安徽省江南十校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

PAGE14-安徽省江南十校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的)1.越來越多的中學(xué)生喜愛在家做一些化學(xué)試驗(yàn)，在愛好愛好的同時(shí)應(yīng)當(dāng)留意試驗(yàn)平安，如今由于學(xué)生在家試驗(yàn)而造成的事故時(shí)有發(fā)生。下列有關(guān)在瓶上應(yīng)貼的危急化學(xué)品標(biāo)記不正確的是A.硝酸鈹貼a標(biāo)簽 B.酒精貼b標(biāo)簽 C.汞貼c標(biāo)簽 D.氨水貼d

標(biāo)簽【答案】D【解析】A、硝酸鈹不穩(wěn)定，屬于易爆炸品，故A正確；B、酒精屬于易燃品，故B正確；C、汞屬于有毒品，故C正確；D、氨水屬于堿，易揮發(fā)，易腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選D。2.下列說法中不正確的是①NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶②重金屬鹽中毒應(yīng)馬上喝大量的牛奶或者蛋清緩解毒性,并剛好送往醫(yī)院治療③蒸餾時(shí)冷凝管進(jìn)水方式為“下口進(jìn)冷水，上口出溫水”④濃硫酸稀釋操作為將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入并不斷用玻璃棒攪拌⑤分液漏斗必需檢查旋塞處是否漏水,若不漏水即可運(yùn)用⑥取固體藥品肯定要用鑷子取⑦選擇量筒量取液體時(shí),應(yīng)滿意“大而近”的原則,所以應(yīng)用10mL的量簡量取8.80mL稀硫酸⑧萃取時(shí)萃取劑密度不肯定大于原溶劑的密度A.①②④⑤ B.①③⑤⑥ C.②④⑦⑧ D.④⑤⑥⑦【答案】D【解析】①玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故正確；②重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，重金屬鹽中毒應(yīng)馬上喝大量的牛奶或者蛋清緩解毒性,并剛好送往醫(yī)院治療，故正確；③蒸餾時(shí)冷凝管進(jìn)水方式為“下口進(jìn)冷水，上口出溫水”，這樣熱交換效率最高，故正確；④濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，防止猛烈沸騰，引起液體飛濺，故錯(cuò)誤；⑤分液漏斗必需檢查旋塞處和上口塞子是否漏水,若不漏水即可運(yùn)用，故錯(cuò)誤；⑥取固體藥品塊狀藥品要用鑷子取，取固體粉末狀藥品，要用藥匙，故錯(cuò)誤；⑦選擇量筒量取液體時(shí),應(yīng)滿意“大而近”的原則,量取8.80mL稀硫酸無法用量筒取，應(yīng)用酸式滴定管，故錯(cuò)誤；⑧萃取時(shí)萃取劑密度不肯定大于原溶劑的密度，只要互不相溶，故正確；④⑤⑥⑦錯(cuò)誤，故選D。3.下列改變肯定為化學(xué)改變的是A.氫氧化鈉固體潮解 B.碳酸鈉晶體風(fēng)化 C.碘升華 D.制備蒸餾水【答案】B【解析】A、氫氧化鈉固體潮解，吸水，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉晶體風(fēng)化，是Na2CO3·10H2O分解生成Na2CO3和H2O，有新物質(zhì)產(chǎn)生，故B正確；C.碘升華是碘狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D.制備蒸餾水利用沸點(diǎn)不同分別提純物質(zhì)，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；故選B。4.關(guān)于膠體的說法中正確的是A.將10mL0.1mol/L

FeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3

膠粒數(shù)目為0.001NAB.依據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體、濁液C.有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水均屬于膠體D.采納多次滲析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl【答案】C【解析】A、氫氧化鐵膠粒為多個(gè)氫氧化鐵集合體，將10mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.001NA，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)分散質(zhì)粒子大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，故B錯(cuò)誤；C、有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水的分散質(zhì)的粒子直徑在1～100nm之間，均屬于膠體，故C正確；D、蔗糖和NaCl都不是膠體，不能用滲析的方法分別，故D錯(cuò)誤；故選C。5.向100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2溶液中分別加入下列溶液，使溶液導(dǎo)電實(shí)力改變最大的是()A.100mL1.0

mol/L硫酸 B.100mL10

mol/L鹽酸C.100mL1.0

mol/LNaCl溶液 D.100mL1.0mol/L

MgCl2溶液【答案】A【解析】A、100mL1.0

mol/L硫酸與100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)生成沉淀和水，溶液中離子濃度大幅度減小，故A正確；B、100mL10

mol/L鹽酸與100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2生成BaCl2仍為強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、100mL1.0

mol/LNaCl溶液與100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2不反應(yīng)，離子濃度改變不大，故C錯(cuò)誤；D.100mL1.0mol/L

MgCl2溶液與100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀外，還生成BaCl2仍為強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。6.下列分別提純方法正確的是A.除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶B.除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，燕發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾C.除去CO2氣體中少量的HCl通過感有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶洗氣D.除去CO2氣體中少量的CO：通入適量O2后點(diǎn)燃【答案】B【解析】A、除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，KNO3溶解度受溫度影響較大，趁熱過濾后留在母液中，故B正確；C、飽和Na2CO3溶液也能和CO2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、通入適量O2后可能無法點(diǎn)燃，另外，通入O2的量也無法限制，故D錯(cuò)誤；故選B。7.肯定量Mg與100mL4mol/L的鹽酸反應(yīng)，固體全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多時(shí)至少需加入氫氧化鈉溶液體積為A.200mL B.250mL C.300mL D.400mL【答案】A【解析】由方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，當(dāng)所加NaOH的量與HCl相等的時(shí)候，沉淀最大，100mL×4mol·L－1=2mol/L×V，V=200mL，故選A。8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列各選項(xiàng)中正確的是A.相同條件下,等物質(zhì)的量的O2和CO的體積肯定相同B.等質(zhì)量的NO2和N2O4相比，前者原子數(shù)小C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子數(shù)0.3NAD.常溫常壓下,0.2molCO2的體積大于4.48L【答案】D【解析】A、相同條件下,等物質(zhì)的量的O2和CO的體積不肯定相同，與狀態(tài)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、等質(zhì)量的NO2和N2O4相比，兩者原子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C、1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，溶劑水中也含有O原子，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2

molCO2

的體積為4.48L，上升溫度，氣體體積膨脹，常溫常壓下,0.2

molCO2

的體積大于4.48L，故D正確；故選D。9.下列離子組肯定能大量共存的是①透亮溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-②使石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+③在強(qiáng)酸性溶液或者強(qiáng)堿性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-⑤加Fe

能產(chǎn)生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A① B.②③④ C.②④⑤ D.①③④⑤【答案】A【解析】①透亮溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-，不生成沉淀、氣體、或更難電離的物質(zhì)，故正確；②使石蕊呈藍(lán)色的溶液呈堿性:Ca2+、H2PO4-、NH4+與OH－不能大量共存，故錯(cuò)誤；③在強(qiáng)酸性溶液或者強(qiáng)堿性溶液中:HCO3-與酸或堿都反應(yīng)，故錯(cuò)誤；-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、NO3-組成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化，故錯(cuò)誤；⑤加Fe

能產(chǎn)生H2的溶液呈酸性:HSO3-不能大量共存，故錯(cuò)誤；只有①正確，故選A。10.下列反應(yīng)中H2O作氧化劑的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2F2+2H2O=4HF+O2C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2

↑ D.2Na2O2

+2H2O=4NaOH

+O2

↑【答案】C【解析】A、Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；B、2F2+2H2O=4HF+O2水中氧元素化合價(jià)上升，作還原劑，故B錯(cuò)誤；C、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2

↑水中氫元素的化合價(jià)降低作氧化劑，故C正確；D、2Na2O2

+2H2O=4NaOH

+O2

↑，水中的各元素化合價(jià)不變，故D錯(cuò)誤；故選C。11.取VmL某溶液(其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%),加入等體積水稀釋后其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.6A%，則原溶液的密度(忽視混合時(shí)溶液體積的改變)A.大于1g/cm3 B.等于1g/cm2 C.小于1g/cm3 D.無法確定【答案】A【解析】令水及溶液的體積為VmL，水的密度為ρ1g·L－1，該溶液密度為ρ2g·L－1，則原溶液的質(zhì)量=VmL×ρ2g·L－1%=Vρ2g，水的質(zhì)量=VmL×ρ1g·L－1%=Vρ1g，原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=VmL×ρ2g·L－1×A=AVρ2g，稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=AVρ2/Vρ1+Vρ2，故AVρ2/Vρ1+Vρ2>0.6A>0.5A，整理得2ρ2>ρ1+ρ2，故ρ2>ρ1，故選A．12.下列有關(guān)試驗(yàn)裝置的敘述中正確的是A.裝置①可用于分別乙醇和乙酸(乙酸即為醋酸)B.裝置②可用于排空氣法收集H2、CO2、C2H4、SO2、Cl2C.裝置③可表明氣密性良好D.裝置④可用于汲取NH3并能防倒吸【答案】D【解析】A、乙醇和乙酸互溶，不分層，無法用分液漏斗分別，故A錯(cuò)誤；B、C2H4與空氣密度相近，不用排空法收集，故B錯(cuò)誤；C、上下移動(dòng)，兩端液面仍平齊，說明裝置漏氣，故C錯(cuò)誤；D、倒吸的液體可以貯存在干燥管的球形容器部分，故D正確；故選D。13.下列離子方程式正確的是A.Fe與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向NaHSO4溶液中滿加Ba(OH)2至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++S042-=-BaSO4↓+2H2OC.向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+【答案】B【解析】A.Fe與稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.向NaHSO4溶液中滿加Ba(OH)2至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++S042-=-BaSO4↓+2H2O，故B正確；C.向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.向CaCl2溶液中通人少量CO2氣體:不反應(yīng)，只能發(fā)生CaCO3與HCl的反應(yīng)，強(qiáng)酸制弱酸，故D錯(cuò)誤；故選B。14.向硫酸銅溶液中滴加硫化鈉溶液，直到剛好生成的黑色沉淀質(zhì)量最大時(shí)為止，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)后溶液質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前溶液質(zhì)量，則加入的硫化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知：CuSO4+Na2S=CuS↓+Na2SO4)A.81.25% B.88.65% C.60.23% D.54.91%【答案】A【解析】硫化鈉溶液質(zhì)量=CuS的質(zhì)量，設(shè)CuS的質(zhì)量為96g，則硫化鈉溶液質(zhì)量為96g，再設(shè)硫化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是xCuSO4+Na2S=CuS↓+

Na2SO47896x96g=x=78g所以滴入的硫化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=81.25%．答：滴入的硫化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.25%．點(diǎn)睛：解答多數(shù)據(jù)計(jì)算題時(shí)，可以依據(jù)題意先分析所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，再找出物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，大膽假設(shè)，假設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量相同可以將計(jì)算簡化，解答起來更簡單。15.CuS能與HNO3溶液反應(yīng),其中S元素被氧化為+6價(jià)，且還原產(chǎn)物NO與NO2在同溫同壓下體積比為1:1,則參與反應(yīng)的CuS與被還原的HNO3物質(zhì)的量比為A.1:4 B.1:11 C.1:6 D.1:7【答案】A【解析】由方程式CuS＋8HNO3=CuSO4＋8NO2＋4H2O和3CuS＋8HNO3=3CuSO4+10NO＋4H2O，將兩方程式左邊與左邊相加，右邊與右邊相加得4CuS＋16HNO3=4CuSO4＋8NO2＋8H2O+10NO，則參與反應(yīng)的Cu2S與被還原的HNO3物質(zhì)的量比為4：16=1：4，故選A。16.在相同條件下,CO和CO2混合氣體密度是H2密度的16倍,則CO與CO2的質(zhì)量之比為A.11:21 B.21:11 C.1:3 D.3:1【答案】B【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的密度是相同條件下H2密度的16倍，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是16×2=32，設(shè)混合物中CO和CO2物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，所以=32，x+y=1mol，所以x=0.75mol，y=0.25mol，其中CO所占的質(zhì)量為0.75mol×28g·mol－1=21g，CO2所占的質(zhì)量為0.25mol×44g·mol－1=11g．則CO與CO2的質(zhì)量之比為21:11。第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共52分)17.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______；能導(dǎo)電的是_____；屬于弱電解質(zhì)的是______(均填寫序號(hào))。①醋酸溶液②乙醇③膽礬④熔融氯化鈉⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸鋇⑧蔗糖⑨氫氧化鐵⑩濃鹽酸【答案】(1).③④⑦⑨(2).①④⑥⑩(3).⑨【解析】【分析】依據(jù)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念分析，結(jié)合導(dǎo)電的物質(zhì)要有能夠自由移動(dòng)的電子或離子分析?！驹斀狻竣俅姿崛芤菏腔旌衔?，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸在溶液中會(huì)部分電離才自由移動(dòng)的離子，因此醋酸溶液導(dǎo)電；②乙醇是由乙醇分子構(gòu)成的物質(zhì)，不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；③膽礬是硫酸銅晶體，在晶體中含有銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，固體沒有自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動(dòng)的銅離子和硫酸根離子導(dǎo)電，膽礬是電解質(zhì)；④氯化鈉是鹽，由Na+和Cl-構(gòu)成，是強(qiáng)電解質(zhì)；熔融氯化鈉中含有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電；它是化合物，屬于電解質(zhì)；⑤二氧化硫是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，不存在自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；二氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質(zhì)；⑥氨水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，在溶液中存在能自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；⑦硫酸鋇是難溶性的鹽，由離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生Ba2+、SO42-，溶于水的硫酸鋇完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，由于溶解度很小，自由移動(dòng)的離子很小，不導(dǎo)電；⑧蔗糖是由蔗糖分子構(gòu)成的物質(zhì)，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑨氫氧化鐵是弱堿，沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；溶解于水的部分電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，存在電離平衡，所以氫氧化鐵屬于弱電解質(zhì)；⑩濃鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，鹽酸溶液中存在自由移動(dòng)的離子，所以鹽酸能導(dǎo)電。故屬于電解質(zhì)的是③④⑦⑨；能導(dǎo)電的是①④⑥⑩；屬于弱電解質(zhì)的是⑨。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類及其推斷，駕馭電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念是本題推斷的依據(jù)，理解能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不肯定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不肯定能夠?qū)щ姡娊赓|(zhì)發(fā)生電離作用后才能導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，只與離子濃度和離子帶有的電荷數(shù)目有關(guān)。18.Cl2通入肯定濃度NaOH溶液后生成了三種含氯化合物，其中n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，寫出Cl2

與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。【答案】【解析】【分析】Cl2通入肯定濃度NaOH溶液后生成了三種含氯化合物，其中n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，結(jié)合電子守恒、原子守恒書寫化學(xué)方程式，標(biāo)注化合價(jià)改變，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，畫出雙線橋表示的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻考僭O(shè)反應(yīng)產(chǎn)生NaClO3的物質(zhì)的量是1mol，則反應(yīng)產(chǎn)生的NaClO的物質(zhì)的量是5mol，在反應(yīng)前Cl元素化合價(jià)是0價(jià)，反應(yīng)后上升為+5價(jià)、正+1價(jià)，化合價(jià)上升總數(shù)值為5×1+1×5=10，依據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等可知，反應(yīng)后Cl由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)的Cl的數(shù)值為1×10=10，則NaCl的系數(shù)為10，依據(jù)反應(yīng)前后Cl原子數(shù)目相等，可知Cl2的系數(shù)為(10+1+5)÷2=8，依據(jù)Na原子數(shù)目相等可知NaOH的系數(shù)為16，最終依據(jù)H原子數(shù)目相等可知H2O的系數(shù)為8，配平后的化學(xué)方程式為：8Cl2+16NaOH=NaClO3+5NaClO+10NaCl+8H2O，在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為10e-，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為：【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平及電子轉(zhuǎn)移的表示。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移可以用單線橋法表示，也可以用雙線橋法表示，要弄清二者的區(qū)分。19.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液，所得產(chǎn)物成分是_____，物質(zhì)的量為________?！敬鸢浮?1).Na2CO3和NaHCO3(2).n(Na2CO3)=0.1mol，n(NaHCO3)=0.1mol【解析】【分析】先計(jì)算CO2氣體、NaOH的物質(zhì)的量，然后假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別是x、y，再依據(jù)C、Na元素守恒計(jì)算出反應(yīng)產(chǎn)生的Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量，也就確定了物質(zhì)的成分。【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2物質(zhì)的量n(CO2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，100mL3.0mol/LNaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=c·V=3.0mol/L×0.1L=0.3mol，將CO2通入NaOH溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)可能有Na2CO3、NaHCO3。假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別是x、y，依據(jù)C元素守恒可得x+y=0.2；依據(jù)Na元素守恒可得2x+y=0.3解得x=y=0.1mol，則反應(yīng)后得到的物質(zhì)中含有Na2CO3和NaHCO3，二者物質(zhì)的量都是0.01mol?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算的應(yīng)用。清晰二者反應(yīng)后可能的物質(zhì)種類是本題解答的關(guān)鍵，要結(jié)合物質(zhì)的量的計(jì)算公式及守恒方法分析解答。20.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4

L/mol,但許多化學(xué)試驗(yàn)并非在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,而是在常溫常壓下進(jìn)行，下圖為測(cè)定常溫常壓下氣體摩爾體積的試驗(yàn)裝置圖。圖中反應(yīng)原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應(yīng)放熱)。（1）①該裝置有明顯錯(cuò)誤處,請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處:_________；②作圖修改(只針對(duì)需修改部位)：_____________。（2）經(jīng)過（1）改正后進(jìn)行試驗(yàn)，試驗(yàn)過程如下:a.檢查裝置氣密性；b.常溫常壓下，取4.6g

乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大)；c.當(dāng)圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能馬上讀數(shù),必需先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0

mL。經(jīng)計(jì)算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。（3）經(jīng)過（1）改正后仍有試驗(yàn)誤差，下列哪些選項(xiàng)會(huì)導(dǎo)致試驗(yàn)誤差_______。A.收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣B.收集H2前導(dǎo)管B中無蒸餾水C.分液漏斗中的無水乙醇進(jìn)入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間【答案】(1).廣口瓶中導(dǎo)管“短進(jìn)長出”(2).(3).將氣體復(fù)原至室溫(4).使廣口瓶中液面于量筒中液面相平(5).24.8L/mol(6).BC【解析】（1）①該裝置有明顯錯(cuò)誤處,請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處:廣口瓶中導(dǎo)管“短進(jìn)長出”，②作圖修改(只針對(duì)需修改部位)：，（2）氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響較大，當(dāng)圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能馬上讀數(shù),必需先將氣體復(fù)原至室溫，后使廣口瓶中液面于量筒中液面相平，使廣口瓶內(nèi)壓強(qiáng)等于大氣壓，由關(guān)系式：2CH3CH2OH～H2，4.6g

乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)收集到的H2應(yīng)為=0.05mol，讀取量筒中收集到水的體積為1240.0

mL，經(jīng)計(jì)算常溫常壓下氣體摩爾體積為1240.0

mL/0.05mol=1.240L/0.05mol=24.8L/mol；（3）A、同溫同壓下氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣，不影響增加的氫氣體積的測(cè)量，故A錯(cuò)誤；B、收集H2前導(dǎo)管B中無蒸餾水，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與大氣壓不等，會(huì)導(dǎo)致試驗(yàn)誤差，故B正確；C、分液漏斗中的無水乙醇進(jìn)入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間，排出的氣體當(dāng)成了生成的H2的體積，會(huì)導(dǎo)致試驗(yàn)誤差，故C正確。故選BC。21.益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測(cè)定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試驗(yàn)。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。（1）配制肯定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時(shí)，以下試驗(yàn)儀器10mL量筒、15mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不須要用的是________、_______，還缺少的試驗(yàn)儀器是________。（3）該試驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行,則試驗(yàn)設(shè)計(jì)的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述試驗(yàn)消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、b的式子表示)?！敬鸢浮?1).9.7mol/L(2).10.3(3).10mL量筒(4).分液漏斗(5).100mL容量瓶(6).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(7).【解析】（1）物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.1×30%/34=9.7mol/L，設(shè)須要的濃雙氧水的體積為VmL，依據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：9.7mol·L－1×VmL=1mol·L－1×100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0

mol/L

的雙氧水100

mL時(shí)，用到的試驗(yàn)儀器15

mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；不須要用的是10mL量筒、分液漏斗，還缺少的試驗(yàn)儀器是100mL容量瓶；（3）該試驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行,則試驗(yàn)設(shè)計(jì)的反應(yīng)原理是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由關(guān)系式2FeSO4～H2O22×152g1molm1.0

mol/L×b×10-3Lm=304b×10-3g10

片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a

毫克)中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=。22.某透亮溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽離子，為確定離子種類設(shè)計(jì)試驗(yàn)如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2):①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，加熱后共收集到0.448

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體（假設(shè)氣體全部逸出）,同時(shí)產(chǎn)生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質(zhì)量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像(縱坐標(biāo)為生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)為滴加NaOH溶液體積)。接著向?yàn)V液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6

g；③另取100mL原溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，恰好完全反應(yīng),加入四氯化碳后，振蕩靜置后分層，下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結(jié)合以上試驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:（1）溶液中肯定不能大量存在____________。（2）填寫表中空格(可以不填滿):__________。離子種類離子濃度（mol/L）【答案】(1).Na+、Fe3+、N