2022-2023學年人教版九年級化學下冊 第九單元 溶液 知識梳理與鞏固檢測（解析版）

?I思維導圄

i.溶液

（i）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液。

（2）基本特征

均一性——指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。

穩(wěn)定性——外界條件不變（溫度、壓強不改變，溶劑不蒸發(fā)）時，溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會析出固體。

（3）溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因：溶質(zhì)以分子或離子的形式分散到水分子中。

（4）溶質(zhì)由兩部分組成——溶劑和溶質(zhì)

溶劑的定義：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。（常見的溶劑有水、酒精、汽油）

溶質(zhì)的定義：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以有一種或多種，但溶劑只能有一種）

溶質(zhì)和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。

（5）溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

（溶液的體積W溶質(zhì)的體積+溶劑的體積）

（6）區(qū)分溶劑和溶質(zhì)

固體（或氣體）與液體混合——固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。

液體和液體混合一質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。

當兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍是水。

例如:鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。

⑺溶液的命名：

“［溶質(zhì)］的［溶劑］溶液”。如果沒有指明溶劑，我們就認為水是溶劑。

（8）懸濁液、乳濁液與乳化作用

懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。

例如：鋼餐（硫酸鋼的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。

乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

例如：在農(nóng)業(yè)上，一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。

懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均一、穩(wěn)定的特征。

洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時，油污沒有溶解在水中，沒有形成均一、穩(wěn)定的溶液。

用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別：

汽油——用汽油洗衣服時，油污能溶解在汽油里，形成溶液,隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。

洗滌劑——洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數(shù)細小的液滴，隨水流去。

（9）溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

擴散過程一溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散——吸收熱量。

水合過程——溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）——放出熱量。

如果擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會升高。（例如氫氧化鈉固體、濃硫酸）

如果擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會降低。|（例如硝酸銹）

如果擴散過程吸收的熱量等于水合過程放出的熱量，溶液的溫度幾乎不變。（例如：氯化鈉）

注意：氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱。有的實驗為了節(jié)省能源，可以采用氧化鈣和水反應(yīng)來提高溫度。

課題2溶解度

一、飽和溶液與不飽和溶液

1.定義

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還

能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。

2.判斷溶液是否飽和的方法

繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液

是飽和溶液。

由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。

3.不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化

升濯

(1)氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，

在改變溫度時要升局溫度。

(2)最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。

(3)若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。

(4)若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。

(5)氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體，所以只能稱作“澄清的石灰水變渾濁”。

4.濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系

(1)飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。

(2)在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

5.混合物的分離和提純

(1)分離可溶物和不溶物：過濾法(溶解、過濾、蒸發(fā)或溶解、過濾、洗滌、干燥)

鐵屑和其他固體：用磁鐵反復吸引

⑵結(jié)晶：

熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶

(后兩者往往應(yīng)用在分離兩種可溶于水的物質(zhì)，并且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一種受溫度影響小)

除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法(蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)結(jié)晶)

除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法或冷卻結(jié)晶(高溫溶解、降溫、過濾)

⑶特別說明：蒸發(fā)溶劑時溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小。

二、固體的溶解度

1.定義：

在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

(1)四要素

溫度——必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。

溶劑的質(zhì)量是100g。

固體在溶解在溶液中，必須達到飽和狀態(tài)。

溶解度的單位通常是go

⑵影響固體溶解度的因素：

(內(nèi)因)溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；(外因)溫度。一般來說，溫度越高，固體的溶解度越大。

⑶溶解度的相對大?。簻囟仁?0℃,并且溶劑的質(zhì)量是100g。

在20℃下，溶解度小于0.01g,被稱為難溶（或不溶）；溶解度介于0.01~lg之間，被稱為微溶；溶解度介

于l~10g之間，被稱為可溶；溶解度大于10g,被稱為易溶。

三、氣體的溶解度

1.定義

在壓強為lOlkPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

2.氣體的溶解度沒有單位。

3.氣體溶解度的影響因素

（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強。

一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強越大，氣體的溶解度越大。

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分弱

一、重要公式

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=xl00%=xlOO%

溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

1.注意事項：

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。（計算溶質(zhì)質(zhì)量時要考慮溶解度）

（2）溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。

（3）上下的單位要統(tǒng)一。

（4）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=--—xlOO%

s+100g

⑸氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為16%,“16%”的意義：每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含16份質(zhì)量的氯化鈉。

二、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

1.用固體配制溶液

儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。

2.用濃溶液稀釋

儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標簽。

標簽一般包括藥品的名稱（化學式）和濃度。

3.溶液的稀釋計算

稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。

依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

4.關(guān)系式

（1）加水稀釋

濃溶液液質(zhì)量x濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)％=稀釋后溶液質(zhì)量x稀釋后溶液質(zhì)量分數(shù)％

濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)％=（溶液質(zhì)量+加入水的質(zhì)量）X稀釋后溶液質(zhì)量分數(shù)％

（2）加入低濃度溶液稀釋

濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)％+稀溶液質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)％=（濃溶液質(zhì)量+稀溶液質(zhì)量）X

混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

（3）溶液的混合計算

依據(jù)：混合前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和，等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。

（4）注意事項

①如果用固體配制溶液時，固體帶有結(jié)晶水（例如硫酸銅晶體），那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏小。

②量取液體時，如果仰視讀數(shù)，量取的液體會偏少；如果俯視讀數(shù)，量取的液體會偏多。

③用固體配制溶液時，天平未配平、物碼顛倒等情況會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

有關(guān)化學方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相結(jié)合的計算

?|點練鞏固

一、單選題

1.（2023秋?河北唐山?九年級統(tǒng)考期末）下列說法錯誤的是

A.魚缸中通空氣可以增加水中溶氧量B.魚池中向空中噴水可以增加水中溶氧量

C.自制白糖晶體時加糖越多結(jié)晶越多D.晃動有助于開蓋的香檳更有力的噴出

【答案】C

【詳解】A、魚缸中通空氣，讓更多的氧氣溶解在水中，可以增加水中溶氧量，故A正確；

B、魚池中向空中噴水，增大氧氣與水的接觸面，可以增加水中溶氧量，故B正確；

C、自制白糖晶體時，并不是加糖越多結(jié)晶越多，因為在一定量溶劑中溶解的白糖是有限的，故C錯誤；

D、晃動時，溶解的二氧化碳氣體會逸出，有助于開蓋的香檳更有力的噴出，故D正確；

故選C。

2.（2022春?九年級課時練習）如圖是一杯充分攪拌并久置后的糖水，圖中甲、乙、丙三處溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)分別為a、b、c,其大小關(guān)系是

蔗糖顆粒

A.a>b>cB.a<b<cC.a<b=cD.a=b=c

【答案】D

【詳解】溶液具有均一性的特點。故圖中甲、乙、丙三處溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故選D。

3.（2022春?九年級課時練習）下雪后，護路工人為了便于清除積雪，常在路面上撒大量的鹽，這是由于撒

鹽后

A.使積雪的溫度上升到0℃而熔化

B.提高了冰的熔點

C.降低了水的凝固點

D.積雪會吸收鹽放出的熱量而熔化

【答案】C

【詳解】A、鹽不會使積雪的溫度升高，故A錯誤；

B、積雪上噴灑鹽水，可以降低冰的熔點，故B錯誤；

C、同種物質(zhì)的熔點和凝固點是相等的，降低冰的熔點也就是降低了水的凝固點，故C正確；

D、撒的鹽盡管是大量的，但放出的熱量微乎其微，冰雪吸熱溫度升高可忽略不計，故D錯誤。

故選C。

4.（2021秋?山西臨汾.九年級期末）同學們在家中自制汽水，并對汽水的配制、成分進行了分析，下列說法

正確的是

白糖、小蘇打、含果

肉的果汁、檸檬酸

A.汽水中的“汽”是指。2B.擰下的飲料瓶蓋應(yīng)正放

C.配制汽水所用的水最好是冷水D.含果肉的果汁與水混合形成的是溶液

【答案】C

【詳解】A、汽水中的“汽”是指二氧化碳，不是氧氣，不符合題意；

B、擰下的飲料瓶蓋應(yīng)倒放在桌面上，防止污染桌面，不符合題意；

C、配制汽水所用的水最好是冷水，因為氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，符合題意；

D、果肉難溶于水，含果肉的果汁與水混合形成的是懸濁液，不符合題意。

故選C。

5.（2023春?九年級課時練習）粗鹽提純的過程當中一定發(fā)生化學變化的是

A.加水溶解粗鹽B.除去難溶性雜質(zhì)

C.加入氯化鋼，除去硫酸根離子D.蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽

【答案】C

【詳解】A、粗鹽溶解過程屬于物理變化，A不符合題意；

B、除去難溶性雜質(zhì)需要過濾操作，過濾屬于物理變化，B不符合題意；

C、加入氯化領(lǐng)，除去硫酸根離子，此過程中領(lǐng)離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，屬于化學變化，C

符合題意；

D、蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽，蒸發(fā)屬于物理變化，D不符合題意。

故選C。

6.（2022秋?山東煙臺?八年級統(tǒng)考期中）科學探究通常需要控制變量，根據(jù)生活經(jīng)驗，當我們探究食鹽顆粒

大小對溶解快慢的影響時，涉及以下因素。①水量多少②溫度高低②是否攪拌，你認為需要控制的因素

B.②

C.③D.全部

【答案】D

【詳解】當我們研究食鹽顆粒大小對溶解快慢的影響時，取相同質(zhì)量、大小不同的食鹽固體分別放入相同

質(zhì)量的水中，比較大小不同顆粒的食鹽固體首先完全消失所需時間，因此實驗中只有食鹽顆粒大小不同，

其它的影響因素應(yīng)該是相同的，如溫度、水的質(zhì)量、攪拌和固體的質(zhì)量都必須是相同的。

故選D。

7.（2022秋?山東淄博?八年級統(tǒng)考期中）稱量3g食鹽，放入一只100mL的燒杯中，再用量筒量取15mL水,

倒入燒杯中，用玻璃棒輕輕攪拌，直到食鹽全部溶解。下列說法錯誤的是

A.調(diào)節(jié)天平平衡過程中，若指針偏右，應(yīng)將左邊的平衡螺母往右調(diào)節(jié)

B.稱量食鹽過程中，若天平指針偏右，應(yīng)繼續(xù)添加食鹽

C.量取水的過程中，若仰視，則量取的水偏多

D.使用玻璃棒攪拌的目的是加速食鹽的溶解

【答案】A

【詳解】A、如果指針偏向刻度標尺的右側(cè)，則可將于天平右端的平衡螺母向左調(diào)，或者將天平左端的平衡

螺母向左調(diào)；當指針指在分度盤的中央時，表示天平平衡了，故選項說法錯誤；

B、稱量食鹽過程中，如指針偏由，說明藥品的質(zhì)量小于祛碼質(zhì)量，應(yīng)繼續(xù)添加食鹽，直至天平平衡，故選

項說法正確；

C、仰視讀量筒內(nèi)液體體積，讀數(shù)比實際液體體積小，則量取的水偏多，故選項說法正確；

D、用玻璃棒攪拌，以加快溶解速率，使氯化鈉食鹽溶解，故選項說法正確。

故選Ao

8.（2022?山東濟寧?中考真題）利用20℃時KNCh溶液（有少量未溶解的KNO3晶體）見圖I,進行下面實

驗：①加入NH4NO3固體后，實驗結(jié)果見圖II;②加入NaOH固體后，實驗結(jié)果見圖III。分析實驗過程判

斷，以下說法錯誤的是

A.硝酸鏤溶于水時，吸收熱量

B.隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大

c.圖I、圖n中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液

D.圖m中，硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液

【答案】D

【分析】由圖中可知，加入硝酸鏤固體后燒杯內(nèi)溫度下降，試管內(nèi)固體增多，加入氫氧化鈉固體后燒杯內(nèi)

溫度升高，固體消失，說明硝酸鉀固體在水中的溶解度隨溫度的升高而升高。

【詳解】A、圖II中加入硝酸鏤固體后，溫度計示數(shù)下降，說明硝酸銹溶于水吸熱，A說法正確，不符合題

忌；

B、由圖III可知，加入氫氧化鈉固體后燒杯內(nèi)溫度升高，固體消失，說明硝酸鉀固體在水中的溶解度隨溫度

的升高而升高，B說法正確，不符合題意；

c、圖I、圖n中試管底部均有固體物質(zhì)，未全部溶解，是硝酸鉀溶液的飽和溶液，c說法正確，不符合題

忌；

D、圖ni中試管底部沒有固體，可能是硝酸鉀溶液的不飽和溶液，也可能是硝酸鉀的飽和溶液，D說法錯誤，

符合題意。

故選：D。

9.（2023?全國?九年級假期作業(yè)）硝酸鉀在農(nóng)業(yè)市場用途十分廣泛，屬于復合肥，工業(yè)上常采用硝酸鈉與氯

化鉀反應(yīng)制得硝酸鉀和氯化鈉，利用硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度不同可將其分離，具體流程可

以表示為如下圖所示。以下說法不正確的是

水

(KNO3)

A.溶解時需要不斷攪拌目的是加快物質(zhì)的溶解速率

B.過濾1操作時要趁熱過濾，目的是防止硝酸鉀結(jié)晶

C.濾液1一定是NaCl的飽和溶液

D.粗產(chǎn)品還需進行的操作是洗滌、干燥，洗滌最佳的洗滌劑為常溫下的蒸儲水

【答案】D

【詳解】A、為加快物質(zhì)的溶解速率，溶解時需要不斷攪拌。A正確。

B、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，為防止硝酸鉀結(jié)晶，所以

要趁熱過濾。B正確。

C、濾液1是分離出了氯化鈉晶體的濾液，是氯化鈉晶體的母液。所以濾液1一定是NaCl的飽和溶液。C

正確。

D、冷卻結(jié)晶后得到的硝酸鉀晶體中混有少量的氯化鈉，為得到更純凈的硝酸鉀，還應(yīng)進行的操作是用飽和

的硝酸鉀溶液進行洗滌，飽和的硝酸鉀溶液不再溶解硝酸鉀，但是可將氯化鈉溶解。所以D錯。

綜上所述：選擇D。

10.（2022.貴州畢節(jié).中考真題）室溫時，向25g某固體中分批次加入水，充分攪拌，結(jié)果如圖所示（保持

溫度不變）:

溫室時該固體的溶解度可能是

A.50gB.35gC.30gD.25g

【答案】B

【詳解】加入75g水時，25g某固體完全溶解，若形成的溶液恰好飽和，則該溫度下的溶解度為

25。

25a+25g+25gX100g=333g,若形成的是不飽和溶液，則該溫度下的溶解度大于33.3g。加入50g水時，

25g

25g某固體未完全溶解，則該溫度下的溶解度小于黑義10溶=50g,因此該溫度下，某固體物質(zhì)的溶

25g+25g

解度為33.3gWS<50g,因此B符合題意。

故選B。

11.（2022.福建泉州.泉州五中?？寄M預(yù)測）太空“冰雪”實驗：將蘸有粉末的小棒輕碰“水球”，得到“冰球”，

一摸是“熱球”

“水球”：過飽和醋酸鈉溶液，因為其溶解度大，達到飽和時還能繼續(xù)溶解醋酸鈉。

“冰球”：水球不穩(wěn)定，只要一點點醋酸鈉粉末就能析出大量晶體，看到明顯“結(jié)冰”。

“熱球”：析出晶體后，摸起來是熱的。

下列說法不正確的是

A.相同溫度下溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：過飽和醋酸鈉溶液〉飽和醋酸鈉溶液

B.若溫度不變，析出晶體后“冰球”中的溶液為不飽和醋酸鈉溶液

C.過飽和醋酸鈉溶液析出晶體同時還會釋放熱量

D.在地球上做這個實驗是需要容器盛裝溶液

【答案】B

【詳解】A、根據(jù)題干，過飽和溶液所溶解的醋酸鈉比飽和溶液的多，所以相同溫度下溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

過飽和醋酸鈉溶液〉飽和醋酸鈉溶液，故說法正確；

B、析出晶體后，得到的溶液仍是醋酸鈉的飽和溶液，故說法錯誤；

C、根據(jù)題干，析出晶體后，摸起來是熱的可知，過飽和醋酸鈉溶液析出晶體同時還會釋放熱量，故說法正

確；

D.、在地球上做這個實驗是需要容器盛裝溶液，由于在地球上會受重力的影響，故說法正確;

故選Bo

12.（2022秋?九年級單元測試）如圖所示是小明用水進行家庭小實驗的流程。下列說法不正確的是

A.水樣中溶質(zhì)種類：①比②多B.水樣硬度：③比④大

C.水樣中細菌含量：③比④大D.水樣顏色：②比③深

【答案】A

【分析】根據(jù)凈化水的方法與原理、物質(zhì)的性質(zhì)以及溶液的組成來分析。

【詳解】A、水樣②是加入紅茶后過濾所得溶液，溶質(zhì)的種類多于水樣①，故選項錯誤；

B、煮沸可以將硬水軟化，因此水樣硬度：③比④大，故選項正確；

C、煮沸可以殺滅水中的細菌，因此水樣中細菌含量：③比④大，故選項正確；

D、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和異味，因此水樣顏色：②比③深，故選項正確。

故選：Ao

13.（2022?湖南長沙??？既＃┰谏钪?，我們常常將固體藥品配制成溶液。下列有關(guān)溶液的認識不正確

的是

A.做菜時湯汁太咸，可以適當加水稀釋

B.生活中將面粉、蔗糖、植物油放入水中，都能形成溶液

C.NaOH、NaCl、NH4NO3溶解時有熱量的變化，能用水來鑒別

D.將水噴向空中以增加水中的氧氣含量

【答案】B

【詳解】A、做菜時湯汁太咸，可以適當加水稀釋，降低溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，選項正確；

B、面粉是一種不溶于水的固體，與水混合后形成懸濁液，蔗糖是一種易溶于水的固體，與水混合后形成溶

液，植物油是一種不溶于水的液體，與水混合后形成乳濁液，選項錯誤；

C、氫氧化鈉固體溶于水時放出熱量，溶液的溫度升高，氯化鈉溶于水時既不放熱也不吸熱，溶液的溫度不

變，硝酸鏤溶于水時吸收熱量，溶液的溫度降低，所以能用水來鑒別NaOH、NaCLNH4NO3，選項正確；

D、將水噴向空中增大了水與氧氣的接觸面積，能夠增加水中的氧氣含量，選項正確，故選B。

14.（2022?山西?九年級專題練習）2022年3月23日，“天宮課堂”第二課開講，其中用乙酸鈉進行的“點水

成冰”實驗讓同學們發(fā)出了驚嘆，于是大家在實驗室用乙酸鈉模擬了該實驗，步驟如下圖所示。以下有關(guān)該

實驗的描述正確的是

③

乙酸鈉的溶解度曲線

A.②的溶液中乙酸鈉質(zhì)量分數(shù)為46.5%

B.③中加熱至60℃得到乙酸鈉飽和溶液

C.④中所得晶體的質(zhì)量一定等于130g

D.④中產(chǎn)生晶體的原理是降溫結(jié)晶

【答案】D

【詳解】A、由于水的密度p=lg/cnR根據(jù)m=pv,所以100mL水的質(zhì)量就是100g,由乙酸鈉的溶解度曲線可

知，20℃時乙酸鈉溶解度為46.5g,即100g的水最多能溶解46.5g的乙酸鈉，因此②的溶液一定是乙酸鈉的

飽和溶液，所以②中乙酸鈉質(zhì)量分數(shù)="xlO。%七31.7%,故選項不正確；

46.5g+100g

B、60℃時，乙酸鈉溶解度為139g,即100g的水最多能溶解139g的乙酸鈉，但③中溶液中溶質(zhì)只有130g,

因此加熱至60℃時，溶液是不飽和溶液，故選項不正確；

C、將熱的溶液降低溫度，會有晶體析出，但溶質(zhì)不能全部轉(zhuǎn)化為晶體，因為母液中也含部分溶質(zhì)，所以④

中所得晶體的質(zhì)量應(yīng)小于130g,故選項不正確；

D、由于乙酸鈉溶解度受溫度影響較大，④中產(chǎn)生晶體的的方法是將③中熱的溶液降溫，即可析出晶體，其

原理是降溫結(jié)晶法，故選項正確；

故選：Do

15.（2022?重慶?統(tǒng)考中考真題）王亞平在太空做了油和水“難分難舍”的神奇實驗：她用力搖晃裝有油和水

的瓶子，讓油水充分混合、靜置，發(fā)現(xiàn)油水不分層。下列說法不正確的是

A.太空中水不能作溶劑

B.在地面油水混合物會產(chǎn)生分層現(xiàn)象

C.在不同環(huán)境中同一實驗可能現(xiàn)象不同

D.在地面向油水混合物中加入洗滌劑會產(chǎn)生乳化現(xiàn)象

【答案】A

【詳解】A、溶解性是物質(zhì)的屬性，與所處的地方?jīng)]有關(guān)系，在太空中水也能溶解■些物質(zhì)，可以做溶劑,

此選項說法不正確;

B、油是不溶于水的，在地面上物體受到重力，由于水的密度大于油，所以當把兩種液體混合之后，油會浮

在水的上面，形成穩(wěn)定的分層現(xiàn)象，此選項說法正確;

C、在太空中油水混合、靜置后不分層，在地面上油水混合、靜置后分層，說明在不同環(huán)境中同一實驗可能

現(xiàn)象不同，此選項說法正確;

D、在地面向油水混合物中加入洗滌劑，洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小液滴而不聚成大的油滴,

形成相對較為穩(wěn)定的乳濁液，這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象，此選項說法正確。

故選Ao

二、填空題

16.（2023秋?江蘇南通?九年級統(tǒng)考期末）水是生命之源，水及其溶液在生活和生產(chǎn)中有若重要作用。

（1）自然界的水循環(huán)通過水的三態(tài)變化實現(xiàn)。三態(tài)變化的過程中，水分子的..（填寫序號）發(fā)生改變。

a.質(zhì)量b.構(gòu)成c.化學性質(zhì)d.分子間隔e.運動速率

（2）今年我市不少小區(qū)安裝了便民直飲水機，其凈水流程如下圖所示:

自來水直飲水

①上述三級處理器涉及的凈水原理均為（填“物理，或“化學”）變化,

②水中的細菌、病毒等微生物被精濾器中的超濾膜除去，是因為超濾膜的孔徑.（填“大于”或“小于”）

細菌、病毒等微生物的粒徑。

③若沒有砂濾器，則對后續(xù)凈水造成的影響是O

(3)實驗室采用蒸儲法將天然水凈化，并用于實驗。

①請再列舉一種工業(yè)生產(chǎn)中利用該原理分離混合物的例子：。

②飾的化合物具有良好的光學、電學性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于平板顯示和計算機芯片等領(lǐng)域。如圖1所示是硝酸

鉀(KNO3)與硫酸鈾［Ce2(SO4)3］的溶解度曲線。若硫酸鈉固體中混有少量硝酸鉀雜質(zhì)，則提純硫酸鈾的實驗方

案是。(寫出具體的操作過程)

肖酸

5甲

溶

X1o

解64(

1o

度1

2

g

1O

10。

80-

速f

60.

率

40-

20^

01030507090

---------------------1----------------------------?

溫度也0To溫度;。C

圖1圖2

③硫酸飾［Ce2(SCU)3］可由Ce(SCU)2與H2O2反應(yīng)制得，同時生氧氣和硫酸，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：

。已知Ce(SO4)2與H2O2反應(yīng)的速率與溫度的關(guān)系如圖2所示。當溫度高于To時，反應(yīng)速率逐漸減

小的可能原因是=

【答案］⑴de

(2)物理小于使凈水速度變慢，凈水效率降低

(3)分離液態(tài)空氣或分儲石油常溫下將固體混和物邊加水邊攪拌至剛好溶解，然后逐漸加熱升溫至有

大量晶體析出，過濾，洗滌干燥所得固體即純凈硫酸鈾2Ce(SO4)2+H2O2=Ce2(SO4)3+H2SO4+C2T隨

溫度升高，過氧化氫分解加快，使反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速度減慢

【詳解】(1)三態(tài)變化的過程中，沒有新物質(zhì)生成，水分子的分子間隔、運動速率發(fā)生改變，故選de。

(2)①上述三級處理器是將固體和液體分離，沒有新物質(zhì)生成，涉及的凈水原理均為物理變化。

②水中的細菌、病毒等微生物被精濾器中的超濾膜除去，是因為超濾膜的孔徑小于細菌、病毒等微生物的

粒徑。

③若沒有砂濾器，炭濾器會堵塞，則對后續(xù)凈水造成的影響是使凈水速度變慢，凈水效率降低。

(3)①實驗室采用蒸儲法將天然水凈化，工業(yè)生產(chǎn)中利用該原理分離混合物的例子：分離液態(tài)空氣或分儲

石油。

②硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，硫酸鈾的溶解度隨溫度的升高而減小，若硫酸電市固體中混有少量

硝酸鉀雜質(zhì)，則提純硫酸鈾的實驗方案是常溫下將固體混和物邊加水邊攪拌至剛好溶解，然后逐漸加熱升

溫至有大量晶體析出，過濾，洗滌干燥所得固體即純凈硫酸鈾。

③硫酸飾［Ce2(SCU)3］可由Ce(SCU)2與H2O2反應(yīng)制得，同時生氧氣和硫酸，該反應(yīng)的化學方程式：

2Ce(SO4)2+H2O2=Ce2(SO4)3+H2SO4+O2T0溫度升高，過氧化氫分解，濃度變小，反應(yīng)速率變慢，當溫

度高于To時，反應(yīng)速率逐漸減小的可能原因是隨溫度升高，過氧化氫分解加快，使反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)

速度減慢。

17.(2023秋?江蘇徐州?九年級統(tǒng)考期末)水和水溶液在生產(chǎn)生活中有著極其重要的作用。

出水口

/f)PP棉

'&抗菌球

?活性炭

r~^pp棉

V超濾膜

進水口

(1)現(xiàn)行教科書中電解水和氫氣燃燒的實驗說明，水是由___________元素組成的。

(2)便攜式凈水器能除去天然水中的多種雜質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它涉及的凈水方法主要有過濾、

和O

(3)下列物質(zhì)分別加入或通入適量的水中，充分混合，能得到無色溶液的是(填字母)。

A.植物油B.氯化氫C.碘酒D.面粉

(4)人的胃液中含有鹽酸，服用含有鐵粉的麥片后可以為人體補充鐵元素。寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程

式：O

(5)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%~20%的食鹽溶液選種。下列對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%食鹽溶液的含

義，理解正確的是(填字母)。

A.40g水中溶解了10g氯化鈉B.20g氯化鈉溶于水配成100g溶液

C.溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：5D.10g25%氯化鈉溶液中加入40g水

【答案】(1)氫、氧

⑵吸附消毒

⑶B

⑷Fe+2HCl=FeCb+H2T

(5)A

【詳解】(1)電解水生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水，根據(jù)元素守恒反應(yīng)前后元素的種類不變，則水是

由氫、氧元素組成。

(2)在該便攜式凈水器中，超濾膜能起到過濾的作用，活性炭疏松多孔能起到吸附的作用，抗菌球能起到

殺菌消毒的作用，則涉及的凈水方法主要有過濾、吸附、消毒。

(3)A、植物油不溶于水，則不能形成溶液，該選項不符合題意；

B、氯化氫能溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即形成無色溶液，該選項符合題意；

C、碘酒能溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物，但形成有色溶液，該選項符合題意；

D、面粉不溶于水，則不能形成溶液，該選項不符合題意。

故選B。

(4)鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為Fe+2HCl=FeCU+H2T。

10g

(5)A、將40g水中溶解了10g氯化鈉，形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為k^1X100%=20%,該選項理

40g+10g

解正確；

20g

B、20g氯化鈉溶于水配成100g溶液，形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為-T^X100*20%,該選項理解不

正確；

C、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%食鹽溶液中，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為20：100=1：5,該選項理解不正確；

D、10g25%氯化鈉溶液中加入40g水，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

粵等x100%=5%,該選項理解不正確。

10g+40g

故選Ao

18.(2023春?九年級課時練習)將氯化鈉、硝酸鏤、氫氧化鈉三種固體分別加入試管中，若U型管液面無

明顯變化，則固體是；若U型管液面左高右低，則固體是；若U型管液

面左低右高，則固體是

【答案】氯化鈉硝酸鏤氫氧化鈉

【詳解】固體與水混合后，根據(jù)若放熱則會使瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，氣壓變大，則會出現(xiàn)U型管液面左低右

高；若吸收熱量，則會使裝置內(nèi)氣體冷縮，氣壓變小，會出現(xiàn)U型管液面左高右低的現(xiàn)象；若溫度沒有明

顯變化則氣壓幾乎不變，U型管液面無明顯變化；

根據(jù)氯化鈉溶于水，溫度沒有明顯變化，則U型管液面無明顯變化;；

硝酸鏤溶于水會使水溫降低則U型管液面左高右低；

氫氧化鈉溶于水會使水溫升高，則U型管液面左低右高。

19.(2023秋?江蘇蘇州?九年級統(tǒng)考期末)“秘色瓷蓮花碗”是蘇州博物館三件國寶級文物之一。

1、瓷碗成分

“秘色瓷蓮花碗”主要由性質(zhì)穩(wěn)定的瓷胎和彩色釉面組成。

⑴瓷胎的成分中的Na2SiO3也可以表示為xNazOySiCh,其中x：y=。

⑵釉面的“秘色”來源十分復雜，其中一個反應(yīng)是在高溫條件下，CO將原料中的FezCh轉(zhuǎn)化為FeO和CO2,

其化學方程式為。

II、瓷碗清洗

瓷器表面附有的泥土、沉積膜、氯化鈉等物質(zhì)對瓷器有傷害，同時影響觀賞。瓷器出土后需要及時去除表

面雜質(zhì)，并覆膜保護。

(3)醇洗：用酒精溶液使泥土松散，便于脫離。酒精化學式為C2H5OH,其中氫元素和氧元素的質(zhì)量之比為

(4)除膜：用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸去除沉積膜中的碳酸鈣等物質(zhì)。

①250g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量為o

②碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為o

(5)脫鹽：文物表面的氯化鈉等可用蒸儲水多次浸泡除去。氯化鈉溶于水生成自由移動的(填化

學符號)使水的導電性增強。多次浸泡，當最后一次的浸出液的導電性與___________基本相同時，可判斷

文物表面氯化鈉基本除盡。

【答案】(1)1：1

高溫

(2)CO+Fe2O32FeO+CO2

(3)3：8

(4)25gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

(5)Na+和Cl-水

【詳解】(1)NazSiCh也可以表示為xNazOySiCh，改寫時要保證原子總數(shù)，化合價不變，按化合價分別寫

出氧化物的化學式，如有多個原子，在前面加上系數(shù)，使之成為倍數(shù)，因此x=l,y=l,故x：y=l：1。

高溫

(2)CO和FezCh在高溫條件下生成FeO和C02,該反應(yīng)的化學方程式為CO+FezCh^ZFeO+CCh。

(3)C2H50H中氫元素和氧元素的質(zhì)量之比為(1x6)：16=3：8。

(4)①250g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量為250gxi0%=25g。

②碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T0

(5)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，因此氯化鈉溶于水生成自由移動的Na+和Cl使水的導電性增強。

可判斷文物表面氯化鈉除盡時，最后一次的浸出液中沒有氯化鈉溶質(zhì)，只有水，故其導電性與水基本相同。

【點睛】本題難度不大，結(jié)合新信息和所學知識進行分析解答。

三、實驗題

20.(2023秋?江蘇揚州?九年級統(tǒng)考期末)高鎰酸鉀(KMnOj是一種常見藥品.純凈的高錦酸鉀是一種紫黑色

固體，無臭，可溶于水，見光或受熱容易分解，與某些有機物或易燃物接觸，易發(fā)生爆炸，在化學品生產(chǎn)

中，廣泛用作氧化劑。醫(yī)藥中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑。

(1)寫出一點高鎰酸鉀的物理性質(zhì)。

(2)實驗室高錦酸鉀固體適合存放在_______色(填“無色”或“棕色”)試劑瓶中。下列物質(zhì)不宜與高錦酸鉀存放

在同一藥品柜中O.

A.硫粉B.鎂粉C.酒精D.氯酸鉀

(3)實驗室用加熱高鋸酸鉀制取氧氣的化學方程式為。.發(fā)生裝置可選用左下圖中的，但需要

對裝置做一點改進是

氣

氯

生

發(fā)

置

裝

飽和食鹽水濃硫酸氫氧化鈉溶液

D

(4)氯氣CL是一種具有刺激性氣味有毒氣體，能溶于水，不溶于飽和食鹽水，也不與之反應(yīng)，能和氫氧化鈉

溶液發(fā)生反應(yīng)。實驗室可用高錦酸鉀晶體與濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣

(2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCb+5C12T+8H2O)利用右上圖可制取純凈干燥的Cb，圖中方框處的發(fā)生裝置最

好選左上圖中的裝置。上圖中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的HC1氣體。能用F裝置收集氯

氣，說明氯氣的密度比空氣,G裝置中氫氧化鈉溶液的作用是o

(5)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.01%的高鎰酸鉀溶液可以消毒蔬果和餐具，要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%的高鎰酸鉀溶

液稀釋成這樣的溶液，需要加水g?稀釋過程中，高錦酸鉀溶液的顏色會o

【答案】(1)紫黑色、固體、無臭、可溶于水(回答一點即可)

⑵棕色ABC

A

(3)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02?C試管口部放一團棉花

(4)A大吸收多余的Cb，以免造成空氣污染

(5)49900變淺或變淡

【詳解】(1)物理性質(zhì)不需要化學變化表現(xiàn)出來。如顏色、氣味、狀態(tài)、熔點、沸點、溶解性等。根據(jù)題

干可知高鎰酸鉀的物理性質(zhì)有紫黑色、固體、無臭、可溶于水等。

(2)高鎰酸鉀見光或受熱容易分解，所以應(yīng)放在棕色試劑瓶中。高銃酸鉀是固體藥品，是由多種元素組成

的化合物。

A.硫粉是固體單質(zhì)。

B.鎂粉是固體單質(zhì)。

C.酒精是液體化合物。

D.氯酸鉀是固體化合物。

所以ABC不宜與高鋸酸鉀存放在同一藥品柜中。

A小

(3)高鎰酸鉀受熱分解生成銃酸鉀、二氧化鎰和氧氣?；瘜W方程式為2KMnO4=K2MnC>4+MnO2+O2T。

該反應(yīng)是固體加熱型裝置，發(fā)生裝置選擇C。為防止固體粉末隨著氣流進入導管堵塞導管，應(yīng)在試管口部

放一團棉花。

(4)給出的反應(yīng)是固體和液體常溫反應(yīng)制取氣體，則選擇固液常溫型裝置A、B,高鎰酸鉀是粉末狀且溶

于水，無法放在B的隔板上，所以最好選擇A裝置。F中導管長進短出，說明氯氣密度比空氣大。氯氣排

入空氣會污染空氣，G裝置在裝置尾部則為尾氣處理裝置，所以作用是吸收多余的CL，以免造成空氣污染。

(5)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要加水的質(zhì)量為。，則100gx5%=(100g+a)xO.Ol%,a=49900g。

高鎰酸鉀溶液為紫紅色。隨著稀釋相同體積的溶液中高鎰酸鉀含量變少，所以溶液顏色會變淺或變淡。

21.(2023秋?江蘇鹽城?九年級?？计谀?I、化學就在我們身邊，人類的生活離不開化學。

(1)從下列選項中選擇一種適當?shù)奈镔|(zhì)填空，并將字母序號填寫在橫線上。(不得重復)

A.干冰B.稀有氣體C.液氧D.金剛石E.生石灰F.甲烷

①可用作火箭助燃劑的是;

②可用作食品中的干燥劑的是;

③可用于制作霓虹燈的是;

④可用于食品的冷藏保鮮的是;

⑤天然氣的主要成分;

⑥可用切割大理石的是O

II、小明取串場河的河水，按下列流程進行實驗，制取蒸儲水。請回答下列問題：

__1肖毒劑

加明砒III

I廣愧'司—?清水一|蔡■水|

水樣-----?操作A-

f「冗淀I

(2)濾液中有難聞的異味，可添加除去

(3)經(jīng)過凈化后的水，在生活中通過方法，降低水的硬度并殺菌。

IIL如圖用制得的蒸儲水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖:

(4)用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序(填序號)

A.①④②⑤③B.②⑤①④③

(5)下列原因中：①氯化鈉不純；②燒杯內(nèi)壁上殘留有清洗燒杯留下的蒸儲水；③量取水時仰視讀數(shù)；④配

制好的溶液倒入細口瓶時灑到瓶外；⑤量取水時俯視讀數(shù)；⑥稱量NaCl質(zhì)量完畢放回祛碼時，發(fā)現(xiàn)有一個

磋碼缺損了一個小角?？赡軐е屡渲坡然c溶液時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是0(填序號)

A.②③⑥B.①②⑤⑥C.①②③⑥D(zhuǎn).②③④

【答案】⑴CEBAFD

(2)活性炭

⑶煮沸

(4)B

(5)C

【詳解】(1)①氧氣具有支持燃燒的性質(zhì)，可用作火箭助燃劑的是液氧；②可用作食品中的干燥劑的是生

石灰；③稀有氣體通電時可發(fā)出不同顏色的光，可用于制作霓虹燈的是稀有氣體；④干冰升華時吸收大量

的熱，可用于食品的冷藏保鮮；⑤天然氣的主要成分是甲烷；⑥可用切割大理石的是金剛石；

(2)活性炭具有吸附性，濾液中有難聞的異味，可添加活性炭除去；

(3)凈化后的水，在生活中通過煮沸方法，降低水的硬度并殺菌；

(4)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需的氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所

需的氯化鈉和水，最后進行溶解，正確的操作順序為②⑤①④③；

(5)①氯化鈉不純，導致溶解的氯化鈉的質(zhì)量偏小，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小；②燒杯內(nèi)壁上殘

留有清洗燒杯留下的蒸儲水，水的體積因此偏大，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏??；③量取水時仰視讀

數(shù)，讀數(shù)小于所量取水的實際體積，使量取水的體積偏大，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏??；④配制好

的溶液倒入細口瓶時灑到瓶外，配制完成的溶液不影響溶液的質(zhì)量分數(shù)，溶液的質(zhì)量分數(shù)不變；⑤量取水

時俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于所量取水的實際體積，使量取水的體積偏小，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏大；

⑥稱量NaCl質(zhì)量完畢放回祛碼時，發(fā)現(xiàn)有一個祛碼缺損了一個小角，導致稱量的氯化鈉的質(zhì)量偏小，所配

制氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏?。?/p>

故選：Co

22.（2022秋?山東濟南?九年級統(tǒng)考期中）回答問題

（1）2022年6月5日，神舟十四號載人飛船成功發(fā)射，正式開啟為期6個月的在軌駐留。在此期間，中國空

間站將最終完成“T字構(gòu)型”建造任務(wù)，這標志著我國航天科技水平已處于世界領(lǐng)先地位。試回答：

①為增加飛船發(fā)射時的動力，選用偏二甲股和四氧化二氮組成雙元動力推進劑，二者反應(yīng)的化學方程式為：

C2H8N2+2N2O4=2X+4H2O+3N2,其中物質(zhì)X的化學式為=

②空間站配有環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)，其中電解制氧子系統(tǒng)能利用循環(huán)水電解制氧，試寫出電解水的化

學方程式,該反應(yīng)屬于—反應(yīng)（填“分解”“化合”之一）。

（2）室溫時，小明在實驗室中配制了一燒杯硝酸鉀溶液（圖甲），并利用該溶液進行了下圖所示一系列操作（下

圖中乙、丙、丁分別代表操作后燒杯中的硝酸鉀溶液）及相關(guān)問題探究。

蒸發(fā)溶劑［蒸發(fā)溶劑過濾「

冷卻至室；F昌耳冷卻至室優(yōu)^3

甲乙丙丁

試回答：

①室溫時，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，需要硝酸鉀固體的質(zhì)量為—go在配制溶液的

過程中用到玻璃棒的作用是—。若配制好的溶液不慎灑出，則會導致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)—O（填“偏大”“偏

小”或“不變”）。

②燒杯中硝酸鉀溶液丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)—（填“大于”“小于”“等于"）燒杯中硝酸鉀溶液丁的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

③將燒杯中硝酸鉀溶液丁放入盛有冰水的裝置中，觀察到的現(xiàn)象為O

④保持溫度不變，將接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采取的方法有。

A.加入適量硝酸鉀B.蒸發(fā)適量水并恢復到原溫度C.用玻璃棒攪拌

as

【答案】⑴CO22H202H2f+O2T分解

⑵10g加速溶解不變等于有固體析出AB

【詳解】（1）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，可得2X中有兩個碳原子和四個

氧原子，X中有一個碳原子和兩個氧原子，X為CO2，故填：C02；

通電小小

②水在通電的條件下可以分解成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2H2。-2凡’+02%該反應(yīng)有一個

通電小小

反應(yīng)物兩個生成物，為分解反應(yīng)，故填：2H2O=2H2^+O2^;分解；

（2）①溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，硝酸鉀的質(zhì)量為100gxl0%=10g；玻璃棒是為了攪

拌，加速溶質(zhì)的溶解速率；溶液具有均一性，已經(jīng)完成配置的溶液灑出的部分和剩余的部分溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

相同，故填：10g；攪拌，加速溶解；不變；

②丙燒杯中有固體剩余，溶液為飽和溶液，將剩余的固體過濾出去后，丁燒杯中溶液為恰好飽和溶液，溫

度不變，同一溶質(zhì)的飽和溶液榮紙質(zhì)相同，故填：等于；

③硝酸鉀的溶解能力隨著溫度的升高而增強，溫度越高同樣的水溶解的越多。丁為硝酸鉀的飽和溶液，溫

度降低溶解能力降低，會有硝酸鉀晶體析出，故填：有晶體析出；

④將接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采取的方法有增加溶質(zhì)，減少溶劑，A為增加溶質(zhì)，符合

題意；B為減少溶質(zhì)，符合題意;C只能改變?nèi)芙獾乃俾?，而不能改變其他，不符合題意；故選：AB；

四、科學探究題

23.（2021?北京?九年級專題練習）CaCb和NaCl是常用的融雪劑，又稱“化冰鹽”。小組同學對某融雪劑樣

品進行研究。

【查閱資料】

i、含某些金屬元素的物質(zhì)在火焰中灼燒時，會使火焰呈現(xiàn)特殊顏色。Na的焰色為黃色，Ca的焰色為磚紅

色。

ii、CaCb+Na2cCh=2NaCl+CaCO3；

【進行實驗1】按下圖步驟進行實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。

一用佚線簸取

上屋清淡

"F

一

陟

0.2g樣品無色注液白色沉淀黃色火玷

【解釋與結(jié)論】

(1)由實驗1推知，樣品中含有CaCL，所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是o

(2)小組同學認為僅通過實驗1,無法確定樣品中是否含有NaCl,理由是。

【進行實驗2】分別取大小、形狀相同的冰塊，按①?⑧所示試劑及用量進行實驗；90min時，測定冰融化

所得水的質(zhì)量。實驗記錄如下：

序號?②③④⑤⑥⑦⑧

24%的NaCl溶液/g24686420

試劑及

24%的CaCb溶液/gX0002468

用量

水/g64200000

冰融化所得水的質(zhì)量/g3.576.779.4414.1912.8411.549.979.52

【解釋與結(jié)論】

(3)通過實驗①?④可探究NaCl溶液的濃度對融冰效率的影響。實驗①中，尤=。

(4)由實驗①?④可得到的結(jié)論是o

(5)實驗⑥中，NaCl與CaCb的質(zhì)量______(填“相等”或“不相等”)。

(6)得到結(jié)論“其他條件相同時，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCb溶液的”，所依據(jù)的