陜西省洛南中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次模擬試題含解析

PAGE14-陜西省洛南中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次模擬試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137第?卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）性質(zhì)應(yīng)用A油脂在堿性溶液中水解制肥皂B聚氯乙烯化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定作食品包裝盒CAl2O3具有較高熔點(diǎn)作耐火材料DSO2具有漂白性用SO2漂白紙漿A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，故A正確；B．聚氯乙烯對光和熱的穩(wěn)定性差，可分說明放出有毒的氯化氫氣體，不宜用聚氯乙烯制作食品包裝盒，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)2054℃且穩(wěn)定性強(qiáng)，常用作耐火材料，故CD．二氧化硫有漂白性，可用于漂白紙漿，故D正確；答案選B。2.下列化學(xué)用語表述正確的是（）A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：TsB.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OC.COCl2的結(jié)構(gòu)式為：D.CaO2的電子式為：【答案】C【解析】【詳解】A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts的質(zhì)量數(shù)為291，可表示為，故A錯(cuò)誤；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的分子式，故B錯(cuò)誤；C．在有機(jī)物中C元素形成4個(gè)共價(jià)鍵，O元素形成2個(gè)共價(jià)鍵，Cl元素形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以COCl2的結(jié)構(gòu)式為：，故C正確；D．CaO2中含有過氧離子，電子式為，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)用語，涉及原子構(gòu)成、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等，把握化學(xué)用語的區(qū)分及規(guī)范應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，留意CaO2中含有的是過氧離子，不是氧離子。3.運(yùn)用有關(guān)概念推斷下列敘述正確的是（）A.1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B.Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C.和互為同系物D.Fe(OH)3膠體和FeSO4溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B.亞硫酸鈉具有還原性，過氧化氫具有氧化性，亞硫酸鈉與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，故B正確；C.同系物必需是同類物質(zhì)，屬于酚，屬于醇，不是同類物質(zhì)，則和不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。4.酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物質(zhì)不能使溶液變藍(lán)的是（）A.Fe(OH)3膠體 B.漂白液 C.O2 D.生石灰【答案】D【解析】【詳解】A.向酸化的碘化鉀淀粉溶液中加入氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀后，與溶液中的氫離子反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘使溶液變藍(lán)，故A不符合題意；B.向酸化的碘化鉀淀粉溶液中加入漂白液，酸性條件下，漂白液中的次氯酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘使溶液變藍(lán)，故B不符合題意；C.向酸化的碘化鉀淀粉溶液中通入氧氣，氧氣具有氧化性，酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘使溶液變藍(lán)，故C不符合題意；D.向酸化的碘化鉀淀粉溶液中加入氧化鈣，氧化鈣能與酸反應(yīng)，但不能與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘使溶液變藍(lán)，故D符合題意；故選D。5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.22.0gT2O中含有的中子數(shù)為10B.確定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2中含C-H鍵數(shù)為2NA【答案】C【解析】【詳解】A．1個(gè)T2O含12個(gè)中子，22.0gT2O物質(zhì)的量為1mol，含有中子數(shù)為12NA，故A錯(cuò)誤；B．硫與銅高溫反應(yīng)生成硫化亞銅，則確定條件下，6.4g銅物質(zhì)的量為0.1mol，與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)氮?dú)夥肿踊蛞谎趸挤肿又卸己?4的電子，氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，所以可把兩種物質(zhì)當(dāng)成一種物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算；標(biāo)況下，2.8gN2和22.4LCO混合物的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的電子數(shù)都是1.4NA，故C正確；D．標(biāo)況下二氯甲烷為液體，不能運(yùn)用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，則含有的C-H鍵的數(shù)目無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；答案選C。6.下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力確定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱電解質(zhì)C.CO2溶于水后能部分電離，故CO2是弱電解質(zhì)D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電【答案】D【解析】【詳解】A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)力與自由移動(dòng)的離子濃度成正比，當(dāng)弱電解質(zhì)溶液的離子濃度大于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的離子濃度時(shí)，導(dǎo)電實(shí)力可以強(qiáng)于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NH3是非電解質(zhì)，CH3COOH和H3PO4都是弱酸，弱酸和弱堿都屬于弱電解質(zhì)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，取決于電離的程度，硫酸鋇難溶于水，但在熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)必需是本身能夠電離的化合物，二氧化碳本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，若為共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，不導(dǎo)電，若為離子化合物在液態(tài)時(shí)導(dǎo)電，故D正確；答案選D。7.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲圖裝置電解精煉鋁B.用乙圖裝置制備氫氧化亞鐵C用丙圖裝置可制得金屬錳D.用丁圖裝置驗(yàn)證碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．電解氯化鋁溶液時(shí)，鋁離子不能放電產(chǎn)生鋁，錯(cuò)誤，選A；B．裝有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入到液面以下再擠出，且硫酸亞鐵溶液上面有一層煤油，可以使反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵沉淀不接觸到氧氣，正確，不選B；C．鋁和二氧化錳在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鋁和錳，正確，不選C；D．碳酸鈉干脆加熱不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，碳酸氫鈉間接加熱產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，正確，不選D?！军c(diǎn)睛】8.某化合物由兩種單質(zhì)干脆反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是（）A.SiO2 B.Na2O C.FeCl2 D.AlCl3【答案】D【解析】【詳解】A．Si與O2在高溫下反應(yīng)生成SiO2，SiO2和Ba(HCO3)2不反應(yīng)，故A不符合題意；B．Na與O2常溫下化合生成Na2O，Na2O＋H2O=2NaOH，Ba(HCO3)2＋NaOH=BaCO3↓＋H2O＋NaHCO3，沒有氣體，故B不符合題意；C．鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，不生成FeCl2，故C不符合題意；D．Al和Cl2反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3通入到Ba(HCO3)2溶液中發(fā)生Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D符合題意；答案選D。9.某溶液中含有HCO、SO、CO、Cl-等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無改變）（）A.CO B.SO C.Cl- D.HCO【答案】C【解析】【詳解】向溶液中加入過量的過氧化鈉固體，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)生成的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，溶液中碳酸氫根離子削減，碳酸根離子增大，反應(yīng)生成的氧氣與亞硫酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根，亞硫酸根離子濃度削減，氯離子與氫氧根離子和氧氣均不反應(yīng)，離子濃度基本保持不變，故選C。10.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充溢由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是（A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C.含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)阿伏加德羅定律，相同溫度相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相同，依據(jù)m=nM，由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳的摩爾質(zhì)量不同，則質(zhì)量不同，故AB．依據(jù)阿伏伽德羅定律，，相同溫度相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同，一氧化氮電子數(shù)為15，一氧化碳電子數(shù)為14，電子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C．一氧化氮質(zhì)子數(shù)為15，一氧化碳質(zhì)子數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)不同，依據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，一氧化氮和一氧化碳中子數(shù)分別是17、17，中子數(shù)相等，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)A、C選項(xiàng)的分析，中子數(shù)、分子數(shù)相等，因?yàn)槲镔|(zhì)的量相同，因此原子數(shù)也相等，故D正確；答案選D。11.常溫下,下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是（）A.使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Cl-、CH3COO-、Fe2＋B.水電離的OH-濃度為10-12mol?L-1的溶液中：Mg2＋、NH、AlO、SOC.無色溶液中：Al3＋、NO、Cl-、SOD.c(H2C2O4)=0.5mol/L溶液中：Na＋、K＋、MnO、Cl-【答案】C【解析】【詳解】A．使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，醋酸根為弱酸陰離子，可以結(jié)合溶液中的氫離子形成弱電解質(zhì)醋酸，A不能大量共存；B．水電離出的OH-的濃度為10-12mol/L，其溶液可能為酸性也可能為堿性，酸性條件下氫離子與偏鋁酸根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀或鋁離子，在堿性條件下氫氧根和銨根反應(yīng)生成氨氣，B不能大量共存；C．無色溶液中，四種離子互不反應(yīng)，C可以大量共存；D．草酸可以和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和錳離子，D不能大量共存；故選C。12.把100mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A.20(2b－a)mol·L－1 B.20(b－2a)mol·L－1C.10(2b－a)mol·L－1 D.10(b－2a)mol·L－1【答案】A【解析】把100mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，所以混合溶液含有0.5amolMg2+；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，所以混合溶液含有bmolSO42-。依據(jù)電荷守恒可得：n(K+)+2n(Mg2+)=2n(SO42-)，n(K+)+2amol=bmol，n(K+)=(2b-a)mol，c(K+)=(2b-a)mol/0.05L=20(2b－a)mol·L－1，故選A。點(diǎn)睛：在電解質(zhì)溶液中存在的最基本的關(guān)系就是陰陽離子所帶電荷的代數(shù)和等于0.13.下列有關(guān)試驗(yàn)原理或操作正確的是（）A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液B.在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1C.試驗(yàn)中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL、201.4gD.試驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻【答案】B【解析】【詳解】A．量筒不能用來配制溶液，應(yīng)當(dāng)用燒杯配制，15mL酒精中加水5mL，配制的酒精溶液體積分?jǐn)?shù)為75%，故A錯(cuò)誤；B．1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個(gè)金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，依據(jù)電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，依據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.5mol÷0.2L=2.5mol/L，故B正確；C．試驗(yàn)中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格1000mL，稱取Na2CO3的質(zhì)量=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212.0g，故C錯(cuò)誤；D．應(yīng)稱取綠礬的質(zhì)量為0.5L×0.2mol/L×278g/mol=27.8g，故D錯(cuò)誤；答案選B。14.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是A.① B.② C.③ D.④【答案】D【解析】【分析】【詳解】①硫酸鋇和碳酸鋇均不溶于水，無法通過溶解、過濾分別，①錯(cuò)誤；②CO2也能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能夠水解，③錯(cuò)誤；④蛋白質(zhì)溶液中加入濃硫酸銨溶液，發(fā)生鹽析，而葡萄糖不能，過濾后經(jīng)過洗滌，可以分別蛋白質(zhì)和葡萄糖，④正確。故選D?！军c(diǎn)睛】15.下列由試驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)結(jié)論A向某鈉鹽中滴加濃鹽酸。將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3B用乙酸浸泡水壺中的水垢?？蓪⑵淝宄宜岬乃嵝源笥谔妓酑向某鹽溶液中先加入少量氯水、再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色原溶液中確定含有Fe2+D室溫下。向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A.該鈉鹽除了為Na2SO3和NaHSO3外，還有可能是硫代硫酸鹽，也可以產(chǎn)生SO2使品紅溶液褪色，A錯(cuò)誤；B.乙酸的酸性大于碳酸，可和水壺中的水垢反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，B正確；C.先加入少量氯水、再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色,不能證明原溶液中確定含有Fe2+，若原溶液中含有Fe3+，也能有一樣的現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,c(Ba2+)c(CO32-)>Ksp(BaCO3),有沉淀生成,不能說明Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)的關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選B.16.W、X、Y、Z

是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W

的氫化物水溶液能蝕刻玻璃，X、Y處于相鄰位置，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，W、X

原子的最外層電子數(shù)之和與Y、Z

原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子

半

徑

:X>

Y

>Z

>WB.最高正價(jià):W>Z>Y>XC.簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Z>YD.簡潔離子的電子層結(jié)構(gòu):W

與X相同【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的氫化物水溶液能蝕刻玻璃，則W為F，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，則Y為Si，X為Al，W、X原子的最外層電子數(shù)之和與Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和相等，則Z為S?！驹斀狻緼.電子層越多原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X>Y>Z>W，故A正確；B.F無正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>S>Si，所以簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Z>Y，C正確；D.W的簡潔離子為F-，X的簡潔離子為Al3+，二者核外電子排布相同，簡潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D正確；答案選B。非選擇題二、填空題17.將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(容器不參加反應(yīng))，試推斷下列狀況溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。（1）若鐵粉有剩余，則容器不行能有__。（2）若CuCl2有剩余，則容器中確定有__，可能有__。（3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中不行能有__，確定有__。（4）FeCl3和Fe粉反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__。【答案】(1).Fe3＋和Cu2＋(2).亞鐵離子(3).Fe3＋(或銅粉)(4).鐵粉(或銅粉)(5).Fe2＋(6).1：2【解析】【詳解】(1)若鐵粉有剩余，鐵和鐵離子或銅離子反應(yīng)，所以溶液中確定沒有鐵離子和銅離子；(2)若CuCl2有剩余，鐵和物質(zhì)反應(yīng)都生成亞鐵離子，所以溶液中確定有亞鐵離子，鐵先和鐵離子反應(yīng)，再和氯化銅反應(yīng)，所以可能有鐵離子或銅粉；(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，容器中不行能有鐵或銅，因?yàn)殍F或銅可以和氯化鐵反應(yīng)，確定有氯化亞鐵；(4)FeCl3和Fe反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，反應(yīng)過程中Fe3+被還原，F(xiàn)e被氧化，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2。18.A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內(nèi)無中子，B、F在元素周期表中的相對位置如圖，B與氧元素能形成兩種無色氣體，D是地殼中含量最多的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素。（1）BF2的結(jié)構(gòu)式為__。（2）D和F的氫化物中沸點(diǎn)較高的是__（填化學(xué)式）。（3）試驗(yàn)室制取G2氣體的離子方程式為__。（4）在微電子工業(yè)中，C的最簡潔氣態(tài)氫化物可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為__。（5）FD2氣體通入BaCl2和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__。（6）火箭運(yùn)用B2A8C2作燃料，N2【答案】(1).S=C=S(2).H2O(3).MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(4).2NH3＋3H2O2=N2↑＋6H2O(5).3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋(6).C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內(nèi)無中子，A是H元素，B、F在元素周期表中的相對位置如圖，B與氧元素能形成兩種無色氣體CO、CO2，故B為C元素；D是地殼中含量最多的元素，D是O元素，C為N元素，E是地殼中含量最多的金屬元素，E是Al元素，F(xiàn)為S元素，G為Cl元素，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)BF2為CS2，碳和硫間形成兩個(gè)共用電子對，結(jié)構(gòu)式為S=C=S；(2)水分子間形成氫鍵，可以增大物質(zhì)熔、沸點(diǎn)，H2O比H2S的沸點(diǎn)高，D和F氫化物中沸點(diǎn)較高的H2O；(3)G的單質(zhì)為Cl2，試驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸制取，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)C的簡潔氫化物為NH3，可以和H2O2反應(yīng)，生成的產(chǎn)物不污染環(huán)境，產(chǎn)物為H2O和N2，反應(yīng)的方程式為2NH3＋3H2O2=N2↑＋6H2O；(5)FD2氣體為SO2，向BaCl2和HNO3的混合溶液中，三者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋；(6)火箭運(yùn)用B2A8C2作燃料為C2H8N2，N2O4為氧化劑，其化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H19.A、B、C、D、E是中學(xué)常見幾種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示：金屬單質(zhì)，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末?；卮鹣铝袉栴}：（1）單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是__；（2）若試劑1和試劑2均是強(qiáng)電解質(zhì)。①若試劑1和試劑2酸堿性相同，則C溶液顯___（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，試劑1和B的離子方程式是___。（3）若試劑2是稀硝酸。①Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E時(shí)，Y單質(zhì)必需過量，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。假如稀硝酸過量，則會(huì)有Fe3＋生成，可以選擇___試劑進(jìn)行驗(yàn)證。②D的陽離子檢驗(yàn)可以用試劑檢驗(yàn)___?！敬鸢浮?1).2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(2).酸性(3).Al2O3＋2OH-=AlO＋H2O(4).3Fe＋8H＋＋2NO=3Fe2+＋3NO↑＋4H2O(5).KSCN溶液(6).KSCN溶液【解析】【分析】依據(jù)A、B是氧化物且A是紅棕色粉末，X、Y是金屬單質(zhì)，推斷，A與X的反應(yīng)是置換反應(yīng)，X是Al，Y是Fe，A是氧化鐵，B是Al2O3，鋁及氧化鋁都與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉或氯化鋁，所以試劑1是氫氧化鈉溶液或鹽酸，C是偏鋁酸鈉或氯化鋁；A是鐵的氧化物，Y與試劑2反應(yīng)生成E，且A與試劑2反應(yīng)后的產(chǎn)物D可與Fe反應(yīng)，說明D中含有鐵離子，所以試劑2可以是稀硫酸或稀鹽酸，E是亞鐵鹽?！驹斀狻?1)依據(jù)以上分析，單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；(2)若試劑1和試劑2均是強(qiáng)電解質(zhì)：①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，因此均是鹽酸，則C氯化鋁，鋁離子水解溶液顯酸性；②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，則分別是氫氧化鈉和稀硫酸，試劑1和B反應(yīng)的離子方程式是Al2O3＋2OH-＝AlO＋H2O；(3)若試劑2是稀硝酸：①Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E時(shí)，Y單質(zhì)必需過量，則該反應(yīng)的離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO=3Fe2+＋3NO↑＋4H2O；假如稀硝酸過量，則生成硝酸鐵，所以可以選擇試劑KSCN溶液進(jìn)行驗(yàn)證；②D的陽離子為Fe3+，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)，若溶液變紅則說明有Fe3+存在。20.已知A、B、C、D、E、F為前4周期的6種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表中s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B原子價(jià)電子排布式為nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。試回答下列問題：（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為___。（2）下列關(guān)于B2A2①B2A2中的全部原子都滿意8②每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：③B2A2④B2A2中心原子的雜化類型為sp（3）B、C、D三種元素第一電離能由大到小的依次為___（用元素符號表示）。（4）C的簡潔氣態(tài)氫化物與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H，H晶體中存在的化學(xué)鍵類型有___（填選項(xiàng)符號）①離子鍵②共價(jià)鍵③氫鍵④配位鍵⑤金屬鍵（5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為___；B和E的最高價(jià)氧化物中，熔沸點(diǎn)較高的是___（寫化學(xué)式）。（6）F單質(zhì)的晶體積累方式為面心立方最密積累，其配位數(shù)為___；若F的相對原子質(zhì)量為M，它的晶胞棱長為acm，則F晶體的密度為___g·cm-3。（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）【答案】(1).1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2).③④(3).N＞O＞C(4).①②④(5).9(6).SiO2