2023-2024學年河南省創(chuàng)新發(fā)展聯盟高一下學期5月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省創(chuàng)新發(fā)展聯盟2023-2024學年高一下學期5月月考試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊、必修第二冊第五章至第七章、選擇性必修1第一章。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2024年5月3日，嫦娥六號探測器由長征五號遙八運載火箭在我國文昌航天發(fā)射場成功發(fā)射。下列有關說法正確的是（）A.嫦娥六號使用了高效能太陽能電池板，該電池板的主要成分為B.嫦娥六號搭載了法國月球氡氣探測儀，與互為同素異形體C.火箭發(fā)動機使用液氫-液氧作為推進劑，燃燒時化學能全部轉化為熱能D.航天員能量餐采用了燕麥和乳清蛋白等，乳清蛋白在人體內的消化吸收過程中，被分解成氨基酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．太陽能電池板主要成分是Si，A項錯誤；B．與互為同位素，B項錯誤；C．化學能不能全部轉化為熱能，還會轉化為動能、光能等，C項錯誤；D．乳清蛋白為蛋白質，在人體內的消化吸收過程中，最終水解成氨基酸，D項正確；故〖答案〗選D。2.具有以下碳骨架的烴，符合通式的是（）A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳骨架有碳碳三鍵，是炔烴，不符合通式，A錯誤；B．碳骨架有碳原子環(huán)，是環(huán)烷烴，不符合通式，B錯誤；C．碳骨架有碳碳雙鍵，是烯烴，不符合通式，C錯誤；D．碳骨架鏈狀碳碳單鍵，是烷烴，符合通式，D正確；〖答案〗選D。3.食物中的營養(yǎng)物質為生命活動提供物質和能量基礎。下列說法正確的是（）A.淀粉、蛋白質、油脂均屬于高分子B.可用新制的銀氨溶液檢驗葡萄糖分子中的醛基C.纖維素在人體消化酶的作用下最終生成和水D.乙醇可使蛋白質發(fā)生變性，因此常用95%的酒精溶液消毒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．油脂為高級脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，A項錯誤；B．醛基可以與新制的銀氨溶液產生光亮的銀鏡，故可用新制的銀氨溶液檢驗葡萄糖分子中的醛基，B項正確；C．纖維素在人體內不能被消化，C項錯誤；D．乙醇可使蛋白質發(fā)生變性，故常用75%的酒精溶液消毒，D項錯誤；故〖答案〗選B。4.下列有關做法正確的是（）A.氫氟酸保存在細口塑料瓶中 B.濃硝酸保存在無色試劑瓶中C.用鐵制容器盛裝濃鹽酸 D.用蒸餾水清洗試管壁附著的硫〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．HF可與玻璃中的SiO2發(fā)生反應，因此氫氟酸保存在細口塑料瓶中，故A正確；B．濃硝酸見光易分解，一般保存在棕色試劑瓶中，故B錯誤；C．鐵會與濃鹽酸反應，因此不能用鐵制容器盛裝濃鹽酸，故C錯誤；D．硫不溶于蒸餾水，易溶于CS2，可用CS2進行清洗，故D錯誤；故選A。5.下列物質鑒別或檢驗方法能達到實驗目的的是（）A.用KSCN溶液檢驗溶液中否含有B.用蘸有濃硫酸的玻璃棒檢驗是否泄露C.用淀粉-KI溶液鑒別溴蒸氣和D.用澄清石灰水鑒別溶液和溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Fe3+遇KSCN顯紅色，Fe2+遇KSCN不顯紅色，可以用KSCN溶液檢驗溶液中是否含有，A正確；B．濃硫酸無揮發(fā)性，遇氨氣無明顯現象，不能用于檢驗氨氣是否泄露，B錯誤；C．溴蒸氣和都具有強氧化性，都能將碘離子氧化為碘單質，溶液變藍色，不能鑒別，C錯誤；D．澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉均會生成白色沉淀，不能鑒別，D錯誤；〖答案〗選A。6.利用間歇的光伏和風電，規(guī)?；D化由煤化工等基礎工業(yè)排放的制取“液態(tài)陽光”甲醇(該過程的能量變化如圖所示)，可以緩解我國液體燃料短缺壓力，還可以助力實現碳中和目標。下列說法錯誤的是（）A.甲醇與乙醇互為同系物B.升高溫度，反應速率加快C.該反應存在非極性鍵的斷裂和形成D.1mol和3mol的總鍵能小于1mol和1mol的總鍵能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲醇和乙醇結構相似，組成上相差一個CH2原子團，互為同系物，A正確；B．升高溫度，化學反應速率加快，B正確；C．該反應存在非極性鍵的斷裂，不存在非極性鍵的形成，C錯誤；D．根據反應能量變化示意圖可知，該反應為放熱反應，1mol和3mol的總鍵能小于1mol和1mol的總鍵能，D正確；〖答案〗選C。7.某化學興趣小組利用稀硫酸和NaOH溶液在如圖裝置中測定中和反應反應熱，下列說法正確的是（）A.儀器a可以為鐵制攪拌器B.生成的水越多，該反應的越大C.為了讓酸和堿充分反應，可分多次加入酸、堿溶液D.用等濃度的氨水代替NaOH溶液，最后測定的偏大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵會與酸反應，且以導熱，儀器a不能是鐵制攪拌器，A項錯誤；B．該反應的與生成的水的量無關，B項錯誤；C．為了減少熱量散失，酸和堿溶液應一次性倒入，C項錯誤；D．氨水是弱堿，電離吸熱，導致放熱減少，由于放熱ΔH為負值，放熱減少即ΔH偏大，D正確；本題選D。8.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.1L1mol·L乙酸溶液中含有的H原子數為B.2mol與足量在一定條件下發(fā)生反應，消耗的分子數為C.1mol由和組成的混合氣體中含有的碳原子數為D.常溫常壓下，氫氧燃料電池工作時，每消耗22.4L，轉移的電子數為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．水中也含有H原子，1L1mol·L?1乙酸溶液中含有的H原子數大于4NA，A項錯誤；B．二氧化硫與氧氣的反應是可逆反應，反應轉化率達不到100%，故消耗的O2分子數小于NA，B項錯誤；C．C2H6和C2H4分子中均含有2個碳原子，故1mol由C2H6和C2H4組成的混合氣體中含有的碳原子數為2NA，C項正確；D．不是標準狀況下的體積，22.4L

H2不是1mol，D項錯誤；故〖答案〗選C。9.四種常見的有機物如圖，下列說法正確的是（）A.可用物質的量之比為1∶1的甲與在光照條件下反應制備純凈的B.乙與溴的四氯化碳溶液會發(fā)生加成反應C.不能用金屬鈉鑒別丙和丁D.上述四種物質均能使酸性溶液褪色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷與氯氣的反應是連鎖反應，得不到純凈的，A項錯誤；B．乙烯中存在碳碳雙鍵，可以與溴單質發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，B項正確；C．乙酸的密度大于鈉，反應時鈉在上層，乙醇的密度小于鈉，反應時鈉在下層，金屬鈉可以鑒別乙酸和乙醇，C項錯誤；D．甲烷和乙酸不能使酸性溶液褪色，D項錯誤；故〖答案〗選B。10.已知C(s，石墨)、、的燃燒熱依次為393.5kJ?mol，285.8kJ?mol、1299.5kJ?mol，下列熱化學方程式書寫錯誤的是（）A.C(s，石墨)kJ?molB.kJ?molC.kJ?molD.2C(s，石墨)kJ?mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗燃燒熱是以1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量來定義的，表示燃燒熱的熱化學方程式，被燃燒物是1mol，同時應注意生成物是否為“指定產物”。【詳析】A．選項所給熱化學方程式符合C(s，石墨)的燃燒熱的熱化學方程式，

ΔH數值也正確，A正確；B．根據H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，可以得到表示H2(g)燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)

=H2O(l)ΔH=-285.8

kJ?mol?1，將該方程式反向并乘以2得2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)，根據蓋斯定律，相應ΔH取為相反數并乘以2，故B正確；C．C2H2(g)的燃燒熱是指1molC2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O的放熱，選項所給熱方程式C2H2(g)物質的量是2mol，雖然ΔH也是C2H2(g)燃燒熱的2倍，但是方程式中H2O為氣態(tài)，故C錯誤；D．根據已知C(s，石墨)、H2(g)、C2H2(g)的燃燒熱依次為393.5kJ?mol?1，285.8kJ?mol?1、1299.5kJ?mol?1，分別寫出表示三種物質燃燒熱的熱化學方程式：(1)C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)ΔH1=-393.5kJ?mol-1(2)H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ?mol-1(3)C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)ΔH3=-1299.5kJ?mol-1反應2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)

可由反應(1)×2+反應(2)-反應(3)得到，故ΔH=ΔH1×2+ΔH2-ΔH3=+226.7kJ?mol?1，D正確；本題選C。11.已知a、b、c、d四種金屬的活動性順序為a>b>c>d，將其組成四組原電池，裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A.圖1：c溶解，a有紅色固體物質附著B.圖2：電子移動方向為a→稀硫酸→d→電流表C.圖3：c有氣泡產生，d一定無明顯現象D.圖4：可能出現a有氣泡冒出，b溶解的現象〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．a比c活潑，a作負極，c作正極，a溶解，c有紅色固體物質附著，A項錯誤；B．電子不會經過電解質溶液，故B項錯誤；C．當c為Zn，d為Fe時，沒有形成電池結構，屬于化學腐蝕，所以c、d均有氣泡產生，故C項錯誤;D．活潑性a＞b，a出現氣泡，產生氫氣，為正極，若a是鎂，b為鋁，符合題意，故D項正確；故〖答案〗選A12.下列操作或裝置正確且能達到實驗目的的是（）A．驗證Na與水的反應是放熱反應B．制備C．配制0.5mol?LNaOH溶液D．干燥〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Na與水反應放熱，使氣體受熱膨脹，紅墨水左低右高，A正確；B．濃硫酸與銅粉反應制備二氧化硫需要加熱，B錯誤；C．溶解NaOH固體要在燒杯中進行，C錯誤；D．固體與氨氣會反應生成，故不能用來干燥氨氣，D錯誤；〖答案〗選A。13.阿司匹林又稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，常由水楊酸和乙酸酐反應得到(如圖)。下列說法錯誤的是（）A.上述反應是取代反應 B.乙酰水楊酸分子中含有三種官能團C.水楊酸可以與乙醇發(fā)生酯化反應 D.乙酸酐分子中所有原子不可能共平面〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由反應原理知，水楊酸中酚羥基上的氫原子被取代，該反應為取代反應，A正確；B．由乙酸酐的結構簡式知，乙酰水楊酸分子中含有羧基和酯基兩種官能團，B錯誤；C．水楊酸中含有羧基，可以與乙醇發(fā)生酯化反應，C正確；D．乙酸酐分子中含有甲基，則所有原子一定不能共平面，D正確；故選B。14.GaN是一種重要的半導體材料，利用鋁土礦(成分為、、)制備GaN的工藝流程如圖所示。已知Ga與Al的化學性質相似，Ga的熔點為29.8℃，沸點為：2403℃。下列說法錯誤的是（）A.過濾時需用到的硅酸鹽材質儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒B.濾液1中主要含有的陰離子為、、C.濾液2中得到時發(fā)生反應的離子方程式為D.Ga與反應生成GaN時，參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鋁土礦(成分為、、)制備GaN，流程主線以Ga為主元素，、作為雜質被除去，加入NaOH溶液“堿浸”鋁土礦，不反應，過濾濾渣1被除去，、與堿反應進入濾液1中，以、形式存在，通入適量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾為濾渣2除去，通入過量二氧化碳生成沉淀，最終轉化為GaN?！驹斘觥緼．過濾時所需要的硅酸鹽材質儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，A正確；B．由分析可知，B正確；C．通入過量二氧化碳生成沉淀，則碳元素最后存在形式為碳酸氫根，離子方程式為，C錯誤；D．Ga與反應生成GaN的化學方程式為，該反應中，還原劑為Ga，氧化劑為，參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.已知X、Y、Z、W、M、N為六種原子序數依次增大的前四周期元素，其中前五種是主族元素，其相關信息如表所示：元素信息X其最外層電子數是周期序數的三倍Y含Y的化合物的焰色呈黃色Z常溫下，其單質是淡黃色固體W其單質的水溶液具有漂白性M人體含量最多的金屬元素N其一種氧化物可作為紅色顏料請回答下列問題：（1）X、Y、Z、W四種元素的簡單離子半徑最大的是___________(寫離子符號)，其在元素周期表中的位置為___________。（2）X與Y形成的一種化合物可用作潛水艇的供氧劑，請寫出該化合物的電子式：___________。（3）新制W單質的水溶液含有的微粒中，屬于分子的有___________種，向其水溶液中通入，主要發(fā)生反應的離子方程式為___________，檢驗其氧化產物可用的試劑為___________。（4）熾熱的N的單質倒入模具之前，模具必須充分干燥的原因是___________(用化學方程式表示)。（5）下列說法正確的是___________(填標號)。A.將M的單質加入YW溶液中，能置換出YB.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>ZC.Z的單質在足量X的單質中燃燒，生成的產物為D.等質量的N的單質分別與足量Z的單質和W的單質共熱，轉移的電子數相等〖答案〗（1）①.②.第三周期第ⅥA族（2）（3）①.3②.③.溶液（4）（5）BC〖解析〗X的最外層電子數是周期序數的三倍，推斷X為O；含Y的化合物的焰色呈黃色，說明Y為Na；常溫下，Z的單質是淡黃色固體，說明Z為S；W的單質的水溶液具有漂白性，說明W為Cl；M為人體含量最多的金屬元素，M為Ca；N的一種氧化物可作為紅色顏料，N為Fe。（1）一般情況下，電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越小，半徑越大，因此、，、四種離子中，半徑最大的是，S元素在元素周期表第三周期第ⅥA族；（2）O和Na形成的一種化合物可用作潛水艇的供氧劑，該化合物為Na2O2，電子式為；（3）新制氯水中含有的微粒，屬于分子的有溶在水中的Cl2，生成的HClO，溶劑H2O共3種，向其水溶液中通入SO2，Cl2有氧化性將SO2氧化為硫酸根，主要發(fā)生反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=+2Cl?+4H+，氧化產物為硫酸根離子，檢驗硫酸根離子可以用溶液；（4）熾熱的Fe的單質倒入模具之前，模具必須充分干燥，否則高溫下Fe與H2O反應，反應方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（5）A．將Ca投入NaCl溶液中，Ca與水反應，不能置換出Na，A錯誤；B．元素非金屬性越強，最高價氧化物水化物酸性越強，非金屬性：Cl>S，最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B正確；C．S的單質在足量的氧氣中燃燒，生成的產物為SO2，C正確；D．鐵分別與硫、氯氣反應生成FeS、，轉移的電子數不同，D錯誤；故選BC。16.某化學興趣小組設計了如圖1所示裝置(夾持裝置省略)探究濃硫酸與蔗糖的反應。實驗步驟：打開活塞K，向滴加了幾滴水的蔗糖中滴加濃硫酸，觀察到蔗糖先變黃，再變黑，黑色物質體積迅速膨脹充滿整個燒瓶，并產生大量氣體。請回答下列問題：（1）盛裝濃硫酸的儀器為___________，實驗前需進行的操作為___________。（2）加入濃硫酸后，蔗糖先變黃，再變黑，體現了濃硫酸的___________性。（3）產生的氣體中含有和，發(fā)生該反應的化學方程式為___________，體現了濃硫酸的___________性。（4）當觀察到乙裝置中的現象為___________，b處無明顯現象，且丙裝置中的現象為___________時，證明產物中有和。（5）該小組還設計了如圖2所示裝置來檢驗產物和，提供的試劑有飽和溶液、飽和溶液、NaOH溶液、酸性溶液。從提供的試劑中選擇b裝置中盛裝的試劑：___________；c裝置的作用是___________；當觀察到d裝置中溶液變渾濁時，發(fā)生反應的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.檢查裝置氣密性（2）脫水（3）①.(濃)②.(強)氧化（4）①.U形管a處變淺或褪色②.溶液變渾濁（5）①.酸性溶液②.檢驗是否除盡③.〖解析〗由于濃硫酸具有脫水性，與蔗糖接觸后導致制糖碳化，反應生成二氧化硫和二氧化碳氣體，檢驗產物氣體時，可先將產物氣體通入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成，二氧化硫會對二氧化碳的檢驗造成干擾，通過酸性高錳酸鉀溶液可將二氧化硫除去，再次經過品紅溶液以確定是否除盡，最終用氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，由沉淀生成，說明有二氧化碳。（1）盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗；該實驗涉及氣體，實驗前需檢查裝置氣密性；（2）加入濃硫酸后，蔗糖先變黃，再變黑，體現了濃硫酸的脫水性；（3）產生的氣體中含有和，化學方程式：(濃)；該反應體現濃硫酸的強氧化性；（4）乙裝置中U形管a處變淺或褪色，b處無明顯現象，且丙裝置中溶液變渾濁，證明產物中有和；（5）根據分析可知，b裝置中盛裝的試劑應為酸性溶液；c裝置的作用是檢驗是否除盡；溶液變渾濁時，發(fā)生反應的離子方程式：。17.工業(yè)合成氨反應[]是人工固氮研究的重要領域，請回答下列問題：（1）已知相關化學鍵的鍵能數據如表所示：化學鍵鍵能E/(kJ·mol)a391436在工業(yè)合成氨反應中，每形成0.3mol鍵，反應放出4.6kJ能量，則___________kJ·mol，___________。（2）將1mol和3mol充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生合成氨反應，在不同溫度下，的體積分數隨時間的變化曲線如圖1所示。①下列說法能說明上述反應達到平衡的是___________(填標號)。A．B．容器內壓強不再發(fā)生變化C．氮氣的體積分數不再發(fā)生變化D．容器內，N與H的原子個數之比為1∶3②___________(填“>”或“<”)；P點時，的轉化率為___________(保留三位有效數字)；Q點時，___________mol?L。（3）將工業(yè)合成氨反應設計為原電池，裝置如圖2所示。X為___________(填化學式)，正極發(fā)生的電極反應為___________?！即鸢浮剑?）①.-92②.946（2）①.BC②.<③.57.1%④.0.75（3）①.②.〖解析〗（1）每形成0.3mol鍵，反應放出4.6kJ能量，說明每生成2mol氨氣，即形成6mol鍵，反應放出92kJ能量，即kJ?mol；反應物總鍵能一生成物總鍵能，因此akJ?molkJ?molkJ?molkJ?mol，解得，〖答案〗-92、946；（2）①速率之比等于化學計量數之比，，故A項錯誤；密閉容器，反應發(fā)生氣體體積改變，壓強改變，壓強不再發(fā)生變化可判斷平衡，故B正確；隨著反應的發(fā)生，氮氣體積減小，體積分數改變，當體積分數不再發(fā)生變化可判斷平衡，故C正確；容器內，N與H的原子個數之比一直為1∶3，D項錯誤；〖答案〗BC，②溫度越高，反應速率越快，反應達到平衡所需的時間越短，由曲線可知，；設P點時，氮氣轉化了xmol，根據三段式可知：因此，，的轉化率為57.1%；Q點時，同理可得，，mol?Lmol?L，〖答案〗BC、<、57.1%、0.75；（3）根據化學方程式可知，在正極發(fā)生還原反應，在負極發(fā)生氧化反應，圖中移向正極，因此鈀電極A為正極，鈀電極B為負極，X為，正極發(fā)生的電極反應為，〖答案〗、。18.鄰苯二甲酸二乙酯(F)在醫(yī)藥、香料、塑料、橡膠以及涂料等領域應用廣泛，其合成路線如圖所示，D是最簡單的烯烴，請回答下列問題：（1）D的分子式為___________，B的結構簡式為___________。（2）C+E→F的化學方程式為___________，D→E的反應類型為___________。（3）1molA與足量Na反應生成的體積(標準狀況下)為___________L。（4）D能發(fā)生聚合反應生成高分子X，X的鏈節(jié)為___________。（5）與E具有相同官能團的H比E多一個O，下列物質(不考慮穩(wěn)定性)中，與H互為同分異構體的是___________(填標號，下同)，互為同系物的是___________。①②③④⑤〖答案〗（1）①.②.（2）①.②.加成反應（3）22.4（4）（5）①.④②.②③〖解析〗由合成路線可知，A發(fā)生催化氧化生成B，B在一定條件下發(fā)生催化氧化生成C，D是最簡單的烯烴，則D為CH2=CH2，D與H2O發(fā)生加成反應生成E為CH3CH2OH，C與E發(fā)生酯化反應生成F；（1）根據分析可知D為乙烯，分子式為C2H4；B為；（2）C+E→F發(fā)生酯化反應，化學方程式為；D→E是乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇，故反應類型為加成反應；（3）1molA中有2mol羥基，足量Na反應生成1molH2，則標況下H2的體積為22.4L；（4）乙烯能發(fā)生聚合反應生成高分子，反應式為，故鏈節(jié)為—CH2—CH2—；（5）與E具有相同官能團的H比E多一個O，則H的分子式為C2H6O2，與H互為同分異構體的是④；結構相似，官能團數目相同，分子式相差n個CH2的兩種有機物互為同分異構體，則與H互為同系物的是②③。河南省創(chuàng)新發(fā)展聯盟2023-2024學年高一下學期5月月考試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊、必修第二冊第五章至第七章、選擇性必修1第一章。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2024年5月3日，嫦娥六號探測器由長征五號遙八運載火箭在我國文昌航天發(fā)射場成功發(fā)射。下列有關說法正確的是（）A.嫦娥六號使用了高效能太陽能電池板，該電池板的主要成分為B.嫦娥六號搭載了法國月球氡氣探測儀，與互為同素異形體C.火箭發(fā)動機使用液氫-液氧作為推進劑，燃燒時化學能全部轉化為熱能D.航天員能量餐采用了燕麥和乳清蛋白等，乳清蛋白在人體內的消化吸收過程中，被分解成氨基酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．太陽能電池板主要成分是Si，A項錯誤；B．與互為同位素，B項錯誤；C．化學能不能全部轉化為熱能，還會轉化為動能、光能等，C項錯誤；D．乳清蛋白為蛋白質，在人體內的消化吸收過程中，最終水解成氨基酸，D項正確；故〖答案〗選D。2.具有以下碳骨架的烴，符合通式的是（）A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳骨架有碳碳三鍵，是炔烴，不符合通式，A錯誤；B．碳骨架有碳原子環(huán)，是環(huán)烷烴，不符合通式，B錯誤；C．碳骨架有碳碳雙鍵，是烯烴，不符合通式，C錯誤；D．碳骨架鏈狀碳碳單鍵，是烷烴，符合通式，D正確；〖答案〗選D。3.食物中的營養(yǎng)物質為生命活動提供物質和能量基礎。下列說法正確的是（）A.淀粉、蛋白質、油脂均屬于高分子B.可用新制的銀氨溶液檢驗葡萄糖分子中的醛基C.纖維素在人體消化酶的作用下最終生成和水D.乙醇可使蛋白質發(fā)生變性，因此常用95%的酒精溶液消毒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．油脂為高級脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，A項錯誤；B．醛基可以與新制的銀氨溶液產生光亮的銀鏡，故可用新制的銀氨溶液檢驗葡萄糖分子中的醛基，B項正確；C．纖維素在人體內不能被消化，C項錯誤；D．乙醇可使蛋白質發(fā)生變性，故常用75%的酒精溶液消毒，D項錯誤；故〖答案〗選B。4.下列有關做法正確的是（）A.氫氟酸保存在細口塑料瓶中 B.濃硝酸保存在無色試劑瓶中C.用鐵制容器盛裝濃鹽酸 D.用蒸餾水清洗試管壁附著的硫〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．HF可與玻璃中的SiO2發(fā)生反應，因此氫氟酸保存在細口塑料瓶中，故A正確；B．濃硝酸見光易分解，一般保存在棕色試劑瓶中，故B錯誤；C．鐵會與濃鹽酸反應，因此不能用鐵制容器盛裝濃鹽酸，故C錯誤；D．硫不溶于蒸餾水，易溶于CS2，可用CS2進行清洗，故D錯誤；故選A。5.下列物質鑒別或檢驗方法能達到實驗目的的是（）A.用KSCN溶液檢驗溶液中否含有B.用蘸有濃硫酸的玻璃棒檢驗是否泄露C.用淀粉-KI溶液鑒別溴蒸氣和D.用澄清石灰水鑒別溶液和溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Fe3+遇KSCN顯紅色，Fe2+遇KSCN不顯紅色，可以用KSCN溶液檢驗溶液中是否含有，A正確；B．濃硫酸無揮發(fā)性，遇氨氣無明顯現象，不能用于檢驗氨氣是否泄露，B錯誤；C．溴蒸氣和都具有強氧化性，都能將碘離子氧化為碘單質，溶液變藍色，不能鑒別，C錯誤；D．澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉均會生成白色沉淀，不能鑒別，D錯誤；〖答案〗選A。6.利用間歇的光伏和風電，規(guī)?；D化由煤化工等基礎工業(yè)排放的制取“液態(tài)陽光”甲醇(該過程的能量變化如圖所示)，可以緩解我國液體燃料短缺壓力，還可以助力實現碳中和目標。下列說法錯誤的是（）A.甲醇與乙醇互為同系物B.升高溫度，反應速率加快C.該反應存在非極性鍵的斷裂和形成D.1mol和3mol的總鍵能小于1mol和1mol的總鍵能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲醇和乙醇結構相似，組成上相差一個CH2原子團，互為同系物，A正確；B．升高溫度，化學反應速率加快，B正確；C．該反應存在非極性鍵的斷裂，不存在非極性鍵的形成，C錯誤；D．根據反應能量變化示意圖可知，該反應為放熱反應，1mol和3mol的總鍵能小于1mol和1mol的總鍵能，D正確；〖答案〗選C。7.某化學興趣小組利用稀硫酸和NaOH溶液在如圖裝置中測定中和反應反應熱，下列說法正確的是（）A.儀器a可以為鐵制攪拌器B.生成的水越多，該反應的越大C.為了讓酸和堿充分反應，可分多次加入酸、堿溶液D.用等濃度的氨水代替NaOH溶液，最后測定的偏大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵會與酸反應，且以導熱，儀器a不能是鐵制攪拌器，A項錯誤；B．該反應的與生成的水的量無關，B項錯誤；C．為了減少熱量散失，酸和堿溶液應一次性倒入，C項錯誤；D．氨水是弱堿，電離吸熱，導致放熱減少，由于放熱ΔH為負值，放熱減少即ΔH偏大，D正確；本題選D。8.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.1L1mol·L乙酸溶液中含有的H原子數為B.2mol與足量在一定條件下發(fā)生反應，消耗的分子數為C.1mol由和組成的混合氣體中含有的碳原子數為D.常溫常壓下，氫氧燃料電池工作時，每消耗22.4L，轉移的電子數為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．水中也含有H原子，1L1mol·L?1乙酸溶液中含有的H原子數大于4NA，A項錯誤；B．二氧化硫與氧氣的反應是可逆反應，反應轉化率達不到100%，故消耗的O2分子數小于NA，B項錯誤；C．C2H6和C2H4分子中均含有2個碳原子，故1mol由C2H6和C2H4組成的混合氣體中含有的碳原子數為2NA，C項正確；D．不是標準狀況下的體積，22.4L

H2不是1mol，D項錯誤；故〖答案〗選C。9.四種常見的有機物如圖，下列說法正確的是（）A.可用物質的量之比為1∶1的甲與在光照條件下反應制備純凈的B.乙與溴的四氯化碳溶液會發(fā)生加成反應C.不能用金屬鈉鑒別丙和丁D.上述四種物質均能使酸性溶液褪色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷與氯氣的反應是連鎖反應，得不到純凈的，A項錯誤；B．乙烯中存在碳碳雙鍵，可以與溴單質發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，B項正確；C．乙酸的密度大于鈉，反應時鈉在上層，乙醇的密度小于鈉，反應時鈉在下層，金屬鈉可以鑒別乙酸和乙醇，C項錯誤；D．甲烷和乙酸不能使酸性溶液褪色，D項錯誤；故〖答案〗選B。10.已知C(s，石墨)、、的燃燒熱依次為393.5kJ?mol，285.8kJ?mol、1299.5kJ?mol，下列熱化學方程式書寫錯誤的是（）A.C(s，石墨)kJ?molB.kJ?molC.kJ?molD.2C(s，石墨)kJ?mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗燃燒熱是以1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量來定義的，表示燃燒熱的熱化學方程式，被燃燒物是1mol，同時應注意生成物是否為“指定產物”?！驹斘觥緼．選項所給熱化學方程式符合C(s，石墨)的燃燒熱的熱化學方程式，

ΔH數值也正確，A正確；B．根據H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，可以得到表示H2(g)燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)

=H2O(l)ΔH=-285.8

kJ?mol?1，將該方程式反向并乘以2得2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)，根據蓋斯定律，相應ΔH取為相反數并乘以2，故B正確；C．C2H2(g)的燃燒熱是指1molC2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O的放熱，選項所給熱方程式C2H2(g)物質的量是2mol，雖然ΔH也是C2H2(g)燃燒熱的2倍，但是方程式中H2O為氣態(tài)，故C錯誤；D．根據已知C(s，石墨)、H2(g)、C2H2(g)的燃燒熱依次為393.5kJ?mol?1，285.8kJ?mol?1、1299.5kJ?mol?1，分別寫出表示三種物質燃燒熱的熱化學方程式：(1)C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)ΔH1=-393.5kJ?mol-1(2)H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ?mol-1(3)C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)ΔH3=-1299.5kJ?mol-1反應2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)

可由反應(1)×2+反應(2)-反應(3)得到，故ΔH=ΔH1×2+ΔH2-ΔH3=+226.7kJ?mol?1，D正確；本題選C。11.已知a、b、c、d四種金屬的活動性順序為a>b>c>d，將其組成四組原電池，裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A.圖1：c溶解，a有紅色固體物質附著B.圖2：電子移動方向為a→稀硫酸→d→電流表C.圖3：c有氣泡產生，d一定無明顯現象D.圖4：可能出現a有氣泡冒出，b溶解的現象〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．a比c活潑，a作負極，c作正極，a溶解，c有紅色固體物質附著，A項錯誤；B．電子不會經過電解質溶液，故B項錯誤；C．當c為Zn，d為Fe時，沒有形成電池結構，屬于化學腐蝕，所以c、d均有氣泡產生，故C項錯誤;D．活潑性a＞b，a出現氣泡，產生氫氣，為正極，若a是鎂，b為鋁，符合題意，故D項正確；故〖答案〗選A12.下列操作或裝置正確且能達到實驗目的的是（）A．驗證Na與水的反應是放熱反應B．制備C．配制0.5mol?LNaOH溶液D．干燥〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Na與水反應放熱，使氣體受熱膨脹，紅墨水左低右高，A正確；B．濃硫酸與銅粉反應制備二氧化硫需要加熱，B錯誤；C．溶解NaOH固體要在燒杯中進行，C錯誤；D．固體與氨氣會反應生成，故不能用來干燥氨氣，D錯誤；〖答案〗選A。13.阿司匹林又稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，常由水楊酸和乙酸酐反應得到(如圖)。下列說法錯誤的是（）A.上述反應是取代反應 B.乙酰水楊酸分子中含有三種官能團C.水楊酸可以與乙醇發(fā)生酯化反應 D.乙酸酐分子中所有原子不可能共平面〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由反應原理知，水楊酸中酚羥基上的氫原子被取代，該反應為取代反應，A正確；B．由乙酸酐的結構簡式知，乙酰水楊酸分子中含有羧基和酯基兩種官能團，B錯誤；C．水楊酸中含有羧基，可以與乙醇發(fā)生酯化反應，C正確；D．乙酸酐分子中含有甲基，則所有原子一定不能共平面，D正確；故選B。14.GaN是一種重要的半導體材料，利用鋁土礦(成分為、、)制備GaN的工藝流程如圖所示。已知Ga與Al的化學性質相似，Ga的熔點為29.8℃，沸點為：2403℃。下列說法錯誤的是（）A.過濾時需用到的硅酸鹽材質儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒B.濾液1中主要含有的陰離子為、、C.濾液2中得到時發(fā)生反應的離子方程式為D.Ga與反應生成GaN時，參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鋁土礦(成分為、、)制備GaN，流程主線以Ga為主元素，、作為雜質被除去，加入NaOH溶液“堿浸”鋁土礦，不反應，過濾濾渣1被除去，、與堿反應進入濾液1中，以、形式存在，通入適量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾為濾渣2除去，通入過量二氧化碳生成沉淀，最終轉化為GaN。【詳析】A．過濾時所需要的硅酸鹽材質儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，A正確；B．由分析可知，B正確；C．通入過量二氧化碳生成沉淀，則碳元素最后存在形式為碳酸氫根，離子方程式為，C錯誤；D．Ga與反應生成GaN的化學方程式為，該反應中，還原劑為Ga，氧化劑為，參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.已知X、Y、Z、W、M、N為六種原子序數依次增大的前四周期元素，其中前五種是主族元素，其相關信息如表所示：元素信息X其最外層電子數是周期序數的三倍Y含Y的化合物的焰色呈黃色Z常溫下，其單質是淡黃色固體W其單質的水溶液具有漂白性M人體含量最多的金屬元素N其一種氧化物可作為紅色顏料請回答下列問題：（1）X、Y、Z、W四種元素的簡單離子半徑最大的是___________(寫離子符號)，其在元素周期表中的位置為___________。（2）X與Y形成的一種化合物可用作潛水艇的供氧劑，請寫出該化合物的電子式：___________。（3）新制W單質的水溶液含有的微粒中，屬于分子的有___________種，向其水溶液中通入，主要發(fā)生反應的離子方程式為___________，檢驗其氧化產物可用的試劑為___________。（4）熾熱的N的單質倒入模具之前，模具必須充分干燥的原因是___________(用化學方程式表示)。（5）下列說法正確的是___________(填標號)。A.將M的單質加入YW溶液中，能置換出YB.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>ZC.Z的單質在足量X的單質中燃燒，生成的產物為D.等質量的N的單質分別與足量Z的單質和W的單質共熱，轉移的電子數相等〖答案〗（1）①.②.第三周期第ⅥA族（2）（3）①.3②.③.溶液（4）（5）BC〖解析〗X的最外層電子數是周期序數的三倍，推斷X為O；含Y的化合物的焰色呈黃色，說明Y為Na；常溫下，Z的單質是淡黃色固體，說明Z為S；W的單質的水溶液具有漂白性，說明W為Cl；M為人體含量最多的金屬元素，M為Ca；N的一種氧化物可作為紅色顏料，N為Fe。（1）一般情況下，電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越小，半徑越大，因此、，、四種離子中，半徑最大的是，S元素在元素周期表第三周期第ⅥA族；（2）O和Na形成的一種化合物可用作潛水艇的供氧劑，該化合物為Na2O2，電子式為；（3）新制氯水中含有的微粒，屬于分子的有溶在水中的Cl2，生成的HClO，溶劑H2O共3種，向其水溶液中通入SO2，Cl2有氧化性將SO2氧化為硫酸根，主要發(fā)生反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=+2Cl?+4H+，氧化產物為硫酸根離子，檢驗硫酸根離子可以用溶液；（4）熾熱的Fe的單質倒入模具之前，模具必須充分干燥，否則高溫下Fe與H2O反應，反應方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（5）A．將Ca投入NaCl溶液中，Ca與水反應，不能置換出Na，A錯誤；B．元素非金屬性越強，最高價氧化物水化物酸性越強，非金屬性：Cl>S，最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B正確；C．S的單質在足量的氧氣中燃燒，生成的產物為SO2，C正確；D．鐵分別與硫、氯氣反應生成FeS、，轉移的電子數不同，D錯誤；故選BC。16.某化學興趣小組設計了如圖1所示裝置(夾持裝置省略)探究濃硫酸與蔗糖的反應。實驗步驟：打開活塞K，向滴加了幾滴水的蔗糖中滴加濃硫酸，觀察到蔗糖先變黃，再變黑，黑色物質體積迅速膨脹充滿整個燒瓶，并產生大量氣體。請回答下列問題：（1）盛裝濃硫酸的儀器為___________，實驗前需進行的操作為___________。（2）加入濃硫酸后，蔗糖先變黃，再變黑，體現了濃硫酸的___________性。（3）產生的氣體中含有和，發(fā)生該反應的化學方程式為___________，體現了濃硫酸的___________性。（4）當觀察到乙裝置中的現象為___________，b處無明顯現象，且丙裝置中的現象為___________時，證明產物中有和。（5）該小組還設計了如圖2所示裝置來檢驗產物和，提供的試劑有飽和溶液、飽和溶液、NaOH溶液、酸性溶液。從提供的試劑中選擇b裝置中盛裝的試劑：___________；c裝置的作用是___________；當觀察到d裝置中溶液變渾濁時，發(fā)生反應的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.檢查裝置氣密性（2）脫水（3）①.(濃)②.(強)氧化（4）①.U形管a處變淺或褪色②.溶液變渾濁（5）①.酸性溶液②.檢驗是否除盡③.〖解析〗由于濃硫酸具有脫水性，與蔗糖接觸后導致制糖碳化，反應生成二氧化硫和二氧化碳氣體，檢驗產物氣體時，可先將產物氣體通入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成，二氧化硫會對二氧化碳的檢驗造成干擾，通過酸性高錳酸鉀溶液可將二氧化硫除去，再次經過品紅溶液以確定是否除盡，最終用氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，由沉淀生成，說明有二氧化碳。（1）盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗；該實驗涉及氣體，實驗前需檢查裝置氣密性；（2）加入濃硫酸后，蔗糖先變黃，再變黑，體現了濃硫酸的脫水性；（3）產生的氣體中含有和，化學方程式：(濃)；該反應體現濃硫酸的強氧化性；（4）乙裝置中U形管a處變淺或褪色，b處無明顯現象，且丙裝置中溶液變渾濁，證明產物中有和；（5）根據