2023-2024學年安徽省亳州市高二下學期7月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1安徽省亳州市2023-2024學年高二下學期7月期末考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Cl35.5K39Fe56Cu64Ga70一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關。下列有關說法正確的是A.糖類、橡膠和蛋白質都屬于天然高分子B.炒菜時加入少量的料酒和食醋，可使菜變得香醇C.福爾馬林是一種良好的殺菌劑，可用來消毒飲用水D.醫(yī)用酒精可用來皮膚消毒，是因為能使蛋白質發(fā)生鹽析〖答案〗B〖解析〗單糖不是高分子，人造橡膠不是天然高分子，故A錯誤；乙醇和乙酸可生成具有香味的乙酸乙酯，故B正確；福爾馬林是一種良好的殺菌劑，甲醛有毒，不可用來消毒飲用水，故C錯誤；酒精消毒使病毒蛋白發(fā)生變性，故D錯誤；選B。2.我國科研團隊對嫦娥五號月壤研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物羥基磷灰石。下列化學用語或圖示錯誤的是A.的結構示意圖：B.的電子式：C.的VSEPR模型：D.的中心原子的雜化類型：〖答案〗C〖解析〗Ca是20號元素，的結構示意圖：，A正確；O原子在外層有6個電子，H在外層有1個電子，電子式為，B正確；的中心原子的價層電子對數(shù)為，有2個孤電子對，VSEPR模型：四面體形，C錯誤；的中心原子的價層電子對數(shù)為，沒有孤電子對，中心原子的雜化類型：，D正確；故選C。3.下列說法正確的是A.在所有元素中，氟的第一電離能最大B.比穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵C.分子中，碳原子與氧原子之間共價鍵為鍵D.二氧化硅晶體中含有分子〖答案〗C〖解析〗同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，He的第一電離能最大，A項錯誤；水分子穩(wěn)定是因為鍵鍵能大于鍵鍵能，與氫鍵無關，B項錯誤；中C原子周圍有4個σ鍵、O原子周圍有2個σ鍵和2對孤電子，價層電子對數(shù)都是4，都采取雜化，碳原子與氧原子之間的共價鍵為鍵，C項正確；屬于共價晶體，由硅和氧原子構成，無分子，D項錯誤；故選C。4.下列事實不能用有機化合物分子中基團間的相互作用解釋的是A乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能B.苯酚能與溶液反應，而乙醇不能C.甲苯能使酸性溶液褪色，而苯和甲烷不能D.苯在50～60℃時發(fā)生硝化反應，而甲苯在30℃時即可發(fā)生〖答案〗A〖解析〗乙烯能發(fā)生加成反應是因為乙烯含有碳碳雙鍵，而乙烷不含碳碳雙鍵，不發(fā)生加成反應，與基團相互影響無關，A錯誤；苯環(huán)對羥基的影響使羥基變活潑，因此苯酚能與氫氧化鈉溶液反應而乙醇不能，B正確；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能，說明H原子與苯基對甲基的影響不同，甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明苯環(huán)的影響使側鏈甲基易被氧化，C正確；甲苯與硝酸反應更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，與有機物分子內基團間的相互作用有關，D正確；故〖答案〗選A；5.常溫下，某水溶液中水電離出的。該溶液不可能是A.燒堿溶液 B.硫酸溶液 C.碳酸鉀溶液 D.硫酸氫鈉溶液〖答案〗C〖解析〗常溫下，水的電離既不被促進也不被抑制時水電離出的＞，說明該溶液抑制水的電離。燒堿溶液為NaOH溶液，NaOH電離出的OH-抑制水的電離，A項可能；硫酸溶液中，硫酸電離出的H+抑制水的電離，B項可能；碳酸鉀溶液中，K2CO3電離出的結合水電離的H+，促進水的電離，C項不可能；硫酸氫鈉溶液中，NaHSO4電離出的H+抑制水的電離，D項可能；〖答案〗選C。6.甲基咪唑的結構簡式為，4個碳原子和2個氮原子共平面。下列說法錯誤的是A.電負性：B.咪唑分子中存在大鍵C.N-甲基咪唑中存在孤對電子D.分子中碳原子的雜化方式為、〖答案〗A〖解析〗同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，則元素的電負性：，A錯誤；由共平面可知甲基咪唑分子中的大鍵由2個N與3個C原子形成，6個電子形成，故表示為，B正確；由結構式可知，N原子中存在1個孤電子對，C正確；4個碳原子和2個氮原子共平面，故環(huán)上的碳原子為雜化，甲基為，D正確；故選A。7.下列實驗能達到實驗目的的是A.實驗室制備并收集乙酸乙酯B.檢驗1-溴丙烷的消去產物為乙烯C.實驗室制備并檢驗生成了乙烯D.證明苯和溴發(fā)生取代反應〖答案〗D〖解析〗制備乙酸乙酯時末端導管不能伸入液面以下，否則會引起倒吸，A項錯誤；生成的丙烯中混有揮發(fā)的醇，醇也能使高錳酸鉀溶液褪色，因此應先除去醇后再通入高錳酸鉀中檢驗消去產物，B項錯誤；乙醇消去反應生成乙烯，乙醇揮發(fā)也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢驗是否生成乙烯，C項錯誤；苯與液溴反應生成溴苯和HBr，通入四氯化碳溶液除去揮發(fā)的溴單質，再通入硝酸銀溶液中檢驗的生成，可證明發(fā)生的反應類型為取代反應，D項正確；〖答案〗選D。8.有機物是合成廣譜抗菌藥物氯霉素的中間產物，其結構簡式如下。下列關于的敘述正確的是A.分子式為 B.可發(fā)生加成和氧化反應C.與同分異構體 D.有機物不能形成分子間氫鍵〖答案〗B〖解析〗根據(jù)M的結構簡式可知，其分子式為：，A錯誤；該物質含有羥基可以被催化氧化，即可以發(fā)生氧化反應，苯環(huán)可以和氫氣加成，即可以發(fā)生加成反應，B正確；的分子式為：，M的分子式為：，兩者分子式不同，不是同分異構體，C錯誤；有機物M含有羥基、氨基，可以形成分子間氫鍵，D錯誤；故〖答案〗為：B。9.石墨烯可轉化為富勒烯()，科學家把和摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其立方晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為apm。下列說法正確的是A.富勒烯與金剛石、石墨烯互為同位素B.該富勒烯化合物的化學式為C.周圍等距且距離最近的的數(shù)目為4D.與的最短距離是〖答案〗B〖解析〗和石墨烯都是由C元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體，A錯誤；由晶胞結構圖可知，位于頂點和體心，個數(shù)為，位于面上，個數(shù)為，與個數(shù)比，化學式為，B正確；距離頂點的最近的位于體心，頂點的為8個晶胞所有，故周圍等距且距離最近的的數(shù)目為8，C錯誤；與的最短距離是體對角線的一半pm，D錯誤；故選B。10.、溫度下在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是A.的值：B.溫度下，加入可使溶液由a點變到b點C.溫度下，蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)閎點D.溫度下，在曲線下方區(qū)域(不含曲線)任意一點均沒有沉淀生成〖答案〗C〖解析〗由圖像可知點濃度相等，濃度，故的值：，故A正確；硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入，會增大，平衡左移，應降低，故B正確；d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，、均增大，所以可能使溶液變飽和、由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b)，故C錯誤；在曲線下方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，，溶液未飽和，無沉淀析出，故D正確；故選C。11.鋰-空氣電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.固體電解質膜可防止鋰電極與水反應，也可防止氧氣與鋰電極接觸，更安全B.正極反應式為C.當有在納米碳片上參加反應，Li電極會損失1.4gD.若用鉛蓄電池給鋰-空氣電池充電，電極應與鋰電極相接〖答案〗A〖解析〗負極失電子變?yōu)?，電極反應為：，正極得電子生成，電極反應為：。固體電解質膜的存在，可防止鋰電極接觸到水與水反應，也可防止氧氣與鋰電極接觸，更安全，A項正確；該電池為堿性環(huán)境，B項錯誤；根據(jù)關系可知轉移電子，結合負極反應，可知參與反應的的物質的量=轉移電子的物質的量，即鋰電極損失的質量，C項錯誤；充電時鋰電極應連接電源的負極，而電極為鉛蓄電池的正極，D項錯誤；〖答案〗選A。12.我國科學家已成功利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合物甲催化氫化二氧化碳的反應過程如圖1所示，其中化合物乙與水反應生成化合物丙和的反應歷程如圖2所示，TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法錯誤的是A.化合物丙中存在配位鍵B.升高溫度可提高化合物乙與水反應生成化合物丙反應的平衡轉化率C.化合物乙與水反應生成化合物丙的歷程中，決速步是③-④D.化合物甲催化氫化二氧化碳的總反應為：〖答案〗B〖解析〗化合物丙中Fe存在空軌道，N和O、C存在孤電子，則化合物丙存在配位鍵，A正確；根據(jù)圖2，化合物乙與水反應生成化合物丙的為放熱反應，升溫平衡逆向移動，轉化率減小，B錯誤；活化能越大反應速率越慢，最慢的一步是決速步驟，化合物乙與水反應生成化合物丙的歷程中，③-④活化能最大，是決速步，C正確；根據(jù)圖1，可知化合物甲催化氫化二氧化碳生成HCOO-和水，總反應為：，D正確；故選B。13.如圖，下列兩個反應均可得到產物a，相關敘述正確的是A.①和②的反應類型相同B.有機物a易溶于水C.b與a互為同分異構體且官能團相同，則符合條件的b有8種D.分子所有原子共平面〖答案〗C〖解析〗①為乙酸和異丙醇酯化反應生成a，屬于取代反應；②為丙烯中碳碳雙鍵與乙酸加成反應生成a，屬于加成反應，兩者反應類型不同，故A錯誤；a種含有酯基，屬于酯類物質，不易溶于水，故B錯誤；b與a互為同分異構體且官能團相同，則b中含酯基，若為甲酸與丁醇形成，丁醇有4種結構，則對應4種酯；若為乙酸和丙醇，丙醇有兩種結構，則對應酯有2種；若為丙酸和乙醇，各有一種結構，則酯有1種；若為丁酸和甲醇，丁酸有兩種結構，則酯有2種，共9種，除a自身結構外有8種，故C正確；異丙醇分子存在甲基，所有原子不可能共平面，故D錯誤；〖答案〗選C。14.酒石酸()及其與形成的含B的微粒的濃度分數(shù)隨溶液pH變化曲線如圖(已知：20℃時，，)。向酒石酸溶液中，逐滴加入溶液。下列相關說法錯誤的是A.的B.，C.用酒石酸檢驗生成沉淀時，最佳pH范圍是3.04至4.37D.時，〖答案〗D〖解析〗由圖可知，當?shù)臐舛确謹?shù)為0.48時，溶液的pH為3.04，則的電離常數(shù)，則的數(shù)量級為，A項正確；由圖可知，溶液pH為4時，溶液中三種離子的濃度大小順序為，B項正確；由圖可知，溶液pH在3.04-4.37范圍內，溶液中離子濃度較大，有利于鉀離子轉化為酒石酸氫鉀沉淀，C項正確；當氫氧化鉀溶液的體積為時，酒石酸溶液與氫氧化鉀溶液恰好反應生成，由的溶度積可知，溶液中的濃度為，由物料守恒可知溶液中，D項錯誤；〖答案〗選D。二、非選擇題：共4道題，共58分。15.是一種難溶于水的白色固體，可用作有機合成的催化劑，在潮濕的空氣中易被氧化。實驗室常用溶液與制備，裝置如圖所示(夾持裝置省略)。已知：是一種無色易揮發(fā)液體，熔點-105℃，沸點79℃；遇水劇烈反應：?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是___________；冷凝水從___________口進入(填“b”或“c”)。（2）配制溶液時，所需蒸餾水需要煮沸，目的是___________。（3）制備反應的化學方程式為___________；冰水的作用是___________。（4）產品純度測定。稱取樣品0.25g置于預先放入溶液的錐形瓶中，待樣品完全溶解，立即用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液25.51mL。同時做空白實驗一次，消耗標準溶液0.53mL。如此再重復操作二次。0.25g樣品三次實驗消耗標準溶液平均體積為25.52mL，空白實驗三次消耗標準溶液平均體積為0.52mL。測定過程涉及如下反應：、。產品的純度為___________；若做空白實驗時，盛裝標準液的滴定管未潤洗，則測得的純度___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！即鸢浮剑?）①.三頸燒瓶②.B（2）除去水中溶解的氧氣，防止制得的被氧化（3）①.②.冷凝、收集多余的（4）①.99.5%②.偏小〖解析〗溶液與在三頸燒瓶中反應制備，由于是一種無色易揮發(fā)液體，用冷凝管冷凝后收集多余的?！拘?詳析】據(jù)儀器a的構造可知，其名稱是三頸燒瓶；為增強冷凝效果，冷凝水下進上出，即從b口進入；【小問2詳析】在潮濕的空氣中易被氧化，配制溶液時，所需蒸餾水需要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止制得的被氧化；小問3詳析】溶液與在三頸燒瓶中反應制備，硫元素化合價升高生成硫酸，反應的化學方程式為；是一種無色易揮發(fā)液體，冰水的作用是冷凝、收集多余的；【小問4詳析】稱取樣品0.25g置于預先放入溶液的錐形瓶中，消耗標準溶液平均體積為25.52mL，空白實驗三次消耗標準溶液平均體積為0.52mL，即0.25g樣品消耗25.52mL-0.52mL=25.00mL標準溶液，CuCl-Ce4+，產品的純度為；若做空白實驗時，盛裝標準液的滴定管未潤洗，則標準液的濃度偏低，空白實驗消耗的標準液體積偏大，則測得的的純度偏小。16.鎵及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎵與鋁是同主族元素，性質相似?；鶓B(tài)Ga原子價電子的軌道表示式___________；一定條件下，可與反應生成鹽，寫出該反應的化學方程式___________。（2）鎵的鹵化物熔點如表所示：物質熔點/℃100078124213其中屬于離子晶體的是___________；熔點的原因是___________。（3）一種含鎵的藥物合成方法如圖所示；化合物Ⅰ中C原子的雜化方式為___________；化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為___________，Ⅱ中x=___________。（4）如圖是氮化鎵的一種晶胞結構，若晶體結構中Ga和N的最短距離為xnm，則晶體的密度為___________。〖答案〗（1）①.②.（2）①.②.、均為分子晶體，相對分子質量，分子間作用力（3）①.②.6③.1（4）〖解析〗【小問1詳析】鎵與鋁是同主族元素，基態(tài)Ga原子價電子為4s24p1，軌道表示式，鎵與鋁性質相似，可與溶液反應生成Na[Ga(OH)4]，該反應的化學方程式；【小問2詳析】GaF3由于電負性差值過大，導致其為離子晶體，熔點最高，對于分子晶體，分子間作用力隨著相對分子質量依次增大，熔點依次增大，由于、均為分子晶體，相對分子質量，分子間作用力，則熔點；【小問3詳析】由圖可知，化合物Ⅰ中環(huán)上C原子形成3個σ鍵，其雜化方式為sp2雜化，化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為6，Ga為+3價，配體為-2價，配體共2個，所以整個配離子顯-1價，則x=1；【小問4詳析】該晶胞中N在體內有4個，Ga位于頂點和面心個數(shù)為，晶胞質量為，結合晶胞結構可知Ga和N的最短距離為體對角線的四分之一，則，則晶胞參數(shù)a=，晶胞體積為：；則晶體的密度g/cm3。17.扁桃酸又稱為苦杏仁酸，其廣泛應用于有機合成和醫(yī)藥工業(yè)。由甲苯合成扁桃酸和化合物G()的合成線路如下(部分產物、反應條件已略去)。已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：（1）化合物A的名稱為___________；F中官能團的名稱為___________；的反應類型為___________。（2）扁桃酸的結構簡式為___________。（3）化學方程式___________。（4）化合物X是比扁桃酸多1個碳原子的扁桃酸的同系物，且苯環(huán)上也只有1個取代基。則滿足條件的X有___________(不考慮立體異構)種。（5）參照上述合成路線，設計以和乙醛為原料合成肉桂醛()的路線___________(無機試劑任選，用流程圖表示)?！即鸢浮剑?）①.苯甲醇②.硝基、醛基③.氧化反應（2）（3）（4）4（5）〖解析〗甲苯與Cl2光照條件下發(fā)生甲基取代反應生成C7H7Cl，則其為，在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成A，則A為，發(fā)生催化氧化反應生成B()，根據(jù)已知條件Ⅰ、Ⅱ，B與HCN發(fā)生加成反應生成，再酸性條件下水解生成扁桃酸，則為，甲苯在濃HNO3、濃H2SO4加熱條件下發(fā)生硝化反應，根據(jù)D的結構可知硝基連在甲基對位，則C為，根據(jù)已知條件Ⅲ，醛基與酮羰基化合物反應，故F中有醛基，則E發(fā)生催化氧化生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)與丙酮發(fā)生已知Ⅲ的反應生成G，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】根據(jù)分析，A為，名稱為苯甲醇；F為，F(xiàn)中官能團的名稱為硝基、醛基；的反應為轉化為，反應類型是氧化反應；【小問2詳析】根據(jù)分析，扁桃酸的結構簡式為；【小問3詳析】的反應是鹵素在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應，反應的方程式為；【小問4詳析】化合物X是比扁桃酸多1個碳原子的扁桃酸的同系物，且苯環(huán)上也只有1個取代基，則X是在扁桃酸結構中插入一個-CH2-，則有如圖4種位置，故滿足條件的X有4種；小問5詳析】在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成，發(fā)生催化氧化反應生成，與乙醛發(fā)生已知條件Ⅲ的反應生成目標，故合成路線為。18.當前，實現(xiàn)碳中和已經(jīng)成為全球的廣泛共識，化學科學在此過程中發(fā)揮著至關重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）可轉化為重要的工業(yè)原料乙烯。已知298K時，有關物質的相對能量如圖所示，則___________。（2）一種二氧化碳催化合成甲醇的原理為：。①在恒溫恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A．的消耗速率與的生成速率相等B．的體積分數(shù)保持不變C．氣體的總壓強保持不變D．和的物質的量濃度比為②設平衡體系中甲醇的物質的量分數(shù)為。若控制初始投料比，使反應在不同條件下達到平衡。測得下的關系和下的關系如圖所示，表示的關系的曲線是___________(填“a”或“b”)。通過變化趨勢說明該反應的___________0(填“=”、“>”或“<”)。當時，的平衡轉化率為___________(保留小數(shù)點后一位)%。（3）我國某科研團隊設計了一種電解裝置，將和高效轉化為和，原理如圖所示，通入氣體的一極為___________(填“陰極”“陽極”“正極”或“負極”)，寫出該極的電極反應式___________?！即鸢浮剑?）+133（2）①.BC②.a③.<④.18.2（3）①.陰極②.〖解析〗【小問1詳析】反應熱=生成物總能量-反應物總能量=；【小問2詳析】①CO2的消耗速率與CH3OH的生成速率相等，均表示正反應速率，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；該反應為體積減小的反應，CO2的體積分數(shù)保持不變，其濃度保持不變，能說明反應達到平衡，B項正確；該反應為氣體體積減小的反應，氣體的總壓強保持不變，說明各組分濃度保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，C項正確；CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量濃度比為1:1，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，D項錯誤；〖答案〗選BC。②反應，壓強增大平衡向右移動，所以溫度不變時，壓強越大越大，表示下的關系的曲線是a，則曲線b表示，根據(jù)圖示可知：升高溫度，甲醇的產率降低，說明升高溫度，化學平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應為放熱反應，所以ΔH＜0，設當時，甲醇的物質的量為x摩爾，，當平衡時時，，解得x=mol，平衡時CO2的轉化率α=；【小問3詳析】該裝置為電解池，CO2→CO碳元素化合價降低,發(fā)生還原反應,則通入CO2氣體的一極為陰極,電極反應式為:。安徽省亳州市2023-2024學年高二下學期7月期末考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1Li7C12N14O16Cl35.5K39Fe56Cu64Ga70一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關。下列有關說法正確的是A.糖類、橡膠和蛋白質都屬于天然高分子B.炒菜時加入少量的料酒和食醋，可使菜變得香醇C.福爾馬林是一種良好的殺菌劑，可用來消毒飲用水D.醫(yī)用酒精可用來皮膚消毒，是因為能使蛋白質發(fā)生鹽析〖答案〗B〖解析〗單糖不是高分子，人造橡膠不是天然高分子，故A錯誤；乙醇和乙酸可生成具有香味的乙酸乙酯，故B正確；福爾馬林是一種良好的殺菌劑，甲醛有毒，不可用來消毒飲用水，故C錯誤；酒精消毒使病毒蛋白發(fā)生變性，故D錯誤；選B。2.我國科研團隊對嫦娥五號月壤研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物羥基磷灰石。下列化學用語或圖示錯誤的是A.的結構示意圖：B.的電子式：C.的VSEPR模型：D.的中心原子的雜化類型：〖答案〗C〖解析〗Ca是20號元素，的結構示意圖：，A正確；O原子在外層有6個電子，H在外層有1個電子，電子式為，B正確；的中心原子的價層電子對數(shù)為，有2個孤電子對，VSEPR模型：四面體形，C錯誤；的中心原子的價層電子對數(shù)為，沒有孤電子對，中心原子的雜化類型：，D正確；故選C。3.下列說法正確的是A.在所有元素中，氟的第一電離能最大B.比穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵C.分子中，碳原子與氧原子之間共價鍵為鍵D.二氧化硅晶體中含有分子〖答案〗C〖解析〗同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，He的第一電離能最大，A項錯誤；水分子穩(wěn)定是因為鍵鍵能大于鍵鍵能，與氫鍵無關，B項錯誤；中C原子周圍有4個σ鍵、O原子周圍有2個σ鍵和2對孤電子，價層電子對數(shù)都是4，都采取雜化，碳原子與氧原子之間的共價鍵為鍵，C項正確；屬于共價晶體，由硅和氧原子構成，無分子，D項錯誤；故選C。4.下列事實不能用有機化合物分子中基團間的相互作用解釋的是A乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能B.苯酚能與溶液反應，而乙醇不能C.甲苯能使酸性溶液褪色，而苯和甲烷不能D.苯在50～60℃時發(fā)生硝化反應，而甲苯在30℃時即可發(fā)生〖答案〗A〖解析〗乙烯能發(fā)生加成反應是因為乙烯含有碳碳雙鍵，而乙烷不含碳碳雙鍵，不發(fā)生加成反應，與基團相互影響無關，A錯誤；苯環(huán)對羥基的影響使羥基變活潑，因此苯酚能與氫氧化鈉溶液反應而乙醇不能，B正確；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能，說明H原子與苯基對甲基的影響不同，甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明苯環(huán)的影響使側鏈甲基易被氧化，C正確；甲苯與硝酸反應更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，與有機物分子內基團間的相互作用有關，D正確；故〖答案〗選A；5.常溫下，某水溶液中水電離出的。該溶液不可能是A.燒堿溶液 B.硫酸溶液 C.碳酸鉀溶液 D.硫酸氫鈉溶液〖答案〗C〖解析〗常溫下，水的電離既不被促進也不被抑制時水電離出的＞，說明該溶液抑制水的電離。燒堿溶液為NaOH溶液，NaOH電離出的OH-抑制水的電離，A項可能；硫酸溶液中，硫酸電離出的H+抑制水的電離，B項可能；碳酸鉀溶液中，K2CO3電離出的結合水電離的H+，促進水的電離，C項不可能；硫酸氫鈉溶液中，NaHSO4電離出的H+抑制水的電離，D項可能；〖答案〗選C。6.甲基咪唑的結構簡式為，4個碳原子和2個氮原子共平面。下列說法錯誤的是A.電負性：B.咪唑分子中存在大鍵C.N-甲基咪唑中存在孤對電子D.分子中碳原子的雜化方式為、〖答案〗A〖解析〗同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，則元素的電負性：，A錯誤；由共平面可知甲基咪唑分子中的大鍵由2個N與3個C原子形成，6個電子形成，故表示為，B正確；由結構式可知，N原子中存在1個孤電子對，C正確；4個碳原子和2個氮原子共平面，故環(huán)上的碳原子為雜化，甲基為，D正確；故選A。7.下列實驗能達到實驗目的的是A.實驗室制備并收集乙酸乙酯B.檢驗1-溴丙烷的消去產物為乙烯C.實驗室制備并檢驗生成了乙烯D.證明苯和溴發(fā)生取代反應〖答案〗D〖解析〗制備乙酸乙酯時末端導管不能伸入液面以下，否則會引起倒吸，A項錯誤；生成的丙烯中混有揮發(fā)的醇，醇也能使高錳酸鉀溶液褪色，因此應先除去醇后再通入高錳酸鉀中檢驗消去產物，B項錯誤；乙醇消去反應生成乙烯，乙醇揮發(fā)也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢驗是否生成乙烯，C項錯誤；苯與液溴反應生成溴苯和HBr，通入四氯化碳溶液除去揮發(fā)的溴單質，再通入硝酸銀溶液中檢驗的生成，可證明發(fā)生的反應類型為取代反應，D項正確；〖答案〗選D。8.有機物是合成廣譜抗菌藥物氯霉素的中間產物，其結構簡式如下。下列關于的敘述正確的是A.分子式為 B.可發(fā)生加成和氧化反應C.與同分異構體 D.有機物不能形成分子間氫鍵〖答案〗B〖解析〗根據(jù)M的結構簡式可知，其分子式為：，A錯誤；該物質含有羥基可以被催化氧化，即可以發(fā)生氧化反應，苯環(huán)可以和氫氣加成，即可以發(fā)生加成反應，B正確；的分子式為：，M的分子式為：，兩者分子式不同，不是同分異構體，C錯誤；有機物M含有羥基、氨基，可以形成分子間氫鍵，D錯誤；故〖答案〗為：B。9.石墨烯可轉化為富勒烯()，科學家把和摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其立方晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為apm。下列說法正確的是A.富勒烯與金剛石、石墨烯互為同位素B.該富勒烯化合物的化學式為C.周圍等距且距離最近的的數(shù)目為4D.與的最短距離是〖答案〗B〖解析〗和石墨烯都是由C元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體，A錯誤；由晶胞結構圖可知，位于頂點和體心，個數(shù)為，位于面上，個數(shù)為，與個數(shù)比，化學式為，B正確；距離頂點的最近的位于體心，頂點的為8個晶胞所有，故周圍等距且距離最近的的數(shù)目為8，C錯誤；與的最短距離是體對角線的一半pm，D錯誤；故選B。10.、溫度下在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是A.的值：B.溫度下，加入可使溶液由a點變到b點C.溫度下，蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)閎點D.溫度下，在曲線下方區(qū)域(不含曲線)任意一點均沒有沉淀生成〖答案〗C〖解析〗由圖像可知點濃度相等，濃度，故的值：，故A正確；硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入，會增大，平衡左移，應降低，故B正確；d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，、均增大，所以可能使溶液變飽和、由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b)，故C錯誤；在曲線下方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，，溶液未飽和，無沉淀析出，故D正確；故選C。11.鋰-空氣電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.固體電解質膜可防止鋰電極與水反應，也可防止氧氣與鋰電極接觸，更安全B.正極反應式為C.當有在納米碳片上參加反應，Li電極會損失1.4gD.若用鉛蓄電池給鋰-空氣電池充電，電極應與鋰電極相接〖答案〗A〖解析〗負極失電子變?yōu)?，電極反應為：，正極得電子生成，電極反應為：。固體電解質膜的存在，可防止鋰電極接觸到水與水反應，也可防止氧氣與鋰電極接觸，更安全，A項正確；該電池為堿性環(huán)境，B項錯誤；根據(jù)關系可知轉移電子，結合負極反應，可知參與反應的的物質的量=轉移電子的物質的量，即鋰電極損失的質量，C項錯誤；充電時鋰電極應連接電源的負極，而電極為鉛蓄電池的正極，D項錯誤；〖答案〗選A。12.我國科學家已成功利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合物甲催化氫化二氧化碳的反應過程如圖1所示，其中化合物乙與水反應生成化合物丙和的反應歷程如圖2所示，TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法錯誤的是A.化合物丙中存在配位鍵B.升高溫度可提高化合物乙與水反應生成化合物丙反應的平衡轉化率C.化合物乙與水反應生成化合物丙的歷程中，決速步是③-④D.化合物甲催化氫化二氧化碳的總反應為：〖答案〗B〖解析〗化合物丙中Fe存在空軌道，N和O、C存在孤電子，則化合物丙存在配位鍵，A正確；根據(jù)圖2，化合物乙與水反應生成化合物丙的為放熱反應，升溫平衡逆向移動，轉化率減小，B錯誤；活化能越大反應速率越慢，最慢的一步是決速步驟，化合物乙與水反應生成化合物丙的歷程中，③-④活化能最大，是決速步，C正確；根據(jù)圖1，可知化合物甲催化氫化二氧化碳生成HCOO-和水，總反應為：，D正確；故選B。13.如圖，下列兩個反應均可得到產物a，相關敘述正確的是A.①和②的反應類型相同B.有機物a易溶于水C.b與a互為同分異構體且官能團相同，則符合條件的b有8種D.分子所有原子共平面〖答案〗C〖解析〗①為乙酸和異丙醇酯化反應生成a，屬于取代反應；②為丙烯中碳碳雙鍵與乙酸加成反應生成a，屬于加成反應，兩者反應類型不同，故A錯誤；a種含有酯基，屬于酯類物質，不易溶于水，故B錯誤；b與a互為同分異構體且官能團相同，則b中含酯基，若為甲酸與丁醇形成，丁醇有4種結構，則對應4種酯；若為乙酸和丙醇，丙醇有兩種結構，則對應酯有2種；若為丙酸和乙醇，各有一種結構，則酯有1種；若為丁酸和甲醇，丁酸有兩種結構，則酯有2種，共9種，除a自身結構外有8種，故C正確；異丙醇分子存在甲基，所有原子不可能共平面，故D錯誤；〖答案〗選C。14.酒石酸()及其與形成的含B的微粒的濃度分數(shù)隨溶液pH變化曲線如圖(已知：20℃時，，)。向酒石酸溶液中，逐滴加入溶液。下列相關說法錯誤的是A.的B.，C.用酒石酸檢驗生成沉淀時，最佳pH范圍是3.04至4.37D.時，〖答案〗D〖解析〗由圖可知，當?shù)臐舛确謹?shù)為0.48時，溶液的pH為3.04，則的電離常數(shù)，則的數(shù)量級為，A項正確；由圖可知，溶液pH為4時，溶液中三種離子的濃度大小順序為，B項正確；由圖可知，溶液pH在3.04-4.37范圍內，溶液中離子濃度較大，有利于鉀離子轉化為酒石酸氫鉀沉淀，C項正確；當氫氧化鉀溶液的體積為時，酒石酸溶液與氫氧化鉀溶液恰好反應生成，由的溶度積可知，溶液中的濃度為，由物料守恒可知溶液中，D項錯誤；〖答案〗選D。二、非選擇題：共4道題，共58分。15.是一種難溶于水的白色固體，可用作有機合成的催化劑，在潮濕的空氣中易被氧化。實驗室常用溶液與制備，裝置如圖所示(夾持裝置省略)。已知：是一種無色易揮發(fā)液體，熔點-105℃，沸點79℃；遇水劇烈反應：。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________；冷凝水從___________口進入(填“b”或“c”)。（2）配制溶液時，所需蒸餾水需要煮沸，目的是___________。（3）制備反應的化學方程式為___________；冰水的作用是___________。（4）產品純度測定。稱取樣品0.25g置于預先放入溶液的錐形瓶中，待樣品完全溶解，立即用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液25.51mL。同時做空白實驗一次，消耗標準溶液0.53mL。如此再重復操作二次。0.25g樣品三次實驗消耗標準溶液平均體積為25.52mL，空白實驗三次消耗標準溶液平均體積為0.52mL。測定過程涉及如下反應：、。產品的純度為___________；若做空白實驗時，盛裝標準液的滴定管未潤洗，則測得的純度___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！即鸢浮剑?）①.三頸燒瓶②.B（2）除去水中溶解的氧氣，防止制得的被氧化（3）①.②.冷凝、收集多余的（4）①.99.5%②.偏小〖解析〗溶液與在三頸燒瓶中反應制備，由于是一種無色易揮發(fā)液體，用冷凝管冷凝后收集多余的?！拘?詳析】據(jù)儀器a的構造可知，其名稱是三頸燒瓶；為增強冷凝效果，冷凝水下進上出，即從b口進入；【小問2詳析】在潮濕的空氣中易被氧化，配制溶液時，所需蒸餾水需要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止制得的被氧化；小問3詳析】溶液與在三頸燒瓶中反應制備，硫元素化合價升高生成硫酸，反應的化學方程式為；是一種無色易揮發(fā)液體，冰水的作用是冷凝、收集多余的；【小問4詳析】稱取樣品0.25g置于預先放入溶液的錐形瓶中，消耗標準溶液平均體積為25.52mL，空白實驗三次消耗標準溶液平均體積為0.52mL，即0.25g樣品消耗25.52mL-0.52mL=25.00mL標準溶液，CuCl-Ce4+，產品的純度為；若做空白實驗時，盛裝標準液的滴定管未潤洗，則標準液的濃度偏低，空白實驗消耗的標準液體積偏大，則測得的的純度偏小。16.鎵及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎵與鋁是同主族元素，性質相似?；鶓B(tài)Ga原子價電子的軌道表示式___________；一定條件下，可與反應生成鹽，寫出該反應的化學方程式___________。（2）鎵的鹵化物熔點如表所示：物質熔點/℃100078124213其中屬于離子晶體的是___________；熔點的原因是___________。（3）一種含鎵的藥物合成方法如圖所示；化合物Ⅰ中C原子的雜化方式為___________；化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為___________，Ⅱ中x=___________。（4）如圖是氮化鎵的一種晶胞結構，若晶體結構中Ga和N的最短距離為xnm，則晶體的密度為___________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.②.、均為分子晶體，相對分子質量，分子間作用力（3）①.②.6③.1（4）〖解析〗【小問1詳析】鎵與鋁是同主族元素，基態(tài)Ga原子價電子為4s24p1，軌道表示式，鎵與鋁性質相似，可與溶液反應生成Na[Ga(OH)4]，該反應的化學方程式；【小問2詳析】GaF3由于電負性差值過大，導致其為離子晶體，熔點最高，對于分子晶體，分子間作用力隨著相對分子質量依次增大，熔點依次增大，由于、均為分子晶體，相對分子質量，分子間作用力，則熔點；【小問3詳析】由圖可知，化合物Ⅰ中環(huán)上C原子形成3個σ鍵，其雜化方式為sp2雜化，化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為6，Ga為+3價，配體為-2價，配體共2個，所以整個配離子顯-1價，則x=1；【小問4詳析】該晶胞中N在體內有4個，Ga位于頂點和面心個數(shù)為，晶胞質量為，結合晶胞結構可知Ga和N的最短距離為體對角線的四分之一，則，則晶胞參數(shù)a=，晶胞體積為：；則晶體的密度g/cm3。17.扁桃酸又稱為苦杏仁酸，其廣泛應用于有機合成和醫(yī)藥工業(yè)。由甲苯合成扁桃酸和化合物G()的合成線路如下(部分產物、反應條件已略去)。已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：（1）化合物A的名稱為___________；F中官能團的名稱為___________；的反應類型為___________。（2）扁桃酸的結構簡式為___________。（3）化學方程式___________。（4）化合物X是比扁桃酸多1個碳原子的扁桃酸的同系物，且苯環(huán)上也只有1個取代基。則滿足條件的X有___________(不考慮立體異構)種。