專題05常見物質(zhì)酸堿常見的鹽性質(zhì)與應(yīng)用（化學(xué)部分）

2018—2020三年中考05常見物質(zhì)：酸、堿、常見的鹽性質(zhì)與應(yīng)用一、單選題1.（2020·衢州）將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象。混合后相關(guān)變化的微觀示意圖如下，下列說法正確的是為（

）A.

物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.

變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生

C.

混合后溶液酸堿性都不變

D.

圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì)【答案】D【解析】根據(jù)甲圖可知，反應(yīng)后有新物質(zhì)H2O生成，因此氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；根據(jù)乙圖可知，反應(yīng)前后離子的種類相同，沒有新物質(zhì)生成，即沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A、B錯誤；

在甲中，反應(yīng)前氫氧化鈉溶液呈堿性，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，溶液呈中性，故C錯誤；圖甲中，氫氧化鈉為堿，稀鹽酸為酸，二者反應(yīng)生成水和氯化鈉，可以表示酸堿反應(yīng)的本質(zhì)，故D正確。故選D。2.（2020·臺州）盛石灰水的試劑瓶存放久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，除去這層白膜最合適的試劑是（

）A.

蒸餾水

B.

稀鹽酸

C.

硫酸銅溶液

D.

氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】石灰水的主要成分是氫氧化鈣，它與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，因此這層白膜就是碳酸鈣。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此白膜會變成另外一種物質(zhì)溶解在水中，因此去除這層白膜的最合適的物質(zhì)是稀鹽酸，故B正確，而A、C、D錯誤。故選B。3.（2020·寧波）某錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.

反應(yīng)至A點時，所加NaOH溶液的質(zhì)量為40g

B.

反應(yīng)至A點時，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl

C.

反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g

D.

反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g【答案】D【解析】A、向鹽酸和氯化銅溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，由圖像可知，A點為氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為140克，則所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40克，不符合題意；

B、反應(yīng)至A點時，溶液中鹽酸完全反應(yīng)，溶質(zhì)為氯化銅和氯化鈉，不符合題意；

C、反應(yīng)至B點時，氯化銅完全反應(yīng)，所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量為200g40g=160g，則氫氧化鈉質(zhì)量為160g×10%＝16g，設(shè)產(chǎn)生氫氧化銅質(zhì)量為x

2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓

80

98

16g

x

80:98=16g:x

x=19.6g，則錐形瓶中溶液質(zhì)量為100g+200g19.6g=280.4g，不符合題意；

D、反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為200g反應(yīng)至B點時，根據(jù)生成氯化鈉中鈉元素質(zhì)量與氫氧化鈉中鈉元素質(zhì)量相等，可知錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為200g×10%×2340÷2358.5＝29.25g，符合題意；4.（2020·金華·麗水）通過觀察和實驗等方法，人們找到物質(zhì)變化的證據(jù)。下列四組研究化學(xué)反應(yīng)快慢的對比實驗中，各組所用溶液濃度相同且適宜、所用固體表面積相同，其中現(xiàn)象最不明顯的一組是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】A.鎂的活動性比鐵強，因此在相同時間內(nèi)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成的氣泡比鐵生成的氣泡要多，故A不合題意；

B.大理石與稀硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在大理石表面阻止反應(yīng)進行；而大理石和稀鹽酸的反應(yīng)能夠持續(xù)進行，因此相同時間內(nèi)，后者產(chǎn)生的氣泡多，剩余的固體少，故B不合題意；

C.在相同時間內(nèi)，有二氧化錳做催化劑的過氧化氫溶液中，生成氧氣的氣泡明顯比沒有二氧化錳的多，故C不合題意；

D.稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水；稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成氯化鋇和水，由于沒有氣泡和沉淀生成，也沒有顏色變化，所以現(xiàn)象最不明顯，故D符合題意。故選D。5.（2020·溫州）新鮮果汁是常見的飲料，下列四種飲料呈弱堿性的是（

）A.

檸檬汁(pH：2~3)

B.

蘋果汁(pH：3~4)

C.

西瓜汁(pH：5~6)

D.

玉米汁(pH：7~8)【答案】D【解析】A.檸檬汁(pH：2~3)<7，呈酸性，故A錯誤；

B.蘋果汁(pH：3~4)<7，呈酸性，故B錯誤；

C.西瓜汁(pH：5~6)<7，呈酸性，故C錯誤；

D.玉米汁(pH：7~8)>7，呈堿性，故D正確。故選D。6.（2020·嘉興）學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化規(guī)律后，某同學(xué)繪制了部分物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系圖。圖中陰影部分表示相鄰兩類物質(zhì)的反應(yīng)，其中不能用于制取ZnCl2的是（

）A.

①

B.

②

C.

③

D.

④【答案】C【解析】A.氫氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和水，故A不合題意；

B.鋅單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣，故B不合題意；

C.堿和鹽反應(yīng)時，必須是可溶性堿，而氫氧化鋅不溶于水，所以不能制取氯化鋅，故C符合題意；

D.鋅和氯化銅反應(yīng)，生成氯化鋅和銅單質(zhì)，故D不合題意。故選C。7.（2020·杭州）小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是(

)A.

實驗①中石灰水有剩余

B.

實驗②中有氣泡產(chǎn)生

C.

實驗③中沒有明顯現(xiàn)象

D.

實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl【答案】D【解析】A.實驗②中有沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，而③中混合后，沉淀碳酸鈣消失了，肯定是碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)了，因此實驗①中剩余的是稀鹽酸，故A錯誤；

B.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，沒有氣體生成，故B錯誤；

C.在實驗③中，原來的碳酸鈣沉淀消失了，現(xiàn)象非常明顯，故C錯誤；

D.在實驗③中，肯定有實驗①的反應(yīng)產(chǎn)物CaCl2；由于①中剩余了稀鹽酸，因此②中的反應(yīng)產(chǎn)物先與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl，然后沉淀碳酸鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、水和二氧化碳，因此所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2，故D正確。故選D。8.（2020·杭州）下列依據(jù)實驗?zāi)康乃M行的操作，正確的是（

）選項實驗?zāi)康牟僮鰽用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣后，回收其中的二氧化錳將反應(yīng)得到的混合物溶解后直接加熱蒸發(fā)B用向上排空氣法收集氧氣時，檢驗氧氣是否收集滿用帶火星的木條伸人到集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃C鑒別鹽酸和硫酸取樣后滴加氯化鋇溶液,觀察是否變渾濁D比較銅和銀的化學(xué)活動性順序?qū)煞N金屬與等質(zhì)量且同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】A.氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，氯化鉀可以溶于水，而二氧化錳不溶于水，為了回收二氧化錳，可以將得到的混合物溶解后過濾即可，故A錯誤；

B.用向上排空氣法收集氧氣時，檢驗氧氣是否收集滿，應(yīng)該將帶火星的小木條伸到集氣瓶口處，觀察木條是否復(fù)燃即可，故B錯誤；

C.氯化鋇不與鹽酸反應(yīng)，但可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，據(jù)此可以鑒別鹽酸和硫酸，故C正確；

D.銅和銀都排在氫的后面，因此都不能與酸反應(yīng)生成氫氣，故D錯誤。故選C。9.（2019·杭州）在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化銅溶液四種物質(zhì)中,跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且均反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（

）A.

①②③④

B.

①②③

C.

①③④

D.

②③④【答案】B【解析】酸與金屬氧化物、活潑金屬、堿反應(yīng)是酸的通性，但與具體鹽發(fā)生反應(yīng)則需看陰離子；故答案為：B。10.（2018·臺州）下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（

）A.

FeO2→Fe2O3H2O→Fe(OH)3

B.

CuOH2SO4→CuSO4稀HCl→CuCl2

C.

SO2→SO2H2O→H【答案】D【解析】A、鐵生銹生成的鐵銹主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3不能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3，不符合題意；

B、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4與稀鹽酸不反應(yīng)，不符合題意；

C、S+O2SO2，SO2+H2O=H2SO3，不符合題意；

D、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，符合題意。故答案為：D11.（2018·湖州）現(xiàn)有4種試劑：①紫色石蕊試液；②稀硫酸；③碳酸鉀溶液；④氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有（

）A.

②

B.

②③

C.

①②③

D.

②③④【答案】B【解析】①紫色石蕊試液加入到稀鹽酸中，溶液變紅色；加入氫氧化鋇和碳酸鈉溶液中都是變藍色，無法區(qū)分；故①不可以；②稀硫酸加入稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象；加入氫氧化鋇中會出現(xiàn)白色沉淀；加入到碳酸鈉中會出現(xiàn)氣泡；三種不同的現(xiàn)象；故②可以鑒別；③碳酸鉀溶液加入到稀鹽酸中會出現(xiàn)氣泡；加入到氫氧化鋇溶液中會出現(xiàn)白色沉淀；加入到碳酸鈉無明顯現(xiàn)象；出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象；故③可以鑒別；④氯化鋇溶液加入到稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象；加入到氫氧化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象；加入到碳酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀；只有兩種現(xiàn)象，所以無法鑒別；故答案為：B。12.（2019·湖州）等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則（

）A.

所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

B.

混合溶液中鈉離子與氯離子個數(shù)相等

C.

混合前后水分子總數(shù)不變

D.

混合前后陽離子總數(shù)不變【答案】B【解析】氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為40：36.5，等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則

A、所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)大于稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，錯誤；

B、混合溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，鈉離子與氯離子個數(shù)相等，正確；

C、混合后有水分子生成，總數(shù)變大，錯誤；

D、混合前陽離子有氫離子，混合物氫離子變成水分子，陽離子總數(shù)減少，錯誤；故答案為：B。13.（2019·衢州）室溫時，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法錯誤的是（

）A.

所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的

B.

該實驗是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中

C.

當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時，所得溶液中含有兩種溶質(zhì)

D.

當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時，所得溶液能使酚酞試液變紅色【答案】B【解析】A、由圖可知，溶液的pH增大的過程是曲線，所以其變化是不均勻的；故A正確；

B、由圖可知，溶液的pH是從小于7開始逐漸變大的，所以溶液剛開始是酸性，則是NaOH溶液加入到鹽酸中；故B錯誤；

C、由圖可知，滴入溶液體積為5mL時，溶液pH值約為2，所以溶液中一定存在HCl，而NaOH+HCl=NaCl+H2O，則溶液中一定存在NaCl；故C正確；

D、由圖可知，滴入溶液體積為20mL時，溶液pH值約為14，溶液呈堿性，加入無色酚酞會變紅色；故D正確；故答案為：B。14.（2018·寧波）向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖（Q點表示恰好完全反應(yīng)）。其中正確的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】B【解析】向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以溶液的增加量為加入的稀鹽酸溶液的質(zhì)量。當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，需要的稀鹽酸的質(zhì)量為：NaOH+HCl=NaCl+

H2O4036.520×10%x×7.3%解得x=25g所以兩者恰好完全反應(yīng)需要25g稀鹽酸溶液，B選項正確。氫氧化鈉溶液顯堿性pH>7，當(dāng)向氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸后溶液的pH逐漸減小，當(dāng)Q點時兩者恰好完全反應(yīng)，溶液的pH=7，之后稀鹽酸過量溶液pH<7，C、D均錯誤。故答案為：B15.（2018·杭州）測量是一個把待測的量與公認的標(biāo)準(zhǔn)進行比較的過程。下列實驗過程中沒有用到這一科學(xué)原理的是(

)A.

用天平測出某物體的質(zhì)量

B.

用彈簧秤測出測出某物體的重力

C.

用光學(xué)顯微鏡觀察小魚尾鰭內(nèi)的血液流動

D.

用pH試紙測出某溶液的pH【答案】C【解析】A、用天平測出某物體的質(zhì)量，物體是待測量，最后得出的數(shù)據(jù)是與公認標(biāo)準(zhǔn)比較的過程；故A正確；B、用彈簧測力計測出物體的重力，物體的重力是待測量，得出物體重多少N，是標(biāo)準(zhǔn)量比較后的結(jié)果；故B正確；C、顯微鏡觀察血液流動，僅僅是觀察而已，并沒有得出相關(guān)與標(biāo)準(zhǔn)量有關(guān)的數(shù)據(jù)；故C錯誤；D、測溶液的pH，需要與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行比較；故D正確；故答案為：C。16.（2018·湖州）在科學(xué)實驗和生活中，有許多涉及操作上的“先”“后”問題，如果順序顛倒，就會影響實驗或?qū)е率鹿实陌l(fā)生。下列描述的操作中，先后順序正確的是（

）A.

探究溫度對唾液淀粉酶催化作用的影響時，先將唾液和淀粉溶液混合并等分為若干份，然后分別在不同溫度下水浴

B.

氫氣還原氧化銅時，先對裝有氧化銅的試管加熱，然后通入氫氣

C.

稀釋濃硫酸時，先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨胁⒂貌ＡО魯嚢?/p>

D.

發(fā)現(xiàn)有人接觸漏電的家用電器而發(fā)生觸電事故時，先用手迅速將觸電者拉離電器，然后切斷電源進行維修【答案】C【解析】A、酶的催化具有高效性，所以要先水浴后加酶，不然實驗現(xiàn)象會一樣；故A錯誤；B、因為氫氣是可燃性氣體，所以為了防止爆炸，要先通入氫氣后加熱；故B錯誤；C、濃硫酸稀釋過程中會釋放大量熱量，為了防止液體飛濺，要酸入水；故C正確；D、人發(fā)生觸電事故時，為了防止施救人員觸電，要先斷開電源再施救；故D錯誤；故答案為：C二、填空題17.（2020·衢州）向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入Na?CO3溶液質(zhì)量的變化情況。圖線AB段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是________，在C點時溶液中的溶質(zhì)是________。【答案】產(chǎn)生氣泡；氯化鈉和氯化鈣【解析】圖中AB段為碳酸鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，因此反應(yīng)現(xiàn)象為：生成氣泡。C點在B和D之間，此時為碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，溶液中肯定有前面反應(yīng)的產(chǎn)物氯化鈉和尚未反應(yīng)的氯化鈣。18.（2020·臺州）廚房里有兩瓶白色固體，分別為食鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)。（1）可用于腌制肉類和蔬菜，使食物不易腐敗的是________。（2）為鑒別這兩種物質(zhì)，某同學(xué)取少量白色固體，進行如下實驗。方案一：分別滴加少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是________。方案二：加水溶解，分別滴加________溶液，有沉淀產(chǎn)生的是純堿?！敬鸢浮浚?）食鹽(NaCl)（2）純堿(Na2CO3)；CaCl2(Ba2+、Ca2+的可溶性鹽或堿均可)【解析】（1）可用于腌制肉類和蔬菜，使食物不易腐敗的是食鹽(NaCl)。

（2）為鑒別這兩種物質(zhì)，某同學(xué)取少量白色固體，進行如下實驗。

方案一：分別滴加少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是純堿(Na2CO3)；

方案二：加水溶解，分別滴加CaCl2(Ba2+、Ca2+的可溶性鹽或堿)溶液，有沉淀產(chǎn)生的是純堿。19.（2020·嘉興）根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)進行物質(zhì)的鑒別是一種常用的科學(xué)方法?，F(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，分別標(biāo)為A和B。鑒別試劑有無色酚酞試液、稀鹽酸和硝酸銀溶液。某同學(xué)選用無色酚酞試液進行鑒別，發(fā)現(xiàn)A溶液不變色，由此可確定A是________溶液。他還可以選擇上述試劑中的________進行鑒別?！敬鸢浮柯然c；稀鹽酸【解析】（1）氯化鈉溶液呈中性，而碳酸鈉溶液呈堿性，因此無色酚酞試液變色的是碳酸鈉溶液，不變色的是氯化鈉溶液，因此A是氯化鈉溶液；

（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，而氯化鈉和稀鹽酸不反應(yīng)，因此可以選擇稀鹽酸鑒別氯化鈉和碳酸鈉溶液。20.（2019·臺州）物質(zhì)的酸堿性與我們的生活密切相關(guān)。（1）酸性是因為物質(zhì)能電離出________，可以使紫色石蕊試液變________色。（2）酸堿性強弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH________7.【答案】（1）H+（或“氫離子”）；紅（2）>（或“大于”)【解析】（1）酸性是因為物質(zhì)能電離出H+，可以使紫色石蕊試液變紅色。

（2）酸堿性強弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH＞7。21.（2018·杭州）某化工廠利用含有1%2%BaCO3的廢料制取BaCl2(廢料中其他物質(zhì)不溶于水和稀鹽酸、且不與稀鹽酸反應(yīng))。其部分流程如下：濾渣必須經(jīng)過充分洗滌，確保其中Ba2+含量達到規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)才能作為固體廢棄物處理，檢驗Ba2+的試劑可用________，洗滌濾渣的主要目的是________。【答案】稀硫酸；防止固體廢棄物中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染【解析】鋇離子與硫酸根離子能夠生成沉淀，所以只需加入可溶性含有硫酸根的物質(zhì)即可；因為氯化鋇是可溶的，且鋇是重金屬，會造成污染；同時洗滌后可以充分回收氯化鋇；22.（2018·金華）A，B，C，D是初中科學(xué)常見的四種物質(zhì)，其中A，B屬于相同物質(zhì)類別的化合物，C，D物質(zhì)類別不同，它們之間的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系如圖。圖中“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“一”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去，請回答：（1）若C是二氧化碳，B是氫氧化鈣，則B→A的化學(xué)方程式是________；（2）若C是鋅，A和B都屬于酸，寫出D可能的化學(xué)式________（物質(zhì)類別不同的兩種即可）【答案】（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（2）Na2CO3，CuO，NaOH【解析】（1）C是二氧化碳，B是氫氧化鈣，因為AB是同類物質(zhì)，都是堿且能與二氧化碳反應(yīng)，常見的物質(zhì)是NaOH；而氫氧化鈣和一種物質(zhì)反應(yīng)能生成新堿，根據(jù)堿的通性可知，應(yīng)該是與一種鹽反應(yīng)；所以這種鹽是Na2CO3；故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（2）AB是酸，而C是鋅；則D不能為金屬單質(zhì)；根據(jù)酸的通性可知，金屬氧化物、鹽、堿都能與酸發(fā)生反應(yīng)，所以只需寫幾種常見的金屬氧化物、鹽、堿即可；故答案為：Na2CO3，CuO，NaOH（合理即可）；三、實驗探究題23.（2020·臺州）某同學(xué)要在一塊空地上種植作物，于是對這塊空地的土壤酸堿度進行測定。（1）在空地上確定5~6個位置進行取樣測定壤酸堿度。以下三種取樣位置設(shè)定合理的是________。（2）將采集到的土樣進行處理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在________上，將其呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色.確定了空地土壤的pH約為7.查閱資料，常見作物最適宜生長的土壤pH范圍如下表，則這塊空地上適合種植的作物有________。作物大蒜絲瓜茄子沙棗最適pH范圍5.6~6.06.0~6.56.8~7.38.0~8.7【答案】（1）B（2）pH試紙；茄子【解析】（1）根據(jù)圖片可知，A和C中的取樣位置過于集中，很大范圍沒有取到，而B中六個取樣位置平均分布，覆蓋面更大，因此合理的是B；

（2）將采集到的土樣進行處理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH試紙上，將其呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色.確定了空地土壤的pH約為7。

因為7在6.8~7.3之間，所以這塊空地適合種植的作物是茄子。24.（2020·湖州）小明在實驗室做鎂條和稀鹽酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)試管中產(chǎn)生大量氣體、試管壁發(fā)燙。放置較長時間后，管底部有沉淀生成。針對這一現(xiàn)象，小明進行了探究：（1）小明最初認為試管底部的沉淀可能是鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成大量的MgCl2不能完全溶于水所致。但隨后小明通過實驗證實了沉淀不是MgCl2。你認為小明的實驗操作是________。（2）小明查閱資料知道鎂與水在加熱的條件下能生成氫氧化鎂(難溶性物質(zhì))和氫氣。于是，他進行了實驗驗證：將去除氧化膜的鎂條和水放在試管中加熱，發(fā)現(xiàn)鎂條表面有少量氣泡生成。停止加熱后，卻始終沒有觀察到沉淀。請對“沒有觀察到沉淀”這一結(jié)果作出合理的解釋。________。（3）鎂與水反應(yīng)沒有觀察到沉淀，而鎂與稀鹽酸混合卻有沉淀。小明經(jīng)過思考，認為沉淀的產(chǎn)生與氯離子有關(guān)。后來查閱資料得知，沉淀的主要成分是一種可溶于稀硝酸，并生成氯化鎂、硝酸鎂和水的堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]。請你設(shè)計實驗驗證沉淀中含有氯元素。________?！敬鸢浮浚?）取少量沉淀于試管中，加入水。

（2）鎂和水反應(yīng)，生成的氫氧化鎂覆蓋在鎂條表面阻止了反應(yīng)的進行。

（3）取沉淀洗滌干凈后，加稀硝酸溶解，再加硝酸銀，若有白色沉淀則證明沉淀中含有氯元素?！窘馕觥浚?）氯化鎂可溶，所以要證明固體是否為氯化鎂，可取少量沉淀加水，看是否溶解即可；（2）鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，會覆蓋在鎂表面阻止反應(yīng)進行，所以可能觀察不到沉淀產(chǎn)生；

（3）驗證氯元素要利用硝酸銀溶液和稀硝酸，沉淀的主要成分是一種可溶于稀硝酸的物質(zhì)，要證明其中含氯元素，可先用硝酸溶解，然后向溶液中加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明含有氯元素；

故答案為：（1）取少量沉淀于試管中，加入水；（2）鎂和水反應(yīng)，生成的氫氧化鎂覆蓋在鎂條表面阻止了反應(yīng)的進行；（3）取沉淀洗滌干凈后，加稀硝酸溶解，再加硝酸銀，若有白色沉淀則證明沉淀中含有氯元素。25.（2020·寧波）在“探究稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)”實驗中，小科發(fā)現(xiàn)鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)后的試管內(nèi)出現(xiàn)了灰白沉淀?！咎岢鰡栴}】灰白色沉淀是什么物質(zhì)？【提出猜想】小科在老師指導(dǎo)下，猜想灰白色沉淀是下列物質(zhì)中的一種或幾種：①鎂；②氯化鎂；③氫氧化鎂；④堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]。老師肯定了小科的猜想，并鼓勵他繼續(xù)進行實驗探究?！緦嶒炋骄俊坎襟E一：將上述鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)后試管內(nèi)的物質(zhì)過濾，得到濾液和灰白色濾渣。步驟二：取濾液于試管中，加入適量的氯化鎂粉末，粉末全部溶解。步驟三：取少量灰白色濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸，沉淀全部溶解，無其他現(xiàn)象。步驟四：將剩余濾渣用蒸餾水充分洗滌。取洗滌后的濾渣于試管中，加入過量稀硝酸，濾渣全部溶解，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生?！緦嶒灧此技敖Y(jié)論】（1）從步驟二可知，灰白色沉淀不可能是氯化鎂，因為濾液是氯化鎂的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（2）從步驟三可知，該沉淀中沒有________。（3）步驟四中將濾渣用蒸餾水充分洗滌是為了________。（4）根據(jù)實驗探究可知，該反應(yīng)產(chǎn)生的灰白色沉淀中一定含有________。【答案】（1）不飽和（2）Mg

（3）洗去濾渣表面的氯化鎂，防止氯化鎂干擾后續(xù)實驗（4）Mg(OH)Cl【解析】（1）由步驟二加入氯化鎂粉末，粉末全部溶解可知，所得濾液是氯化鎂的不飽和溶液；

（2）步驟三中加入適量稀鹽酸，沉淀全部溶解，而鎂與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，由此可知沉淀中沒有鎂；（3）濾渣上會附著有氯化鎂，步驟四中將濾渣用蒸餾水充分洗滌是為了洗去濾渣表面的氯化鎂，防止氯化鎂干擾后續(xù)實驗；

（4）濾渣中加入過量稀硝酸，濾渣全部溶解，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有氯離子，由此可知該反應(yīng)產(chǎn)生的灰白色沉淀中一定含有Mg(OH)Cl；26.（2020·金華·麗水）某興趣小組對“稀鹽酸與石灰石是否恰好完全反應(yīng)”展開了系列實驗(稀鹽酸與石灰石中雜質(zhì)不反應(yīng))?！緦嶒灢僮鳌咳∫粔K狀石灰石于試管中，往試管中加入5毫升稀鹽酸?！緦嶒灛F(xiàn)象】①開始時固體表面有大量氣泡；②反應(yīng)停止后，試管底部有塊狀固體殘留、固體表面無氣泡；③試管內(nèi)溶液無色。（1）【初步分析】反應(yīng)停止后，某同學(xué)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象進行初步判斷，得出了石灰石沒有反應(yīng)完的結(jié)論。支持該同學(xué)得出這一結(jié)論的依據(jù)是________(填上述實驗現(xiàn)象的序號)。（2）【小組討論】大家討論后認為，要判斷是否恰好完全反應(yīng)，可以從液體和固體兩條途徑進行探究：一是探究殘留液體中是否還有鹽酸；二是探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣。【繼續(xù)探究】對原殘留液體是否還有鹽酸的探究，有同學(xué)取原殘留液體，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根據(jù)這一現(xiàn)象，得出了原殘留液體中存在鹽酸的結(jié)論。但小金認為根據(jù)這一現(xiàn)象是不能得出原殘留液中存在鹽酸的結(jié)論，小金的理由是________。（3）探究原殘留液體中是否還有鹽酸，真正需要檢驗的離子是________。（4）探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣。小麗取原殘留塊狀固體用水洗凈后加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)了________的現(xiàn)象，于是得出殘留塊狀固體中還存在碳酸鈣。【實驗結(jié)論】在原反應(yīng)結(jié)束時，稀鹽酸與石灰石沒有恰好完全反應(yīng)，石灰石中碳酸鈣有剩余。【答案】（1）②（2）不存在稀鹽酸時，反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈣溶液中含有氯離子，也與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（3）氫離子(或H+)（4）澄清石灰水變渾濁【解析】（1）【初步分析】反應(yīng)停止后，某同學(xué)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象進行初步判斷，得出了石灰石沒有反應(yīng)完的結(jié)論。支持該同學(xué)得出這一結(jié)論的依據(jù)②；

（2）但小金認為根據(jù)這一現(xiàn)象是不能得出原殘留液中存在鹽酸的結(jié)論，小金的理由是不存在稀鹽酸時，反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈣溶液中含有氯離子，也與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。

（3）探究原殘留液體中是否還有鹽酸，真正需要檢驗的離子是氫離子(或H+)；

（4）探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣。小麗取原殘留塊狀固體用水洗凈后加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)了：澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，于是得出殘留塊狀固體中還存在碳酸鈣。27.（2020·紹興）做酸堿實驗時，小敏將稀鹽酸逐滴加到氫氧化鋇溶液中(如圖)，發(fā)現(xiàn)一直無明顯現(xiàn)象，突然想起忘記加無色酚酞試液，為探究反應(yīng)的進程，過程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)（1）【建立猜想】①氫氧化鋇過量②鹽酸過量③________（2）【實驗設(shè)計】步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯誤。步驟二：繼續(xù)探究實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Ⅰ重新取樣，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確Ⅱ重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液

▲

猜想②正確白色沉淀猜想③正確①對方案Ⅰ的結(jié)論進行評價：________。②表格空白處的實驗現(xiàn)象是：________。（3）【表達交流】為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有_________。A.紫色石蕊試液B.銅片C.鐵銹【答案】（1）兩者恰好完全反應(yīng)（2）該實驗結(jié)論錯誤，因為鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)會生成氯化鋇，無論鹽酸是否過量，都會有白色沉淀生成；先出現(xiàn)氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀（3）A,C【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)中存在兩種情況，一是反應(yīng)物中有過量，二是反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)；則該題的最后一種猜想是兩者恰好完全反應(yīng)；

（2）方案Ⅰ是錯誤的，因為硝酸銀溶液是用來檢測氯離子的存在的，所以該反應(yīng)中只要加入了稀鹽酸，就一定會出現(xiàn)沉淀；

方案Ⅱ驗證猜想2正確，即鹽酸過量，所以加入碳酸鈉后與鹽酸反應(yīng)，有二氧化碳氣體產(chǎn)生，鹽酸反應(yīng)完后，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以能夠觀察到的現(xiàn)象是先有氣泡產(chǎn)生，后出現(xiàn)白色沉淀；

（3）鹽酸過量溶液呈酸性，所以加入紫色石蕊試液，溶液呈紅色，可以區(qū)分出酸是否過量；

銅片不能與鹽酸反應(yīng)，無氣泡產(chǎn)生，不能用來辨別鹽酸是否過量；

鐵銹能夠與稀鹽酸反應(yīng)，生成黃色溶液；故AC均可；28.（2020·杭州）一種制備氫氧化鎂的生產(chǎn)流程如圖所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反應(yīng)的比例加料（1）寫出步驟c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________（2）x=________（3）過濾得到的粗產(chǎn)品還要經(jīng)過洗滌，洗滌時主要除去的雜質(zhì)是________。（4）上述流程中若用下列物質(zhì)代替氫氧化鈉，也能制得氫氧化鎂的是________①鹽酸

②氯化鈣

③氨水

④碗酸鎂【答案】（1）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（2）280（3）氯化鈉(或NaCl)（4）③【解析】（1）步驟c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；

（2）設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；

95

80

332.5g

x

95332.5g=80x；解得：x=280g；

（3）該反應(yīng)的產(chǎn)物為氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此過濾得到的粗產(chǎn)品還要經(jīng)過洗滌，洗滌時主要除去的雜質(zhì)是氯化鈉(或NaCl)。

29.（2019·杭州）某興趣小組做了如下實驗①在止水夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)時,將針筒A中溶液擠入試管B，A滴有酚酞的中,接著打開止水夾K1,發(fā)現(xiàn)D氧化鈉溶液中的部分溶液被吸入試管B中充分反應(yīng)后,試管B留下的溶液也顯紅色②打開止水夾K2，風(fēng)哨振動鳴叫，。C中的部分溶液被吸入B和D中，反應(yīng)后B、D中溶液都變?yōu)闊o色?；卮穑?）步驟①中,充分反應(yīng)后,試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)和水（2）解釋步驟②中“風(fēng)哨振動鳴叫”的原因________。（3）實驗開始時C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為:a%________b%(選填“>”“=”“＜”）【答案】（1）Na2CO3（2）B中CO2氣體跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓下降，小于外部氣壓，氣流從風(fēng)哨進入（3）>【解析】（1）步驟①中充分反應(yīng)后試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為碳鈉和水，碳酸鈉化學(xué)式為Na2CO3；

（2）B中CO2氣體跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓下降，小于外部氣壓，氣流從風(fēng)哨進入，引起振動鳴叫；

（3）（3）氫氧化鈉與硫酸恰好反應(yīng)的質(zhì)量比為80：98，則實驗開始時C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為a%>b%。30.（2019·金華）某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開了系列實驗?！緦嶒灢僮鳌坑迷嚬苋?毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份。【實驗證明】（1）往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是________，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。（2）【繼續(xù)探究】能否再設(shè)計一個實驗證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)？于是往混合液中滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)變紅色，溶液呈酸性，這不能證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)。討論后，形成了新的對照實驗方案，將步驟補充完整：①往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片；②________，加入等量的鎂片。（3）證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是________。（4）【微觀解釋】從微觀上分析：氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是________?！敬鸢浮浚?）OH－

（2）另用試管取3毫升相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和3毫升水混合（或另用試管取3毫升相同的稀鹽酸）

（3）第①步產(chǎn)生的氣體比第②步慢（或少）（4）H+和OH－結(jié)合生成H2O【解析】（1）無色酚酞遇堿變紅色，在中性和酸性環(huán)境中為無色，滴加酚酞溶液不變色，則說明溶液不是堿性，即沒有氫氧根離子；（2）為了控制變量，要保證兩支試管中的溶液總體積相同，且形成對照，則②中加入相同體積的鹽酸3mL，然后加入3mL蒸餾水即可；

（3）證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應(yīng)，則第①步中的H+比第②步溶液中H+少，而鎂與H+反應(yīng)能夠產(chǎn)生氫氣，H+越少則產(chǎn)生氫氣會較慢或者較少；（4）Ba(OH)2+2HCl=BaC31.（2018·衢州）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如甲、乙兩圖所示實驗。（注：BaCl2溶液呈中性）（1）小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì)”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由。（2）分析乙圖實驗的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為________。（3）進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量。請在丙圖中畫出“生成CO2的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖像?！敬鸢浮浚?）不正確，無論氫氧化納是否全部變質(zhì)，都能讓無色酚酞變紅色

（2）部分變質(zhì)

（3）【解析】（1）氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都是堿性的，所以通過酚酞無法鑒別氫氧化鈉是否變質(zhì)；故答案為：不正確，無論氫氧化納是否全部變質(zhì)，都能讓無色酚酞變紅色；BaCl2+Na2CO3=BaC四、解答題32.（2020·溫州）小明利用稀硫酸與生銹的鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵，實驗流程如下：

資料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②硫酸亞鐵容易被氧化為硫酸鐵等物質(zhì)。（1）配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19．6%的稀硫酸，需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸________克。（2）寫出該實驗中的一條化學(xué)方程式(除資料①中的反應(yīng)外)。________。（3）稀硫酸與生銹的鐵屑充分反應(yīng)后，要確保鐵有少量剩余，其目的是________?！敬鸢浮浚?）10（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（3）使生成的硫酸鐵完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵；防止生成的硫酸亞鐵被氧化【解析】（1）設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸質(zhì)量為x，

50g×19.6%=98%x；解得：x=10g；

（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

（3）稀硫酸與生銹的鐵屑充分反應(yīng)后，要確保鐵有少量剩余，其目的是：使生成的硫酸鐵完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵；防止生成的硫酸亞鐵被氧化。33.（2020·紹興）將12.9克NaCl和Na2CO3固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75克CaCl2溶液分5次加入到該溶液中，充分反應(yīng)，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗序號12345加入CaCl2溶液質(zhì)量/克1515151515生成沉淀的總質(zhì)量/克3m91010求：（1）表格中m的數(shù)值是________。（2）溶液中Na2CO3完全反應(yīng)是在第________次實驗。（3）固體混合物Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0．1%)（4）請畫出上述過程中溶液中NaCl質(zhì)量的變化圖?！敬鸢浮浚?）6（2）4

（3）解:設(shè)固體混合物中Na2CO3質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓106100x10克106x=10010克求得x=10．6克Na2CO3%=(10．6克/12．9克)×100%=82．2%34.（2020·嘉興）復(fù)方碳酸氫鈉片是一種常用的抗酸劑藥物，口服后能迅速中和胃酸，用于緩解胃酸過多引起的胃痛等癥狀。復(fù)方碳酸氫鈉片的主要成分是碳酸氫鈉（其他成分可溶于水但不參與反應(yīng)），碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。某科學(xué)興趣小組為了測定藥片中碳酸氫鈉的含量做了以下實驗：先將復(fù)方碳酸氫鈉片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)。測出加入的粉末質(zhì)量和反應(yīng)后的溶液質(zhì)量，兩者質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）實驗后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到________，說明上述實驗結(jié)束時稀鹽酸過量。（2）計算復(fù)方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的含量。（3）計算10克粉末與稀鹽酸反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）有氣泡產(chǎn)生

（2）解：mCO2=100g+10g105.6g=4.4g設(shè)復(fù)方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444x4.4g84x=444.4gx=8.4g

NaHCO3答：碳酸氫鈉的含量為84%。

（3）解：設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為yNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

58.544

y4.4g58.5y=444.4gy=5.85g答：氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為5.5%。35.（2019·紹興）為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實驗；取50克濾液于燒杯中，天向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）濾液X的pH________7（選填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是________。（4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少？（寫出計算過程）【答案】（1）大于（2）Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H20（3）Ba（OH）2和NaOH

（4）解：設(shè)加入20克硫酸鎂溶液時，生成Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量為x。Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓1205820克×6%x120:58=1.2克：x

解得x=0.58克M2=4.66克+0.58克=5.24克36.（2019·嘉興）黃銅（銅和鋅的合金）因性能優(yōu)良，被廣泛用于制作錢幣、飾品和生產(chǎn)中，銅的質(zhì)量分數(shù)在59%~65%之間的黃銅性能優(yōu)良。興趣小組為了解某黃銅螺母的材料性能進行如下實驗：取多個黃銅螺母放入燒杯中，另取80克l9.6%的稀硫酸，分四次等質(zhì)量加入，每次均充分反應(yīng)，實驗過程數(shù)據(jù)記錄如下表。實驗次數(shù)1234稀硫酸的用量/克20202020剩余固體的質(zhì)量/克20.017.414.813.5分析上述數(shù)據(jù)，請回答下列問題：（1）第4次實驗結(jié)束后溶液的pH________7（選填”＞”“=”或“<”）（2）配制80克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀疏酸，需98%的濃硫酸（密度為1