九年級化學(xué)下冊第九單元金屬單元評價檢測新版魯教版

Page-1-第九單元金屬(45分鐘100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12O－16Mg－24S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64Zn－65Ag－108一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分)1.盛飲料的易拉罐多數(shù)是鋁制品，真空包裝袋多數(shù)運用鋁箔，這都是利用了鋁的()A.導(dǎo)熱性 B.導(dǎo)電性 C.延展性 D.機械強度大2.制取合金的常用方法是將兩種或多種金屬熔化，再冷卻成為合金，現(xiàn)依據(jù)下表推斷下列合金不宜采納上述方法制取的是()金屬鎂鋁銅鐵熔點/℃64966010831535沸點/℃1090246725672750A.Fe-Cu合金 B.Mg-Fe合金C.Mg-Al合金 D.Al-Cu合金3.金屬材料的運用影響著人類的生活質(zhì)量，用活潑金屬制取不活潑金屬是常用的方法，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，該化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是()A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)4.下列有關(guān)合金的敘述正確的是()A.合金的密度比各成分金屬的小B.合金的抗腐蝕性能都比較好C.合金的導(dǎo)電性能比成分金屬強D.多數(shù)合金比成分金屬熔點低、硬度大5.(2012·蘇州中考)下列關(guān)于鐵的做法或說法錯誤的是()A.用鐵桶盛放硫酸銅溶液B.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹C.鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣D.煉鐵高爐內(nèi)一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵6.下列關(guān)于廢舊手機中的金屬材料回收利用的說法不正確的是()A.可以節(jié)約金屬資源B.可以節(jié)約冶煉相關(guān)金屬所消耗的能源C.可以削減對環(huán)境的污染D.回收廢舊手機中的金屬材料沒有任何價值7.(2012·成都中考)為比較A、B、C三種金屬的活動性大小，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示試驗，由此推斷三種金屬的活動性由強到弱的依次是()A.A>C>B B.A>B>C C.C>A>B D.B>C>A8.將等質(zhì)量的鋅分別放入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量削減的是()A.稀硫酸 B.硫酸亞鐵溶液C.硝酸銀溶液 D.氯化鎂溶液9.(2012·萊蕪中考)下列有關(guān)金、銀、銅三種金屬的性質(zhì)歸納中，正確的是()A.常溫下三種金屬顏色不同B.都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣C.只用一種試劑不能區(qū)分三種金屬的活動性強弱D.金的金屬活動性最強10.金屬單質(zhì)家族四兄弟W、X、Y、Z，不當(dāng)心掉入稀鹽酸池，神情如圖所示：則W、X、Y、Z的金屬活動性依次為()A.X>W>Z>Y B.Z>X>W>YC.W>X>Y>Z D.Y>Z>X>W11.某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63t，假設(shè)在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上須要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是()A.120tB.108tC.96tD.84t12.(2012·連云港中考)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X和稀硫酸不反應(yīng)；②Z＋H2SO4(稀)ZSO4＋H2↑；③X＋2YNO32Y＋X(NO3)2，這三種金屬的活動性依次正確的是()A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.Y>Z>X D.Z>Y>X13.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.置換反應(yīng)前后，組成各物質(zhì)的全部元素的化合價肯定不變C.用一氧化碳還原氧化鐵，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比：v(CO)∶v(Fe2O3)＝3∶1D.銅能與硫酸鋅溶液反應(yīng)，有金屬鋅析出14.(2012·武漢中考)某化學(xué)小組的同學(xué)利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化鐵，并驗證反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物。試驗室現(xiàn)有如圖所示試驗裝置(可重復(fù)運用)。按氣體從左到右的方向，裝置連接依次正確的是()A.甲→乙→丙→丁 B.甲→丙→乙→丁C.乙→甲→丙→甲→丁 D.乙→甲→丙→乙→丁15.如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)起先到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變更是()A.向左偏 B.向右偏C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左偏二、填空與簡答題(本題包括4小題，共30分)16.(5分)通常采納下面各種防銹方法的物體有哪些？(填序號)①汽車②機器上的齒輪③門把手④鋸條⑤鐵洗臉盆⑥鐵柜⑦鐵軸⑧剪刀(1)在表面涂一層油漆：________；(2)在表面涂上機油：________；(3)在表面鍍上一層其他的金屬：________；(4)在表面燒制搪瓷：________；(5)使其表面形成致密的氧化膜：________。17.(10分)A～F和X都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、C是無色氣體，B、F是紅色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物已省略)：(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________________。(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________________，該反應(yīng)屬于________(填寫基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(3)含D的生產(chǎn)、生活用品腐蝕的過程，事實上是D與空氣中的________發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。18.(7分)相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)(M、N在生成物中的化合價均為＋2價)，生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。(1)金屬活動性依次是M比N________(填“強”或“弱”)；相對原子質(zhì)量是M比N的________(填“大”或“小”)。(2)M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。19.(8分)(2012·德陽中考)你留意過嗎？家庭運用的鐵制工具，隔一段時間不用就變得銹跡斑斑，而街心廣場聳立的不銹鋼雕塑，幾經(jīng)風(fēng)霜雨雪總能保持原有的本色。錳(Mn)就是不銹鋼的主要添加元素之一，它可以提高不銹鋼的耐腐蝕性。(1)鐵與空氣中的水和________干脆接觸會導(dǎo)致鐵制品的銹蝕。(2)不銹鋼屬于________(填序號)。A.純凈物 B.金屬材料 C.合成材料 D.復(fù)合材料(3)某學(xué)?；瘜W(xué)愛好小組的同學(xué)為探究錳和鎂、銅三種金屬的活動性，他們首先將錳片插入到氯化鎂溶液中，一段時間后視察到錳片表面無變更；再將錳片插入到氯化銅溶液中，一段時間后視察到錳片表面有紅色物質(zhì)生成。①依據(jù)以上試驗推斷，三種金屬的活動性由強到弱的依次是_________________________________________________________________________________。②寫出錳單質(zhì)(Mn)與氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(錳在該反應(yīng)的化合物中顯＋2價)________。三、試驗與探究題(本題包括2小題，共23分)20.(14分)(2012·雅安中考)某試驗小組模擬高爐煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理進行試驗，其裝置如圖所示。(1)A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。C處點燃酒精燈的目的是___________________________________________。(3)試驗結(jié)束后，小李看到紅色固體全部變黑了，認為產(chǎn)物就是單質(zhì)鐵，但小王提出了質(zhì)疑：還有可能生成其他物質(zhì)。為了進一步驗證其固體成分，小王查到下列資料：①鐵的氧化物有氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵(該化合物中鐵有＋2、＋3兩種化合價)，其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色；并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引。②鐵的氧化物都能與酸發(fā)生反應(yīng)而溶解。依據(jù)上述信息，小王又設(shè)計了兩個試驗。[試驗1]將黑色固體研磨后，取少量加入________溶液中，視察到有氣泡出現(xiàn)，溶液未變黃色，據(jù)此得出的結(jié)論是__________________________________________________________________________________________________。[試驗2]再用磁鐵吸引余下黑色固體，試驗后即可對黑色固體成分進行推斷________。21.(9分)(2012·青島中考)某化學(xué)愛好小組對金屬的性質(zhì)做了如下探究，請你填寫空格：(1)用如圖所示試驗探究鐵生銹的條件(每支試管中均放有完全相同的干凈鐵釘)：①甲同學(xué)認為：試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果。乙同學(xué)不同意他的觀點，認為必需全面視察試管_________(填試管編號)發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴謹?shù)耐评?，才能得出上述結(jié)論。②試管D和E試驗的目的是進一步探究鐵在_______的環(huán)境中是否更簡單銹蝕。③為防止金屬銹蝕，除了采納覆蓋愛護膜等措施以外，還可以制成合金。這是因為合金與純金屬相比，其組成和內(nèi)部結(jié)構(gòu)發(fā)生變更，從而引起____________的變更。(2)某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來推斷兩種金屬的活動性強弱。有的同學(xué)認為這種方案不夠合理，理由是_______________________________________________________________________________________。(3)將肯定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中肯定含有的物質(zhì)是________，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前________(填“增大”“減小”或“不變”)。四、計算題(本題包括2小題，共17分)22.(6分)我國早在春秋戰(zhàn)國時期，就起先生產(chǎn)和運用鐵器。某化學(xué)小組到鋼鐵廠做社會調(diào)查，將不同質(zhì)量的生鐵樣品(假定其中只含鐵和碳兩種單質(zhì))分別放入5只燒杯中，各加入189.2g質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸進行試驗，試驗數(shù)據(jù)見下表：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入生鐵樣品的質(zhì)量/g3.06.09.012.414.0充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g0.1M0.30.40.4試計算：(1)表中M的值為________。(2)燒杯④中完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)23.(11分)向202g硫酸銅溶液中加入肯定量鐵粉恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)16g。試求：原加入的鐵粉質(zhì)量是多少？最終得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？答案解析1.【解析】選C。易拉罐或真空包裝袋都很薄，必需用延展性好的金屬才能制成，否則易裂開。故選C。2.【解析】選B。鎂的沸點比鐵的熔點還低，因此熔化時，必定有一種金屬變成氣體，無法形成合金。3.【解析】選C。本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)類型的駕馭實力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點：(1)置換反應(yīng)的概念；(2)單質(zhì)與化合物的推斷。因為反應(yīng)物是一種單質(zhì)與化合物，生成物是另一種單質(zhì)與化合物，符合置換反應(yīng)的概念，從而可推斷反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。所以選項C正確。4.【解析】選D。合金與成分金屬相比，具有很多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機械性能，如多數(shù)合金硬度比各成分金屬大，熔點比各成分金屬低。5.【解析】選A。本題主要考查有關(guān)于鐵的說法。A項中，鐵能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，因此不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液；B項中，鐵釘在潮濕的空氣里更簡單生銹，因為潮濕的空氣更滿意鐵生銹的條件；C項中，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；D項中，一氧化碳具有還原性，能把氧化鐵還原為鐵，故選A。6.【解析】選D?；厥諒U舊金屬不僅節(jié)約金屬資源，同時也節(jié)約冶煉相關(guān)金屬所消耗的能源，還削減了重金屬對環(huán)境的污染。7.【解析】選B。本題考查金屬活動性依次的推斷。依據(jù)金屬活動性依次，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，由題意知A和B的鹽溶液反應(yīng)析出B，說明A＞B，C和B的鹽溶液反應(yīng)無B析出，說明B＞C，所以A＞B＞C。8.【解析】選C。依據(jù)化學(xué)方程式可比較出進入溶液的金屬質(zhì)量與溶液中析出金屬(或生成氣體)的質(zhì)量的相對大小，從而確定溶液的質(zhì)量變更狀況。A中：H2SO4＋ZnZnSO4＋H2↑，652B中：FeSO4＋ZnFe＋ZnSO4，6556C中：2AgNO3＋Zn2Ag＋Zn(NO3)2，65216故A和B溶液質(zhì)量增加；C溶液質(zhì)量削減；由于鎂的活動性比鋅強，因此D中兩者不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變更。9.【解析】選A。本題考查學(xué)生對金屬相關(guān)性質(zhì)的駕馭實力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確三點：(1)常見金屬的物理性質(zhì)；(2)金屬的化學(xué)性質(zhì)；(3)金屬的活動性依次及其應(yīng)用。常溫下金是黃色，銀是白色，銅是紫紅色，三種金屬的顏色不同；三種金屬的活動性都在氫的后面，都不能與稀鹽酸反應(yīng)；可以用硝酸銀溶液來區(qū)分三種金屬的活動性依次；三種金屬中金的活動性最弱。10.【解析】選B。金屬與酸反應(yīng)的程度在圖中被形象地反映出來了，Z產(chǎn)生氫氣最快，X次之，W比較緩慢，Y沒有變更，故金屬活動性依次為Z>X>W>Y。11.【解析】選A。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用鐵元素養(yǎng)量不變解題。設(shè)須要赤鐵礦石質(zhì)量為x，則有x·80%eq\f(112,160)100%(1－10%)＝63t96%，解得x＝120t。12.【解析】選B。在金屬活動性依次中，排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng)，排在氫后面的金屬不能，所以Z＞X；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，所以X＞Y，B項正確。13.【解析】選C?；瘜W(xué)反應(yīng)包括吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，A錯誤；置換反應(yīng)有單質(zhì)的參與和生成，某些元素的化合價肯定發(fā)生變更，B錯誤；一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)v(CO)∶v(Fe2O3)＝3∶1，C正確；銅的活動性比鋅弱，不能從硫酸鋅溶液中置換出鋅，D錯誤。14.【解析】選C。本題考查二氧化碳、一氧化碳的性質(zhì)，駕馭儀器的連接方法。解題的關(guān)鍵是了解一氧化碳的毒性和還原性。由題意知儀器的裝配和連接，要完成以下任務(wù)：①除去CO2氣體；②用純凈的CO氣體還原氧化鐵；③檢驗CO氣體還原氧化鐵生成的氣體即生成物的性質(zhì)。所以儀器連接依次：除去二氧化碳→檢驗二氧化碳是否已除盡→CO氣體還原氧化鐵→檢驗生成物氣體的性質(zhì)→除尾氣，C正確。15.【解析】選D。等質(zhì)量的金屬鋅、鐵與酸完全反應(yīng)時，因鋅的活動性比鐵強，因而反應(yīng)速率比鐵快，所以在反應(yīng)進行中，生成氫氣的質(zhì)量比鐵的多，造成左邊燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量比右邊的輕；但是由于等質(zhì)量的兩種金屬完全反應(yīng)后，鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，因此，反應(yīng)完成后，右邊燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量比左邊少，故右邊質(zhì)量輕。因此在整個過程中天平指針的指向是先向右偏后向左偏。16.【解析】依據(jù)鐵制品生銹的條件，防止鐵生銹的基本思路是破壞鐵制品銹蝕的條件，其方法不外乎三種：隔絕空氣、隔絕水、變更組成和結(jié)構(gòu)。答案：(1)①⑥(2)②⑦(3)③⑧(4)⑤(5)④17.【解析】由C能和澄清石灰水作用，可知C為二氧化碳，由B是紅色固體，且在高溫下能生成二氧化碳可知，A為CO，B為Fe2O3，D為Fe，鐵能和X溶液反應(yīng)生成紅色固體F，則F為銅，X是可溶性的銅鹽。答案：(1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(2)Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu置換(3)氧氣和水(寫化學(xué)式也可)18.【解析】(1)相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬與稀鹽酸完全反應(yīng)，M須要的時間短，可知金屬活動性依次是M比N強；M產(chǎn)生的氫氣比N多，可知相對原子質(zhì)量M比N的小。(2)設(shè)消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，由于M的化合價為＋2，依據(jù)M與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式M＋2HClMCl2＋H2↑732x1g73∶2＝x∶1g解得x＝36.5g答案：(1)強小(2)36.519.【解析】本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬的銹蝕，解題關(guān)鍵是依據(jù)“前置換后”的原則推斷金屬的活動性強弱。(1)鋼鐵銹蝕的緣由是鐵與空氣中的O2和H2O反應(yīng)。(2)不銹鋼屬于金屬材料。(3)將Mn插入氯化鎂溶液中，無現(xiàn)象，則Mg比Mn活潑；將Mn插入氯化銅溶液中，Mn能置換出Cu，則Mn比Cu活潑，所以三種金屬的活動性：Mg>Mn>Cu。Mn能置換CuCl2溶液中的銅，生成Cu和MnCl2。答案：(1)O2(或氧氣)(2)B(3)①Mg>Mn>Cu(或鎂>錳>銅)②Mn＋CuCl2MnCl2＋Cu20.【解析】本題以模擬高爐煉鐵的反應(yīng)原理為主題，考查學(xué)生對煉鐵過程中各反應(yīng)原理、反應(yīng)現(xiàn)象、鐵及鐵的氧化物性質(zhì)等的相識。(1)依據(jù)煉鐵的原理可以知道，A處通入的氣體是一氧化碳，則可以寫出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)依據(jù)一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳的原理完成B處化學(xué)方程式的書寫，過程中可能一氧化碳過多，必需對尾氣進行處理，據(jù)此明確點燃酒精燈的作用；第(3)題中，依據(jù)題中信息“紅色固體全部變黑”，結(jié)合資料①中“其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色；并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引”的信息，可知產(chǎn)物中沒有氧化鐵；結(jié)合資料②“鐵的氧化物都能與酸發(fā)生反應(yīng)而溶解”等信息及兩個試驗中的“有氣泡出現(xiàn)，溶液未變黃色”這一信息，可以得出試驗1中所加入的溶液為酸溶液，黑色固體中肯定有鐵，沒有四氧化三鐵；通過試驗2“用磁鐵吸引余下黑色固體”，若黑色固體全部被吸引，則固體中沒有氧化亞鐵，若固體部分被吸引，則固體為鐵和氧化亞鐵的混合物。答案：(1)3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2(2)CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O防止CO污染環(huán)境(3)[試驗1]稀硫酸(或稀鹽酸)有單質(zhì)鐵，無Fe3O4[試驗2]假如黑色固體被磁鐵全部吸引，說明只有單質(zhì)鐵，假如部分被吸引，說明黑色固體為Fe和FeO21.【解析】通過對比試管A與B、A與C中發(fā)生的現(xiàn)象，得出鐵的銹蝕條件；試管D、E分別對比A，兩試管中分別另加入了鹽和酸；組成和結(jié)構(gòu)確定物質(zhì)的性質(zhì)；探究兩種金屬的活動性強弱時，設(shè)計的試驗中應(yīng)只有兩金屬的種類不同，其他如金屬顆粒的大小、酸的種類和質(zhì)量分數(shù)等都應(yīng)相同；鐵粉能與硝酸銅、硝酸鋅混合溶液中的硝酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，由于鐵粉的量未知，無法確定其是否有剩余。依據(jù)：Fe＋Cu(NO3)2Fe(NO3)2＋Cu56