高三化學一輪復習課時訓練：弱電解質(zhì)的電離平衡

2024屆新高考化學第一輪復習微專題課時訓練

弱電解質(zhì)的電離平衡

一、選擇題（共15題）

1、H2s水溶液中存在電離平衡：H2S1H++HS-和HS-0H++S2-。

若向H2s溶液中（）

A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減

小

2、硼酸（H3BO3）大量用于玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明

性能，提高機械強度等。硼酸水溶液呈弱酸性，原因是其能夠結(jié)合水

電離出來的氫氧根離子從而釋放出氫離子。以下說法正確的是（）

A.往純水中加入少許硼酸，水的電離程度增加

B.等濃度的硼酸與碳酸相比，硼酸酸性強

C.H3BO3為三元酸

D.1molH3BO3最多能和1mol甲醇發(fā)生酯化反應

3、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電

能力變化如圖所示，下列說法正確的是（）

加水體積

A.a、b、c三點溶液的pH：c<a<b

B.a、b、c三點CH3coOH的電離程度：c<a<b

C.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏小

D.a、b、c三點溶液用Imol?LTNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的

體積：c<a<b

4、由于血液中存在如下平衡過程：CC)2(g)、'CO?(aq)、CO2(aq)+

H2o(l)-H2co3(aq)、H2C03(aq)0H+(aq)+HCO*(aq),使血液的

pH維持在7.35?7.45o如超出這個范圍會造成酸中毒(pH過低)或堿

中毒(pH過高)，急性中毒時需靜脈注射NH4cl或NaHC()3進行治療。

下列敘述正確的是()

A.血液中CO2濃度過高會導致酸中毒，使血液中——一的值增大

CH2c。3

B.治療堿中毒時，患者需降低呼吸頻率，以增加血液中CO2濃度

C.急性酸中毒時，救治方式是靜脈注射NH4cl溶液

D.酸或堿中毒時，會導致血液中的酶發(fā)生水解

5、如圖所示，燒杯中的溶液為2mol-CH3co0H溶液，接通直流

電源。分別向燒杯中加入下列物質(zhì)(保持溫度不變)，燈泡變暗的是()

2mol,L-1

CH38OH溶液

A.加入固體NaOH

B.加水稀釋

C.加入金屬Na

D.通入HC1氣體

6、已知人體體液中存在如下平衡：C02+H20-H2CO3-H++HCO^,

以維持體液pH的相對穩(wěn)定。下列說法不合理的是（）

A.當強酸性物質(zhì)進入體液后，上述平衡向左移動，以維持體液pH的

相對穩(wěn)定

B.當強堿性物質(zhì)進入體液后，上述平衡向右移動，以維持體液pH的

相對穩(wěn)定

C.若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小

D.進行呼吸活動時，如果CO2進入血液，會使體液的pH減小

7、常溫下，CH3coOH、HCOOH（甲酸）的電離常數(shù)分別為1.7X10-5、

1

1.8X10—4,以下關于Qimoi.L-iCH3coOH溶液、0.1mol?L-

HCOOH溶液的說法正確的是（）

A.c（H+）：CH3COOH>HCOOH

B.等體積的兩溶液中，分別加入過量的鎂，產(chǎn)生氫氣的體積HCOOH>

CH3COOH

+

C.HCOOH可能與NaOH發(fā)生反應：H+0H-===H20

CH3COOH?cOH一

D.將CHCOOH溶液稀釋100倍過程中，-c---------------------保

3cCH3COO-

持不變

8、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為H2A===H++HA-,HA-0H++

A2-（25℃時，町=1.0X10-2）,下列有關說法正確的是（）

A.常溫下NaHA溶液的pH>7

B.稀釋0.1mol?LTH2A溶液，因電離平衡向右移動而導致c(H+)

增大

1

C.在0.1mol?LT的H2A溶液中，c(H+)=0.12mol-f

D.若0.1mol?L-1NaHA溶液中c(H+)=0.02mol?f1,則0.1

-1+-1

mol,L的H2A中c(H)<0,12mol,L

9、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()

酸HXHYHZ

電離常數(shù)優(yōu)9X10-79X1CT61X10-2

A.三種酸的強弱關系：HX>HY>HZ

B.反應HZ+Y-==HY+Z-能夠發(fā)生

C.由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強酸，HX和HY屬于弱酸

D.相同溫度下，1mol?LTHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol?L，HX

溶液的電離常數(shù)

10、已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2X10-4、4.6X10-4、4.9X10T。分別是

下列有關的三種酸的電離常數(shù)(25℃),若已知下列反應可以發(fā)生：

NaCN+HN02===HCN+NaN02、NaCN+HF==HCN+NaF>NaN02+HF===HNO2+

NaFo由此可判斷下列敘述不正確的是()

A.N(HF)=7.2X10—4

10

B.7T(HN02)=4.9X1O-

C.根據(jù)兩個反應即可得出一元弱酸的強弱順序為HF>HNO2>HCN

D.TT(HCN)<7T(HNO2)<7T(HF)

11、現(xiàn)取20mLc(H+)=1X1O-3mol?L1的CH3coOH溶液，加入0.2

mol-LT的氨水，測得溶液導電能力的變化如圖所示，則加入氨水前

CH3COOH的電離度為()

導電能力

51015氨水的體積/mL

A.0.5%B.1.5%

C.0.1%D.1%

12、將濃度為0.1mol?LTHF溶液加水稀釋，下列各量保持增大的

是()

cF-cH+

①c(H+)②c(F—)③c(0H-)④4(HF)⑤&⑥———⑦-------------

cH十cHF

A.①⑥B.②④

C.③⑦D.④⑤

13、已知0.1mol-L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：

CH3COOH-CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可

以采取的措施是()

A.加少量燒堿溶液B.降低溫度

C.加少量冰醋酸D.加水

14、25℃時，用0.1mol?LT的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol?L

t的NaOH溶液，當?shù)渭覭mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。

已知CH3COOH的電離常數(shù)為左，忽略混合時引起的溶液體積的變化,

下列關系式正確的是（）

2X10-2X10-7

八?AaRV-

0.1K-20.W-2

2X10-72X10—8

rK——

UD?/Kla—

V+20K

15、下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):

CH3COOHH2CO3H2S

匾=4.3X10-7后=9.1X10-8

4=1.8X10-5

&2=5.6X10-U町2=LlXlO-12

則下列說法不正確的是（）

A.碳酸的酸性強于氫硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

CH3COOH

C.常溫下，加水稀釋醋酸，——C-----------L增大

cCH3COO-?cH+

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

二、非選擇題

16、磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽?；卮鹣铝袉栴}

I,亞磷酸（H3P。3）是二元酸，H3P。3溶液存在電離平衡H3P。3H++

H2PO^O亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成水和Na2HPO3。

⑴寫出亞磷酸鈉（Na2HPO3）中磷的化合價：o

⑵亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式為o

⑶亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應的化學方程式為

H.已知：①次磷酸(H3P。2)是一種一元弱酸；②常溫下，電離平衡常

數(shù)Ka(H3PO2)=5.9X10—2,Ka(CH3COOH)=1.8X10—5。

(4)下列說法正確的是(填字母)。

A.次磷酸的電離方程式為H3P。2H++H2P

B.NaH2P。2屬于酸式鹽

C.濃度均為0.1mol-LT的次磷酸(H3PO2)與鹽酸相比前者導電能力

強

D.0.Imol?LrWaH2PO2溶液的pH比0.Imol?LC/COONa溶液的pH

小

17、在CH3COOH溶液中存在下列電離平衡：CH3COOH-CH3COO-+H+□

⑴如向溶液中加水稀釋，平衡向移動，溶液中C(CH3C00

-)。

⑵如將溶液置于較低溫度環(huán)境下，平衡向移動，c(H+)0

⑶如向溶液中加入CmCOONa晶體，平衡向移動，c(H

+),C(CH3COO-)o

⑷如向溶液中加入Na2cO3晶體，平衡向移動，c(H

+)，C(CH3COO-)o

18、化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下

列平衡：

?HO^^NH++OH-

NH3+H2O^-NH32

(1)向氨水中加入MgC12固體時，平衡向移動，OH-的濃度

，NH*的濃度o(填“減小”“增大”或“不變”)

⑵向氨水中加入濃鹽酸，平衡向移動，此時溶液中濃度減

小的粒子有、、。

⑶向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向移動，此時發(fā)生的現(xiàn)

象是O

19、已知25℃時，房(CH3coOH)=1.75X10—5。

⑴向0.1mol?LT醋酸溶液中加入一定量1mol-L-1鹽酸時，上式

中的數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？

⑵若醋酸的起始濃度為0.010mol-L-1,平衡時c(H+)是多少？

Q-COOHZ\pOH

20、(1)已知酸性：H2s(VV>HSO^>M,水楊酸

COOH

OH

)與岫2s。3溶液反應，生成物為(填字母)。

A.B.S02

C.NaHCO3D.

(2)亞硫酸電離常數(shù)為優(yōu)i、&,改變0.1mol?LT亞硫酸溶液的pH,

的

其平衡體系中含硫元素微粒物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖，—

答案與解析

1、C

解析：加水促進電離，但氫離子濃度減小，A項錯誤；通入過量S02

氣體發(fā)生反應：2H2S+S02==3S!+2H20,當SO2過量時溶液顯酸性,

而且酸性比H2s強，pH減小，B項錯誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應：

C12+H2S==2HC1+S；,平衡向左移動，溶液pH減小，C項正確；加

入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應：H2S+Cu2+==CuSI+2H+,H+濃度增

大，D項錯誤。

2、D

解機往純水中加入少許硼酸，水的電離程度會受到抑制，故A錯誤

非金屬性：硼〈碳，最高價氧化物對應水化物的酸性：碳酸強，故B

錯誤；根據(jù)題給信息，硼酸在水溶液中的電離平衡表達式為H3BO3+

H20B(0H)4+H+,H3BO3為一元酸，故C錯誤；H3BO3為一元酸，

1molH3BO3最多能和1mol甲醇發(fā)生酯化反應，故D正確。

3、C

解析：A項，由導電能力知c(H+)：b>a>c,故pH：c>a>b；B項,

加水越多，越利于CH3coOH電離，故電離程度：c>b>a；C項，用濕

潤的pH試紙測量a處溶液的pH,相當于稀釋a點溶液，c(H+)增大pH

偏小;D項，a、b、c三點〃(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時消耗

〃(NaOH)相同，即體積相同。

4、B

解析：血液中CO2濃度過高，氫離子濃度增大，會導致酸中毒，其中

cHCO?_cHC(F?cH+膽

丁丁的值減小,A錯誤;急

2323

cHCOcHCO?CH+

性酸中毒時，救治方式是靜脈注射NaHC()3溶液，C錯誤酸或堿中毒

時，會導致血液中的酶發(fā)生變性而不是水解，D錯誤。

5、B

解析：判斷混合溶液導電性的方法：首先看是否存在化學反應，其次

再分析加入物質(zhì)前后溶液中的離子濃度。A項，加入固體NaOH,會發(fā)

生反應CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H20,生成強電解質(zhì)CH3coONa,

溶液導電能力增強，燈泡變亮；B項，加水稀釋，醋酸電離出的c(H

+)、c(CH3coeT)均減小，所以溶液導電能力減弱,燈泡變暗;C項，

加入金屬Na,Na與CH3COOH發(fā)生反應生成強電解質(zhì)CmCOONa,溶液

導電能力增強，燈泡變亮；D項，通入HC1氣體，HC1是強電解質(zhì)，

導電能力增強，燈泡變亮。

6、C

解柝若靜脈滴注大量生理鹽水，則血液被稀釋，平衡雖然正向移動，

但根據(jù)勒夏特列原理，c(H+)減小，體液的pH增大。

7、D

解析：等濃度的甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性強，電離程度大，所以溶

液中的c(H+)：CH3COOH<HCOOH,故A錯誤；等濃度等體積的甲酸和

乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物質(zhì)的量相等，分別加入過量的鎂，產(chǎn)生

氫氣的體積相等，故B錯誤HCOOH是弱酸，與NaOH發(fā)生反應HCOOH+

OH-===HCOO-+H2O,故C錯誤。

8、D

解析：B項，加水稀釋電離平衡右移，但是c(H+)減小，錯誤；C項，

第一步完全電離，第二步部分電離，設電離的HA-為xmol?LT,則

Q]—|—xx

有-----------=1.0X10-2,解得40.0084,所以在0.1mol?L

0.1—x

1的H2A溶液中，c(H+)=0.1mol-L-i+0.0084mol?Lf1084

mol-LT,錯誤；D項，若0.1mol?LT的NaHA溶液中c(H+)=

0.02mol?LI0.Imol?L1的H2A溶液中第一步電離出的氫離子抑

制了第二步電離，所以c(H+)〈0.12mol-L-1,正確。

9、B

解析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的

酸性越強，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，這三種酸的強弱順序是HZ>HY>

HX,故A錯誤；HZ的酸性大于HY,根據(jù)強酸制取弱酸可知，HZ+Y-

==HY+Z-能發(fā)生，故B正確，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，這三種酸的

強弱順序是HZ>HY>HX,均屬于弱酸，故C錯誤；相同溫度下，同

一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)相同，故D錯誤。

10、B

解析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強，結(jié)合強酸

制取弱酸分析可知，亞硝酸的酸性大于氫氟酸而小于氫氟酸，所以亞

硝酸的電離平衡常數(shù)為4.6X10-4,故B錯誤。

11、D

解析：由題圖可知，當加入10mL氨水時，溶液的導電能力最強，即

此時二者恰好完全反應，則有20mLXc(CH3COOH)=0.2mol?L—XIO

1

mL，則c(CH3coOH)=0.1mol?L-,故CH3COOH的電離度為

1X10-3mol,L-1

X100%=l%o

0.1mol?L】

12、C

解析：HF溶液中存在電離平衡：HFF-+H+,加水稀釋時，平衡

正向移動，由于溶液體積的增大程度大于〃(F-)、〃(H+)的增大程度,

則溶液中c(F-)、c(H+)均減小，①②錯誤；由于溶液的溫度不變,

則照、町(HF)不變，④⑤錯誤;由于&=c(H+)?c(OH-),c(H+)減

小且(不變，則c(OH-)增大，③正確；左(HF)=

cH+?cF-cH+岸HF/、/…?

-------=——一，町(HF)不變，c(F-)減小,

cHFcHFcF-

cH+

則------的值增大，⑦正確。

cHF

13、D

4a

解析:加少量NaOH溶液，4不變，c(CH3coeT)增力口，------——

cCH3coeT

cH+

減小,所以------------減小，A錯誤；降溫，平衡左移，〃(H+)減

cCH3COOH

cH+

小，HCH3COOH)增大,所以一-......減小，B錯誤；加少量冰醋

3

CCHCOOH

岸3rLL,CH+

酸，C(CH3coer)增大，質(zhì)不變,------------減小，所以-----

cCH3COO------------cCH3COOH

岸

減小，C錯誤加水，優(yōu)不變,c(CH3coeT)減小，------------增大,

cCH3COO-

cH+

所以E6iT增大’0正確。

14、A

解機混合溶液的pH=7,說明醋酸過量，C(CH3C00H)弋0.120；；

1

mol-L-,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)^L

01X20

--1

c(H+)=c(OH—)可得，c(Na+)=c(CH3COO)=—........mol?L,

20+K

wcH+?CCH3coeT2X10-7

則其:------------------，A項正確。

cCH3COOH0.IK-2

15、C

解析：由表中H2c。3和H2s的電離平衡常數(shù)可知，H2c。3的優(yōu)1大于H2s

的町1，則碳酸的酸性強于氫硫酸，A正確；多元弱酸分步發(fā)生電離,

第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步、第三步的電離，故多元弱酸的酸

性主要由第一步電離決定，B正確；電離平衡常數(shù)只與溫度有關，向

弱酸溶液中加少量NaOH溶液，溶液溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變D

正確。

16、答案:⑴+3

(2)H3Po==H2P。⑶+叢。

(3)H3PO3+I2+H20==2HI+H3P04

(4)AD

解柝⑷次磷酸為一元弱酸，則電離方程式為H3Po2=H++H2Po2A

正確；NaH2P。2屬于正鹽，B錯誤；次磷酸為一元弱酸，則濃度均為

0.1mol?LT的次磷酸(H3P。2)與鹽酸相比前者導電能力弱，C錯誤；

由信息②可知H3P。2的酸性比醋酸強,則0.lmol-LWaH2P。2溶液的

pH比0.1mol?LfCH3coONa溶液的pH小，D正確。

17、答案：(1)右減小

⑵左減小

⑶左減小增大

⑷右減小增大

解析：(1)加水稀釋有利于弱電解質(zhì)的電離，電離平衡向右移動，溶

液中CH3coeT、H+的物質(zhì)的量增大，但c(CH3coCT)、c(H