14.金屬的化學(xué)性質(zhì)（講義）

浙教版中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)分析】一.金屬與氧反應(yīng)二.金屬與酸反應(yīng)1.金屬活動(dòng)性順序2.金屬與酸反應(yīng)3.金屬與鹽反應(yīng)1.金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)【舉例】將一定量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中先：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu反應(yīng)后濾液、濾渣的成分分析序號(hào)加入鐵粉的量濾液成分濾渣成分①少量Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2Ag②恰好與AgNO3完全反應(yīng)Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag③與Cu(NO3)2反應(yīng)，沒反應(yīng)完Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④恰好與Cu(NO3)2完全反應(yīng)Fe(NO3)2Ag、Cu⑤過量Fe(NO3)2Ag、Cu、Fe2.金屬混合物與鹽溶液的反應(yīng)【舉例】將硝酸銀溶液加入到鐵和銅的混合物中先：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag后：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag反應(yīng)后濾液、濾渣的成分分析序號(hào)加入硝酸銀溶液的量濾液成分濾渣成分①少量Fe(NO3)2Ag、Cu、Fe②恰好與Fe完全反應(yīng)Fe(NO3)2Ag、Cu③與Cu反應(yīng)，沒反應(yīng)完Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④恰好與Cu完全反應(yīng)Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag⑤過量Fe(NO3)2Cu(NO3)2、AgNO3Ag【例題分析】一、單選題1．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認(rèn)為下面結(jié)論錯(cuò)誤的是A．濾渣中一定有Fe粉B．濾渣中一定有Cu粉C．濾液中一定有Fe2＋D．濾液中一定有Ag＋、Cu2＋【答案】D【解析】鐵粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鐵首先和硝酸銀反應(yīng)，將硝酸銀反應(yīng)完后再與硝酸銅反應(yīng)，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中一定含鐵，即所加鐵粉過剩，與硝酸銀、硝酸銅都完全反應(yīng)后還有剩余，所以濾液中就不可能再有硝酸銀和硝酸銅，只有硝酸亞鐵，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為生成的硝酸亞鐵，濾渣中有銅、銀和鐵。2．下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是A．鈦合金與人體有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨B．合金中至少含兩種金屬元素C．合金的強(qiáng)度和硬度一般高于組成它們的純金屬，抗腐蝕性能也更好D．日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金【答案】B【解析】A、鈦合金與人體有很好的相容性，且性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕性強(qiáng)，所以可用來制造人造骨骼，故選項(xiàng)說法正確；B、合金是指由金屬與另一種（或幾種）金屬或非金屬所組成的具有金屬通性的物質(zhì)，所以不一定含兩種金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、合金的強(qiáng)度和硬度一般高于組成它們的純金屬，抗腐蝕性能也更好，故選項(xiàng)說法正確；D、日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金，故選項(xiàng)說法正確。3．識(shí)圖能力是學(xué)好化學(xué)的重要能力之一。用等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份濃度相同的稀鹽酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的有①反應(yīng)后一定有剩余的金屬是鎂和鐵②反應(yīng)后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵③從圖中可看出三種金屬消耗的稀鹽酸質(zhì)量相等④曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應(yīng)情況A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】A【解析】①24份質(zhì)量的鎂會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖像可知，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn、Fe，X、Y生成氫氣的質(zhì)量相同，則金屬M(fèi)g一定有剩余，故錯(cuò)誤；②24份質(zhì)量的鎂會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖像可知，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn、Fe，X、Y生成氫氣的質(zhì)量相同，則金屬M(fèi)g一定有剩余，反應(yīng)后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵，故正確；③由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鎂＞鋅＞鐵，由圖象可知，金屬X是Mg，Y是鋅，Z是鐵，由圖像可知，鐵產(chǎn)生的氫氣最多，消耗稀鹽酸的質(zhì)量最多，則三種金屬消耗稀鹽酸的質(zhì)量不相等，故錯(cuò)誤④由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鎂＞鋅＞鐵，由圖像可知，金屬X是Mg，Y是鋅，Z是鐵，故錯(cuò)誤；4．下列有關(guān)生鐵和不銹鋼的說法錯(cuò)誤的是A．生鐵和不銹鋼都是合金 B．生鐵和不銹鋼都是金屬材料C．不銹鋼中碳的含量比生鐵高 D．不銹鋼放入稀鹽酸中會(huì)有氣泡產(chǎn)生【答案】C【解析】A、生鐵和鋼都是鐵與碳等物質(zhì)構(gòu)成的合金，故選項(xiàng)說法正確；B、生鐵與不銹鋼都是合金，屬于金屬材料，故選項(xiàng)說法正確；C、不銹鋼中含碳量在0.1%以下，生鐵中的含碳量一般在2.5%4%，則不銹鋼中碳的含量比生鐵低，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、不銹鋼中含有鐵，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，則不銹鋼放入稀鹽酸中會(huì)有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法正確。5．將相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別和足量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示，其中圖像正確的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A、三種金屬的活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe，所以相同時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系是：Mg>Zn>Fe，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)方程式，等質(zhì)量的金屬反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系是：Mg>Fe>Zn，故B錯(cuò)誤；C、等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，等質(zhì)量的金屬反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系是：Mg>Fe>Zn，故C錯(cuò)誤；D、相同時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系是：Mg>Zn>Fe；等質(zhì)量的金屬反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系是：Mg>Fe>Zn，故D正確。6．下列有關(guān)金屬及合金的說法錯(cuò)誤的是A．生鐵與鋼都屬于鐵的合金，不屬于金屬材料B．鋁合金的硬度比鋁的硬度大C．鐵制品在潮濕的空氣中易生銹D．鋼鐵是人類目前使用最多的金屬材料【答案】A【解析】A、金屬材料包含金屬單質(zhì)和合金，生鐵與鋼都屬于鐵的合金，屬于金屬材料，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、合金的硬度比純金屬大，鋁合金的硬度比鋁的硬度大，故選項(xiàng)說法正確；C、鐵制品在潮濕的空氣中與水和氧氣接觸易生銹，故選項(xiàng)說法正確；D、鋼鐵在世界產(chǎn)量最高，是人類目前使用最多的金屬材料，故選項(xiàng)說法正確；7．北斗系統(tǒng)的全面建成彭顯了中國(guó)航天的力量。在航天科技中運(yùn)用了大量金屬材料，下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是A．合金的熔點(diǎn)一般比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)高B．金屬單質(zhì)在常溫下都是固體C．生鐵和鋼都是鐵的合金，從物質(zhì)分類的角度它們屬于混合物D．合金的硬度一般比組成它們的純金屬的硬度更低【答案】C【解析】A、合金的熔點(diǎn)一般比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)低；錯(cuò)誤；B、金屬單質(zhì)在常溫下并不都是固體，如汞是液體；錯(cuò)誤；C、生鐵和鋼都是鐵的合金，且生鐵的含碳量更高，生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，則它們都是混合物；正確；D、合金的硬度一般比它們組成純金屬的硬度更高；錯(cuò)誤。8．課外實(shí)驗(yàn)可以幫助我們更好地學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究過程如下，其中不正確的是（已知：白醋的水溶液顯酸性，與稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似）A．實(shí)驗(yàn)一證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)B．實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象是銅絲不斷減少，表面有銀白色固體析出，無色溶液變?yōu)辄S色C．實(shí)驗(yàn)一燒杯②中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)過程中存在不規(guī)范操作【答案】B【解析】A、實(shí)驗(yàn)一根據(jù)銅片的燒杯內(nèi)無現(xiàn)象，而鐵片的燒杯內(nèi)有氣體冒出且溶液變?yōu)闇\綠色，說明銅不能與醋中的醋酸反應(yīng)，而鐵與其反應(yīng)，則鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)二銅與硝酸銀能反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故現(xiàn)象是銅絲表面有銀白色固體析出，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)一燒杯②中鐵與醋酸反應(yīng)后會(huì)生成亞鐵鹽和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D、實(shí)驗(yàn)一向銅片中加入白醋時(shí)，膠頭滴管應(yīng)正立于燒杯口的正上方，不能伸到燒杯內(nèi)與內(nèi)壁接觸，操作錯(cuò)誤，故D正確。9．相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V(稀鹽酸)關(guān)系如下圖所示，其中正確的是A．B．C．D．【答案】D【解析】鎂和鐵都能與鹽酸反應(yīng)，、，由化學(xué)方程式可知，相同質(zhì)量的鎂和鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣量比鐵多，消耗鹽酸體積相等，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，綜上所述，故應(yīng)選D。10．分別將Mg和Zn兩種金屬粉末與同質(zhì)量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下面推論合理的是①該反應(yīng)是將等量的金屬放入足量的稀鹽酸中②X對(duì)應(yīng)的金屬反應(yīng)速率比Y對(duì)應(yīng)的金屬慢③兩種金屬反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等④反應(yīng)后溶液質(zhì)量相等A．①② B．①④ C．②③ D．③④【答案】C【解析】①由圖可知，該反應(yīng)中，消耗稀鹽酸的質(zhì)量相同，而消耗兩種金屬的質(zhì)量不同，故該反應(yīng)是將不同質(zhì)量的金屬放入等量的稀鹽酸中，錯(cuò)誤；②鎂與稀鹽酸反應(yīng)：，鋅與稀鹽酸反應(yīng)：，鎂的相對(duì)分子質(zhì)量比鋅小，故與同質(zhì)量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，消耗鋅的質(zhì)量大，則X表示鋅，Y表示鎂，鎂比鋅活潑，故X對(duì)應(yīng)的金屬反應(yīng)速率比Y對(duì)應(yīng)的金屬慢，正確；③兩種金屬消耗稀鹽酸的質(zhì)量相同，氫氣中的氫元素完全來自稀鹽酸，故最后生成氫氣的質(zhì)量相同，正確；④該反應(yīng)中，消耗兩種金屬的質(zhì)量不同，消耗稀鹽酸的質(zhì)量相同，生成氫氣的質(zhì)量相同，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量不同，錯(cuò)誤。11．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案和圖像中，不合理的是探究鐵生銹條件時(shí)，通過對(duì)比甲、丙兩支試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明鐵生銹需要水分別將5g的鋅片與鎂粉加入到5mL10%鹽酸中，比較鎂、鋅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中滴加等濃度足量的稀鹽酸足量的鎂片、鋅片和鐵片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、探究鐵生銹條件時(shí)，通過對(duì)比甲、丙兩支試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲中鐵與水和氧氣接觸而丙中鐵只與空氣接觸沒有與水接觸，甲中鐵生銹丙中鐵不生銹，說明鐵生銹需要水，選項(xiàng)正確；B、分別將5g的鋅片與鎂粉加入到5mL10%鹽酸中，根據(jù)控制變量法，其他條件相同的情況下根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度比較鎂、鋅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，但是鋅是片狀，而鎂是粉末因此變量有兩種無法判斷比較，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中滴加等濃度足量的稀鹽酸，由于鋅比鐵活潑因此比鐵反應(yīng)速率越快，但是根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比，可以判斷最終等量的鋅和鐵，鐵比鋅生成的氫氣多，如圖，選項(xiàng)正確；D、足量的鎂片、鋅片和鐵片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，由于鎂最活潑依此是鋅然后是鐵，因此鎂反應(yīng)速率最快，曲線最陡，由于酸的質(zhì)量相等因此生成氫氣的質(zhì)量最終相等，曲線重合，如圖，選項(xiàng)正確；12．將質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，同時(shí)分別放入三份相同且足量的稀硫酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(已知：甲、乙、丙在生成物中均為+2價(jià))A．放出H2的質(zhì)量是：甲>乙>丙 B．金屬活動(dòng)性順序是：乙>甲>丙C．消耗硫酸的質(zhì)量：丙>乙>甲 D．相對(duì)原子質(zhì)量是：丙>乙>甲【答案】C【解析】A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，故A正確，不符合題意；B、根據(jù)與稀硫酸反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間，乙最先反應(yīng)結(jié)束，甲其次，丙最后，對(duì)于活潑金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快，由圖中生成氫氣的質(zhì)量的斜率越大，活動(dòng)性越強(qiáng)，故可判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)橐遥炯祝颈蔅正確，不符合題意；C、由A知，生成氫氣的質(zhì)量為甲＞乙＞丙，氫氣中氫元素的質(zhì)量全部來自于硫酸中氫元素的質(zhì)量，故消耗硫酸的質(zhì)量為甲＞乙＞丙，故C錯(cuò)誤，符合題意；D、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量??；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，故D正確，不符合題意。13．等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．M、N兩種金屬中較活潑的是NB．生成H2的質(zhì)量M＜NC．相對(duì)原子質(zhì)量較大的是MD．產(chǎn)生H2的速率M＞N【答案】D【解析】A、根據(jù)圖表中M反應(yīng)時(shí)間短，可知M的活動(dòng)性比N強(qiáng)，故A不正確；B、根據(jù)圖表中縱坐標(biāo)可知，生成H2的質(zhì)量M＞N，故B不正確；C、金屬是等質(zhì)量的，化合價(jià)相等，所以氫氣的質(zhì)量越多，該金屬的相等原子質(zhì)量越小，相對(duì)原子質(zhì)量較大的是N，故C不正確；D、根據(jù)M、N曲線的斜率（即單位時(shí)間生成的氫氣的質(zhì)量），可知產(chǎn)生氫氣的速度M＞N，故D正確。14．在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)鎂和稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了探究，通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢，畫出如圖所示的反應(yīng)速率圖。以下對(duì)圖像分析錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)時(shí)刻鎂和稀鹽酸開始反應(yīng)B．b→c過程中反應(yīng)速率逐漸增大C．c時(shí)刻后反應(yīng)速率減小的原因是稀鹽酸的濃度逐漸減小D．c時(shí)刻溶液的溫度最高【答案】D【解析】A、由圖知，從a時(shí)刻起鎂和稀鹽酸開始反應(yīng)，故A不符合題意；B、由圖知，b→c過程中反應(yīng)速率逐漸增大，故B不符合題意；C、由圖知，c時(shí)刻后反應(yīng)速率減小的原因是稀鹽酸的濃度逐漸減小，故C不符合題意；D、由圖知，c時(shí)刻反應(yīng)速率最高，故D符合題意。15．秦陵一號(hào)銅馬車以其精美的制作工藝被譽(yù)為“青銅之冠”，其制作材料屬于A．復(fù)合材料 B．金屬材料 C．天然材料 D．合成材料【答案】B【解析】A、復(fù)合材料是人工合成的，由兩種或兩種以上化學(xué)、物理性質(zhì)不同的材料組成。青銅不是復(fù)合材料。故錯(cuò)。B、金屬材料包含純金屬與合金。青銅是銅與錫的合金，屬于金屬材料。故對(duì)。C、天然材料是指產(chǎn)自天然，未經(jīng)人類深度加工的材料。例如砂、石、木材等。青銅不是天然材料。故錯(cuò)。D、合成材料包含塑料，化纖和合成橡膠，青銅不是合成材料。故錯(cuò)。16．在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師給大家演示了下圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．濾渣1中一定有銅?鋅?鐵 B．濾渣2中只有銅C．濾液1一定呈藍(lán)色 D．濾液1和濾液2中的成分一樣【答案】B【解析】A、由于金屬活動(dòng)性順序中，鋅>鐵>氫>銅，則將鋅粉、鐵粉加入硫酸銅溶液中，鋅先于硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，待鋅完全反應(yīng)后，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。充分反應(yīng)后，向?yàn)V渣1中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由于鋅、鐵均能與鹽酸反應(yīng)，則說明濾渣1中一定含有銅、鐵，可能含有鋅，該選項(xiàng)說法不正確；B、向?yàn)V渣1中加入過量的稀鹽酸，由于鋅、鐵均能與鹽酸反應(yīng)，則充分反應(yīng)后，濾渣2中只有銅，該選項(xiàng)說法正確；C、由于濾渣1中一定含有鐵，則說明硫酸銅已完全反應(yīng)，則濾液1中一定不呈藍(lán)色，該選項(xiàng)說法不正確；D、由于不確定濾渣1中是否含有鋅，而濾液1中一定含有硫酸鋅，濾液2一定含有氯化亞鐵，則濾液1和濾液2的成分不一樣，該選項(xiàng)說法不正確。17．將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬（相對(duì)原子質(zhì)量：Mg24；Fe56；Zn65）分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A、當(dāng)每份硫酸中硫酸的質(zhì)量小于15.1g時(shí)，三種金屬均過量，生成氫氣的質(zhì)量取決于硫酸的質(zhì)量，則三份硫酸中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，A可能；B、當(dāng)硫酸的質(zhì)量大于17.5g時(shí)，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：鎂>鐵>鋅，B可能；C、當(dāng)硫酸的質(zhì)量介于15.1g和17.5g之間時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量：鎂=鐵>鋅，C可能；D、當(dāng)鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量遠(yuǎn)大于鐵、鋅產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量時(shí)，說明硫酸的量相對(duì)于鐵和鋅都是過量的，由于鐵和鋅的質(zhì)量相等，則鐵和鋅產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量不可能相等，D不可能。18．北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為潤(rùn)。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．“烹膽礬則成銅”是物理變化B．膽礬溶液為藍(lán)色C．信州鉛山有苦泉，說明膽礬溶液味苦D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的反應(yīng)為【答案】A【解析】A、“烹膽礬則成銅”，指的是膽礬（五水硫酸銅）受熱分解生成硫酸銅和水，然后鐵再與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，整個(gè)過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A表述錯(cuò)誤，符合題意；B、五水硫酸銅俗稱膽礬或藍(lán)礬，硫酸銅溶于水呈藍(lán)色，B表述正確，不符合題意；C、“信州鉛山有苦泉”，說明膽礬溶液味苦，C表述正確，不符合題意；D、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵、銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D表述正確，不符合題意。19．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。則關(guān)于金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．X、Z、Ag、YB．X、Ag、Z、YC．X、Y、Ag、Z D．X、Ag、Y、Z【答案】C【解析】由題中把X和Y分別放入稀硫酸中，X可以反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，可知X位于氫之前，Y位于氫后；而把Y和Z放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，Z表面沒有變化說明Y位于銀之前，Z位于銀之后．就是說X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱應(yīng)是X、Y、Ag、Z。20．把足量的某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，（反應(yīng)后生成的化合物中金屬都為+2價(jià)）。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖。下列說法正確的是A．甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng) B．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬C．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸 D．甲的相對(duì)原子質(zhì)量比乙大【答案】B【解析】A、比較兩者反應(yīng)所需的時(shí)間，乙反應(yīng)時(shí)間較短，反應(yīng)速率更快，說明乙的活動(dòng)性比甲強(qiáng)，不正確；B、由圖中信息可知，金屬完全反應(yīng)，加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，因此反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬，正確；C、甲和硫酸生成的氫氣質(zhì)量比乙大，因此甲消耗硫酸質(zhì)量比乙大，不正確；D、反應(yīng)后生成的化合物中金屬都為+2價(jià)，相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬生成的氫氣多，甲的相對(duì)原子質(zhì)量比乙小，不正