湖南聯(lián)盟2024-2025學年高二年級上冊入學考試化學試題（解析版）

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名校聯(lián)盟-2024年下學期高二入學考試

化學

本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑，如有改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上

無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：HlC12016Fe56

一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.各式各樣的材料與生活息息相關，下列說法錯誤的是

A.大型天線所使用的碳纖維屬于無機非金屬材料

B.二氧化硅具有導電性，故可以用于制作光導纖維

C.新型陶瓷的主要成分不再是硅酸鹽

D.做食品保鮮袋的材料主要是聚乙烯塑料

【答案】B

【解析】

【詳解】A.碳纖維屬于無機非金屬材料，故A正確；

B.二氧化硅具有優(yōu)異的光學特性，常用于制造光導纖維，故B錯誤；

C.新型陶瓷如氮化硅陶瓷等不屬于硅酸鹽，故C正確；

D.聚乙烯塑料無毒、無害，對人體健康無影響，常用于食品保鮮袋，故D正確；

故選：B?

2.下列離子方程式書寫正確的是

A,將少量氯水加入飽和NaHCO3溶液中：Cl2+2HCO-=2CO2+CP+CIO'+H2O

2+

B.向Bad2溶液中同時通入NH3和SO2：Ba+SO2+2NH3+H2O=BaSO3+2NH^

+2+

C.將乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：2H+CU(OH)2=CU+H2O

2++

D,過量的NaHSO4與Ba(OH)o溶液反應：Ba+OH+H+SO：=BaSO4J+H2O

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故離子方程式應

為CI2+HCO3=CC)2+C「+HC1O,A項錯誤；

B.在水中氨氣與二氧化硫先反應生成亞硫酸鏤，亞硫酸鏤再與氯化領發(fā)生復分解反應，所給離子方程式正

確，B項正確；

C.乙酸是弱酸，不能拆成離子形成，故離子方程式應為2cH3cOOH+

2+

CU(OH)2=Cu+H2O+2cH3coeF,C項錯誤；

D.氫氧化領是少量，全部反應，離子方程式按氫氧化領的配比來寫，應為

2++-

Ba+20H+2H+SO;=BaSO4+2H2O,D項錯誤；

故選B。

3.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，1L2LCH2c馬所含的氫原子數(shù)為NA

B.ILO.lmol/L的氨水中，所含的NH3H2O的分子數(shù)為0」名

C.常溫常壓下，Imol羥基中含有的電子數(shù)為7NA

D.0.3molNO2與水完全反應轉移的電子數(shù)為0.2踵

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CH2cL在標準狀況下為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積來計算物質的量，A錯誤；

B.在氨水中存在平衡：NH3+H20NH3-H20NH：+OH,含氮粒子的物質的量加起來為

O.lmoL故NHa-H2。的物質的量小于O.lmol,所含的NH3-H2。的分子數(shù)不為O.INA,B錯誤；

??

c.羥基電子式?o：H，加氧原子的內層兩個電子，每一個羥基中的所含的電子數(shù)為9個，c錯誤；

??

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO,故0.3molNO2與水完全反應轉移的電子數(shù)為0.2NA,D正確；

故選D。

4.侯氏制堿法主要反應原理：NH3+NaCl+C02+H20=NaHCO3+NH4C1o下列說法正確的是

H?N?H

A.NH3電子式為'?-'B.在制備時，將氨氣與二氧化碳同時通入

H

C.CO2的分子結構模型為D.NaHCC>3與鹽酸反應會釋放熱量

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NH?的電子式中N原子少了一對孤對電子，電子式為口.尋.“，故A錯誤；

B.氨氣極易溶于水，因此在制備時，向飽和食鹽水中先通入氨氣，形成氨鹽水，為堿性溶液，更有利于C。？

的吸收，提高NaHCC>3的產(chǎn)率，故B錯誤；

c.CO2的分子結構模型，要注意：①三個原子在同一直線上；②中間的碳原子半徑大于氧原子半徑，故C

項正確；

D.NaHCC>3與鹽酸反應是吸熱反應，故D錯誤；

故答案選C。

5.一定溫度下在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：4NH3(g)+5O2(g)^4NO(g)+6H2O(g)

AT/=-904kJ-moP1。下列有關說法正確的是

A.充入2molNH3和2.5mol02充分反應后放出熱量為452kJ

B.密閉容器內壓強不再變化時，說明該反應達到平衡狀態(tài)

C.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D.通入He,增大壓強，正逆反應速率都增大

【答案】B

【解析】

【詳解】A.對于可逆反應，2moiNH3和2.5molO2充分反應，也不會反應完2moiNH?,故放出的熱量小

于452kJ,A項錯誤；

B.在等溫等容的密閉容器中壓強隨氣體的物質的量變化而變化，當壓強不再變化時，說明該反應達到平衡

狀態(tài)，B項正確；

C.該反應是放熱反應，故反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C項錯誤；

D.通入He,增加了一種氣體，密閉容器內壓強增大，但容器的體積不變，故反應體系中各氣體的濃度都不

變，正逆反應速率都不變，D項錯誤；

故選B。

6.X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。X的一種同位素原子常用于考古斷代，Y與

M同主族，且M的原子序數(shù)是Y的2倍，Z是短周期中原子半徑最大的元素。下列說法錯誤的是

A.最高價氧化物對應水化物的酸性：M<NB.Y的一種氫化物可能與M的氫化物反應

C.固態(tài)XY2轉變?yōu)闅鈶B(tài)，需克服分子間作用力D.Y、Z、M形成的化合物只有兩種

【答案】D

【解析】

【分析】X的一種同位素原子常用于考古斷代指的是“c，則X為C元素；可知Y、Z、M、N是第二、三

周期主族元素，根據(jù)Y與M同主族，且M的原子序數(shù)是Y的2倍，可知Y是O元素，M是S元素；N是

S元素后面唯一的第三周期主族元素C1；Z是短周期中原子半徑最大的元素，可知Z是Na元素，綜合可知，

X、Y、Z、M、N分別為C、0、Na、S、Cl元素。

【詳解】A.同周期主族元素從左往右非金屬逐漸增強，非金屬越強則對應的最高價氧化物對應水化物的酸

性越強，非金屬性：S<C1,則最高價氧化物對應水化物的酸性是H2SO4<HCK）4,故A正確；

B.Y的氫化物有H2。、H2O2,M的氫化物有H?S,有強氧化性，可氧化H2S,發(fā)生的反應為

H2O2+H2S=S^+2H2O,故B正確；

C.固態(tài)C。2轉變?yōu)闅鈶B(tài)，是物理變化，需克服分子間作用力，故C正確；

D.0、S、Na三種元素形成的化合物常見的有Na2so4、Na2so3、Na2s2O3等，故D錯誤；

故答案選D。

7.A是一種重要的有機化工原料，可生產(chǎn)美麗的亞克力玻璃。已知A只含C、H、。三種元素，其分子的

球棍模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）。下列有關A的說法錯誤的是

A.分子式為c4H6。2B.分子中所有碳原子都在同一個平面上

C.與A具有相同官能團的同分異構體只有一種D.能發(fā)生氧化、加成、取代反應

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖示寫出結構簡式為CH2=C（CH3）COOH,分子式為C4H6。2,A正確；

B.根據(jù)乙烯分子共平面可推出A分子中四個碳原子一定共平面，B正確；

C.與A具有相同官能團（碳碳雙鍵和竣基）的同分異構體（不考慮順反異構）有兩種：CH3cH=CHCOOH、

CH2=CHCH2COOH,c錯誤；

D.A含碳碳雙鍵和竣基兩種官能團，可以發(fā)生氧化、加成、取代反應，D正確；

答案選C。

8.皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程如圖所示。已知鐵的沸點2750C,鎂的沸點1107℃。下列說法錯誤的是

白云石[CaMgCC^]硅鐵（含Si約90%）

I粉碎

回轉爐燧燒

氣體a爐渣（主要含CaSiO?）粗鎂錠

A.白云石粉碎的目的是增大固體表面積，加快化學反應速率

B.還原爐中發(fā)生的反應為Si+2MgO+CaO=CaSiO3+2MgT

C.還原爐內可用氣體a來排除空氣

D.還原爐需控制溫度為1200C左右，目的是分離提純金屬鎂

【答案】C

【解析】

【分析】白云石粉碎后經(jīng)高溫煨燒，生成氧化鎂、氧化鈣和二氧化碳；氧化鎂和氧化鈣與硅鐵在還原爐中生

成硅酸鈣和鎂。

【詳解】A.白云石粉碎增大固體表面積，加快化學反應速率，A正確；

B.還原爐中氧化鎂和氧化鈣與硅鐵發(fā)生反應生成硅酸鈣和鎂，反應方程式為

高溫

Si+2MgO+CaOCaSiO3+2Mgt,B正確；

C.氣體a是二氧化碳，二氧化碳與鎂能發(fā)生反應，不能用來排除空氣，C錯誤；

D.還原爐需控制溫度為1200℃左右，鎂轉化為鎂蒸氣，然后冷凝得到鎂錠，D正確；

答案選C。

9.“新能源汽車、鋰電池、光伏產(chǎn)品給中國制造增添了新亮色”。氫燃料電池被譽為氫能源汽車的心臟。

某種氫燃料電池的內部結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A.左側的電極反應式為H2—2F=2H+B.電池工作一段時間后，電解質溶液中H+的數(shù)目會

增多

C.該裝置實現(xiàn)了化學能轉化為電能D.電解質溶液中無電子通過

【答案】B

【解析】

【分析】燃料電池中，通入H2的一極為負極,H2失去電子發(fā)生氧化反應，電子沿著導線流向正極，通入

O2的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應，內電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極。

【詳解】A.根據(jù)圖示，左側的電極反應式為H2-2e-=2H+,A項正確;

B.因為硫酸根離子數(shù)目不變，總反應為2H2+02=2^0,根據(jù)電解質溶液中電荷守恒可知，氫離子的數(shù)目也

應不變，B項錯誤;

C.該裝置是原電池裝置，實現(xiàn)了化學能轉化為電能，C項正確;

D.電解質溶液中陰陽離子分別作定向移動，無電子通過，D項正確;

故選B?

10.某化學興趣小組利用數(shù)字傳感技術測定噴泉實驗中儀器內的壓強變化，來進一步認識噴泉實驗的原

理，裝置和電腦繪制的三頸燒瓶內壓強變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

圖噴泉實驗中瓶內壓強變化曲線

圖1氨氣噴泉實驗2

A.噴泉實驗成功的關鍵是裝置的氣密性好、干燥和氨氣充足

B.收集氣體的操作是同時打開彈簧夾a和b

C.根據(jù)曲線可知C點所對應的是噴泉最劇烈的時刻

D.根據(jù)曲線還可以得出：排空氣法無法收集純凈的氨氣

【答案】B

【解析】

【詳解】A.噴泉實驗成功的關鍵是裝置的氣密性好、干燥和氨氣充足，氨氣極易溶水，造成內外很大的

壓強差，形成噴泉，故A正確；

B.氨氣極易溶于水，根據(jù)圖示在三頸燒瓶中收集氨氣，打開彈簧夾a,關閉b,故B錯誤；

C.C點時刻三頸燒瓶內壓強最小，內外壓強差最大，故噴泉最劇烈，C正確；

D.噴泉形成后，三頸燒瓶內還有壓強，說明存在氣體，故排空氣法無法收集純凈的氨氣，D正確；

故選B。

11.“納米零價鐵一一體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的N。1。在一定溫度下，^H2O2

溶液和HC1溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價鐵的反應裝置，可將煙氣中

的NO氧化。已知Fe?+催化H?。？分解產(chǎn)生HO?,HO?將NO氧化為NO；的機理如圖所示。下列說法錯

誤的是

A.Y是Fe3+＞可用KSCN溶液來檢驗

B.溫度越高，化學反應速率越快，NO脫除率會越高

Fe2+

C.氧化NO的總反應為：2NO+3H2（）2^=2HNO3+H2O

D.納米零價鐵的作用是與HC1反應生成Fe?+，作反應的催化劑

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)題目信息可知X為Fe?+，由于H2。？分解生成了OH，氧元素的化合價由一1價降

到一2價，故鐵元素的化合價由+2價升到+3價，因此可知Y為Fe'+，可用KSCN溶液來檢驗，A正確;

B.當溫度達到一定溫度時，繼續(xù)升溫，＞^。2分解生成。2的速率加快，導致H2。？的濃度降低，NO脫

除率會降低，B錯誤;

C.NO被雙氧水氧化生成硝酸，總反應為：2NO+3H2O2^2HNC)3+H2O,C正確;

D.納米零價鐵的作用是與HC1反應生成Fe?+，作反應的催化劑，D正確；

答案選B。

12.如圖為硫元素或氮元素的價類二維圖，W為同一種可溶性正鹽。下列描述正確的是

氫化物單質氧化物含氧酸鹽物■質類別

內為網(wǎng)心

B.若x為NaOH溶液，得到A和。2經(jīng)催化氧化易生成B

C.若x為NaOH溶液，C與D按體積比1：1通入足量的x中不能被完全吸收

2+

D.若x為稀硫酸，少量C與Ca(ClO),溶液反應：SO2+Ca+H2O+2C1O-=CaSO3+2HC1O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.同一種可溶性正鹽反應可生成NH3或H?S,故W為(NILAS.A正確；

B.若X為NaOH溶液，則生成A為NH3,NH3經(jīng)催化氧化可生成NO,不易生成N2,B錯誤；

C.NO和NO2按體積比1：1通入NaOH溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為

NO+N02+20H-=2N0；+H20,故可以被完全吸收，C錯誤；

D.HC1O有強氧化性，可將CaSC)3氧化成CaS。4，D錯誤；

答案選A。

13.依據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應結論正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結論

項

向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，加熱，待冷卻后，加入

A無磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解

新制的Cu(OH)2懸濁液

先變橙色，后氧化性：

B向NaBr溶液中滴入過量氯水，再加入淀粉KI溶液

變藍色Cl2>Br2>I2

某溶液中加入BaCL溶液，待產(chǎn)生沉淀后，再加入稀硝白色沉淀不溶該溶液中一定含有

C

。

酸解so

該食用碘鹽中含有

D向食用碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入淀粉KI溶液溶液呈藍色

10；

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.實驗操作中沒有加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，新制的Cu(OH)2懸濁液與稀硫酸反應，不

會與淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖反應，故不能根據(jù)無磚紅色沉淀來推測淀粉未發(fā)生水解，A錯誤；

B.因氯水過量，會干擾Br2置換匕的反應，故無法得出氧化性：Cl2>Br2>I2,B錯誤；

C.亞硫酸鋼是白色沉淀，可被稀硝酸氧化生成硫酸鋼沉淀，止匕外，Ag+也能產(chǎn)生不溶于HNOs的沉淀,

故不能判斷該溶液一定含有so：,C錯誤；

D.碘酸根與碘離子在酸性條件下生成碘單質，碘單質遇淀粉顯藍色，D正確；

答案選D。

14.將5.6g鐵粉加入一定體積的某濃度的硝酸中，加熱充分反應后，鐵粉完全溶解，將生成的氣體和

0.06molO2混合通入足量水中，氣體完全被水吸收并生成HN03。下列說法錯誤的是

A.鐵粉反應后溶液中剩余的NO；的物質的量為0.24mol

B.生成的氣體在標準狀況下的體積一定為L792L

C.鐵粉反應后溶液中既有Fe?+又有Fe3+

D.若向鐵粉反應后溶液加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒沉淀得到8g固體

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)題中所給信息，鐵粉完全溶解，因此Fe與稀硝酸發(fā)生反應可能生成Fe2+、Fe3+,在反應過程

中金屬失去電子物質的量與硝酸得到電子的物質的量相等，轉移的電子就是氧氣得到的電子，即根據(jù)得

失電子守恒，5.6gFe失去的電子最終被O.OGmolOz得到，因此轉移電子為0.0611101*4=0.2411101,5.6gFe

為O.lmol,可知O.lmolFe共失去的電子的物質的量為0.24mol,由此可以判斷反應后溶液中既有Fe?+又有

Fe3+1設Fe?+的物質的量為xmol,Fe3+的物質的量為ymol,貝!Jx+y=O.l,2x+3y=0.24,聯(lián)立求得：

x=0.06mol,y=0.04mol,據(jù)此作答。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，最終溶質為Fe(NC)3)2、Fe(NO3)3,可知溶液中剩余的NO；的物質的量為

0.06molx2+0.04molx3=0.24mol,故A正確；

B.因硝酸的濃度未知，與鐵反應生成的氣體可能是NO或NO和NO2混合氣體，故求出的氣體在標準狀

況下的體積不一定為L792L,故B錯誤；

C.根據(jù)分析可知，溶液中既有Fe?+又有Fe?*,故C正確；

D.加入足量氫氧化鈉溶液后，產(chǎn)生Fe(OH)2、Fe(OH)3,過濾、洗滌后在空氣中灼燒，最終得到的是

Fe2O3,利用原子守恒可知，2Fe~Fe2O3,則灼燒沉淀得到FeQs的質量為笞?xl60g/mol=8g,故

D正確；

故答案選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.利用油脂廠廢棄的銀(Ni)催化劑(主要含有Ni、AhFe及少量NiO、A12O3,FeQ)制備鐵黃(FeOOH)

和NiSO4-7H2O的工藝流程如圖所示，回答下列問題：

稀NaOH稀H2soitH2O2NaOH溶液

冬暴催f焉濾液2?嵩曾跖翻!1NiSOr7H2O

HSJPJ一--------一J―輝TF

濾液1FeOOH

(1)“堿浸”中NaOH作用有：①去除油脂；②溶解A1和AI2O3,試寫出加2。3與NaOH溶液反應的離

子方程式：。

(2)“濾液2”中含有的金屬陽離子除Ni?+外，主要有0

(3)“轉化”中加入H2。？的目的是，寫出其離子方程式：，可用最佳的物質(填

化學式)來代替。

(4)寫出生成鐵黃的離子方程式：o

(5)“系列操作"包括、、過濾、洗滌、干燥得到NiSO「7H2。。

-

【答案】(1)3H2O+A12O3+2OH=2[A1(OH)4]

(2)Fe2+>Fe3+

2++3+2

(3)①.將Fe?+全部轉化為Fe3+H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O③.?；?/p>

Na2O2

(4)3+

Fe+30H-=FeOOHJ+H2O

(5)①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結晶

【解析】

【分析】向廢保催化劑中加入氫氧化鈉溶液堿浸，既可以除去廢銀催化劑表面的油污，又可以溶解鋁和氧化

鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，銀、鐵、

NiO和氧化鐵不與堿反應，過濾得到含有偏鋁酸鈉的濾液1和含有銀、鐵、NiO、氧化鐵的濾餅；向濾餅中

加入稀硫酸酸浸，保、鐵、NiO、氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸保，得到含有硫酸亞鐵、

硫酸鐵和硫酸鎮(zhèn)的濾液2；向濾液2中加入過氧化氫溶液，將硫酸亞鐵轉化為硫酸鐵，再向濾液3中加入氫

氧化鈉溶液，將硫酸鐵轉化為FeOOH,過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣和含有硫酸鎮(zhèn)的濾液；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃

縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸銀晶體。

【小問1詳解】

Al2o3與NaOH溶液反應生成NaAl(OH)4,反應的離子方程式：

3H2O+A12O3+2OH=2[Al(OH)4]"o

【小問2詳解】

由以上分析可知，濾液2為硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸鍥的混合溶液，含有的金屬陽離子為Ni2+、Fe3+、

2+

FeO

【小問3詳解】

“轉化”步驟中加入過氧化氫發(fā)生的反應為酸性條件下，硫酸亞鐵與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸

鐵和水，目的是：將Fe2+氧化為Fe3+；

2++3+

反應的離子方程式為：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O；

H2O2作為氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+,不引入雜質的條件下，可用最佳的物質為：或Na?。？。

【小問4詳解】

向濾液3中加入氫氧化鈉溶液，將硫酸鐵轉化為FeOOH,離子方程式為：

3+-

Fe+3OH=FeOOHJ+H2O。

【小問5詳解】

從溶液中獲取結晶水合物，操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到NiSO4IH?。。

16.“碳中和”是目前社會備受關注的重要議題，“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當，對于

改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。

（1）CO2催化加氫制取汽油，CO2轉化過程示意圖如下:

《夕H2H2、小段甲

82得8O）（

XCX（CH2UCH2^

,COH___________多功能催化劑_________>乙

2+2汽油嗨T°C

V°°H

下列說法正確的是______（填字母）。

a.圖中甲與乙互為同系物b.反應①中包含有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成

C.反應②中只有碳碳鍵的形成d.汽油主要是C5~C”的燃類混合物

（2）科學家提出用氧化錯鋅作催化劑，將CO2轉化為甲醇,該反應的化學方程式為：

CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）

在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入ImolC。2和3molH2含碳物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖

所示。分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

i1

LOO\a

40.50%：：b

02468

〃min

①反應在0?2min內，V（H2）=______。

②在催化生成甲醇的反應過程中，還會發(fā)生副反應：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)o一段時間

后，測得體系中”(CO2):〃(CH3OH):〃(CO)=1:3:2。CH30H產(chǎn)率=(已知CH30H產(chǎn)率

?(CHOH)

3xl00%)

起始”(CO2)o

(3)恒壓下將C。？和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生下列兩個反應:

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)

2CO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)

在相同的時間段內的CH30H產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是

溫度

a.210℃b.230℃c.CZT催化齊!]d.CZ(Zr-l)T催化齊I]

(4)CO2與CH,經(jīng)催化重整可制得合成氣：CO2(g)+CH4(g)^2CO(g)+2H2(g)AH

已知:①C(s)+2H2(g)=CH/g)=-75kJ-mor'

1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ-mol-

-1

③2C(S)+O2(g)=2CO(g)AH3=-222kJ-mol

該催化重整反應的AH=kJ.mol-1

(5)據(jù)報道，一種電池裝置能有效地將C。2轉化成草酸鋁，工作原理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

負載

①電池的負極反應式為：O

②電池的正極反應式：2co2+2e-=C2。?。ú菟岣?/p>

在正極反應過程中，。2起催化作用，催化過程可表示為：

I.2O2+2e-=20"

II.……

試寫出n的離子方程式：o

【答案】（1）ad（2）①.0.375mol/（L?min）②.50%

（3）bd（4）+247

（5）2A1_6e-+3c20j=加2（。2。4）3或加—3^=^3+②.2CO2+20；=C2Ot+2O2

【解析】

【小問1詳解】

a.圖中甲與乙是碳原子數(shù)不同的烷煌，二者互為同系物，a正確；

b.反應①是CC）2（g）+H2（g）UCO（g）+H2O（g）,反應物有碳氧鍵和氫氫鍵斷裂，生成物有碳氧鍵

和氫氧鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，b錯誤；

c.反應②中有碳碳鍵和碳氫鍵的形成，c錯誤；

d.汽油主要是C5~C“的燃類混合物，d正確；

答案選ad；

【小問2詳解】

①據(jù)圖所知a曲線代表CH3OH,b曲線代表CO2,0~2min內物質的量變化都為0.5mol,則H?反應的物

質的量為1.5moL故以氫氣來表示的化學反應速率為士則一=0.375mol/（L-min）；

2Lx2min

②利用碳原子守恒求出生成CHQH的物質的量為0.5mol,則CH30H產(chǎn)率"生見義100%=50%；

Imol

【小問3詳解】

根據(jù)圖像可知，在CZ(Zr-l)T催化作用下，230℃時CH30H產(chǎn)率最高，故合成甲醇合理的工業(yè)條件是

CZ(Zr-l)T催化劑、230℃,答案選bd；

【小問4詳解】

根據(jù)蓋斯定律找出計算AH的算法為③一②一①，即△〃=必3-八"2-故

AH=-222kJ-mol-1-(-394kJ-mol-1)-(-75kJ-mol-1)=+247kJ-mol-1；

【小問5詳解】

①負極是Al活潑金屬，故負極電極反應為2A1—6片+3c2。亍=或Al—3e.=心+；

②根據(jù)題給信息，。2起催化作用，可以參與電極反應，但本身的質量、性質不變，故正極反應式減去第

I步反應式就可以得到第II步的離子方程式為2c0?+20；=C20^+202。

17.某實驗小組用下列裝置進行乙醇的實驗，試回答下列問題:

(1)a儀器的名稱為,A中還可以用(填化學式)代替MnO2。

(2)實驗過程中M處銅絲網(wǎng)出現(xiàn)有紅色和黑色交替的現(xiàn)象，試用化學方程式解釋黑色變紅色的原因:

(3)通過分析得出：不能從F裝置中取出少量液體加金屬鈉來檢驗乙醇是否反應完全，請說明理由:

(4)由于反應速率不易控制，在F裝置中有可能產(chǎn)生倒吸，可改用下列裝置取代F裝置(填字

母)。

(5)若F裝置中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有o要除去該物

質，可先在混合液中加入(填字母)，然后通過蒸儲即可。

a.苯b.氫氧化鈉溶液c.氯化鈉溶液d.碳酸氫鈉溶液

【答案】⑴①.分液漏斗②.Fe?；騅M11O4

A

(2)CH3CH2OH+CuO>CH3CHO+CU+H2O

(3)F裝置中有水或者乙酸都可以與鈉反應，故干擾乙醇的檢驗

(4)ab(5)①.乙酸或CH3coOH②.bd

【解析】

【分析】裝置A制備氧氣，裝置B干燥氧氣，裝置C產(chǎn)生乙醇蒸氣，裝置E中乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，

裝置F收集乙醛，據(jù)此解答。

小問1詳解】

下端帶活塞，故為分液漏斗；雙氧水的分解用二氧化鎰作催化劑，也可以用FeCh等作催化劑；

【小問2詳解】

紅色變黑色是Cu與。2反應生成CuO,黑色變紅色是CH3cH20H+CuO—3cHO+

Cu+H20；

【小問3詳解】

水和可能生成物CHsCOOH均能與鈉反應，會干擾乙醇的判斷；

【小問4詳解】

裝置a中有安全瓶，b中有個干燥管，都能防止倒吸，c裝置中導管太長，不能防倒吸；答案選ab；

【小問5詳解】

根據(jù)紫色石蕊試紙變紅色可判斷溶液顯酸性，可能是乙醛進一步被氧化成乙酸，為了除去乙酸，用堿性溶

液均能反應生成鹽，故可用氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液。

回答下列問題:

(1)有機物c的結構簡式為,D中官能團名稱為o

(2)反應②的化學方程式為,反應③的反應類型為0

(3)反應⑥的另外一種產(chǎn)物為,反應⑦的化學方程式為o

(4)D與F在一定條件下反應生成有香味的物質6(?6匕°。4),試寫出滿足下列條件的G的同分異構體

有種。

①只含一種官能團②與NaHCC>3溶液反應生成C。？

(5)以淀粉為原料經(jīng)兩步反應也可制得B,下