2023-2024學年廣東省潮洲市高二下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣東省潮洲市2023-2024學年高二下學期期末考試（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Zn65第I卷（選擇題共44分）一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文明源遠流長，在世界文明中獨樹一幟，漢字居功至偉。隨著時代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是A.西周青銅器B.北海宋碑石C.商朝龜甲D.秦代竹簡A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗青銅屬于銅合金，A項正確；碑石的主要成分是碳酸鈣、二氧化硅等，不屬于合金，B項錯誤；龜甲的主要成分為蛋白質(zhì)，不屬于合金，C項錯誤；竹簡的主要成分為纖維素，不屬于合金，D項錯誤；〖答案〗選A2.化學與社會和生活密切相關，下列說法錯誤的是A.高純晶體硅可做半導體芯片B.用白醋可清洗鍋爐水垢C.用肥皂可清洗油脂污垢D.使用聚乙烯做食品包裝膜〖答案〗B〖解析〗高純晶體硅是一種優(yōu)良的半導體，可做半導體芯片，故A正確；白醋主要成分含有醋酸，可清洗鍋爐水垢，硫酸鈣不可以除去，故B錯誤；用肥皂可形成堿性環(huán)境，使油污發(fā)生水解，故可以清洗油脂污垢，故C正確；聚乙烯是一種高分子材料，可以用來做食品包裝膜，故D正確；〖答案〗選B。3.化學儀器各有其用，下列儀器與名稱不對應的是A.圖甲坩堝鉗 B.圖乙蒸發(fā)皿 C.圖丙燒杯 D.圖丁球形冷凝管〖答案〗C〖解析〗由圖可知，圖甲為坩堝鉗，故A正確；由圖可知，圖乙為蒸發(fā)皿，故B正確；由圖可知，圖丙為洗氣瓶，故C錯誤；由圖可知，圖丁為球形冷凝管，故D正確；〖答案〗選C。4.化學創(chuàng)造美好生活。下列選項的生產(chǎn)活動所述化學原理錯誤的是選項生產(chǎn)活動化學原理A葡萄酒中添加少量可殺菌且防止營養(yǎng)物質(zhì)被氧化B甲醛水溶液（福爾馬林）用于浸制標本甲醛具有強氧化性C用墨汁繪制國畫常溫下碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定D用明礬溶液清除銅鏡表面銅銹明礬溶液顯酸性A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗二氧化硫可以殺菌，二氧化硫具有還原性，可以防止營養(yǎng)物質(zhì)被氧化，A正確；福爾馬林能使得蛋白質(zhì)變性，故用于浸制標本，與所述化學原理沒有關聯(lián)，B錯誤；常溫下碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學反應，可以長時間保存國畫，兩者具有因果關系，C正確；明礬溶液中鋁離子水解使得溶液顯酸性，可以清除銅鏡表面的銅銹，與所述化學原理有關聯(lián)，D正確；故〖答案〗選B。5.部分含氯物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.d有漂白性B.b和甲烷可以在光照條件下發(fā)生取代反應C.b、c都可用于自來水消毒D.通常用和稀的溶液加熱制〖答案〗D〖解析〗由圖像可知abcd分別為鹽酸、氯氣、二氧化氯、次氯酸，據(jù)此解答；次氯酸有漂白性，故A正確；氯氣和甲烷可以在光照條件下發(fā)生取代反應，故B正確；二氧化氯、次氯酸都具有強氧化性，可用于自來水消毒，故C正確；通常用和濃的鹽酸溶液加熱制氯氣，故D錯誤；〖答案〗選D。6.化學用語是化學科學思想的符號表征，下列化學用語書寫正確的是A.氧化鈉的電子式： B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的結(jié)構(gòu)式： D.氨分子的球棍模型：〖答案〗D〖解析〗氧化鈉為離子化合物，其電子式為：，故A錯誤；該元素為20號元素，Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；N2分子中氮原子間以三鍵連接，其結(jié)構(gòu)式NN，故C錯誤；氨分子的球棍模型，氮原子大于氫原子半徑，鍵角107°18′，故D正確；故〖答案〗選D。7.實驗室制備較為純凈的乙酸乙酯的過程中，下列裝置不需要用到的是A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗乙酸乙酯難溶于水，密度比水??；乙醇溶于碳酸鈉溶液中，乙酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生乙酸鈉也溶解在水溶液中，可以采用分液方法分離，使用裝置A，A正確；反應產(chǎn)生的乙酸乙酯沸點較低會揮發(fā)逸出，沸點較低的未反應的乙醇及乙酸也會隨乙酸乙酯由導氣管進入到盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，為防止因乙醇及乙酸的溶解而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導氣管要在液面以上，可以使用裝置B，B正確；在實驗室中用乙醇與乙酸在濃硫酸催化作用下加熱發(fā)生酯化反應制取乙酸乙酯，液體混合物加熱反應，生成乙酸乙酯可以蒸出后冷凝收集，可以使用裝置C，C正確；該裝置適合易升華的物質(zhì)與不易升華物質(zhì)的分離，不用于實驗室制備較為純凈的乙酸乙酯，D錯誤；故選D。8.下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A.的醋酸溶液加水稀釋100倍，B.密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深C.合成氨過程中使用過量的氮氣以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率D.鋅片與稀反應過程中，加入少量固體，促進的產(chǎn)生〖答案〗D〖解析〗醋酸是弱酸，在水溶液中不完全電離，加水稀釋會促進電離，所以當原來pH=3(即c(H+)=10-3mol/L)

加水稀釋100倍后，氫離子濃度大于10-5mol/L，即3<pH<5，能用化學平衡移動原理解釋，故A不符；NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，能用化學平衡移動原理解釋，故B不符；增大反應物濃度，可使平衡正向移動，合成氨過程中使用過量的氮氣以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，能用化學平衡移動原理解釋，故C不符；鋅片與稀反應過程中，加入少量固體，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應速率加快，與平衡移動無關，故D符合；故選D。9.對于溶液，正確的是A.稀釋溶液，水解常數(shù)增大B.忽略溶液體積變化和空氣影響，升高溫度，增大C.D.〖答案〗B〖解析〗稀釋溶液，水解常數(shù)不變，水解常數(shù)只和溫度有關，故A錯誤；升高溫度，促進水解正向移動，增大，故B正確；根據(jù)電荷守恒可知，，故C錯誤；根據(jù)物料守恒可知，，故D錯誤；〖答案〗選B。10.鋅-空氣電池因工作電壓高、制造成本低等特點備受關注。該電池以特定晶型的為催化劑，KOH溶液為電解質(zhì)，放電時，其中一個電極發(fā)生反應：，下列敘述正確的是A.該電極為正極 B.在正極發(fā)生氧化反應C.移向鋅電極 D.電子在溶液中從正極移向負極〖答案〗C〖解析〗由題意可知，放電時，鋅為鋅-空氣電池的負極，堿性條件下鋅在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成四羥基合鋅離子，通入空氣的電極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，據(jù)此作答。由分析可知，該電極為負極，故A錯誤；由分析可知，通入空氣的電極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，故B錯誤；陰離子，移向鋅電極（負極），故C正確；電子不在溶液中移動，故D錯誤；〖答案〗選C。11.模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無水可用于吸收氨氣），下列說法錯誤的是A.通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用代替B.裝置③中氣體呈紅棕色C.裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水、溶液D.裝置④中稀溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明有生成〖答案〗A〖解析〗空氣通入濃氨水后，氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過干燥后進入裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，生成的氣體經(jīng)過無水CaCl2，除去氨氣和水蒸氣，在裝置③中NO與空氣中的氧氣反應生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾氣中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以選用氫氧化鈉溶液，以此解答該題。通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧氣，空氣不能用N2代替，A錯誤；裝置③NO被氧化生成NO2，氣體呈紅棕色，B正確；根據(jù)上述分析，裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液，C正確；裝置④中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，D正確；故〖答案〗選A。12.下列實驗方法或操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗方法或操作A.在水溶液中存在向溶液中加入濃溶液，振蕩試管，觀察顏色變化B.檢驗中的碳碳雙鍵取樣，加入適量酸性高錳酸鉀溶液后觀察是否褪色C.比較與常溫，測濃度均為的和溶液的D.比較Mg和Al的金屬性強弱向濃度均為和溶液中滴加濃氨水至過量A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗向1mLI2的CCl4溶液中加入1mL濃KI溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)雖然I2在四氯化碳中溶解度更大，但是四氯化碳液體顏色變淺至無色，說明存在I2+I??，使I2離開四氯化碳體系，A正確；酸性高錳酸鉀溶液可以與碳碳雙鍵反應也可以和醛基反應，故加入適量酸性高錳酸鉀溶液無法檢驗CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵，B錯誤；比較Ka(CH3COOH)與Ka1(H2CO3)即比較CH3COOH與H2CO3酸性強弱，故應比較和CH3COONa溶液的pH，C錯誤；向濃度均為0.1mol/LMgCl2和AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量都得到白色沉淀，無法對比Mg和Al的金屬性，D錯誤；本題選A。13.硼酸是一元弱酸，水溶液中電離方程式為，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.和的VSEPR構(gòu)型相同B.硼酸和氫氧化鈉反應生成C.的硼酸溶液中含個D.中含個電子〖答案〗C〖解析〗的價層電子數(shù)為，的價層電子數(shù)為，VSEPR構(gòu)型相同，故A正確；由電離方程式可知，硼酸溶液與氫氧化鈉溶液四羥基合硼酸鈉，反應的方程式為，故B正確；的硼酸溶液，沒有給具體體積，所以無法計算個數(shù)，故C錯誤；即1mol，含個電子，故D正確；〖答案〗選C。14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的2p能級上未成對電子數(shù)是同周期中最多的，Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的焰色反應為黃色，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)B.第一電離能：I1(X)>I1(Y)>I1(W)C.最高價氧化物對應水化物的堿性：W>ZD.Y的氫化物的沸點在同族元素氫化物中最低〖答案〗B〖解析〗由題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的2p能級上未成對電子數(shù)是同周期中最多的即2p3，，則X為N，Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O，Z元素的焰色反應為黃色，則Z為Na，W是地殼中含量最多的金屬元素，則W為Al，據(jù)此分析解題。同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故原子半徑：r(Na)>r(N)>r(O)即r(Z)>r(X)>r(Y)，A錯誤；同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，同一主族從上往下第一電離能依次減小，第一電離能：I1(N)>I1(O)>I1(Al)即I1(X)>I1(Y)>I1(W)，B正確；由分析可知，Z、W分別為Na、Al，故最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH>Al(OH)3即W<Z，C錯誤；由分析可知，Y為O，Y的氫化物即H2O，由于H2O中存在分子間氫鍵，故其的沸點在同族元素氫化物中最高，D錯誤；故〖答案〗為B。15.華中科技大學某課題組開發(fā)了一種可充電鋅-空氣/碘化物混合電池，該電池的放電過程如圖所示：下列敘述錯誤的是A.放電時，電極B發(fā)生氧化反應B.放電時，理論上每消耗，消耗標準狀況下氧氣的體積小于C.充電時，陽極發(fā)生的電極反應之一為D.充電時，電極A接直流電源的負極〖答案〗D〖解析〗鋅為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應，故B為負極，A極氧氣、碘酸根離子得到電子發(fā)生還原反應，A為正極。由分析可知，放電時，電極B為負極，發(fā)生氧化反應，A正確；放電時，理論上每消耗，通過電子物質(zhì)的量為2mol，由于正極上碘酸根離子也會參與反應，故消耗標準狀況下氧氣的體積小于，B正確；充電時，陽極發(fā)生的電極反應之一為碘離子失去電子發(fā)生氧化反應生成碘酸根離子，反應為：，C正確；充電時，電極A為陽極，接直流電源的正極，D錯誤；故選D。16.研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對大氣污染控制具有重要意義，已知：。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應溫度為T1時，c(N2O4)和c(NO2)隨t變化為曲線I、II，改變溫度到T2，c(NO2)隨t變化為曲線III。下列判斷正確的是A.溫度T1>T2B.反應速率v(a)=v(b)C.在T1溫度下，反應至t1時達平衡狀態(tài)D.在T1溫度下，反應在0—t3內(nèi)的平均速率為〖答案〗D〖解析〗反應溫度T1和T2，以c(NO2)隨t變化曲線比較，II比III后達平衡，所以T2>T1，故A錯誤；升高溫度，反應速率加快，T2>T1，則反應速率v(a)>v(b)，故B錯誤；T1溫度下，反應至t1時c(NO2)=c(N2O4)，t1之后c(NO2)、c(N2O4)仍在變化，說明t1時反應沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；T1時，在0-t3內(nèi)，，則0-t3內(nèi)，故D正確；〖答案〗選D。第II卷（非選擇題，共56分）二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.溴苯是一種重要化工原料，實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，有關數(shù)據(jù)如表：苯溴溴苯相對分子質(zhì)量78160157密度0.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度難溶微溶難溶按下列合成步驟回答問題：（1）儀器a的名稱為________。（2）向裝置中加入無水苯和少量鐵屑，向中小心加入液溴。由向中滴入液溴，發(fā)生有機反應的方程式________，該反應類型為________。溴苯的制備需在無水條件下進行，原因是________。（3）反應充分后，取裝置中反應液，經(jīng)過下列步驟分離提純：①向其中加入適量________（填試劑名稱），然后________（填操作名稱）除去。②9%的NaOH溶液和水洗滌。NaOH溶液洗滌的目的是________。③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入少量無水氯化鈣的作用是________。（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有一定量的雜質(zhì)，要進一步提純，在該提純步驟中用到的儀器有________（填標號）。（5）生成溴苯的反應過程能量變化如圖所示。總反應的________0（“>”、“<”或“=”），________（“可以”或“不可以”）只用、、數(shù)據(jù)計算反應熱數(shù)值?！即鸢浮剑?）三頸燒瓶（2）①.②.取代反應③.催化劑溴化鐵遇水發(fā)生水解，失去催化活性（3）①.水②.分液③.除去未反應的④.除去產(chǎn)品中殘留的水（4）bcf（5）①.＜②.不能〖解析〗苯與液溴在Fe作催化劑條件下發(fā)生取代反應得到溴苯和HBr，需在無水條件下進行，原因是催化劑溴化鐵遇水發(fā)生水解，失去催化活性，在提純過程中，反應液中有未反應的鐵屑，通過加水過濾可除去，生成的FeBr3和有機相，通過加水分液可除去，溴苯中含有Br2、HBr、苯等雜質(zhì)，加入氫氧化鈉溶液的作用是把Br2、HBr變成易溶于水而不易溶于有機物的鹽，再經(jīng)水洗可除去，向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，無水氯化鈣具有吸水性，可用無水氯化鈣除去溴苯中殘留的水，粗溴苯中還含有一定量的雜質(zhì)，要進一步蒸餾得到較純溴苯，據(jù)此解答?！拘?詳析】儀器a的名稱為三頸燒瓶，〖答案〗三頸燒瓶；【小問2詳析】苯與液溴在Fe作催化劑條件下發(fā)生取代反應得到溴苯和HBr，反應方程式為：，溴苯的制備需在無水條件下進行，原因是催化劑溴化鐵遇水發(fā)生水解，失去催化活性，〖答案〗、取代反應、催化劑溴化鐵遇水發(fā)生水解，失去催化活性；【小問3詳析】①反應液中有未反應的鐵屑，通過加水過濾可除去，生成的FeBr3和有機相，通過加水分液可除去；②溴苯中含有Br2、HBr、苯等雜質(zhì)，所以加入氫氧化鈉溶液的作用是把Br2、HBr變成易溶于水而不易溶于有機物的鹽，再經(jīng)水洗可除去；③無水氯化鈣具有吸水性，可用無水氯化鈣除去溴苯中殘留的水，〖答案〗水、分液、除去未反應的、除去產(chǎn)品中殘留的水；【小問4詳析】溴苯與苯均屬于有機物且互溶的液體，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，二者的沸點差異較大，因此用蒸餾方法分離，故需酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管等，〖答案〗bcf；【小問5詳析】由圖像可知，反應為放熱反應過，所以總反應的＜0，、、只是過程①②③的活化能，無法計算生成物的反應物的能量差，所以不可以用、、數(shù)據(jù)計算反應熱數(shù)值，〖答案〗＜、不可以。18.硒（Se）是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料領域具有重要應用。（1）基態(tài)硒原子的核外電子排布式為________。基態(tài)硒原子中最高能級的電子的電子云輪廓圖為________形。（2）的中心原子雜化類型是________，的空間結(jié)構(gòu)是________。（3）屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。的沸點低于，其原因是________。（4）聚集誘導發(fā)光化合物中電負性最大的元素是________，含孤電子對的元素是________。（5）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子最近的硒原子個數(shù)為________；若該晶胞密度為，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為________pm?！即鸢浮剑?）①.或②.啞鈴（2）①.②.三角錐形（3）①.極性②.兩者都是分子晶體，由于水分子存在分子間氫鍵，沸點高（4）①.O②.O、Se（5）①.12②.〖解析〗【小問1詳析】基態(tài)硒原子的核外電子排布式為或，最高能級為4p，軌道形狀為啞鈴形?！拘?詳析】的結(jié)構(gòu)為，中心原子Se形成的鍵為3個，除此之外還有一對孤電子對，因此價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3；中心原子Se的價層電子對數(shù)為，含有一對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)是三角錐形?！拘?詳析】中心原子Se的價層電子對數(shù)為，含有兩對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)是V形，正負電中心不重合，為極性分子；由于水分子間存在氫鍵，硒化氫分子間不存在氫鍵，分子間氫鍵能使氫化物熔沸點增大，所以H2Se的沸點低于H2O?！拘?詳析】同周期主族元素從左往右電負性逐漸增大，同主族元素從上往下電負性逐漸減小，因此電負性最大的是O；由結(jié)構(gòu)簡式可知，碳、氫、硫三種原子不含有孤對電子，氧、硒兩種原子含有孤對電子?！拘?詳析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，觀察位于頂點的硒，距離最近的硒在該晶胞中有3個，根據(jù)均攤法可知，，因此硒原子最近的硒原子個數(shù)為12個；晶胞中硒原子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鋅原子個數(shù)為4，由晶胞的質(zhì)量公式可得：，解得a=×1010。19.已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下列是有機物A~G之間的轉(zhuǎn)化關系：請回答下列問題：（1）A的官能團的名稱是___________；C的結(jié)構(gòu)簡式是___________；G是一種高分子化合物，其最簡式是___________。（2）E是一種具有香味的液體，B+D→E的反應方程式為___________，該反應類型是___________；比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點12.27℃)進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式___________；E的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________(一種即可)?！即鸢浮剑?）①.碳碳雙鍵②.CH3CHO③.CH2（2）①.②.酯化反應(或取代反應)③.④.CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH〖解析〗A是石油裂解氣的主要成份，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應生成C，則C是乙醛，乙醇在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯E。G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成為聚乙烯，F(xiàn)為A乙烯和氯化氫加成而成為氯乙烷，據(jù)此判斷?！拘?詳析】A為乙烯含有碳碳雙鍵，C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；G為聚乙烯，最簡式為CH2；【小問2詳析】E是一種具有香味的液體，為乙酸乙酯，B+D為乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應，方程式為；乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，方程式為；E（CH3COOCH2CH3）的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應，則含有羧基，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。20.非羅考昔（化合物L）一種非甾體抗炎藥，其中一種合成路線如下（部分反應條件略去）：（1）化合物D的分子式為________，化合物G中的官能團名稱為________。化合物L中所有元素電負性由大到小順序為________。（2）已知名稱為乙酰氯，則化合物B的名稱為________。（3）化合物X為G的同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)中含六元碳環(huán)和酮羰基，不含過氧鍵，且在核磁共振氫譜只有4組峰，則X的結(jié)構(gòu)簡式可能是________（寫出一種即可）。（4）從化合物A生成L的全過程中，下列說法正確的有________。A．有碳氧雙鍵和碳氫單鍵斷裂，也有碳碳雙鍵和碳氧單鍵形成B．反應物中，碳原子采取的雜化方式有：、，并且存在手性碳原子C．化合物G中碳氧原子間的鍵與鍵的個數(shù)之比為4:1（5）基于上述反應原理．利用、、合成a.從出發(fā)，第一步的化學方程式為________。b.相關步驟涉及到鹵代烴制醇反應，其反應條件為________。c.最后一步反應中，有機反應物________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。〖答案〗（1）①.②.醚鍵、羧基③.（2）2-甲基丙酰氯（或異丁酰氯）（3）（或）（4）AC（5）①.2＋O2＋2H2O②.NaOH水溶液，③.〖解析〗A→C，C→D為取代反應，則B為，D→E為鹵代烴水解反應，條件為強氧化鈉水溶液，加熱，H+I→G為取代反應，F(xiàn)+G→K為酯化反應，K→L發(fā)生加成消去反應?！拘?詳析】根據(jù)D的結(jié)構(gòu)D的分子式為；化合物G中的官能團名稱為醚鍵、羧基；化合物L中元素有，非金屬性越強電負性越大，則電負性?！拘?詳析】由分析知，B為，名稱為異丁酰氯（或2-甲基丙酰氯）。【小問3詳析】G的分子式為：C6H10O3，不飽和度為2，化合物X為G的同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)中含六元碳環(huán)和酮羰基，不含過氧鍵，且在核磁共振氫譜只有4組峰，則X的結(jié)構(gòu)簡式可能是（或）?！拘?詳析】A．K→L發(fā)生加成消去反應，有碳氧雙鍵斷裂，也有碳碳雙鍵形成，F(xiàn)+G→K為酯化反應有碳氧單鍵形成，A→C，C→D為取代反應，有碳氫單鍵斷裂，A正確；B．反應物K中，碳原子有雙鍵和單鍵采取的雜化方式有：，沒有碳原子連接四個不同的原子或原子團不存在手性碳原子，B錯誤；C．化合物G中碳氧原子間的σ鍵有4個與π鍵有一個，個數(shù)之比為，C正確；故選AC?！拘?詳析】該流程為，第一步的化學方程式為，相關步驟涉及到鹵代烴制醇反應，其反應條件為水溶液，；最后一步反應中，有機反應物為。廣東省潮洲市2023-2024學年高二下學期期末考試（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Zn65第I卷（選擇題共44分）一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文明源遠流長，在世界文明中獨樹一幟，漢字居功至偉。隨著時代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是A.西周青銅器B.北海宋碑石C.商朝龜甲D.秦代竹簡A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗青銅屬于銅合金，A項正確；碑石的主要成分是碳酸鈣、二氧化硅等，不屬于合金，B項錯誤；龜甲的主要成分為蛋白質(zhì)，不屬于合金，C項錯誤；竹簡的主要成分為纖維素，不屬于合金，D項錯誤；〖答案〗選A2.化學與社會和生活密切相關，下列說法錯誤的是A.高純晶體硅可做半導體芯片B.用白醋可清洗鍋爐水垢C.用肥皂可清洗油脂污垢D.使用聚乙烯做食品包裝膜〖答案〗B〖解析〗高純晶體硅是一種優(yōu)良的半導體，可做半導體芯片，故A正確；白醋主要成分含有醋酸，可清洗鍋爐水垢，硫酸鈣不可以除去，故B錯誤；用肥皂可形成堿性環(huán)境，使油污發(fā)生水解，故可以清洗油脂污垢，故C正確；聚乙烯是一種高分子材料，可以用來做食品包裝膜，故D正確；〖答案〗選B。3.化學儀器各有其用，下列儀器與名稱不對應的是A.圖甲坩堝鉗 B.圖乙蒸發(fā)皿 C.圖丙燒杯 D.圖丁球形冷凝管〖答案〗C〖解析〗由圖可知，圖甲為坩堝鉗，故A正確；由圖可知，圖乙為蒸發(fā)皿，故B正確；由圖可知，圖丙為洗氣瓶，故C錯誤；由圖可知，圖丁為球形冷凝管，故D正確；〖答案〗選C。4.化學創(chuàng)造美好生活。下列選項的生產(chǎn)活動所述化學原理錯誤的是選項生產(chǎn)活動化學原理A葡萄酒中添加少量可殺菌且防止營養(yǎng)物質(zhì)被氧化B甲醛水溶液（福爾馬林）用于浸制標本甲醛具有強氧化性C用墨汁繪制國畫常溫下碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定D用明礬溶液清除銅鏡表面銅銹明礬溶液顯酸性A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗二氧化硫可以殺菌，二氧化硫具有還原性，可以防止營養(yǎng)物質(zhì)被氧化，A正確；福爾馬林能使得蛋白質(zhì)變性，故用于浸制標本，與所述化學原理沒有關聯(lián)，B錯誤；常溫下碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學反應，可以長時間保存國畫，兩者具有因果關系，C正確；明礬溶液中鋁離子水解使得溶液顯酸性，可以清除銅鏡表面的銅銹，與所述化學原理有關聯(lián)，D正確；故〖答案〗選B。5.部分含氯物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.d有漂白性B.b和甲烷可以在光照條件下發(fā)生取代反應C.b、c都可用于自來水消毒D.通常用和稀的溶液加熱制〖答案〗D〖解析〗由圖像可知abcd分別為鹽酸、氯氣、二氧化氯、次氯酸，據(jù)此解答；次氯酸有漂白性，故A正確；氯氣和甲烷可以在光照條件下發(fā)生取代反應，故B正確；二氧化氯、次氯酸都具有強氧化性，可用于自來水消毒，故C正確；通常用和濃的鹽酸溶液加熱制氯氣，故D錯誤；〖答案〗選D。6.化學用語是化學科學思想的符號表征，下列化學用語書寫正確的是A.氧化鈉的電子式： B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的結(jié)構(gòu)式： D.氨分子的球棍模型：〖答案〗D〖解析〗氧化鈉為離子化合物，其電子式為：，故A錯誤；該元素為20號元素，Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；N2分子中氮原子間以三鍵連接，其結(jié)構(gòu)式NN，故C錯誤；氨分子的球棍模型，氮原子大于氫原子半徑，鍵角107°18′，故D正確；故〖答案〗選D。7.實驗室制備較為純凈的乙酸乙酯的過程中，下列裝置不需要用到的是A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗乙酸乙酯難溶于水，密度比水??；乙醇溶于碳酸鈉溶液中，乙酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生乙酸鈉也溶解在水溶液中，可以采用分液方法分離，使用裝置A，A正確；反應產(chǎn)生的乙酸乙酯沸點較低會揮發(fā)逸出，沸點較低的未反應的乙醇及乙酸也會隨乙酸乙酯由導氣管進入到盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，為防止因乙醇及乙酸的溶解而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導氣管要在液面以上，可以使用裝置B，B正確；在實驗室中用乙醇與乙酸在濃硫酸催化作用下加熱發(fā)生酯化反應制取乙酸乙酯，液體混合物加熱反應，生成乙酸乙酯可以蒸出后冷凝收集，可以使用裝置C，C正確；該裝置適合易升華的物質(zhì)與不易升華物質(zhì)的分離，不用于實驗室制備較為純凈的乙酸乙酯，D錯誤；故選D。8.下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A.的醋酸溶液加水稀釋100倍，B.密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深C.合成氨過程中使用過量的氮氣以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率D.鋅片與稀反應過程中，加入少量固體，促進的產(chǎn)生〖答案〗D〖解析〗醋酸是弱酸，在水溶液中不完全電離，加水稀釋會促進電離，所以當原來pH=3(即c(H+)=10-3mol/L)

加水稀釋100倍后，氫離子濃度大于10-5mol/L，即3<pH<5，能用化學平衡移動原理解釋，故A不符；NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，能用化學平衡移動原理解釋，故B不符；增大反應物濃度，可使平衡正向移動，合成氨過程中使用過量的氮氣以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，能用化學平衡移動原理解釋，故C不符；鋅片與稀反應過程中，加入少量固體，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應速率加快，與平衡移動無關，故D符合；故選D。9.對于溶液，正確的是A.稀釋溶液，水解常數(shù)增大B.忽略溶液體積變化和空氣影響，升高溫度，增大C.D.〖答案〗B〖解析〗稀釋溶液，水解常數(shù)不變，水解常數(shù)只和溫度有關，故A錯誤；升高溫度，促進水解正向移動，增大，故B正確；根據(jù)電荷守恒可知，，故C錯誤；根據(jù)物料守恒可知，，故D錯誤；〖答案〗選B。10.鋅-空氣電池因工作電壓高、制造成本低等特點備受關注。該電池以特定晶型的為催化劑，KOH溶液為電解質(zhì)，放電時，其中一個電極發(fā)生反應：，下列敘述正確的是A.該電極為正極 B.在正極發(fā)生氧化反應C.移向鋅電極 D.電子在溶液中從正極移向負極〖答案〗C〖解析〗由題意可知，放電時，鋅為鋅-空氣電池的負極，堿性條件下鋅在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成四羥基合鋅離子，通入空氣的電極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，據(jù)此作答。由分析可知，該電極為負極，故A錯誤；由分析可知，通入空氣的電極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，故B錯誤；陰離子，移向鋅電極（負極），故C正確；電子不在溶液中移動，故D錯誤；〖答案〗選C。11.模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無水可用于吸收氨氣），下列說法錯誤的是A.通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用代替B.裝置③中氣體呈紅棕色C.裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水、溶液D.裝置④中稀溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明有生成〖答案〗A〖解析〗空氣通入濃氨水后，氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過干燥后進入裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，生成的氣體經(jīng)過無水CaCl2，除去氨氣和水蒸氣，在裝置③中NO與空氣中的氧氣反應生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾氣中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以選用氫氧化鈉溶液，以此解答該題。通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧氣，空氣不能用N2代替，A錯誤；裝置③NO被氧化生成NO2，氣體呈紅棕色，B正確；根據(jù)上述分析，裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液，C正確；裝置④中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，D正確；故〖答案〗選A。12.下列實驗方法或操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗方法或操作A.在水溶液中存在向溶液中加入濃溶液，振蕩試管，觀察顏色變化B.檢驗中的碳碳雙鍵取樣，加入適量酸性高錳酸鉀溶液后觀察是否褪色C.比較與常溫，測濃度均為的和溶液的D.比較Mg和Al的金屬性強弱向濃度均為和溶液中滴加濃氨水至過量A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗向1mLI2的CCl4溶液中加入1mL濃KI溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)雖然I2在四氯化碳中溶解度更大，但是四氯化碳液體顏色變淺至無色，說明存在I2+I??，使I2離開四氯化碳體系，A正確；酸性高錳酸鉀溶液可以與碳碳雙鍵反應也可以和醛基反應，故加入適量酸性高錳酸鉀溶液無法檢驗CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵，B錯誤；比較Ka(CH3COOH)與Ka1(H2CO3)即比較CH3COOH與H2CO3酸性強弱，故應比較和CH3COONa溶液的pH，C錯誤；向濃度均為0.1mol/LMgCl2和AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量都得到白色沉淀，無法對比Mg和Al的金屬性，D錯誤；本題選A。13.硼酸是一元弱酸，水溶液中電離方程式為，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.和的VSEPR構(gòu)型相同B.硼酸和氫氧化鈉反應生成C.的硼酸溶液中含個D.中含個電子〖答案〗C〖解析〗的價層電子數(shù)為，的價層電子數(shù)為，VSEPR構(gòu)型相同，故A正確；由電離方程式可知，硼酸溶液與氫氧化鈉溶液四羥基合硼酸鈉，反應的方程式為，故B正確；的硼酸溶液，沒有給具體體積，所以無法計算個數(shù)，故C錯誤；即1mol，含個電子，故D正確；〖答案〗選C。14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的2p能級上未成對電子數(shù)是同周期中最多的，Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的焰色反應為黃色，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)B.第一電離能：I1(X)>I1(Y)>I1(W)C.最高價氧化物對應水化物的堿性：W>ZD.Y的氫化物的沸點在同族元素氫化物中最低〖答案〗B〖解析〗由題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的2p能級上未成對電子數(shù)是同周期中最多的即2p3，，則X為N，Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O，Z元素的焰色反應為黃色，則Z為Na，W是地殼中含量最多的金屬元素，則W為Al，據(jù)此分析解題。同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故原子半徑：r(Na)>r(N)>r(O)即r(Z)>r(X)>r(Y)，A錯誤；同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，同一主族從上往下第一電離能依次減小，第一電離能：I1(N)>I1(O)>I1(Al)即I1(X)>I1(Y)>I1(W)，B正確；由分析可知，Z、W分別為Na、Al，故最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH>Al(OH)3即W<Z，C錯誤；由分析可知，Y為O，Y的氫化物即H2O，由于H2O中存在分子間氫鍵，故其的沸點在同族元素氫化物中最高，D錯誤；故〖答案〗為B。15.華中科技大學某課題組開發(fā)了一種可充電鋅-空氣/碘化物混合電池，該電池的放電過程如圖所示：下列敘述錯誤的是A.放電時，電極B發(fā)生氧化反應B.放電時，理論上每消耗，消耗標準狀況下氧氣的體積小于C.充電時，陽極發(fā)生的電極反應之一為D.充電時，電極A接直流電源的負極〖答案〗D〖解析〗鋅為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應，故B為負極，A極氧氣、碘酸根離子得到電子發(fā)生還原反應，A為正極。由分析可知，放電時，電極B為負極，發(fā)生氧化反應，A正確；放電時，理論上每消耗，通過電子物質(zhì)的量為2mol，由于正極上碘酸根離子也會參與反應，故消耗標準狀況下氧氣的體積小于，B正確；充電時，陽極發(fā)生的電極反應之一為碘離子失去電子發(fā)生氧化反應生成碘酸根離子，反應為：，C正確；充電時，電極A為陽極，接直流電源的正極，D錯誤；故選D。16.研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對大氣污染控制具有重要意義，已知：。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應溫度為T1時，c(N2O4)和c(NO2)隨t變化為曲線I、II，改變溫度到T2，c(NO2)隨t變化為曲線III。下列判斷正確的是A.溫度T1>T2B.反應速率v(a)=v(b)C.在T1溫度下，反應至t1時達平衡狀態(tài)D.在T1溫度下，反應在0—t3內(nèi)的平均速率為〖答案〗D〖解析〗反應溫度T1和T2，以c(NO2)隨t變化曲線比較，II比III后達平衡，所以T2>T1，故A錯誤；升高溫度，反應速率加快，T2>T1，則反應速率v(a)>v(b)，故B錯誤；T1溫度下，反應至t1時c(NO2)=c(N2O4)，t1之后c(NO2)、c(N2O4)仍在變化，說明t1時反應沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；T1時，在0-t3內(nèi)，，則0-t3內(nèi)，故D正確；〖答案〗選D。第II卷（非選擇題，共56分）二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.溴苯是一種重要化工原料，實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，有關數(shù)據(jù)如表：苯溴溴苯相對分子質(zhì)量78160157密度0.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度難溶微溶難溶按下列合成步驟回答問題：（1）儀器a的名稱為________。（2）向裝置中加入無水苯和少量鐵屑，向中小心加入液溴。由向中滴入液溴，發(fā)生有機反應的方程式________，該反應類型為________。溴苯的制備需在無水條件下進行，原因是________。（3）反應充分后，取裝置中反應液，經(jīng)過下列步驟分離提純：①向其中加入適量________（填試劑名稱），然后________（填操作名稱）除去。②9%的NaOH溶液和水洗滌。NaOH溶液洗滌的目的是________。③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入少量無水氯化鈣的作用是________。（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有一定量的雜質(zhì)，要進一步提純，在該提純步驟中用到的儀器有________（填標號）。（5）生成溴苯的反應過程能量變化如圖所示。總反應的________0（“>”、“<”或“=”），________（“可以”或“不可以”）只用、、數(shù)據(jù)計算反應熱數(shù)值?！即鸢浮剑?）三頸燒瓶（2）①.②.取代反應③.催化劑溴化鐵遇水發(fā)生水解，失去催化活性（3）①.水②.分液③.除去未反應的④.除去產(chǎn)品中殘留的水（4）bcf（5）①.＜②.不能〖解析〗苯與液溴在Fe作催化劑條件下發(fā)生取代反應得到溴苯和HBr，需在無水條件下進行，原因是催化劑溴化鐵遇水發(fā)生水解，失去催化活性，在提純過程中，反應液中有未反應的鐵屑，通過加水過濾可除去，生成的FeBr3和有機相，通過加水分液可除去，溴苯中含有Br2、HBr、苯等雜質(zhì)，加入氫氧化鈉溶液的作用是把Br2、HBr變成易溶于水而不易溶于有機物的鹽，再經(jīng)水洗可除去，向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，無水氯化鈣具有吸水性，可用無水氯化鈣除去溴苯中殘留的水，粗溴苯中還含有一定量的雜質(zhì)，要進一步蒸餾得到較純溴苯，據(jù)此解答?！拘?詳析】儀器a的名稱為三頸燒瓶，〖答案〗三頸燒瓶；【小問2詳析】苯與液溴在Fe作催化劑條件下發(fā)生取代反應得到溴苯和HBr，反應方程式為：，溴苯的制備需在無水條件下進行，原因是催化劑溴化鐵遇水發(fā)生水解，失去催化活性，〖答案〗、取代反應、催化劑溴化鐵遇水發(fā)生水解，失去催化活性；【小問3詳析】①反應液中有未反應的鐵屑，通過加水過濾可除去，生成的FeBr3和有機相，通過加水分液可除去；②溴苯中含有Br2、HBr、苯等雜質(zhì)，所以加入氫氧化鈉溶液的作用是把Br2、HBr變成易溶于水而不易溶于有機物的鹽，再經(jīng)水洗可除去；③無水氯化鈣具有吸水性，可用無水氯化鈣除去溴苯中殘留的水，〖答案〗水、分液、除去未反應的、除去產(chǎn)品中殘留的水；【小問4詳析】溴苯與苯均屬于有機物且互溶的液體，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，二者的沸點差異較大，因此用蒸餾方法分離，故需酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管等，〖答案〗bcf；【小問5詳析】由圖像可知，反應為放熱反應過，所以總反應的＜0，、、只是過程①②③的活化能，無法計算生成物的反應物的能量差，所以不可以用、、數(shù)據(jù)計算反應熱數(shù)值，〖答案〗＜、不可以。18.硒（Se）是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料領域具有重要應用。（1）基態(tài)硒原子的核外電子排布式為________?；鶓B(tài)硒原子中最高能級的電子的電子云輪廓圖為________形。（2）的中心原子雜化類型是________，的空間結(jié)構(gòu)是________。（3）屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。的沸點低于，其原因是________。（4）聚集誘導發(fā)光化合物中電負性最大的元素是________，含孤電子對的元素是________。（5）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子最近的硒原子個數(shù)為________；若該晶胞密度為，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為________pm?！即鸢浮剑?）①.或②.啞鈴（2）①.②.三角錐形（3）①.極性②.兩者都是分子晶體，由于水分子存在分子間氫鍵，沸點高（4）①.O②.O、Se（5）①.12②.〖解析〗【小問1詳析】基態(tài)硒原子的核外電子排布式為或，最高能級為4p，軌道形狀為啞鈴形。【小問2詳析】的結(jié)構(gòu)為，中心原子Se形成的鍵為3個，除此之外還有一對孤電子對，因此價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3；中心原子Se的價層電子對數(shù)為，含有一對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)是三角錐形?！拘?詳析】中心原子Se的價層電子對數(shù)為，含有兩對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)是V形，正負電中心不重合，為極性分子；由于水分子間存在氫鍵，硒化氫分子間不存在氫鍵，分子間氫鍵能使氫化物熔沸點增大，所以H2Se的沸點低于H2O?！拘?詳析】同周期主族元素從左往右電負性逐漸增大，同主族元素從上往下電負性逐漸減小，因此電負性最大的是O；由結(jié)構(gòu)簡式可知，碳、氫、硫三種原子不含有孤對電子，氧、硒兩種原子含有孤對電子?！拘?詳析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，觀察位于頂點的硒，距離最近的硒在該晶胞中有3個，根據(jù)均攤法可知，，因此硒原子最近的硒原子