2021年07月09日高中化學(xué)一輪小專題每日必背知識(shí)清單

高中化學(xué)必背清單一(無(wú)機(jī)金屬篇)

一、鈉單質(zhì)

1.物理性質(zhì)

(l)Na、H2O與煤油的密度大小比較：。

(2)熔點(diǎn)、硬度、具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

①Na與02點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：0

②Na在常溫下露置于空氣中的化學(xué)方程式為：o

③Na與S的反應(yīng)為：。

(2)與水的反應(yīng)

①離子方程式為：o

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋

a.“浮”：將鈉投入水中，鈉浮在水面上。說(shuō)明鈉的密度比水。

b.“熔”：鈉熔化成小球。說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低。且該反應(yīng)是反應(yīng)。

c."游”：小球在水面上四處游動(dòng)，并伴有嘶嘶聲。說(shuō)明o

d.“紅”：反應(yīng)后的溶液能使酚獻(xiàn)變紅。說(shuō)明反應(yīng)生成了。

3.制備：電解熔融氯化鈉

化學(xué)方程式：。

4.鈉的保存：實(shí)驗(yàn)室中通常把少量鈉保存在煤油或石蠟油中,目的是防止Na與空氣中的

和發(fā)生反應(yīng)。

【每日一練】將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的是

①M(fèi)gSCU溶液②NaCl溶液③Na2s04溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液

【參考答案】：(l)Na、H2O與煤油的密度大小比較：哈…。

(2)熔點(diǎn)低、硬度小、具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。

2Na+O2^=Na2O24Na+O2=2Na2O2Na+S=Na2s

2Na+2H2O=2Na++2Otr+H2t2NaCl(熔融)遵堂2Na+Cbt

O2和水蒸氣

高中化學(xué)必背清單二(無(wú)機(jī)金屬篇)

二、鈉的氧化物

Na20和Na2O2的比較

物質(zhì)氧化鈉(NazO)過(guò)氧化鈉(Na2O2)

色態(tài)色固體色固體

類別氧化物過(guò)氧化物(非堿性氧化物)

電子式

氧的價(jià)態(tài)-2-1

生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃

不穩(wěn)定(加熱時(shí)被空氣氧

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定

化)

與水反應(yīng)的

化學(xué)方程式

與C02反應(yīng)

的化學(xué)方程式

與酸反應(yīng)的

化學(xué)方程式

(HCI)

主要用途用于制取________

【每日一練】

Na2O2中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是多少？它是堿性氧化物嗎？N32O2為什么表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和漂白

性？

【參考答案】：Na'lxQ-xp-Na'Na'[xQ：Ox]2Na'二口

Na2O4-H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4Na0H+O2t

Na2O4-CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2

Na20+2HCl=2NaCl+H202Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2t

少量NazCh強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑

提示1：2；不是堿性氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外還生成02。

因結(jié)構(gòu)中有活潑的一1價(jià)氧原子，易得電子而表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，其漂白性源自其強(qiáng)氧化性。

高中化學(xué)必背清單三(無(wú)機(jī)金屬篇)

三、兩種重要的鈉鹽——Na2c和NaHCOa

名稱碳酸鈉(Na2co3)碳酸氫鈉(NaHCCh)

俗名

物色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

理

易溶于水(但比Na2co3溶

性水溶性易溶于水，溶液呈—性

解度小)，溶液呈—性

質(zhì)

穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉

穩(wěn)定性不穩(wěn)定，受熱易分解

化(Na2cO3/OH2O)易風(fēng)化

學(xué)COr+2H+=HO+HCOJ+H+=HO+

與H+反應(yīng)22

性CO2tCO2f

質(zhì)與堿反應(yīng)與0H「不反應(yīng)，但Ca2+堿過(guò)量：

fCa(0H)2]+C0P=CaC031堿不足：

CaCbCa2++COr=CaCOI不反應(yīng)

鹽3

硫酸鋁

主要用途

Z.①CO2+H2O②少量鹽酸

相互轉(zhuǎn)化Na2rcOn3①固（加熱）②液（NaOH）NaHCCh

【每日一練】

向飽和Na2c03溶液中通入過(guò)量的C02,可觀察到什么現(xiàn)象？為什么？

【參考答案］純堿或蘇打、小蘇打堿堿

2+

Ca+0H+HCO3=CaCO3I+比0(堿過(guò)量)

2+-

Ca+20H+2HC0^=CaCO3I+COl+2H2O(堿不足)

2Al3++3COH+3H2O=2A1(OH)3I+3CO2t

3+

3HCOJ+A1=A1(OH)3I+3CO2t

玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

提示：溶液中將析出白色晶體(沉淀)。原因是：發(fā)生Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3I,①同

溫下，NaHCOs的溶解度比Na2co3小，②生成的NaHCOa的質(zhì)量比消耗的Na2co3的大(即消

耗106gNa2CO3生成168gNaHCO3),即溶質(zhì)增加，③反應(yīng)消耗了水，即溶劑減少，因此出

現(xiàn)沉淀，主要原因是①。

高中化學(xué)必背清單四(無(wú)機(jī)金屬篇)

三、兩種重要的鈉鹽——Na2c和NaHCOs

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的基本圖像

(1)畫出向Na2co3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生C02的體積的關(guān)系圖;

(2)畫出向NaHCOs溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生C02的體積的關(guān)系圖;

(3)畫出向NaOH、Na2cO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CCh的體積的

關(guān)系圖(設(shè)NaOH、Na2c03的物質(zhì)的量之比x：y=l：1,其他比例時(shí)的圖像略)；

(4)畫出向Na2c03、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CCh的體積

的關(guān)系圖(設(shè)Na2co3、NaHC03的物質(zhì)的量之比〃z：〃=1：1,其他比例時(shí)的圖像略)。

【每日一練】

下圖表示往某Na2co3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生C02的過(guò)程:

n(C02)/mol

b_____________

O51015V（鹽酸）/mL

⑴寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式o

⑵寫出。點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式-

（3）若某Na2c03溶液中含mmolNa2cO3,滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中C1和HC03的

物質(zhì)的量之比為2：1,則滴入的稀鹽酸中HC1的物質(zhì)的量等于mol（用機(jī)表示）。

圖1V(HC1)圖2V(HC1)

++

答案(l)CO^+H=HCO3(2)HCO3+H=CO2f+H2O(3蘇

Na2c03和NaHCCh的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng)，取決于CO廠和

HCO,結(jié)合H+的難易程度。由于COT比HC03更易于結(jié)合H+形成難電離的HC03,故鹽酸

應(yīng)先與Na2co3溶液反應(yīng)。只有當(dāng)CQ?完全轉(zhuǎn)化為HCO3時(shí)，再滴入的H'才與HC03反應(yīng)。

高中化學(xué)必背清單五（無(wú)機(jī)金屬篇）

三、兩種重要的鈉鹽——Na2c。3和NaHCCh

l.Na2cO3固體中有雜質(zhì)NaHCO3

2.鑒另IJNa2cO3和NaHCCh的方法

3.碳酸鈉與碳酸氫鈉相混時(shí)的除雜方法

【每日一練】

1.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2c03和NaHCCh混合物中Na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）。

A.取a克混合物充分加熱，減重?？?/p>

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得力克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重6克

D.取a克混合物與足量Ba（0H）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得?？斯腆w

2.現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時(shí)間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體

樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.測(cè)所得溶液的pH

B.取溶液少量，向其中滴入酚麟觀察溶液是否變紅

C.取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生

D.取溶液少量，向其中加入CuS04溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生

【參考答案】

⑴Na2c03固體(NaHCCh)：加熱至固體質(zhì)量不再變化。

(2)Na2c03溶液(NaHCCh)：加適量的NaOH溶液。

(3)NaHCO3溶液(Na2co3)：通足量的二氧化碳?xì)怏w。

L無(wú)明顯變化的是Na,CO,

固體邂L放出無(wú)色的使澄清石灰水變渾濁的氣體的

是NaHCO3

(2)和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)

反應(yīng)速率「產(chǎn)生氣泡速率快的是NaHCO

固體3

鹽酸|二產(chǎn)生氣泡速率慢的是Na2CO3

(或一|鹽酸滴加|?滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO,

溶液)匚滴加鹽酸開(kāi)始不產(chǎn)生氣泡的是Na2cO3

(3)陰離子不同

廠產(chǎn)生白色沉淀的是NaCO

BaCl,溶液23

溶液一=——

-＞不產(chǎn)生白色沉淀的是NallCO3

(4)溶液的酸堿性

，溶液測(cè)相同濃度廣陽(yáng)大的為砧2c(%

''溶液的pHLpH小的為NaHCCh

CC

高中化學(xué)必背清單六(無(wú)機(jī)金屬篇)

六、焰色反應(yīng)

1.概念：某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這種現(xiàn)象化學(xué)上叫做

焰色反應(yīng)，其屬于變化，屬于的性質(zhì)。

2操作

粕絲'麒F無(wú)色典待測(cè)物黑^觀察火焰顏色鉗絲無(wú)色。

3.常見(jiàn)元素的焰色：鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察)。

4.應(yīng)用：檢驗(yàn)的存在。

【每日一練】做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么用稀鹽酸洗滌鉗絲而不用稀硫酸；是否所有元素都

具有焰色反應(yīng)；焰色反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化，是金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應(yīng)而

產(chǎn)生的各種顏色火焰嗎？

【參考答案】物理元素黃紫藍(lán)色鉆玻璃元素

鉗絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無(wú)色，這是因?yàn)榻饘俾然?/p>

物在灼燒時(shí)易揮發(fā)，若用稀H2s04洗滌銷絲，則由于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā)，會(huì)

造成對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的干擾。

不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、銀、銀、銅等少數(shù)金屬元素才能呈

現(xiàn)焰色反應(yīng)。

焰色反應(yīng)并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應(yīng)而產(chǎn)生的各種顏色火焰，而是它們的原子或

離子的外圍電子被激發(fā)而產(chǎn)生的各種顏色的光。

高中化學(xué)必背清單七（無(wú)機(jī)金屬篇）

四、金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)

根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成相關(guān)化學(xué)方程式。

①;②;

③;④;

⑤;⑥;

⑦0

【每日一練】

將鋁箔在空氣中用酒精燈加熱能否燃燒？將鋁粉撒向酒精燈火焰能否燃燒？為什么？

①2A1+3c12整=2ACh;②2Al+6HCl=2AlCh+3H2t；

③2A]+3SqAhS3；④2A1+3H2sO4=Ab（SO4）3+3H2t；

@4A1+302^=2AI2O3；⑥2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t；

⑦2A1+Fe2O3SBAbO3+2Fe□

提示鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，熔化但不燃燒，是因?yàn)殇X箔在空氣中加熱表面被氧化為

一層致密的氧化物薄膜，從而阻止了鋁與氧氣的反應(yīng)。將鋁粉撒向酒精燈火焰，鋁粉燃燒，

發(fā)出耀眼的點(diǎn)點(diǎn)星光，是因鋁粉與空氣的接觸面增大，使反應(yīng)更加劇烈。

高中化學(xué)必背清單八（無(wú)機(jī)金屬篇）

五、鋁的冶煉

1、寫出鋁土礦提純得到AbCh的方程式；

①;②;

③;

2、AI2O3得到AI的方程式。④；

【每日一練】L由鋁土礦提取鋁的過(guò)程中加入氫氧化鈉的作用是什么？通入二氧化碳的作用

的什么？如何降低氧化鋁的熔點(diǎn)？你能否思考出工業(yè)制取鋁的流程？

2.有哪些方法可以制備氫氧化鋁?

①AI2O3+20H-=2A1O2-+H20(2)2A1(OH)3=^=AI2O3+3H2O

④2AbO3(熔融)=1星4A1+3O2t

(3)A102+2H2O+CO2=A1(OH)3I+HCOJ

氫氧化鈉的作用：溶解氧化鋁，通過(guò)過(guò)濾除去雜質(zhì)；二氧化碳的作用使偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧

化鋁；工業(yè)上為了降低氧化鋁熔點(diǎn)常采用加入冰晶石。

NH,-H,0

3+

------------?A1+3NH3-H20

=A1(OH)31+3NH；

3+

Al+3A10j+6H20

=4A1(OH)3f

A10；AlOi+C()2(過(guò)量)+240

=A1(OH)31+HCO；

高中化學(xué)必背清單九(無(wú)機(jī)金屬篇)

六、鋁的重要化合物

1.氧化鋁和氫氧化鋁

氧化鋁(A12O3)氫氧化鋁[A1(OH)3]

物理性質(zhì)白色固體，熔點(diǎn)很高白色膠狀物質(zhì)，難溶于水

與酸

化

反應(yīng)

學(xué)

與堿

性

反應(yīng)

質(zhì)

加熱不分解

①AF+與氨水反應(yīng)；

制備方法A1(OH)3加熱分解②AIO5溶液中通CO2；

③可溶性鋁鹽和偏鋁的鹽混合

主要用途①____________;②_________的

①；___________

原料

2.常見(jiàn)的鋁鹽

⑴硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的_____鹽。

⑵明帆的化學(xué)式為：,它是無(wú)色晶體，可溶于水，水溶液pH7(填“V”、

或“=")。明磯可以凈水，其凈水的原因是：，

A1(OH)3膠體且有較大表面積能吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。

【每日一練】向明帆溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液時(shí)，鋁元素的存在形式及對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程

式是什么？

AhO3+6H*=2AP'+3H2OA1(OH)3+3H*=AP'+3H2O

AI2O3+20H=2AK)2+H2OA1(OH)3+OFF=A1(OH)I+2H2O

2A1(OH)3金=AI2O3+3H2O

①作耐火材料；②冶煉鋁的原料①制藥；②凈水作用

復(fù)鹽KA1(SO4)2-12H2O<A13++3H2O==A1(OH)3(膠體)+3H'

(1)當(dāng)Ba(OH)2少量時(shí)，鋁元素的存在形式是Al(0H)3：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3I+

3BaSO4I+K2SO4O

⑵當(dāng)Ba(OH)2過(guò)量時(shí)，鋁元素的存在形式是AIOI：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAIO2+2BaSO4I

+2H2O。

高中化學(xué)必背清單十(無(wú)機(jī)金屬篇)

七、鐵

1.鐵的存在形態(tài)

在地殼中鐵的含量位于第一位，在自然界鐵既有游離態(tài)(存在于隕石中)，也有化合態(tài)，主

要化合價(jià)為，其價(jià)化合物更穩(wěn)定。

2.鐵的物理性質(zhì)

純鐵具有金屬的共性，如具有銀白色金屬光澤和良好的延展性,是電和熱的良導(dǎo)體，具有能

被磁鐵吸引的特性,純鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕能力。

3.鐵的化學(xué)性質(zhì)

(1)與非金屬反應(yīng)

Fe與較強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)生成土工價(jià)化合物；如

Fe與較弱的氧化劑反應(yīng)生成土幺價(jià)化合物，如o

(2)與水蒸氣反應(yīng)：化學(xué)方程式o

(3)與酸反應(yīng)

①與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2

如與稀H2so4、鹽酸等反應(yīng)，其離子方程式為：。

②與氧化性酸反應(yīng)不生成H2

過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

少量鐵與足量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【每日一練】鐵化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么可以用鐵罐貯存和運(yùn)輸濃H2s04和濃HN03?

四+2、+3+3

2Fe+3Cb^=2FeCbFe+SAFeS3Fe+4H2O（g）?BFe3O4+4H2

2+

2H'+Fe=H2t+Fe3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+2NOt+4H2O

Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NOt+2H2O

提示常溫下鐵與濃HN03、濃H2s04發(fā)生鈍化，在鐵的表面能形成一層穩(wěn)定的致密的氧化

物薄膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

高中化學(xué)必背清單十一（無(wú)機(jī)金屬篇）

八、鐵的重要氧化物

氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵

化學(xué)式FeOFe2O3Fe?04

顏色狀態(tài)_____色粉末_______魚粉末______晶體（有磁性）

溶解性難溶于水難溶于水難溶于水

鐵的化合價(jià)———

穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定

與H.反應(yīng)

【每日一練】

2+

鐵與哪些物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe3O4?與哪些物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe?

FeOFezChFesO4

黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體（有磁性）

+2+3+2,+3

FeO+6H+=2F&5++FeO+8H'=Fe2++2Fe3'+

FeO+2H+=Fe2++HO2334

23H2O4H2。

鐵與水反應(yīng)、與氧氣燃燒轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵;

與非氧化性酸(H+)、金屬陽(yáng)離子(如Fe3+、Cu2+等)、氧化性較弱的硫、碘單質(zhì)等轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵。

高中化學(xué)必背清單十二(無(wú)機(jī)金屬篇)

八、鐵的氫氧化物

Fe(OH)2Fe(OH)3

色態(tài)_____色固體_________色固體

與鹽酸反應(yīng)

受熱分解無(wú)

可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe3++

制法

Fe2-+2OH-=Fe(OH)213OlT=Fe(OH)31

在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3,現(xiàn)象是

二者的關(guān)系白色絮狀沉淀迅速變成_______色，最后變成_____________色；

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________

【每日一練】實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施有哪些？Fe(0H)3分別與足量的HC1、HI

反應(yīng)有何異同？

Fe(OH”Fe(OH)3

自色固體紅褐色固體

+2++3+

Fe(OH)2+2H=Fe+2H2OFe(OH)3+3H=Fe+3H2O

2Fe(OH)3-^-Fe2O3+3H2O

灰綠色,紅褐色,4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3

(1)將配制溶液的蒸譙水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣。(2)將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入

試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液。(3)在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，例如苯

或植物油等。(4)用鐵作陽(yáng)極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新產(chǎn)生的Fe?

+與OFF反應(yīng)制取。

Fe(OH)3作為一種堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水，但Fe3+有較強(qiáng)的氧化性，若酸為還原性酸(如H2S、

HI)則再發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故與HC1反應(yīng)只是中和反應(yīng)，而與印反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+b+6H2O。

高中化學(xué)必背清單十三(無(wú)機(jī)金屬篇)

九'鐵離子及二價(jià)鐵離子的配制

L配制保存問(wèn)題

⑴由FeCb晶體配制FeCb溶液的方法______________________________________________

⑵由FeCb溶液制備FeCb晶體的方法_______________________________________________

⑶保存氯化亞鐵溶液的方法o

2.判斷離子共存

⑴Fe3+與離子相互促進(jìn)水解反應(yīng)而不能大量共存。

⑵Fe2+與離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存?

【每日一練】將FeCb溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是,原因是？寫

出相關(guān)方程式。

1.(1)由于Fe3+水解能力較強(qiáng),當(dāng)pH>4時(shí),Fe3+即可水解形成Fe(OH)3沉淀。在配制FeCh溶

液時(shí)，應(yīng)先將固體鹽溶于少量對(duì)應(yīng)鹽的酸中抑制Fe3+水解，再加水稀釋至所需濃度。

(2)在制備FeCb固體時(shí)，溶液中FeCb發(fā)生水解且生成HC1易揮發(fā)，為防止其水解，所以加

熱濃縮FeCh稀溶液時(shí)應(yīng)在HC1氛圍中進(jìn)行。

(3)亞鐵鹽溶液——加入少量鐵屑以防止Fe2+被氧化，同時(shí)加少量酸防水解。

3

2.(l)Fe'\Fe2'與HCO3、A102\COT等在溶液中因發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)而不能大量共存。

+

(2)Fe2+與NO3(H+)、CO,MnO4(H),Fe3+與S?，「、HS「SOM在溶液中因發(fā)生氧化還

原反應(yīng)而不能大量共存。

【每日一練】FezCh,在FeCb溶液存在平衡FeCb+2H2O一Fe(OH)2+2HCl,加熱蒸干過(guò)程

中，HC1揮發(fā)，促使Fe2+的水解平衡向右移動(dòng)，生成的氫氧化亞鐵很快被氧化成氫氧化鐵，

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,灼燒時(shí)氫氧化鐵分解，2Fe(OH)3aFe2O3+3H2。。

高中化學(xué)必背清單十四(無(wú)機(jī)金屬篇)

十、Fe2+和Fe3+檢驗(yàn)

1.直接觀察顏色：Fe2+溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+溶液呈棕黃色。

2.利用顯色反應(yīng)(形成絡(luò)離子)o

3.利用Fe(OH)3沉淀的顏色_______________________________________________o

4.利用Fe2+的還原性o

【每日一練】

如何證明某一混合溶液中既有Fe2+又有Fe3+?

Fe2+溶液不Cb溶液呈

Fe2+溶液-

KSCN溶液呈紅色一*血紅色

或NH4SCN溶液Fe3+

2.Fe"溶液一溶液呈血紅色

Fe?+溶液1Fe?+,白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

,0H-溶液「綠色，最后變?yōu)榧t褐色

3+

Fe溶液」—?產(chǎn)生紅褐色沉淀

Fe2+

Fe?+溶液］——-KMnO4溶液紫色褪去

KMnO4

Fe3+溶液/液(酸性)膽/KMnO4溶液紫色不褪

4.

取少量于試管中，先加入KSCN溶液，有血紅色溶液出現(xiàn)，說(shuō)明有三價(jià)鐵，另取少量，加入

高鎰酸鉀溶液，褪色則有二價(jià)鐵離子(注意：如果溶液中還有還原性離子，如鹽酸、過(guò)氧化氫

等則不行，可以改用鐵鼠化鉀(K3Fe(CN)6)。

高中化學(xué)必背清單十五(無(wú)機(jī)金屬篇)

H—、Fe?+和Fe3+的轉(zhuǎn)化

1.轉(zhuǎn)化

⑴加入可以把Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+

(2)加入可以把Fe3」轉(zhuǎn)化Fe2+

2.除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

?Fe2'(Fe3+)：_________________________________

②FeCh(FeCb)：_________________________________

③FeCb(CuCb)：_________________________________

④Fe(AI)、Fe2O3(A12O3>SiO2)：_________________________________

【每日一練】FeCh可通過(guò)多種途徑轉(zhuǎn)化成FeCL

⑴在FeCb溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

(2)工業(yè)上常將無(wú)水FeCb在氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣的條件下加熱至300?350°C,通入干燥的H2,而

制得FeCb。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)分析上述三個(gè)反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

①反應(yīng)(1)中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性

②反應(yīng)(3)中，HC1為氧化產(chǎn)物

③上述三個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)eCb均為還原產(chǎn)物

(4)請(qǐng)另寫一個(gè)FeCb轉(zhuǎn)化成FeCh的化學(xué)方程式：

'Fe、Zn（少宣）、Cu、l^S、KI等'

2+C:、。2、河03、即。4（濃）、KMn（\（H+）等’

l.Fe2Fe3

2.加過(guò)量鐵粉過(guò)濾加氯水或H2O2加過(guò)量鐵粉過(guò)濾加過(guò)量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾

解析（l）Fe3+有氧化性，「有還原性，它們可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（2）根據(jù)信息FeCb轉(zhuǎn)化

為FeCb,Fe的化合價(jià)降低，那么H的化合價(jià)必定升高，這樣就可以寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)概念，確定③是正確的；（4）FeCb轉(zhuǎn)化為FeCb,另一種物質(zhì)必須是還原

劑。

3+2+30（C

答案（l）2Fe+2F=2Fe+l2（2）2FeCb+H2^^^2FeCb+2HCl

⑶③（4）2FeCb+Fe=3FeCb（其他答案合理均可）

高中化學(xué)必背清單十六（無(wú)機(jī)金屬篇）

十二、銅

1.物理性質(zhì)：銅是紫紅色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。

2.化學(xué)性質(zhì)

。2

S

Cl2

濃H2SO4

濃HNO3

稀HNO3

FeCh溶液

AgNOs溶液

在空氣中生成銅綠

【每日一練】將amolFe?3+、bmolCu2+>cmolFe和dmolCu混合于同一反應(yīng)體系中充分反

應(yīng)，分析可能發(fā)生哪些反應(yīng)？

02△

f2Cu+022CuO

S

-^2Cu+S==Cu2S

&Cu+Cl2—CuCl2

濃ESO、Cu+2H2SO4(濃)=^=CuSO4+SO2f+2H2O

Cu—

濃3ACu+4HNO3(濃)CU(NO3)2+2NO2f+2H2O

稀HN03A3Cu+8HNO3(稀)—=3CU(NO3)2+2NOf+4H2O

FeC%溶液.的+2FeCl3

CuCl2+2FeCl2

AgN03溶理Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

在空氣中生成銅綠2Cu+CO+O+HOCU(OH)CO

------------------------------------------2--------2-------2----------------2-------2-----3

提示可能發(fā)生的反應(yīng)有：①2Fe3++Fe=3Fe2+②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③Fe+C#+=Cu+

Fe2+

(1)無(wú)論0。、c、d取何值，反應(yīng)①、②、③不可能均發(fā)生。

(2)當(dāng)c=會(huì)只發(fā)生①，因?yàn)镕e3+的氧化性最強(qiáng)。

⑶當(dāng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的順序是先①后③。

(4)當(dāng)cV1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是先①后②。

高中化學(xué)必背清單十七(無(wú)機(jī)金屬篇)

十三、銅的化合物

L氧化銅

⑴物理性質(zhì)：黑色粉末狀固體。

(2)化學(xué)性質(zhì)

+

CuO

3.氫氧化銅

(1)物理性質(zhì)：蓬色丕溶于水的固體。

(2)化學(xué)性質(zhì)：Cu(OH)2屬于弱堿,能與酸反應(yīng)生成鹽和水。

4.膽研(CUSO4-5H2O)

CUSO4-5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)磯、膽磯。無(wú)水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成

CUSO4-5H2O),可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。

【每日一練】哪些現(xiàn)象可以作為判斷CG+存在的依據(jù)？

+2+

CuO+2H^^CU+H2O

4+€：110：=^=01+珥0

CuO

CuO+CO立Cu+C()2

4CuO雪ZCuzO+Ozt

藍(lán)帆、膽磯水

【每日一練】(1)溶液中的Cu2.常為藍(lán)色(濃CuCb溶液為綠色，稀CuCb溶液為藍(lán)色)，可作

為CF.的判定依據(jù)。如CUSO4溶液為藍(lán)色。

(2)Cu2+與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀[CU(OH)2],這是鑒定C#+的原理之一。

高中化學(xué)必背清單十八(無(wú)機(jī)金屬篇)

十四、銅及其化合物六種顏色

銅及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，常伴隨著顏色變化而使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象豐富多彩。故對(duì)銅及其化合物

的常見(jiàn)顏色應(yīng)熟記且靈活掌握。

例如：紫紅色一Cu白色YUS04紅色一CU2O藍(lán)色一CU(OH)2或CUSO4-5H2O

黑色一CuO或CuS或Cu2s棕黃色一CuCb

十五、合金

1.定義：合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金蜃特性的物質(zhì)。

2.性能：（1）多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低。⑵合金的硬度一般比它的各成分金

屬的硬度大。

3.金屬材料

⑴黑色金屬材料：包括鐵、銘、鎰及其合金。

①生鐵與鋼

生鐵鋼

主要成分FeFe

含碳量2%?4.3%0.03%?2%

含硫、磷量少量極少或沒(méi)有

硅、鎰含量少適量

②不銹鋼：普通鋼中，加入q、運(yùn)等多種元素，使其具有不生銹的特性。

⑵有色金屬材料——銅、鋁及其合金

①銅合金：我國(guó)使用最早的合金是青銅,常見(jiàn)的銅合金還有黃銅和白銅。

②鋁合金

常見(jiàn)種類：硅鋁合金、鎂鋁合金、硬鋁。

性質(zhì)特征：密度小、強(qiáng)度高、塑性好、易于加工、成本低廉且表面易形成致密的氧化物保護(hù)

度而具有一定的抗腐蝕能力。

高中化學(xué)必背清單十九（無(wú)機(jī)金屬篇）

十六、金屬冶煉的原理

金屬冶煉的方法

⑴物理方法：用于提取最不活潑的金屬。Au、Pt等金屬在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，可

用物理方法分離得到。如“沙中淘金”就是利用水沖洗沙子，將沙子沖走，剩下密度很大的

金砂，再進(jìn)一步分離便可得到金屬金（Au）。

⑵熱分解法：該法可用于冶煉某些不活潑金屬，在金屬活動(dòng)性順序表的右端區(qū)域（如Hg、Ag）

的金屬可用此法。

⑶熱還原法：用于冶煉較活潑的金屬，在金屬活動(dòng)性順序表中居于中間區(qū)域的金屬可用此法

（如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu）0焦炭、一氧化碳、氫氣、活潑金屬等是常用的還原劑。

⑷電解法：用于冶煉金屬活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬（如K、Ca、Na、Mg、Al）,因?yàn)檫@類金屬不能用

一般的還原劑使其從化合物中還原出來(lái)，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來(lái)冶煉。

【每日一練】Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（）

A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C.制備AICL、FeCb、CuCb均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.電解AlCb、FeCb、CuCb的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al

解析A項(xiàng)，F(xiàn)e、Cu對(duì)應(yīng)的氧化物都是堿性氧化物，而A1對(duì)應(yīng)的氧化物AI2O3屬于兩性氧

化物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al、Fe放置在空氣中生成氧化物AbO3、Fe2O3,而Cu放置在空氣

中會(huì)生成Cu2（0H）2c03（銅綠），故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，制備AlCh、FeCh、CuCb若直接蒸干會(huì)由

于鹽水解生成氫氧化物和HC1而失敗，故C正確；D項(xiàng)，電解ACh、FeCh、CuCb的混合

溶液時(shí)，陰極上離子的放電順序?yàn)镕e3+>Cu2+>H\析出的物質(zhì)只有Cu和H2（Fe3+生成Fe?

+）,故D錯(cuò)誤。

高中化學(xué)必背清單二十（無(wú)機(jī)金屬總結(jié)篇）

總結(jié)對(duì)金屬單質(zhì)及其化合物的掌握情況

一、Na、AkFe、Cu四種元素的單質(zhì)中：

①能與水劇烈反應(yīng)的是,反應(yīng)的離子方程式：

②能與NaOH溶液反應(yīng)的是,反應(yīng)的離子方程式：

其中作氧化劑的是o

③Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學(xué)方程式：o

④與氧氣反應(yīng)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同的是。

二、上述四種金屬的氧化物中：

①能用作供氧劑的是,寫出一個(gè)化學(xué)方程式：o

②既能溶于酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液的是，

離子方程式分別為，o

③常溫下為黑色固體的是o

三、上述四種金屬的氫氧化物中：

①易在空氣中被氧化的是，現(xiàn)象,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

②具有兩性的是O

四、上述四種金屬形成的陽(yáng)離子共有種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的

是，檢驗(yàn)Fe2+的方法是；其中氧化性最

強(qiáng)的是,它腐蝕金屬銅的離子方程式為o

答案一、①Na2Na+2H2O=2Na++2OFF+H2t②Al2A1+2OH"+2H2O=2A1O2+

3H2tH2O（3）2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2（OH）2CO3（4）Na,Fe

二、①NazCh2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2

+3+

②AI2O3AI2O3+6H=2Al+3H2OA12O3+2OH=2AlCh+H2O③FeO、FesCM、CuO

三、①Fe（OH”白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=

4Fe（OH）3②Al（0H）3

四、6Fe2+、Cu+先加KSCN溶液不顯紅色，再加H2O2溶液變血紅Fe3+2Fe3++Cu=

2Fe2++Cu2+

高中化學(xué)必背清單二十一（無(wú)機(jī)非金屬篇）

一、碳和硅

l.c、Si的化學(xué)性質(zhì)

⑴碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：常溫下丕活潑，在高溫條件下有強(qiáng)O

①可燃性：。

②還原性：a.與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

b.與C02反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

c.與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

d.與濃H2s04反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(2)硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，但能與、、反應(yīng)。

①與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：o

2.工業(yè)制法：制粗硅與提純粗硅的反應(yīng)：

3.硅的用途：①作為材料；②生產(chǎn)；③制造

【每日一練】硅可用作半導(dǎo)體材料，是否可用于解釋元素周期性變化的規(guī)律？

1.(1)還原性。①2c+02型=2C0、C+02^=C02o

②a.3c+2Fe2。,、舅4Fe+3c02t；b.C+C02=l遑2c0；

c.與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H20(g)=O=C0+H2；

d.與濃H2s。4反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2so4(濃)=$=C02t+2SO2t+2氏0。

(2)E、氫氟酸、強(qiáng)堿。①Si+4HF=SiF4t+2H2f0②Si+2OH—+H2O=SiO<+2H2f。

軍hNl繾和鯉I^Si+2ci2暨SiCl4

2蹩SiO,+2C=Si+2C0t提純SiCl4+2H2=Si+4HC1

3.①作為半導(dǎo)體材料；②生產(chǎn)硅合金；③制造太陽(yáng)能電池。

【每日一練】可以，硅位于金屬和非金屬的分界線附近，性質(zhì)上由金屬逐漸過(guò)渡到非金屬,

即有金屬的性質(zhì)又有非金屬的性質(zhì)。

高中化學(xué)必背清單二十二(無(wú)機(jī)非金屬篇)

二、二氧化硅和二氧化碳

物質(zhì)二氧化硅二氧化碳

空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),無(wú)分

結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)為直線型

子式

①與水反應(yīng)不反應(yīng)CO2+H2O=H2c03

②與酸反應(yīng)只與氫氟酸反應(yīng)不反應(yīng)

化

學(xué)③與NaOHC02少量：

性溶液反應(yīng)C02過(guò)量：

質(zhì)

如與Na2SiO3反應(yīng)：

如與Na2c。3反應(yīng)：

④與鹽反應(yīng)

如與CaO反應(yīng)：如與Na2O反應(yīng)：

⑤與堿性氧

化物反應(yīng)

⑥與碳反應(yīng)

【每日一練】盛放堿液的試劑瓶，為什么不能用玻璃塞？氫氟酸為什么不能用玻璃瓶?

③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

CC>2少量：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；82過(guò)量：CO2+NaOH=NaHCO3

④SiCh+Na2cO3量暹Na2SiO3+CC）2t；Na2SiO3+H2O+CO2（不足）=H2SiO3I+Na2co3；

或Na2SiO3+H2O+2CO2（足量）=H2SiO3I+2NaHCO3