廣西來賓市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

廣西來賓市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A．75%的乙醇與84消毒液的消毒原理相同B．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕C．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化D．2022年北京冬奧會比賽雪橇所使用的碳纖維材料屬于有機高分子材料2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol苯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAB．14gCO和N2的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為7NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3分子中所含Cl原子數(shù)為3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA3．2022年卡塔爾世界杯期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是A．S-誘抗素的分子式為C13H18O5B．S-誘抗素分子中含有5種官能團C．1molS-誘抗素最多能與1molNaOH反應(yīng)D．S-誘抗素在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)4．甲~丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強，下列說法正確的是

甲乙

丙丁A．非金屬性：丁>丙>甲B．原子半徑：甲>乙>丙C．最簡單氫化物的沸點：乙>甲D．丙與乙形成的二元化合物易溶于水和強堿溶液5．下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液洗滌分液B．在陶瓷坩堝中加強熱，可除去碳酸鈉晶體中的結(jié)晶水C．實驗室制取氫氧化鐵膠體時，為了使膠體均勻應(yīng)不斷攪拌D．用潔凈的鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+，無K+6．一種NO-空氣燃料電池的工作原理如圖所示，該電池工作時，下列說法正確的是A．電子的流動方向：負極→電解質(zhì)溶液→正極B．H+通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)多孔石墨棒移動C．若產(chǎn)生1molHNO3，則通入O2的體積應(yīng)大于16.8LD．放電過程中負極的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO37．常溫下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)、b兩點CuS的溶度積Ksp相等B．常溫下，CuS的溶度積Ksp的數(shù)量級為10-36C．c點溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)D．閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)二、非選擇題8．二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0℃，濃度高時極易爆炸。某研究小組在實驗室按如圖所示的裝置，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，請回答下列問題：（1）B裝置使用的試液X為，其作用是。（2）儀器a的名稱為，裝置E的作用是。（3）裝置D中冰水的主要作用是，往D中通入氯氣的同時還通入干燥的空氣，其主要目的是。（4）裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表：溫度<38℃38℃~60℃>60℃析出晶體NaClO2·3H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制NaClO2晶體的過程中，需使用38℃~60℃的溫水洗滌?？刂扑疁卦凇?8℃~60℃”之間的原因是。（6）工業(yè)上可在酸性條件下用雙氧水與NaClO3反應(yīng)制備ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為。9．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物和少量其它不溶性物質(zhì)?，F(xiàn)采用以下工藝流程制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：室溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol·L-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.74.73.29.0回答下列問題：（1）“堿浸”中NaOH溶液除了溶解鋁及其氧化物之外，還起到的作用是。（2）“濾液②”中除含有Fe2+外，還可能含的金屬離子有(填離子符號)。（3）結(jié)合流程分析，“轉(zhuǎn)化”中選用H2O2的主要優(yōu)點是。濾渣③的化學(xué)式是。（4）反應(yīng)結(jié)束后，將濾液③控制pH，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、、、洗滌、干燥后可得到硫酸鎳晶體。（5）硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式。（6）利用上述表格數(shù)據(jù)，計算室溫下Ni(OH)2的Ksp=。若“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為0.1mol·L-1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是。10．我國力爭實現(xiàn)2030年前碳達峰、2060年前碳中和的目標(biāo)，研究碳的化合物對減少CO2在大氣中累積及實現(xiàn)可再生能源的有效利用具有重要意義。（1）已知CO2和H2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)，反應(yīng)物與生成物的能量與活化能的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的ΔH=（2）恒溫恒容條件下，為了提高CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)反應(yīng)中COA．v(CO2)正=v(H2)逆B．HCOOH的體積分?jǐn)?shù)不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．c(CO2)：c(H2)：c(HCOOH)=1：1：1（3）一定溫度下，在一剛性密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO2和H2此時容器的壓強為48kPa，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)，6min時達到平衡，此時容器壓強為36kPa，則0~6min內(nèi)用H2分壓表示的化學(xué)反應(yīng)速率為kPa/min。相同溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)平衡常數(shù)K（4）除合成甲酸(HCOOH)外，有科學(xué)家以CO2、H2為原料合成CH3OH達到有效降低空氣中二氧化碳含量的目的，其中涉及的主要反應(yīng)如下：I.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.5kJ·mol-1不同條件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：壓強p1、P2、P3由小到大的順序是。壓強為P1時，溫度高于300℃后，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高的原因是。（5）近年來，有研究人員用CO2通過電催化生成多種燃料，實現(xiàn)CO2的回收利用，其工作原理如圖所示：請寫出Cu電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應(yīng)式。11．在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，碳、氮、砷(As)、銅等元素形成的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）As和N同族，基態(tài)砷原子的價電子排布式為。（2）基態(tài)Cu原子的核外電子有種運動狀態(tài)，未成對電子占據(jù)的原子軌道形狀為。（3）CO32?中C原子的雜化軌道類型為（4）CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請結(jié)合陽離子的結(jié)構(gòu)分析，高溫時Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因。（5）向盛有CuSO4溶液的試管中滴加少量氨水，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至過量得到深藍色溶液。經(jīng)測定，溶液呈深藍色是因為存在[Cu(NH3)4]SO4，1mol[Cu(NH3)4]2+含σ鍵的數(shù)目為。（6）金屬晶體銅的晶胞如圖所示，其堆積方式是，銅晶胞的密度為ρg?cm?3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶胞的邊長為pm(用含ρ、NA的式子表示，寫出計算式即可)。12．化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）C中官能團名稱是。（2）①的反應(yīng)類型為。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）反應(yīng)④所需的條件為。（5）寫出由B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）與B互為同分異構(gòu)體，且具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物有種(不考慮立體異構(gòu))，其中有6種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（7）參照上述合成路線，設(shè)計用苯甲醛()和丙酮()合成重要的有機合成中間體的途徑如下：→中間體1→中間體2→。則中間體1和中間體2的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.75%的乙醇使蛋白質(zhì)變性而消毒，84消毒液是用NaClO的強氧化性消毒，兩者消毒原理不相同，A不符合題意；B．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，是原電池原理，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，B符合題意；C．石油的分餾為物理變化，石油裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化，C不符合題意；D．碳纖維材料是碳單質(zhì)，不屬于有機高分子材料，D不符合題意；故答案為：B。【分析】A、乙醇可以使蛋白質(zhì)變形，次氯酸鹽具有氧化性；

B、鐵的吸氧腐蝕為電化學(xué)腐蝕；

C、分餾為物理變化；

D、碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無機非金屬材料。2．【答案】B【解析】【解答】A．苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵，苯中不含有碳碳雙鍵，A不符合題意；B.1個CO和1個N2分子中均含有14個質(zhì)子，CO、N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以14gCO和N2的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為14g28g/molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3不是氣體，無法計算22.4LCHCl3的物質(zhì)的量及所含Cl原子數(shù)，C不符合題意；D．H2和I2的反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)為可逆反應(yīng)，0.1molH2和0.1molI2不能全部反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.2NA，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、苯不含碳碳雙鍵；

B、涉及到混合物質(zhì)的物質(zhì)的量計算時，采用極值法，即全部由氮氣構(gòu)成的物質(zhì)的量和全部由一氧化碳構(gòu)成的物質(zhì)的量，若兩種物質(zhì)的數(shù)值相等，則該數(shù)據(jù)為混合物混合后的物質(zhì)的量；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷不是氣體；

D、可逆反應(yīng)無法完全轉(zhuǎn)化。3．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)式，S-誘抗素的分子式為C14B．根據(jù)S-誘抗素的結(jié)構(gòu)分析，含有碳碳雙鍵、?COO?、?OH、?COOH4種官能團，B不符合題意；C．因為分子中含有?COO?和?COOH，所以1molS-誘抗素最多能與2molNaOH反應(yīng)，C不符合題意；D．S-誘抗素中含有?OH和?COOH能發(fā)生縮聚反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、分子式要結(jié)合C、H、O三種元素的原子總數(shù)判斷；

B、含有酯基、羥基、羧基、碳碳雙鍵；

C、酯基和羧基可以和氫氧化鈉反應(yīng)；

D、一個分子內(nèi)含有羧基和羥基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，含有碳碳雙鍵和羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)。4．【答案】C【解析】【解答】A．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，則非金屬性：甲>丙，故A不符合題意；B．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：丙＞甲＞乙，故B不符合題意；C．甲的簡單氫化物為氨氣，乙的簡單氫化物為水，常溫下水是液態(tài)，氨氣是氣態(tài)，水的沸點高于氨氣，因此最簡單氫化物的沸點：乙>甲，故C符合題意；D．丙與乙形成的二元化合物化合物是SiO2，SiO2不溶于水，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、同周期主族元素自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱；

B、同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；

C、氫化物的沸點可以根據(jù)相對分子質(zhì)量判斷，而水中含有氫鍵，導(dǎo)致其沸點增大；

D、二氧化硅不溶于水。5．【答案】A【解析】【解答】A．乙酸，能與碳酸鈉反應(yīng)，所以除去乙酸乙酯中少量的乙酸，加入飽和的碳酸鈉溶液后分液，A符合題意；B．碳酸鈉高溫條件下能與陶瓷中的SiOC．實驗室制取氫氧化鐵膠體時，不能用玻璃棒攪拌，會破壞膠體的生成，C不符合題意；D．顏色試驗為黃色，只能證明溶液中含有Na+，要證明是否含有故答案為：A?！痉治觥緼、飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸；

B、碳酸鈉高溫可以和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉；

C、膠體的制備過程不能攪拌；

D、鉀離子的鑒別需要通過藍色鈷玻璃觀察。6．【答案】D【解析】【解答】A．NO-空氣燃料電池，通入NO的電級為原電池的負極，通入O2B．在原電池中，陽離子向正極移動，所以H+C．計算O2的體積，需要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用摩爾體積22.4L/molD．根據(jù)題目信息，NO在負極放電，電極反應(yīng)式為：NO-3e故答案為：D。【分析】新型電池的判斷：

1、化合價升高的為負極，失去電子，化合價降低的為正極，得到電子；

2、電極反應(yīng)式的書寫要注意，負極反應(yīng)為負極材料失去電子化合價升高，正極反應(yīng)為正極材料得到電子化合價降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離子，且電極反應(yīng)式要滿足原子守恒。7．【答案】C【解析】【解答】A．a(chǎn)、b亮點的溫度相同，Ksp相同，故A不符合題意；B．b點c(Cu2+)=10-17.7mol/L，此時硫化鈉與氯化銅恰好完全反應(yīng)，溶液中的銅離子濃度與硫離子濃度相同，Ksp=c(Cu2+)×c(S2-)=10-17.7×10-17.7=10-35.4，故B不符合題意；C．c點時溶液中溶質(zhì)為NaCl與Na2S，所以c(Na+)>c(Cl-)，故C符合題意；D．根據(jù)題目可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、溫度不變，溶度積為定值；

B、結(jié)合b點數(shù)據(jù)以及硫化鈉的體積和濃度計算；

C、鈉離子由硫化鈉和氯化鈉提供，濃度大于氯離子；

D、溶度積大的電解質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的電解質(zhì)。8．【答案】（1）飽和食鹽水；除去氯氣中的氯化氫氣體（2）分液漏斗；除去尾氣，防止污染空氣（3）冷凝ClO2，防止其揮發(fā)；稀釋（4）2NaCl（5）防止溫度低于38°C，NaClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2?3（6）2Cl【解析】【解答】（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取Cl2，制取的Cl2含有雜質(zhì)為HCl和水，用飽和食鹽水除去Cl2中的（2）儀器a的名稱為分液漏斗，裝置E的作用是：除去尾氣中的Cl（3）ClO2易揮發(fā)，裝置D中冰水的主要作用是冷凝ClO2，防止其揮發(fā)；（4）裝置D中，用干燥的Cl2與NaClO2制備（5）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，若溫度低于38°C，NaClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2?3H2（6）在酸性條件下用雙氧水與NaClO3反應(yīng)制備ClO

【分析】（1）氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，氯化氫可以用飽和食鹽水除去；

（2）a為分液漏斗，特點是含有旋塞；

（3）結(jié)合題干信息，可以知道二氧化氯沸點低，需要用冰水冷凝；

（4）亞氯酸鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化氯；

（5）結(jié)合表格信息，可以知道亞氯酸鈉在溫度低于38°C會轉(zhuǎn)化為三水合亞氯酸鈉，高于60°C會發(fā)生分解；

（6）氯酸根和過氧化氫、氫離子反應(yīng)生成二氧化氯、氧氣和水。9．【答案】（1）除去廢鎳催化劑表面的油脂（2）Ni2+、Fe3+（3）不引入新的雜質(zhì)；Fe(OH)3（4）冷卻結(jié)晶；過濾（5）2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O（6）1.0×10-15.6；3.2≤pH＜6.7【解析】【解答】（1）“堿浸”中NaOH溶液除了溶解鋁及其氧化物之外，油脂也能與NaOH溶液反應(yīng)，故還起到的作用是除去廢鎳催化劑表面的油脂。（2）由分析知，“濾液②”中除含有Fe2+外，還可能含的金屬離子有Ni2+、Fe3+。（3）結(jié)合流程分析，“轉(zhuǎn)化”中選用H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2的還原產(chǎn)物為水，故主要優(yōu)點是不引入新的雜質(zhì)。濾渣③的化學(xué)式是Fe(OH)3。（4）反應(yīng)結(jié)束后，將濾液③控制pH，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后可得到硫酸鎳晶體。（5）硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH，ClO-得電子的還原產(chǎn)物為Cl-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O。（6）由表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)c(Ni2+)=0.01mol·L-1，pH=7.2，則室溫下Ni(OH)2的Ksp=c(Ni2+)c2(OH-)=0.01×

【分析】（1）油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解；

（2）結(jié)合前后流程，可以知道濾液②含有亞鐵離子、鎳離子和鐵離子；

（3）過氧化氫作為氧化劑時，產(chǎn)物只有水，不引入新雜質(zhì)；

（4）晶體含有結(jié)晶水，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；

（5）鎳離子和次氯酸根離子、氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化氧鎳、氯離子和水；

（6）溶度積的計算要結(jié)合鎳離子的濃度和氫氧根濃度判斷。10．【答案】（1）Ea1-Ea2（2）增大H2的用量(或移出HCOOH)；CD（3）2；12（4）P1<P2<P3；反應(yīng)I正反應(yīng)方向放熱，反應(yīng)II正反應(yīng)方向吸熱，溫度高于300℃后，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率主要由反應(yīng)II決定，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大（5）CO2+2H++2e-=HCOOH【解析】【解答】（1）根據(jù)如圖所示，CO2(g)+（2）恒溫恒容條件下，為了提高CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)反應(yīng)中COB．當(dāng)HCOOH的體積分?jǐn)?shù)不再變化，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；C．根據(jù)ρ=m總V，m總不變，故答案為：C；（3）根據(jù)三段式：n恒溫恒容時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以2aa-x+a-x+x=4836，解方程，x=0.5a，用H2（4）根據(jù)反應(yīng)I，壓強越大，平衡正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)II壓強不影響平衡，綜合上述，壓強越大，CO2轉(zhuǎn)化率越大，所以P1<P2<（5）Cu電極上由CO2產(chǎn)生HCOOH和CH3OH

【分析】（1）△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=生成物總內(nèi)能-反應(yīng)物總內(nèi)能；

（2）化學(xué)平衡判斷：1、同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等，2、不同物質(zhì)速率滿足：同側(cè)異，異側(cè)同，成比例，3、各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，4、左右兩邊化學(xué)計量數(shù)不相等，總物質(zhì)的量、總壓強（恒容）、總體積（恒壓）不變，5、平均相對分子質(zhì)量、平均密度根據(jù)公式計算，6、體系溫度、顏色不變；

（3）分壓平衡常數(shù)的計算要結(jié)合總壓強和總物質(zhì)的量判斷；

（4）增大壓強，平衡朝氣體系數(shù)縮小的方向移動；

（5）二氧化碳得到電子，結(jié)合氫離子生成甲酸。11．【答案】（1）4s24p3（2）29；球形（3）sp2；平面三角形（4）Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因為最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO（5）16NA（6）面心立方最密堆積；3【解析】【解答】（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式為2s22p3；As和N同族，As是第四周期元素，則基態(tài)砷原子的價電子排布式為4s24p3；故答案為：4s24p3。（2）Cu原子核外有29個電子，一個電子是一種運動狀態(tài)，則基態(tài)Cu原子的核外電子有29種運動狀態(tài)，價電子排布式為3d104s1，未成對電子占據(jù)的能級為4s，其原子軌道形狀為球形；故答案為：29；球形。（3）CO32?中C原子價層電子對數(shù)為3+12（4）Cu2O中亞銅離子最外層電子排布式為3d10，銅離子最外層電子排布式為3d9，根據(jù)全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則高溫時Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因為最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO；故答案為：Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因為最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO。（5）1個氨氣有3個σ鍵，配位鍵也是σ鍵，因此1mol[Cu(NH3)4]2+含σ鍵的數(shù)目為16NA；故答案為：16NA。（6）金屬晶體銅的晶胞如圖所示，其堆積方式是面心立方最密堆積，銅晶胞的密度為ρg?cm?3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，