11.1.1常見的鹽-2021-2022學(xué)年九年級化學(xué)下冊（人教版）

11.1.1常見的鹽考點精講【知識點一】鹽的概念和分類1.概念一類組成里含有金屬離子（或NH）和酸根離子的化合物。2.分類①根據(jù)鹽中所含金屬陽離子的不同，鹽可分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽、銨鹽、鎂鹽等；②根據(jù)鹽中所含酸根離子的不同，鹽可分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等；③還可根據(jù)鹽中的酸根離子是否含有氧元素，鹽可分為含氧酸鹽、無氧酸鹽。如硫酸鈉、硝酸鈉等為含氧酸鹽，稱為“某酸鹽”；氯化鈉、碘化鉀等為無氧酸鹽，稱為“某化某”。3.生活中的鹽（1）氯化鈉（NaCl）：食鹽的主要成分。（2）碳酸鈉（Na2CO3）：俗稱純堿、蘇打。（3）碳酸氫鈉（NaHCO3）：俗稱小蘇打。（4）碳酸鈣（CaCO3）：石灰石和大理石的主要成分。（5）制取氧氣的高錳酸鉀（KMnO4）、氯酸鉀（KClO3）、硫酸銅（CuSO4）都屬于鹽?！镜湫屠}】例1：用H、O、Na、S四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)按要求填表，或指出物質(zhì)的類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽）：分類酸鹽單質(zhì)化學(xué)式NaOHNa2O化學(xué)式【答案】分類酸堿鹽氧化物單質(zhì)化學(xué)式H2SO4、H2S或H2SO3；NaOHNa2SO4、Na2S、Na2SO3、NaHSO4或NaHSO3Na2OH2、O2、Na或S【解析】因酸在水中的陽離子全部為H+，則可由H、S、O三種元素中的兩種或三種形成酸，且常見酸有H2SO4、H2S、H2SO3；由化學(xué)式NaOH可知由金屬離子和OH構(gòu)成，則屬于堿；鹽可由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，則至少可由Na、S兩種元素形成鹽，也可三種或四種元素形成鹽，根據(jù)已知元素形成的鹽有Na2SO4、Na2S、Na2SO3、NaHSO4、NaHSO3；由化學(xué)式Na2O可知含有兩種元素，且有氧元素，則屬于氧化物；因單質(zhì)中只有一種元素，則H、O、Na、S四種元素都可形成相應(yīng)的單質(zhì)為H2、O2、Na、S?！九e一反三】1．（2021·江蘇揚州）氯化鈉是一種常見的化學(xué)物質(zhì)。下列說法不正確的是（）A．氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑 B．氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿C．蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體 D．氯化鈉可用于腌制食品【答案】C【解析】A、氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調(diào)味劑，選項正確；B、氯化鈉中有氯元素和鈉元素，可用于生產(chǎn)氯氣和燒堿氫氧化鈉，選項正確；C、海水中除了有水和氯化鈉以外還含有其他的鹽，例如氯化鎂、氯化鉀等，故蒸發(fā)海水不能得到純凈的氯化鈉固體，選項錯誤；D、氯化鈉可用于調(diào)味品和腌制食品，選項正確。故選C?！军c睛】工業(yè)鹽不能用于調(diào)味和腌制食品。2．（2021·重慶）北宋沈括在《夢溪筆談》中記載∶"信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬（硫酸銅晶體）。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅"。下列敘述錯誤的是（）A．"苦泉"的溶質(zhì)之——CuSO4B．"把其水熬之"——蒸發(fā)溶劑C．"熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅"——發(fā)生置換反應(yīng)D．將濃縮的"苦泉"與NaOH溶液混合——制農(nóng)藥波爾多液【答案】D【解析】A、根據(jù)硫酸銅晶體的制取可知，"苦泉"中有溶質(zhì)CuSO4，故A敘述正確；B、挹其水熬之則成膽礬（硫酸銅晶體）可知該過程通過蒸發(fā)濃縮制得晶體，屬于蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的過程，故B敘述正確；C、"熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅"該過程發(fā)生的反應(yīng)是：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C敘述正確；D、制農(nóng)藥波爾多液是由硫酸銅和氫氧化鈣制取，不用氫氧化鈉，故D敘述錯誤。故選D。3．化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法中不正確的是（）A．魚骨粉的主要成分是碳酸鈣，可用于補鈣B．明礬可使水中懸浮小顆?？焖俪两?，也可用于自來水的消毒殺菌C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔D．純堿也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污【答案】B【解析】A、魚骨粉的主要成分是碳酸鈣，可用于補鈣，正確；B、明礬溶于水生成的膠狀物能夠吸附中的懸浮小顆粒快速沉降，但是不具有殺菌作用，錯誤；C、NaHCO3與面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳，使焙制出的糕點疏松多孔，正確；D、碳酸鈉俗稱蘇打或純堿，純堿溶液顯堿性，堿性溶液可油污，正確。故選B?！炯记煞椒ā空_認識“鹽”，謹防走進誤區(qū)誤區(qū)一：鹽和食鹽是一個概念鹽是一類物質(zhì)，食鹽是一種物質(zhì)，專指氯化鈉。食鹽是鹽的一種，二者不是一個概念。誤區(qū)二：鹽中一定含有金屬元素。大多數(shù)鹽含有金屬元素，但銨鹽如NH4Cl中的陽離子是NH4誤區(qū)三：純堿屬于堿。純堿是碳酸鈉（Na2CO3）的俗名，屬于鹽，不屬于堿。它的俗名是源于其水溶液顯堿性。誤區(qū)四：蘇打和小蘇打指的是同一種物質(zhì)。蘇打是Na2CO3的俗名，蘇打和純堿是指同一種物質(zhì)；小蘇打是NaHCO3的俗名，故蘇打和小蘇打不是同一種物質(zhì)。【針對訓(xùn)練】1．下列關(guān)于氯化鈉的認識，正確的是（）A．組成：含有鈉和氯兩種單質(zhì) B．性質(zhì)：與鹽酸類似，能與碳酸鹽反應(yīng) C．用途：可用于生產(chǎn)金屬鈉 D．生產(chǎn)：常用鈉與氯氣通過化合反應(yīng)獲得【答案】C【解析】A、氯化鈉中含有鈉、氯兩種元素，故選項說法錯誤；B、氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸不類似，不能與碳酸鹽反應(yīng)，故選項說法錯誤；C、氯化鈉可用于生產(chǎn)金屬鈉，故選項說法正確；D、氯化鈉常用海水曬鹽的方法或通過鹽湖、鹽礦獲得，不能常用鈉與氯氣通過化合反應(yīng)獲得，故選項說法錯誤。故選C。2．郴州市萬華巖是一處規(guī)模宏大至今仍在發(fā)育的地下河溶洞，屬于我國南方典型的喀斯特巖溶地貌，溶洞中的鐘乳石、石筍、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物【答案】C【解析】酸是溶于水解離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是溶于水解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽。故選C。3．“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵．古代染坊常用下列物質(zhì)在的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是（）A．熟石灰B．碳酸鉀C．乙醇D．燒堿【答案】B【解析】A、熟石灰是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，故選項錯誤；B、碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選項正確；C、乙醇是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故選項錯誤；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，故選項錯誤。故選B。4．據(jù)報道，常州警方在凌家塘配送中心查獲一起用工業(yè)鹽亞硝酸鈉（NaNO2）加工肉制品的案件．亞硝酸鈉是一種（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物【答案】C【解析】亞硝酸鈉是由鈉離子和亞硝酸根離子組成的化合物，屬于鹽?！局R點二】常見的鹽氯化鈉（1）物理性質(zhì)氯化鈉是常溫下是白色固體，有咸味，易溶于水，溶解度受溫度影響較小，俗稱食鹽。（2）在人體的存在、作用①人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。②鈉離子對維持細胞內(nèi)外正常的水分分布和促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用；氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸，幫助消化和增進食欲的作用。③人們每天都要攝入一些食鹽來補充由于出汗、排尿等排出的氯化鈉，以滿足人體的正常需要（每人每天約需3~5g食鹽），但長期食用過多食鹽不利于人體健康。用途①醫(yī)療上，氯化鈉用來配制生理鹽水。②農(nóng)業(yè)上，用一定濃度的氯化鈉溶液來選種。③工業(yè)上，氯化鈉是制取某些化工產(chǎn)品（碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸）的原料。④生活中，氯化鈉用來調(diào)味、腌制食品。⑤交通運輸中，氯化鈉可用來作除雪劑除去道路積雪。碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣物理性質(zhì)白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性白色粉末狀固體，可溶于水，水溶液呈堿性白色固體，難溶于水化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑與某些堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH與酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑加熱分解：2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑高溫分解：CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑主要用途廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等（工業(yè)原料）發(fā)酵粉（小蘇打）的主要成分；治療胃酸過多的藥劑重要的建筑材料；用作補鈣劑；用于實驗室制取二氧化碳規(guī)律小結(jié)：碳酸鹽或碳酸氫鹽與稀酸反應(yīng)都能放出CO2氣體；碳酸鈉在水中的溶解性大于碳酸氫鈉；碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉，加熱很難分解?！镜湫屠}】例2：（2021·河南中考真題）侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)。侯氏制堿法中的“堿”是指純堿，其化學(xué)式為（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl【答案】A【解析】NaHCO3俗稱小蘇打，NaOH化學(xué)式是：Na2CO3。故選A。例3：（2021·吉林中考真題）下列對物質(zhì)用途的描述錯誤的是（）A．用生石灰作發(fā)熱劑 B．干冰用于人工降雨C．用氫氧化鈉治療胃酸過多 D．碳酸氫鈉用于焙制糕點【答案】C【解析】A、生石灰與水反應(yīng)會放出大量的熱，故可用作發(fā)熱劑，A正確；B、干冰是固態(tài)的二氧化碳，升華時會吸收熱量的熱，故用于人工降雨，B正確；C、氫氧化鈉堿性太強，不適合治療胃酸過多，C錯誤；D、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳氣體，故可用于焙制糕點，D正確；故選C?！九e一反三】1．（2021·遼寧阜新·中考真題）下列有關(guān)碳酸氫鈉敘述正確的是（）A．碳酸氫鈉俗稱蘇打 B．碳酸氫鈉屬于堿C．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥 D．碳酸氫鈉的化學(xué)式為Na2HCO3【答案】C【解析】A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A錯誤。B、碳酸氫鈉是由陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，B錯誤。C、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，用于治療胃酸過多癥，C正確。D、碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3，D錯誤。故選：C。2．下列關(guān)于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯誤的是（）A．Na2CO3溶液呈堿性 B．NaHCO3固體難溶于水 C．“純堿”是碳酸鈉的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕點【答案】B【解析】A、Na2CO3溶液呈堿性，故選項說法正確；B、NaHCO3固體易溶于水，故選項說法錯誤；C、碳酸鈉的俗名是純堿或蘇打，故選項說法正確；D、NaHCO3可用于烘焙糕點，故選項說法正確。故選B。3．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)﹣侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應(yīng)的是（）A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4【答案】C【解析】A、氫氧化鈉與純堿交換成分后不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不反應(yīng)，不符合題意；B、NaHCO3與純堿交換成分后不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不反應(yīng)，不符合題意；C、H2SO4與純堿反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，符合題意；D、硫酸鉀與純堿交換成分后不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不反應(yīng)，不符合題意。故選C。【技巧方法】（1）碳酸鈉的水溶液呈堿性，俗稱純堿，但它是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽。（2）碳酸氫鈉是治療胃酸過多癥的一種藥劑，但胃潰瘍患者不能服用，因為碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，會使胃膨大而加重病情。2.CO32-(或HC檢驗原理組成里含有CO32-(或HCO3-)的鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CO3檢驗試劑稀鹽酸和澄清石灰水檢驗方法取樣品于試管中，滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明樣品中含有CO32-(或H【拓展延伸】（1）可溶性的碳酸鹽能與含Ca2+或Ba2+的溶液反應(yīng)生成白色沉淀，此類反應(yīng)一般不用來鑒別CO32-，因為Ca2+或Ba2+與其他一些離子(如S（2）能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的除含有CO32-(或HCO3【針對訓(xùn)練】1．（2019?西湖區(qū)模擬）草木灰的主要成分是一種鉀肥。當(dāng)向一定量的草木灰中加入鹽酸時，會產(chǎn)生一種能澄清石灰水變渾濁的氣體。你認為草木灰主要成分的化學(xué)式是（）A．K2CO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．KOH【答案】A【解析】根據(jù)題意：草木灰是一種常用鉀肥，則排除B；鹽酸與草木灰反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，說明反應(yīng)生成二氧化碳，所以可以確定草木灰中含有碳酸根；故選：A。2．鑒定某溶液中是否含有CO32﹣，所用的試劑是（）A．紫色石蕊試液 B．酚酞試液 C．氫氧化鈉溶液 D．稀鹽酸和澄清石灰水【答案】D【解析】證明碳酸鹽（CO32﹣檢驗方法），具體方法是，先取少量的待檢物于試管中，再向其中滴加少量的稀鹽酸（或稀硫酸），振蕩，若有氣泡生成，并且將氣體通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁；則證明該鹽中含有CO32﹣；故選：D。3．將珍珠加入稀鹽酸中有氣泡生成，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（）A．氯離子 B．碳酸根離子 C．硫酸根離子 D．氫氧根離子【答案】B【解析】碳酸鹽中含有碳酸根離子，碳酸根離子的檢驗方法是：將該碳酸鹽少許于試管中，加入少量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生；將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明珍珠中含有碳酸根離子，說明該物質(zhì)是碳酸鹽。故選：B。4.下列關(guān)于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯誤的是（）A.Na2CO3溶液呈堿性 B.NaHCO3固體難溶于水

C.“純堿”是碳酸鈉的俗名D.NaHCO3可用于烘焙糕點【答案】B

【解析】A、Na2CO3溶液呈堿性，故選項說法正確。

B、NaHCO3固體易溶于水，故選項說法錯誤。

C、碳酸鈉的俗名是純堿或蘇打，故選項說法正確。

D、NaHCO3可用于烘焙糕點，故選項說法正確。

故選：B。5．已知碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉熱穩(wěn)定性好。取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10.0g，加熱到固體質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得剩余固體6.9g。下列說法正確的是（）A．剩余固體為混合物B．反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為3.1gC．原混合物中NaHCO3和Na2CO3質(zhì)量比為21∶29D．反應(yīng)前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應(yīng)所需鹽酸質(zhì)量相同【答案】D【解析】設(shè)：樣品中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑固體減少的質(zhì)量1681061844168－106=62xy10g－6.9g=3.1gQUOTE168x=623.1g=44y168x＝8.4g、y＝2.2g。A、碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，加熱到固體質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得剩余固體6.9g，所以剩余固體為碳酸鈉，故A錯誤；B、反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為2.2g，故B錯誤；C、原混合物中NaHCO3和Na2CO3質(zhì)量比=8.4g∶1.6g＝21∶4，故C錯誤；D、根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑可知，反應(yīng)前后的固體中的鈉元素都轉(zhuǎn)化成了氯化鈉，反應(yīng)前后鈉元素的質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應(yīng)所需鹽酸質(zhì)量相同，故D正確。故選D。6．下列關(guān)于酸堿鹽的用途不合理的是（）A．用鹽酸除鐵銹 B．用氫氧化鈉改良酸性土壤 C．用硫酸銅溶液與石灰乳混合配制農(nóng)藥波爾多液 D．用小蘇打治療胃酸過多【答案】B【解析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應(yīng)，可用鹽酸除鐵銹，故選項說法正確。B、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用氫氧化鈉改良酸性土壤，故選項說法錯誤。C、可用硫酸銅溶液與石灰乳混合配制農(nóng)藥波爾多液，故選項說法正確。D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，可用小蘇打治療胃酸過多，故選項說法正確。故選：B。7．酸、堿和鹽在生活、生產(chǎn)中有著極其廣泛的用途，下列說法不正確的是（）A．食鹽是制造燒堿、氯氣、鹽酸和純堿的基本原料 B．碳酸氫鈉是蘇打的主要成分，在生產(chǎn)滅火器和制造飲料方面被廣泛應(yīng)用 C．純堿可以用來粗鹽精制、硬水軟化 D．熟石灰可以用來生產(chǎn)漂白粉，還被廣泛應(yīng)用于土木建筑、土壤改良【答案】B【解析】A、食鹽用于制造純堿和燒堿及其他化工產(chǎn)品，礦石冶煉。食品工業(yè)和漁業(yè)用于鹽腌，還可用作調(diào)味料的原料和精制食鹽。電解氯化鈉水溶液時，會產(chǎn)生氫氣和氯氣，故正確；B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，蘇打是碳酸鈉，碳酸氫鈉在生產(chǎn)滅火器和制造飲料方面被廣泛應(yīng)用，故錯誤；C、純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域，故正確；D、氫氧化鈣可以用來生產(chǎn)消毒劑，工業(yè)上制取漂白粉，還被廣泛應(yīng)用于土木建筑、土壤改良，故正確。故選：B?！局R點三】粗鹽的提純1.實驗裝置2.原理依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，利用過濾的方法除去食鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。3.操作步驟一般包括溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率等。4.實驗成功的關(guān)鍵（1）稱量時：托盤天平使用時要調(diào)平衡，讀數(shù)要準(zhǔn)確；取藥品要規(guī)范，不撒落。（2）溶解時：攪拌要勻速，不能過快，防止有液體濺出。（3）過濾時：要規(guī)范裝置和操作，做到“一貼二低三靠”。（4）蒸發(fā)時：不斷攪拌，以防局部溫度過高；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。（5）轉(zhuǎn)移時：要全部轉(zhuǎn)移進行準(zhǔn)確稱量。5.誤差分析（1）產(chǎn)率偏低原因：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(轉(zhuǎn)移食鹽不徹底,過濾時濾紙上沾有食鹽,燒杯內(nèi)壁殘留食鹽溶液,蒸發(fā)時有溶液濺出))（2）產(chǎn)率偏高原因：蒸發(fā)時未完全蒸干。【典型例題】例4：在粗鹽提純的實驗中，下列操作不規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā)【答案】B【解析】A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，故A正確；B、進行溶解操作時，應(yīng)該在燒杯中，用玻璃棒進行攪拌，故B錯誤；C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，用玻璃棒引流，故C正確；D、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故D正確。故選：B。例5：（2019?益陽）粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除過程中，涉及到稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)等過程。下列說法不正確的是（）A．稱量時粗鹽放在天平左盤的稱量紙上 B．粗鹽溶解時，要用玻璃棒不斷攪拌 C．蒸發(fā)時，在恰好蒸干時停止加熱 D．過濾時漏斗下端尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁【答案】C【解析】A、稱量時粗鹽放在天平左盤的稱量紙上，故選項說法正確。B、粗鹽溶解時，要用玻璃棒不斷攪拌，故選項說法正確。C、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項說法錯誤。D、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，過濾時漏斗下端尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁，故選項說法正確。例6：氯化鈉溶液中含有雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通過以下操作將其除去：①加過量的NaOH溶液②加過量的BaCl2溶液③加過量的Na2CO3溶液④過濾⑤加適量的鹽酸至溶液呈中性．其中操作③的作用是（）A．只除Ca2+ B．只除Mg2+ C．除Ca2+和Mg2+ D．除Ca2+和Ba2+【答案】D【解析】氯化鈉溶液中含有雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，①加過量的NaOH溶液，NaOH溶液能與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，能除去鎂離子；②加過量的BaCl2溶液，BaCl2溶液能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，能除去硫酸根離子；③加過量的Na2CO3溶液，碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈉溶液能與過量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，能除去鋇離子和鈣離子；④過濾，能除去產(chǎn)生的沉淀；⑤加適量的鹽酸，鹽酸能與過量的氫氧化鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng)，至溶液呈中性即可。故操作③的作用是除去鋇離子和鈣離子。故選：D?！九e一反三】1．海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡單的概括為：溶解﹣過濾﹣蒸發(fā)，下列說法錯誤的是（）A．實驗前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時的溶解度 B．粗鹽若未能充分溶解，則實驗結(jié)果中食鹽的含量將偏低 C．過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì) D．蒸發(fā)時需將濾液全部蒸干再停止加熱【答案】D【解析】A、了解食鹽在室溫時的溶解度，可控制量取水的量，故A正確；B、粗鹽若未能充分溶解，則實驗結(jié)果中食鹽的含量將偏低，故B正確；C、過濾除去的是難溶性雜質(zhì)，所以濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，故C正確；D、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，將濾液全部蒸干再停止加熱會導(dǎo)致固體四濺，容易發(fā)生危險，故D錯誤；故選：D。2．在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，玻璃棒的用途不正確的是（）A．稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細 B．溶解時攪拌，加速粗鹽溶解 C．稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上 D．蒸發(fā)時攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺【答案】A【解析】A、稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細，應(yīng)用研缽和杵進行，故選項說法錯誤。B、溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解，故選項說法正確。C、稱量精鹽前，可用玻璃棒把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上，故選項說法正確。D、蒸發(fā)時攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，故選項說法正確。故選：A。3．如圖，用下列實驗操作可完成兩個實驗。甲實驗為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實驗為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中，正確的是（）A．甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā) B．甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C．乙實驗若按照②③①的步驟進行操作，則配制的溶液濃度偏大（p水＝1g/cm3） D．乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響【答案】C【解析】A、其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾。不正確。B、①中玻璃棒的作用是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是防止液體濺出。不正確。C、乙實驗若按照②③①的步驟進行操作時，量筒中的水是42mL，質(zhì)量為：1g/cm3×42mL＝42g，砝碼質(zhì)量是5g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：5g42g+5g×100%＝10.6%，所以按照②③①的步驟進行操作，則配制的溶液濃度偏大。正確。D、乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水時，溶質(zhì)質(zhì)量不變，當(dāng)溶液中的溶劑質(zhì)量增大時，質(zhì)量分數(shù)減小，所以若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對配制的溶液濃度有影響。不正確。4．粗鹽中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進行提純。下列說法正確的是（）A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的 D．操作b的名稱為過濾【答案】C【解析】A、加入試劑a的順序不能是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因為過量的氯化鋇不能除去，該選項說法不正確；B、加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，該選項說法不正確；C、向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的，這是因為鹽酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會揮發(fā)出去，該選項說法正確；D、操作b的名稱為蒸發(fā)，該選項說法不正確?！炯记煞椒ā浚?）在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，但作用各不相同。在溶解操作中玻璃棒起攪拌作用，目的是加速溶解；在過濾操作中，玻璃棒起引流作用；在蒸發(fā)操作中，玻璃棒起攪拌作用，防止局部受熱時液滴飛濺。（2）經(jīng)溶解、過濾后只是將不溶性雜質(zhì)如泥沙等除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽，而其中的可溶性雜質(zhì)如Ca2+、Mg2+、SO42-【拓展延伸】混合物分離的物理方法1.過濾：分離固體和液體。2.蒸發(fā)：將可溶性固體溶質(zhì)從溶劑中分離出來。3.蒸餾A：原理利用混合物中各組分的沸點不同,除去液態(tài)混合物中易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)的方法。B：制取蒸餾水(1)儀器及裝置圖。蒸餾裝置記憶口訣:隔網(wǎng)加熱冷管傾,需加碎瓷防暴沸,熱氣冷水逆向行。(2)實驗操作。①檢驗Cl。在試管中加入少量自來水,滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液,試管中產(chǎn)生白色沉淀。說明自來水中含有Cl。②蒸餾。在100mL燒瓶中加入約eq\f(1,2)體積的自來水,再加入幾粒沸石,按上圖連接好裝置,向冷凝管中通入冷卻水,加熱燒瓶,棄去開始餾出的部分液體。③再次檢驗Cl。取少量收集到的液體于試管中,然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液,試管內(nèi)無沉淀。說明制得的蒸餾水不含Cl。4.結(jié)晶：(1)蒸發(fā)結(jié)晶：指溶液通過溶劑的散失(即蒸發(fā))，使得溶液達到飽和狀態(tài)，進一步失去水分，繼而達到過飽和狀態(tài)。在一定溫度下，一定量的水(或溶劑)溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是有限的，多余的溶質(zhì)就會隨溶劑的減少而析出，即結(jié)晶。蒸發(fā)結(jié)晶一般在下列兩種情況下使用。對于溶解度隨溫度變化不大、對熱穩(wěn)定的溶質(zhì)形成的溶液，通過加熱的方式蒸發(fā)其水分，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體，只有少量水存在時，就可停止加熱，利用余熱將水蒸發(fā)，最后得到溶質(zhì)晶體。如：蒸發(fā)氯化鈉溶液，就可得到氯化鈉晶體。蒸發(fā)結(jié)晶最后能直接得到溶質(zhì)晶體，此操作無需過濾操作，但大量的水分至少需要加熱到100℃才能汽化，因此該過程需要消耗較多的能源。從含有兩種以上溶質(zhì)的混合溶液中提純?nèi)芙舛入S溫度變化不大的溶質(zhì)，一般也是用蒸發(fā)結(jié)晶。如從氯化鈉和硝酸鉀的混合溶液(含少量硝酸鉀)中提取氯化鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾(指將溫度較高的固液混合物直接使用常規(guī)過濾操作進行過濾)。具體操作：將溶液蒸發(fā)，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，趁熱過濾，就可得到氯化鈉晶體，濾液為含氯化鈉、硝酸鉀的溶液。在蒸發(fā)過程中，溶劑減少有助于降低氯化鈉的溶解損耗，大量氯化鈉將結(jié)晶析出；相反，溫度升高會溶解更多的硝酸鉀，對于少量硝酸鉀雜質(zhì)而言，避免了因水分減少導(dǎo)致硝酸鉀和氯化鈉一起析出，保證了析出氯化鈉的純度。在此種情況下，不能將水分完全蒸發(fā)除去(這樣的話，硝酸鉀必然還是混在其中)，停止加熱時仍含有大量水分，因此就必須通過過濾將晶體和母液分離，這是與前一類蒸發(fā)結(jié)晶的顯著不同點；如果降低至常溫再過濾，硝酸鉀會隨溫度下降而重新析出，所以必須立即過濾，也就是趁熱過濾，這是用蒸發(fā)結(jié)晶提純物質(zhì)的又一特點。蒸發(fā)單一溶質(zhì)得到晶體和蒸發(fā)混合溶液提純物質(zhì)，在實驗操作上不完全相同，我們可以通過實驗加以體會。(2)冷卻結(jié)晶是指冷卻熱的飽和溶液使溶質(zhì)結(jié)晶而析出的方法。從熱飽和溶液來源看，一般可分為兩種情況。一是以反應(yīng)過程中得到的稀溶液為對象，二是以固體直接配制形成的溶液為對象，冷卻對象濃度不同，具體操作也不完全相同。一般在化學(xué)反應(yīng)制備過程得到的溶液，濃度較小，就需要先蒸發(fā)濃縮溶液，再冷卻結(jié)晶。如氧化銅溶于稀硫酸得到硫酸銅稀溶液，一般需先蒸發(fā)濃縮溶液，再冷卻得到硫酸銅晶體。為除去硝酸鉀固體中少量的氯化鈉雜質(zhì)，通常需將固體溶于少量熱水直接形成熱飽和溶液，這時就可直接冷卻結(jié)晶。在實際化工生產(chǎn)或科研中，遇到的情況多與第一種情況類似。同樣，冷卻結(jié)晶既可從溶液中析出溶質(zhì)，也能從混合物中提純物質(zhì)。前者更多的用于提取對熱不穩(wěn)定的溶質(zhì)晶體，如結(jié)晶水合物的獲得，必須使用冷卻結(jié)晶，而不能使用蒸發(fā)結(jié)晶，如從硫酸銅稀溶液中得到CuSO4·5H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。為了得到溶解度隨溫度變化較大物質(zhì)，除去其中溶解度隨溫度變化不大的雜質(zhì)，也需要使用冷卻結(jié)晶，如從氯化鈉和硝酸鉀混合稀溶液中提純硝酸鉀(含少量氯化鈉雜質(zhì))，先將混合溶液蒸發(fā)濃縮(得到熱的飽和溶液)，后將溶液冷卻結(jié)晶(冷卻過程中硝酸鉀溶解度降低而析出，氯化鈉不析出)，再過濾洗滌。如果是從氯化鈉和硝酸鉀的固體混合物中提純硝酸鉀，操作過程變?yōu)橄葘⒒旌衔锱涑蔁岬娘柡腿芤海罄鋮s結(jié)晶，再過濾洗滌?！踞槍τ?xùn)練】1．粗鹽初步提純的操作步驟如圖所示，相關(guān)說法錯誤的是（）A．溶解時玻璃棒用于攪拌 B．過濾時玻璃棒用于引流 C．蒸發(fā)至濾液被蒸干后再移去酒精燈 D．圖中“操作1”是稱量【答案】C【解析】A、溶解時玻璃棒用于攪拌，以加快食鹽溶解速率，故選項說法正確。B、過濾時沿玻璃棒傾倒待過濾的液體，玻璃棒具有引流的作用，故選項說法正確。C、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，移去酒精燈停止加熱，故選項說法錯誤。D、粗鹽提純時應(yīng)先進行稱量，再進行溶解、過濾、蒸發(fā)等，“操作1”是稱量，故選項說法正確。故選：C。2．某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：①加過量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（）A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤ C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦【答案】A【解析】首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為②①③⑥④⑦⑤；故選：A。3．將粗鹽溶解、過濾，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCI2、MgCl2、Na2SO4，為除去這些雜質(zhì)，需用到①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液三種試劑（為將雜質(zhì)除盡，所加試劑均稍過量，且過量物質(zhì)須在后續(xù)操作中被除去），充分反應(yīng)后，過濾，再向濾液中加入適量的稀鹽酸，加熱蒸發(fā)，即可獲得較為純凈的NaC1固體。以上三種試劑的加入順序不正確的是（）A．①②③ B．①③② C．②③① D．③①②【答案】C【解析】將除去了泥沙等不溶性雜質(zhì)的粗鹽溶于水后得到的溶液中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此時得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、CaCl2、NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過量的BaCl2溶液，此時得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCl2、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入過量的Na2CO3溶液，得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3，此混合物經(jīng)過濾后得到NaOH、Na2CO3、NaCl的混合溶液，此時加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后提取氯化鈉即可。注意①一定在②的前面，因為碳酸鈉既可以除去氯化鈣又可以除去過量的氯化鋇。故順序為①②③或①③②或③①②。故選：C。4．粗鹽中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進行提純。下列說法正確的是（）A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的 D．操作b的名稱為過濾【答案】C【解析】A、加入試劑a的順序不能是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因為過量的氯化鋇不能除去，該選項說法不正確；B、加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，該選項說法不正確；C、向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的，這是因為鹽酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會揮發(fā)出去，該選項說法正確；D、操作b的名稱為蒸發(fā)，該選項說法不正確。故選：C。5．粗鹽含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入過量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，過濾，再加入④稀鹽酸使溶液的pH＝7將最后所得溶液進行蒸發(fā)可得到精鹽，加入溶液的先后順序錯誤的是（）A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④【答案】A【解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，添加順序必須滿足②在③之后，④在最后，所以正確的順序為：③②①④或①③②④或③①②④。故選：A。考點達標(biāo)1．（2021·大慶市慶新中學(xué)九年級期末）下列物質(zhì)的化學(xué)式與其俗稱不相對應(yīng)的是（）A．石灰石CaCO3 B．苛性鈉NaOHC．草木灰Na2CO3 D．天然氣CH4【答案】C【解析】A、石灰石的主要成分是CaCO3，選項A正確；B、NaOH的俗名是苛性鈉、火堿、燒堿，選項B正確；C、草木灰中含有碳酸鉀，不是碳酸鈉，選項C錯誤；D、天然氣的主要成分是CH4，選項D正確。故選C。2．下列生活中常見物質(zhì)的主要成分，屬于鹽的是（）A．醋 B．生石灰 C．純堿 D．燒堿【答案】C【解析】解：A、醋的主要成分是醋酸，醋酸屬于酸。故選項錯誤；B、生石灰是由鈣元素和氧元素組成的氧化物。故選項錯誤；C、純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽。故選項正確；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿。故選項錯誤。故選：C。3．（2020·福建福州市·九年級二模）糕點制作時所用的發(fā)酵粉中含有小蘇打，小蘇打的化學(xué)式是（）A．NaCl B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．CaCO3【答案】B【解析】A、NaCl俗名為食鹽，不符合題意；B、NaHCO3的俗名是小蘇打，符合題意；C、Na2CO3俗名蘇打或純堿，不符合題意；D、CaCO3是大理石或石灰石的主要成分，不符合題意；故選B。4．（2020·內(nèi)蒙古赤峰市·中考真題）下列物質(zhì)既可以做治療胃酸的胃藥，又可以做面點發(fā)酵劑的是（）A．NaClB．NaOHC．NaHCO3D．Na2SO4【答案】C【解析】A、NaCl不能與鹽酸反應(yīng)，不可做治療胃酸的胃藥，其也不能做面點發(fā)酵劑，故A選項錯誤；B、NaOH為強堿具有腐蝕性，其即不能做治療胃酸的胃藥，又不能做面點發(fā)酵劑，故B選項錯誤；C、NaHCO3可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，中和胃酸，又可以做面點發(fā)酵劑，故C選項正確；D、Na2SO4不能與鹽酸反應(yīng)，不可做治療胃酸的胃藥，其也不能做面點發(fā)酵劑，故D選項錯誤；故該題選C。5．（2020·四川宜賓市·中考真題）下列有關(guān)鹽的用途的說法錯誤的是（）A．氯化鈉是重要的調(diào)味品B．可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品C．小蘇打可用于培制糕點D．碳酸鉀可用作化學(xué)肥料【答案】B【解析】A、氯化鈉具有咸味，可以用于調(diào)味品，故正確，不符合題意；B、亞硝酸鈉的外觀與食鹽完全相似，但是亞硝酸鈉是有毒的，不能代替食鹽腌漬食品，故錯誤，符合題意；C、小蘇打是碳酸氫鈉，受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，與面粉發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳，可以用于培制糕點，正確，不符合題意；D、碳酸鉀中含有農(nóng)作物需要的鉀元素，故可以用于化學(xué)肥料，故正確，不符合題意。故選B。6．（2021·江蘇九年級期末）粗鹽提純實驗涉及的下列裝置和操作正確的是（）A．量取10mL水 B．溶解粗鹽C．過濾懸濁液 D．蒸發(fā)濾液【答案】B【解析】A、量取液體體積時，視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，故錯誤；B、溶解粗鹽時，用玻璃棒攪拌加快溶解，故正確；C、過濾時要注意“一貼二低三靠”，燒杯要緊靠玻璃棒，漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，故錯誤；D、蒸發(fā)時，要用蒸發(fā)皿，故錯誤；故選：B7．（2020·四川攀枝花市·中考真題）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的是（）A．氯化鈉可用作食品調(diào)味劑B．碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多C．生石灰可作為食品干燥劑D．鐵制容器可用來盛裝波爾多液【答案】D【解析】A、氯化鈉有咸味，可用作食品調(diào)味劑，不符合題意；B、碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，可用于治療胃酸過多，不符合題意；C、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可用作食品干燥劑，不符合題意；D、鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，會使波爾多液失效，不能用來盛放波爾多液，符合題意。故選D。8．下列物質(zhì)的名稱、俗稱、物質(zhì)分類完全對應(yīng)正確的是（）A．碳酸氫鈉、蘇打、鹽B．氧化鈣、熟石灰、氧化物C．乙醇、酒精、堿D．二氧化碳、干冰、化合物【答案】D【詳解】A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打；蘇打是碳酸鈉的俗稱，對應(yīng)錯誤，不合題意；B、氧化鈣俗稱生石灰；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，對應(yīng)錯誤，不合題意；C、乙醇俗稱酒精，它是一種有機物，不是堿，對應(yīng)錯誤，不合題意；D、固態(tài)的二氧化碳俗稱干冰，是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，對應(yīng)正確，符合題意。故選D。9．鹽在日常生活中使用廣泛，下列關(guān)于鹽的用途說法錯誤的是（）A．用碳酸鈉治療胃酸過多 B．碳酸氫鈉可用于焙制糕點 C．用氯化鈉配制生理鹽水 D．亞硝酸鈉不能用于保鮮食品【答案】A【解析】解：A.碳酸氫鈉能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，所以常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，而不是使用碳酸鈉，選項說法錯誤，符合題意；B.碳酸氫鈉受熱會分解產(chǎn)生二氧化碳，且能與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，所以常用于焙制糕點，選項說法正確，不合題意；C.生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，所以可用氯化鈉配制生理鹽水，選項說法正確，不合題意；D.亞硝酸鈉有毒，不能用于食品保鮮，選項說法正確，不合題意；故選：A。10．（2021·上海九年級期末）粗鹽提純實驗中說法正確的是（）A．溶解時為了讓粗鹽加速溶解，盡可能的多加入一些水B．過濾時玻璃棒必須靠在濾紙上方的漏斗壁上以防止濾紙破損C．蒸發(fā)時需要將濾液全部蒸干后停止加熱D．粗鹽可以直接放在燒杯中進行稱量【答案】D【解析】A、溶解時為了讓粗鹽加速溶解，可以攪拌，多加水不能加速溶解，不符合題意；B、過濾時玻璃棒必須靠在三層濾紙一側(cè)，以防止濾紙破損，不符合題意；C、蒸發(fā)時，待大多數(shù)固體析出時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干，不符合題意；D、粗鹽可以直接放在燒杯中進行稱量，符合題意。故選D。故選C。鞏固提升11．（2020·湖南株洲市·中考真題）下列各組固體物質(zhì)，不能用水鑒別的是（）A．KNO3、KClB．CaCO3、CaCl2C．CuSO4、Na2SO4D．NH4NO3、CaO【答案】A【解析】A、硝酸鉀和氯化鉀都溶于水，且溶于水后都無明顯現(xiàn)象，所以無法用水鑒別，選項A符合題意；B、碳酸鈣不溶于水，氯化鈣能溶于水，可以利用水進行鑒別，選項B不符合題意；C、硫酸銅溶于水形成藍色溶液，硫酸鈉溶于水為無色溶液，可以利用水進行鑒別，選項C不符合題意；D、硝酸銨溶液水吸熱，氧化鈣溶于水放熱，通過溶于水的熱量變化能進行鑒別，選項D不符合題意。故選A。12．（2020·高坪區(qū)江陵初級中學(xué)九年級二模）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）A．H2SO4→HCl B．CO→Na2CO3C．Cu(OH)2→NaOH D．NaNO3→Ba(NO3)2【答案】A【解析】A、稀硫酸和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，故A正確；B、一氧化碳不會轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，故B錯誤；C、氫氧化銅是不溶性堿，不會生成可溶性堿，故C錯誤；D、所有的硝酸鹽、鈉鹽都溶于水，發(fā)生的反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故D錯誤。故選：A。13．Zn(OH)2是不溶干水的堿，ZnCl2可溶于水。由此推斷下列幾組物質(zhì)組合，不能直接反應(yīng)制取ZnCl2的是（）A．鋅和稀鹽酸 B．氧化鋅和稀鹽酸 C．氫氧化鋅和稀鹽酸 D．氫氧化鋅和氯化鉀溶液【答案】D【解析】解：A、鋅的位置排在氫之前，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故選項錯誤。B、金屬氧化物能與酸反應(yīng)，氧化鋅和稀鹽酸生成氯化鋅和水，故選項錯誤。C、氫氧化鋅和稀鹽酸生成氯化鋅和水，故選項錯誤。D、氫氧化鋅難溶于水，不能與氯化鉀溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項正確。故選：D。14．碳酸鈉在生活和生產(chǎn)中都有廣泛的用途。為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們做了如下實驗：實驗結(jié)束后，同學(xué)們將三支試管中的物質(zhì)倒入同一個潔凈的燒杯中，靜置段時間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀④，上層溶液為無色⑤。下列對此實驗分析正確的是（）A．①中酚酞變紅，因為碳酸鈉是堿，②中有氣泡冒出，因為產(chǎn)生有二氧化碳B．④中白色沉淀為碳酸鈣，說明碳酸鈉過量C．④和⑤現(xiàn)象說明燒杯中鹽酸一定不過量D．⑤中溶質(zhì)含有酚酞、氯化鈉和氯化鈣【答案】C【解析】A、①中酚酞變紅，因為碳酸鈉顯堿性，但是碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；②中有氣泡冒出，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生有二氧化碳，不符合題意；B、①中含碳酸鈉和酚酞；②中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，溶質(zhì)可能是氯化鈉，也可能是氯化鈉、碳酸鈉，或氯化鈉、氯化氫；③氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故溶質(zhì)可能是氫氧化鈉，也可能是碳酸鈉、氫氧化鈉，也可能是氫氧化鈣、氫氧化鈉，實驗結(jié)束后，同學(xué)們將三支試管中的物質(zhì)倒入同一個潔凈的燒杯中，靜置段時間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，白色沉淀應(yīng)是碳酸鈣，說明上層溶液中不含鹽酸，因為鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，上層溶液為無色，說明溶液不顯堿性，溶液中一定不含氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，故碳酸鈉不可能過量，不符合題意；C、④和⑤現(xiàn)象說明燒杯中鹽酸一定不過量，因為鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，不能共存，符合題意；D、由B可知，⑤中溶質(zhì)一定不含碳酸鈉，故②中稀鹽酸過量，稀鹽酸與①中的碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉、二氧化碳和水，③中氫氧化鈣與碳酸鈉可能恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故溶質(zhì)一定含有酚酞、氯化鈉，可能氯化鈣，不符合題意。15．工業(yè)上常將過氧化氫轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na2CO3?3H2O2），該晶體既具有Na2CO3的性質(zhì)，也具有H2O2的性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體變質(zhì)的是（）A．稀鹽酸 B．氯化鉀 C．二氧化錳 D．澄清石灰水【答案】B【解析】A、稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)，能使其變質(zhì)，錯誤；B、氯化鉀不會與碳酸鈉以及過氧化氫反應(yīng)，不會使其變質(zhì)，正確；C、二氧化錳能使過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，會使其變質(zhì)，錯誤；D、澄清的石灰水能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，能使其變質(zhì)，錯誤。16．（2018?臺安縣二模）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（2）第②步操作加入過量的BaCl2目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式），寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3（填化學(xué)式）。（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是。（5）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是。【答案】（1）加快粗鹽溶解（2）Na2SO4 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl（3）Mg(OH)2 （4）會引進新的雜質(zhì)KCl（5）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉．【解析】（1）用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解；（2）加入過量的氯化鋇，氯離子對氯化鈉來說不是雜質(zhì)，鋇離子可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，第②步操作加入過量的BaCl2目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（3）第二步后溶液中剩下沒有反應(yīng)的氯化鋇，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉淀以外，還可以除去過量的氯化鋇，故第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；（4）氫氧化鉀會與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對氯化鈉來說就是雜質(zhì)了，在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會引入新的雜質(zhì)氯化鉀；（5）最后得到的濾液中溶質(zhì)除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉。17．（2020·江蘇九年級）食鹽時一種重要的化工原料，請回答下列問題。(1)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。①操作Ⅰ所用的瓷質(zhì)儀器叫：_____。②在蒸發(fā)過程中，待_____時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。③實驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是_____(填序號)。A食鹽沒有全部溶解即過濾B蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈C蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕D器皿上沾有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如圖。

①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是(用化學(xué)方程式表示)_____。②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有_____(化學(xué)式表示)。(3)若有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100g，要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是_____，已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g(請寫出具體計算過程)?！敬鸢浮浚?）①蒸發(fā)皿②出現(xiàn)較多固體③ABD（2）①Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl②NaCl、NaOH、Na2CO3（3）20℃時氯化鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36g100+36g×100%≈28.6%設(shè)加入氯化鈉質(zhì)量為x，28.6%＝100g×10%+x100g+x×100%，x≈22.4g故可采用的最簡便方法是加入22.4g食鹽。【解析】(1)①操作Ⅰ是蒸發(fā)，所用的瓷質(zhì)儀器叫蒸發(fā)皿。②在蒸發(fā)過程中，待出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。③A．食鹽沒有全部溶解即過濾，使得到的精鹽質(zhì)量偏小，制得率偏低，A正確；B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈，使得到的精鹽質(zhì)量偏小，制得率偏低，B正確；C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕，使精鹽質(zhì)量偏大，使得到的精鹽質(zhì)量偏大，C錯誤；D．器皿上沾有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，使得到的精鹽質(zhì)量偏小，制得率偏低，D正確；故選：ABD。(2)①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，還可以和氯化鋇反應(yīng)除去氯化鋇，化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；②氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾后所得濾液中的溶質(zhì)有NaCl、NaOH、Na2CO3。(3)計算過程見解析。18．實驗課上，老師知道某興趣小組進行粗鹽提純的實驗，邀請你幫助他