河南濕封市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期五縣聯(lián)考期末試題

PAGE8-河南省開封市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期五縣聯(lián)考期末試題考生留意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：選修④、選修③第一章。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23S32Cu64Ag108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共輥分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.鹽類水解在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，下列有關(guān)應(yīng)用或說法與鹽類水解無關(guān)的是A.鍋具上的油污常用熱的純堿溶液來清洗B.森林著火時(shí)常用泡沫滅火器來滅火C.夏天打開汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡冒出D.草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土2.在下列條件下，離子能大量共存的是A.無色透亮的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B.c(H＋)>c(OH－)的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、I－C.c(Fe3＋)＝0.2mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、SCN－D.室溫下＝0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、AlO2－3.反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡后，僅減小壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4.下列事實(shí)可以證明亞硝酸是弱酸的是①0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2②HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)③HNO2溶液的導(dǎo)電實(shí)力比鹽酸弱④25℃時(shí)NaNO2溶液的pH大于7⑤將pH＝2的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍，溶液的pH＝3.7A.①④⑤B.①③④C.②③④D.③④⑤5.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)△H＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)△H＝－3119.91kJ/mol由此得出的結(jié)論正確的是A.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)6.下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的△H<0、△S>0B.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯C.常溫下，pH均為5的硫酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同D.多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其次步電離的程度比第一步電離要小得多7.基態(tài)X、Y、Z原子的核外電子排布式如下表，則下列化合物中不存在的是A.Y2ZX3B.Y2X2C.YZD.ZX38.Mg－AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為Mg＋2AgCl＝Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。下列說法正確的是A.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為Mg2＋＋2e－＝MgB.該電池的正極反應(yīng)式為Ag－e－＋Cl－＝AgClC.AgCl為原電池的正極，發(fā)生了氧化反應(yīng)D.海水中的Na＋向AgCl極移動(dòng)9.常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH改變狀況(體積改變忽視不計(jì))。下列說法錯(cuò)誤的是A.HA為強(qiáng)酸、MOH為弱堿B.x點(diǎn)時(shí)溶液中c(A－)＝c(M＋)C.MA稀溶液的pH＝a，則a<7D.K點(diǎn)時(shí)溶液中：c(A－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)10.二氟化二氧(O2F2)是一種極強(qiáng)的氧化劑和氟化劑，可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2＝SF6＋2HF＋4O2。下列有關(guān)說法不正確的是A.還原性：H2S>HFB.離子半徑：S2－>O2－>F－C.上述反應(yīng)中被還原的元素的基態(tài)原子的成對(duì)電子個(gè)數(shù)為4D.上述反應(yīng)的四種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為11.X、Y、Z、W是短周期原子序數(shù)依次增大的四種常見主族元素，其原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)見下表：下列表達(dá)不正確的是A.價(jià)電子數(shù)：Z>W>Y>XB.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W<XC.X、Y、Z的第一電離能漸漸增大D.X、Y、z的電負(fù)性漸漸增大12.甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的改變?nèi)缬覉D所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.773K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96C.H2的體積分?jǐn)?shù)：φ(b)＝φ(c)D.873K時(shí)，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不發(fā)生移動(dòng)13.在T℃時(shí)，難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如右圖所示，又知T℃時(shí)AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法正確的是A.T℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B.T℃時(shí)，Y點(diǎn)的Ksp(Ag2CrO4)大于Z點(diǎn)的Ksp(Ag2CrO4)C.T℃時(shí)，X點(diǎn)的溶液不穩(wěn)定，會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點(diǎn)D.T℃時(shí)，將0.01mol·L－1的AgNO3溶液逐滴加入20mL0.01mol·L－1的KCl和0.01mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀14.用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說法正確的是A.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－＝NiO(OH)＋H2OB.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－＋2OH＝2H2OC.放電時(shí)，OH－移向鎳電極D.充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連二、非選擇題：本題共5大題，共sg分。15.(10分)現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)依據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：。(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)方向，原子軌道呈形。(3)某同學(xué)依據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫的電子排布圖違反了。(4)E位于族區(qū)，價(jià)電子排布式為。(5)檢驗(yàn)D元素的方法是，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的學(xué)問說明產(chǎn)生此現(xiàn)象的緣由是。16.(11分)汽車尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物，科學(xué)家利用高效催化劑實(shí)現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化，進(jìn)而削減了汽車尾氣對(duì)大氣的污染。(1)已知：①CO的燃燒熱△H1＝－283kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H2＝＋183kJ·mol－1。則NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)肯定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)△H<0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：①5～10min內(nèi)，用N2的濃度改變表示的反應(yīng)速率為。②下列表述能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A.氣體顏色不再改變B.氣體密度不再改變C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變③20min時(shí)，保持溫度不變，接著向容器中通入1.0molNO2和1.0molCO，在t1時(shí)刻反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則NO2的轉(zhuǎn)化率相比原平衡會(huì)(填“增大“減小”或“不變”)。④該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝(保留兩位有效數(shù)字)。(3)CO、空氣與過量KOH溶液可構(gòu)成燃料電池(石墨為電極)。①寫出該電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)：。②常溫下，用該燃料電池(惰性電極)電解2L飽和食鹽水(足量)，當(dāng)兩極共生成4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電解池溶液的pH＝。(忽視溶液的體積改變)17.(13分)下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：(1)HCOOH、HCN、H2CO3、H2S的酸性由強(qiáng)到弱的依次為。(2)請(qǐng)寫出H2S的電離方程式：。(3)下列四種離子結(jié)合H＋實(shí)力最強(qiáng)的是(填字母)。A.HS－B.CO32－C.CN－D.HCOO－(4)相同溫度下pH相同的NaCN和HCOOK的兩溶液中c(NaCN)(填“>”“<”或“＝”，下同)c(HCOOK)，[c(Na＋)－c(CN－)][c(K＋)－c(HCOO－)]。(5)在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1HCOOH溶液，溶液的pH改變曲線如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：①若使加入的HCOOH恰好把NaOH溶液完全中和，則加入HCOOH溶液的體積為。②B點(diǎn)時(shí)溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)，此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)有。③在C點(diǎn)所得的混合溶液中，c(Na＋)、c(HCOO－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的依次。18.(12分)某同學(xué)用下圖所示裝置探討有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，視察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲池為(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極為(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，其電極反應(yīng)式為。(2)乙池中C極為(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，其電極反應(yīng)式為。當(dāng)池中D極質(zhì)量增重21.6g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)丙池中F電極為(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)已知丙池中的溶液為400mL，合上開關(guān)K，一段時(shí)間后，丙池中，F(xiàn)極增重1.28g，若不考慮溶液體積改變，則此時(shí)溶液的pH為。19.(12分)砷是生命的第七元素，可形成多種重要化合物，如雌黃(As2S3)、雄黃(As4S4)、砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)等。(1)雄黃可入藥。若0.5mol雄黃與O2反應(yīng)生成As2O3，轉(zhuǎn)移14mol電子，則另一種產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。(2)砷酸(H3AsO4)是一種重要化工產(chǎn)品，可與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反應(yīng)的Kh＝，該溶液顯(填“酸”或“堿”)性。若向該溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中將(填“增大”、“減小”或“不變”)。(已知：25