湖南省常德市第二中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題1

PAGEPAGE1湖南省常德市其次中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題留意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.《厲害了，我的國》展示了中國五年來探究太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著親密聯(lián)系，下列說法正確的是A.大飛機(jī)C919采納大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料B.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D."神舟十一號"宇宙飛船返回艙外表面運(yùn)用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽2.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O），接著加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是A.Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B.H2O2既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性C.Cu2+將H2O2還原為O2 D.發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H+2Cu2+＋3H2O3.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡潔氫化物反應(yīng)生成一種鹽M，X的一種單質(zhì)可用于自來水的消毒，Y的焰色反應(yīng)呈黃色，X與Z同主族。下列說法正確的是A.簡潔離子半徑∶r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)B.X與Z形成的常見化合物均能與水發(fā)生反應(yīng)C.M是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因為陰離子水解D.X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定是因為X的氫化物形成的氫鍵堅固4．已知干冰晶胞結(jié)構(gòu)屬于面心立方最密積累，晶胞中最近的相鄰兩個CO2分子間距為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是()A．晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)是8B．晶胞的密度表達(dá)式是eq\f(44×4,NA2\r(2)a3×10－30)g·cm－3C．一個晶胞中平均含6個CO2分子D．CO2分子的空間構(gòu)型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化5.錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnI4，熔點(diǎn)144.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解）。試驗室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2eq\o(,\s\up7(△))SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是A．裝置Ⅱ的主要作用是汲取揮發(fā)的I2 B．SnI4可溶于CCl4中C．裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口 D．加入碎瓷片的目的是防暴沸6.分枝酸可用于生化探討。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同B．分子中含有5種官能團(tuán)C．可發(fā)生消去反應(yīng)，形成芳香族化合物D．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)7.關(guān)于化合物，下列敘述錯誤的是A．分子間不能形成氫鍵 B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵 D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯8.SiO2是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是A.圖中全部反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常用于制造光導(dǎo)纖維C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D.一般玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點(diǎn)很高9.由于氯化銨的市場價格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進(jìn)的工藝如圖：有關(guān)該制堿工藝的描述錯誤的是A．X可以是石灰乳 B．氨氣循環(huán)運(yùn)用C．原料是食鹽、NH3、CO2和水 D．產(chǎn)品是純堿和氯化鈣10.為了削減鋼管因銹蝕而造成的損失,某城市擬用如圖方法愛護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說法錯誤的是A.在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕B.在潮濕的酸性土壤中金屬棒M將電子通過導(dǎo)線流向鋼管C.在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M移動,抑制H+與鐵的反應(yīng)D.金屬棒M與鋼管用導(dǎo)線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.試驗室用N2H4(肼，又名聯(lián)氨，常溫下為無色油狀液體，沸點(diǎn)為113.5℃，具有與氨相像的氣味，有弱堿性和較強(qiáng)的還原性)還原Cu(OH)2制備納米Cu2O的裝置(部分加熱裝置已省略)如圖所示：已知：NaNO2溶液與NH4Cl溶液反應(yīng)能得到N2。下列說法不正確的是A.裝置②⑥中分別盛裝濃硫酸和稀硫酸B.無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色說明從裝置④中出來的氣體中含有水蒸氣C.裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4＋4Cu(OH)2=2Cu2O＋N2↑＋6H2OD.加入反應(yīng)試劑后，先打開K2，待裝置④中反應(yīng)完且冷卻至室溫，再打開K1排盡裝置中的N2H412.肯定條件下，有機(jī)物M、N、P的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法正確的是A.M能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) B.N的二氯代物有9種C.等質(zhì)量的N、P完全燃燒時，消耗O2的質(zhì)量相等D.M、N、P中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有N13.下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池運(yùn)用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液，下列關(guān)于該電池說法正確的是A．放電時溶液中的K＋移向負(fù)極B．充電時陰極旁邊的pH會上升C．放電時正極反應(yīng)為H＋＋NiOOH＋e－=Ni(OH)2D．負(fù)極質(zhì)量每削減6.5g，溶液質(zhì)量增加6.3g14.某試驗小組探討溫度對化學(xué)反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的影響，在其他條件相同時，將1molH2(g)和1molI2(g)充入體積為2L的恒容密閉容器中，測得HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變更的試驗數(shù)據(jù)如下：時間/min020406080100HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)T100.500.680.760.800.80T200.600.720.750.750.75下列說法正確的是A．T1溫度下，0～20min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.0125mol·L－1·min－1B．在T1溫度下，該反應(yīng)有可能在70min時已達(dá)到平衡狀態(tài)C．由表中數(shù)據(jù)推想，T1<T2D．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越大15.常溫下，下列說法正確的是A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)B．0.1mol·L－1HCN和0.1mol·L－1NaCN等體積混合溶液中：c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))：3c(H2C2O4)>c(OH－)＋c(Cl－)D．0.1mol·L－1NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(NH3·H2O)>c(SOeq\o\al(2－,4))三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.(12分)三氧化二鈷主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用銅鈷礦石制備Co2O3的工藝流程如圖1。已知：銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有肯定量的Fe2O3、MgO和CaO等。請回答下列問題：(1)“浸泡”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是___________(寫出2種即可)。(2)“浸泡”過程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是_____________________________。(3)向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液，寫出濾液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________________。(4)溫度、pH對銅、鈷浸出率的影響如圖2、圖3所示：①“浸泡”銅鈷礦石的相宜條件為______________。②圖3中pH增大時銅、鈷浸出率下降的緣由可能是____________________________。(5)CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學(xué)方程式是_________________。(6)肯定溫度下，向濾液A中加入足量的NaF溶液可將Ca2＋、Mg2＋沉淀而除去，若所得濾液B中c(Mg2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，則濾液B中c(Ca2＋)為__________。[已知該溫度下Ksp(CaF2)＝3.4×10－11，Ksp(MgF2)＝7.1×10－11]17.(12分)鋰離子電池常用的電極材料是LiCoO2和石墨。(1)畫出基態(tài)Co2+離子的價電子排布圖__________________。(2)Co2+與CN一結(jié)合形成協(xié)作物[(Co(CN)6]4－，其中與Co2+結(jié)合的C原子的雜化方式是_____。(3)NH3分子與Co2+結(jié)合成協(xié)作物[Co(NH3)6]2+，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH____(填“較大”，“較小”或“相同”)，說明緣由________________。(4)Li2O的熔點(diǎn)為1570℃，CoO的熔點(diǎn)為1935℃，說明后者熔點(diǎn)更高的主要緣由是_____。(5)石墨的晶胞為六方晶胞，部分晶胞參數(shù)如下圖所示。若石墨的密度為dg·cm－3，以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則石墨中的C－C鍵長為________pm。18.(12分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液汲取，可削減煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9kJ·mol－1NO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=NO2(g) ΔH＝－58.2kJ·mol－1SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6kJ·mol－1(1)反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的ΔH＝_____________kJ·mol－1。(2)室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，變更加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)∶n(NO)的變更見下圖。①當(dāng)n(O3)∶n(NO)＞1時，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量削減，其緣由是_________________。②增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能緣由是___________________。(3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液汲取經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SOeq\o\al(2－,3)將NO2轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,2)，其離子方程式為____________________________________________________。(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))＝________[用c(SOeq\o\al(2－,4))、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的汲取速率，其主要緣由是_________________________________________________________。19.(12分)已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：eq\o(→,\s\up7(①O3),\s\do5(②Zn/H2O))＋，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)下列說法正確的是________。(填字母序號)A．C的官能團(tuán)為羧基 B．1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)C．C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D．可以發(fā)生消去反應(yīng)(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為____________，由F到G的反應(yīng)類型為__________。(3)反應(yīng)①的作用是_____________________________________，合適的試劑a為____________。(4)同時滿意下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。Ⅰ.與A具有相同的官能團(tuán)；Ⅱ.屬于苯的鄰二取代物；Ⅲ.能使FeCl3溶液顯色；Ⅳ.核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。20.(12分)1,2-二氯乙烷是一種廣泛運(yùn)用的有機(jī)溶劑、黏合劑，也用作谷物和糧倉的熏蒸劑，沸點(diǎn)83.5℃，熔點(diǎn)－35℃。某探討性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用如圖(加熱裝置省略)裝置制備肯定量的1,2-二氯乙烷，制備原理為C2H5OHeq\o(→,\s\up7(170℃),\s\do5(濃硫酸))C2H4→CH2ClCH2Cl。裝置A中的濃硫酸是催化劑、脫水劑，乙醇的密度約為0.8g·mL－1。(1)依據(jù)制備原理，可知裝置A中還缺少的一種試驗儀器是________。運(yùn)用冷凝管的目的是__________________________。(2)試驗時A中三頸燒瓶內(nèi)有有刺激性氣味的無機(jī)氣體產(chǎn)生，為汲取反應(yīng)中生成的無機(jī)氣體，在裝置B中應(yīng)加入________(填字母序號)。a．水 b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液(3)D中a、c兩個導(dǎo)管進(jìn)入儀器中的長度不同，其優(yōu)點(diǎn)是________________，對導(dǎo)管b的進(jìn)一步處理方法是______________________，裝置E是氯氣的貯氣瓶，則Q中的物質(zhì)是______________。(4)寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。(5)若得到ag1,2-二氯乙烷，則乙醇的利用率為_________________。PAGE常德市其次中學(xué)2025屆高三開學(xué)摸底考試化學(xué)參考答案選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.A 合金屬于金屬材料，A項正確;核電、光電、風(fēng)電、水電等這些電能均是經(jīng)過轉(zhuǎn)化的能源，均屬于二次能源，B項錯誤;光纜的主要成分是二氧化硅，不是晶體硅，C項錯誤;"神舟十一號"宇宙飛船返回艙外表面運(yùn)用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，D項錯誤。2.C CuSO4溶液中加入H2O2溶液，Cu2+轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2O，銅元素化合價降低，被還原，則H2O2作還原劑，被Cu2+氧化生成O2；接著加入H2O2溶液，Cu2O又轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2+，銅元素化合價上升，被氧化，則H2O2作氧化劑，被Cu2O還原生成H2O，反應(yīng)方程式為Cu2O＋H2O2＋4H+2Cu2+＋3H2O。整個過程中Cu2+先參與反應(yīng)，后又重新生成，實際為H2O2的分解反應(yīng)，故Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，綜上所述，A、B、D項正確，C項錯誤。3.B 由"W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡潔氫化物反應(yīng)生成一種鹽M"可知W為N，M為NH4NO3;由"Y的焰色反應(yīng)呈黃色"可知Y為Na;由"W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素"且"X的一種單質(zhì)可用于自來水的消毒"可知，X為O;"X與Z同主族"，則Z為S。A.Na+半徑是四種元素對應(yīng)的簡潔離子中半徑最小的，A項錯誤;B.由X、Z元素形成的常見化合物是SO2、SO3。，它們均能與水發(fā)生反應(yīng)，B項正確;C.NH4NO3。溶液呈酸性是因為陽離子N水解，C項錯誤;D.共價化合物的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能確定，與氫鍵無關(guān)，D項錯誤。4.B晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)＝3×8÷2＝12，故A錯誤；該晶胞中相鄰最近的兩個CO2分子間距為apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上頂點(diǎn)上的二氧化碳之間的距離為apm，則晶胞棱長＝eq\r(2)apm＝eq\r(2)a×10－10cm，晶胞體積＝(eq\r(2)a×10－10cm)3，該晶胞中二氧化碳分子個數(shù)＝8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，晶胞密度＝eq\f(\f(M,NA)×4,V)＝eq\f(\f(44,NA)×4,\r(2)a×10－103)g·cm－3＝eq\f(44×4,NA2\r(2)a3×10－30)g·cm－3，故B正確；該晶胞中二氧化碳分子個數(shù)＝8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，故C錯誤；二氧化碳分子是直線形分子，C原子價層電子對個數(shù)是2，依據(jù)價層電子對互斥理論推斷C原子雜化類型為sp，故D錯誤。5.A A，SnI4易水解，裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故A錯誤；符合題意B，依據(jù)相像相溶原理，SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中，故B正確，不符合題意；C，冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確，不符合題意；D，在液體加熱時溶液暴沸，因此須要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確，不符合題意。綜上所述，答案為A。6.C A．可使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、醚鍵4種官能團(tuán)，故B錯誤；C．分子中連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，形成芳香族化合物，故C正確；D．1mol分枝酸中含2mol羧基，所以最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯誤。故選C。7.D A．化合物分子中沒有-O-H鍵，不能形成氫鍵，故A正確；B．分子中存在C=C為非極性鍵，C-H為極性鍵，故B正確；C．單鍵含有一個σ鍵，雙鍵含有一個σ鍵和一個π鍵，所以中存在9個σ鍵和3個π鍵，故C錯誤；D．醛的溶解性大于烯烴，所以該分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故D正確．故選C．8.C圖中SiO2與CaO、CaCO3、Na2CO3反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),SiO2與C、Si與Cl2、SiCl4與H2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),A項錯誤;光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2而不是硅酸鹽,B項錯誤;玻璃沒有固定的熔點(diǎn),D項錯誤。9.C A．飽和食鹽水和二氧化碳，氨氣反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫銨，用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，氨氣和水，故X可以是石灰乳，故A正確；B．依據(jù)流程圖可知，氨氣可以循環(huán)運(yùn)用，故B正確；C．原料是飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳和石灰乳，故C錯誤；D．依據(jù)工藝流程，產(chǎn)品是純堿和氯化鈣，故D正確；答案選C。10.C在潮濕的酸性土壤中,鐵和酸發(fā)生反應(yīng)而加速被腐蝕,A項正確;在潮濕的酸性土壤中金屬棒M可愛護(hù)鋼管,故M作負(fù)極,電子由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極鋼管,B項正確;在潮濕的酸性土壤中H+向正極鋼管移動,H+在正極得電子產(chǎn)生氫氣,C項錯誤;金屬棒M與鋼管用導(dǎo)線連接后愛護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管,可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零,D項正確。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.D 裝置①中產(chǎn)生的N2中含有水蒸氣，應(yīng)先干燥，然后通入后續(xù)反應(yīng)裝置趕走空氣，避開空氣對試驗造成影響，故裝置②中盛裝濃硫酸干燥氮?dú)?，裝置⑥中盛裝稀硫酸可汲取未反應(yīng)的N2H4，A正確；無水硫酸銅變藍(lán)色說明從裝置④中出來的氣體中含有水蒸氣，B正確；依據(jù)題意可知，Cu(OH)2做氧化劑，被還原為Cu2O，N2H4做還原劑，被氧化為N2，C正確；加入反應(yīng)試劑后，應(yīng)當(dāng)先打開K1排出裝置中的空氣，待裝置中的空氣排盡后，關(guān)閉K1，再打開K2，待反應(yīng)結(jié)束且冷卻至室溫后，關(guān)閉K2，再打開K1排盡裝置中的N2H4，D錯誤。12.BC 飽和一元醇不能發(fā)生加成反應(yīng)，A項錯誤；N的二氯代物有9種，B項正確；N、P的試驗式相同，故等質(zhì)量的N、P完全燃燒時，消耗O2的質(zhì)量相等，C項正確；M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色，D項錯誤。13.BD依據(jù)鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖中電子的移動方向，可知鋅為負(fù)極，失去電子生成K2Zn(OH)4，NiOOH為正極，得到電子生成Ni(OH)2。原電池中陽離子向正極移動，故A錯誤；充電時陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是放電時負(fù)極的逆反應(yīng)，反應(yīng)后電極旁邊的pH會上升，故B正確；放電時NiOOH為正極，得到電子生成Ni(OH)2，電解質(zhì)溶液顯堿性，正極反應(yīng)為NiOOH＋e－＋H2O=Ni(OH)2＋OH－，故C錯誤；負(fù)極質(zhì)量每削減6.5g，即0.1mol鋅，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正極上0.2molNiOOH轉(zhuǎn)化為0.2molNi(OH)2，質(zhì)量增加0.2g，溶液質(zhì)量增加6.5g－0.2g＝6.3g，故D正確。14．AC T1溫度下，20min時HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.50，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則生成了1molHI，消耗了0.5molH2，H2的平均反應(yīng)速率為0.5mol÷2L÷20min＝0.0125mol·L－1·min－1，選項A正確。在T1溫度下，反應(yīng)從40～60min，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從0.68到0.76，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變更量為0.08，故50～60min，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變更量應(yīng)小于0.04；若該反應(yīng)70min時達(dá)到平衡狀態(tài)，則HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變更量應(yīng)小于0.04，故該反應(yīng)70min時沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，選項B錯誤。T2時，反應(yīng)更快達(dá)到平衡狀態(tài)，其他條件不變的狀況下，這是受溫度影響，從而可推斷T2大于T1，選項C正確。由C項分析可知，T2大于T1，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越小，選項D錯誤。15.AD依據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，依據(jù)物料守恒，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))，將上述2式處理得c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，故A正確；0.1mol·L－1HCN和0.1mol·L－1NaCN的等體積混合溶液顯酸性，可以忽視NaCN的水解，主要考慮HCN的電離，則c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(H＋)>c(OH－)，故B錯誤；依據(jù)物料守恒c(Na＋)＝2[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]及電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)，當(dāng)c(H2C2O4)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))時聯(lián)立兩式得c(OH－)＋c(Cl－)＝3c(H2C2O4)＋c(H＋)，所以3c(H2C2O4)<c(OH－)＋c(Cl－)，故C錯誤；依據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，當(dāng)pH＝7時，c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))①由物料守恒得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(SOeq\o\al(2－,4))②則由①②聯(lián)立可得c(Na＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(NH3·H2O)>c(SOeq\o\al(2－,4))，故D正確。三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.答案：(1)升溫、粉碎礦石、適當(dāng)增加稀硫酸的濃度(寫出2種即可)(2)將Co3＋、Fe3＋還原為Co2＋、Fe2＋(3)ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O(4)①溫度為65℃～75℃、pH為0.5～1.5②pH上升后溶液中c(H＋)下降，溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的實力降低(5)4CoC2O4·2H2O＋3O2eq\o(=,\s\up11(高溫),\s\do4())2Co2O3＋8CO2＋8H2O(6)4.8×10－6mol·L－1解析：往銅鈷礦石中加入過量稀硫酸和Na2SO3溶液，“浸泡”后溶液中含有Co2＋、Cu2＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋，加入Na2SO3溶液主要是將Co3＋、Fe3＋還原為Co2＋、Fe2＋，“沉銅”后先加入NaClO3溶液將Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入Na2CO3溶液調(diào)整pH使Fe3＋沉淀，過濾后所得濾液A主要含有Co2＋、Mg2＋、Ca2＋，再用NaF溶液除去鈣離子、鎂離子，過濾后，向濾液B中加入濃Na2CO3溶液使Co2＋轉(zhuǎn)化為CoCO3固體，向CoCO3固體中先加鹽酸，再加草酸銨溶液得到二水合草酸鈷，煅燒后制得Co2O3。(1)“浸泡”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法有升溫、粉碎礦石、適當(dāng)增加稀硫酸的濃度等。(2)Na2SO3具有較強(qiáng)的還原性，加過量的Na2SO3溶液可將Co3＋和Fe3＋還原為Co2＋及Fe2＋。(3)由圖1可知，“沉銅”后加入NaClO3溶液時，Co2＋并未被氧化，被氧化的是Fe2＋，反應(yīng)的離子方程式為ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O。(4)①依據(jù)圖2、圖3可知，“浸泡”銅鈷礦石的相宜條件是溫度為65℃～75℃及pH為0.5～1.5。②圖3反映的是pH變更對銅、鈷浸出率的影響，“浸泡”過程是利用H＋和CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)以浸出金屬離子，當(dāng)pH漸漸增大時，H＋的濃度減小，銅、鈷浸出率降低。(5)CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學(xué)方程式為4CoC2O4·2H2O＋3O2eq\o(=,\s\up11(高溫),\s\do4())2Co2O3＋8CO2＋8H2O。(6)c(Ca2＋)＝eq\f(Ksp（CaF2）,Ksp（MgF2）)×c(Mg2＋)＝eq\f(3.4×10－11,7.1×10－11)×1.0×10－5mol·L－1≈4.8×10－6mol·L－1。17.答案（1）（2）sp（3）較大NH3通過配位鍵與Co2+結(jié)合后，原來的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對，對其他N－H成鍵電子對的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大（4）Co2+帶兩個正電荷，Li+帶一個正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能（5）解析(1)Co為27號元素，價電子排布式為3d74s2，失去2個電子后，Co2+價電子排布式為3d7，依據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，Co2+的價電子排布式圖是；答案：；(2)CN－中C和N共用叁鍵，其中C有一個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1，價層電子對數(shù)為2，雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)=2，即C的雜化類型為sp；答案：sp；(3)游離態(tài)氨中N有2個孤電子對，絡(luò)合物中[Co(NH3)6]2+中N供應(yīng)一個孤電子對與Co2+形成配位鍵，利用孤電子對之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力，導(dǎo)致游離態(tài)氨分子中N－H鍵之間的夾角偏小，而與Co2+結(jié)合后，孤電子對變成了σ鍵電子對，排斥力減小，因此N－H鍵之間的夾角會增大；答案：較大；NH3通過配位鍵與Co2+結(jié)合后，原來的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對，對其他N－H成鍵電子對的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大；(4)Li2O、CoO為離子晶體，影響熔沸點(diǎn)凹凸的是晶格能，而晶格能與離子半徑、所帶電荷數(shù)有關(guān)，CoO中Co2+帶兩個正電荷，Li+帶一個正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，因此CoO熔點(diǎn)高于Li2O；答案：Co2+帶兩個正電荷，Li+帶一個正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能；(5)依據(jù)俯視圖，碳碳鍵長應(yīng)是AC或AD或AF距離，該平面為菱形，△FDC為正三角形，∠CAD=120°，令A(yù)C=AD=AF=x，依據(jù)余弦定理，a2=x2+x2－2x2cos120°，解得x=。18.答案：(1)－317.3(2)①O3將NO2氧化為更高價氮氧化物(或生成了N2O5)②SO2與O3的反應(yīng)速率慢(3)SOeq\o\al(2－,3)＋2NO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋2NOeq\o\al(－,2)＋H2O(4)eq\f(KspCaSO3,KspCaSO4)×c(SOeq\o\al(2－,4))CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SOeq\o\al(2－,3)的濃度增大，加快SOeq\o\al(2－,3)與NO2的反應(yīng)速率解析：(1)應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行解答。(2)①O3的氧化性很強(qiáng)，O3能將NO2氧化為更高價的氮氧化物。②O3能氧化SO2，而增加n(O3)時O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其緣由是SO2與O3的反應(yīng)速率慢。(3)NO2轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,2)是NO2發(fā)生了還原反應(yīng)，則SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生氧化反應(yīng)；pH＝8的溶液呈堿性。在此基礎(chǔ)上，應(yīng)用書寫氧化還原反應(yīng)型離子方程式的規(guī)則，可寫出SOeq\o\al(2－,3)與NO2反應(yīng)的離子方程式。(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液以后的體系中存在兩個沉淀溶解平衡：CaSO3(s)Ca2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,3)(aq)，Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SOeq\o\al(2－,3))CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))則c(SOeq\o\al(2－,3))＝eq\f(KspCaSO3,KspCaSO4)×c(SOeq\o\al(2－,4))。CaSO3水懸浮液汲取NO2的實質(zhì)是SOeq\o\al(2－,3)與NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液以后，發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋(aq)＋SOeq\o