人教版高一上學期化學(必修一)《4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》測試題及答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高一上學期化學(必修一)《4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》測試題及答案一、單選題1．華裔科學家高琨因“在光纖傳輸信息領域中的突破性成就”獲得2009年諾貝爾物理學獎，下列有關(guān)硅材料的說法正確的是A．光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅B．金剛砂的主要成分是二氧化硅C．28g硅含有6.02×1023個電子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素2．某元素原子最外層電子數(shù)為2，則此元素A．一定是金屬元素 B．一定是非金屬元素C．一定是稀有氣體元素 D．以上說法均不正確3．關(guān)于下面8種微粒中子數(shù)相同的微粒是①②③④

⑤

⑥⑦

⑧A．④⑦ B．①②③ C．①② D．④⑥⑦4．下列說法正確的是A．與的核外電子排布相同 B．與互為同素異形體C．與互為同位素 D．同位素的所有性質(zhì)相同5．決定元素種類的是A．電子數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)6．在a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體，若將a和d兩瓶氣體混合后見光爆炸；若將a和b兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)暗紅色液滴，則a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛放的氣體是（）A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H27．四氯乙烯(化學式)是一種衣物干洗劑。下列有關(guān)四氯乙烯說法正確的是A．四氯乙烯中含有單質(zhì)碳B．四氯乙烯的相對分子質(zhì)量為166C．四氯乙烯中碳元素和氯元素質(zhì)量比為D．四氯乙烯由2個碳原子和4個氯原子構(gòu)成8．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的離子Rn-核外共有x個電子，則這種元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為A．A－x B．A＋n－x C．A－n－x D．A＋n＋x9．已知某元素的離子A2-核外有n個電子，核內(nèi)含有a個中子，則此元素原子符號表示正確的是（

）A．A B．A C．A D．A10．如圖表示堿金屬元素的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是A．金屬性B．對應氫氧化物的堿性C．原子半徑D．陽離子的氧化性11．隨著人類對原子結(jié)構(gòu)的不斷認識，科學家和他們提出的原子結(jié)構(gòu)模型對應的是A．道爾頓—葡萄干面包模型 B．盧瑟?！行悄Ｐ虲．湯姆遜—電子軌道模型 D．居里夫人—量子力學模型12．適量下列物質(zhì)中，能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{的是A．碘化鉀溶液 B．碘水 C．碘酸鉀溶液 D．溴水13．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A．與 B．O2和O3C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．14．下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是A．還原性：HF>HCI>HBr>HI B．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應由易到難：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I215．化學在生活中無處不在，下列有關(guān)物質(zhì)及成分、性質(zhì)和用途有誤的是選項物質(zhì)及成分性質(zhì)用途A純堿()與酸反應產(chǎn)生二氧化碳作發(fā)酵粉B磁性氧化鐵()難溶于水，黑色制造磁性材料C與、均能反應放出氧氣可以為航天員供氧D胃舒平[]與酸發(fā)生中和作胃酸中和劑A．A B．B C．C D．D16．二十一世紀以來，隨著對地堪行業(yè)的重視和新技術(shù)手段的應用，我國在礦物晶體結(jié)構(gòu)和晶體化學研究方面取得飛速發(fā)展。下列有關(guān)礦石的說法中錯誤的是A．林芝礦的主要成分為FeSi2，林芝礦中硅的質(zhì)量分數(shù)為50%B．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，F(xiàn)eTiO3的化學名稱為鈦酸亞鐵C．烏木石的主要成分為KAl0.33W2.67O9，其中鉀元素可通過焰色反應檢驗D．孟憲明礦的主要成分為Ca2Sn2Mg3Al8[(BO3)(BeO4)O6]2，是由短周期和長周期元素共同組成的17．以下實驗操作是從I2的CCl4溶液中回收I2的一種方式：下列說法正確的是A．該操作流程的實驗原理和萃取的實驗原理相同B．“②分離”主要是通過過濾將水溶液與CCl4分離C．使用蒸餾的方式，無法從I2的CCl4溶液中分離I2D．回收的粗碘可通過升華進行純化18．近年來我國科技創(chuàng)新碩果累累。下列有關(guān)說法不正確的是A．2022年北京冬奧會展示的智能服飾含有石墨烯，石墨烯與金剛石互為同素異形體B．“華龍一號”核電項目中核反應堆所用鈾棒中含有的和互為同位素C．“北斗導航”系統(tǒng)應用一體化芯片手機，芯片主要成分為D．大飛機使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無機非金屬材料19．元素的化學性質(zhì)主要決定于A．核外電子數(shù) B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核內(nèi)中子數(shù)20．下列對元素周期表的認識正確的是A．有9行7個周期 B．有16列16個族C．有三個短周期四個長周期 D．非金屬元素存在于主族與副族中21．鐵及其化合物應用廣泛，下列說法正確的是A．元素位于周期表VIIIB族 B．屬于弱電解質(zhì)C．可用作補血劑 D．元素位于周期表區(qū)22．在俄羅斯杜布納實驗室里，用Ca轟擊Bk(锫)生成Uus和Uus。美、日三位科學家因在有機合成領域中鈀(Pd)催化交叉偶聯(lián)反應方面取得了卓越成果，從而獲得2010年諾貝爾化學獎。下列事實與結(jié)論都正確的是選項事實結(jié)論A106Pd和114Pd的中子數(shù)相等它們互為同素異形體BUus和Uus是117號元素的同位素它的相對原子質(zhì)量為293.5C117號元素的原子核外有7個電子層，最外層有7個電子它位于周期表第七周期第ⅦA族D106Pd和114Pd、Uus和Uus、Ca和Bk的質(zhì)子數(shù)不同共有4種元素A．A B．B C．C D．D23．已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中，與氧元素原子的化學性質(zhì)相似的是（)A． B． C． D．24．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應產(chǎn)生X單質(zhì)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是A．由Y元素形成的離子與Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同B．單質(zhì)的氧化性:W>YC．化合物X2Y、ZY、ZX2中化學鍵的類型均相同D．原子半徑：rW>rZ>rY25．下列說法中錯誤的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素⑤某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤二、填空題26．填空(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號。(2)元素周期表中，所含元素超過18種的周期是。27．碳族元素位于周期表中的族，在碳族元素中，單質(zhì)能作半導體材料的元素是（填元素符號，下同），+2價化合物穩(wěn)定的元素是，形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是。28．結(jié)合如圖六種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：（1）粒子④在化學反應中易（填“失”或“得”）電子，形成（填符號）。（2）①—⑤五種粒子中化學性質(zhì)相似的是（填序號）。（3）①—⑥六種粒子中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（填序號）。（4）若⑥表示某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則X可能是下列中的（填字母序號）。a.16

b.17

c.18

d.19（5）若某元素的陽離子X2+核外有28個電子，相對原子質(zhì)量為65，則X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為。參考答案：題號12345678910答案DDDACDBBBD題號11121314151617181920答案BBDDAADCCC題號2122232425答案BCDAC1．D【詳解】A．光纖的主要成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，故A錯誤；B．金剛砂的主要成分為碳化硅，故B錯誤；C．1個硅原子中含有14個電子，因此28g硅含有電子的數(shù)目為×6.02×1023mol-1×14=8.428×1024，故C錯誤；D．28Si、29Si、30Si質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，故D正確；故選D。2．D【詳解】A．原子的最外層電子數(shù)為2，不一定是金屬元素，例如，氦為非金屬元素，A錯誤；

B．原子的最外層電子數(shù)為2，不一定是非金屬元素，例如，鎂為金屬元素，B錯誤；C．不一定是稀有氣體元素，如鎂為金屬元素，C錯誤；D．由以上分析可知，以上說法均不正確，D正確；故選D。3．D【詳解】根據(jù)核素中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故①的中子數(shù)=18-8=10，②的中子數(shù)=18-9=9，③的中子數(shù)=12-6=6，④的中子數(shù)=24=12=12，⑤的中子數(shù)=25-12=13，⑥的中子數(shù)=23-11=12，⑦的中子數(shù)=23-11=12，⑧的中子數(shù)=35-17=18，綜上分析可知，④⑥⑦的中子數(shù)均為12，故答案為：D。4．A【詳解】A．同種元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)也相同，故其核外電子排布相同，A正確；B．同素異形體是同種元素組成但結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，與元素相同，分子結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，B錯誤；C．C與N是兩種元素，C錯誤；D．同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同，D錯誤；本題選A。5．C【詳解】元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，所以決定元素的種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。答案選C。6．D【詳解】根據(jù)題給信息可知a為Cl2，而與b瓶相遇出現(xiàn)的暗紅色液滴是單質(zhì)溴，b瓶盛放的只能是HBr，A、B選項均不是HBr，所以不符合要求，又a、d氣體混合見光會爆炸，則d瓶中應是H2，而不是HCl，故只有D選項正確；答案選D。7．B【詳解】A．四氯乙烯由四氯乙烯分子構(gòu)成，每個四氯乙烯分子中含2個碳原子，不含碳單質(zhì)，A項錯誤；B．四氯乙烯的相對分子質(zhì)量為：，B項正確；C．四氯乙烯中碳元素和氯元素質(zhì)量比為：，C項錯誤；D．四氯乙烯由四氯乙烯分子構(gòu)成，每個四氯乙烯分子中含2個碳原子、4個氯原子，D項錯誤；答案選B。8．B【分析】在陰離子中，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。【詳解】Rn-離子有x個電子，電荷數(shù)為n，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=x-n，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x-n)=A-x+n；答案選B。9．B【詳解】已知某元素的離子A2?核外有n個電子，則質(zhì)子數(shù)為n?2，核內(nèi)含有a個中子，質(zhì)量數(shù)為n?2+a，因此元素原子符號表示為，故B正確。綜上所述，答案為B?！军c睛】左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)；陰離子的質(zhì)量數(shù)等于電子數(shù)減所帶電荷數(shù)，陽離子的質(zhì)量數(shù)等于電子數(shù)加所帶電荷數(shù)。10．D【分析】

【詳解】A．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強，A正確，不選；B．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強，對應氫氧化物的堿性逐漸增大，B正確，不選；C．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，核外電子層數(shù)逐漸增多，電子層數(shù)越多，半徑越大，C正確，不選；D．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性越強，其陽離子的氧化性越弱，D錯誤，符合題意；故選D。11．B【詳解】A．1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論，故A錯誤；B．1911年盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型，故B正確；C．1904年湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型，故C錯誤；D．玻爾原子模型：電子的軌道是量子化，原子的能量是量子化，所以他提出能量量子化，故D錯誤；故選B。12．B【詳解】碘遇淀粉顯藍色，則A.碘化鉀溶液不能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{，A錯誤；B.碘水能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{，B正確；C.碘酸鉀溶液不能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{，C錯誤；D.溴水不能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{，D錯誤；答案選B。13．D【分析】同分異構(gòu)體指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，據(jù)此分析；【詳解】A.質(zhì)子數(shù)相同，都是1，中子數(shù)分別為0、1，因此兩者互為同位素，故A不符合題意；B.組成元素都是氧元素，結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，因此兩者互為同素異形體，故B不符合題意；C.結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個“CH2”，因此兩者互為同系物，故C不符合題意；D.分子式都為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故D符合題意；答案為D。14．D【詳解】A．元素的非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱，非金屬性：F>CI>Br>I，則還原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>CI>Br>I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的活潑性越強，越易與水反應，則與水反應由易到難：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯誤；D．鹵族元素的單質(zhì)從上到下密度逐漸增大，故D正確。故選D。15．A【詳解】A．碳酸鈉能與酸溶液反應生成二氧化碳，但碳酸鈉不能用于作發(fā)酵粉，故A錯誤；B．磁性氧化鐵是四氧化三鐵的俗稱，四氧化三鐵是難溶于水，黑色的固體，能傳遞磁性，所以常用于制造磁性材料，故B正確；C．過氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳和水蒸氣反應生成供人體呼吸所需的氧氣，所以過氧化鈉可以為航天員供氧，故C正確；D．胃舒平的主要成分為能與鹽酸反應的氫氧化鋁，所以胃舒平可以作胃酸中和劑，故D正確；故選A。16．A【詳解】A．化合物FeSi2中硅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=50%，林芝礦還含有其他物質(zhì)，則林芝礦中硅的質(zhì)量分數(shù)小于50%，故A錯誤；B．化合物FeTiO3中鐵元素的化合價為+2價，則FeTiO3的名稱為鈦酸亞鐵，故B正確；C．化合物KAl0.33W2.67O9中含有鉀元素，可通過焰色反應檢驗化合物中的鉀元素，故C正確；D．化合物Ca2Sn2Mg3Al8[(BO3)(BeO4)O6]2中Be、B、O、Mg、Al五種元素為短周期元素，Ca、Sn二種元素為長周期元素，則化合物是由短周期和長周期元素共同組成的，故D正確；故選A。17．D【分析】向碘的四氯化碳溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，反應液經(jīng)過振蕩、靜置、分液后，水層中含有I－和，加入稀硫酸后，I－和發(fā)生歸中反應生成單質(zhì)碘，反應的離子方程式為5I?++6H＋＝3I2+3H2O，得到含有I2的懸濁液，過濾后得到固態(tài)粗碘，以此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，該操作流程的實驗原理是利用氧化還原反應將碘富集分離，萃取原理利用碘在不同溶劑中的溶解度不同進行富集分離，故A錯誤；B．水溶液與CCl4互不相溶，應采取分液分離，故B錯誤；C．I2與CCl4的沸點相差比較大，可通過蒸餾方式分離I2與CCl4，故C錯誤；D．碘易升華，可通過升華對回收的粗碘進行純化，故D正確；故選D。18．C【詳解】A石墨烯與金剛石是碳元素組成的不同種單質(zhì)，二者互為同素異形體，A項正確；B．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，B項正確；C．芯片主要成分為Si，C項錯誤；D．氮化硅具有耐高溫，硬度大等特點，屬于新型無機非金屬材料，D項正確；答案選C。19．C【詳解】原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子；最外層為8個電子時，元素的化學性質(zhì)最穩(wěn)定；元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子總數(shù)、核內(nèi)中子數(shù)無關(guān)，故選C。20．C【詳解】A．元素周期表有7個縱行，分為7個周期，故A錯誤；B．元素周期表有18列16個族，其中7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族，故B錯誤；C．元素周期表有7個周期，其中一、二、三為短周期，四、五、六、七為長周期，故C正確；D．副族中沒有非金屬元素，非金屬元素全部是主族或0族元素，故D錯誤；故答案為C。21．B【詳解】A．元素位于第四周期VIII族，故A錯誤；B．在水溶液中發(fā)生部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C．Fe3+不能被人體吸收，不能用作補血劑，故C錯誤；

D．元素位于周期表d區(qū)，故D錯誤；選B。22．C【詳解】A．106Pd和114Pd為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的原子，二者互為同位素，事實與結(jié)論均不正確，故A錯誤；B．Uus和Uus是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的原子，它們占的原子個數(shù)百分比不一定相等，元素的相對原子質(zhì)量為293×a%+294×b%，其相對原子質(zhì)量不一定為293.5，結(jié)論錯誤，故B錯誤；C．第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，所以117號元素在第七周期第ⅦA，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，117號元素的原子核外有7個電子層，最外層有7個電子，事實與結(jié)論均正確，故C正確；D．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，106Pd和114Pd的質(zhì)子數(shù)相同，Uus和Uus的質(zhì)子數(shù)相同，共有四種不同元素，事實錯誤，故D錯誤；故選C。23．D【詳解】A、最外層8個電子；B、最外層4個電子；C、最外層2個電子；D、最外層有六個電子，與氧元素相同；答案選D。24．A【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，X為H元素；Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，則其次外層電子數(shù)只能是2，則最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應產(chǎn)生X單質(zhì)，Z為Mg元素；W與Y屬于同一主族，W為S元素，以此來解答?！驹斀狻緼．O元素可以形成O2-，Mg元素可以形成Mg2+，核外電子總數(shù)分別為10、10，二者相同，故A正確；B．非金屬性越強，該元素的單質(zhì)的氧化性就越強，非金屬性O>S，所以氧化性：O2>S，故B錯誤；C．化合物X2Y是H2O，只含共價鍵；ZY是MgO，只含有離子鍵；ZX是MgH2，只含離子鍵；三者的化學鍵不同，故C錯誤；D．同一周期從左下右原子半徑減小，不同周期是元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：rZ＞rW＞rY，故D錯誤；故答案為A。25．C【詳解】①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵?、分子、離子等，如、的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，故①錯誤；②同位素是同種元素的不同原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相同，但是物理性質(zhì)有差別，故②錯誤；③分子中質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，而離子中質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，若兩者中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)肯定不同，所以質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子，故③正確；④同種元素具有相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，如和，具有相同的電子數(shù)，但不是同種元素，故④正