湖南聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)入學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

機(jī)密★啟用前

名校聯(lián)盟-2024年下學(xué)期高二入學(xué)考試

化學(xué)

本試卷共6頁(yè)。全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在本試卷和答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如有改動(dòng)，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上

無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016Fe56

一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.各式各樣的材料與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.大型天線所使用的碳纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

B.二氧化硅具有導(dǎo)電性，故可以用于制作光導(dǎo)纖維

C.新型陶瓷的主要成分不再是硅酸鹽

D.做食品保鮮袋的材料主要是聚乙烯塑料

【答案】B

【解析】

【詳解】A.碳纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A正確；

B.二氧化硅具有優(yōu)異的光學(xué)特性，常用于制造光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤；

C.新型陶瓷如氮化硅陶瓷等不屬于硅酸鹽，故C正確；

D.聚乙烯塑料無(wú)毒、無(wú)害，對(duì)人體健康無(wú)影響，常用于食品保鮮袋，故D正確；

故選：B?

2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A,將少量氯水加入飽和NaHCO3溶液中：Cl2+2HCO-=2CO2+CP+CIO'+H2O

2+

B.向Bad2溶液中同時(shí)通入NH3和SO2：Ba+SO2+2NH3+H2O=BaSO3+2NH^

+2+

C.將乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：2H+CU(OH)2=CU+H2O

2++

D,過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)o溶液反應(yīng)：Ba+OH+H+SO：=BaSO4J+H2O

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故離子方程式應(yīng)

為CI2+HCO3=CC)2+C「+HC1O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在水中氨氣與二氧化硫先反應(yīng)生成亞硫酸鏤，亞硫酸鏤再與氯化領(lǐng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所給離子方程式正

確，B項(xiàng)正確；

C.乙酸是弱酸，不能拆成離子形成，故離子方程式應(yīng)為2cH3cOOH+

2+

CU(OH)2=Cu+H2O+2cH3coeF,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氫氧化領(lǐng)是少量，全部反應(yīng)，離子方程式按氫氧化領(lǐng)的配比來(lái)寫(xiě)，應(yīng)為

2++-

Ba+20H+2H+SO;=BaSO4+2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LCH2c馬所含的氫原子數(shù)為NA

B.ILO.lmol/L的氨水中，所含的NH3H2O的分子數(shù)為0」名

C.常溫常壓下，Imol羥基中含有的電子數(shù)為7NA

D.0.3molNO2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2踵

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CH2cL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B.在氨水中存在平衡：NH3+H20NH3-H20NH：+OH,含氮粒子的物質(zhì)的量加起來(lái)為

O.lmoL故NHa-H2。的物質(zhì)的量小于O.lmol,所含的NH3-H2。的分子數(shù)不為O.INA,B錯(cuò)誤；

??

c.羥基電子式?o：H，加氧原子的內(nèi)層兩個(gè)電子，每一個(gè)羥基中的所含的電子數(shù)為9個(gè)，c錯(cuò)誤；

??

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO,故0.3molNO2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,D正確；

故選D。

4.侯氏制堿法主要反應(yīng)原理：NH3+NaCl+C02+H20=NaHCO3+NH4C1o下列說(shuō)法正確的是

H?N?H

A.NH3電子式為'?-'B.在制備時(shí)，將氨氣與二氧化碳同時(shí)通入

H

C.CO2的分子結(jié)構(gòu)模型為D.NaHCC>3與鹽酸反應(yīng)會(huì)釋放熱量

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NH?的電子式中N原子少了一對(duì)孤對(duì)電子，電子式為口.尋.“，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣極易溶于水，因此在制備時(shí)，向飽和食鹽水中先通入氨氣，形成氨鹽水，為堿性溶液，更有利于C。？

的吸收，提高NaHCC>3的產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；

c.CO2的分子結(jié)構(gòu)模型，要注意：①三個(gè)原子在同一直線上；②中間的碳原子半徑大于氧原子半徑，故C

項(xiàng)正確；

D.NaHCC>3與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

5.一定溫度下在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)^4NO(g)+6H2O(g)

AT/=-904kJ-moP1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.充入2molNH3和2.5mol02充分反應(yīng)后放出熱量為452kJ

B.密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D.通入He,增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大

【答案】B

【解析】

【詳解】A.對(duì)于可逆反應(yīng)，2moiNH3和2.5molO2充分反應(yīng)，也不會(huì)反應(yīng)完2moiNH?,故放出的熱量小

于452kJ,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在等溫等容的密閉容器中壓強(qiáng)隨氣體的物質(zhì)的量變化而變化，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)，B項(xiàng)正確；

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.通入He,增加了一種氣體，密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但容器的體積不變，故反應(yīng)體系中各氣體的濃度都不

變，正逆反應(yīng)速率都不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

6.X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。X的一種同位素原子常用于考古斷代，Y與

M同主族，且M的原子序數(shù)是Y的2倍，Z是短周期中原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M<NB.Y的一種氫化物可能與M的氫化物反應(yīng)

C.固態(tài)XY2轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，需克服分子間作用力D.Y、Z、M形成的化合物只有兩種

【答案】D

【解析】

【分析】X的一種同位素原子常用于考古斷代指的是“c，則X為C元素；可知Y、Z、M、N是第二、三

周期主族元素，根據(jù)Y與M同主族，且M的原子序數(shù)是Y的2倍，可知Y是O元素，M是S元素；N是

S元素后面唯一的第三周期主族元素C1；Z是短周期中原子半徑最大的元素，可知Z是Na元素，綜合可知，

X、Y、Z、M、N分別為C、0、Na、S、Cl元素。

【詳解】A.同周期主族元素從左往右非金屬逐漸增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

性越強(qiáng)，非金屬性：S<C1,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是H2SO4<HCK）4,故A正確；

B.Y的氫化物有H2。、H2O2,M的氫化物有H?S,有強(qiáng)氧化性，可氧化H2S,發(fā)生的反應(yīng)為

H2O2+H2S=S^+2H2O,故B正確；

C.固態(tài)C。2轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，是物理變化，需克服分子間作用力，故C正確；

D.0、S、Na三種元素形成的化合物常見(jiàn)的有Na2so4、Na2so3、Na2s2O3等，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

7.A是一種重要的有機(jī)化工原料，可生產(chǎn)美麗的亞克力玻璃。已知A只含C、H、。三種元素，其分子的

球棍模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）。下列有關(guān)A的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子式為c4H6。2B.分子中所有碳原子都在同一個(gè)平面上

C.與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有一種D.能發(fā)生氧化、加成、取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖示寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH,分子式為C4H6。2,A正確；

B.根據(jù)乙烯分子共平面可推出A分子中四個(gè)碳原子一定共平面，B正確；

C.與A具有相同官能團(tuán)（碳碳雙鍵和竣基）的同分異構(gòu)體（不考慮順?lè)串悩?gòu)）有兩種：CH3cH=CHCOOH、

CH2=CHCH2COOH,c錯(cuò)誤；

D.A含碳碳雙鍵和竣基兩種官能團(tuán)，可以發(fā)生氧化、加成、取代反應(yīng)，D正確；

答案選C。

8.皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程如圖所示。已知鐵的沸點(diǎn)2750C,鎂的沸點(diǎn)1107℃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

白云石[CaMgCC^]硅鐵（含Si約90%）

I粉碎

回轉(zhuǎn)爐燧燒

氣體a爐渣（主要含CaSiO?）粗鎂錠

A.白云石粉碎的目的是增大固體表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.還原爐中發(fā)生的反應(yīng)為Si+2MgO+CaO=CaSiO3+2MgT

C.還原爐內(nèi)可用氣體a來(lái)排除空氣

D.還原爐需控制溫度為1200C左右，目的是分離提純金屬鎂

【答案】C

【解析】

【分析】白云石粉碎后經(jīng)高溫煨燒，生成氧化鎂、氧化鈣和二氧化碳；氧化鎂和氧化鈣與硅鐵在還原爐中生

成硅酸鈣和鎂。

【詳解】A.白云石粉碎增大固體表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；

B.還原爐中氧化鎂和氧化鈣與硅鐵發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈣和鎂，反應(yīng)方程式為

高溫

Si+2MgO+CaOCaSiO3+2Mgt,B正確；

C.氣體a是二氧化碳，二氧化碳與鎂能發(fā)生反應(yīng)，不能用來(lái)排除空氣，C錯(cuò)誤；

D.還原爐需控制溫度為1200℃左右，鎂轉(zhuǎn)化為鎂蒸氣，然后冷凝得到鎂錠，D正確；

答案選C。

9.“新能源汽車(chē)、鋰電池、光伏產(chǎn)品給中國(guó)制造增添了新亮色”。氫燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車(chē)的心臟。

某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.左側(cè)的電極反應(yīng)式為H2—2F=2H+B.電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中H+的數(shù)目會(huì)

增多

C.該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.電解質(zhì)溶液中無(wú)電子通過(guò)

【答案】B

【解析】

【分析】燃料電池中，通入H2的一極為負(fù)極,H2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入

O2的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極。

【詳解】A.根據(jù)圖示，左側(cè)的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+,A項(xiàng)正確;

B.因?yàn)榱蛩岣x子數(shù)目不變，總反應(yīng)為2H2+02=2^0,根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒可知，氫離子的數(shù)目也

應(yīng)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.該裝置是原電池裝置，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C項(xiàng)正確;

D.電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子分別作定向移動(dòng)，無(wú)電子通過(guò)，D項(xiàng)正確;

故選B?

10.某化學(xué)興趣小組利用數(shù)字傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中儀器內(nèi)的壓強(qiáng)變化，來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原

理，裝置和電腦繪制的三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

圖噴泉實(shí)驗(yàn)中瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線

圖1氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)2

A.噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是裝置的氣密性好、干燥和氨氣充足

B.收集氣體的操作是同時(shí)打開(kāi)彈簧夾a和b

C.根據(jù)曲線可知C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的是噴泉最劇烈的時(shí)刻

D.根據(jù)曲線還可以得出：排空氣法無(wú)法收集純凈的氨氣

【答案】B

【解析】

【詳解】A.噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是裝置的氣密性好、干燥和氨氣充足，氨氣極易溶水，造成內(nèi)外很大的

壓強(qiáng)差，形成噴泉，故A正確；

B.氨氣極易溶于水，根據(jù)圖示在三頸燒瓶中收集氨氣，打開(kāi)彈簧夾a,關(guān)閉b,故B錯(cuò)誤；

C.C點(diǎn)時(shí)刻三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)最小，內(nèi)外壓強(qiáng)差最大，故噴泉最劇烈，C正確；

D.噴泉形成后，三頸燒瓶?jī)?nèi)還有壓強(qiáng)，說(shuō)明存在氣體，故排空氣法無(wú)法收集純凈的氨氣，D正確；

故選B。

11.“納米零價(jià)鐵一一體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的N。1。在一定溫度下，^H2O2

溶液和HC1溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過(guò)裝有納米零價(jià)鐵的反應(yīng)裝置，可將煙氣中

的NO氧化。已知Fe?+催化H?。？分解產(chǎn)生HO?,HO?將NO氧化為NO；的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

A.Y是Fe3+＞可用KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)

B.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，NO脫除率會(huì)越高

Fe2+

C.氧化NO的總反應(yīng)為：2NO+3H2（）2^=2HNO3+H2O

D.納米零價(jià)鐵的作用是與HC1反應(yīng)生成Fe?+，作反應(yīng)的催化劑

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)題目信息可知X為Fe?+，由于H2。？分解生成了OH，氧元素的化合價(jià)由一1價(jià)降

到一2價(jià)，故鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)升到+3價(jià)，因此可知Y為Fe'+，可用KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)，A正確;

B.當(dāng)溫度達(dá)到一定溫度時(shí)，繼續(xù)升溫，＞^。2分解生成。2的速率加快，導(dǎo)致H2。？的濃度降低，NO脫

除率會(huì)降低，B錯(cuò)誤;

C.NO被雙氧水氧化生成硝酸，總反應(yīng)為：2NO+3H2O2^2HNC)3+H2O,C正確;

D.納米零價(jià)鐵的作用是與HC1反應(yīng)生成Fe?+，作反應(yīng)的催化劑，D正確；

答案選B。

12.如圖為硫元素或氮元素的價(jià)類(lèi)二維圖，W為同一種可溶性正鹽。下列描述正確的是

氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸鹽物■質(zhì)類(lèi)別

內(nèi)為網(wǎng)心

B.若x為NaOH溶液，得到A和。2經(jīng)催化氧化易生成B

C.若x為NaOH溶液，C與D按體積比1：1通入足量的x中不能被完全吸收

2+

D.若x為稀硫酸，少量C與Ca(ClO),溶液反應(yīng)：SO2+Ca+H2O+2C1O-=CaSO3+2HC1O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.同一種可溶性正鹽反應(yīng)可生成NH3或H?S,故W為(NILAS.A正確；

B.若X為NaOH溶液，則生成A為NH3,NH3經(jīng)催化氧化可生成NO,不易生成N2,B錯(cuò)誤；

C.NO和NO2按體積比1：1通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為

NO+N02+20H-=2N0；+H20,故可以被完全吸收，C錯(cuò)誤；

D.HC1O有強(qiáng)氧化性，可將CaSC)3氧化成CaS。4，D錯(cuò)誤；

答案選A。

13.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，加熱，待冷卻后，加入

A無(wú)磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解

新制的Cu(OH)2懸濁液

先變橙色，后氧化性：

B向NaBr溶液中滴入過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液

變藍(lán)色Cl2>Br2>I2

某溶液中加入BaCL溶液，待產(chǎn)生沉淀后，再加入稀硝白色沉淀不溶該溶液中一定含有

C

。

酸解so

該食用碘鹽中含有

D向食用碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入淀粉KI溶液溶液呈藍(lán)色

10；

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)操作中沒(méi)有加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，新制的Cu(OH)2懸濁液與稀硫酸反應(yīng)，不

會(huì)與淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖反應(yīng)，故不能根據(jù)無(wú)磚紅色沉淀來(lái)推測(cè)淀粉未發(fā)生水解，A錯(cuò)誤；

B.因氯水過(guò)量，會(huì)干擾Br2置換匕的反應(yīng)，故無(wú)法得出氧化性：Cl2>Br2>I2,B錯(cuò)誤；

C.亞硫酸鋼是白色沉淀，可被稀硝酸氧化生成硫酸鋼沉淀，止匕外，Ag+也能產(chǎn)生不溶于HNOs的沉淀,

故不能判斷該溶液一定含有so：,C錯(cuò)誤；

D.碘酸根與碘離子在酸性條件下生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色，D正確；

答案選D。

14.將5.6g鐵粉加入一定體積的某濃度的硝酸中，加熱充分反應(yīng)后，鐵粉完全溶解，將生成的氣體和

0.06molO2混合通入足量水中，氣體完全被水吸收并生成HN03。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鐵粉反應(yīng)后溶液中剩余的NO；的物質(zhì)的量為0.24mol

B.生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定為L(zhǎng)792L

C.鐵粉反應(yīng)后溶液中既有Fe?+又有Fe3+

D.若向鐵粉反應(yīng)后溶液加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀得到8g固體

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)題中所給信息，鐵粉完全溶解，因此Fe與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)可能生成Fe2+、Fe3+,在反應(yīng)過(guò)程

中金屬失去電子物質(zhì)的量與硝酸得到電子的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移的電子就是氧氣得到的電子，即根據(jù)得

失電子守恒，5.6gFe失去的電子最終被O.OGmolOz得到，因此轉(zhuǎn)移電子為0.0611101*4=0.2411101,5.6gFe

為O.lmol,可知O.lmolFe共失去的電子的物質(zhì)的量為0.24mol,由此可以判斷反應(yīng)后溶液中既有Fe?+又有

Fe3+1設(shè)Fe?+的物質(zhì)的量為xmol,Fe3+的物質(zhì)的量為ymol,貝!Jx+y=O.l,2x+3y=0.24,聯(lián)立求得：

x=0.06mol,y=0.04mol,據(jù)此作答。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，最終溶質(zhì)為Fe(NC)3)2、Fe(NO3)3,可知溶液中剩余的NO；的物質(zhì)的量為

0.06molx2+0.04molx3=0.24mol,故A正確；

B.因硝酸的濃度未知，與鐵反應(yīng)生成的氣體可能是NO或NO和NO2混合氣體，故求出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的體積不一定為L(zhǎng)792L,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析可知，溶液中既有Fe?+又有Fe?*,故C正確；

D.加入足量氫氧化鈉溶液后，產(chǎn)生Fe(OH)2、Fe(OH)3,過(guò)濾、洗滌后在空氣中灼燒，最終得到的是

Fe2O3,利用原子守恒可知，2Fe~Fe2O3,則灼燒沉淀得到FeQs的質(zhì)量為笞?xl60g/mol=8g,故

D正確；

故答案選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.利用油脂廠廢棄的銀(Ni)催化劑(主要含有Ni、AhFe及少量NiO、A12O3,FeQ)制備鐵黃(FeOOH)

和NiSO4-7H2O的工藝流程如圖所示，回答下列問(wèn)題：

稀NaOH稀H2soitH2O2NaOH溶液

冬暴催f焉濾液2?嵩曾跖翻!1NiSOr7H2O

HSJPJ一--------一J―輝TF

濾液1FeOOH

(1)“堿浸”中NaOH作用有：①去除油脂；②溶解A1和AI2O3,試寫(xiě)出加2。3與NaOH溶液反應(yīng)的離

子方程式：。

(2)“濾液2”中含有的金屬陽(yáng)離子除Ni?+外，主要有0

(3)“轉(zhuǎn)化”中加入H2。？的目的是，寫(xiě)出其離子方程式：，可用最佳的物質(zhì)(填

化學(xué)式)來(lái)代替。

(4)寫(xiě)出生成鐵黃的離子方程式：o

(5)“系列操作"包括、、過(guò)濾、洗滌、干燥得到NiSO「7H2。。

-

【答案】(1)3H2O+A12O3+2OH=2[A1(OH)4]

(2)Fe2+>Fe3+

2++3+2

(3)①.將Fe?+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O③.。或

Na2O2

(4)3+

Fe+30H-=FeOOHJ+H2O

(5)①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶

【解析】

【分析】向廢保催化劑中加入氫氧化鈉溶液堿浸，既可以除去廢銀催化劑表面的油污，又可以溶解鋁和氧化

鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，銀、鐵、

NiO和氧化鐵不與堿反應(yīng)，過(guò)濾得到含有偏鋁酸鈉的濾液1和含有銀、鐵、NiO、氧化鐵的濾餅；向?yàn)V餅中

加入稀硫酸酸浸，保、鐵、NiO、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸保，得到含有硫酸亞鐵、

硫酸鐵和硫酸鎮(zhèn)的濾液2；向?yàn)V液2中加入過(guò)氧化氫溶液，將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，再向?yàn)V液3中加入氫

氧化鈉溶液，將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為FeOOH,過(guò)濾得到含有氫氧化鐵的濾渣和含有硫酸鎮(zhèn)的濾液；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃

縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸銀晶體。

【小問(wèn)1詳解】

Al2o3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAl(OH)4,反應(yīng)的離子方程式：

3H2O+A12O3+2OH=2[Al(OH)4]"o

【小問(wèn)2詳解】

由以上分析可知，濾液2為硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸鍥的混合溶液，含有的金屬陽(yáng)離子為Ni2+、Fe3+、

2+

FeO

【小問(wèn)3詳解】

“轉(zhuǎn)化”步驟中加入過(guò)氧化氫發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，硫酸亞鐵與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸

鐵和水，目的是：將Fe2+氧化為Fe3+；

2++3+

反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O；

H2O2作為氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+,不引入雜質(zhì)的條件下，可用最佳的物質(zhì)為：或Na?。？。

【小問(wèn)4詳解】

向?yàn)V液3中加入氫氧化鈉溶液，將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為FeOOH,離子方程式為：

3+-

Fe+3OH=FeOOHJ+H2O。

【小問(wèn)5詳解】

從溶液中獲取結(jié)晶水合物，操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到NiSO4IH?。。

16.“碳中和”是目前社會(huì)備受關(guān)注的重要議題，“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)，對(duì)于

改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。

（1）CO2催化加氫制取汽油，CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下:

《夕H2H2、小段甲

82得8O）（

XCX（CH2UCH2^

,COH___________多功能催化劑_________>乙

2+2汽油嗨T°C

V°°H

下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。

a.圖中甲與乙互為同系物b.反應(yīng)①中包含有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成

C.反應(yīng)②中只有碳碳鍵的形成d.汽油主要是C5~C”的燃類(lèi)混合物

（2）科學(xué)家提出用氧化錯(cuò)鋅作催化劑，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）

在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入ImolC。2和3molH2含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖

所示。分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

i1

LOO\a

40.50%：：b

02468

〃min

①反應(yīng)在0?2min內(nèi)，V（H2）=______。

②在催化生成甲醇的反應(yīng)過(guò)程中，還會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)o一段時(shí)間

后，測(cè)得體系中”(CO2):〃(CH3OH):〃(CO)=1:3:2。CH30H產(chǎn)率=(已知CH30H產(chǎn)率

?(CHOH)

3xl00%)

起始”(CO2)o

(3)恒壓下將C。？和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)

2CO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)

在相同的時(shí)間段內(nèi)的CH30H產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是

溫度

a.210℃b.230℃c.CZT催化齊!]d.CZ(Zr-l)T催化齊I]

(4)CO2與CH,經(jīng)催化重整可制得合成氣：CO2(g)+CH4(g)^2CO(g)+2H2(g)AH

已知:①C(s)+2H2(g)=CH/g)=-75kJ-mor'

1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ-mol-

-1

③2C(S)+O2(g)=2CO(g)AH3=-222kJ-mol

該催化重整反應(yīng)的AH=kJ.mol-1

(5)據(jù)報(bào)道，一種電池裝置能有效地將C。2轉(zhuǎn)化成草酸鋁，工作原理如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:

負(fù)載

①電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O

②電池的正極反應(yīng)式：2co2+2e-=C2。?。ú菟岣?/p>

在正極反應(yīng)過(guò)程中，。2起催化作用，催化過(guò)程可表示為：

I.2O2+2e-=20"

II.……

試寫(xiě)出n的離子方程式：o

【答案】（1）ad（2）①.0.375mol/（L?min）②.50%

（3）bd（4）+247

（5）2A1_6e-+3c20j=加2（。2。4）3或加—3^=^3+②.2CO2+20；=C2Ot+2O2

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

a.圖中甲與乙是碳原子數(shù)不同的烷煌，二者互為同系物，a正確；

b.反應(yīng)①是CC）2（g）+H2（g）UCO（g）+H2O（g）,反應(yīng)物有碳氧鍵和氫氫鍵斷裂，生成物有碳氧鍵

和氫氧鍵的形成，沒(méi)有非極性鍵的形成，b錯(cuò)誤；

c.反應(yīng)②中有碳碳鍵和碳?xì)滏I的形成，c錯(cuò)誤；

d.汽油主要是C5~C“的燃類(lèi)混合物，d正確；

答案選ad；

【小問(wèn)2詳解】

①據(jù)圖所知a曲線代表CH3OH,b曲線代表CO2,0~2min內(nèi)物質(zhì)的量變化都為0.5mol,則H?反應(yīng)的物

質(zhì)的量為1.5moL故以氫氣來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為士則一=0.375mol/（L-min）；

2Lx2min

②利用碳原子守恒求出生成CHQH的物質(zhì)的量為0.5mol,則CH30H產(chǎn)率"生見(jiàn)義100%=50%；

Imol

【小問(wèn)3詳解】

根據(jù)圖像可知，在CZ(Zr-l)T催化作用下，230℃時(shí)CH30H產(chǎn)率最高，故合成甲醇合理的工業(yè)條件是

CZ(Zr-l)T催化劑、230℃,答案選bd；

【小問(wèn)4詳解】

根據(jù)蓋斯定律找出計(jì)算AH的算法為③一②一①，即△〃=必3-八"2-故

AH=-222kJ-mol-1-(-394kJ-mol-1)-(-75kJ-mol-1)=+247kJ-mol-1；

【小問(wèn)5詳解】

①負(fù)極是Al活潑金屬，故負(fù)極電極反應(yīng)為2A1—6片+3c2。亍=或Al—3e.=心+；

②根據(jù)題給信息，。2起催化作用，可以參與電極反應(yīng)，但本身的質(zhì)量、性質(zhì)不變，故正極反應(yīng)式減去第

I步反應(yīng)式就可以得到第II步的離子方程式為2c0?+20；=C20^+202。

17.某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇的實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題:

(1)a儀器的名稱為,A中還可以用(填化學(xué)式)代替MnO2。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中M處銅絲網(wǎng)出現(xiàn)有紅色和黑色交替的現(xiàn)象，試用化學(xué)方程式解釋黑色變紅色的原因:

(3)通過(guò)分析得出：不能從F裝置中取出少量液體加金屬鈉來(lái)檢驗(yàn)乙醇是否反應(yīng)完全，請(qǐng)說(shuō)明理由:

(4)由于反應(yīng)速率不易控制，在F裝置中有可能產(chǎn)生倒吸，可改用下列裝置取代F裝置(填字

母)。

(5)若F裝置中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還有o要除去該物

質(zhì)，可先在混合液中加入(填字母)，然后通過(guò)蒸儲(chǔ)即可。

a.苯b.氫氧化鈉溶液c.氯化鈉溶液d.碳酸氫鈉溶液

【答案】⑴①.分液漏斗②.Fe。或KM11O4

A

(2)CH3CH2OH+CuO>CH3CHO+CU+H2O

(3)F裝置中有水或者乙酸都可以與鈉反應(yīng)，故干擾乙醇的檢驗(yàn)

(4)ab(5)①.乙酸或CH3coOH②.bd

【解析】

【分析】裝置A制備氧氣，裝置B干燥氧氣，裝置C產(chǎn)生乙醇蒸氣，裝置E中乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，

裝置F收集乙醛，據(jù)此解答。

小問(wèn)1詳解】

下端帶活塞，故為分液漏斗；雙氧水的分解用二氧化鎰作催化劑，也可以用FeCh等作催化劑；

【小問(wèn)2詳解】

紅色變黑色是Cu與。2反應(yīng)生成CuO,黑色變紅色是CH3cH20H+CuO—3cHO+

Cu+H20；

【小問(wèn)3詳解】

水和可能生成物CHsCOOH均能與鈉反應(yīng)，會(huì)干擾乙醇的判斷；

【小問(wèn)4詳解】

裝置a中有安全瓶，b中有個(gè)干燥管，都能防止倒吸，c裝置中導(dǎo)管太長(zhǎng)，不能防倒吸；答案選ab；

【小問(wèn)5詳解】

根據(jù)紫色石蕊試紙變紅色可判斷溶液顯酸性，可能是乙醛進(jìn)一步被氧化成乙酸，為了除去乙酸，用堿性溶

液均能反應(yīng)生成鹽，故可用氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液。

回答下列問(wèn)題:

(1)有機(jī)物c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中官能團(tuán)名稱為o

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為,反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為0

(3)反應(yīng)⑥的另外一種產(chǎn)物為,反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為o

(4)D與F在一定條件下反應(yīng)生成有香味的物質(zhì)6(?6匕°。4),試寫(xiě)出滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體

有種。

①只含一種官能團(tuán)②與NaHCC>3溶液反應(yīng)生成C。？

(5)以淀粉為原料經(jīng)兩步反應(yīng)也可制得B,下