2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)與電能

2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)--化學(xué)反應(yīng)與電能

一'單選題

1.A、B、C、都是金屬，A中混有C時，在潮濕的空氣中A先腐蝕，A與B組成原電池時，A為電池

的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為

A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A

2.下列說法不正確的是

A.酸雨的pH小于5.6

B.使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害

C.鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成的原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

D.常用澄清石灰水檢驗SO2氣體

3.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是

A.電鍍銅和電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中c(Ci?+)均保持不變

B.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Ca?+、Mg2+離子

c.明磯水解形成的AI(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

D.Ba?+中毒患者可盡快用蘇打溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使Ba?+轉(zhuǎn)化為BaCOs排出

4.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純。下列敘述中正確的是

A.電解時以精銅作陽極

B.電解時陽極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+

C.粗銅連接電源的負極，其電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu

D.電解后，電解槽底部會形成含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等金屬的陽極泥

5.下圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫-尿素電池的原理裝置，該裝置工作時，下列說法錯誤的是

K2cO3+N2+【產(chǎn)物M

<

〈

〈

〈

〈

〈

<Pd/CFC

〈

〈

〈

一<

KOH+CO(NH2”H2SO4+H2O2

陽離子交換膜

A.Ni—Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上低

B.向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M主要為K?SO4

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2e-=2OH-

D.負極電極反應(yīng)方程式為CO（N“2）2+8OH--6e-=COl-+N2T+6H20

6.利用三室電解池（裝置結(jié)構(gòu)如圖所示，電極均為惰性電極）可以實現(xiàn)用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化

鈉。下列敘述正確的是（）

溶液

A.a氣體為氫氣，b氣體為氧氣

B.A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液

C.通電后中間隔室的Na+向陽極遷移，陰極區(qū)溶液的pH增大

通電小小

D.該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：2Na2SO4+6H2O=2H2SO4+4NaOH+O2^+2H2t

7.下列有關(guān)電解原理的應(yīng)用的說法正確的是

A.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H?T

D.在鐵制品上鍍銀時，鐵制品與電源正極相連

8.下列說法不正確的是（）

A.燃煤發(fā)電和潮汐發(fā)電均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

C.鐵表面鍍鋅時，鐵作陰極

D.使用植物秸稈轉(zhuǎn)化而來的乙醇為燃料，不會額外增加大氣中CO2的含量

9.模擬粗銅精煉的裝置如圖，下列說法錯誤的是（）

A.b電極為精銅

B.可用CuCL溶液作電解液

C.當電路中有2moi電子轉(zhuǎn)移時，同時a電極上溶解64gCu

D.精煉一段時間后，電解質(zhì)溶液需要適當補充

10.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式正確的是

A.將少量CO2通入次氯酸鈉溶液：2C1O+CO2+H2O-2HC1O+CO^

2++

B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

2++

C.向硫酸銅中通入H2s氣體：H2S+CU=CUS^+2H

2+

D.CaHCC>32溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca+2HCO；+2OH=CaCO3I+CO^+2H2O

11.取瓊脂、飽和食鹽水的混合溶液倒入培養(yǎng)皿中，滴入幾滴酚醐和K31Fe（CN）6］溶液，混合均勻，放

入裹有鋅片的鐵釘（如下圖所示），一段時間后，下列說法不正確的是（）

A.鋅片附近瓊脂顏色變紅

B.鐵釘上的電極反應(yīng)式：。2+4-+2應(yīng)0=4011一

C.離子在半凝固態(tài)的瓊脂內(nèi)可定向移動

D.將鋅片改為銅片，瓊脂中會出現(xiàn)藍、紅、藍三個色塊

12.我國自主設(shè)計建造的浮式生產(chǎn)儲御油裝置“?？惶枴睂⒃谥榻谂璧睾Ｓ蚴褂?，其鋼鐵外殼鑲嵌了

鋅塊，以利用電化學(xué)原理延緩?fù)鈿さ母g。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.鋼鐵外殼為負極B.鑲嵌的鋅塊可永久使用

C.該法為外加電流法D.鋅發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e=Zn2+

13.周期表中IVA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱（890.3kTmo「），是常見燃料；

Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面Si。？能與氫氟酸（HF,弱酸）反應(yīng)生成H?SiF6（L^Si耳在水中完

全電離為H+和SiF；）；1885年德國化學(xué)家將硫化銘（GeS?）與H2共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅一楮；

下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

+

A.Si。？與HF溶液反應(yīng)：SiO2+6HF=2H+Si^'+2H2O

B.高溫下H2還原GeS2：GeS2+H2=Ge+2H2S

c.鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)：Pb-2e+SOt=PbSO4

1

D.甲烷的燃燒：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH=890.3kJ.mol

14.用銅片、銀片、CuSC）4溶液、AgNC）3溶液構(gòu)成一個原電池。下列有關(guān)該原電池的敘述不正確的是

A.實驗過程中鹽橋選用KC1飽和溶液

B.鹽橋中K+移向AgNOs溶液

C.銅電極的質(zhì)量減少

D.該實驗發(fā)生了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

15.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

在一塊已除銹的鐵片上滴1滴含有酚獻的食鹽水，靜置鐵片上發(fā)生了吸氧腐

A

2~3min,溶液邊緣出現(xiàn)紅色蝕

B向pH=3的醋酸溶液中，加入少量醋酸鏤固體，溶液pH增大醋酸鏤溶液呈堿性

用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試劑瓶瓶口，試劑瓶瓶口有白煙生該試劑瓶中盛裝的是

C

成濃鹽酸

將大理石與稀鹽酸反應(yīng)得到的氣體直接通入足量澄清石灰水C1的非金屬性比C的

D

中，澄清石灰水變渾濁強

A.AB.BC.CD.D

16.朋（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%?30%的KOH溶液。下列說法中,

不正確的是（）

A.該電池放電時，通入肺的一極為負極

B.電池每釋放1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e=4OH-

D.電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的堿性增強

17.某原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確構(gòu)成是

A.a

18.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用電化學(xué)原理進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性

輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（）

直流電源

鋼管樁

高硅鑄鐵

海水

A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C.此方法在化學(xué)上稱之為犧牲陽極法

D.通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

19.鋰鎰電池具有高倍率放電性能且電壓穩(wěn)定，是常用的貯存性能優(yōu)良的一次電池。其工作原理如圖所

示，Li+通過電解質(zhì)遷移進入MnCh晶格中，生成LiMnCh,以下說法錯誤的是（）

B.可以用水代替有機溶劑

C.外電路中電子由a極流向b極

D.b極的電極反應(yīng)式為MnCh+e-+Li+=LiMnC>2

20.我國科學(xué)家設(shè)計了一種新型的澳基液流可充電電池用于大規(guī)模儲能，其放電時的工作原理如圖所

示。下列有關(guān)說法錯誤的是

質(zhì)子交換膜

A.放電時，M為正極

B.放電時，N極發(fā)生的電極反應(yīng)為Br+2Cl-2e-=BrC5

C.充電時，每生成lmolTiO2+,有2moiH+穿過質(zhì)子交換膜進入N極室

D.充電時，總反應(yīng)為2Ti3++BrCl[+2H2O=2TiO2++Br+2Cl-+4H+

二、綜合題

21.某溫度下CC）2制甲醇的總反應(yīng)為CC）2（g）+3H2（g）BCH30H（g）+H2（D（g）,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

在固定容積為2.0L的密閉容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2,測得CO?和CH30H的物質(zhì)的量隨

時間變化如圖。

回答下列問題：

（1）CO2制甲醇的總反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量（填“大于''、“小于”或“等于"）生成物的總能

量。

（2）下列措施能加快反應(yīng)速率的是（填序號，下同）。

A.恒容下往容器中充入HeB.恒容下往容器充入H2

C.及時分離出CH30HD.減小容器體積

（3）反應(yīng)開始2min內(nèi)用CH30H表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。C02的平衡轉(zhuǎn)化

率為o

（4）恒溫恒容條件下，不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是。

A.CC）2（g）體積分數(shù)保持不變

B.容器中氣體壓強保持不變

C.容器中CH30H濃度與H2。濃度之比為1：1

D.容器中氣體的密度保持不變

E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍

（5）甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料。一種甲醇一空氣燃料電池的工作原理如下圖所示。甲醇從（填

“b”或"c”）口注入。該電池負極的反應(yīng)式為0

負載

擴散層擴散層

22.化學(xué)反應(yīng)的過程不僅包括物質(zhì)變化，還包括能量變化。研究化學(xué)能與其他形式能量之間的轉(zhuǎn)化具有

重要意義。

(1)I.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，并釋放大量的熱。若破壞ImolH2中的化學(xué)鍵吸收的能量為Qi

kJ,破壞ImolCL中的化學(xué)鍵吸收的能量為O2kJ,形成ImolHC1中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。則由

H?和CL反應(yīng)生成ImolHCl時，釋放的能量為kJ(用含Qi、Q2,Q3的代數(shù)式表示)。

(2)II.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其構(gòu)成要素可用圖1來表示:

電子導(dǎo)體

圖1

氫氧燃料電池(如圖2)中，正極材料和負極材料均可選用；正極的電極反應(yīng)式

為;電池工作時，溶液中的OH一移向極(填“正”或"負”)。

(3)如果將反應(yīng)211+211+=2112++凡個設(shè)計成原電池，則負極材料為(填化學(xué)式，下同)正

極反應(yīng)產(chǎn)物為:離子導(dǎo)體為.

(4)如果以Mg、Al為電極材料，NaOH溶液為離子導(dǎo)體，設(shè)計成原電池，則A1電極上的電極反應(yīng)

式為o

23.重銘酸鉀在實驗室和生產(chǎn)、生活中都有很廣泛的應(yīng)用。

（1）酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因，危害極大。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測時利用了重

銘酸鉀的強氧化性。其原理如下：

K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4=CH3COOH+Cr2（SO4）3+K2SO4+H2O

請配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程

式=

（2）某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示裝置，用電解法把NazCrO,轉(zhuǎn)化為Na,%。？。

IjAyh|t|

水-----

NaaCiO,溶液

（含少

N.?交換膜

A為極（填“正”或"負”）。電解過程中，Na+的移動方向為：左右（填“一”或“一"），

Na?"。?在陽極區(qū)產(chǎn)生的原理為____（用電極反應(yīng)式

和離子方程式表示），當電路中通過2moi電子時，產(chǎn)生molNa2Cr2O7o

24.電化學(xué)原理在生產(chǎn)、科技中的應(yīng)用廣泛。

（1）腐蝕銅板后的廢腐蝕液中含有FeCb、FeCL、CuCb等物質(zhì)，用電解法可回收銅且得到FeCb溶

液，其工作原理如圖1所示。

FeCh溶液交換膜廢腐蝕液

圖1

①該電解槽陰極的反應(yīng)式是Fe3++e=Fe2\。

②陰離子交換膜中通過的離子主要是，F(xiàn)eCb溶液從出口（填“A”或"B”）導(dǎo)

出。

（2）氫氧燃料電池與電解水裝置配合使用，可實現(xiàn)充放電循環(huán)，應(yīng)用于長壽命航天器中。

①CO2的富集與轉(zhuǎn)化是02再生的核心問題?！半娀瘜W(xué)富集法”是一種適合飛行器較長時間飛行的方

法，裝置如圖2所示。b極為（填“正”或"負”）極，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)

圖2

②負載中電解水可實現(xiàn)。2的再生，陰極為（填“c”或"d”），若得到32go2,貝Ub極除去CO2

的體積為L（標準狀況下）。

③下列措施可提高02生成速率的是（填字母）。

A.用金屬銅作陽極

B.向水中加入少量的NaCl

C.適當提高電解液的溫度

25.電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖所示，圖

中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：

（1）圖中A極連接電源的正極，A極名稱為極

（2）可利用從圖中（填a.b.c.d.e或f）位置產(chǎn)生的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取84消

毒液NaClO

（3）B電極的電極反應(yīng)式是

答案解析部分

L【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】D

【解析】【解答】A.經(jīng)過分析，a為氧氣，b為氫氣，故A不符合題意；

B.A為硫酸溶液、B為NaOH溶液，故B不符合題意；

C.電解池中，陽離子向陰極移動，故Na+向陰極移動，陰極區(qū)域有氫氧根離子生成，pH增大，故C不

符合題意；

D.將陰陽極電極反應(yīng)式消去電子相加得總反應(yīng)為

通電不

2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2T+2H2，，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.依據(jù)離子的放電順序確定產(chǎn)物；

B.依據(jù)電極反應(yīng)確定產(chǎn)物的位置；

C.電解池中，陽離子向陰極移動；

D.陰陽極電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)。

7.【答案】C

8.【答案】A

【解析】【解答】A.燃煤發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，潮汐發(fā)電是潮汐能轉(zhuǎn)化為電能，故A符合題意；

B.鎂的活潑性大于鐵，電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故B不符

合題意；

C.電鍍時，鍍件做陰極、鍍層金屬做陽極，鐵表面鍍鋅時，鐵作陰極，故C不符合題意；

D.秸稈是一種可再生能源，根據(jù)碳元素守恒，使用植物秸稈轉(zhuǎn)化而來的乙醇為燃料，不會額外增加大氣

中CO2的含量，故D不符合題意；

故答案為：A?

【分析】潮汐發(fā)電是將潮汐能轉(zhuǎn)化為電能。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.b電極連接電源的負極作陰極，b電極為精銅，A不符合題意；

B.可用CuCU溶液作電解液，銅離子在精銅上得電子變成銅單質(zhì)，B不符合題意；

C.a電極的反應(yīng)除了銅失電子變成銅離子進入溶液外還有其他比銅活潑的金屬單質(zhì)失電子生成對應(yīng)的金

屬陽離子，故當電路中有2moi電子轉(zhuǎn)移時，a電極上溶解的Cu質(zhì)量不足64g,C符合題意；

D.由C分析可知精煉一段時間后，陽極進入溶液的銅離子比在陰極上析出的銅要少一些，電解質(zhì)溶液

需要適當補充，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】粗銅精煉的時，粗銅作陽極，精銅作陰極，溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)吸附在精銅上。

10.【答案】C

11.【答案】A

【解析】【解答】A、鋅片為負極，發(fā)生反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,鋅片附近瓊脂不會變紅，故A錯誤；

B、由分析可知，鐵釘為正極，電極反應(yīng)式為02+4e.+2H2。=4。11一，故B正確；

C、該裝置形成原電池，所以離子在半凝固態(tài)的瓊脂內(nèi)可定向移動，故C正確；

D、將鋅片改為銅片，仍能形成原電池，此時鐵作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,

Fe2+與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀，銅作正極，其電極反應(yīng)式為02+4e「+2H2。=40IT,生成氫

氧根，所以銅電極附近變紅，由于銅裹在鐵的中段，所以瓊脂中會出現(xiàn)藍、紅、藍三個色塊，故D正

確；

故答案為：Ao

【分析】該裝置形成原電池，鋅作負極、鐵作正極，負極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,正極電極反應(yīng)式為

O2+4e+2H2O=4OHo

12.【答案】D

【解析】【解答】A、由于金屬活動性Zn>Fe,因此Fe做正極，所以鋼鐵外殼做正極，A不符合題意。

B、隨著反應(yīng)的進行，鑲嵌的鋅塊質(zhì)量會逐漸減小，因此無法永久使用，B不符合題意。

C、該方法為犧牲陽極法，C不符合題意。

D、該過程中Zn發(fā)生失電子的氧化梵音，其電極反應(yīng)式為Zn—2L=Zn?+,D符合題意。

故答案為：D

【分析】在鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，由于金屬活動性Zn>Fe,因此Zn做負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

鋼鐵做正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。因此鋼鐵被保護起來。據(jù)此結(jié)合選項進行分析。

13.【答案】A

14.【答案】A

15.【答案】A

【解析】【解答】A.溶液邊緣出現(xiàn)紅色，說明氧氣得到電子與水反應(yīng)生成了氫氧根離子，證明鐵片發(fā)生

了吸氧腐蝕，A符合題意；

B.即使醋酸鍍?nèi)芤翰伙@堿性，向醋酸溶液中加入醋酸鏤固體，醋酸根離子濃度增大，會抑制醋酸電離，

溶液的pH也會增大，B不符合題意；

C.濃硝酸也具有揮發(fā)性，所以試劑瓶中盛裝的也可能是濃硝酸，C不符合題意；

D.稀鹽酸并不是C1元素的最高價氧化物的水化物，所以不能通過比較HC1和碳酸的酸性強弱來比較C1

和C的非金屬性強弱，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.鐵片是合金，氯化鈉是電解質(zhì)溶液發(fā)生吸氧腐蝕，因此會有氫氧根產(chǎn)生

B.主要是抑制醋酸的電離導(dǎo)致氫離子濃度降低

C能與濃氨水作用產(chǎn)生白鹽的不一定是濃鹽酸還有可能是濃硝酸

D.比較非金屬元素的非金屬性主要看的最高價氧化物的酸性強弱

16.【答案】D

【解析】【解答】A.放電時，腫在負極失去電子，故A不符合題意；

B.根據(jù)N2H4-N2-4e,產(chǎn)生Imol氮氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故B不符合題意；

C.通入空氣一端反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH-,故C不符合題意；

D.電池工作時間，生成物為有水，堿性減弱，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)題意燃料電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2。，結(jié)合選項判斷即可。

17.【答案】A

【解析】【解答】A.Zn比Cu活潑，Zn作負極，Cu作正極，Cu2+被還原，A符合題意；

B.沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負極，Cu作正極，C不符合題意；

D.Mg比Zn活潑，Mg作負極，Zn作正極，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極，電解質(zhì)陽離子被還原，能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可形

成原電池。

18.【答案】C

【解析】【解答】A、通入保護電流，被保護的鋼管樁作陰極金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼管

樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，故A正確；

B、通電后，惰性高硅鑄鐵作陽極，電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極，再從電源負極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁，故

B正確；

C、該方法為外加電流的陰極保護法，故C錯誤；

D、在保護過程中要使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行

調(diào)整，故D正確；

故答案為：C?

【分析】外加電流陰極保護法是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護金屬與電源的負極相連作為陰

極，電子從電源負極流出，給被保護的金屬補充大量的電子，使被保護金屬整體處于電子過剩的狀態(tài)，

讓被保護金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的

發(fā)生，陽極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽極失電子。

19.【答案】B

【解析】【解答】A.由分析可知，a極為Li電極，是電池的負極，故A不符合題意；

B.水能與金屬Li直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能用水代替有機溶劑，故B符合題意；

C.電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，a極為電池的負極，b極為電池的正極，則電子從負極a經(jīng)導(dǎo)線流向正極

b,故C不符合題意；

D.MnCh在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiMnCh,電極反應(yīng)式為MnCh+e—+Li+=LiMnC)2,故D不符

合題意；

故答案為：Bo

【分析】新型電池的判斷：

1、化合價升高的為負極，失去電子，化合價降低的為正極，得到電子；

2、電極反應(yīng)式的書寫要注意，負極反應(yīng)為負極材料失去電子化合價升高，正極反應(yīng)為正極材料得到電子

化合價降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離

子，且電極反應(yīng)式要滿足原子守恒。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.由分析可知，放電時，M為正極，A不符合題意；

B.放電時，N極為負極，Br失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成BrCl],發(fā)生的電極反應(yīng)為Br+2Cl--2e-=

BrCl-,B不符合題意;

C.充電時，M極為陽極，發(fā)生反應(yīng)Ti3+e+H2O=TiO2++2H+,依據(jù)電荷守恒，每生成lmolTiC)2+,有

lmolH+穿過質(zhì)子交換膜進入N極室，C符合題意；

D.由圖中信息可知，充電時，Ti3+與BrCl]反應(yīng)生成TiO2+、Br、。一等，總反應(yīng)為2Ti3++BrCl￡

2++

+2H2O=2TiO+Br+2Cl-+4H,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】新型二次電池的判斷：

1、化合價升高的為負極，失去電子，化合價降低的為正極，得到電子；

2、電極反應(yīng)式的書寫要注意，負極反應(yīng)為負極材料失去電子化合價升高，正極反應(yīng)為正極材料得到電子

化合價降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離

子，且電極反應(yīng)式要滿足原子守恒；若是充電過程，則負極作為陰極，正極作為陽極，陰極電極反應(yīng)式

為負極的逆反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為正極的逆反應(yīng)。

21.【答案】(1)大于

(2)B；D

(3)O.lmolLT1min1;75%

(4)CD

-

(5)b；CH3OH-6e+8OH-=CO1+6H2O

22.【答案】(1)Q3-0.5(Q,+Q2)

(2)碳或鉗；O2+4e+2H2O=4OH；負

(3)Zn；H2；H2sO4或HC1

(4)Al-3e-+4OH=A1O2+2H2O

【解析】【解答】(D依據(jù)題意，氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，并釋放大量的熱。若破壞ImolH?

中的化學(xué)鍵吸收的能量為QikJ,破壞ImolCL中的化學(xué)鍵吸收的能量為OzkJ,形成ImolHCl中的化學(xué)鍵

釋放的能量為Q3kJ。利用正逆反應(yīng)吸收或者放出的熱量數(shù)值相等，但是AH的符號相反；則Imol氫氣和

Imol氯氣反應(yīng)吸收熱量為(Q1+O2)kJ,形成2moi氯化氫中的化學(xué)鍵釋放出2Q3kJ熱量，則生成2moi氯

化氫放出的熱量為[2Q3-(Qi+Q2)]kJ,若由H2和CI2反應(yīng)生成ImolHCl時，釋放的能量為

[Q3-0.5(Qi+Q2)]kJ;故答案為：Q3-0.5(QI+Q2)O

(2)氫氧燃料電池(如圖2)中，正極材料和負極材料是惰性電極或能導(dǎo)電的電極材料，因此均可選用石墨碳

或鉗；燃料電池中燃料為負極，氧化劑為正極，則正極的電極反應(yīng)式為。2+4b+2H2O=4OH-；電池工作

時，根據(jù)原電池“同性相吸”，則溶液中的OH-移向負極；故答案為：碳或鋁；O2+4e-+2H2O=4OH-;負。

⑶如果將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2T設(shè)計成原電池，鋅失去電子，化合價升高，因此負極材料為Zn,正極是

氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，因此反?yīng)產(chǎn)物為H2；溶液是酸性環(huán)境，則離子導(dǎo)體為H2s04或HC1；故答案

為：Zn；H2；H2sO4或HC1。

(4)如果以Mg、Al為電極材料，NaOH溶液為離子導(dǎo)體，設(shè)計成原電池，鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁與氫

氧化鈉溶液反應(yīng)，因此A1電極上的電極反應(yīng)式為A/-3e-+4O7T=A/O7+2H2。；故答案為：

Al-3片+4OH-=AIO；+2H2。。

【分析】(1)依據(jù)題意，利用正逆反應(yīng)吸收或者放出的熱量數(shù)值相等，但是AH的符號相反；依據(jù)反應(yīng)熱

與物質(zhì)的量成比例計算。

(2)燃料電池中，燃料在負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；原電池“同性相

吸”，陽離子移向正極，陰離子移向負極；

(3)放電時，負極失電子，元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子，元素化合價降低，發(fā)生還原反

應(yīng)；

(4)鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

23.【答案】(1)2K2(^2。7+3C2H5。1i+8H2so4=3CH3COOH+2c與(SOJs+ZKzSOd+llH?。

22+；

(2)負；一；2H。-4片=。T+4H+、2CrO^+2HCr2O^+H201

【解析】【解答】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原則即電子得失守恒，配平相關(guān)系數(shù)，方程式為：

2K2Cr2O7+3CH3cH2OH+8H2so4=2Cr2(SO4)3+3CH3co0H+2K2so4+UH2O,故答案為：

2K2CnO7+3CH3cH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3co0H+2K2SO4+IIH2O；

⑵由分析可知，A為負極，電解過程中電解池中屬于外電路，Na+的移動方向為由陽極區(qū)通過離子交換

膜進入陰極區(qū)即左一右，由分析可知，NazCr?。?在陽極區(qū)產(chǎn)生的原理為2H2。-4e-=OzT+4H+產(chǎn)生

大量的H+,促使平衡2CrO：+2H+UCr2O?+H20正向移動，根據(jù)上述電極反應(yīng)式和離子方程式可知，

當電路中通過2moi電子時，產(chǎn)生2moiH+,故能產(chǎn)生ImolNa2Cr2O7,故答案為：負；一；

+