河北省保定市部分高中2023-2024學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)7月期末考試化學(xué)試題

化學(xué)試題

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在

本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Cl35.5K39

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.關(guān)于化學(xué)及人類(lèi)社會(huì)發(fā)展歷程的說(shuō)法中，下列敘述正確的是（）

A.古代文獻(xiàn)《肘后備急方?治寒熱褚瘧方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”關(guān)于青蒿素的提取涉及到

的是化學(xué)變化

B.《本草圖經(jīng)》記載“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤”，因綠磯能電離出H+,所以“味酸”。

C.道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學(xué)說(shuō)”對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了極大推動(dòng)作用

D.人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備通過(guò)化學(xué)變化制造出新的原子和新的分子

2.高鎰酸鉀屬于下列哪一種危險(xiǎn)化學(xué)品（）

州令,

A.爆炸品B.易燃固體C.氧化劑D.腐蝕品

A.AB.BC.CD.D

3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是（）

①膽帆、氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物，而液氯、冰水混合物均屬于純凈物

②蔗糖、鹽酸和醋酸分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③Mg（OH）2、NaOH、Cu2（OH）2CO3>NH3H2O均為堿

、均能與水反應(yīng)生成酸都屬于酸性氧化物

@co2NO2

⑤SiC>2、Fe2o3>MgO屬于堿性氧化物

⑥電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)在水中一定不導(dǎo)電

⑦強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)，弱酸溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱

⑧只有在電流作用下KHSO4才能電離成K+、H+和SOj

⑨膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同

A.8B.7C.6D.5

4.人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程，下列先后順序中符合史實(shí)的是（）

①道爾頓提出的原子論；②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型；

③玻爾的原子軌道模型；④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型。

A.①④②③B.③①④②C.③②①④D.③①②④

5.物質(zhì)甲、乙、丙的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，“一”表示反應(yīng)可以一步實(shí)現(xiàn)（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已省略）,

下列選項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

甲

乙??丙

選項(xiàng)甲乙丙

AHSOHO

24H22

BNaOHNaCl

NaNO3

CCCO

co2

D

Ca(OH)2CaCl2CaCO3

A.AB.BC.CD.D

6.下列有關(guān)溶液和膠體的敘述正確的是（）

A.氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液的本質(zhì)區(qū)別為是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.氯化鐵溶液呈電中性，氫氧化鐵膠體帶有電荷

C.納米材料的微粒一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體

D.氯化鐵溶液能使血液凝聚沉降

7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下，18gD2。中含有的電子數(shù)為IONA

B.lOOmLlmol-K'KClOj溶液中含有的C「數(shù)為0.1%

C.7.1gCl2與足量鐵在加熱條件下完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO和。2的混合氣體中含有的原子數(shù)為0?5NA

8.已知青蒿素是一種有機(jī)物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醛等，在

水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156?157℃,熱穩(wěn)定性差，乙酸的沸點(diǎn)為35℃,如圖是從黃花青蒿中提取青蒿素的

工藝流程，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（）

——?乙醛

——?提取液操作n

n

黃花干燥一固體乙處——一粗品操作1精品

青蒿研碎粉末操作I

——?殘?jiān)?/p>

A.干燥時(shí)應(yīng)該將黃花青蒿置于干燥管中

B.操作I是萃取，所用的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗

C.操作II是蒸儲(chǔ)，所用主要玻璃儀器是蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝管、錐形瓶、牛角管

D.操作in是重結(jié)晶，具體為溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

9.將一定量的CL通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有

三種含氯元素的離子，其中。0一和CIOJ兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所

示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.溶液中〃（C「）=0.18mol

B.原KOH溶液中，n（KOH）=0.6mol

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.42mol

D.依據(jù)圖像，總的離子反應(yīng)方程式為10OIT+5cl2=2Cl（r+C10]+7C「+5H20

10.通過(guò)海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有MgCL、CaCl2,Na2SC>4以及泥沙等雜

質(zhì)，圖是某興趣小組粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)流程。

沉淀

BaChNaOHNaCO

粗鹽（>23

過(guò)量過(guò)量過(guò)量濾液贈(zèng),蒸發(fā)、結(jié)為烘干?精鹽

②③④?⑦

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A.步驟①、⑤的操作分別是溶解、過(guò)濾B.步驟④可以與步驟②或步驟③互換順序

C.步驟①、⑤、⑦中都會(huì)用到玻璃棒D.步驟②中試劑BaC"不能換成Ba（NC>3）2

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是（）

圖甲圖乙圖丙圖丁

A.圖甲裝置氣密性檢查：關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一段距離，一段時(shí)間后松開(kāi)，注射器活塞回

到原位，說(shuō)明氣密性良好

B.圖乙為稱(chēng)量一定質(zhì)量的NaOH固體

C.圖丙常用來(lái)制備CO2氣體，通過(guò)控制活塞，可以控制反應(yīng)的進(jìn)行

D.圖丁分離CO,萃取濱水后已分層的有機(jī)層和水層

12.常溫下，下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所產(chǎn)生的變化與所示圖像不相符的是()

八溶液質(zhì)量/g

/

A.向一定質(zhì)量接近飽和的KNC)3溶液中不斷加入KNC)3固體"加入KNCh固體的質(zhì)M/g

13.如下圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；相同溫度下，在乙室中充

入0.6molHCL甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)

量之差為10.9go下列說(shuō)法正確的是（)

NHHaHC1b

131T211i

01234f678

甲室乙室

A.甲室的質(zhì)量為32.8g或11g

B.甲室氣體的體積為22.4L

C.甲室中NH3和H2的物質(zhì)的量之比為2:3

D.抽開(kāi)隔板a,已知NH3+HC1=NH4cl（固體），隔板b最終停在2處

14.某溶液中僅含有Na+、Mg2\SO：、C「四種離子（不考慮水電離出的H+和0H「），其物質(zhì)的量

濃度之比為。32+）:。（^^2+）:。9「）=5:7:7。若。（m+）為50101（，則。00廣）為（）。

A.5mol/LB.6mol/LC.7mol/LD.8mol/L

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.下列是我們常見(jiàn)的幾種消毒劑：①“84”消毒液②Hz。？（在水中一部分可以電離出陰、陽(yáng)離子）③

C102④O3⑤碘酒⑥75%酒精⑦過(guò)氧乙酸（CH3coOOH）⑧高鐵酸鈉（NazFeC^）。回答下

列問(wèn)題：

（1）上述殺菌消毒劑屬于非電解質(zhì)的是（填序號(hào)），“84”消毒液中有效成分的電離方程式為

（2）①巴西奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將“84”消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類(lèi)快速生長(zhǎng)，

池水變綠。一種可能的原因是NaClO與Hz。？反應(yīng)產(chǎn)生。2促進(jìn)藻類(lèi)快速生長(zhǎng)。

該反應(yīng)說(shuō)明氧化性：NaClO凡。？的（填或“<”）。當(dāng)有（Mmol。？生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子

為_(kāi)_______moL

（3）K^FeO,凈水原理如圖所示。

聚沉凈化水K,FeO4活性菌

①高鐵酸鉀（K^FeO/中鐵元素的化合價(jià)為。

②過(guò)程a中KzFeO,體現(xiàn)（填“氧化”或“還原”）性，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5.418*1（）22個(gè)電子，需要

molK2FeO4。

③干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+02T,該反

應(yīng)中的還原劑是,生產(chǎn)Imol的高鐵酸鈉，需要消耗Na2。？的物質(zhì)的量是mole

④根據(jù)以上K^FeO,凈水原理，相比于CU，其優(yōu)點(diǎn)是

16.（1）某實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL0.10mol/LNa2c。3溶液。

①所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、o

②實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)椋ㄌ罹幪?hào)）

（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀硫酸。可供選擇的儀器

有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤(pán)天平⑧藥匙。完成下列問(wèn)題:

①上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)不需要用到的是（填序號(hào)）

②經(jīng)過(guò)計(jì)算，需要量取濃硫酸的體積為。今有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量，你選

用的規(guī)格是（填序號(hào)）

③下列對(duì)容量瓶及其使用方法描述正確的是（填序號(hào)）。

A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后必須烘干

C.容量瓶使用前需要檢查是否漏水

D.容量瓶可以用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

E.容量瓶可以用來(lái)測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液

④配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是

A.向容量瓶中注入少量蒸儲(chǔ)水，檢查是否漏水

B.用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的100mL容量瓶中

D.根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓魞?chǔ)水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G.用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸儲(chǔ)水，使液面接近刻度線1-2cm處

⑤在配制過(guò)程中，下列操作錯(cuò)誤的是,能使所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）

a.洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

b.未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.定容時(shí)，俯視刻度線

d.將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸儲(chǔ)水來(lái)稀釋濃硫酸

e.定容時(shí)，加蒸儲(chǔ)水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出

f.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至刻度線

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面將導(dǎo)致所配溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)

影響”)，針對(duì)這種情況，你將如何處理=

17.氯化鐵能用于金屬蝕刻、污水處理、印染工業(yè)，是一種棕色固體，易升華，有強(qiáng)烈的吸水性。某化學(xué)

研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備氯化鐵(部分夾持裝置省略)。

△

已知：4HC1（濃）+MnO2MnCl2+Cl2T+2H2O

請(qǐng)回答：

(1)圖中各裝置連接順序是AT-F(裝置可以重復(fù)使用)。

(2)盛放Mil。？的儀器名稱(chēng)為；分液漏斗中橡膠管a的優(yōu)點(diǎn)。

(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)C中所盛試劑的名稱(chēng)是；E的作用是。

(5)F中反應(yīng)的化學(xué)方程式o

18.(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去ag水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成26%,體積為VmL,

則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為O(答案必須為最簡(jiǎn)形式)

(2)將6moi/L的鹽酸=1.19g/cm3)50mL稀釋成3moi/L的鹽酸(/?=1.10g/cm3),需加水的體

積為_(kāi)_______mL?

(3)密度為L(zhǎng)19g/cn?的鹽酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該鹽酸用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于")12.5%o

(4)已知20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為pg/cn?,物質(zhì)的量濃度為moi/L,則飽和NaCl溶液的溶解

度為go(答案必須為最簡(jiǎn)形式)

(5)相同質(zhì)量的NO2和N2O4的質(zhì)子數(shù)之比為。

(6)請(qǐng)用單線橋表示化學(xué)方程式CaH2+2H2。=Ca(0H)2+2H?T電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=

(7)若將過(guò)量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中，則反應(yīng)的化學(xué)方程式,

(8)現(xiàn)有ngCC>2和5.5gN2。摩爾質(zhì)量之比為，氧原子的個(gè)數(shù)之比為。

化學(xué)參考答案

1.C2.C3.B4.A5.B6.D7.D8.D9.A10.B

11.B12.D13.D14.B

15.共14分（1）（1分）③（1分）NaC10=Na++C10-

（2）（1分）>（1分）0.2

（3）①（1分）+6②（1分）氧化（2分