河北省保定市部分高中2023-2024學年高一年級下冊7月期末考試化學試題

化學試題

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.相對原子質量：HlC12N14O16Na23Cl35.5K39

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.關于化學及人類社會發(fā)展歷程的說法中，下列敘述正確的是（）

A.古代文獻《肘后備急方?治寒熱褚瘧方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”關于青蒿素的提取涉及到

的是化學變化

B.《本草圖經》記載“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤”，因綠磯能電離出H+,所以“味酸”。

C.道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學說”對化學的發(fā)展起到了極大推動作用

D.人們可以利用先進的技術和設備通過化學變化制造出新的原子和新的分子

2.高鎰酸鉀屬于下列哪一種危險化學品（）

州令,

A.爆炸品B.易燃固體C.氧化劑D.腐蝕品

A.AB.BC.CD.D

3.下列說法錯誤的個數是（）

①膽帆、氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物，而液氯、冰水混合物均屬于純凈物

②蔗糖、鹽酸和醋酸分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

③Mg（OH）2、NaOH、Cu2（OH）2CO3>NH3H2O均為堿

、均能與水反應生成酸都屬于酸性氧化物

@co2NO2

⑤SiC>2、Fe2o3>MgO屬于堿性氧化物

⑥電解質在水中一定能導電，非電解質在水中一定不導電

⑦強酸溶液的導電能力不一定都強，弱酸溶液的導電能力不一定都弱

⑧只有在電流作用下KHSO4才能電離成K+、H+和SOj

⑨膠體、溶液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小不同

A.8B.7C.6D.5

4.人們對原子結構的認識有一個不斷深化的過程，下列先后順序中符合史實的是（）

①道爾頓提出的原子論；②盧瑟福的原子結構行星模型；

③玻爾的原子軌道模型；④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型。

A.①④②③B.③①④②C.③②①④D.③①②④

5.物質甲、乙、丙的轉化關系如下圖所示，“一”表示反應可以一步實現（部分物質和反應條件已省略）,

下列選項不能實現圖示轉化關系的是（）

甲

乙??丙

選項甲乙丙

AHSOHO

24H22

BNaOHNaCl

NaNO3

CCCO

co2

D

Ca(OH)2CaCl2CaCO3

A.AB.BC.CD.D

6.下列有關溶液和膠體的敘述正確的是（）

A.氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液的本質區(qū)別為是否具有丁達爾效應

B.氯化鐵溶液呈電中性，氫氧化鐵膠體帶有電荷

C.納米材料的微粒一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體

D.氯化鐵溶液能使血液凝聚沉降

7.設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，18gD2。中含有的電子數為IONA

B.lOOmLlmol-K'KClOj溶液中含有的C「數為0.1%

C.7.1gCl2與足量鐵在加熱條件下完全反應時轉移的電子數為0.3為

D.標準狀況下，5.6LCO和。2的混合氣體中含有的原子數為0?5NA

8.已知青蒿素是一種有機物，為無色針狀晶體，易溶于有機溶劑如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醛等，在

水中幾乎不溶，熔點為156?157℃,熱穩(wěn)定性差，乙酸的沸點為35℃,如圖是從黃花青蒿中提取青蒿素的

工藝流程，下列有關實驗操作的說法正確的是（）

——?乙醛

——?提取液操作n

n

黃花干燥一固體乙處——一粗品操作1精品

青蒿研碎粉末操作I

——?殘渣

A.干燥時應該將黃花青蒿置于干燥管中

B.操作I是萃取，所用的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗

C.操作II是蒸儲，所用主要玻璃儀器是蒸儲燒瓶、冷凝管、錐形瓶、牛角管

D.操作in是重結晶，具體為溶解、加熱濃縮、冷卻結晶、過濾

9.將一定量的CL通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有

三種含氯元素的離子，其中。0一和CIOJ兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所

示。下列說法不正確的是（）

A.溶液中〃（C「）=0.18mol

B.原KOH溶液中，n（KOH）=0.6mol

C.反應中轉移電子的物質的量是0.42mol

D.依據圖像，總的離子反應方程式為10OIT+5cl2=2Cl（r+C10]+7C「+5H20

10.通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有MgCL、CaCl2,Na2SC>4以及泥沙等雜

質，圖是某興趣小組粗鹽提純的實驗流程。

沉淀

BaChNaOHNaCO

粗鹽（>23

過量過量過量濾液贈,蒸發(fā)、結為烘干?精鹽

②③④?⑦

下列說法錯誤的是（

A.步驟①、⑤的操作分別是溶解、過濾B.步驟④可以與步驟②或步驟③互換順序

C.步驟①、⑤、⑦中都會用到玻璃棒D.步驟②中試劑BaC"不能換成Ba（NC>3）2

11.下列有關實驗說法不正確的是（）

圖甲圖乙圖丙圖丁

A.圖甲裝置氣密性檢查：關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一段距離，一段時間后松開，注射器活塞回

到原位，說明氣密性良好

B.圖乙為稱量一定質量的NaOH固體

C.圖丙常用來制備CO2氣體，通過控制活塞，可以控制反應的進行

D.圖丁分離CO,萃取濱水后已分層的有機層和水層

12.常溫下，下列實驗過程中所產生的變化與所示圖像不相符的是()

八溶液質量/g

/

A.向一定質量接近飽和的KNC)3溶液中不斷加入KNC)3固體"加入KNCh固體的質M/g

13.如下圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；相同溫度下，在乙室中充

入0.6molHCL甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質

量之差為10.9go下列說法正確的是（)

NHHaHC1b

131T211i

01234f678

甲室乙室

A.甲室的質量為32.8g或11g

B.甲室氣體的體積為22.4L

C.甲室中NH3和H2的物質的量之比為2:3

D.抽開隔板a,已知NH3+HC1=NH4cl（固體），隔板b最終停在2處

14.某溶液中僅含有Na+、Mg2\SO：、C「四種離子（不考慮水電離出的H+和0H「），其物質的量

濃度之比為。32+）:。（^^2+）:。9「）=5:7:7。若。（m+）為50101（，則。00廣）為（）。

A.5mol/LB.6mol/LC.7mol/LD.8mol/L

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.下列是我們常見的幾種消毒劑：①“84”消毒液②Hz。？（在水中一部分可以電離出陰、陽離子）③

C102④O3⑤碘酒⑥75%酒精⑦過氧乙酸（CH3coOOH）⑧高鐵酸鈉（NazFeC^）。回答下

列問題：

（1）上述殺菌消毒劑屬于非電解質的是（填序號），“84”消毒液中有效成分的電離方程式為

（2）①巴西奧運會期間，由于工作人員將“84”消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，

池水變綠。一種可能的原因是NaClO與Hz。？反應產生。2促進藻類快速生長。

該反應說明氧化性：NaClO凡。？的（填或“<”）。當有（Mmol。？生成時，反應中轉移電子

為________moL

（3）K^FeO,凈水原理如圖所示。

聚沉凈化水K,FeO4活性菌

①高鐵酸鉀（K^FeO/中鐵元素的化合價為。

②過程a中KzFeO,體現（填“氧化”或“還原”）性，反應過程中轉移5.418*1（）22個電子，需要

molK2FeO4。

③干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+02T,該反

應中的還原劑是,生產Imol的高鐵酸鈉，需要消耗Na2。？的物質的量是mole

④根據以上K^FeO,凈水原理，相比于CU，其優(yōu)點是

16.（1）某實驗室需要配制480mL0.10mol/LNa2c。3溶液。

①所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、o

②實驗時圖中所示操作的先后順序為（填編號）

（2）現用質量分數為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制500mL0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器

有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。完成下列問題:

①上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是（填序號）

②經過計算，需要量取濃硫酸的體積為。今有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量，你選

用的規(guī)格是（填序號）

③下列對容量瓶及其使用方法描述正確的是（填序號）。

A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后必須烘干

C.容量瓶使用前需要檢查是否漏水

D.容量瓶可以用來加熱溶解固體溶質

E.容量瓶可以用來測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液

④配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是

A.向容量瓶中注入少量蒸儲水，檢查是否漏水

B.用少量蒸儲水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次

C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的100mL容量瓶中

D.根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸儲水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G.用膠頭滴管滴加蒸儲水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸儲水，使液面接近刻度線1-2cm處

⑤在配制過程中，下列操作錯誤的是,能使所配溶液濃度偏高的是（填序號）

a.洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移至容量瓶中

b.未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

c.定容時，俯視刻度線

d.將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸儲水來稀釋濃硫酸

e.定容時，加蒸儲水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

f.定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸儲水至刻度線

向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面將導致所配溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無

影響”)，針對這種情況，你將如何處理=

17.氯化鐵能用于金屬蝕刻、污水處理、印染工業(yè)，是一種棕色固體，易升華，有強烈的吸水性。某化學

研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備氯化鐵(部分夾持裝置省略)。

△

已知：4HC1（濃）+MnO2MnCl2+Cl2T+2H2O

請回答：

(1)圖中各裝置連接順序是AT-F(裝置可以重復使用)。

(2)盛放Mil。？的儀器名稱為；分液漏斗中橡膠管a的優(yōu)點。

(3)B中反應的化學方程式是o

(4)C中所盛試劑的名稱是；E的作用是。

(5)F中反應的化學方程式o

18.(1)溶質的質量分數為b%的KOH溶液，經加熱蒸發(fā)去ag水后，質量分數變成26%,體積為VmL,

則此時溶液的物質的量濃度為O(答案必須為最簡形式)

(2)將6moi/L的鹽酸=1.19g/cm3)50mL稀釋成3moi/L的鹽酸(/?=1.10g/cm3),需加水的體

積為________mL?

(3)密度為L19g/cn?的鹽酸，質量分數為25%。該鹽酸用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量

分數(填“大于”、“小于”或“等于")12.5%o

(4)已知20℃時，飽和NaCl溶液的密度為pg/cn?,物質的量濃度為moi/L,則飽和NaCl溶液的溶解

度為go(答案必須為最簡形式)

(5)相同質量的NO2和N2O4的質子數之比為。

(6)請用單線橋表示化學方程式CaH2+2H2。=Ca(0H)2+2H?T電子轉移的方向和數目=

(7)若將過量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中，則反應的化學方程式,

(8)現有ngCC>2和5.5gN2。摩爾質量之比為，氧原子的個數之比為。

化學參考答案

1.C2.C3.B4.A5.B6.D7.D8.D9.A10.B

11.B12.D13.D14.B

15.共14分（1）（1分）③（1分）NaC10=Na++C10-

（2）（1分）>（1分）0.2

（3）①（1分）+6②（1分）氧化（2分