人教版九年級上冊化學知識單元總結

第五單元化學方程式

課題1質量守恒定律

考試要求：

認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系

認識定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用

考點一、質量守恒定律

1.含義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不熊計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2.微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3.化學反應前后

（1）一定不變宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變

微觀：原子的種類、數目、質量不變

（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數可能變

二、化學方程式

L含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。

2、表示的意義（考點二）：⑴表示反應物、生成物和反應條件

⑵表示各物質間的質量比（質量比=各物質的相對分子質量X各化學式前面的系數的積的

比）

⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）

例如：以2H2+022H20為例

①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4:32:36

③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2:1:2

3.化學方程式的讀法以2H2+022H20為例

①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份

質量的水

③從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。

課題2如何正確書寫化學方程式

考試要求：

能正確書寫化學方程式

一、書寫原則：

1、以客觀事實為基礎2、遵守質量守恒定律(標準：兩邊原子的種類和數目相等)

二、方程式的配平

L標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了

2.配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。

3、方法：最小公倍數法

最小公倍數法配平化學方程式的步琳

⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素

作為起點元素。

(2)、確定起點元素原子個數的最小公倍數。

(3)、確定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數

的商作為該化學式前面的系數。

⑷、確定其它化學式前面的系數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次

數由少到多的元素的化學式前面的系數。

(5)、最后將各系數調整為最簡整數比。

舉例：配平化學方程式：FeS2+02Fe203+S02

⑴確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2,因此

Fe、S元素都可作為起點元素。

⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2o

⑶確定FeS2、SO2前面的系數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子個數1的商

2作為的FeS2系數；用最小公倍數2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數2的商1作為

Fe2O3的系數；

2FeSz+O2點燃IFezOa+SO2

⑷確定02、S02的系數：

①由于02、SO2中只含有O、S兩種元素,S元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確

定S02的系數，再確定02的系數。由于方程式左邊S原子的個數已確定為4,所以右

邊S原子的個數也為4o因此SO2的系數為4除以SO2中S元素的原子個數1的商4

作為SO2。的系數。

2FeS2+O2點燃IFezOs+4sO2

②由于方程式右邊O原子的個數已確定為11,因此左邊O原子的個數也為11。所以02

的系數為11除以02中O元素的原子個數2的商11/2作為SO2。的系數。

2FeS2+11/202點燃lFe2O3+4sO2

⑸再將各系數調整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。

4FeS2+IIO22Fe2O3+8SO2

二、書寫的步驟（考點）

1.寫寫出反應物、生成物的化學式2.配配平方程式

3.注注明反應條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號

課題3利用化學方程式的簡單計算

考試要求：

能進行化學方程式的簡單計算

初步學會有關反應物、生成物的化學方程式的計算

考點一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。

考點二、步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未

知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤答

注意：

①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。

②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。

③單位必須統(tǒng)一。

附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式：

占燃

C十。2---------CO2S-TC)2---------SO2

占燃盧燃

4P+5022P2。54A1+302—2Al2。3

占燃占燃

3Fe+202—Fe3O42Mg+022MgO

MnO?

2H2O2--------2H2O+O2f2KMnO4K2MnO4+MnO2+02t

MnO?通電AA

2KC1O3—^-2KC1+3O2t2H20----------2H2f+02f

2H2+022H,0

第六單元碳和碳的氧化物

課題1金剛石、石墨和C60

一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、C60）

1.金剛石（C）是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、

鉆探機的鉆頭（體現了它的硬度大）等。

2.石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導電

性，潤滑性。可用于制鉛筆芯（體現它深灰色、質軟）、干電池的電極（體現了它的導電

性）、電車的電刷（體現了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩(wěn)定）、做潤滑劑（體

現它具有滑膩感）等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

3.無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業(yè)產

品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦

炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質

4、C60：C60分子由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩(wěn)定。

二、.單質碳的化學性質：

單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1.常溫下的化學性質比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久，仍不變色。

2.可燃性：

占懶

完全燃燒（氧氣充足），生成CO2:c+co?

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO:2C+02/2CO

3.還原性:C+2CuO/2Cu+CO2t（置換反應）

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

C在反應中得到氧元素，發(fā)生氧化反應，是還原劑，具有還原性。

CuO在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑。具有氧化性。

小結：還原劑：奪去氧元素的物質，具有還原性。得到氧元素，發(fā)生氧化反應。

氧化劑：提供氧元素的物質，具有氧化性。失去氧元素，發(fā)生還原反應。

應用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C/4Fe+3co2tC+CO22CO

課題2二氧化碳制取的研究

考試要求：

初步學會在實驗室制取和收集二氧化碳等

考點一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

①反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錦酸鉀制02的發(fā)生裝置。

②反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制C02的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

①難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

②密度比空氣大（或相對分子質量＞29）用向上排空氣法CCh只能用向上排空氣法

③密度比空氣?。ɑ蛳鄬Ψ肿淤|量＜29）用向工排空氣法

考點二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）

L藥品：石灰石與稀鹽酸

①不能用H2S04與CaC03反應的原因：生成的CaS04微溶于水，會覆蓋在CaC03表面，阻

止反應的進行。

②不能用HC1與Na2c03反應的原因:Na2c03易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。

2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下

（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。

4.氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）

5.檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

6.二氧化碳的工業(yè)制法：

煨燒石灰石：CaCO3/CaO+CO2t

生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O===Ca（OH）2

課題3二氧化碳和一氧化碳

考試要求：

知道二氧化碳的物理性質和用途

認識二氧化碳與氫氧化鈣和水的反應

能區(qū)分空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、一氧化碳等到常見氣體

了解自然界中碳循環(huán)

一、二氧化碳的性質（考點一）

1.物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水,高壓低溫下可得固體--干冰

2.化學性質：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液

變紅，

碳酸不穩(wěn)定,易分解H2cCh==H20+C02t

3）能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca（OH）2==CaCO3I+H2O用于檢驗二氧化碳；這

也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原

理是CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

4）與灼熱的碳反應：C+C02/2C0（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，C02

是氧化劑，C是還原劑）

3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2f）既利

用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒，也不支持燃燒）

②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）

③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）

二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起溫室效應。

①造成溫室效應的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞

②減輕溫室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源

⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風換氣

二、一氧化碳

1.物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤

爐來取暖時，要注意房間的通風和換氣。

3.化學性質：

1）可燃性：2C0+02/2C02（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍色火焰

H2和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。

CO和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別:H2.CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）

（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H20/H2f+COt）

2）還原性：CO+CuO△Cu+C02（非置換反應）應用：冶金工業(yè)

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

CO在反應中得到氧元素,發(fā)生氧化反應,是還原劑,具有還原性.

CuO在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑，具有氧化性。

Fe203+3C0/2Fe+3C02（現象：紅色粉末逐漸變成黑色，產生的氣體能使澄清的石灰水

變渾濁。）

H2、CO、C具有相似的化學性質：

盧燃盧燃盧燃

A可燃性C+02=^=C022C0+02T2H2+0。=*三2壓0

B還原性：H2+CuOCu+H2OCO+CuO/Cu+CO2

C+2CuO=皿2Cu+C02f

C.H2.CO:在反應中得到氧元素，發(fā)生氧化反應，是還原劑，具有還原性

CuO：在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑，具有氧化性

除雜：?CO［CO2］通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2cO3+H2O

②CO2QO］通過灼熱的氧化銅CO+CuO^^Cu+CO2

③CaOrCaCCh］只能煨燒（不可加鹽酸）CaC03=^^CaO+CO2t

注意：檢驗CaO是否含CaC03加鹽酸：CaC03+2HCl==CaC12+H20+C02f

（C032-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）

4.一氧化碳與二氧化碳性質不同的根本原因是1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1

個氧原子，

常見氣體的鑒別：(考點三)

氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若復燃，則氣體是氧氣

二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則氣體是二氧化碳

一氧化碳；將氣體點燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒杯，再翻轉燒杯倒入澄清的石灰水,

若有藍色火焰，小燒杯上無液滴，澄清石灰水變渾濁。則氣體是一氧化碳

本章知識間的聯(lián)系：

①C-CO:2C+02/2C0C+CO2/2C0

②C-C02:C+02/C02C+2CuO/2Cu+C02t

高［日

L

3C+Fe2O3°'3CO2t+2Fe

③CO—CO2:2C0+02/2C02CO+CuO/Cu+C02

高滬

mL

3CO+Fe2O3°'2Fe+3CO2

④CO2fH2co3：CO2+H2O=H2CO3

⑤H2c03-C02:H2C03===C02f+H20

@C02-CaC03:C02+Ca(0H)2===CaC03I+H20

⑦CaC03-C02:CaC03+2HCl==CaC12+H20+C02fCaC03/C02f+CaO

第七單元燃燒及其利用

課題1燃燒和滅火

考試要求：

認識燃燒、緩慢氧化、爆炸的條件及其防火、滅火、防爆炸的措施

一、燃燒

1.概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。

2.條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點（三者缺一不可，否則不能

燃燒）

如右圖所示:A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點;

3、B.薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣

4、白磷的著火點低，應貯存在裝有水的試劑瓶中

5、燃燒與緩慢氧化的比較

相同點：都是氧化反應、都放熱；

不同點：前者發(fā)光、反應劇烈，后者不發(fā)光、反應緩慢

二、滅火的原理和方法（考點一）

1.燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件，就可以達到滅火的目

的

2.滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下。

3.泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。

干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。

液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火

三、4.泡沫滅火器的反應原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應產生大量的二氧化碳來滅火

四、化學反應方程式:Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

五、爆炸（考點二）

概念發(fā)生條件防范措施

可燃物與其他物品

可燃物；與空氣或氧

可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)隔離；與空氣隔離；

燃燒氣接觸；溫度達到著

光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應降低溫度至著火點

火點

以下

可燃物在有限的空間內發(fā)生急

劇燃燒，短時間內積聚大量的

爆炸熱，使氣體體積迅速膨脹而引劇烈燃燒；有限空間嚴禁煙火

起爆炸

反應進行得很慢，甚至不易察

緩慢氧化與空氣或氧接觸

覺的氧化反應

①可能是化學變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸）

②化學變化的爆炸：可燃物在有限空間內急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹

③可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到

明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度，以防止發(fā)生爆炸的危

險

④油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標志：空氣中常混有可燃性氣體或粉塵，接

觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險

⑤可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈

常見滅火的方法（考點三）①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅

②電器著火，先應切斷電源

③煤氣泄漏，先應關閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產生火花

④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋

⑤撲滅森林火災，將大火蔓延前的一片樹木砍掉

其它:A.生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃

B.室內起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通，增加氧氣的濃度，反應劇烈，燃燒更旺

C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，

所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以

下，所以一扇就滅。

課題2燃料和熱量

考試票求：

認識燃料燃燒的重要性；

知道石油的組成，了解石油加工廠的產品（液化氣、汽油、煤油）

考點一、化石燃料

①包括煤、石油、天然氣（都是混合物）

②是古代生物遺骸經一系列復雜變化而形成的

③屬于不可再生能源

④合理開采，綜合利用，節(jié)約使用

①1.煤

②稱為“工業(yè)的糧食”

③組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素

④將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣

（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）

煤燃燒會產生S02、N02等，會形成酸雨

①2石油

②稱為“工業(yè)的血液”

③從油井開采出來的石油叫原油，它不是產品

④組成：主要含碳、氫元素

⑤煉制原理：利用石油各成分的沸點不同，通過蒸儲使之分離（此分離過程是物理變化）

⑥石油各產品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等

石油不可以直接作燃料，會浪費資源

3.天然氣

（1）、有石油的地方一般有天然氣，主要成分是甲烷CH4,最簡單的有機物，相對分子

質量最小有機物

A.甲烷的物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

B.甲烷的化學性質：可燃性CH4+202/C02+2H20（發(fā)出藍色火焰）

注意：1點燃甲烷前要檢驗純度

（2）、檢驗某可燃物是否含碳、氫元素的方法：點燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒

杯，燒杯內壁出現水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄

清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二

氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）

（3）、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗燃燒的產物（導出點燃，在火焰上方分別罩一個

冷而干燥的燒杯，看燒杯內壁是否出現水霧現象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰

水，看是否變渾濁

（4）、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)

酵，就可產生甲烷。在農村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生

（5）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲量是化石燃料總和的兩

倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效

應將比二氧化碳更嚴重

(6)、西氣東輸：輸的是天然氣

(7)、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料

a)考點二、化學變化中的能量變化，能量的變化通常表現為熱量的變化

放出熱量：燃料燃燒放熱(如化石燃料的燃燒)；不通過燃料燃燒也可放熱

Mg+2HCl=MgC12+H2t；CaO+H2O=Ca(OH)2

吸收熱量：CO2+C/2CO；Ba(OH)2+2NH4C1=BaC12+2NH3?H2O

利用化學反應產生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開山炸石、拆除危舊

建筑

三、使燃料充分燃燒注意兩點：燃燒時要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。

燃料不充分燃燒的后果：產生的熱量減少，浪費資源，產生大量的CO等物質污染空氣

四、燃氣泄漏報警器安裝的位置應根據燃氣的密度決定，如果燃氣的密度比空氣的大，則

安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方