2023-2024學(xué)年海南省部分學(xué)校高二下學(xué)期7月期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1海南省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末聯(lián)考考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5K-39Fe-56Ga-70As-75I-127一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2024年“兩會(huì)”首次將“新質(zhì)生產(chǎn)力”寫入政府工作報(bào)告。新能源是新質(zhì)生產(chǎn)力的重要組成部分。下列能源不屬于新能源的是A.地?zé)崮?B.風(fēng)能 C.石油 D.海洋能〖答案〗C〖解析〗新能源是指無(wú)污染、可以持續(xù)利用的能源，包括太陽(yáng)能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能等；石油屬于化石燃料，不屬于新能源，〖答案〗選C。2.向液氨中通入生成，有關(guān)反應(yīng)為。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子為B.基態(tài)N原子的價(jià)層電子軌道表示式C.的電子式為D.的VSEPR模型為〖答案〗D〖解析〗A．氧原子質(zhì)子數(shù)為8，則原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，可以表示為，A正確；B．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式為，則價(jià)層電子軌道表示式為，B正確；C．為共價(jià)化合物，N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為，C正確；D．分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有2對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。3.根據(jù)藥品和條件選擇制備氣體的發(fā)生裝置。利用如圖裝置能制備的氣體是選項(xiàng)ABCD藥品和濃鹽酸電石和水銅片和稀硝酸FeS和硝酸氣體NOA.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，需要加熱，故A錯(cuò)誤；B．電石與水反應(yīng)過(guò)于劇烈，應(yīng)該用飽和食鹽水，降低反應(yīng)速度，故B錯(cuò)誤；C．銅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一氧化氮、硝酸銅和水，故C正確；D．具有還原性，會(huì)被硝酸氧化為，故D錯(cuò)誤；故選C。4.近日，湖南大學(xué)王雙印團(tuán)隊(duì)報(bào)道了電催化促進(jìn)甲醇熱催化脫氫生產(chǎn)高純和CO，裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.b極上發(fā)生還原反應(yīng)B.質(zhì)子由b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.a極的電極反應(yīng)式為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成11.2L時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為〖答案〗B〖解析〗左側(cè)a電極連接電源正極，為陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則電極方程式為，右側(cè)b電極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，質(zhì)子通過(guò)質(zhì)子交換膜由a向b移動(dòng)，據(jù)此解答。A．由分析可知b電極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A正確；B．質(zhì)子通過(guò)質(zhì)子交換膜向陰極（b電極）移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，a電極為陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則電極方程式為，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成11.2L，即0.5mol，由陰極的反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，故D正確；故選B。5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3，元素Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素Z原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為16。下列敘述正確的是A.原子半徑：W>ZB.第一電離能：Y>XC.X、Z的單質(zhì)化合形成的化合物中只含離子鍵D.W、Y兩元素形成的晶體屬于分子晶體〖答案〗C〖解析〗短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素X原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3，則X為N，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O，元素Z原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，Z為Mg，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為16，則W最外層電子數(shù)為16-5-6-2=3，則W為Al，然后根據(jù)元素周期律分析解答。A．核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑Al<Mg，A錯(cuò)誤；B．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子的2p軌道半充滿，第一電離能反常，第一電離能：N>O，B錯(cuò)誤；C．N、Mg的單質(zhì)化合形成的化合物（Mg3N2）中只含離子鍵，C正確；D．Al、O兩元素形成的晶體屬于離子晶體，D錯(cuò)誤；故選C6.汽車尾氣的處理原理為。在恒溫恒容密閉容器中充入等體積的NO和CO，加入適量催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.催化劑能降低NO和CO反應(yīng)的活化能B.達(dá)到平衡后，加入少量CaO，平衡常數(shù)增大C.達(dá)到平衡時(shí)，NO、CO的轉(zhuǎn)化率相等D.當(dāng)氣體總壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)〖答案〗B〖解析〗A．催化劑能降低NO和CO反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加入少量CaO，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．充入等體積的NO和CO，其初始物質(zhì)的量相等，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，則達(dá)到平衡時(shí)，NO、CO的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體體積減小，當(dāng)氣體總壓強(qiáng)不變時(shí)，各物質(zhì)濃度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選B。7.五種含氮純凈物的“價(jià)-類”二維圖如圖所示(不考慮)。下列敘述正確的是A.a和c反應(yīng)不可能生成bB.e為離子化合物C.d和反應(yīng)生成c和eD.在雷電作用下，b在空氣中直接轉(zhuǎn)化成d〖答案〗C〖解析〗由圖可知，a為，b為，c為，d為，e為。A．中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，NO中N的化合價(jià)為+2價(jià)，在一定條件下能發(fā)生歸中反應(yīng)生成，故A錯(cuò)誤；B．e為，是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．和反應(yīng)，生成和，，故C正確；D．在雷電作用下，和O2只能轉(zhuǎn)化為，故D錯(cuò)誤；故選C。8.已知：氯氣與的反應(yīng)如下。下列敘述錯(cuò)誤的是反應(yīng)1：；反應(yīng)2：A.工業(yè)上，選擇石灰乳與氯氣反應(yīng)制備漂白粉B.反應(yīng)1和2中氧化劑、還原劑的質(zhì)量比相等C.等量氯氣完全反應(yīng)，反應(yīng)1轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于反應(yīng)2D.使用漂白粉時(shí)應(yīng)選擇溫水(35℃左右)，不宜用沸水溶解漂白粉〖答案〗B〖解析〗A．工業(yè)上常用氯氣與石灰乳反應(yīng)來(lái)制取漂白粉，產(chǎn)物為，A正確；B．反應(yīng)1中氧化劑、還原劑均為，質(zhì)量比1∶1，反應(yīng)2氧化劑、還原劑均為，質(zhì)量比為5∶1，B錯(cuò)誤；C．6mol氯氣完全反應(yīng)，反應(yīng)1轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，反應(yīng)2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，C正確；D．如果使用熱水，反而會(huì)降低漂白劑的效果，因?yàn)槠讋?huì)產(chǎn)生次氯酸，HClO的化學(xué)物質(zhì)不穩(wěn)定，熱水會(huì)使之分解失效，降低漂白效果，D正確；故選D。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確〖答案〗只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確〖答案〗包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。9.常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A.0.1溶液：、、B.0.1溶液：、、C.pH=11的氨水：、、D.的飽和溶液：、、〖答案〗C〖解析〗A．和會(huì)生成碳酸鋇沉淀，與會(huì)生成一水合氨，故A錯(cuò)誤；B．是弱酸陰離子，在酸性條件下，會(huì)與H+結(jié)合成HClO分子，且與在酸性條件下會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣和水，故B錯(cuò)誤；C．pH=11的氨水顯堿性，、、可以在堿性環(huán)境下共存，故C正確；D．具有還原性，以及具有氧化性，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C。10.甲醇是一種潛在的儲(chǔ)氫材料。在某催化劑作用下，甲醇制備氫氣經(jīng)過(guò)五步反應(yīng)(每步都是基元反應(yīng))，其反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物種被吸附在催化劑表面)。下列敘述正確的是A.能壘最大的反應(yīng)是B.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C.催化劑能增大的平衡轉(zhuǎn)化率D.總反應(yīng)過(guò)程中只斷裂極性鍵，同時(shí)形成極性鍵和非極性鍵〖答案〗BD〖解析〗A．基元反應(yīng)①②③④⑤能壘/125.7106.753.670.7179.6能壘最大的是基元反應(yīng)⑤：，A錯(cuò)誤；B．觀察圖示可知，總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成1molCO(g)和2molH2(g)時(shí)吸收91.5kJ熱量，熱化學(xué)方程式為，B正確；C．催化劑可以使總反應(yīng)速率增大，但不會(huì)影響平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)中，斷裂的碳?xì)滏I、氫氧鍵都是極性鍵，形成了氫氫鍵(非極性鍵)和碳氧三鍵(極性鍵)，D正確；故選BD。11.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。實(shí)驗(yàn)室制備綠色消毒劑的原理為(已知的沸點(diǎn)為11℃)。下列敘述正確的是A.上述反應(yīng)中，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的分子數(shù)為0.5C.生成71g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2D.0.1mol含數(shù)為0.1〖答案〗C〖解析〗A．在中，為氧化劑被還原成，中有作為還原劑被氧化成，故氧化劑和還原劑之比為1∶1，A錯(cuò)誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，故11.2L的分子數(shù)不是0.5，B錯(cuò)誤；C．71g為1mol，每生成1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，C正確；D．中不含，D錯(cuò)誤；故選C。12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將含乙烯的乙烷通過(guò)足量的酸性溶液除去乙烷中的乙烯雜質(zhì)B向碘水中加入苯，萃取、分液、減壓蒸餾從碘水中提取碘單質(zhì)C將粗乙炔氣體通入溴水中檢驗(yàn)乙炔中含、雜質(zhì)D向溶液中滴加少量的新制氯水，振蕩探究氯、溴元素的非金屬性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，會(huì)引入新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．苯與水不互溶，且碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正確；C．H2S、PH3與溴水不反應(yīng)，不能驗(yàn)證乙炔中含H2S、PH3雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加少量的新制氯水，由于還原性，氯水先氧化，不能探究氯、溴元素的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選B。13.具有生物活性的天然有機(jī)物ValactamideA分子(用M表示)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M分子含6個(gè)手性碳原子B.M能使酸性溶液褪色C.1molM最多能與4mol發(fā)生加成反應(yīng)D.0.1molM最多能消耗12gNaOH〖答案〗AC〖解析〗A．連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，M分子中手性碳原子用“*”標(biāo)記，如圖所示：，有8個(gè)手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．酯基、酰胺基不能與氫氣加成，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成，1mol該有機(jī)物最多與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．酯基、酰胺基都能與氫氧化鈉反應(yīng)，該有機(jī)物分子中有1個(gè)酯基、2個(gè)酰胺基，故0.1mol該有機(jī)物最多與0.3molNaOH反應(yīng)，消耗12gNaOH，D正確；故選AC。14.常溫下，在溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中含碳粒子的分布系數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線X代表與pH的關(guān)系B.等體積0.1NaOH溶液和0.2溶液的混合液中：C.常溫下，水解常數(shù)D.pH為4時(shí)混合液中：〖答案〗AC〖解析〗在溶液中滴加NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)醋酸主要以分子形式存在，隨堿性增強(qiáng)，減少，增加，因此曲線X代表與pH的關(guān)系，曲線Y代表與pH的關(guān)系。A．根據(jù)分析，曲線X代表與pH的關(guān)系，A正確；B．等體積0.1NaOH溶液和0.2溶液混合，中和反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為濃度均為0.05的和的混合溶液，物料守恒關(guān)系為，B錯(cuò)誤；C．曲線X和Y交點(diǎn)處，，且，則的電離平衡常數(shù)為，因此常溫下水解常數(shù)為，C正確；D．根據(jù)圖像，pH為4時(shí)混合液中，D錯(cuò)誤；〖答案〗選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.我國(guó)政府規(guī)定在食鹽中添加。某廠生產(chǎn)碘酸鉀()的工藝流程如圖所示。已知：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）中I的化合價(jià)為_(kāi)______，試劑X是_______。（2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“溶解、過(guò)濾”操作時(shí)使用玻璃儀器除了燒杯外，還有_______。（3）“氧化1”的離子方程式為_(kāi)______。系列操作2包括蒸發(fā)濃縮、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥等。（4）已知：在“氧化2”中1mol反應(yīng)得到6mol電子，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取wg產(chǎn)品溶于蒸餾水，配制成100mL溶液。準(zhǔn)確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量的KI溶液和適量稀硫酸()，反應(yīng)完全后，用溶液滴定至恰好完全反應(yīng)，消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定反應(yīng)為。①測(cè)得產(chǎn)品中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。②如果加入稀硫酸過(guò)多，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，則測(cè)得結(jié)果會(huì)_______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)?！即鸢浮剑?）①+5②.KOH（2）玻璃棒、漏斗（3）①.②.降溫結(jié)晶（4）（5）①.②.偏高〖解析〗海帶灰經(jīng)過(guò)溶解過(guò)濾以后得到含的濾液，加入酸化的雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，加入氯酸鉀，發(fā)生第二步氧化，離子方程式為，酸化后過(guò)濾、冷卻結(jié)晶得到晶體，晶體加水后加入X調(diào)節(jié)pH值得到溶液，加入X不能引入新的雜質(zhì)，由可知，需要加入堿調(diào)節(jié)pH，則X為KOH，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳析】中I的化合價(jià)為+5價(jià)，由分析可知，試劑X為KOH，故〖答案〗為：+5；KOH；【小問(wèn)2詳析】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“溶解、過(guò)濾”操作時(shí)使用的玻璃儀器除了燒杯外，還需要玻璃棒、漏斗，故〖答案〗為：玻璃棒、漏斗；【小問(wèn)3詳析】由分析可知“氧化1”的離子方程式為，系列操作2包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等，故〖答案〗為：；降溫結(jié)晶；【小問(wèn)4詳析】由分析可知“氧化2”的離子方程式為，故〖答案〗為：；【小問(wèn)5詳析】①由方程式的的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，有關(guān)系，則，則樣品中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；②如果加入稀硫酸過(guò)多，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液消耗的過(guò)多，則測(cè)得結(jié)果會(huì)偏高，故〖答案〗為：；偏高。16.CO是重要的化工原料和燃料。Ⅰ．工業(yè)上可利用CO和合成清潔能源：。（1）在絕熱恒容密閉容器中充入1molCO和1mol，發(fā)生上述反應(yīng)。下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．CO消耗速率等于消耗速率B．反應(yīng)體系溫度保持不變C．混合氣體密度保持不變（2）在反應(yīng)器中充入1molCO和1mol合成，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。X代表_______(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。_______(填“>”或“<”)。Ⅱ．工業(yè)上常用CO提純鎳：。（3）該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“較高溫度”“較低溫度”或“任意溫度”)。（4）在1L恒容密閉容器中充入足量Ni和4molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)CO和的濃度與溫度的關(guān)系如下圖所示。則甲代表_______[填“CO”或“”]的濃度隨溫度的變化，T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)______(只列計(jì)算式，不帶單位)。Ⅲ．CO和空氣形成的堿性燃料電池(氧化產(chǎn)物為碳酸鹽)的能量轉(zhuǎn)化率較高。（5）在該燃料電池的_______極(填“正”或“負(fù)”)充入空氣。負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______。〖答案〗（1）AB（2）①.壓強(qiáng)②.＜（3）較低溫度（4）①.CO②.（5）①.正②.〖解析〗【小問(wèn)1詳析】A．CO消耗速率等于消耗速率，可以表示的正逆反應(yīng)速率相等，可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A選；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器為絕熱容器，若反應(yīng)體系溫度保持不變，則可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；C．容器為恒容密閉容器，氣體質(zhì)量不變，體積不變，混合氣體密度一直保持不變，故C不選；故選AB；【小問(wèn)2詳析】該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率下降，不符合圖像，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故曲線代表壓強(qiáng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，提高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率下降，故Y2溫度大于Y1，故〖答案〗為：壓強(qiáng)；＜；【小問(wèn)3詳析】依據(jù)時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)、，則該反應(yīng)可在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故〖答案〗為：較低溫度；【小問(wèn)4詳析】升高溫度該反應(yīng)逆向移動(dòng)，則CO的濃度增大，則甲代表的是CO濃度隨時(shí)間變化曲線，T℃時(shí)，兩種物質(zhì)濃度相等，設(shè)的變化量為x，列三段式有則4-4x=x，解得x=，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故〖答案〗為：CO；；【小問(wèn)5詳析】CO和空氣形成的堿性燃料電池(氧化產(chǎn)物為碳酸鹽)，CO中C的化合價(jià)上升，則通入CO的電極為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，通入空氣的電極為正極，正極的反應(yīng)為，故〖答案〗為：正；。17.硫代硫酸鈉()俗稱“海波”、“大蘇打”，是無(wú)色透明晶體，易溶于水，臨床用于治療皮膚搔癢癥、蕁麻疹、藥疹、氰化物、鉈中毒和砷中毒等。實(shí)驗(yàn)室制備溶液的裝置如圖所示(部分裝置省略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，裝置B的作用是_______。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，按上圖連接好裝置，_______，在各裝置中加入藥品，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間后，打開(kāi)分液漏斗的活塞，使裝置A中發(fā)生反應(yīng)。（3）加熱裝置C，將緩慢通入C中，即可獲得，常溫下測(cè)得溶液的pH=8，其原因?yàn)開(kāi)______(用離子方程式表示)。（4）尾氣處理一般采用_______吸收，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。（5）用于氰化物解毒的原理為，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該過(guò)程生成了：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，_______?！即鸢浮剑?）①.②.防倒吸（2）檢查裝置氣密性，確定氣密性良好（3）、（4）NaOH溶液（5）再加入氯化鐵溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明生成了〖解析〗和濃硫酸反應(yīng)生成，將制得的通過(guò)安全瓶B后，通入裝置C中與和溶液反應(yīng)，制得?！拘?wèn)1詳析】根據(jù)分析，裝置A中和濃硫酸反應(yīng)生成氣體，化學(xué)方程式為；裝置B為安全瓶，可以防止C中液體倒吸。【小問(wèn)2詳析】實(shí)驗(yàn)時(shí)，按上圖連接好裝置后，需要檢查裝置氣密性，確定裝置氣密性良好?！拘?wèn)3詳析】常溫下測(cè)得溶液的pH=8，呈堿性，則為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中發(fā)生水解反應(yīng)，水解方程式為、?！拘?wèn)4詳析】為酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應(yīng)，因此采用NaOH溶液吸收?！拘?wèn)5詳析】和反應(yīng)生成，可以使溶液變紅，因此可用氯化鐵溶液檢驗(yàn)；由于反應(yīng)后的溶液中存在和，需要先加入足量的鹽酸，將兩種離子除去以排除干擾，再利用和的顯色反應(yīng)，檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鐵溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明生成了。18.由苯合成的流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D的名稱為_(kāi)______。（2）G中含有的官能團(tuán)為_(kāi)______(填名稱)。（3）A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)______。（4）寫出E→G的化學(xué)方程式：_______。（5）在D的芳香族同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且氯原子直接連在苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)有_______種，其中，在核磁共振氫譜上有3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（6）以甲苯和異丙苯()為原料合成，設(shè)計(jì)合成路線：_______(其他試劑自選)?！即鸢浮剑?）對(duì)氯苯甲酸（2）羰基、碳氯鍵（3）取代反應(yīng)（4）+HCl（5）①.13②.（6）〖解析〗A與取代反應(yīng)生成B和HI，B與氯氣反應(yīng)取代苯環(huán)上甲基對(duì)位的氫原子，生成C；C中含有甲基，在酸性高錳酸鉀溶液中氧化生成D，D中含有羧基，與取代反應(yīng)生成E，E與甲苯在作用下取代生成G和HCl?！拘?wèn)1詳析】D中含有羧基和氯原子，且處于對(duì)位，則D的名稱為對(duì)氯苯甲酸。【小問(wèn)2詳析】根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可知，所含有的官能團(tuán)為羰基、碳氯鍵?！拘?wèn)3詳析】A為苯，與取代生成甲苯和HI，則A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)?！拘?wèn)4詳析】E與甲苯在作用下取代生成G和HCl，化學(xué)方程式為+HCl?！拘?wèn)5詳析】D為對(duì)氯苯甲酸，其芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有苯環(huán)和醛基；D中含有2個(gè)氧原子，且氯原子直接連在苯環(huán)上，則符合條件的同分異構(gòu)體為：苯環(huán)上含有氯原子、甲酸酯基，有鄰間對(duì)3種結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上含有醛基、羥基和氯原子三種官能團(tuán)，有、、、、、、、、、，共10種結(jié)構(gòu)，共13種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜上有3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?wèn)6詳析】甲苯中含有甲基，可以在酸性高錳酸鉀溶液中氧化生成苯甲酸，結(jié)合D→E的轉(zhuǎn)化可知，苯甲酸與反應(yīng)生成，最后在作用下和異丙苯取代生成，故〖答案〗為：。19.砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料。工業(yè)上，制備GaAs的原理如下：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Ga原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)______。（2）鍵角_______(填“大于”或“小于”)，原因是_______。（3）是_______(填“極性”或“非極性”)分子。（4）GaAs和碳化硅的晶體類型相同，屬于_______晶體。GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)分別為1700℃、1480℃、1238℃，其熔點(diǎn)依次減小的原因是_______。（5）砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。鎵原子的配位數(shù)為_(kāi)____，該砷化鎵晶體的密度為_(kāi)____(用含a、的代數(shù)式表示)?！即鸢浮剑?）[Ar]3d104s24p1（2）①.小于②.AsH3空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角約為107°，CH4空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角約為109°28′，則AsH3鍵角小于CH4（3）極性（4）①.共價(jià)晶體②.均為共價(jià)晶體，由于N、P、As的原子半徑依次增大，故Ga-N、Ga-P、Ga-As的鍵長(zhǎng)依次增大，共價(jià)鍵越長(zhǎng)，鍵能越小，熔點(diǎn)越低（5）①.4②.〖解析〗【小問(wèn)1詳析】Ga為31號(hào)元素，其簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p1；【小問(wèn)2詳析】AsH3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，采取sp3雜化，有一對(duì)孤電子，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角約為107°；CH4中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，采取sp3雜化，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角約為109°28′，則AsH3鍵角小于CH4；【小問(wèn)3詳析】AsH3中心原子采取sp3雜化，有一對(duì)孤電子，空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，故AsH3是極性分子；【小問(wèn)4詳析】碳化硅是共價(jià)晶體，GaAs和碳化硅的晶體類型相同，也是共價(jià)晶體；它們均為共價(jià)晶體，由于N、P、As的原子半徑依次增大，故Ga-N、Ga-P、Ga-As的鍵長(zhǎng)依次增大，共價(jià)鍵越長(zhǎng)，鍵能越小，熔點(diǎn)越低；【小問(wèn)5詳析】Ga原子的配位數(shù)要看離Ga最近的As的個(gè)數(shù)，由圖可得離Ga最近的As的個(gè)數(shù)為4，所以配位數(shù)是4；。海南省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末聯(lián)考考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5K-39Fe-56Ga-70As-75I-127一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2024年“兩會(huì)”首次將“新質(zhì)生產(chǎn)力”寫入政府工作報(bào)告。新能源是新質(zhì)生產(chǎn)力的重要組成部分。下列能源不屬于新能源的是A.地?zé)崮?B.風(fēng)能 C.石油 D.海洋能〖答案〗C〖解析〗新能源是指無(wú)污染、可以持續(xù)利用的能源，包括太陽(yáng)能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能等；石油屬于化石燃料，不屬于新能源，〖答案〗選C。2.向液氨中通入生成，有關(guān)反應(yīng)為。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子為B.基態(tài)N原子的價(jià)層電子軌道表示式C.的電子式為D.的VSEPR模型為〖答案〗D〖解析〗A．氧原子質(zhì)子數(shù)為8，則原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，可以表示為，A正確；B．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式為，則價(jià)層電子軌道表示式為，B正確；C．為共價(jià)化合物，N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為，C正確；D．分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有2對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。3.根據(jù)藥品和條件選擇制備氣體的發(fā)生裝置。利用如圖裝置能制備的氣體是選項(xiàng)ABCD藥品和濃鹽酸電石和水銅片和稀硝酸FeS和硝酸氣體NOA.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，需要加熱，故A錯(cuò)誤；B．電石與水反應(yīng)過(guò)于劇烈，應(yīng)該用飽和食鹽水，降低反應(yīng)速度，故B錯(cuò)誤；C．銅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一氧化氮、硝酸銅和水，故C正確；D．具有還原性，會(huì)被硝酸氧化為，故D錯(cuò)誤；故選C。4.近日，湖南大學(xué)王雙印團(tuán)隊(duì)報(bào)道了電催化促進(jìn)甲醇熱催化脫氫生產(chǎn)高純和CO，裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.b極上發(fā)生還原反應(yīng)B.質(zhì)子由b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.a極的電極反應(yīng)式為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成11.2L時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為〖答案〗B〖解析〗左側(cè)a電極連接電源正極，為陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則電極方程式為，右側(cè)b電極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，質(zhì)子通過(guò)質(zhì)子交換膜由a向b移動(dòng)，據(jù)此解答。A．由分析可知b電極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A正確；B．質(zhì)子通過(guò)質(zhì)子交換膜向陰極（b電極）移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，a電極為陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則電極方程式為，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成11.2L，即0.5mol，由陰極的反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，故D正確；故選B。5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3，元素Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素Z原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為16。下列敘述正確的是A.原子半徑：W>ZB.第一電離能：Y>XC.X、Z的單質(zhì)化合形成的化合物中只含離子鍵D.W、Y兩元素形成的晶體屬于分子晶體〖答案〗C〖解析〗短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素X原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3，則X為N，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O，元素Z原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，Z為Mg，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為16，則W最外層電子數(shù)為16-5-6-2=3，則W為Al，然后根據(jù)元素周期律分析解答。A．核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑Al<Mg，A錯(cuò)誤；B．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子的2p軌道半充滿，第一電離能反常，第一電離能：N>O，B錯(cuò)誤；C．N、Mg的單質(zhì)化合形成的化合物（Mg3N2）中只含離子鍵，C正確；D．Al、O兩元素形成的晶體屬于離子晶體，D錯(cuò)誤；故選C6.汽車尾氣的處理原理為。在恒溫恒容密閉容器中充入等體積的NO和CO，加入適量催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.催化劑能降低NO和CO反應(yīng)的活化能B.達(dá)到平衡后，加入少量CaO，平衡常數(shù)增大C.達(dá)到平衡時(shí)，NO、CO的轉(zhuǎn)化率相等D.當(dāng)氣體總壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)〖答案〗B〖解析〗A．催化劑能降低NO和CO反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加入少量CaO，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．充入等體積的NO和CO，其初始物質(zhì)的量相等，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，則達(dá)到平衡時(shí)，NO、CO的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體體積減小，當(dāng)氣體總壓強(qiáng)不變時(shí)，各物質(zhì)濃度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選B。7.五種含氮純凈物的“價(jià)-類”二維圖如圖所示(不考慮)。下列敘述正確的是A.a和c反應(yīng)不可能生成bB.e為離子化合物C.d和反應(yīng)生成c和eD.在雷電作用下，b在空氣中直接轉(zhuǎn)化成d〖答案〗C〖解析〗由圖可知，a為，b為，c為，d為，e為。A．中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，NO中N的化合價(jià)為+2價(jià)，在一定條件下能發(fā)生歸中反應(yīng)生成，故A錯(cuò)誤；B．e為，是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．和反應(yīng)，生成和，，故C正確；D．在雷電作用下，和O2只能轉(zhuǎn)化為，故D錯(cuò)誤；故選C。8.已知：氯氣與的反應(yīng)如下。下列敘述錯(cuò)誤的是反應(yīng)1：；反應(yīng)2：A.工業(yè)上，選擇石灰乳與氯氣反應(yīng)制備漂白粉B.反應(yīng)1和2中氧化劑、還原劑的質(zhì)量比相等C.等量氯氣完全反應(yīng)，反應(yīng)1轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于反應(yīng)2D.使用漂白粉時(shí)應(yīng)選擇溫水(35℃左右)，不宜用沸水溶解漂白粉〖答案〗B〖解析〗A．工業(yè)上常用氯氣與石灰乳反應(yīng)來(lái)制取漂白粉，產(chǎn)物為，A正確；B．反應(yīng)1中氧化劑、還原劑均為，質(zhì)量比1∶1，反應(yīng)2氧化劑、還原劑均為，質(zhì)量比為5∶1，B錯(cuò)誤；C．6mol氯氣完全反應(yīng)，反應(yīng)1轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，反應(yīng)2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，C正確；D．如果使用熱水，反而會(huì)降低漂白劑的效果，因?yàn)槠讋?huì)產(chǎn)生次氯酸，HClO的化學(xué)物質(zhì)不穩(wěn)定，熱水會(huì)使之分解失效，降低漂白效果，D正確；故選D。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確〖答案〗只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確〖答案〗包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。9.常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A.0.1溶液：、、B.0.1溶液：、、C.pH=11的氨水：、、D.的飽和溶液：、、〖答案〗C〖解析〗A．和會(huì)生成碳酸鋇沉淀，與會(huì)生成一水合氨，故A錯(cuò)誤；B．是弱酸陰離子，在酸性條件下，會(huì)與H+結(jié)合成HClO分子，且與在酸性條件下會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣和水，故B錯(cuò)誤；C．pH=11的氨水顯堿性，、、可以在堿性環(huán)境下共存，故C正確；D．具有還原性，以及具有氧化性，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C。10.甲醇是一種潛在的儲(chǔ)氫材料。在某催化劑作用下，甲醇制備氫氣經(jīng)過(guò)五步反應(yīng)(每步都是基元反應(yīng))，其反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物種被吸附在催化劑表面)。下列敘述正確的是A.能壘最大的反應(yīng)是B.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C.催化劑能增大的平衡轉(zhuǎn)化率D.總反應(yīng)過(guò)程中只斷裂極性鍵，同時(shí)形成極性鍵和非極性鍵〖答案〗BD〖解析〗A．基元反應(yīng)①②③④⑤能壘/125.7106.753.670.7179.6能壘最大的是基元反應(yīng)⑤：，A錯(cuò)誤；B．觀察圖示可知，總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成1molCO(g)和2molH2(g)時(shí)吸收91.5kJ熱量，熱化學(xué)方程式為，B正確；C．催化劑可以使總反應(yīng)速率增大，但不會(huì)影響平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)中，斷裂的碳?xì)滏I、氫氧鍵都是極性鍵，形成了氫氫鍵(非極性鍵)和碳氧三鍵(極性鍵)，D正確；故選BD。11.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。實(shí)驗(yàn)室制備綠色消毒劑的原理為(已知的沸點(diǎn)為11℃)。下列敘述正確的是A.上述反應(yīng)中，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的分子數(shù)為0.5C.生成71g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2D.0.1mol含數(shù)為0.1〖答案〗C〖解析〗A．在中，為氧化劑被還原成，中有作為還原劑被氧化成，故氧化劑和還原劑之比為1∶1，A錯(cuò)誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，故11.2L的分子數(shù)不是0.5，B錯(cuò)誤；C．71g為1mol，每生成1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，C正確；D．中不含，D錯(cuò)誤；故選C。12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將含乙烯的乙烷通過(guò)足量的酸性溶液除去乙烷中的乙烯雜質(zhì)B向碘水中加入苯，萃取、分液、減壓蒸餾從碘水中提取碘單質(zhì)C將粗乙炔氣體通入溴水中檢驗(yàn)乙炔中含、雜質(zhì)D向溶液中滴加少量的新制氯水，振蕩探究氯、溴元素的非金屬性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，會(huì)引入新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．苯與水不互溶，且碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正確；C．H2S、PH3與溴水不反應(yīng)，不能驗(yàn)證乙炔中含H2S、PH3雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加少量的新制氯水，由于還原性，氯水先氧化，不能探究氯、溴元素的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選B。13.具有生物活性的天然有機(jī)物ValactamideA分子(用M表示)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M分子含6個(gè)手性碳原子B.M能使酸性溶液褪色C.1molM最多能與4mol發(fā)生加成反應(yīng)D.0.1molM最多能消耗12gNaOH〖答案〗AC〖解析〗A．連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，M分子中手性碳原子用“*”標(biāo)記，如圖所示：，有8個(gè)手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．酯基、酰胺基不能與氫氣加成，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成，1mol該有機(jī)物最多與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．酯基、酰胺基都能與氫氧化鈉反應(yīng)，該有機(jī)物分子中有1個(gè)酯基、2個(gè)酰胺基，故0.1mol該有機(jī)物最多與0.3molNaOH反應(yīng)，消耗12gNaOH，D正確；故選AC。14.常溫下，在溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中含碳粒子的分布系數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線X代表與pH的關(guān)系B.等體積0.1NaOH溶液和0.2溶液的混合液中：C.常溫下，水解常數(shù)D.pH為4時(shí)混合液中：〖答案〗AC〖解析〗在溶液中滴加NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)醋酸主要以分子形式存在，隨堿性增強(qiáng)，減少，增加，因此曲線X代表與pH的關(guān)系，曲線Y代表與pH的關(guān)系。A．根據(jù)分析，曲線X代表與pH的關(guān)系，A正確；B．等體積0.1NaOH溶液和0.2溶液混合，中和反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為濃度均為0.05的和的混合溶液，物料守恒關(guān)系為，B錯(cuò)誤；C．曲線X和Y交點(diǎn)處，，且，則的電離平衡常數(shù)為，因此常溫下水解常數(shù)為，C正確；D．根據(jù)圖像，pH為4時(shí)混合液中，D錯(cuò)誤；〖答案〗選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.我國(guó)政府規(guī)定在食鹽中添加。某廠生產(chǎn)碘酸鉀()的工藝流程如圖所示。已知：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）中I的化合價(jià)為_(kāi)______，試劑X是_______。（2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“溶解、過(guò)濾”操作時(shí)使用玻璃儀器除了燒杯外，還有_______。（3）“氧化1”的離子方程式為_(kāi)______。系列操作2包括蒸發(fā)濃縮、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥等。（4）已知：在“氧化2”中1mol反應(yīng)得到6mol電子，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取wg產(chǎn)品溶于蒸餾水，配制成100mL溶液。準(zhǔn)確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量的KI溶液和適量稀硫酸()，反應(yīng)完全后，用溶液滴定至恰好完全反應(yīng)，消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定反應(yīng)為。①測(cè)得產(chǎn)品中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。②如果加入稀硫酸過(guò)多，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，則測(cè)得結(jié)果會(huì)_______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。〖答案〗（1）①+5②.KOH（2）玻璃棒、漏斗（3）①.②.降溫結(jié)晶（4）（5）①.②.偏高〖解析〗海帶灰經(jīng)過(guò)溶解過(guò)濾以后得到含的濾液，加入酸化的雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，加入氯酸鉀，發(fā)生第二步氧化，離子方程式為，酸化后過(guò)濾、冷卻結(jié)晶得到晶體，晶體加水后加入X調(diào)節(jié)pH值得到溶液，加入X不能引入新的雜質(zhì)，由可知，需要加入堿調(diào)節(jié)pH，則X為KOH，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳析】中I的化合價(jià)為+5價(jià)，由分析可知，試劑X為KOH，故〖答案〗為：+5；KOH；【小問(wèn)2詳析】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“溶解、過(guò)濾”操作時(shí)使用的玻璃儀器除了燒杯外，還需要玻璃棒、漏斗，故〖答案〗為：玻璃棒、漏斗；【小問(wèn)3詳析】由分析可知“氧化1”的離子方程式為，系列操作2包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等，故〖答案〗為：；降溫結(jié)晶；【小問(wèn)4詳析】由分析可知“氧化2”的離子方程式為，故〖答案〗為：；【小問(wèn)5詳析】①由方程式的的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，有關(guān)系，則，則樣品中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；②如果加入稀硫酸過(guò)多，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液消耗的過(guò)多，則測(cè)得結(jié)果會(huì)偏高，故〖答案〗為：；偏高。16.CO是重要的化工原料和燃料。Ⅰ．工業(yè)上可利用CO和合成清潔能源：。（1）在絕熱恒容密閉容器中充入1molCO和1mol，發(fā)生上述反應(yīng)。下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．CO消耗速率等于消耗速率B．反應(yīng)體系溫度保持不變C．混合氣體密度保持不變（2）在反應(yīng)器中充入1molCO和1mol合成，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。X代表_______(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。_______(填“>”或“<”)。Ⅱ．工業(yè)上常用CO提純鎳：。（3）該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“較高溫度”“較低溫度”或“任意溫度”)。（4）在1L恒容密閉容器中充入足量Ni和4molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)CO和的濃度與溫度的關(guān)系如下圖所示。則甲代表_______[填“CO”或“”]的濃度隨溫度的變化，T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)______(只列計(jì)算式，不帶單位)。Ⅲ．CO和空氣形成的堿性燃料電池(氧化產(chǎn)物為碳酸鹽)的能量轉(zhuǎn)化率較高。（5）在該燃料電池的_______極(填“正”或“負(fù)”)充入空氣。負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）AB（2）①.壓強(qiáng)②.＜（3）較低溫度（4）①.CO②.（5）①.正②.〖解析〗【小問(wèn)1詳析】A．CO消耗速率等于消耗速率，可以表示的正逆反應(yīng)速率相等，可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A選；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器為絕熱容器，若反應(yīng)體系溫度保持不變，則可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；C．容器為恒容密閉容器，氣體質(zhì)量不變，體積不變，混合氣體密度一直保持不變，故C不選；故選AB；【小問(wèn)2詳析】該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率下降，不符合圖像，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故曲線代表壓強(qiáng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，提高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率下降，故Y2溫度大于Y1，故〖答案〗為：壓強(qiáng)；＜；【小問(wèn)3詳析】依據(jù)時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)、，則該反應(yīng)可在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故〖答案〗為：較低溫度；【小問(wèn)4詳析】升高溫度該反應(yīng)逆向移動(dòng)，則CO的濃度增大，則甲代表的是CO濃度隨時(shí)間變化曲線，T℃時(shí)，兩種物質(zhì)濃度相等，設(shè)的變化量為x，列三段式有則4-4x=x，解得x=，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故〖答案〗為：CO；；【小問(wèn)5詳析】CO和空氣形成的堿性燃料電池(氧化產(chǎn)物為碳酸鹽)，CO中C的化合價(jià)上升，則通入CO的電極為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，通入空氣的電極為正極，正極的反應(yīng)為，故〖答案〗為：正；。17.硫代硫酸鈉()俗稱“海波”、“大蘇打”，是無(wú)色透明晶體，易溶于水，臨床用于治療皮膚搔癢癥、蕁麻疹、藥疹、氰化物、鉈中毒和砷中毒等。實(shí)驗(yàn)室制備溶液的裝置如圖所示(部分裝置省略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，裝置B的作用是_______。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，按上圖連接好裝置，_______，在各裝置中加入藥品，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間后，打開(kāi)分液漏斗的活塞，使裝置A中發(fā)生反應(yīng)。（3）加熱裝置C，將緩慢通入C中，即可獲得，常溫下測(cè)得溶液的pH=8，其原因?yàn)開(kāi)______(用離子方程式表示)。（4）尾氣處理一般采用_______吸收，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。（5）用于氰化物解毒的原理為，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該過(guò)程生成了：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，_______?！即鸢浮剑?）①.②.防倒吸（2）檢查裝置氣密性，確定氣密性良好（3）、（4）NaOH溶液（5）再加入氯化鐵溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明生成了〖解析〗和濃硫酸反應(yīng)生成，將制得的通過(guò)安全瓶B后，通入裝置C中與和溶液反應(yīng)，制得?！拘?wèn)1詳析】根據(jù)分析，裝置A中和濃硫酸反應(yīng)生成氣體，化學(xué)方程式為；裝置B為安全瓶，可以防止C中液體倒吸?！拘?wèn)2詳析】實(shí)驗(yàn)時(shí)，按上圖連接好裝置后，需要檢查裝置氣密性，確定裝置氣密性良好?！拘?wèn)3詳析】常溫下測(cè)得溶液的pH=8，呈堿性，