河北省石家莊市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

河北省石家莊市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．兔年春晚《滿庭芳·國(guó)色》以中國(guó)傳統(tǒng)色為切入點(diǎn)，使得桃紅、凝脂、群青等有著優(yōu)美名字的“中國(guó)色”撲而而來(lái)。其中“桃紅”可從紅花、鉛丹、朱砂或赫石等原料中提取。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．提取紅花中的有效成分紅花素時(shí)，可使用萃取操作B．鉛丹(Pb3O4)中+2價(jià)Pb與C．以朱砂(主要成分為HgS)為原料提取的“桃紅”不宜用于制作化妝品D．赭石(主要成分為Fe2．材料在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要作用，下列說(shuō)法正確的是A．聚氯乙烯可用作不粘鍋的耐熱涂層材料B．硬鋁密度小、強(qiáng)度高，可用于制造飛機(jī)外殼C．硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制作光導(dǎo)纖維D．紡織行業(yè)常用的棉花、麻、蠶絲等材料均屬于碳水化合物3．設(shè)NAA．25℃時(shí)，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有OB．1mol白磷(P4)和C．22.4LCD．0.5molNO和04．下列離子方程式正確的是A．硅酸鈉溶液中通入CO2B．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+2OC．溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：BD．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+45．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)鉻原子的電子排布式為[Ar]3B．NHC．所有元素中，氟的第一電離能最大D．光氣(COCl6．下列選項(xiàng)中，陳述Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)原理相同的是

陳述Ⅰ陳述ⅡA不能用濃硫酸干燥NH3不能用濃硫酸干燥H2SB高溫時(shí)用Na與TiCl4反應(yīng)制Ti高溫時(shí)用Na與KCl反應(yīng)制KC用FeS處理含Cu2+的廢水用含氟牙膏預(yù)防齲齒D向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，產(chǎn)生白色沉淀向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀A．A B．B C．C D．D7．4-溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗腫瘤藥物帕比司他的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：關(guān)于4-溴甲基肉桂酸甲酯的說(shuō)法正確的是A．最多有18個(gè)原子共平面B．不能發(fā)生消去反應(yīng)C．與互為順?lè)串悩?gòu)體D．最多可消耗3molNaOH8．下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用甲裝置可使Fe粉最終消失得到澄清溶液B．利用乙裝置可制備溴苯并驗(yàn)證有HBr生成C．利用丙裝置可制備N(xiāo)HD．利用丁裝置可制備S9．電化學(xué)合成具有反應(yīng)條件溫和、反應(yīng)試劑純凈和生產(chǎn)效率高等優(yōu)點(diǎn)，利用下圖所示裝置可合成己二腈[NC(CH2)4CN]。充電時(shí)生成己二睛，放電時(shí)生成O2A．N極的電勢(shì)高于M極的電勢(shì)B．放電時(shí)，雙極膜中OHC．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為2CD．若充電時(shí)制得1molNC(CH210．某碳-碳成鍵反應(yīng)的催化劑由R3+和結(jié)構(gòu)如圖所示的陰離子組成，X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R3+與Ar具有相同的核外電子排布。下列說(shuō)法正確的是A．R位于第四周期ⅢA族B．X、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)依次升高C．XQ2和QY2的空間結(jié)構(gòu)相同D．基團(tuán)-XZ3與碘原子形成的化合物可水解為XZ3H和HIO11．向起始溫度相同、體積相等的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1molNO(g)和1molCO(g)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2A．甲為絕熱容器B．NO的平衡轉(zhuǎn)化率：甲>乙C．除0時(shí)刻外，任意時(shí)刻的壓強(qiáng)始終滿足pD．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能12．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加入適量20％H2SO淀粉未水解B將鹽酸酸化的CuCl溶液中[CuCl4]C將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO鐵銹中含有二價(jià)鐵D向5mLFeCl3溶液中滴加NaFeA．A B．B C．C D．D13．利用如下流程可從廢光盤(pán)的金屬層中回收其中的銀(金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略)：已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClOA．“氧化”時(shí)，適宜選擇水浴加熱方式B．若省略第一次過(guò)濾，會(huì)使氨水的用量增加C．濾渣Ⅱ洗滌后的濾液可送入“還原”工序利用D．“還原”時(shí)，每生成1molAg，理論上消耗014．25℃時(shí)，已知0.①NH3②NH3③H2O(l)?下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)B．該氨水中存在c(NC．若該氨水中c(NH3D．向該氨水中加入硫酸，當(dāng)c(NH二、非選擇題15．苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，也可用于食品中。某實(shí)驗(yàn)小組以苯甲酸和乙醇為原料，利用如圖裝置合成苯甲酸乙酯，步驟如下：Ⅰ．反應(yīng)回流：向100mL圓底燒瓶中加入磁攪拌子，然后依次加入6.1g苯甲酸、20mL95％乙醇、25mL環(huán)己烷，攪拌均勻后再加入Ⅱ．產(chǎn)物蒸餾提純：繼續(xù)水浴加熱，從圓底燒瓶中蒸出環(huán)己烷和剩余的乙醇，經(jīng)分水器放出。將圓底燒瓶中殘留物倒入盛有冷水的燒杯中，再經(jīng)一系列除雜操作后，最后蒸餾收集210～213℃的餾分，得到5.可能用到的數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量密度/沸點(diǎn)/℃水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978溶苯甲酸乙酯1501.045213難溶環(huán)己烷840.77980.8*難溶*環(huán)己烷、乙醇和水可形成共沸物，其沸點(diǎn)為62.1℃?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）若用18O標(biāo)記乙醇，則所得產(chǎn)品苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）如果步驟Ⅰ中加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加入磁攪拌子，應(yīng)采取的正確操作為。（3）步驟Ⅰ中“多次開(kāi)啟分水器活塞放出下層液體”的目的為。（4）步驟Ⅱ中“一系列除雜操作”用到的試劑包括a．無(wú)水氯化鈣b．碳酸鈉c．食鹽。按照操作先后順序，應(yīng)依次加入(填試劑的字母編號(hào))。操作過(guò)程中，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，即可停止加入碳酸鈉；加入食鹽的目的為。（5）步驟Ⅱ中蒸餾收集產(chǎn)物時(shí)，所需用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、尾接管、接收瓶和(填儀器名稱(chēng))。（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為％(保留兩位有效數(shù)字)。（7）下列儀器不能為產(chǎn)品結(jié)構(gòu)分析提供有效信息的是(填選項(xiàng)字母)。A元素分析儀B．質(zhì)譜儀C．紅外光譜儀D．核磁共振儀E．X射線衍射儀16．濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一種將萃余液中有價(jià)離子分步分離、富集回收的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“氧化”時(shí)，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（2）“調(diào)pH”時(shí)，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe(OH)3外，還有。（3）“除鎘”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為。（4）“除鈷鎳”時(shí)，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：反應(yīng)時(shí)，接受電子對(duì)的一方是；Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，推測(cè)可能的原因?yàn)?。?）“沉鋅”時(shí)有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為。（6）“沉鋅”時(shí)，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備N(xiāo)a2S2O8，從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（7）氧化鋅有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該氧化鋅晶體的密度為g?cm-3(列出計(jì)算式即可)。17．二甲醚是重要的有機(jī)合成原料：工業(yè)上常用合成氣(主要成分為CO、H2反應(yīng)?。篊O(g)+2H2反應(yīng)ⅱ：2CH3反應(yīng)ⅲ：CO(g)+H2（1）已知298K時(shí)，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱(chēng)為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(ΔfHmΘ物質(zhì)CO(g)HCΔ?1100.0?201（2）已知ΔG=ΔH?TΔS，ΔG隨溫度變化的三種趨勢(shì)如下圖中線條所示。能用來(lái)表示反應(yīng)ⅰ的線條是(填線條字母)。（3）在Zn①根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，圖中反應(yīng)步驟Ⅲ可描述為。②在合成甲醇過(guò)程中，需要不斷分離出甲醇的原因?yàn)?填選項(xiàng)字母)。a．有利于平衡正向移動(dòng)b．防止催化劑中毒c．提高正反應(yīng)速率（4）一定溫度下，在體積為2L的剛性容器中充入4molCO(g)和8molH2(g)制備二甲醚，4min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO(g)的轉(zhuǎn)化率為80%，①0～4min內(nèi)，v(CO)=mol?②反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kc=（5）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，需要在260℃、壓強(qiáng)恒為4.0MPa的反應(yīng)釜中進(jìn)行上述反應(yīng)。初始時(shí)向反應(yīng)釜中加入0.01molCO(g)和0.①需控制出氣流量小于進(jìn)氣流量的原因?yàn)?。②已知出氣流量?.02mol?min?1，單位時(shí)間內(nèi)CO(g)18．布洛芬(N)是一種家中常備退燒藥，轉(zhuǎn)位重排法是合成布洛芬的主要方法，其合成路線見(jiàn)下圖所示。已知：①②回答下列問(wèn)題：（1）F的名稱(chēng)為，其易溶于水的原因?yàn)?。?）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為，M中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為。（3）E＋F→G的化學(xué)方程式為。（4）手性分子在生命科學(xué)和藥物生產(chǎn)方面有廣泛應(yīng)用。對(duì)于手性藥物，一個(gè)異構(gòu)體可能有效，另一個(gè)異構(gòu)體可能無(wú)效甚至有害。布洛芬分子(N)中存在的手性碳原子個(gè)數(shù)為個(gè)。（5）苯環(huán)上的一氯取代物有兩種的D的同分異構(gòu)體有種(不含立體異構(gòu))，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為3：2：（6）對(duì)甲基苯丙酮()為常用化工原料。結(jié)合上述流程，以甲苯和丙烯為原料制備對(duì)甲基苯丙酮的合成路線為(無(wú)機(jī)試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．可用有機(jī)溶劑提取紅花中的有效成分，采取萃取操作，故A不符合題意；B．Pb3O4可視為：2PbO?PbO2，+2價(jià)C．HgS有毒，不能制作化妝品，故C不符合題意；D．Fe2O故答案為：D。

【分析】A、利用有機(jī)溶劑提取有機(jī)物，屬于萃取的操作；

B、可以類(lèi)比四氧化三鐵的構(gòu)成判斷；

C、汞是重金屬，會(huì)導(dǎo)致人體中毒；

D、磁性物質(zhì)應(yīng)該是四氧化三鐵。2．【答案】B【解析】【解答】A．聚四氟乙烯可用作不粘鍋的耐熱涂層材料，故A不符合題意；B．硬鋁密度小、強(qiáng)度高，適用于制造飛機(jī)外殼，故B符合題意；C．硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制作集成電路，二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，故C不符合題意；D．蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，不屬于碳水化合物，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、聚氯乙烯有毒；

B、硬鋁密度小，強(qiáng)度高；

C、二氧化硅可以制作光導(dǎo)纖維；

D、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)。3．【答案】A【解析】【解答】A.25℃時(shí)，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，則含有OHB.1分子P4中含有6個(gè)共價(jià)鍵，則1mol白磷(P4C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸是可逆反應(yīng)，22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量為1mol)通入水中充分反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目少于NAD．0.5molNO和0.故答案為：A?！痉治觥緼、pH可以計(jì)算溶液中的氫氧根濃度，結(jié)合公式n=c·V計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量；

B、白磷分子中有4個(gè)磷原子，形成6個(gè)共價(jià)鍵；

C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮會(huì)轉(zhuǎn)化為四氧化二氮。4．【答案】B【解析】【解答】A．硅酸鈉溶液中通入CO2：SiOB．Al與NaOH反應(yīng)生成Na[AlC．溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：BrD．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：3Fe+8H故答案為：B。

【分析】A、二氧化碳過(guò)量時(shí)生成碳酸氫根，少量時(shí)生成碳酸根；

B、氫氧化鈉可拆，鋁和氫氣不可拆；

C、電荷不守恒；

D、鐵粉過(guò)量時(shí)生成亞鐵離子。5．【答案】C【解析】【解答】A．Cr為24號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或簡(jiǎn)化為[Ar]3d54s1，故A不符合題意；B．銨根離子中，H+提供空軌道，NH3中N提供孤電子對(duì)形成一個(gè)配位鍵，故B不符合題意；C．在同周期元素中稀有氣體的第一電離能最高，故C符合題意；D．(COCl2)故答案為：C?！痉治觥緼、Cr為24號(hào)元素，其價(jià)電子層為3d54s1；

B、氯化銨中一個(gè)氫離子可以和氨分子形成配位鍵；

C、稀有氣體的最外層能級(jí)為全充滿，第一電離能最高；

D、光氣分子中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)。6．【答案】C【解析】【解答】A．雖然NH3和H2S都不能用濃硫酸干燥，但原理不同，濃硫酸與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4等，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，濃硫酸與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．高溫時(shí)用Na與TiCl4反應(yīng)制Ti，利用強(qiáng)還原性物質(zhì)制取弱還原性物質(zhì)，高溫時(shí)用Na與KCl反應(yīng)制K，利用難揮發(fā)性物質(zhì)制取易揮發(fā)性物質(zhì)，原理不同，B不符合題意；C．用FeS處理含Cu2+的廢水、用含氟牙膏預(yù)防齲齒，都是利用溶度積大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)，原理相同，C符合題意；D．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，發(fā)生雙水解反應(yīng)3HCO3?+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，產(chǎn)生白色沉淀，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)2HCO3?+Ca2+=CaCO故答案為：C?！痉治觥緼、氨氣具有酸性，硫化氫具有還原性；

B、鈉比鈦活潑，鉀比鈉活潑；

C、溶度積大的電解質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的電解質(zhì)；

D、碳酸氫根和鋁離子發(fā)生完全雙水解，碳酸氫根和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣。7．【答案】B【解析】【解答】A．苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，三個(gè)平面通過(guò)單鍵相連，單鍵可旋轉(zhuǎn)，三個(gè)平面可重合，因此最多有20個(gè)原子共平面，故A不符合題意；B．溴原子所連碳的鄰位碳無(wú)氫不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B符合題意；C．兩者為同種物質(zhì)，故C不符合題意；D．溴原子與酯基消耗NaOH，1mol該物質(zhì)消耗2molNaOH，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、共平面的判斷要注意一個(gè)原子周?chē)?個(gè)或以上的單鍵連接時(shí)，最多兩個(gè)單鍵原子共平面；

B、溴原子鄰位碳沒(méi)有連接氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)；

C、兩者為同種物質(zhì)，不是順?lè)串悩?gòu)；

D、溴原子、酯基都可以和氫氧化鈉反應(yīng)。8．【答案】A【解析】【解答】A．氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，可使鐵粉最終消失，故A符合題意；B．溴單質(zhì)揮發(fā)，也能與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀，因此不能驗(yàn)證HBr生成，故B不符合題意；C．氨氣極易溶于水，不能用裝水的量氣管確定其體積，故C不符合題意；D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，但出氣導(dǎo)管不能伸入液面以下，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼、氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵；

B、溴易揮發(fā)；

C、氨氣易溶于水；

D、出氣導(dǎo)管不能伸入液面以下。9．【答案】C【解析】【解答】A．當(dāng)放電時(shí)，N極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電勢(shì)低于正極M極，A不符合題意；B．放電時(shí)，陰離子向負(fù)極運(yùn)動(dòng)，則雙極膜中OHC．充電時(shí)，N極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成己二腈，電極反應(yīng)式為2CHD．若充電時(shí)制得1molNC(CH2)4故答案為：C。

【分析】新型二次電池的判斷：

1、化合價(jià)升高的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)降低的為正極，得到電子；

2、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要注意，負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極材料失去電子化合價(jià)升高，正極反應(yīng)為正極材料得到電子化合價(jià)降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離子，且電極反應(yīng)式要滿足原子守恒；若是充電過(guò)程，則負(fù)極作為陰極，正極作為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為負(fù)極的逆反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為正極的逆反應(yīng)。10．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，R為21號(hào)元素Sc，其價(jià)電子排布式為3d14s2，位于第四周期ⅢB族，A不符合題意；B．X、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、H2O、HF，H2O和HF分子間均能形成氫鍵，且H2O間形成的氫鍵數(shù)目高于HF的，則H2O的沸點(diǎn)最高，B不符合題意；C．XQ2和QY2分別為CS2、SO2，前者呈直線形結(jié)構(gòu)，后者呈V形結(jié)構(gòu)，二者的空間結(jié)構(gòu)不同，C不符合題意；D．基團(tuán)-CF3與碘原子形成的化合物為ICF3，由于受F的影響，I-C間的共用電子對(duì)偏離I原子，所以發(fā)生水解生成HCF3和HIO，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、鈧為21號(hào)元素，在周期表第四周期第三縱列，第三縱列為IIIB族；

B、氫鍵數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高；

C、雜化軌道=中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

D、共用電子對(duì)偏向電負(fù)性強(qiáng)的一端。11．【答案】B【解析】【解答】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若容器為絕熱容器，則體系內(nèi)溫度升高，溫度越高反應(yīng)速率越快，任意時(shí)刻的正反應(yīng)速率始終滿足v甲B．由以上分析可知甲為絕熱容器，甲中溫度高于乙，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高使平衡逆向移動(dòng)，會(huì)降低NO的轉(zhuǎn)化率，因此乙中NO的平衡轉(zhuǎn)化率高于甲，故B符合題意；C．除0時(shí)刻外，甲中溫度高于乙，且甲正向進(jìn)行程度小于乙，甲中氣體分子數(shù)大于乙，則甲中壓強(qiáng)始終大于乙，故C不符合題意；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、升高溫度速率加快；

B、升高溫度，平衡朝吸熱方向移動(dòng)；

C、氣體分子數(shù)越大，壓強(qiáng)越大；

D、反應(yīng)物活化能大于生成物活化能，反應(yīng)吸熱，反之，反應(yīng)放熱。12．【答案】D【解析】【解答】A．檢驗(yàn)淀粉是否水解應(yīng)用銀氨溶液檢驗(yàn)是否生成水解產(chǎn)物葡萄糖，用該實(shí)驗(yàn)加少量碘水，溶液變藍(lán)，可能是淀粉未水解完全，故A不符合題意；B．加水稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)離子濃度均減小，故B不符合題意；C．將鐵銹溶于濃鹽酸，鐵銹中鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，再滴入KMnOD．向5mLFeCl3溶液中滴加Na2SO3故答案為：D。

【分析】A、溶液變藍(lán)只能證明還有淀粉存在；

B、加水稀釋過(guò)程中各種粒子濃度減小；

C、氯離子和亞鐵離子都可以被酸性高錳酸鉀氧化；

D、紅褐色為氫氧化鐵，藍(lán)色沉淀為亞鐵離子遇到鐵氰酸鉀的現(xiàn)象。13．【答案】D【解析】【解答】A．“氧化”時(shí)需要的溫度為80℃，適宜選擇水浴加熱方式，A不符合題意；B．需要增加氨水的用量，因?yàn)棰龠^(guò)量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)，②還因?yàn)槲催^(guò)濾掉的溶液會(huì)對(duì)加入的氨水起稀釋作用，且其中含有一定濃度的Cl-，也不利于AgCl與氨水反應(yīng)，B不符合題意；C．濾渣Ⅱ洗滌后的濾液含有Ag(NHD．還原過(guò)程Ag(NH3)2+中銀元素化合價(jià)降低生成單質(zhì)銀，由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，N2H4·H2O中氮元素化合價(jià)升高生成N2，由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，n[Ag(N故答案為：D

【分析】A、控制一定溫度加熱為水浴加熱；

B、過(guò)量NaClO會(huì)與NH3·H2O反應(yīng)；

C、二銨合銀離子可以進(jìn)入還原階段進(jìn)行利用；

D、結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷。14．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)①和②的反應(yīng)物和生成物不完全相同，不是可逆反應(yīng)，故A不符合題意；B．根據(jù)電荷守恒，氨水中存在電荷守恒c(NHC．反應(yīng)①+②可得反應(yīng)NH3(aq)+H2O(aq)?NH4+(aq)+OH-(aq)的K=K1K2D．溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-故答案為：C。

【分析】A、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物和生成物相同，條件相同，同時(shí)進(jìn)行；

B、結(jié)合電荷守恒判斷；

C、兩式相加，平衡常數(shù)相乘，兩式相減，平衡常數(shù)相除；

D、結(jié)合電荷守恒判斷。15．【答案】（1）（2）冷卻后補(bǔ)加（3）通過(guò)分水器除去產(chǎn)物水，使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)率（4）b、c、a；不再有氣泡生成；降低酯的溶解度，便于后續(xù)分液（5）溫度計(jì)、直形冷凝管（6）67（7）A【解析】【解答】（1）根據(jù)酯化反應(yīng)原理“酸脫羥基醇脫氫”可知，產(chǎn)品中苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)忘加磁攪拌子，應(yīng)停止加熱，待溶液冷卻后加入磁攪拌子，重新繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，故答案為：冷卻后補(bǔ)加；（3）分水器上層是有機(jī)層，下層為水層，當(dāng)有機(jī)層液面高于支管口時(shí)，有機(jī)層會(huì)回流至燒瓶，即達(dá)到了反應(yīng)物回流，提高產(chǎn)率的目的，多次放出水是防止水層過(guò)高到達(dá)支管口回流，保證只有有機(jī)層回流這樣等于及時(shí)分離出產(chǎn)物水，促使平衡正向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率，故答案為：（4）燒瓶中主要含有苯甲酸、濃硫酸、乙醇、環(huán)己烷、苯甲酸乙酯，想要得到純凈的苯甲酸乙酯需要除掉苯甲酸、濃硫酸、乙醇、環(huán)己烷等雜質(zhì)，需先加入碳酸鈉中和苯甲酸和濃硫酸，當(dāng)不再有氣泡生成時(shí)可停止加入碳酸鈉，為使有機(jī)層和水層充分分層，需加入食鹽降低苯甲酸乙酯的溶解度，最后需用氯化鈣除去多余的水分，故答案為：bca；不再產(chǎn)生氣泡；降低苯甲酸乙酯的溶解度，便于后續(xù)分液；（5）蒸餾過(guò)程除上述儀器外還需要溫度計(jì)和直形冷凝管，促進(jìn)蒸餾產(chǎn)物的冷凝，便于收集，故答案為：溫度計(jì)、直形冷凝管；（6）6.1g苯甲酸的物質(zhì)的量為6.1g122g/mol（7）元素分析儀用來(lái)分析元素種類(lèi)，質(zhì)譜儀用來(lái)測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量和部分結(jié)構(gòu)信息（碎片的相對(duì)質(zhì)量），紅外光譜能夠確定分子中化學(xué)鍵和官能團(tuán)信息，核磁共振能夠測(cè)定氫原子的化學(xué)環(huán)境種類(lèi)及相對(duì)數(shù)目，X射線衍射能獲得分子的鍵長(zhǎng)、鍵角等結(jié)構(gòu)信息。因此不能為產(chǎn)品結(jié)構(gòu)分析提供信息的為元素分析儀，

故答案為：A。

【分析】（1）結(jié)合“酸脫羥基醇脫氫”判斷；

（2）應(yīng)該停止加熱后冷卻，補(bǔ)加；

（3）分水器的好處是分離水，使平衡朝正向移動(dòng)；

（4）食鹽可以降低酯的溶解度，便于后分離；

（5）蒸餾實(shí)驗(yàn)需要的儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、尾接管、接收瓶、溫度計(jì)和直形冷凝管；

（6）產(chǎn)率要結(jié)合實(shí)際質(zhì)量和理論質(zhì)量計(jì)算；

（7）元素分析儀只能分析所含元素，不能判斷其對(duì)應(yīng)結(jié)構(gòu)。16．【答案】（1）1：2（2）Al(OH)3、CaSO4（3）置換反應(yīng)（4）Co2+、Ni2+；Co2+、Ni2+半徑與有機(jī)凈化劑網(wǎng)格孔徑大小匹配，可形成配位鍵，而Zn2+不能（5）3Zn2++3CO32?+3H2O=ZnCO3?2Zn(OH)2?H2（6）Na2SO4+H2SO4通電__Na2S2O8+H（7）2×81【解析】【解答】（1）“氧化”時(shí)，F(xiàn)e2+被Na2S2O8氧化，發(fā)生反應(yīng)為2Fe2++S2O82?=2Fe3++2SO（2）由分析可知，“調(diào)pH”時(shí)，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe(OH)3外，還有Al(OH)3、CaSO4。故答案為：Al(OH)3、CaSO4；（3）由分析可知，“除鎘”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為Zn+Cd2+=Zn2++Cd，反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)。故答案為：置換反應(yīng)；（4）由題干流程圖可知，除鎳和鈷步驟中，Co2+和Ni2+能形成配合物時(shí)，中心原子提供能接受孤電子對(duì)的空軌道，配位原子提供孤電子對(duì)，則反應(yīng)時(shí)，接受電子對(duì)的一方是Co2+、Ni2+；Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，可能的原因?yàn)椋篊o2+、Ni2+半徑與有機(jī)凈化劑網(wǎng)格孔徑大小匹配，可形成配位鍵，而Zn2+不能。故答案為：Co2+、Ni2+；Co2+、Ni2+半徑與有機(jī)凈化劑網(wǎng)格孔徑大小匹配，可形成配位鍵，而Zn2+不能；（5）“沉鋅”時(shí)有氣體生成，則此氣體為CO2，生成堿式碳酸鋅的離子方程式為3Zn2++3CO32?+3H2O=ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O↓+2CO2↑。故答案為：3Zn2++3CO32?+3H2O=ZnCO3?2Zn(OH)（6）“沉鋅”時(shí)，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備N(xiāo)a2S2O8，從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過(guò)程中，Na2SO4在陽(yáng)極失電子生成Na2S2O8，H2SO4在陰極得電子生成H2，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+H2SO4通電__Na2S2O8+H2↑。故答案為：Na2SO4+H2SO4通電__Na2S2O（7）圖中所示晶胞中，含O原子個(gè)數(shù)為1+8×18=2，含Zn原子個(gè)數(shù)為1+2×16+2×13=2，已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該氧化鋅晶體的密度為2×81g/mol

【分析】（1）結(jié)合化合價(jià)變化判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；

（2）結(jié)合后續(xù)流程，可以知道濾渣1含有二氧化錳、氫氧化鐵、氫氧化鋁和硫酸鈣；

（3）鋅和鎘離子反應(yīng)，生成鎘單質(zhì)，為置換反應(yīng)；

（4）鈷離子和鎳離子丟失電子，含有空軌道，可以接受電子；

（5）鋅離子、碳酸根和水反應(yīng)生成堿式碳酸鋅和二氧化碳；

（6）硫酸鈉和硫酸通電條件下生成過(guò)硫酸鈉和氫氣；

（7）晶胞密度的計(jì)算要結(jié)合摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)和體積計(jì)算。17．【答案】（1）-90.7（2）c（3）H的電負(fù)性大于Zn而小于O，吸附在O2-上的H帶正電，與C-O上帶負(fù)電的O結(jié)合，吸附在Zn2+上的H帶負(fù)電，與C-O上帶正電的C結(jié)合；ac（4）0.4；4.67（5）反應(yīng)釜要求壓強(qiáng)恒定，而反應(yīng)i為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；5%【解析】【解答】（1）由圖表數(shù)據(jù)可知：①C(s)+②C(s)+2H2(g)+12O2（2）反應(yīng)ⅰ為放熱的熵減反應(yīng)，隨著溫度升高，ΔG會(huì)增大，故表示反應(yīng)ⅰ的線條是c；（3）①電負(fù)性：O＞H＞Zn，圖中反應(yīng)步驟Ⅲ可描述為：H的電負(fù)性大于Zn而小于O，吸附在O2-上的H帶正電，與C-O上帶負(fù)電的O結(jié)合，吸附在Zn2+上的H帶負(fù)電，與C-O上帶正電的C結(jié)合，然后生成產(chǎn)物；②在合成甲醇過(guò)程中，需要不斷分離出甲醇，可以使得甲醇濃度減小促使反應(yīng)正向移動(dòng)，且甲醇濃度減小，利于從催化劑脫附從而可以空出催化位置提高正反應(yīng)速率；故答案為：ac；（4）①4min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO(g)的轉(zhuǎn)化率為80%，0～4min內(nèi)，②平衡時(shí)CO(g)的轉(zhuǎn)化率為80%，則Δc(CO)=1.6mol?L-1；c(H2)=1.4mol?L起始(mol?平衡時(shí)c(H2起始(mol/L)根據(jù)化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，1.6-a=2a-2.6，a=1.4mol?L?1；設(shè)反應(yīng)ii中，CH3OCH3的濃度變化量為b起始(mol/L)平衡時(shí)c(CH3OH)=2c(C則平衡時(shí)CO、H2、CO2、H2O濃度分別為0.4mol?L?1、1.4mol?L?1、0.2mol?L（5）①反應(yīng)釜要求壓強(qiáng)恒定，而反應(yīng)i為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，故需控制出氣流量小于進(jìn)氣流量；②假設(shè)時(shí)間為1min，則進(jìn)氣為0.03mol、出氣0.02mol；反應(yīng)ⅰ為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ、ⅲ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，則減少0.01mol氣體是由反應(yīng)i引起的，由反應(yīng)i的方程式可知，參加反應(yīng)i的CO的物質(zhì)的量為0.01mol÷2=0.005mol，CO(