元素周期律、元素周期表（講義）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第17講元素周期律元素周期表

目錄

考情分析知識(shí)點(diǎn)3電負(fù)性

網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識(shí)點(diǎn)4元素周期表中的有關(guān)規(guī)律

1考點(diǎn)一元素周期表知識(shí)點(diǎn)5元素位一構(gòu)一性的關(guān)系

【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】【提升?必考題型歸納】

知識(shí)點(diǎn)1元素周期表的結(jié)構(gòu)考向1考查金屬性和非金屬性相關(guān)的遞變

知識(shí)點(diǎn)2周期表的應(yīng)用規(guī)律

【提升?必考題型歸納】考向2考查原子半徑、離子半徑相關(guān)的遞變

考向1考查元素周期表的結(jié)構(gòu)規(guī)律

考向2考查元素周期表的應(yīng)用考向3考查第一電離能、電負(fù)性相關(guān)的遞變

規(guī)律

考點(diǎn)二元素周期律

考點(diǎn)4考查位、構(gòu)、性關(guān)系的綜合推斷

【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】

真題感悟

知識(shí)點(diǎn)1元素周期律

知識(shí)點(diǎn)2電離能

考點(diǎn)要考題統(tǒng)計(jì)考情分析

求

分析近三年全國卷高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：

元素周2023浙江1月卷2題，2分1.從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主

期表2022湖南卷2題，3分要有以下幾個(gè)方面：

2021遼寧卷7題，3分(1)運(yùn)用元素周期律知識(shí)判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱或比較

微粒的半徑大小，比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱

比較第一電離能、電負(fù)性大小等。

(2)根據(jù)原子核外電子排布判斷元素種類、化學(xué)鍵類型、化合物類

型。

2.從命題思路上看，主要以選擇題的形式，利用“位一構(gòu)一性”的關(guān)

系考查元素、物質(zhì)的推斷，化學(xué)鍵類型和化合物類型，結(jié)合元素

周期律比較元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱或比較微粒的半徑大小，

比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

2023全國乙卷10題，6分

元素周定性，比較第一電離能、電負(fù)性大小等。

2022海南卷11題，2分

期律3.根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：

2021全國甲卷11題，6分

(1)以元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律為考

查對(duì)象的試題，或?qū)σ唤M元素加以比較或?qū)σ环N元素進(jìn)行多方面

分析，具有一定的綜合性。在解答該類試題時(shí)先確定該元素在元

素周期表中的位置，然后根據(jù)該族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行推測(cè)

判斷。

(2)穩(wěn)打雙基，歸納總結(jié)原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布特性，系統(tǒng)整合

元素推斷的突破口，規(guī)范化學(xué)術(shù)語的書寫(如原子或離子結(jié)構(gòu)示意

圖的書寫、電子式的書寫、元素在周期表中的位置)等。

短周期一1.2,3橫行

周期

長周期——4,5,6,7橫行

序數(shù)規(guī)律7個(gè)主族(A)

------1、2、13、

元素化合價(jià)規(guī)律

14、15、16、

微粒半徑大小比較的一般規(guī)律17縱行

元素種類判斷規(guī)律7個(gè)副y族(B)

、、

對(duì)角線規(guī)律元素周期表中的規(guī)律結(jié)構(gòu)——1112

3、4、5、6、7縱

相似性規(guī)律行

遞變規(guī)律零族一18縱行

“m/n定性”規(guī)律第m族一第8、9、10縱行

非金屬區(qū)

尋找未知元素

元素周期表

周期表金屬區(qū)

預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)元素周期律

F崛特殊元素區(qū)

尋找新物質(zhì)

s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)

電子排布規(guī)律相似性

同主族

化合價(jià)規(guī)律遞變性

性質(zhì)規(guī)律

原子半徑相似性

周期律同周期

第一電離能遞變性

電負(fù)性

考點(diǎn)一元素周期表

―夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理

知識(shí)點(diǎn)1元素周期表的結(jié)構(gòu)

1.原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核

外電子數(shù)。

2.編排原則

(1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。

(2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。

3.元素周期表的結(jié)構(gòu)

1)結(jié)構(gòu)

0元素種類

18

布長

(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)

短周期長周期

周期序數(shù)-'二三四五六七

元素種數(shù)28818183232

(2)族(18個(gè)縱列，16個(gè)族)

列121314151617

主族

族IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA

列345671112

副族

族IIIBIVBVBVIBVHBIBIIB

VDI族第8、9、10列，共3個(gè)縱列

0族第18縱列

【特別提醒】①堿金屬元素位于IA族,氫元素不屬于堿金屬元素。

②元素周期表中第18列是0族，不是VDIA族，第8、9、10三列是VIII族。

③根據(jù)元素周期表的構(gòu)成特點(diǎn)，可分析每個(gè)族的元素種類，含元素種類最多的族是IIIB族，共有32種元素。

④過渡元素包括7個(gè)副族和第而族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過2個(gè)(1?2個(gè))。

⑤最外層電子數(shù)為3~7個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。

⑥電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)。

（3）分區(qū)

①周期表的分區(qū)（一）

說明：各區(qū)價(jià)層電子排布特點(diǎn)

分區(qū)元素分布價(jià)層電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)

S區(qū)IA族、IIA族7涼~2除氫外都是活潑金屬元素

最外層電子參與反應(yīng)（0族

P區(qū)IIIA族?VUA族、0族as2〃pL6（He除外）

元素一般不考慮）

IIIB族?皿族（錮系、鋼系除("-1)1~9儂1~2d軌道也不同程度地參與化

d區(qū)

外）(Pd除外)學(xué)鍵的形成

ds區(qū)IB族、IIB族(n—l)d10?2金屬元素

5一2)*14錮系元素化學(xué)性質(zhì)相近，鋼

f區(qū)鐲系、鋼系

(〃一l)d°?2儂2系元素化學(xué)性質(zhì)相近

②周期表的分區(qū)（二）

1

非金屬性逐漸增強(qiáng)非

金

金

2屬

稀

屬

性

3有

性

逐----IQ.非金屬元素

A1?S1氣

4逐

漸

'------1A體

漸

5增Ge[_空_

金屬元素元

SbITe增

強(qiáng)

6素

PoI強(qiáng)

7’金屬性逐漸增強(qiáng)

說明：a.分界線：沿著元素周期表中鋁、褚、睇、針與硼、硅、碎、碑、破的交界處畫一條線，即為金屬元

素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線（氫元素除外）。

b.各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。

c.分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。

（4）元素周期表中的特殊位置

①過渡元素：元素周期表中從IIIB族到HB族10個(gè)縱列元素，都是金屬元素。

②^系：元素周期表第6周期第IIIB族中，57號(hào)元素鐲到71號(hào)元素錯(cuò)共15種元素。

③鋼系：元素周期表第7周期第IIIB族中，89號(hào)元素鋼到103號(hào)元素鎊共15種元素。

④超鈾元素：在銅系元素中，92號(hào)元素鈾（U）以后的各種元素。

知識(shí)點(diǎn)2周期表的應(yīng)用

1.根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素

2.預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))

①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)

如：金屬性：Mg>AhCa>Mg,則堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3>Ca(OH)2>Mg(OH)2,則Ca(OH)2>Al(OH)3(填

或

②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)

如：已知Ca(0H)2微溶，Mg(0H)2難溶，可推知Be(0H)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可

推知元素碳(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。

3.啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)

①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。

②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

.提升?必考題型歸納

考向1考查元素周期表的結(jié)構(gòu)

例1.(2023?天津河西?統(tǒng)考二模)己知：用中子轟擊葭X原子的核反應(yīng)：^X+；nTY+；He。下列說法正確

的是

A.X是金屬元素B.Y位于IA族

C.6丫和7丫互為同素異形體D.He位于元素周期表的d區(qū)

【分析】根據(jù)粒子守恒可得：N+1=7+4,N=10；Z+0=3+2,Z=5。可知X為B,Y為Li。

【解析】A.X為B,為非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B.Y為Li,位于第二周期IA族，故B正確；C.6丫和

7丫為同種元素的不同原子，互為同位素，故C錯(cuò)誤；D.He為零族元素，位于p區(qū)，故D錯(cuò)誤；故選：B。

【答案】B

【變式訓(xùn)練】(2023?重慶?重慶南開中學(xué)?？既?白銅是一種延展性好、硬度高、色澤美觀、耐腐蝕的合

金材料，其主要成分為Cu、Ni、Zn,還含有少量S、P、As等元素。關(guān)于上述涉及到的元素，下列說法正

確的是

A.基態(tài)Ni原子的簡化電子排布式為：3d84s2

B.基態(tài)As原子最高能級(jí)的軌道形狀為啞鈴形

C.第一電離能：S>P>Cu

D.S、P為p區(qū)元素，Cu、Zn為d區(qū)元素

【解析】A.基態(tài)Ni原子的簡化電子排布式為：[Ar]3d84s2,故A錯(cuò)誤；B.基態(tài)As原子最高能級(jí)為4p,

其軌道為啞鈴形，故B正確；C.第一電離能：P>S>Cu,故C錯(cuò)誤；D.S、P為p區(qū)元素，Cu、Zn為

ds區(qū)元素，故D錯(cuò)誤；故答案選：B。

【答案】B

【方法技巧】元素周期表結(jié)構(gòu)巧記口訣

橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個(gè)短，全部已填滿。

縱列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)①，一零再一遍②。

一縱一個(gè)族,皿族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。

錮系與鋼系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬mB族。

說明:①指IA族、11人族、11正族、IVB族、VB族、VIB族、VDB族、VDI族；

②指IB族、IIB族、IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VHA族、。族。

考向2考查元素周期律、周期表的應(yīng)用

例2.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是

A.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索

B.在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料

C.在IA、HA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素

D.在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料

【解析】A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的

規(guī)律。為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故A正

確；B.在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C.通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、

ChS、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C錯(cuò)誤；D.在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料,

并不是半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；答案選A。

【答案】A

【變式訓(xùn)練】下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是（）

A.在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料

B.在元素周期表金屬和非金屬分界線附近可以尋找優(yōu)良的催化劑

C.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索

D.在金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料

【解析】A.優(yōu)良的催化劑含過渡金屬元素，則在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，而半導(dǎo)體材料應(yīng)在金屬與

非金屬分界處尋找，故A錯(cuò)誤；B.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，催化劑材料

在過渡元素中尋找，故B錯(cuò)誤；C.同周期、同族元素性質(zhì)具有一定相似性、遞變性，位置靠近的元素性質(zhì)

相似，為新元素的發(fā)現(xiàn)和預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故C正確；D.在金屬與非金屬的交界處，

是找到半導(dǎo)體材料，而不是耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故D錯(cuò)誤；故答案為C。

【答案】C

【名師歸納】元素周期表在生產(chǎn)方面的應(yīng)用表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

①農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。

②半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬交接界處的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。

③催化劑的選擇：人們?cè)陂L期的生產(chǎn)實(shí)踐中，已發(fā)現(xiàn)過渡元素對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。

④耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制?。涸谥芷诒砝飶腎IIB到IVB的過渡元素，如鈦、鋁、鑰、鴇、銘,

具有耐高溫、耐腐蝕等特點(diǎn)。它們是制作特種合金的優(yōu)良材料，是制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船、飛機(jī)、坦

克等的不可缺少的金屬。

⑤礦物的尋找：地球上化學(xué)元素的分布跟它們?cè)谠刂芷诒砝锏奈恢糜忻芮械穆?lián)系?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)如下規(guī)

律：相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量較多，相對(duì)原子質(zhì)量較大的元素在地殼中含量較少；偶數(shù)原子

序數(shù)的元素較多，奇數(shù)原子序數(shù)的元素較少。處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價(jià)，處于巖石深處的元素多

數(shù)呈現(xiàn)低價(jià)；堿金屬一般是強(qiáng)烈的親石元素，主要富集于巖石圈的最上部；熔點(diǎn)、離子半徑、電負(fù)性大小

相近的元素往往共生在一起，同處于一種礦石中。

考點(diǎn)二元素周期律

―夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理

知識(shí)點(diǎn)1元素周期律

1.內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。

2.實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。

3.主族元素的周期性變化規(guī)律

項(xiàng)目同周期（左一右）同主族（上一下）

核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

原電子層數(shù)相同逐漸增多

子原子半徑逐漸減小逐漸增大

結(jié)陽離子逐漸減小

構(gòu)離子半徑陰離子逐漸減小逐漸增大

r（陰離子）陽離子）

最高正化合價(jià)由+1一+7（0、F除相同，最高正化合價(jià)=主

化合價(jià)

外）負(fù)化合價(jià)=—（8—主族序數(shù)）族序數(shù)（0、F除外）

元素的金屬性和非金金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)

屬性非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱

第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)逐漸減小

性

電負(fù)性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

質(zhì)

陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陽離子氧化性逐漸減弱

離子的氧化性、還原性

陰離子還原性逐漸遜陰離子還原性逐漸增強(qiáng)

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)

水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱

4.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左弱右強(qiáng)，

下弱上強(qiáng)，左下舞右上強(qiáng)”

三表金屬活動(dòng)性順序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、

Pt、Au的順序，金屬性逐漸減弱(其中Pb>Sn)

非金屬活動(dòng)性順序表：按F、0、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性逐漸減弱

置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬

與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬

三反應(yīng)性越強(qiáng)

與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)

氧化性金屬離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)

還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)

知識(shí)點(diǎn)2電離能

(1)第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。符號(hào)：小單

位：kJ-mol^o

(2)規(guī)律

①同周期：第一種元素的第一電離能最小,最后一種元素的第一電離能最大,從左到右總體呈現(xiàn)逐漸增大

的變化趨勢(shì)。

【易錯(cuò)提醒】與元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律并不完全一致，如同一周期，隨原子序數(shù)的遞增，元素金

屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增大，但金屬性Mg>Al,本來第一電離能應(yīng)該是Al>Mg,但實(shí)際是

Mg>Al,非金屬性N<0,但第一電離能N>0。

②同族元素：從上到下第一電離能變小。

③同種原子：逐級(jí)電離能越來越大(即/1</2々3…)。

知識(shí)點(diǎn)3電負(fù)性

(1)含義：元素的原子吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)。

(2)標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬元素氟的電負(fù)性為位_作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未

計(jì))。

(3)變化規(guī)律

金屬元素的電負(fù)性一般小丑1.8,非金屬元素的電負(fù)性一般大王1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如

錯(cuò)、睇等)的電負(fù)性則在1.8左右。

在元素周期表中，同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大,同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。

知識(shí)點(diǎn)4元素周期表中的有關(guān)規(guī)律

1、原子序數(shù)規(guī)律

(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差

同主族相鄰兩元素中，Z（下）=Z（上）+上一周期

元素周期表中左側(cè)元素（IA、IIA族）

元素所在周期的元素種類數(shù)目

同主族相鄰兩元素中，Z（下）=Z（上）+下一周期

元素周期表中右側(cè)元素（IIIA-VDA族）

元素所在周期的元素種類數(shù)目

（2）同周期第IIA族和第IIIA族元素原子序數(shù)差

周期序數(shù)1234567

原子序數(shù)差無1111112525

2、元素化合價(jià)規(guī)律

（1）主族元素的最高正化合價(jià)=它所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)（即價(jià)電子數(shù)），但要注意F無正價(jià),0一般不顯正

價(jià)。

（2）只有非金屬元素才有負(fù)價(jià)，非金屬元素的最高正價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。

（3）若某原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)⑺）,則正?；蟽r(jià)為奇數(shù)，從+1價(jià)到+機(jī)價(jià)，若出現(xiàn)偶數(shù)則為非正常化合價(jià),

其氧化物為不成鹽氧化物，如NO、NO2O

-2+4+6

（4）若某原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)（”）,則元素的正?；蟽r(jià)為一系列偶數(shù)，例如S、S、S。

3、微粒半徑大小比較的一般規(guī)律

（1）同周期（除。族外），隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑由大到小，如Na>Mg>Al；

（2）同主族，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑、離子半徑由小到大，如Li<Na<K;Li+<Na+<K+；

⑶具有相同核外電子排布的微粒，核電荷數(shù)越大，微粒的半徑越?。幥瓣栂?，徑小序大），如

Al3+<Mg2+<Na+<F-<02"；

+3+2+

（4）同種元素形成的微粒，陽離子〈原子〈陰離子，價(jià)態(tài)越高，微粒的半徑越小，如H<H<H;Fe<Fe<Feo

4、元素種類判斷規(guī)律

（1）周期元素種類：設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為（〃+1）2；偶數(shù)周期為（〃+2）2。

22

如第3周期為叱.8種，第4周期為史藝=18種。

22

（2）族“m-2”非金屬元素種類判斷規(guī)律：任何一主族中，非金屬元素種類=（族序數(shù)一2）的絕對(duì)值

5、對(duì)角線規(guī)律

金屬與非金屬分界線對(duì)角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li

和Mg、Be和Al、B和Si）。

6、相似規(guī)律：

（1）相鄰相似：元素周期表中，上下左右相鄰的元素性質(zhì)差別不大，俗稱相鄰相似規(guī)律；

（2）同族相似；由于同族元素的最外層電子數(shù)相等，故同族元素性質(zhì)相似。

（3）對(duì)角相似：①沿表中金屬與非金屬分界線方向（、），對(duì)角相鄰的兩主族元素（都是金屬或非金屬）

性質(zhì)（金屬性或非金屬性）相近.②元素周期表中左上右下（、）相鄰的兩金屬元素的離子半徑相近.

7、遞變規(guī)律：

(1)同周遞變：同一周期的元素從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸

減小，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增

強(qiáng)。

(2)同族遞變：同一主族的元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大,

原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

(3)三角遞變；所謂“三角遞變”，即A、B處于同周期，A、C處于同主族的位置，可排列出三者原子結(jié)構(gòu)、

性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。如：原子序數(shù)Z(C)>Z(B)>Z(A)；原子半徑r(C)>r(A)>r(B)；A、B、C若為非金屬元

素，則非金屬性B>A>C,單質(zhì)的氧化性B>A>C等。

8、■定性”規(guī)律：若主族元素族數(shù)為m,周期數(shù)為n,貝的

n

①二<1時(shí)為金屬，'值越小，金屬性越強(qiáng)；

nn

②竺m>1時(shí)是非金屬，T竺H,越大非金屬性越強(qiáng)；

nn

③絲=1時(shí)多為兩性元素

n

知識(shí)點(diǎn)5元素位一構(gòu)一性的關(guān)系

1.元素“位一構(gòu)一性”綜合關(guān)系

元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素

的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì)，故三者之間可相互推斷。

|原子結(jié)構(gòu)上

質(zhì)子數(shù)一決定原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)一決定元素種類

電子層數(shù)一決定周期數(shù)決定元素的

原子半徑

一金屬性或非

最外層電子數(shù)一決定主?

最外層電子數(shù)

族序數(shù)金屬性

l(單質(zhì)性質(zhì)

|元素在周期表中在圄|元素性質(zhì)|一｛化合物性質(zhì)

______I(離子性質(zhì)

①同周期從左到右:②同主族從上到下：

金屬性漸弱,非金屬化學(xué)性質(zhì)相似，但又有遞變

性漸強(qiáng)

2.三者的推斷關(guān)系

⑴結(jié)構(gòu)與位置的互推

①明確四個(gè)關(guān)系式

a.電子層數(shù)=周期序數(shù)。

b.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。

c.最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。

d.主族元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)。

最低負(fù)價(jià)=-18—最外層電子數(shù)|。

②熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律

a.各周期所能容納元素種數(shù)。

b.稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。

c.同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。

⑵性質(zhì)與位置互推

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置,

根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。主要包括：

①元素的金屬性、非金屬性。

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。

④金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。

(3)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推

①最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。

②原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。

③同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。

3.應(yīng)用——元素推斷的一般思路

原子結(jié)構(gòu)特征

含量等其他特定"

物理和化學(xué)特征元

元素的性質(zhì)素

名

原子或離子結(jié)十稱

(

若干元素原子序數(shù)間關(guān)系位

置

根據(jù)化學(xué)式計(jì)算)

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

4.推斷題要點(diǎn)總結(jié)

(1)結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心

①掌握四個(gè)關(guān)系式：a.電子層數(shù)=周期數(shù)；b.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；c.最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；d.主族元素的

最高正價(jià)=主族序數(shù)9、F除外)，負(fù)價(jià)=主族序數(shù)一8。

②熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律

a.“凹，，型結(jié)構(gòu)的，，三短四長，七主七副八零完”；b.各周期元素種類；c.稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的

位置；d.同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。

(2)熟記常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中存在的硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分

數(shù)最大的元素：Co

②空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素：No

③地殼中含量最多的元素：0。

④常見的具有漂白性的物質(zhì)：氯水、S02>Na2O2>雙氧水等。

⑤單質(zhì)是最活潑的非金屬元素、無正價(jià)的元素或無含氧酸的非金屬元素、氣態(tài)氫化物的水溶液可腐蝕玻璃

的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子還原性最弱的元素：F。

⑥單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。

⑦常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg?

⑧最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：AL

⑨元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能化合的元素：N；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：So

⑩元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、Fo

.提升?必考題型歸納

考向1考查金屬性和非金屬性相關(guān)的遞變規(guī)律

例1.(2023?福建泉州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))下列實(shí)驗(yàn)所涉及的操作或敘述正確的是

實(shí)驗(yàn)操作或敘述

探究C和Si的非金屬性強(qiáng)

A用濕潤的pH試紙分別測(cè)定Na2cCh溶液和NazSiCh溶液的pH

弱

將質(zhì)量和顆粒大小相同的鐵粒，分別投入質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為98%的硫酸和磷

B探究S和P的非金屬性強(qiáng)弱

酸中

C探究Na和K的金屬性強(qiáng)弱將切割剩余的金屬鈉、鉀放回試劑瓶

探究和的金屬性強(qiáng)弱

DMgA1利用Ah(SO4)3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制備A1(OH)3

【解析】A.不能用潤濕的pH試紙測(cè)量溶液的pH,且應(yīng)該測(cè)量等濃度的溶液的pH,故A錯(cuò)誤；B.常溫

下，鐵遇到濃硫酸會(huì)鈍化，故B錯(cuò)誤；C.金屬Na和K容易與空氣中的氧氣以及水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，為防止

其氧化變質(zhì)，用小刀切割金屬鈉后，剩余的鈉、鉀應(yīng)及時(shí)放回煤油中保存，C正確；D.Ab(SO4)3溶液與過

量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。

【答案】C

【變式訓(xùn)練】(2023秋?吉林長春?高三?？计谀?下列各組元素，金屬性或非金屬性強(qiáng)弱比較正確的是

A.金屬性：Na>KB.非金屬性:0>SC.金屬性：Mg<AlD.非金屬性：F<C1

【解析】A、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，故金屬性：Na<K,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同主族元素從上

而下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：O>S,選項(xiàng)B正確；C、同周期元素從左而右金屬性逐漸減弱，故金

屬性：Mg>AL選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同主族元素從上而下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：F>C1,選項(xiàng)D

錯(cuò)誤。答案選B。

【答案】B

【易錯(cuò)提醒】規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯(cuò)點(diǎn)：（1）關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價(jià)”，根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物的水化物。（2）關(guān)注關(guān)鍵詞

“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子

的多少。

考向2考查原子半徑、離子半徑相關(guān)的遞變規(guī)律

例4.下列粒子半徑大小的比較正確的是（）

A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-

B.S2->Cl->Na+>Al3+

C.Na<Mg<Al<S

D.Cs<Rb<K<Na

【解析】電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越??；電子層數(shù)不相同，電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子

層數(shù)和核電荷數(shù)相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。A.微粒半徑大小關(guān)系為：Al3+<Mg2+<Na+<02-,

A錯(cuò)誤；B.微粒半徑大小關(guān)系為：S2->Cl->Na+>Al3+,B正確；C.微粒半徑大小關(guān)系為：S<Al<Mg

<Na,C錯(cuò)誤；D.微粒半徑大小關(guān)系為：Cs>Rb>K>Na,D錯(cuò)誤；答案為B。

【答案】B

【變式訓(xùn)練】下列粒子半徑大小比較正確的是

A.Mg>Na>LiB.P>S>O

C.Na+<Mg2+<Al3+D.02-<F<C1

【解析】A.同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以半徑Mg<Na,A錯(cuò)誤；B.同周期主族元

素自左至右原子半徑依次減小，所以半徑P>S,同主族自上而下原子半徑依次增大，所以半徑S>O,即原

子半徑P>S>O,B正確；C.電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以半徑Na+>Mg2+>AF+,

C錯(cuò)誤；D.電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以半徑02->F\D錯(cuò)誤；綜上所述答案

為B。

【答案】B

【思維建?！课⒘０霃酱笮〉谋容^規(guī)律：①層數(shù)相同，核大半徑小。即電子層數(shù)相同時(shí)，結(jié)構(gòu)相似的微粒

中核電荷數(shù)大的微粒半徑??；②層異，層大半徑大。即當(dāng)微粒的電子層數(shù)不同時(shí)，結(jié)構(gòu)相似的微粒中，電

子層數(shù)大的微粒半徑大；③核同，價(jià)高半徑小。即對(duì)同一種元素形成的不同的簡單微粒中，化合價(jià)高的微

粒的半徑小；④電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，則半徑小。

考向3考查第一電離能、電負(fù)性相關(guān)的遞變規(guī)律

6.（2023.湖南岳陽.統(tǒng)考二模）（04）2鞏Z,常用作沉淀滴定分析試劑。X是原子半徑最小的元素，Y的基

態(tài)原子中單電子與成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為3：4,Z元素的電負(fù)性僅次于氟元素，W原子電子總數(shù)與Z原子的最

外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB.電負(fù)性：Z>Y>W>X

C.第一電離能：Z>Y>WD.Y原子核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

【分析】由題干信息可知，化合物(YX4)2W2Z4常用作沉淀滴定分析試劑，X是原子半徑最小的元素，則X

為H,Y的基態(tài)原子成單電子與成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為3：4,即電子排布式為：Is22s22P3,則Y為N,Z元素

的電負(fù)性僅次于氟元素，則Z為O,W原子電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相同，則W為C,化合物

(YX4)2W2Z4為(NH4)2C2O4。

【解析】A.由分析可知，Y、Z分別為：N、0,由于0的非金屬性強(qiáng)于N的，簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3

即Y<Z,A錯(cuò)誤；B.同周期主族元素的電負(fù)性由左向右逐漸增大，同主族元素的電負(fù)性由上向下逐漸減小，

所以電負(fù)性大小順序?yàn)?>N>C>H,B正確；C.由分析可知，Y、Z、W分別為：N、0、C,為同一周

期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，HA與HIA、VA與VIA反常，故第一電離能：N>O>C即Y>

Is2s2P_____

Z>W,C錯(cuò)誤；D.Y為N,是7號(hào)元素，基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式開丁|IAIIIAI1I|1,

基態(tài)N原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與其軌道數(shù)相同，則有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。

【答案】B

【變式訓(xùn)練】(2023春?廣東?高三校聯(lián)考開學(xué)考試)綠柱石(X3Z2W6X8)是一種重要的礦物。X、Y、Z、W

為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且價(jià)電子數(shù)和為15,X、Z、W處于相鄰的主族，X?+和Z3+的電荷與

半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似。下列說法正確的是

A.第一電離能：Z<W,第二電離能：Z>W

B.原子半徑：Z>W>Y>X

C.XY是堿性氧化物，WY2是酸性氧化物

D.已知W、Y都可與氫氣生成氫化物，電負(fù)性Y>W>H

【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且價(jià)電子數(shù)和為15,X、Z、W處于相鄰的主

族，根據(jù)“X?+和Z?+的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似”?？芍琗為Be,Z為Al,W為Si,因

X、Y、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且價(jià)電子數(shù)和為15,設(shè)Y的價(jià)電子數(shù)為y,則2+3+4+y=15,

則y=6,根據(jù)位置關(guān)系可知。

【解析】由上述分析可知，X為Be,Y為O,Z為Al,W為Si,貝lj：

A.同一周期，第一電離能從左到右呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，所以第一電離能：Al<Si,兩者失去一個(gè)電子后，A1+

處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難再失電子，所以第二電離能：Al>Si,A正確；B.同一周期原子半徑從左到右依次減

弱，同一主族原子半徑從上到下依次增大，則上述元素原子半徑：Z