專練08影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究-（教師版含解析）

專練08影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究1．某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。(1)為探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比試驗(yàn)：I．將3.0gKClO3與1.0gMnO2均勻混合加熱Ⅱ．將xgKClO3與1.0gCuO均勻混合加熱在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O2的快慢。I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；Ⅱ中x的值為。(2)乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度MnO2的質(zhì)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積I50.0g1%0.1g9mLⅡ50.0g2%0.1g16mLⅢ50.0g4%0.1g31mL本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O2體積的裝置是(填編號(hào))。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：雙氧水分解的化學(xué)化學(xué)方程式為；在相同條件下，，雙氧水分解得快。丙用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過比較也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?3)你認(rèn)為影響雙氧水分解速率的因素還有哪些？請(qǐng)?zhí)岢鲆环N猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案?！敬鸢浮?1)2KClO32KCl+3O2↑；3.0。(2)c；2H2O22H2O+O2↑；濃度越大；相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大小。(3)溫度；取兩份質(zhì)量和濃度都相同的雙氧水，加入質(zhì)量相等、顆粒大小相同的二氧化錳，再將其中一份雙氧水加熱，比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積。【解析】(1)I中氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；Ⅱ中x的值為3.0。故填：2KClO32KCl+3O2↑；3.0。(2)本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O2體積的裝置是c；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，分解的化學(xué)化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；由表中數(shù)據(jù)可知，在相同條件下，濃度越大，雙氧水分解得快；丙用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過比較也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故填：c；2H2O22H2O+O2↑；濃度越大；相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大小。(3)影響雙氧水分解速率的因素還有溫度，實(shí)驗(yàn)方案：取兩份質(zhì)量和濃度都相同的雙氧水，加入質(zhì)量相等、顆粒大小相同的二氧化錳，再將其中一份雙氧水加熱，比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積。故答案為：溫度；取兩份質(zhì)量和濃度都相同的雙氧水，加入質(zhì)量相等、顆粒大小相同的二氧化錳，再將其中一份雙氧水加熱，比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積。2．由于溶解度不同(如圖1所示)，飽和碳酸鈉溶液中通入CO2會(huì)析出碳酸氫鈉晶體而使溶液變渾濁。某化學(xué)課外小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)不同條件下出現(xiàn)渾濁的時(shí)間不同。【提出問題】影響碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率的因素有哪些？【猜想與假設(shè)】碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率的影響因素有溫度、試管內(nèi)徑、CO2流速、飽和碳酸鈉溶液的體積?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。每次實(shí)驗(yàn)時(shí)均在試管里加入1mL飽和碳酸鈉溶液并在試管后放置一張寫有黑色字跡的白紙，從垂直于試管的方向觀察白紙上字跡的清晰程度，記錄時(shí)間，用于判斷碳酸氫鈉晶體的產(chǎn)生速率。部分實(shí)驗(yàn)記錄如表所示：序號(hào)溫度(℃)試管內(nèi)經(jīng)(mm)CO2流速(個(gè)氣泡/s)產(chǎn)生不同現(xiàn)象的時(shí)間(s)字跡變淺字跡模糊字跡消失①25105～85′17“7′19“8′17“②32105～83′50“4′09“4′28“③40105～83′48“4′06“4′18“④25145～86′36“7′38“8′28“⑤25255～8X9′43“10′22“⑥251010～135′02“6′40“7′58“⑦25102～55′40“10′45“12′36“【解釋與結(jié)論】(1)由上述溶解度曲線圖可知溶解度受溫度影響相對(duì)更大的物質(zhì)是。(2)錐形瓶中是利用碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)來制取二氧化碳。除生成二氧化碳外，還有水和硫酸鈉生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)同學(xué)們?nèi)粢芯匡柡吞妓徕c溶液的體積對(duì)碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率是否有影響，需要控制的變量有。(4)由實(shí)驗(yàn)①②③，可得出的結(jié)論是。(5)實(shí)驗(yàn)①④⑤研究的影響因素是。(6)通過對(duì)數(shù)據(jù)的觀察和分析，小倩認(rèn)為“二氧化碳流速越快，碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率越快”，得到該結(jié)論的依據(jù)是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))?！痉此寂c評(píng)價(jià)】(7)表中X的取值范圍應(yīng)該是。(8)該實(shí)驗(yàn)采用硫酸而不是鹽酸來制備二氧化碳的原因是。(9)上圖右圖中使用橡皮管連接分液漏斗與錐形瓶的目的是。(10)如何除去碳酸鈉中混有的少量碳酸氫鈉？?！敬鸢浮?1)碳酸鈉(或Na2CO3)；(2)2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑；(3)試管內(nèi)徑、CO2流速、飽和碳酸鈉溶液的體積；(4)其他條件不變時(shí)，溫度越高，碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率越快；(5)試管內(nèi)徑；(6)①⑥⑦；(7)6'36''～9'43''；(8)防止鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體對(duì)反應(yīng)造成的影響；(9)保證裝置內(nèi)部壓強(qiáng)保持不變，以免對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響；(10)降溫結(jié)晶?！窘馕觥?1)由溶解度曲線可知，溶解度受溫度影響相對(duì)更大的是碳酸鈉；故填：碳酸鈉(或Na2CO3)；(2)碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；故填：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑；(3)若要研究飽和碳酸鈉溶液的體積對(duì)碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率是否有影響，需要控制的變量有試管內(nèi)徑、CO2流速、飽和碳酸鈉溶液的體積；故填：試管內(nèi)徑、CO2流速、飽和碳酸鈉溶液的體積；(4)實(shí)驗(yàn)①②③中，試管內(nèi)徑和二氧化碳流速相同時(shí)，溫度越高，碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率越快；故填：其他條件不變時(shí)，溫度越高，碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率越快；(5)實(shí)驗(yàn)①④⑤中溫度和二氧化碳流速相同，但是試管的內(nèi)徑不同，因?yàn)檫@三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究的是試管內(nèi)徑對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；故填：試管內(nèi)徑；(6)由實(shí)驗(yàn)①⑥⑦對(duì)比可知，在溫度相同、試管內(nèi)徑相同的條件下，二氧化碳流速越快，碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率越快；故填：①⑥⑦；(7)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：溫度相同，管徑大產(chǎn)生現(xiàn)象需要時(shí)間長，所以X值是大于6'36''，小于9'43''；故填：6'36''～9'43''；(8)硫酸沒有揮發(fā)性，而鹽酸具有揮發(fā)性，為了防止鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體對(duì)反應(yīng)造成影響，所以實(shí)驗(yàn)中采用硫酸而不是鹽酸來制備二氧化碳；故填：防止鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體對(duì)反應(yīng)造成的影響；(9)上圖右圖中使用橡皮管連接分液漏斗與錐形瓶的目的是保證裝置內(nèi)部壓強(qiáng)保持不變，以免對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響；故填：保證裝置內(nèi)部壓強(qiáng)保持不變，以免對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響；(10)由溶解度曲線可知，碳酸鈉的溶解度隨著溫度的影響較大而增大而碳酸氫鈉的溶解度受溫度的影響較小，所以除去碳酸鈉中混有的少量碳酸氫鈉可采用降溫結(jié)晶的方法；故填：降溫結(jié)晶。3．某實(shí)驗(yàn)小組選擇“銅和硫酸反應(yīng)的探究”的課題開展探究，下表是他們分別用相同質(zhì)量的銅粉和足量硫酸反應(yīng)的幾組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%溫度/℃銅粉消失的時(shí)間/s①98120400②98200200③80120500④80200280⑤70200不消失⑥40200不消失(1)實(shí)驗(yàn)①、②表明：該反應(yīng)快慢與有關(guān)，其關(guān)系是；能表明硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)組合是。(2)如果把實(shí)驗(yàn)①中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為85%，請(qǐng)你推出銅粉消失時(shí)間(用t表示)的取值范圍。(3)同學(xué)們都知道銅和稀硫酸不反應(yīng)，從上表來看，這里的“稀硫酸”指的是溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于(取整數(shù))的硫酸。(4)影響金屬和酸化學(xué)反應(yīng)速度的因素除了上述因素以外還可能有、。(5)銅與濃硫酸在加熱的條件下，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體同時(shí)還有藍(lán)色溶液出現(xiàn)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)該實(shí)驗(yàn)除了用銅粉消失的時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應(yīng)的快慢嗎？方法1：。方法2：?！敬鸢浮?1)溫度；溫度越高反應(yīng)速率越快；①③(或②④、②⑤、②⑥)。(2)400s＜t＜500s。(3)70%。(4)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；金屬顆粒的大小等。(5)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(6)收集一瓶氣體所需時(shí)間的多少來衡量；通過單位時(shí)間內(nèi)生成氣體的量來衡量?！窘馕觥?1)實(shí)驗(yàn)①、②表明：該反應(yīng)快慢與溫度有關(guān)，其關(guān)系是溫度越高反應(yīng)速率越快；能表明硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)組合是：①③、②④、②⑤、②⑥。故填：溫度；溫度越高反應(yīng)速率越快；①③(或②④、②⑤、②⑥)。(2)如果把實(shí)驗(yàn)①中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為85%，銅粉消失時(shí)間(用t表示)的取值范圍：400s＜t＜500s。故填：400s＜t＜500s。(3)同學(xué)們都知道銅和稀硫酸不反應(yīng)，從上表來看，這里的“稀硫酸”指的是溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于70%的硫酸。故填：70%。(4)影響金屬和酸化學(xué)反應(yīng)速度的因素除了上述因素以外還可能有金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱、金屬顆粒的大小等。故填：金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；金屬顆粒的大小等。(5)銅與濃硫酸在加熱的條件下，生成硫酸銅、二氧化硫和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。故填：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(6)該實(shí)驗(yàn)除了用銅粉消失的時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢外，衡量該反應(yīng)的快慢的方法：收集一瓶氣體所需時(shí)間的多少來衡量，通過單位時(shí)間內(nèi)生成氣體的量來衡量。故填：收集一瓶氣體所需時(shí)間的多少來衡量；通過單位時(shí)間內(nèi)生成氣體的量來衡量。4．常溫下，H2O2分解生成O2的速率較為緩慢。研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H2O2分解生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過程：【假設(shè)】催化劑的種類會(huì)影響H2O2分解成O2的快慢?！緦?shí)驗(yàn)方案】常溫下，取兩份同體積，同濃度的H2O2溶液，分別加入二氧化錳和氯化鈉固體，測(cè)量各生成一瓶相同體積的O2所需的時(shí)間。【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖1是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖【實(shí)驗(yàn)操作】檢查裝置氣密性良好，將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶氣體。實(shí)驗(yàn)記錄如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②反應(yīng)物5%H2O2100mL5%H2O2100mL加入固體ag氯化鈉固體0.5g二氧化錳收集一瓶氣體所需時(shí)間165s46s【分析】實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液制取氧氣的化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)①中加入氯化鈉固體的質(zhì)量a的值為?！窘Y(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是?！痉此肌咳粢C明二氧化錳、氯化鈉固體是該反應(yīng)的催化劑，還需要驗(yàn)證它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的和是否改變。準(zhǔn)確地比較化學(xué)反應(yīng)速度的快慢除了上述方法外，還可以通過測(cè)定?！窘涣饔懻摗?1)使用壓強(qiáng)傳感器等設(shè)備，檢測(cè)不同溫度下過氧化氫分解時(shí)氣體壓強(qiáng)的變化。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù)處理等，獲得如圖2所示的壓強(qiáng)﹣時(shí)間的曲線變化圖。由此得到的信息是。(2)小華同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)過氧化氫酶也能影響H2O2分解。圖3甲是H2O2酶催化效果(v)受pH影響的曲線，圖3乙表示在最適溫度下，pH＝b時(shí)H2O2分解產(chǎn)生的O2量隨時(shí)間(t)的變化。若該反應(yīng)過程中改變某一初始條件，以下改變正確的是，并說明理由。A．pH由b→a時(shí)，催化劑的效果降低，生成氧氣的量較少，反應(yīng)時(shí)間增長。B．適當(dāng)降低溫度，催化劑的效果降低，生成的氧氣量不變，反應(yīng)時(shí)間增長。C．pH＝c時(shí)，催化劑活性催化效果為0，生成氧氣的量為0。D．H2O2量增加時(shí)，生成氧氣的量不變，反應(yīng)時(shí)間增長?！敬鸢浮俊痉治觥?H2O22H2O+O2↑；0.5?！窘Y(jié)論】二氧化錳促進(jìn)過氧化氫分解的效果比氯化鈉好。【反思】化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量；相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少進(jìn)行比較。【交流討論】(1)溫度越高，過氧化氫分解越快。(2)B；在最適溫度下適當(dāng)降低溫度，催化劑的效果降低，生成的氧氣量不變，但是反應(yīng)時(shí)間增長?！窘馕觥俊痉治觥繉?shí)驗(yàn)室用H2O2溶液制取氧氣時(shí)，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；為了進(jìn)行對(duì)比，實(shí)驗(yàn)①中加入氯化鈉固體的質(zhì)量a的值為0.5。故填：2H2O22H2O+O2↑；0.5?！窘Y(jié)論】該探究過程中，收集一瓶氣體所需時(shí)間較長的是氯化鈉，得出的結(jié)論是二氧化錳促進(jìn)過氧化氫分解的效果比氯化鈉好。故填：二氧化錳促進(jìn)過氧化氫分解的效果比氯化鈉好。【反思】若要證明二氧化錳、氯化鈉固體是該反應(yīng)的催化劑，還需要驗(yàn)證它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量是否改變；準(zhǔn)確地比較化學(xué)反應(yīng)速度的快慢除了上述方法外，還可以通過測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少進(jìn)行比較。故填：化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量；相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少進(jìn)行比較?！窘涣饔懻摗?1)如圖2所示的壓強(qiáng)﹣時(shí)間的曲線變化圖得到的信息是溫度越高，過氧化氫分解越快。故填：溫度越高，過氧化氫分解越快。(2)改變正確的是B，理由：在最適溫度下適當(dāng)降低溫度，催化劑的效果降低，生成的氧氣量不變，但是反應(yīng)時(shí)間增長。故填：B；在最適溫度下適當(dāng)降低溫度，催化劑的效果降低，生成的氧氣量不變，但是反應(yīng)時(shí)間增長。5．等質(zhì)量的鐵粉與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在相同時(shí)間t內(nèi)產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1。組別鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%溫度/℃①730②1050③720④1030(1)請(qǐng)寫出鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)通過實(shí)驗(yàn)①③對(duì)比，得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，溫度越高，鐵與鹽酸反應(yīng)速率；要比較鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)組別是。(3)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體“逐漸變快又變慢”的原因是反應(yīng)放熱，開始反應(yīng)時(shí)溫度逐漸升高，反應(yīng)速率；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度降低，反應(yīng)速率?！具M(jìn)一步探究】圖甲、圖乙為利用數(shù)字化儀器測(cè)得的室溫下足量的三種金屬片分別與20mL10%的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量(產(chǎn)生氫氣的量由氣體壓強(qiáng)表示，在等溫條件下，產(chǎn)生氫氣的體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比)。①實(shí)驗(yàn)中你認(rèn)為還要控制的變量是。②根據(jù)圖乙，你得出的反應(yīng)物的量與生成的氣體體積的關(guān)系是足量的不同金屬分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量。【注意：若答對(duì)下列問題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過60分。】【拓展提高】圖2為測(cè)得的室溫下足量的鎂片與20mL10%的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量與時(shí)間的關(guān)系曲線，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的實(shí)際值比通過計(jì)算得到的理論值偏大，請(qǐng)分析可能的原因(至少答兩點(diǎn))：①反應(yīng)放熱，；②?！敬鸢浮?1)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；(2)越快；①④；(3)加快；減慢；【進(jìn)一步探究】①金屬顆粒的大小；②相等；【拓展提高】①使氣體膨脹；②氫氣中混入了氯化氫氣體?！窘馕觥?1)根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；(2)①③兩組實(shí)驗(yàn)其他條件均相同，唯有溫度不同，由此得出結(jié)論：相同條件下，溫度越高，金屬與酸反應(yīng)速率越快；①④兩組實(shí)驗(yàn)其他條件均相同，唯有鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，可用于比較鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)快慢的影響；(3)鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變小，反應(yīng)速率變慢；【進(jìn)一步探究】①足量的相同顆粒大小的鋅片、鐵片、鎂條分別與20毫升10%的稀鹽酸反應(yīng)，從圖中可以看出，鹽酸完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等；②由圖乙，你得出的反應(yīng)物的量與生成的氣體體積的關(guān)系是足量的不同金屬分別與相同體積相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相同的酸充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等；【拓展提高】如圖乙為測(cè)得的室溫條件下足量的鎂片與20ml10%的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量與時(shí)間的關(guān)系曲線，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的實(shí)際值比通過計(jì)算得到的理論值偏大，請(qǐng)分析可能的原因：①反應(yīng)放熱，使氣體膨脹。②氫氣中混入了氯化氫氣體。6．為研究“影響金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素”，興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下探究。(1)【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？【作出假設(shè)】I．可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)；II．可能與鹽酸的濃度有關(guān)；III．(請(qǐng)你填寫一個(gè)合理的猜想)。(2)【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)所用金屬均已用砂紙打磨。①實(shí)驗(yàn)一：為探究猜想I，小紅同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅和鐵，然后分別加入同體積、同濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，由此得出結(jié)論：金屬活動(dòng)性Zn＞Fe．你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一方案是否合理，理由是。②實(shí)驗(yàn)二：為探究猜想II，小軍同學(xué)利用下列圖1裝置進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，做了等質(zhì)量且過量的鋅片分別與等體積、濃度為5%、15%的稀鹽酸反應(yīng)。其中注射器的作用是；該裝置氣密性的檢查方法是。③實(shí)驗(yàn)三：小軍同學(xué)還用壓強(qiáng)傳感器替換注射器進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，測(cè)得兩次實(shí)驗(yàn)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如上述圖2所示。請(qǐng)你根據(jù)該圖中信息得出兩條合理結(jié)論：；。(3)已知一種金屬加入到比它弱的兩種金屬鹽溶液的混合液中，先置換出最弱的金屬。小敏同學(xué)向一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，溶液質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關(guān)系如圖3所示。那么，在A點(diǎn)時(shí)，溶液里含的鹽有種；BC段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；D點(diǎn)得到的固體的成分為。【答案】(1)金屬和鹽酸的接觸面積；(2)①否；鋅和鐵與稀鹽酸的接觸面積可能不同；②通過注射器往右移動(dòng)的體積判斷生成氫氣的體積：關(guān)閉分液漏斗的活塞，然后用手向左推注射器的活塞，松開手后，若活塞能恢復(fù)到原來的刻度，說明裝置的氣密性是良好的；③鹽酸的濃度越大，產(chǎn)生的氫氣越多；鹽酸的濃度越大，反應(yīng)的速率越快；(3)3；Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn(NO3)2；鋅、銀、銅的混合物?！窘馕觥?1)影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有：金屬的種類、金屬和酸的接觸面積和酸的濃度；故填：金屬和鹽酸的接觸面積；(2)①實(shí)驗(yàn)中所用鋅和鐵的質(zhì)量雖然相同，但是與鹽酸的接觸面積不一定相同，所以不能根據(jù)產(chǎn)生氣泡的速率來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；故填：否；鋅和鐵與稀鹽酸的接觸面積可能不同；②注射器的作用是通過注射器往右移動(dòng)的體積判斷生成氫氣的體積；該裝置氣密性的檢查方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，然后用手向左推注射器的活塞，松開手后，若活塞能恢復(fù)到原來的刻度，說明裝置的氣密性是良好的；故填：通過注射器往右移動(dòng)的體積判斷生成氫氣的體積：關(guān)閉分液漏斗的活塞，然后用手向左推注射器的活塞，松開手后，若活塞能恢復(fù)到原來的刻度，說明裝置的氣密性是良好的；③由圖象信息可知，鹽酸的濃度越大，產(chǎn)生的氫氣越多；鹽酸的濃度越大，反應(yīng)的速率越快；故填：鹽酸的濃度越大，產(chǎn)生的氫氣越多；鹽酸的濃度越大，反應(yīng)的速率越快；(3)根據(jù)一種金屬加入到兩種活動(dòng)性均比它弱的金屬化合物溶液的混合液中，會(huì)先置出最弱的金屬。再置換出第二種金屬。該金屬會(huì)先和最弱的金屬鹽溶液反應(yīng)。因此，開始時(shí)鋅和硝酸銀反應(yīng)，A點(diǎn)的化合物是硝酸鋅、硝酸銀和硝酸銅，在B點(diǎn)硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅開始反應(yīng)，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅和銅，方程式為：Zn+Cu(NO3)2＝Cu+Zn(NO3)2；在C點(diǎn)時(shí)硝酸銅反應(yīng)完，因此在D點(diǎn)時(shí)固體為銅、銀和過量的鋅；故填：3；Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn(NO3)2；鋅、銀、銅的混合物。7．某興趣小組發(fā)現(xiàn)鐵釘生銹需要幾天的時(shí)間，詢問老師如何加快鐵釘生銹的速度。老師說氯化物可能加快鐵釘生銹的速度?！咎岢鰡栴}】氯化物對(duì)鐵釘生銹有怎樣的影響？【查閱資料】ⅰ．NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯離子與金屬離子構(gòu)成的鹽屬于氯化物。ⅱ．銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的CuO。ⅲ．CuO能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析解釋、獲得結(jié)論】實(shí)驗(yàn)1：探究氯化物對(duì)鐵釘生銹速度的影響。試管編號(hào)①②③④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2天后，鐵釘表面出現(xiàn)紅色1天后，鐵釘表面出現(xiàn)紅色1天后，鐵釘表面出現(xiàn)紅色7分鐘時(shí)鐵釘表面出現(xiàn)紅色，20分鐘后試管底部出現(xiàn)紅色沉淀(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③可以得到的結(jié)論是。(2)小組同學(xué)認(rèn)為，試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹，也可能是銅。他們認(rèn)為紅色沉淀可能是銅的理由是(用化學(xué)方程式解釋)。實(shí)驗(yàn)2：探究試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ取出試管④中的鐵釘，過濾剩余物，洗滌濾紙上的物質(zhì)固體為紅色Ⅱ?qū)⒉襟EⅠ所得紅色固體加入試管中，再向試管中加入足量的紅色固體大部分溶解，溶液變?yōu)辄S色Ⅲ將步驟Ⅱ所得混合物過濾，洗滌、干燥濾紙上的固體后，置于石棉網(wǎng)上充分加熱紅色固體變黑Ⅳ向試管中加入步驟Ⅲ所得黑色固體，再加入足量稀硫酸黑色固體全部溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色(3)步驟Ⅱ中所加入的試劑是。(4)步驟Ⅲ、Ⅳ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?5)由實(shí)驗(yàn)2可得出結(jié)論：試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成是?！痉此寂c評(píng)價(jià)】(6)結(jié)合實(shí)驗(yàn)1、2的結(jié)論，對(duì)于“氯化物對(duì)鐵釘生銹速度的影響”，小組同學(xué)提出了進(jìn)一步的假設(shè)：?！敬鸢浮?1)氯化物能加快鐵釘生銹的速率；(2)CuCl2+Fe═FeCl2+Cu；(3)稀鹽酸或稀硫酸；(4)檢驗(yàn)紅色沉淀中是否含有銅；(5)Cu和Fe2O3；(6)當(dāng)氯化物能與鐵釘反應(yīng)(置換生成金屬)時(shí)，可能加快鐵釘生銹速度?！窘馕觥?1)依據(jù)控制變量法的操作可知，實(shí)驗(yàn)①中2天后，鐵釘表面出現(xiàn)紅色，實(shí)驗(yàn)②、③中1天后，鐵釘表面出現(xiàn)紅色，所以對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③可以得到的結(jié)論是：氯化物能加快鐵釘生銹的速率；(2)鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：CuCl2+Fe═FeCl2+Cu；(3)氧化鐵和酸反應(yīng)生成鹽和水，銅不會(huì)與酸反應(yīng)，所以步驟Ⅱ中所加入的試劑是稀鹽酸或稀硫酸，紅色固體大部分溶解，溶液變?yōu)辄S色，說明固體中含有氧化鐵；(4)銅和氧氣在加熱的條件下生成黑色的氧化銅，氧化銅和酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以步驟Ⅲ、Ⅳ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簷z驗(yàn)紅色沉淀中是否含有銅；(5)通過表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體大部分溶解，溶液變?yōu)辄S色，紅色固體變黑，黑色固體全部溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成是：Cu和Fe2O3；(6)②③中的氯化物不會(huì)與鐵反應(yīng)，④中的氯化銅會(huì)與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，所以小組同學(xué)提出了進(jìn)一步的假設(shè)是：當(dāng)氯化物能與鐵釘反應(yīng)(置換生成金屬)時(shí)，可能加快鐵釘生銹速度。8．小明學(xué)習(xí)完九年級(jí)化學(xué)后，對(duì)“化學(xué)反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究．【提出問題】化學(xué)反應(yīng)快慢受哪些因素的影響呢？【猜想與假設(shè)】a．可能與反應(yīng)物的濃度有關(guān)；b．可能與反應(yīng)時(shí)的溫度有關(guān)．【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小明用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和形狀相同、質(zhì)量相等的鋅片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(均取20mL)溫度收集40mL氣體所需時(shí)間(單位：秒)5%30℃4815%20℃415%20℃6915%30℃32【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】(1)寫出鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)通過實(shí)驗(yàn)①③相比，說明對(duì)反應(yīng)快慢有影響；通過實(shí)驗(yàn)(填編號(hào))說明反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)快慢有影響．(3)要想準(zhǔn)確測(cè)出收集氣體所需要的時(shí)間，應(yīng)該用法收集氣體．【反思】(1)小明在做以上四組反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一開始反應(yīng)速率都很慢，原因可能是．(2)其實(shí)影響該反應(yīng)快慢的因素還有很多，請(qǐng)你再探究一種因素．提出猜想；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：．(3)我們可以通過控制反應(yīng)條件來控制化學(xué)反應(yīng)的快慢．請(qǐng)你寫出兩個(gè)實(shí)例(可以從其他化學(xué)反應(yīng)的影響因素舉例)．①；②．【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；(2)溫度；②③(或①④)；(3)排水；【反思】(1)金屬表面沒有打磨，有污物或有一層氧化膜；(2)提出猜想：可能與反應(yīng)物的種類有關(guān)；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取等體積等濃度的稀鹽酸和稀硫酸，分別加入等質(zhì)量、大小相同的鋅粒在常溫下反應(yīng)，分別測(cè)量收集40mL氣體所需要的時(shí)間；(3)①過氧化氫溶液制取氧氣的速率通過加入催化劑來控制；②通過比較可燃物與氧氣接觸面積的大小來控制燃燒的快慢．【解析】【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；(2)通過實(shí)驗(yàn)①③相比可以看出，硫酸的濃度相同，溫度不同，反應(yīng)的速率不同，因此影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是溫度，故填：溫度；②③(或①④)的溫度相同，硫酸的濃度不同，故通過實(shí)驗(yàn)說明反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)快慢有影響，故填：②③(或①④)；(3)要想準(zhǔn)確測(cè)出收集氣體所需要的時(shí)間，應(yīng)該用排水法收集氣體，故填：排水；【反思】(1)一開始反應(yīng)速率都很慢，可能是因?yàn)榻饘俦砻鏇]有打磨，有污物或有一層氧化膜，故填：金屬表面沒有打磨，有污物或有一層氧化膜；(2)提出猜想：影響該反應(yīng)快慢的因素還可能與反應(yīng)物的種類有關(guān)；，故填：可能與反應(yīng)物的種類有關(guān)；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：要證明與反應(yīng)物的種類有關(guān)，可以使用稀鹽酸和稀硫酸分別與鋅粒反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)要注意控制變量，故填：取等體積等濃度的稀鹽酸和稀硫酸，分別加入等質(zhì)量、大小相同的鋅粒在常溫下反應(yīng)，分別測(cè)量收集40mL氣體所需要的時(shí)間；(3)可以通過控制反應(yīng)條件來控制化學(xué)反應(yīng)的快慢，比如實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，在過氧化氫溶液中加入二氧化錳作催化劑，增大可燃物與氧氣的接觸面積控制燃燒的程度，故填：①過氧化氫溶液制取氧氣的速率通過加入催化劑來控制；②通過比較可燃物與氧氣接觸面積的大小來控制燃燒的快慢．9．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，以過氧化氫分解為研究對(duì)象進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。三個(gè)小組均可采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄收集10mL氧氣的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。A組：探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取5mL10%H2O2溶液，三次實(shí)驗(yàn)分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下：試劑MnO2紅磚粉末CuOt/s106020由此可出結(jié)論：MnO2、CuO對(duì)H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學(xué)對(duì)該結(jié)論提出疑問。補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)，操作為。結(jié)果：長時(shí)間(大于100s)，收集到很少量氣體。更正結(jié)論：紅磚粉末(選填“有”、“無”)催化作用，三者中催化效率最高。B組：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響甲同學(xué)：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t1。乙同學(xué)：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t2。實(shí)驗(yàn)結(jié)果。結(jié)論：濃度越大，反應(yīng)速率越快。丙同學(xué)：對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出疑問，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。記錄時(shí)間t3，且t1＜t3＜t2。更正結(jié)論為：當(dāng)時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。C組：探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩次實(shí)驗(yàn)分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時(shí)間t4、t5，且t4＞t5。結(jié)論：當(dāng)反應(yīng)物濃度和催化劑相同時(shí)，。綜上所述：①為了研究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須。②探究發(fā)現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有?！敬鸢浮咳?mL10%H2O2溶液，記錄數(shù)據(jù)；有；二氧化錳；t1＜t2；取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t3；催化劑相同；溫度；溫度越高，反應(yīng)速率越快；只允許有一個(gè)變量，其他量必須相同；催化劑、反應(yīng)物濃度、溫度?！窘馕觥孔C明紅磚粉末有無催化作用，必須與沒加催化劑時(shí)進(jìn)行比較，所以需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)：取5mL10%H2O2溶液，記錄數(shù)據(jù)，通過實(shí)驗(yàn)可知紅磚粉有催化作用；催化效率最高的物質(zhì)，在相同條件下反應(yīng)速率最快，由表中數(shù)據(jù)可知二氧化錳的催化效果最好；根據(jù)結(jié)論：濃度越大，反應(yīng)速率越快，可知反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，收集相同體積氣體需要的時(shí)間越短，所以t1＜t2；從丙同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行反推，催化劑不同時(shí)，進(jìn)行對(duì)照，需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t3．因?yàn)閠1＜t3＜t2得出結(jié)論：催化劑相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；C組實(shí)驗(yàn)中溫度不同，所以影響因素是溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越快，在設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)時(shí)只允許有一個(gè)變量，其他量相同；根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程可知為了研究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須只允許有一個(gè)變量，其他量必須相同；由探究過程可知影響反應(yīng)的因素有催化劑、反應(yīng)物濃度、溫度。10．某化學(xué)探究小組用HCl與大理石反應(yīng)研究影響反應(yīng)劇烈程度的因素．實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃；大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，每次實(shí)驗(yàn)取用含碳酸鈣60%的大理石10g；所用HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.125%、18.25%，每次實(shí)驗(yàn)HCl的用量為20mL(假設(shè)9.125%、18.25%的鹽酸的密度均為1g/cm3；大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))．(1)反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式．(2)提出假設(shè)：HCl與大理石反應(yīng)的劇烈程度與所用HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、大理石規(guī)格、反應(yīng)溫度有關(guān)．(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)施：完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案并實(shí)實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃大理石規(guī)格HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)完全反應(yīng)的時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒18.25%160(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究同體積下HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響．(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響．(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響．②210③35粗顆粒18.25%60④100(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：．(5)繪制圖象：實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)問變化的關(guān)系如圖，借助簡單計(jì)算請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出實(shí)驗(yàn)②和③中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線(忽略溶液體積變化)．說明：可以用鉛筆畫曲線．【答案】(1)CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．(3)②中的空缺應(yīng)該分別是25、粗顆粒和9.125%．同理，實(shí)驗(yàn)④中的空缺應(yīng)該分別是25、細(xì)顆粒和18.25%．即實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃大理石規(guī)格HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②25粗顆粒9.125%④25細(xì)顆粒18.25%(4)在其他條件不變時(shí)，鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越劇烈；溫度越高，反應(yīng)越劇烈；固體的顆粒越小，反應(yīng)越劇烈．(5)【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室中用HCl與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．(3)聯(lián)系物理中學(xué)過的控制變量法，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②探究同體積下HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響，就可以得出其溫度和大理石規(guī)格應(yīng)該是控制相同的；所以，實(shí)驗(yàn)②中的空缺應(yīng)該分別是25、粗顆粒和9.125%．同理，實(shí)驗(yàn)④中的空缺應(yīng)該分別是25、細(xì)顆粒和18.25%．即實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃大理石規(guī)格HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②25粗顆粒9.125%④25細(xì)顆粒18.25%(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②探究時(shí)間(即160s和210s)可知，實(shí)驗(yàn)①比②用時(shí)少；這就說明了實(shí)驗(yàn)①比②反應(yīng)劇烈．也就不難得出：在其他條件不變時(shí)，鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越劇烈．同理可得，在其他條件不變時(shí)，溫度越高，反應(yīng)越劇烈；固體的顆粒越小，反應(yīng)越劇烈．所以，該實(shí)驗(yàn)結(jié)論應(yīng)該是：在其他條件不變時(shí)，鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越劇烈；溫度越高，反應(yīng)越劇烈；固體的顆粒越小，反應(yīng)越劇烈．(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②探究時(shí)所用的HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即9.125%和18.25%)，可以得出同體積下實(shí)驗(yàn)①中的HCl是實(shí)驗(yàn)②中的．結(jié)合實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖，可以推得：實(shí)驗(yàn)②的曲線中的縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的每一個(gè)值均為實(shí)驗(yàn)①的．再根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②探究時(shí)間(即160s和210s)可得，實(shí)驗(yàn)②的曲線中的縱坐標(biāo)在210s時(shí)是直線．由于實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響，并且實(shí)驗(yàn)得出升高溫度，反應(yīng)劇烈程度增大，但是產(chǎn)生二氧化碳的量不變，所以實(shí)驗(yàn)③的圖象曲線低斜率變大．再根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和③探究時(shí)間(即160s和60s)可得，實(shí)驗(yàn)③在60s時(shí)與實(shí)驗(yàn)①高度相同．即：練習(xí)題1、結(jié)合如圖裝置回答問題：

（1）儀器a的名稱是；

（2）實(shí)驗(yàn)室利用鋅粒和稀硫酸制取氫氣化學(xué)方程式；裝置B中固液分離，則活塞處于（填“開啟”或“關(guān)閉”）狀態(tài)；

（3）某化學(xué)興趣小組同學(xué)借助數(shù)字化實(shí)驗(yàn)手段用裝置A探究“影響H2O2分解速率的影響因素”。

Ⅰ、按實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，在同一溫度下通過壓強(qiáng)傳感器得到數(shù)據(jù)如圖：實(shí)驗(yàn)1藥品第一組4%H2O2溶液15mL第二組4%H2O2溶液15mL、0.2gMnO2粉末第三組4%H2O2溶液15mL、0.2gFeCl3粉末Ⅱ、用0.2gMnO2粉末作催化劑，學(xué)生又分別做了實(shí)驗(yàn)2、實(shí)驗(yàn)3，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2、3，你認(rèn)為除了上述影響因素外，還有（寫出一點(diǎn)）影響H2O2分解速率；

（4）實(shí)驗(yàn)1和2中4%H2O2溶液與0.2gMnO2粉末混合后裝置內(nèi)的氣壓明顯不同（見圖A、B點(diǎn)），你認(rèn)為可能的原因是。2、小華同學(xué)在探究金屬與酸反應(yīng)時(shí)，將鋁片、鋅片打磨后，分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中，觀察到鋁與稀鹽酸反應(yīng)較鋅與稀鹽酸反應(yīng)快。

【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)快慢，除與金屬的種類有關(guān)外，還受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設(shè)】a.可能與鹽酸的濃度有關(guān)；b.可能與反應(yīng)時(shí)的溫度有關(guān)；c.你的猜想是。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的濃度（均取20mL）溫度/℃記錄的數(shù)據(jù)①5%30②10%20③5%20④10%30【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小明利用圖甲所示裝置，用不同濃度的鹽酸和相同形狀的鋁片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【交流討論】（1）請(qǐng)寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）實(shí)驗(yàn)前小明檢查圖甲裝置的氣密性的方法是。

【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】

（3）實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)可能是；對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③可知對(duì)金屬與酸反應(yīng)的速率的影響。

（4）實(shí)驗(yàn)表明，四次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率由快到慢依次為④、②、①、③。根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)分析，如果鹽酸濃度為10%，溫度為25℃，則所記錄數(shù)據(jù)應(yīng)該介于兩次實(shí)驗(yàn)所記錄的數(shù)據(jù)之間。

（5）小明進(jìn)行鋁與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)過程中生成氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖乙所示，根據(jù)曲線歸納鋁與稀鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律。

【拓展延伸】（6）研究小組同學(xué)繼續(xù)探究鋁與稀鹽酸反應(yīng)。小組同學(xué)用未經(jīng)打磨的鋁和稀鹽酸的反應(yīng)，利用壓強(qiáng)和溫度傳感器測(cè)出的反應(yīng)變化過程，得到如圖丙和圖丁所示的溫度以及氣體壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系曲線圖。

圖丁中050秒的時(shí)間溫度無明顯變化的可能原因是，CD段氣體壓力逐漸下降的原因是。3、實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行“藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)”。裝置操作現(xiàn)象

打開磁力攪拌器，攪拌溶液為藍(lán)色停止攪拌，靜置溶液褪為無色打開磁力攪拌器，攪拌溶液變?yōu)樗{(lán)色停止攪拌，靜置溶液褪為無色…………【提出問題】影響溶液褪色快慢的因素有哪些？

【查閱資料】

在堿性條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

改變條件，按上述裝置及操作進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，第一次褪色時(shí)間記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH質(zhì)量/g溫度/℃攪拌時(shí)間/s攪拌轉(zhuǎn)速/r/min褪色時(shí)間/s①1.02560250090②2.02560250068③3.02560250040④2.03560250045⑤2.04560250023⑥2.02520250039⑦2.0251002500118【解釋與結(jié)論】

（1）攪拌的作用是使溶液與充分接觸。

（2）設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③的目的是。

（3）得出“其它條件相同時(shí)，溫度升高，能使溶液褪色更快”的結(jié)論，需要對(duì)比（填編號(hào)）。

（4）實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是：影響溶液褪色快慢的因素有。

【反思與評(píng)價(jià)】

（5）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)隨著變色次數(shù)的增加，褪色時(shí)間越來越長，可能的原因是。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)對(duì)廢液中的氫氧化鈉進(jìn)行處理，可加入的試劑為。4、某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置探究溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)H2O2分解速率的影響。用注射器向圓底燒瓶中加入不同濃度的H2O2溶液（見表），實(shí)驗(yàn)中使用傳感器測(cè)得生成O2的質(zhì)量（圓底燒瓶內(nèi)氣壓變化在安全范圍內(nèi)），繪制出生成氧氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線（如圖2所示）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%H2O2溶液的體積/mL對(duì)應(yīng)曲線Ⅰ3.410.0aⅡ2.410.0bⅢ1.710.0c（待繪制）（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）分析曲線a、b，可得出的結(jié)論是。

（3）畫出圖中曲線c的大致位置及趨勢(shì)。5、在制取CO2的實(shí)驗(yàn)中，小雷發(fā)現(xiàn)質(zhì)量相同而粗細(xì)不同的大理石與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的快慢不同，細(xì)顆粒大理石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2更快。

（1）經(jīng)思考后，小雷設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成下表：（每次實(shí)驗(yàn)用大理石質(zhì)量1g，鹽酸20mL）實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度（℃）大理石顆粒鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?0粗5實(shí)驗(yàn)①、②：探究大理石和鹽酸的反應(yīng)速率與大理石顆粒粗細(xì)的關(guān)系；

實(shí)驗(yàn)①、③：探究大理石和鹽酸的反應(yīng)速率與鹽酸的濃度的關(guān)系。②20細(xì)5③20粗10（2）寫出大理石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（3）該實(shí)驗(yàn)收集二氧化碳的裝置可選用如圖（填字母序號(hào)）。植物油的作用是。

（4）實(shí)驗(yàn)①中CO2體積隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出實(shí)驗(yàn)②中CO2體積隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果。

【拓展探究】

（5）影響大理石與鹽酸反應(yīng)快慢除上述因素外，還有（寫出1點(diǎn)即可），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：。6、某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下探究。老師提供的藥品有：塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。

【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？

【作出猜想】甲同學(xué)：與酸的種類有關(guān)。

乙同學(xué)：與酸的濃度有關(guān)。

丙同學(xué)：與大理石顆粒大小有關(guān)。

丁同學(xué)：與溫度有關(guān)。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證自己的猜想，按照如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得數(shù)據(jù)。序號(hào)X大理石顆粒酸的種類酸的濃度%收集50mL氣體時(shí)間（s）①20塊狀鹽酸556②20塊狀鹽酸1042③30塊狀鹽酸1031④20塊狀硫酸10⑤20粉末狀鹽酸10Y（1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為。

（3）如果要驗(yàn)證石灰石顆粒大小對(duì)速率影響，可選擇實(shí)驗(yàn)作對(duì)比，Y的數(shù)據(jù)可能是。

A.42

B.48

C.28

D.58

[注意：若答對(duì)以下小題獎(jiǎng)勵(lì)3分，化學(xué)試卷總分不超過40分]

【拓展延伸】常溫常壓下，1體積水最多能溶解0.7體積二氧化碳。如圖1所示，用燒瓶收集一瓶二氧化碳?xì)怏w，連接壓強(qiáng)傳感器和一只裝有20mL蒸餾水的注射器，迅速將注射器里的蒸餾水全部壓入燒瓶中，測(cè)得壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示。

（4）BC段壓強(qiáng)上升的原因是：。

（5）CD段發(fā)生的反應(yīng)方程式為。

（6）D點(diǎn)壓強(qiáng)大于B點(diǎn)，說明反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)略大于反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)，對(duì)此你的解釋是。7、某小組對(duì)H2O2溶液制取氧氣進(jìn)行了如下探究：

【探究一】：探究不同催化劑對(duì)H2O2分解快慢的影響。

該小組采用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)選用下表中的催化劑與H2O2溶液反應(yīng)，在C框中連接導(dǎo)管和量筒，并測(cè)量相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)計(jì)算后的數(shù)據(jù)如下表：催化劑種類氣體產(chǎn)生速率（mL/s）二氧化錳3.5氧化銅4.5活性炭5.8（1）為精確測(cè)定排出水的體積，C框內(nèi)應(yīng)選用的裝置為（選填“C1”或“C2”）。

（2）實(shí)驗(yàn)中，可以通過測(cè)定（選填字母）進(jìn)行探究。

A.相同時(shí)間產(chǎn)生氧氣的體積

B.產(chǎn)生相同體積氧氣所需時(shí)間

C.產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量

D.產(chǎn)生氧氣的總體積

（3）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：相同條件上表中催化劑的催化效果最好的是。

【探究二】：探究H2O2溶液濃度對(duì)分解速率的影響按如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：水浴溫度控制在18℃，在250mL三頸瓶中加入MnO2均為0.5g，在恒壓漏斗中加入不同濃度的H2O2溶液各5mL分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。數(shù)字傳感器數(shù)據(jù)繪制圖象如圖3、圖4所示。

（4）由圖3知道：過氧化氫分解時(shí)會(huì)有熱量（選填“放出”或“吸收”）。

（5）由圖4知道：H2O2溶液分解反應(yīng)速率與有關(guān)，以10%H2O2溶液為例，約30s后三頸瓶內(nèi)氣壓由高緩慢降低的原因是。8、某同學(xué)想用圖1所示裝置，研究影響過氧化氫分解速率的因素。

（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是。

A.將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量的蒸餾水，打開分液漏斗的活塞，如果分液漏斗的頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差

B.關(guān)閉分液漏斗的活塞，給錐形瓶加熱，如果注射器的活塞向右移動(dòng)，停止加熱冷卻后，注射器的活塞又回到原來的位置，則氣密性良好，反之氣密性差

C.關(guān)閉分液漏斗的活塞，用力將注射器的活塞向右拉動(dòng)，如果停止用力后，注射器的活塞不移動(dòng)，則氣密性良好，反之氣密性差

（2）為了研究影響過氧化氫分解速率的因素，該同學(xué)在四支試管中分別加入3mL過氧化氫溶液（溶液濃度見表），并測(cè)量收集相同體積（VmL）氣體所需要的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液濃度溶液溫度催化劑所用時(shí)間Ⅰ5%20℃2克二氧化錳T1Ⅱ5%40