福建省莆田市2024年高考化學模擬試題（含答案）

福建省莆田市2024年高考化學模擬試題閱卷人一、單選題得分1．化學與生產(chǎn)、生活及科技等息息相關(guān)。下面說法錯誤的是A．“興化米粉”的主要成分是淀粉B．“莆田尾暝燈”鬧元宵使用蠟燭的主要成分是烴類C．“云度”汽車使用的碳纖維屬于新型有機材料D．“福建艦”采用富鋅涂層具有防水、隔氧等作用2．從某中草藥中提取一種具有治療癌癥作用的有機物，結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是A．含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)B．含有1個手性碳原子C．能發(fā)生取代反應、加成反應D．1mol該有機物最多能與2molNaOH反應3．科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶能將海洋中的NO2?轉(zhuǎn)化為N2，該過程的總反應為A．0.5L1mol?L?1B．標準狀況下，22.4LN2C．18克H2OD．1molNaNO24．用下列裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是A．灼燒碎海帶B．電鍍銀C．氧化還原反應滴定D．制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D5．現(xiàn)有下列實驗探究摩爾鹽[(N裝置實驗試劑a現(xiàn)象①紫色石蕊溶液溶液變紅色②BaCl產(chǎn)生白色沉淀③稀硝酸溶液溶液變黃色④濃NaOH溶液產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體下列離子方程式不能準確解釋相應實驗現(xiàn)象的是A．①中溶液變紅：NH4B．②中產(chǎn)生白色沉淀：BC．③中溶液變黃：FD．④中產(chǎn)生有刺激性氣體：N6．碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。I2下列說法錯誤的是A．“富集”中所發(fā)生的離子反應為：AB．“轉(zhuǎn)化”中為了使懸濁液充分反應，使用鐵粉并攪拌C．“轉(zhuǎn)化”中生成的沉淀與硝酸反應所得產(chǎn)物可循環(huán)使用D．“氧化”中通入足量氯氣時只得到氧化產(chǎn)物I7．活潑自由基與氧氣的反應一直是關(guān)注的熱點。HNO自由基與O2A．P1比PB．升高溫度，生成P1C．該歷程中最小正反應的活化能為4D．改變催化劑可以改變生成P28．我國科學家在尋找“點擊反應”的砌塊過程中，發(fā)現(xiàn)一種新的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W是同一主族元素。下列說法正確的是A．元素電負性：Z>Y>W B．簡單氫化物沸點：X>Y>WC．簡單離子半徑：Z>Y>X D．X、W氧化物的水化物均為強酸9．鐵碳微電解技術(shù)是處理酸性廢水的一種工藝，裝置如下圖所示。若上端口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性中間體羥基自由基(?OH)；若上端口關(guān)閉，可得到強還原性中間體氫原子(?H)。下列說法正確的是A．無論上端口是關(guān)閉還是打開，正極反應式均為：Fe?2B．1molO2完全轉(zhuǎn)化為羥基自由基(?OH)時轉(zhuǎn)移了C．若處理含酚類的酸性廢水，則上端口應關(guān)閉D．若處理含Cr10．常溫下，用0.5mol?L?1NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol?A．a(chǎn)b段pH升高的主要原因：HCB．bc段溶液不可能出現(xiàn)白色沉淀C．b點：c(D．c點：2c(C閱卷人二、綜合題得分11．鍺是現(xiàn)化高科技產(chǎn)業(yè)重要的基礎(chǔ)材料。用含氧化鋅煙塵(雜質(zhì)主要有PbO、GeO7、SiO2、已知：①單寧酸是一種只含C、H、O元素的有機化合物②pKsp=?lgKsp，常溫下p③當溶液中某離子的物質(zhì)的量濃度不大于1.（1）“酸浸”后所得的濾渣主要成分除SiO2外，還含有（2）如圖所示，“酸浸”過程中濃硫酸用量超過理論量會導致鍺的浸出率降低，其可能的原因為。（3）“調(diào)pH”所用試劑X為(填一種物質(zhì)的化學式)，若“酸浸”后溶液中c(Zn2+)=0.1mol?（4）若“沉鋅”的產(chǎn)物為Zn2(OH)（5）“水解”反應的化學方程式為。（6）在750℃的CaCl2?NaCl熔融鹽體系中，將“水解”產(chǎn)物GeO212．NaClO可用于環(huán)境消毒。實驗室利用如圖裝置制備NaClO溶液，已知Cl2通入Ⅰ.Cl2Ⅱ.3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3反應Ⅰ的反應速率很快，反應Ⅱ在室溫下較慢。（1）儀器a的名稱是。（2）制備Cl2，必要時可進行加熱，則裝置甲中試劑X為(填化學式)，相應的化學方程式為（3）裝置乙中蒸餾水的作用是。（4）為了提高NaClO產(chǎn)率，對裝置丙進行改進，可采取的一種措施是。（5）實驗過程中仍有少量Cl2進入裝置丁的原因是（6）有效氯指的是每升含氯消毒液的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。實驗測得裝置丙中的有效氯為56.8g?L?1，假設(shè)有效氯都來自NaClO，則該溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為。若實驗制得的13．CO（1）CO已知2H2則CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)的（2）CO2催化加氫可合成乙烯，反應為2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)ΔH<0，在恒壓密閉容器中，起始充入2molCO2(g)和6molH2(g)發(fā)生反應，不同溫度下達到平衡時各組分的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。①下列說法正確的是A．b點時：2v正(H2)=3v逆(H2O)B．a(chǎn)、b、c三點的平衡常數(shù)：Ka>Kc>KbC．將H2O(g)液化分離可提高C2H4的產(chǎn)率D．活性更高的催化劑可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率②表示C2H4體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是(填“k”“l(fā)”“m”或“n”)③若d點表示240℃某時刻H2的體積分數(shù)，保持溫度不變，則反應向(填“正”或“逆”)反應方向進行。④205℃，反應達b點所用時間為tmin，則此過程中用CO2表示的反應速率是mol/min。若平衡時b點總壓為P，則平衡常數(shù)Kp=(列出計算式，以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。⑤其他條件相同，分別在催化劑X、Y作用下發(fā)生該反應，測得相同時間CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。使用催化劑X，當溫度高于302℃，CO2轉(zhuǎn)化隨著溫度升高而下降的原因是。14．KMnFe(CN)6?yH2（1）基態(tài)Mn原子的外圍電子軌道表示式為。（2）Mn、Fe元素的第三電離能(I3)：I3(Mn)（3）KMnFe(CN)6?yH2O中的第二周期元素與H元素形成的H3C?CH3、（4）KMnFe(CN)6晶胞中，與CN?形成配位鍵的元素有。晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，若O點處于晶胞體心位置，則晶胞中15．阿帕替尼是我國自主研制的一種小分子酪氨酸酶抑制劑，是目前唯一一種口服治療晚期胃癌的靶向藥物。其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）H中含氧官能團的名稱為。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的分子式為。（3）D→E、G→H的反應類型分別為。（4）E→G化學反應方程式。（5）F的同分異構(gòu)體中，含一個苯環(huán)，核磁共振氫譜有2組峰且面積比為1：1的結(jié)構(gòu)簡式為

答案解析部分1．【答案】C【解析】【分析】A．“興化米粉”是大米做成的，主要成分是淀粉，A不符合題意；B．蠟燭的主要成分是烴類，可以燃燒，B不符合題意；C．碳纖維為單質(zhì)，不是有機材料，C符合題意；D．富鋅涂層能形成保護層，具有防水、隔氧等作用，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、大米的主要成分是淀粉；

B、蠟燭為烴類；

C、碳纖維為新型非金屬材料；

D、艦的外殼具有防水隔氧的作用。2．【答案】D【解析】【分析】A．分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，A不符合題意；B．含有1個手性碳原子，B不符合題意；C．分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應；分子中含有酚羥基、羧基能發(fā)生取代反應，C不符合題意；D．羧基、酯基、酚羥基均可以和氫氧化鈉反應，故1mol該有機物最多能與3molNaOH反應，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、苯環(huán)為平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

B、手性碳原子指的是一個碳原子周圍連接四個完全不相同的結(jié)構(gòu)；

C、羧基、苯環(huán)、酯基、羥基可以發(fā)生取代反應，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應；

D、羧基、酯基、酚羥基可以和氫氧化鈉反應。3．【答案】B【解析】【分析】A．銨根離子部分能夠發(fā)生水解，無法計算溶液中銨根離子數(shù)目，A不符合題意；B．氮氣中氮原子之間為三鍵，含兩根π鍵，標況下22.4LN2的物質(zhì)的量為1mol，含含π鍵的數(shù)目為2NC.18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含4對電子對，故電子對的數(shù)目為4NA，C不符合題意；D．該反應中亞硝酸鈉中的N元素化合價降低，得到電子，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、銨根離子可以發(fā)生水解；

B、π鍵即不飽和鍵，即每一個共價鍵中除了σ鍵以外的就是π鍵；

C、1mol水中含4對電子對；

D、結(jié)合化合價變化數(shù)目判斷。4．【答案】A【解析】【分析】A．可在坩堝中灼燒海帶，圖中裝置合理，故A符合題意；B．電鍍銀時，Ag與電源正極相連作陽極，圖中正負極應互換，故B不符合題意；C．酸性高錳酸鉀溶液可氧化橡膠，應選酸式滴定管，故C不符合題意；D．酯化反應中需要濃硫酸作催化劑、吸水劑，不能選稀硫酸，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼、灼燒海帶需要用干鍋、泥三角、酒精燈；

B、電鍍時，鍍層金屬為陽極；

C、酸性高錳酸鉀需要裝在酸式滴定管；

D、酯化反應需要用濃硫酸。5．【答案】C【解析】【分析】A．銨根離子、亞鐵離子水解使得溶液顯酸性，酸性溶液使紫色石蕊試液變紅色，能準確解釋相應實驗現(xiàn)象，A不符合題意；B．硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，能準確解釋相應實驗現(xiàn)象，B不符合題意；C．亞鐵離子和硝酸根離子生成鐵離子和一氧化氮氣體，3FeD．銨根離子和氫氧根離子生成刺激性氣體氨氣，能準確解釋相應實驗現(xiàn)象，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、銨根離子、亞鐵離子水解為酸性；

B、硫酸根和鋇離子反應生成硫酸鋇；

C、稀硝酸生成一氧化氮；

D、銨根離子和氫氧根離子可以生成氨氣。6．【答案】D【解析】【分析】A．根據(jù)分析，富集過程得到AgI沉淀，離子反應為：AgB．“轉(zhuǎn)化”中為了使懸濁液充分反應，使用鐵粉并攪拌，可提高AgI的轉(zhuǎn)化效率，B不符合題意；C．“轉(zhuǎn)化”中生成的沉淀為Ag，Ag與硝酸反應所得產(chǎn)物硝酸銀可循環(huán)使用，C不符合題意；D．“氧化”中通入足量氯氣時得到氧化產(chǎn)物I2、Fe3+故答案為：D。

【分析】A、銀離子可以和碘離子結(jié)合生成碘化銀固體；

B、鐵粉可以提高碘化銀的轉(zhuǎn)化率；

C、銀和硝酸反應生成硝酸銀，可以在富集中循環(huán)利用；

D、氯氣可以和碘離子反應生成碘，電元素化合價升高，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物。7．【答案】C【解析】【分析】A．P1的能量更高，故其不如PB．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，已知升高溫度，活化能大的反應速率增大的程度越大；結(jié)合圖像可知，升高溫度，生成P2C．該歷程中最小正反應的活化能為中間產(chǎn)物Z生成過渡Ⅲ時的活化能，為4.D．改變催化劑可以改變反應歷程，加快反應速率，但是不能改變生成P2故答案為：C。

【分析】A、活化能越高物質(zhì)越穩(wěn)定；

B、升高溫度，活化能大的反應速率增大的程度越大；

C、結(jié)合圖示可以知道最小活化能為4.52kJ?mol8．【答案】A【解析】【分析】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；元素電負性：Z>Y>W，A符合題意；B．常溫下水為液體、氨氣為氣體，則水沸點較高；氨氣能形成氫鍵導致沸點高于硫化氫，故簡單氫化物沸點：Y>X>W，B不符合題意；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x子半徑：X>Y>Z，C不符合題意；D．亞硝酸、亞硫酸不是強酸，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；

B、氫鍵可以提高分子的沸點；

C、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。?/p>

D、亞硝酸、亞硫酸不是強酸，硝酸、硫酸是強酸。9．【答案】B【解析】【分析】A．正極發(fā)生得電子的反應，負極發(fā)生失電子的氧化反應，所以無論是否鼓入空氣，F(xiàn)e易失去電子生成Fe2+，作負極，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，A不符合題意；B．若上端口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的羥基自由基，電極反應為2H++2e-+O2=2OH·，所以1molO2完全轉(zhuǎn)化為羥基自由基(?OH)時轉(zhuǎn)移了C．除去含酚類的酸性廢水，需要氧化性的物質(zhì)，所以上端口需要打開，可生成羥基自由基氧化酚類，C不符合題意；D．Cr2O故答案為：B。

【分析】A、鐵為負極，失去電子生成亞鐵離子；

B、結(jié)合化合價變化判斷電子數(shù)；

C、結(jié)合圖示可以知道除去含酚類的酸性廢水，需要氧化性的物質(zhì)，所以上端口需要打開；

D、結(jié)合圖示可以知道Cr10．【答案】D【解析】【分析】A．a(chǎn)b段pH升高，則氫氧根離子濃度增大、氫離子濃度減小，A不符合題意；B．滴定過程中有白色沉淀生成，但整個過程未見氣泡產(chǎn)生，說明加入一定量的碳酸氫鈉溶液后，碳酸氫鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸，溶液酸性增強，pH減小，結(jié)合圖像可知，bc段溶液出現(xiàn)白色沉淀，B不符合題意；C．b點pH最大，溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈣，HCO3-+H2OD．c點pH=7.2，溶液顯堿性，故c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知故答案為：D。

【分析】A、結(jié)合圖示可以知道ab段氫氧根濃度增大，氫離子濃度減小；

B、沒有氣泡產(chǎn)生，即碳酸氫鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣固體；

C、結(jié)合水解平衡常數(shù)判斷；

D、結(jié)合電荷守恒判斷。11．【答案】（1）Ag2SO4、PbSO4（2）生成的Ag2SO4、PbSO4沉淀附著在反應物表面，阻礙了反應的進一步進行（3）ZnO；2.8~6.4（4）2Z（5）GeC（6）Ge【解析】【分析】（1）由分析可知，“酸浸”后所得的濾渣主要成分除SiO2外，還含有Ag2SO4、PbSO（2）“酸浸”過程中濃硫酸用量超過理論量會導致鍺的浸出率降低，其可能的原因為生成的Ag2SO4、PbSO4沉淀附著在反應物表面，阻礙了反應的進一步進行；（3）由分析可知，“調(diào)pH”所用試劑X為ZnO；若“酸浸”后溶液中c(Zn2+)=0.1mol?L?1（4）若“沉鋅”的產(chǎn)物為Zn2(OH)2C（5）GeCl4水解生成GeO2，“水解”反應的化學方程式為（6）GeO2作為電極進行電解生成單質(zhì)Ge，則反應為GeO2得到電子發(fā)生還原反應生成單質(zhì)

【分析】（1）銀離子、鉛離子和硫酸根離子不能共存，會形成沉淀；

（2）“酸浸”過程中濃硫酸用量超過理論量會導致鍺的浸出率降低，可能是生成的Ag2SO4、PbSO4沉淀附著在反應物表面，阻礙了反應的進一步進行；

（3）要使金屬離子沉淀，而不影響鋅離子，通常加入氧化鋅、氫氧化鋅、碳酸鋅等；

（4）鋅離子、碳酸氫根離子反應生成堿式碳酸鋅、二氧化碳和水；

（5）氯化鍺和水反應生成二氧化鍺和氯化氫；

（6）二氧化鍺得到電子生成鍺和氧負離子。12．【答案】（1）圓底燒瓶（2）MnO2；MnO2+4HCl（濃）Δ__MnCl2+Cl2↑+2H（3）除去氯氣中的HCl（4）將裝置丙置于冰水浴中（5）產(chǎn)生Cl2過快，Cl2在裝置丙中沒有充分反應而少部分Cl2進入裝置?。?）0.8mol/L；不變【解析】【分析】（1）根據(jù)圖示，儀器a的名稱是圓底燒瓶。（2）可使用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，則試劑X為MnO2，相應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）Δ__MnCl2+Cl2↑+2H（3）Cl2中攜帶未參與反應的HCl，裝置乙的作用是除去氯氣中的HCl，防止HCl與裝置丙中的NaOH反應。（4）Cl2和NaOH反應是放熱反應，降溫可提高NaClO產(chǎn)率，可采取的改裝方式是將裝置丙置于冰水浴中。（5）可能是由于產(chǎn)生Cl2過快，導致Cl2在裝置丙中沒有充分反應而少部分Cl2進入裝置丁。（6）1個Cl2得到2個電子變成2個Cl－，1個NaClO得到2個電子也變成2個Cl－，說明Cl2和NaClO的氧化能力相同，則裝置丙中的NaClO的物質(zhì)的量濃度為56.8g?L-171g?mol=0.8mol/L。3個NaClO轉(zhuǎn)化為1個NaClO3，而NaClO

【分析】（1）圓底燒瓶不含支管；

（2）二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；

（3）蒸餾水可以除去氯化氫，防止其影響后續(xù)實驗；

（4）結(jié)合兩道已知方程式，可以知道Cl2和NaOH反應是放熱反應，降溫可提高NaClO產(chǎn)率；

（5）產(chǎn)生Cl2過快，Cl2在裝置丙中沒有充分反應而少部分Cl2進入裝置??；

（6）結(jié)合化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷。13．【答案】（1）Δ（2）AC；n；逆；43t；(【解析】【分析】（1）已知：①CO2②CH3③2H2由蓋斯定律可知，①+②-12③得CO2（2）①A．由化學方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，b點時達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，則有2v正(H2)=3v逆(H2O)，A符合題意；B．反應為放熱反應，隨著溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故a、b、c三點的平衡常數(shù)：Kb>Ka>Kc，B不符合題意；C．將H2O(g)液化分離，平衡正向移動，可提高C2H4的產(chǎn)率，C符合題意；D．活性更高的催化劑可提高反應速率，但是不改變CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；故答案為：AC；②隨著溫度升高，平衡逆向移動，乙烯、水的體積分數(shù)減小，結(jié)合化學方程式中系數(shù)可知，乙烯減小的程度小于水，故表示水體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是m、表示C2H4體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是n；③隨著溫度升高，平衡逆向移動，二氧化碳、氫氣的體積分數(shù)增大，結(jié)合化學方程式中系數(shù)可知，二氧化碳增大的程度小于氫氣，則l為二氧化碳體積分數(shù)變化曲線、k為氫氣體積分數(shù)變化曲線；若d點表示240℃某時刻H2的體積分數(shù)，此時氫氣的體積分數(shù)小于平衡時氫氣體積分數(shù)，保持溫度不變，則反應向逆反應方向進行。④205℃，反應達b點所用時間為tmin，起始(mol)此時二氧化碳和乙烯體積分數(shù)相同，則2-2a=a，a=23mol，則此過程中用CO2表示的反應速率是23×2tmol/min=43t⑤當溫度高于302℃，CO2轉(zhuǎn)化隨著溫度升高而下降的原因是溫度超過催化劑X的活性溫度，催化劑活性降低，反應速率減慢。

【分析】（1）蓋斯定律的應用要注意，判斷列出的熱化學方程式的對應關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減；

（2）①A、不同物質(zhì)速率滿足：同側(cè)異，異側(cè)同，成比例；

B、放熱反應，溫度和平衡常數(shù)為反比；

C、減少生成物濃度，平衡朝正向移動；

D、催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率；

②隨著溫度升高，平衡逆向移動，乙烯、水的體積分數(shù)減??；

③隨著溫度升高，平衡逆向移動，二氧化碳、氫氣的體積分數(shù)增大；

④分壓平衡常數(shù)要結(jié)合總壓強和總物質(zhì)的量判斷；

⑤溫度超過催化劑X的活性溫度，催化劑活性降低，反應速率減慢。14．【答案】（1）（2）>（3）孤電子對越多，對成鍵電子對斥力越大，鍵能越??；sp3（4）Fe、Mn；頂點、面心【解析】【分析】（1）Mn的原子序數(shù)為25，價電子