必練題型05填空題（二）-2023年重慶中考化學考前必練題型（原卷版）

2023年重慶中考化學考前必練題型05填空題（二）本專項訓練包括價類二維圖、工藝流程。常見的“價類”二維圖是以物質的類別為橫坐標，以某種元素的化合價為縱坐標，在二維平面內繪制的含有該元素物質的圖像。“價類”二維圖同時體現(xiàn)了元素觀、分類觀、轉化觀，其核心是元素，方法是分類，內涵是轉化。主要考查常見元素化合物轉化，化合物的性質與用途、物質的分類、化學用語的書寫等考查。工藝流程亦稱“加工流程”或“生產流程”，分題頭、流程圖、問題三部分組成。題頭一般是簡單介紹實驗目的和原理或工藝生產的原材料和工藝生產的目的（包括附產品）；題干部分主要用框圖形式將操作或物質轉換或原料到產品的主要生產工藝流程表示出來；題尾主要是根據(jù)流程中涉及到的化學知識設制成系列問題，構成一道完整的化學試題。主要考查常見元素化合物的性質與轉化，涉及物質的分類、物質的轉化、分離、提純、除雜、化學用語的書寫等考查。一、價類二維圖1.如圖表示碳元素的化合價與物質類別關系。(1)A點對應的物質的化學式是______；B點對應物質的用途有______；E點表示物質中其中一種為侯氏制堿法所得的“堿”化學式______。(2)圖中能使澄清石灰水變渾濁的物質的化學式為______。(3)C→B的化學方程式為______。2.某同學構建了銅及其化合物的“化合價一物質類別”關系圖，如圖所示。寫出圖中物質X、Y的化學式________、___________，若a、c的基本反應類型相同，為________，寫出反應a的化學方程式_________。3.世界118位優(yōu)秀青年化學家，形成了一張“青年化學家元素周期表”，其中包括8位中國青年化學家。雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人。(1)圖Ⅰ為汞的原子結構示意圖，汞原子在化學反應中易___________(填“得到”或“失去”)電子；(2)氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，工業(yè)上將氧化鋁、氮氣和碳在一定條件下反應制得AlN和CO，請寫出相應的化學反應方程式___________；(3)圖Ⅱ是硫元素的“價一類”二維圖：①寫出X所對應物質的化學式___________；②物質Y的排放可能會引起酸雨，為防止環(huán)境污染，可用___________(填字母序號)吸收物質Y。A．鹽酸溶液B．燒堿溶液C．石灰漿D．飽和食鹽水4.2023年春晚《滿庭芳·國色》節(jié)目點燃了國人復古尋色的熱潮。其中桃紅、凝脂、湘葉、群青、沉香代表紅、白、黃、青、黑傳統(tǒng)五色。(1)桃紅：用銀朱調合，銀朱是硫黃與汞加熱制成的硫化汞（HgS），反應過程中硫元素的化合價______________（填“升高”、“降低”或“不變”）。(2)群青：與石青顏色接近，石青的主要成分是Cu3（OH）2（CO3）2。Cu3(OH)2(CO3)2中銅元素與碳元素的質量比為______________。(3)凝脂：降低原料中含鐵氧化物含量，實現(xiàn)從青瓷到凝脂似玉的白瓷。如圖為鐵元素的價類二維圖。①a點表示物質的類別是______________，c點物質的化學式是______________。②“湘葉”代表黃色，圖中代表的物質溶液呈黃色的是______________（填字母）；“沉香”代表黑色，e點代表的物質呈黑色，其名稱是______________。③b→a為工業(yè)煉鐵原理，其化學方程式______________。④下列轉化關系可以通過置換反應實現(xiàn)的是_____________（填字母）。A．a→f

B．b→d

C．b→a

D．d→c5.如圖是一幅敦煌壁畫。古代敦煌的顏料制作技術已經居世界領先水平。敦煌壁畫中的色彩主要來自彩色礦石和色土。(1)一千多年前的敦煌壁畫色彩依然鮮艷如初，說明彩色礦石和色土常溫下______（填“易”或“不易”）被氧化。(2)壁畫綠色來自氯銅礦、石綠等，氯銅礦中Cu為二價，主要成分的化學式為Cu2（OH）xCl，則x=______。(3)銅礦是古代繪畫顏料的主要來源，如圖2是Cu元素的價類二維圖，丁的化學式為Cu2（OH）2CO。①寫出下列物質的化學式：甲______，乙______。②反應a是乙和Cu2S在一定條件下反應，同時得到甲和SO2，則反應a的化學方程式為______，反應過程中化合價升高的元素是______。③反應d可以是丙和碳反應，則d的化學方程式為______，其中碳體現(xiàn)了它的______（填“氧化性”或“還原性”）。6.蕪湖鐵畫是“以鐵為墨”的非遺藝術。鐵畫的表現(xiàn)工藝主要由鍛鐵、淬火和上漆三個環(huán)節(jié)。(1)在制作鐵畫時按照設計稿把鐵絲制作成各種形狀的藝術品，這是利用鐵的______性。(2)淬火能使金屬的硬度和耐磨性______（填“減弱”或“增強”）。(3)上漆是把油漆涂在鐵畫上防止腐蝕，鐵生銹實質是鐵與______等發(fā)生化學反應。(4)上圖為鐵元素的價類二維圖。乙的化學式是______，在甲、乙、丙3種物質中，可一步轉化為丁的物質有______種，乙轉化為丁的化學方程式是______，該反應的基本類型屬于______。(5)FePO4是制備某種鋰電池的材料之一，在FePO4中磷元素的化合價為+5，鐵元素的化合價為______。FePO4在鐵元素的價類二維圖中對應的物質可以是______（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。7.我國提出“碳達峰”和“碳中和”目標。如圖為碳元素的化合價和物質類別的“價類二維圖”。據(jù)圖回答下列問題：(1)b點對應物質有多種，其中之一是自然界中最硬的物質，它是_______(填名稱)，其屬于單質的理由是_______。(2)c、d兩點對應物質在一定條件下可以相互轉化：寫出d→c的化學方程式為_______。(3)向e點對應物質的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可觀察到溶液變?yōu)榧t色，這是因為點對應物質在水溶液中能解離出_______(填離子符號)。(4)f點對應物質有多種，其中_______(填化學式)是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。8.元素化合價和物質類別是認識物質的兩個重要維度。如圖表示硫元素的化合價與含硫物質類別之間的關系，請回答下列問題：(1)c點表示的物質的化學式為______。(2)d點表示的物質在水中解離出陽離子符號____。(3)化合物(NH4)2SO4應處于上圖中的______點。9.A~E是含同一種金屬元素的物質，它們的轉化關系如圖所示（“→”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去），圖中標注了物質類別和這種金屬元素的化合價。已知A與一氧化碳反應是工業(yè)制取B的主要原理，B是目前世界年產量最高的金屬，C、D中只含兩種元素。(1)寫出A→B反應的實驗現(xiàn)象_________。(2)D→E屬于基本反應類型中的__________反應。(3)C與氯氣可以發(fā)生化合反應生成D，則該反應的化學方程式為__________。二、工藝流程10.能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標，發(fā)展以CH4、CO2（均系溫室氣體）等為原料的“C1化學”成為當今化工生產的必然趨勢。天然氣中常含有H2S等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨的工藝流程。(1)①處加入Fe2O3·H2O的目的是______；(2)已知H2S與FeS中硫元素的化合價相同，則FeS的名稱為______。(3)合成氨的原料之一為氮氣，該流程中為合成氨提供氮氣的物質是______；圖②中H2與N2化合生成NH3時，若沒有其他含有氮、氫元素的物質生成，則H2與N2的分子個數(shù)比為______。(4)流程中被循環(huán)使用的物質是______（填化學式）。(5)③處一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液與CO2反應生成碳酸氫鉀（KHCO3），該反應的化學方程式是______；11.某鋼鐵廠采用赤鐵礦石冶煉鋼鐵，其主要工藝流程如下圖。［查閱資料］I.赤鐵礦石的主要成分是Fe2O3和SiO2。II.石灰石的主要作用是將礦石中SiO2轉變?yōu)闋t渣和二氧化碳氣體。(1)步驟①中，將固體反應物粉碎的目的是____________________。(2)步驟②中，生鐵生產過程中CO與Fe2O3反應的化學方程式為____________________。(3)步驟③中，通入“氧氣”的主要目的是降低生鐵中的__________。(4)高爐氣體中除N2、SO2、CO外，主要成分中還含有__________（填化學式）氣體。根據(jù)資料II信息，可推測“爐渣”中一定含有氧元素和__________（填元素名稱）。12.婁底市是湖南省最大的鋼鐵生產基地，某鋼鐵廠采用赤鐵礦冶煉鋼鐵，其主要工藝流程如下，請完成下列問題。[查閱資料]Ⅰ.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3和SiO2Ⅱ.石灰石的主要作用是將礦石中的SiO2轉變?yōu)闋t渣（主要成分是CaSiO3）和一種氧化物(1)在步驟①中將固體反應物粉碎的目的是_____。(2)高爐氣體中除SO2、CO外，主要成分還有_____。(3)在步驟②生成爐渣的反應中沒有化合價的改變，請寫出生成爐渣的化學反應方程式_____。(4)在步驟④中吹入氬氣，使鋼水循環(huán)流動，使各部分均勻混合，相當于化學實驗中_____的作用（填一種儀器名稱）。13.錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有少量FeCO3、NiCO3等雜質)為原料生產金屬錳的工藝流程如下圖，請回答以下問題：(1)步驟Ⅰ中，將碳酸錳礦研磨成粉末的主要目的是___________，其中碳酸錳與硫酸反應的化學方程式為___________。(2)步驟Ⅱ中，加入二氧化錳發(fā)生以下反應：，已知濾液1中的主要溶質為MnSO4，同時還含有少量NiSO4，則步驟Ⅱ中加入氨氣和水的主要目的是___________。(3)步驟Ⅲ中，所得濾液2中含有的溶質為MnSO4、(NH4)2SO4，則濾渣2中主要成分為___________。(填化學式)(4)步驟Ⅳ中，電解后的廢液中還含有Mn2＋，常用石灰乳進行一級沉降得到沉淀Mn(OH)2和氨氣，過濾后，再向濾液中加入Na2S進行二級沉降得到沉淀MnS。沉降過程的產物中，___________可循環(huán)利用于上述流程。14.工業(yè)上用鋁土礦(含有A12O3、SiO2，不考慮其它雜質)制取金屬鋁的基本流程如圖所示：(1)鋁土礦屬于___________(填物質分類)，實驗室完成操作I、操作Ⅱ除了用到鐵架臺、玻璃儀器外，還要用到的實驗用品是___________。(2)向鋁土礦加入稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式是___________。(3)濾液I中含有的陽離子是___________(寫離子符號)。(4)將熔融狀態(tài)的氧化鋁通電，得到鋁單質和另一種單質，該反應的化學方程式是___________，基本反應類型是___________。(5)寫出金屬鋁的一種用途：___________。15.鋁土礦的主要成分是，含有雜質、。下圖為工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁的工藝流程圖：請回答下列問題：(1)溶液中的溶質成分是______（寫化學式）。(2)請寫出反應①中發(fā)生的一個反應的化學方程式______。(3)反應②除生成Fe（OH）3外，還生成了偏鋁酸鈉（NaAlO2），偏鋁酸鈉屬于______（填“酸”、“堿”或“鹽”），溶液1中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁和另一種生活中常見的鹽，已知兩種生成物的質量比為78：84，寫出該反應生成的這種鹽的化學式______。(4)反應中還生成了一種氣體單質，請寫出該氣體的一種用途______。16.已知廢舊的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，化學興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗：已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。不考慮金、銀發(fā)生類似反應。(1)將電路板粉碎成粉末的目的是________。(2)步驟二中的實驗現(xiàn)象是__________。(3)步驟四中反應的化學方程式為：__________。(4)步驟一所得的溶液中含有的陽離子有：________（填離子符號）。為了更好的實現(xiàn)金屬資源的回收，某同學向該溶液中加入了一定量的鎂粉并等待其充分反應后過濾得到了濾渣和濾液，觀察到濾液呈無色，濾渣中可能含有______（填化學式）。17.碳酸鋰（Li2CO3）是制備鋰電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分為Li2O）為原料制取碳酸鋰（注：Li2CO3溶解度隨溫度升高而減?。?，其主要工藝流程如圖所示：(1)Li2O中鋰的化合價為___________。(2)酸浸槽中發(fā)生反應的化學方程式為___________。(3)反應器中攪拌的目的是___________。(4)濾渣主要成分是Li2CO3、Na2CO3、Na2SO4.洗滌時使用熱水的作用是___________。(5)上述流程中，用于分離提純的設備有洗滌槽和___________。18.氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，其水溶液呈中性。工業(yè)上用毒重石（主要成分是BaCO3）制備氯化鋇晶體。某實驗小組模擬工業(yè)上制備氯化鋇晶體的流程，設計了實驗室中制備氯化鋇晶體的方案，實驗流程如下圖所示。（該毒重石樣品所含雜質難溶于水，不與酸反應。）請回答下列問題。（1）步