黑龍江省龍東聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷

2023級(jí)高二學(xué)年上學(xué)期10月月考試題（化學(xué)）一、選擇題：本題共20小題，每小題2.5分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（）A． B．C． D．2．容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．增加Fe的量，其反應(yīng)速率不變B．將容器的容積縮小一半，其反應(yīng)速率增大C．保持容積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入使容器的容積增大，其反應(yīng)速率減小3．下列說法正確的是（）A．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的的數(shù)值不相同C．通過放射線輻照、電弧、超聲波等方式向反應(yīng)體系輸入能量，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率D．縮小體積，導(dǎo)致體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快4．下列說法正確的是（）A．干冰在室溫下自動(dòng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，是的過程B．任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可以通過實(shí)驗(yàn)直接進(jìn)行測(cè)定C．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化D．，該反應(yīng)中有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂和離子鍵的形成，化學(xué)碳鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量5．下列說法正確的是（）A．甲醇的燃燒熱為726.5，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：B．已知：；，則C．已知：，將過量的和0.5mol充分反應(yīng)，放出46.2kJ熱量D．由可知，金剛石比石墨更穩(wěn)定6．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溶液中存在：，對(duì)溶液加熱，溶液由綠色變?yōu)辄S綠色B．、、組成的平衡體系，加壓后體系顏色變深C．已知：，將球浸泡在冷水中顏色變淺D．夏天從冰箱拿出的啤酒剛一開啟即涌出大量泡沫7．常溫下向0.1mol/L氨水中通入氨氣，下列變化錯(cuò)誤的是（）A．電離程度增大 B．減小C．Q變小，不變，平衡正移 D．溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)8．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器容積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其分解：。下列敘述不能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中不變9．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作方法正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD用50mL0.25mol/L與50mL0.275mol/L進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定借助秒表，用該裝置可完成稀硫酸與鋅反應(yīng)速率的測(cè)定實(shí)驗(yàn)活塞I處→Ⅱ處，混合氣體顏色先變淺又逐漸變深，研究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響A．A B．B C．C D．D10．某溫度下，次氯酸電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)[，X為HClO或]與的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：B．曲線a、b依次表示、的變化C．向HClO溶液中滴加NaOH溶液至中性，根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后的溶液中D．HClO電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為11．根據(jù)Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式（為活化能，k為速率常數(shù)，R、A為常數(shù)），可知溫度對(duì)于活化能大的反應(yīng)影響大。一定條件下，與HCl發(fā)生反應(yīng)有①、②兩種可能，反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中的比例，可采用的措施是（）a適當(dāng)提高反應(yīng)溫度b改變催化劑c適當(dāng)降低反應(yīng)溫度d改變反應(yīng)物濃度A．a(chǎn)b B．a(chǎn)d C．bc D．bd12．已知化合物A與在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．TS2所在的基元反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)最小B．該歷程中的最大能壘（活化能）C．使用催化劑只降低正反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的焓變不變D．該反應(yīng)歷程包含三個(gè)基元反應(yīng)13．已知下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法正確的是（）A．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率，所以生產(chǎn)中壓強(qiáng)越大越好B．步驟④中反應(yīng)溫度提高至1000℃，反應(yīng)速率加快且催化劑的活性更高C．步驟②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D．若此反應(yīng)中△H和△S不隨溫度變化而變化，則保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度應(yīng)低于466.7K14．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向平衡體系中加入適量KCl固體溶液的顏色變淺平衡逆向移動(dòng)B向等體積、等pH的兩種酸溶液HA和HB中分別加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后HA溶液產(chǎn)生更多的氫氣說明C溶液中存在：，向其中滴加5~10滴溶液溶液變?yōu)槌壬胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)D向2支盛有5mL分別為5%和10%溶液的試管中，同時(shí)加入2mL5%溶液10%的溶液產(chǎn)生氣泡速率快濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快15．已知，速率方程為，其中k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、固體接觸面積有關(guān)，與濃度無關(guān)；n為該反應(yīng)級(jí)數(shù)，可以為正數(shù)、0、負(fù)數(shù)；起始濃度消耗一半的時(shí)間叫半衰期，在某催化劑表面上分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：t/min01020304050600.300.250.20a0.100.050.00下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)為0級(jí)反應(yīng) B．該反應(yīng)速率常數(shù)為C．表格中的 D．若起始濃度為，半衰期為60min16．某溫度下，二元酸在溶液中存在電離：，，，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于0.001mol/L的溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．B．該溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：C．D．該溶液中存在的粒子有、、、、17．加熱A氣體，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：①，②，在2L密閉容器中充入8molA，加熱到T℃達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)B為3.4mol，C為9mol，則在該溫度下反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為（）A．8.5 B．17.0 C．15.5 D．10.718．某溫度下，在體積均為0.5L、為【即pH=1】的鹽酸、醋酸溶液中分別加水稀釋，溶液中的隨溶液體積的變化如圖1所示。下列說法正確的是（）【Fe相對(duì)原子質(zhì)量56】A．曲線I表示稀釋時(shí)醋酸中的變化B．a(chǎn)點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度C．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱D．分別投入1.4g鐵粉，溶液中的pH變化可用圖2表示19．向2L的恒容密閉容器中加入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)，X的轉(zhuǎn)化率a隨溫度t的變化情況如圖所示（圖中不同溫度下的轉(zhuǎn)化率是第5min時(shí)的數(shù)據(jù)）。下列說法正確的是（）A．300℃時(shí)，反應(yīng)5min，容器內(nèi)剩余Y物質(zhì)的濃度B．b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大小關(guān)系：b<cC．若經(jīng)過足夠長的反應(yīng)時(shí)間，a、c兩點(diǎn)最終的大小關(guān)系：a<cD．保持溫度不變，c點(diǎn)條件下，若再向容器中投入1molX和2molY，達(dá)平衡后，生成物Z的體積分?jǐn)?shù)將減小20．氧化制取的新路徑，其反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：一定條件下，向容積為1.0L的容器中通入2mol和3mol，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度、壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，、代表不同壓強(qiáng)下乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。下來說法不正確的是（）【已知：的選擇性=】A．壓強(qiáng)B．一定溫度下，增大會(huì)降低的平衡轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ得到反應(yīng)：D．壓強(qiáng)為、溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中二、非選擇題：本題共四小題，共50分。21．（7分）手持技術(shù)測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的裝置和測(cè)定結(jié)果如圖。實(shí)驗(yàn)中一次性快速注入NaOH溶液。下列相關(guān)說法正確的是（）（1）實(shí)驗(yàn)中堿稍過量的原因?yàn)開_______。（2）磁子表面的聚四氟乙烯________（填“能”或“不能”）換成鐵，原因是________。（3）根據(jù)上圖所示，計(jì)算本次實(shí)驗(yàn)中測(cè)定的中和反應(yīng)反應(yīng)熱為________（精確至0.01）。[已知：混合溶液的密度為，比熱容為。忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量]（4）查閱資料：，發(fā)現(xiàn)HF比HCl中和反應(yīng)反應(yīng)熱大，結(jié)合已有知識(shí)分析其原因?yàn)開_______。（用化學(xué)用語表示）22．（12分）下表是25℃幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)酸HClO電離平衡常數(shù)（Ka）（1）可以證明醋酸是弱酸的事實(shí)是________（填字母序號(hào)）。A．等體積等濃度的溶液和鹽酸，分別與足量鎂粉反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生氫氣的速率更快B．常溫下，醋酸溶液中的C．用醋酸溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗D．生活中可用醋酸除水垢E．等體積等PH的醋酸和鹽酸分別與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，醋酸消耗的氫氧化鈉更多（2）能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是________。A．升高溫度 B．等溫條件下，加少量的固體C．加水稀釋 D．等溫條件下，加少量冰醋酸（3）結(jié)合上表中數(shù)據(jù)：①判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)________反應(yīng)（填“能”或“不能”）②從平衡角度通過計(jì)算解釋上述反應(yīng)能否發(fā)生的原因：________。（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式正確的是________。A．少量的通入次氯酸鈉溶液中：B．過量的通入次氯酸鈉溶液中：C．過量的滴入碳酸鈉溶液中：D．少量的通入碳酸鈉溶液中：（5）T℃下，的電離平衡常數(shù)值為，則T________25℃（填“>”、“<”或“=”）。估算T℃下，0.1mol/L溶液中約為________mol/L23．（16分）中國政府承諾，到2030年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降65%以上?？赊D(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為：。在1L的密閉容器中，充入和，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。（1）0~4min，的平均反應(yīng)速率________。（2）平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為________，該溫度下平衡常數(shù)K為________（精確至0.1）。（3）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）B．的體積分?jǐn)?shù)不變C．D．、、和濃度之比為1：3：1：1（4）若反應(yīng)分別在500℃、容積為2L的密閉容器中，按下列方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器容器甲容器乙反應(yīng)物起始投入量，，，的平衡濃度/（）則乙容器中反應(yīng)起始向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行；________（填“>”“<”或“=”）。（5）若反應(yīng)在Ⅰ、Ⅱ兩種不同催化劑下建立平衡過程中，的轉(zhuǎn)化率[]隨時(shí)間（t）的變化曲線如圖2?；罨埽哼^程Ⅰ________過程Ⅱ（填“<”，“>”，“=”），時(shí)刻改變了某一反應(yīng)條件，下列說法正確的是________。A．恒溫恒壓，時(shí)刻通入惰性氣體 B．恒溫恒容，時(shí)刻通入一定量氫氣C．升高溫度 D．時(shí)刻，可能是移走了一部分水蒸氣24．（15分）煤和石油化工生產(chǎn)中的廢氣含有，需要對(duì)其進(jìn)行回收、處理，涉及反應(yīng)如下：①②（1）求總反應(yīng)③的________kJ/mol；該反應(yīng)③能自發(fā)進(jìn)行的條件是________（填標(biāo)號(hào)）。A．較低溫度 B．較高溫度 C．任何溫度（2）溫度下，保持總壓強(qiáng)為130kPa，向反應(yīng)器中充入和Ar氣體，只發(fā)生反應(yīng)①，測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率與投料比關(guān)系如圖1。其他條件相同，投料比增大，平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是________；溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)________kPa。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（3）已知（其中K為平衡常數(shù)，R為常數(shù)，T為溫度），反應(yīng)①和反應(yīng)③的△G隨溫度的變化關(guān)系如圖2。生產(chǎn)中常采用1000℃時(shí)反應(yīng)③處理的工藝方法而不采用反應(yīng)①，請(qǐng)從兩個(gè)角度解釋原因________。（4）向一密閉容器中通入2mol和1mol，同時(shí)通入一定量稀釋。常壓時(shí)不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得和的體積分?jǐn)?shù)如圖3。其他條件不變，在950~1150℃范圍內(nèi)，的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化趨勢(shì)大致為________，原因是________。2023級(jí)高二學(xué)年上學(xué)期10月月考化學(xué)答案一、選擇題：本題共20小題，每小題2．5分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．D[解析]碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步為主，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；為弱電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。2．C[解析]由于Fe是固體，改變Fe的量，反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)正確；將容器容積縮小一半，則反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大。B項(xiàng)正確；容器容積不變，充入，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入，容積增大，即反應(yīng)物和生成物濃度均減小，反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)正確。3．C[解析]吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的數(shù)值不隨條件改變而改變?cè)诠庹蘸忘c(diǎn)燃條件下相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通過放射線輻照、電弧、超聲波等方式向反應(yīng)體系輸入能量，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；縮小體積，體系中活化分子數(shù)不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．D[解析]干冰在室溫下自動(dòng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，固體變?yōu)闅怏w是熵增過程，即，A項(xiàng)錯(cuò)誤；許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；焓變是等溫、等壓條件下生成物與反應(yīng)物的能量和的差值，與反應(yīng)物、生成物多少有關(guān)，不一定是1mol物質(zhì)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在中，和之間存在離子鍵，中C與O之間存在共價(jià)鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂，也有共價(jià)鍵斷裂，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，和形成新的離子鍵放出能量，D項(xiàng)正確。5．B[解析]燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物所放出的熱量，對(duì)于甲醇燃燒生成的應(yīng)該是液態(tài)水，而不是氣態(tài)水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能量比的能量高，與反應(yīng)放出的能量多，故，B項(xiàng)正確；由可知，合成氨為可逆反應(yīng)，氫氣過量時(shí)，0.5mol也不能完全轉(zhuǎn)化，則此條件下充分反應(yīng)，放出的熱量小于46.2kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；6．B[解析]對(duì)反應(yīng)的加熱，平衡正移，溶液由綠色變?yōu)辄S綠色A項(xiàng)正確；減小體積，平衡不移動(dòng)，但增大，顏色變深，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度降低，平衡正移，變小，增大，顏色變淺，C項(xiàng)正確；啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天從冰箱拿出啤酒并開啟，壓強(qiáng)減小，溫度升高，都會(huì)使溶解平衡向著二氧化碳析出的方向進(jìn)行，故會(huì)涌出大量泡沫，故能用勒夏特列原理解釋，D項(xiàng)正確；7．A[解析]向0.1mol/L氨水中通入氨氣，平衡正移，參照加壓，電離程度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知等于，增大，減小，B項(xiàng)正確：Q變小，溫度不變，不變，，平衡正移，C項(xiàng)正確；向0.1mol/L氨水中通入氨氣，溶液離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。8．A[解析]容器內(nèi)始終為物質(zhì)的量之比為2：1的和的混合氣體，平均相對(duì)分子質(zhì)量為定值，故A項(xiàng)符合題意；該正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，所以未平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B不符合題意；反應(yīng)物為固體，則未平衡時(shí)氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，容器恒容，所以混合氣體的密度會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)密度不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再改變，所以密閉容器中不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)不符合題意。9．C[解析]用與進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定時(shí)，不僅生成水放熱，生成也放出熱量，所以測(cè)出的溫度高，計(jì)算出的熱值偏大，A項(xiàng)錯(cuò)誤。氣體從該裝置中的長頸漏斗逸出，無法完成稀硫酸與鋅反應(yīng)速率的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；活塞Ⅰ處→Ⅱ處，擴(kuò)大體積，混合氣體顏色先變淺又逐漸變深，符合壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，C項(xiàng)正確；由稀釋定律可知，向右側(cè)盛有1mL0.01mol/L氯化鐵和1mL0.01mol/L硫氰化鉀的混合溶液的試管中加入2mL0.1mol/L硫氰化鉀溶液后溶液體積增大，硫氰化鉀溶液的濃度增大、氯化鐵溶液的濃度減小，變量不唯一化，則無法判斷反應(yīng)物濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤；10．C[解析]次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中HClO不拆，故A錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸，，隨著堿性增強(qiáng)，HClO逐漸減少，逐漸增多，但兩者之和不變，則曲線a、b依次表示、的變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；向次氯酸溶液中加NaOH溶液，中性條件下，根據(jù)電荷守恒，C項(xiàng)正確；當(dāng)pH=7.5時(shí)，HClO電離常數(shù)，的數(shù)量級(jí)為10，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．A[解析]適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，對(duì)活化能大的反應(yīng)①更有利，能提高產(chǎn)物中的比例，a項(xiàng)符合；改變催化劑、使用高效的選擇性催化劑，可以降低①的活化能，能提高產(chǎn)物中的比例，b項(xiàng)符合；改變反應(yīng)物濃度，不影響反應(yīng)的活化能，不影響產(chǎn)物中成分的比例，d項(xiàng)不符合。12．C[解析]TS2所在的基元反應(yīng)活化能最大，活化分子百分?jǐn)?shù)最小，A項(xiàng)正確；正反應(yīng)的活化能是指正向進(jìn)行的反應(yīng)的活化能，圖中①③⑤均為正反應(yīng)活化能，其中活化能最大的為相對(duì)能量大的③，其能量為，B項(xiàng)正確：催化劑可以同等程度降低正逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的焓變不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)歷程包含三個(gè)基元反應(yīng)，D項(xiàng)正確13．D[解析]合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率，加壓也可以提高反應(yīng)速率，但壓強(qiáng)增大對(duì)設(shè)備要求高，且不經(jīng)濟(jì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟④中反應(yīng)溫度500℃時(shí)催化劑活性較好，提高至1000℃，催化劑的活性下降，B項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟③加入催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，加壓、液化分離出和、的循環(huán)再利用均可以使平衡正向移動(dòng)，所以步驟②⑤⑥有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，步驟④不能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度，需使，即，得T<466.7K，因此保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度低于466.7K。14．C[解析]A．離子方程式為，KCl固體不影響平衡移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向等體積、等pH的兩種酸溶液HA和HB中分別加入足量鋅粉，HA溶液產(chǎn)生更多的氫氣，說明HA酸性更弱，，B項(xiàng)錯(cuò)誤：C．溶液中存在，為橙色，為黃色，滴加5~10滴溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液變?yōu)槌壬?，C項(xiàng)正確；與溶液反應(yīng)無氣泡放出，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．B[解析]根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，濃度變化與時(shí)間成正比，即速率是一個(gè)常數(shù)，為常數(shù)，說明，該反應(yīng)是零級(jí)反應(yīng)，A正確：當(dāng)，，，，可知，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析，C項(xiàng)正確；設(shè)起始濃度為cmol/L，半衰期可知半衰期與起始濃度成正比，表中起始濃度為0.3mol/L時(shí)，半衰期為30min，若起始濃度為0.6mol/L，則半衰期為60min，D項(xiàng)正確16．D[解析]由于第一步完全離，所以溶液中并不存在，，A項(xiàng)正確；第一步完全電離，第二步部分電離，離子反應(yīng)式應(yīng)為，B項(xiàng)正確；根據(jù)題意可知第一步完全電離，第二步部分電離，所以0.001mol/L的溶液中，，則，C項(xiàng)正確；由于第一步完全離，所以溶液中并不存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤17．A[解析]設(shè)①反應(yīng)分解xmol/L的A，②反應(yīng)分解ymol/L的B，可知，，解得，，則①中，則，故A項(xiàng)正確。18．D[解析]由圖可知，鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸稀釋會(huì)繼續(xù)電離，更大，故Ⅰ表示鹽酸稀釋時(shí)的變化曲線、Ⅱ表示醋酸稀釋時(shí)的變化曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；起點(diǎn)相同，醋酸起始濃度>鹽酸起始濃度，稀釋相同倍數(shù)時(shí)酸的濃度仍然是a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；陰陽離子所帶電荷相同時(shí)，溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，兩溶液中：，則溶液導(dǎo)電性：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；，鹽酸是強(qiáng)酸，0.5L、pH=1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式：，鐵與鹽酸恰好反應(yīng)；醋酸是弱酸，0.5L、pH=1的醋酸溶液中，大于0.05mol，與0.025mol鐵反應(yīng)后醋酸有剩余。鹽酸恰好反應(yīng)，反應(yīng)過程中，醋酸能電離出氫離子，使醋酸溶液中濃度大于鹽酸，則醋酸的反應(yīng)速率大于鹽酸，完全反應(yīng)時(shí)，醋酸用的時(shí)間小于鹽酸，鹽酸恰好完全反應(yīng)，醋酸有剩余，則反應(yīng)后溶液中pH：鹽酸>醋酸，D項(xiàng)正確19．B[解析]a點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)化率為30%，此時(shí)消耗的Y為0.6mol，剩余Y1.4mol，Y的濃度為0.7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，但5min時(shí)b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率卻大于c點(diǎn)，說明b點(diǎn)未達(dá)到平衡，c點(diǎn)達(dá)到平衡。b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高，剩余濃度小于c點(diǎn)，c點(diǎn)溫度高且大，B正確；放熱反應(yīng)，經(jīng)過足夠長的反應(yīng)時(shí)間達(dá)到平衡，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越小，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溫度下，再投入1molX和2molY，參照增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于平衡正向移動(dòng)，增大，生成物Z的體積分?jǐn)?shù)將增大，D錯(cuò)誤。20．D[解析]反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)前后氣體分子數(shù)都增大，相同溫度下，壓強(qiáng)增大均有利于二者平衡逆移，乙烷的轉(zhuǎn)化率減小，由圖像可知，在任意溫度下均為對(duì)應(yīng)的乙烷轉(zhuǎn)化率低，因此對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)更大，A項(xiàng)正確；一定溫度下，增大可理解為增多，由于為可逆反應(yīng)，增多的無法完全轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)化率降低，B正確；反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ方程式相減等于常數(shù)相除，，C項(xiàng)正確D．同一容器內(nèi)的多平衡體系，相同組分的平衡濃度相同，根據(jù)題意和分析，壓強(qiáng)為溫度為T時(shí)，列三段式計(jì)算初始/mol23000轉(zhuǎn)化/mol2×0.5×0.80.80.80.80.8平衡/mol11.80.80.81.6初始/mol2300轉(zhuǎn)化/mol2×0.5×0.20.40.80.6平衡/mol11.81.60.6平衡時(shí)混合氣體中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；二、非選擇題：本題共四小題，共50分。21．（7分）（1）保證鹽酸完全被中和（1分）（2）不能（1分）鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)，引起實(shí)驗(yàn)誤差（1分）（3）55．18（2分）（4）（2分）[解析]（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，本實(shí)驗(yàn)中生成水0.02mol，中和熱指生成1mol水放出的熱量，故中和反應(yīng)反應(yīng)熱（4）①②，根據(jù)蓋斯定律：①-②得到22．（12分）（1）ABE（3分）（2）C（1分）（3）能（1分）醋酸與次氯酸根離子反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡常數(shù)較大，說明轉(zhuǎn)化較完全，因此一定能發(fā)生。（2分）（4）D（2分）（5）>（1分）（2分）[解析]（1）等體積等濃度的溶液和鹽酸，分別與足量鎂粉反應(yīng)，鹽酸為強(qiáng)酸，氫離子濃度達(dá)，產(chǎn)生氫氣的速率更快，A項(xiàng)正確；醋酸為弱酸，醋酸溶液中的，B項(xiàng)正確；溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；除水垢只能說明酸性比碳酸強(qiáng)，但不一定是強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；等體積等PH的醋酸和鹽酸分別與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，醋酸消耗的氫氧化鈉更多，說明醋酸沒有完全電離，醋酸濃，為弱酸，E項(xiàng)正確。（2）升高溫度，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，但平衡常數(shù)也增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加少量的固體，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，平衡常數(shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋，則平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，因?yàn)闇囟炔蛔?，所以電離常數(shù)不變，C項(xiàng)正確；加少量冰醋酸，平衡雖然正向移動(dòng)，但電離程度減小，因?yàn)闇囟炔蛔?，平衡常?shù)不變，D錯(cuò)誤。（3）醋酸與次氯酸根離子反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡常數(shù)較大，說明轉(zhuǎn)化較完全，因此一定能發(fā)生。（4）由表中數(shù)據(jù)可知酸性。少量的通入次氯酸鈉溶液中應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過量的通入次氯酸鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過量滴入碳酸鈉溶液中：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；少量的通入碳酸鈉溶液中：，D項(xiàng)錯(cuò)誤（5）T℃下，的電離平衡常數(shù)值為，大于25℃下的電離平衡常數(shù)，升高溫度，電離平衡常數(shù)增大，則T>25℃。T℃下，0.1mol/L溶液中起始（mol/L）0.100轉(zhuǎn)化（mol/L）xxx平衡（mol/L0.1-xxx解得23．（16分）（1）0.375（2）10%5.3（3）BC（4）逆反應(yīng)<（5）<AC（每空2分）[解析]（1）0~4min，的濃度減少了0.5mol/L，則氫氣的濃度減少了1.5mol/L，的平均反應(yīng)速率（2）13000.752.250.750.750