2023-2024學(xué)年湖北省咸寧市高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省咸寧市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考試卷本試卷共8頁，時長75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.“舌尖上的安全”成為網(wǎng)絡(luò)熱搜詞之一，科學(xué)、安全、有效和合理地使用化學(xué)品是每一位生產(chǎn)者和消費者的要求和責任。下列說法正確的是（）A.用漂白過的銀耳不僅色澤美觀，而且營養(yǎng)更豐富B.豆腐制作過程中加入石膏水既能起到凝固劑，又能起到營養(yǎng)強化劑的作用C.是一種防腐劑和護色劑，可大量用于肉質(zhì)食材的防腐D.抗壞血酸（即維生素C）是水果罐頭中常用的抗氧化劑，能被還原為脫氫抗壞血酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用二氧化硫漂白過的銀耳雖然色澤美觀，但對人體有害，A錯誤；B．石膏可使膠體聚沉，所以在豆腐的制作中，可加入石膏作為凝固劑，其成分含有鈣離子，又能起到營養(yǎng)強化劑的作用，B正確；C．亞硝酸鈉有毒性，肉制品中加入量不能超出使用最大量，C錯誤；D．抗壞血酸即維生素C，是水果罐頭中常用的抗氧化劑，能被氧化為脫氫抗壞血酸而發(fā)揮抗氧化作用，D錯誤。故選B。2.正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列各項中表達正確的是（）A.的分子結(jié)構(gòu)模型：B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：C.離子化合物的電子式為：D.在水中的電離方程式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳原子半徑大于氫原子，甲烷分子結(jié)構(gòu)模型：，A錯誤；B．聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式為，B錯誤；C．離子化合物中存在和H-，電子式為，C正確；

D．NaHSO3在水中的電離方程式為：NaHSO3=Na++HSO，D錯誤；故選C。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定小于B.標準狀況下，和在光照下充分反應(yīng)，生成分子數(shù)為C.中含有C-H鍵的數(shù)目一定為D.乙炔和乙醛蒸氣的混合氣體，完全燃燒消耗氧氣分子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．是0.1mol，錳元素化合價變化2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定等于，A錯誤；B．標準狀況下，和在光照下充分反應(yīng)生成、、、、的混合物，因此生成分子數(shù)小于，B錯誤；C．可能是乙醇，也可能是甲醚，甲醚中含有C-H鍵的數(shù)目為，C錯誤；D．乙炔和乙醛蒸氣的混合氣體，完全燃燒消耗氧氣，即，D正確；故選D。4.下列離子方程式正確的是（）A.向氯水中加入少量小蘇打可以增強漂白性：B.向溶液中加入少量溶液：C.用漂白液脫除廢氣中少量：D.用濃溶解固體：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向氯水中加入少量小蘇打可以增大次氯酸的濃度，可以增強漂白性：，A正確；B．因為溶液少量，則為：，B錯誤；C．用漂白液脫除廢氣中少量：，C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性，可以氧化與，D錯誤；故選A。5.材料是科技進步的階梯。下列關(guān)于化學(xué)材料說法錯誤的是（）A.氮化硅、氧化鋁、碳化硅等新型陶瓷是無機非金屬材料B.有機玻璃可以制成飛機和車輛的風擋、光學(xué)儀器等，屬于硅酸鹽材料C.量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同素異形體D.生鐵可以鑄造下水井蓋，因為生鐵中碳含量較鋼更高，硬度更大〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮化硅(Si3N4)、氧化鋁(Al2O3)、碳化硅(SiC)等都具有較高的熔點，可用作制新型陶瓷，新型陶瓷是無機非金屬材料，A正確；B．有機玻璃化學(xué)名稱叫聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，屬于高分子材料，不屬于硅酸鹽材料，B錯誤；C．碳納米管TEM與石墨烯均是碳單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．生鐵中碳含量較鋼更高，硬度更大，可以鑄造下水井蓋，D正確；〖答案〗選B。6.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結(jié)論正確的是（）A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是吸熱反應(yīng)D.1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總能量高〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．金剛石能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故B錯誤；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明1molC(金剛石)比1molC(石墨）)的總能量高，故D正確；〖答案〗選D。7.電池功率大，可用于海上導(dǎo)航，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.電池工作時，從交換膜左移向右B.電子流動方向：鋁電極→導(dǎo)線→碳纖維C.鋁電極的反應(yīng)式為：D.鋁電極表面有大量產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，該裝置為原電池，Al的活動性比碳強，因此Al作負極，發(fā)生電極反應(yīng)為，碳纖維作正極，在堿性環(huán)境中電極反應(yīng)為，以此分析來解題?！驹斘觥緼．電池工作時，電解質(zhì)中的陰離子向負極發(fā)生移動，因此OH?從交換膜右側(cè)移向左側(cè)的負極Al，A項錯誤；B．原電池中電子從負極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，所以電子流動方向：鋁電極→導(dǎo)線→碳纖維，B項正確；C．Al作負極，發(fā)生電極反應(yīng)為，C項錯誤；D．Al作負極，發(fā)生電極反應(yīng)為，因此鋁電極表面沒有H2產(chǎn)生，D項錯誤；〖答案〗選B。8.常溫下，在指定的分散系中下列各組微粒能大量共存的是（）A.空氣：、、、B.水玻璃：、、、C.氨水：、、、D.加幾滴石蕊試液，溶液變紅：、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．HCl和NH3會發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl，不能共存，故A不符合題意；B．水玻璃中的硅酸根離子與H+反應(yīng)生成硅酸，不能大量共存，故B不符合題意；C．、、、之間不發(fā)生反應(yīng)，且和氨水中成分不反應(yīng)，能大量共存，故C符合題意；D．加幾滴石蕊試液，溶液變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中，F(xiàn)e2+、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；〖答案〗選C。9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率說法正確的是（）A.與稀鹽酸反應(yīng)制，加入溶液，不會改變反應(yīng)速率B.與78％濃硫酸反應(yīng)制取，若改用98％的濃硫酸，能加快的生成速率C.鋅與稀硫酸反應(yīng)制備，加入少量硫酸銅固體，不影響反應(yīng)速率D.鈉與乙醇反應(yīng)的實驗中，加入少量水可以加快產(chǎn)生氫氣的速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與稀鹽酸反應(yīng)制，加入溶液，鹽酸被稀釋，反應(yīng)速率減慢，A錯誤；B．與78％濃硫酸反應(yīng)制取，比用98％的濃硫酸快，這是因為98％的濃硫酸中氫離子濃度低，B錯誤；C．鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅，鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，鋅、銅、稀硫酸組成原電池，反應(yīng)速率加快，C錯誤；D．鈉與水反應(yīng)快于鈉和乙醇反應(yīng)，故加入少量水可以加快產(chǎn)生氫氣的速率，D正確；〖答案〗選D。10.從山道年蒿這種植物中可以提取出一種具有抗癌活性的有機化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.該物質(zhì)的分子式為B.該物質(zhì)具有一定的氧化性C.該物質(zhì)可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)D.該物質(zhì)和青蒿素（如上圖）、具有相同的結(jié)構(gòu)基團，穩(wěn)定性較差〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，該物質(zhì)的分子式為，A正確；B．該物質(zhì)含有基團，具有一定的氧化性，B正確；C．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D．該物質(zhì)和青蒿素、具有相同的結(jié)構(gòu)基團，即，具有強氧化性，穩(wěn)定性較差，D正確；故選C。11.宏觀辯識與微觀探析要求學(xué)生能掌握驗證說明物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)的變化規(guī)律，下列有關(guān)表達不正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B.簡單離子半徑大?。篊.可用如圖實驗證明元素的非金屬性：S＞C＞SiD.堿金屬熔點：Li＞Na＞K＞Rb〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．非金屬性：，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，A正確；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大；核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，即，B錯誤；C．如圖實驗證明酸性：硫酸大于碳酸大于硅酸，則非金屬性：S＞C＞Si，C正確；D．同主族金屬元素，從上到下金屬性逐漸增強，金屬單質(zhì)活潑性增強，熔點降低，即熔點：Li＞Na＞K＞Rb，D正確；故選B。12.由實驗操作及現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將打磨過的鎂條和鋁條用導(dǎo)線連接后插入氫氧化鈉溶液中，鎂條上有氣泡產(chǎn)生金屬性：Al＞MgB向溶液中滴加溶液，有氣泡產(chǎn)生能催化分解C向盛有和的試管中分別滴加濃鹽酸，盛的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：D向淀粉溶液中加入稀硫酸，煮沸、冷卻后，加入銀氨溶液，水浴加熱，沒有銀鏡產(chǎn)生淀粉尚未水解〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將打磨過的鎂條和鋁條用導(dǎo)線連接后插入氫氧化鈉溶液中，鎂條上有氣泡產(chǎn)生，說明形成原電池，Al為負極，Mg為正極，這是因為Al可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而Mg不反應(yīng)，無法比較金屬性強弱，故A錯誤；B．H2O2具有氧化性，會把亞鐵離子氧化為三價鐵離子，無法得到相應(yīng)結(jié)論，故B錯誤；C．向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中分別滴加濃鹽酸，盛有NiO(OH)的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明NiO(OH)能將濃鹽酸氧化成Cl2，但Fe(OH)3不能將濃鹽酸氧化，故氧化性：NiO(OH)＞Fe(OH)3，故C正確；D．用銀氨溶液檢驗還原性糖應(yīng)在堿性環(huán)境下，而淀粉的水解液顯酸性，因此應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，再加入少量銀氨溶液檢驗，故D錯誤；故選C。13.已知：2-丙醇的沸點為84.6℃、丙酮的沸點為56.5℃。利用2-丙醇催化氧化制備丙酮，并利用如圖裝置提純丙酮。下列敘述錯誤的是（）A.毛細玻璃管有平衡氣壓兼防止暴沸的作用B.用熱水浴加熱，有利于控制溫度且受熱均勻C.溫度計指示溫度為84.6℃D.接真空泵是為了更好地完成減壓蒸餾操作〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．毛細玻璃管將燒瓶內(nèi)部與外部連通，起到平衡氣壓的作用，另外它與液面接觸的地方能形成氣化中心，可以防止爆沸，A不符合題意；B．由于丙酮的沸點為56.5℃，可采用水浴加熱，其優(yōu)點是便于控制溫度且受熱均勻，B不符合題意；C．丙酮的沸點比2-丙醇的沸點低，溫度計位置量的是丙酮蒸汽的溫度，指示溫度應(yīng)為56.5℃，C符合題意；D．接真空泵可降低液體表面上的壓力，降低液體的沸點，便于更好的完成蒸餾操作，D不符合題意；故選B。14.某溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：，時生成C的物質(zhì)的量為（過程如圖所示），下列說法中正確的是（）A.時，用A表示反應(yīng)的速率為B.C.時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的D.圖中m點達到了反應(yīng)進行的限度〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．內(nèi)，用A表示反應(yīng)的速率為，但反應(yīng)物的濃度在減小，故時，用A表示反應(yīng)的速率小于，A錯誤；B．12s時，B的物質(zhì)的量的濃度的變化量為0.2mol/L，B的物質(zhì)的量的變化量為0.4mol，C的物質(zhì)的量的變化量為1.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，可知b∶c＝1∶3，B錯誤；C．恒溫恒容時，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，起始時體系內(nèi)總的氣體的物質(zhì)的量，12s時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量，故12s時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的，C正確；D．圖中m點時A和B的物質(zhì)的量還在減小，故未達到限度，D錯誤；故選C。15.水合肼(N2H4·H2O)是一種重要的化工原料，其沸點約為118℃，具有強還原性，實驗室將NaClO稀溶液緩慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制備水合肼，其流程如圖所示，下列說法正確的是（）A.“制備NaClO”過程中每消耗標準狀況下2.24LCl2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子B.“蒸餾”操作需要用到的冷凝管的進出水順序為上口進，下口出C.“氧化”步驟中藥品的滴加順序不能顛倒D.“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．制備NaClO過程中每消耗標準狀況下2.24LCl2，，Cl2中的Cl由0價變?yōu)?1價和-1價，化學(xué)方程式為：，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，A錯誤；B．蒸餾操作需要用到的冷凝管的進出水順序為下口進，上口出，這樣可以保證水充滿整個冷凝管，同時和氣流方向相反，冷凝效果最好，B錯誤；C．氧化步驟中藥品的滴加順序不能顛倒，NaClO有較強氧化性，應(yīng)當慢慢加入CO(NH2)2和NaOH中，C正確；D．氧化步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分，除標注外，其余每空2分。16.A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，其中C的原子序數(shù)最小，它們的最高正價與原子半徑關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）F簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。（2）屬于易燃易爆液體，嚴禁旅客攜帶，的結(jié)構(gòu)式為__________，寫出在足量中燃燒的化學(xué)方程式__________。（3）常用于安全氣囊，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有__________（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）。（4）在硝酸工業(yè)中，D的氫化物能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（5）與E處于同一主族且位于上一周期的元素G，可以與E形成如圖離子，則該離子與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________。（6）化合物在工業(yè)上可用于處理廢水中的重金屬離子。向溶液中滴加酸性溶液，觀察到溶液紫色褪去，并有無色無味氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為__________?！即鸢浮剑?）（2）①.②.（3）離子鍵和非極性鍵（4）（5）（6）〖解析〗由圖可知，A化合價為+1價，且半徑最大，則為Na，B半徑比A小，化合價為+3價，則為Al，C為+4價，且原子序數(shù)最小，則為C元素，D為+5價，比C的半徑小，則為N元素，E是+6價，半徑比N原子大，則為S元素，F(xiàn)為Cl元素，以此分析解題。（1）F為Cl元素，簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）C為C元素，E為S元素，為CS2，結(jié)構(gòu)式為，在足量中燃燒的化學(xué)方程式。（3）A為Na，D為N，為NaN3，該化合物中存在Na+和N，含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和非極性鍵。（4）D為N，D的氫化物為氨氣，發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）E為S元素，與E處于同一主族且位于上一周期的元素G為O，結(jié)合離子示意圖，該離子為，該離子與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。（6）化合物為Na2CS3，向溶液中滴加酸性溶液，觀察到溶液紫色褪去，則高錳酸酸根離子被還原，無色無味氣體為二氧化碳氣體，同時硫元素被氧化為硫酸根離子，該反應(yīng)的離子方程式為。17.丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可以利用有機物A、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料進行合成。已知：有機物A屬氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度為。請回答：（1）用電子式表示無機物M的形成過程__________。（2）寫出有機物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。（3）下列說法正確的是__________（填序號）。A.有機物B在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅B.有機物A分子中的所有原子在同一平面上C.有機物B在人體內(nèi)代謝最終被還原為和D.有機物B、C均能與溶液反應(yīng)（4）有機物C中含有的官能團名稱是__________。（5）寫出B與C反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式__________，該反應(yīng)的類型是__________。（6）久置的丙烯酸乙酯自身會發(fā)生聚合反應(yīng)，所得聚合物具有較好的彈性，可用于生產(chǎn)織物和皮革處理劑。請寫出上述聚合過程的化學(xué)方程式__________。〖答案〗（1）（2）（3）AB（4）碳碳雙鍵、羧基（5）①.②.酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（6）〖解析〗有機物A屬氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度為，則其摩爾質(zhì)量為，則A為CH2=CH2，結(jié)合丙烯酸乙酯結(jié)構(gòu)，A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，CH2=CHCH3催化氧化生成C為CH2=CHCOOH，B和C發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，據(jù)此解答。（1）M為水，用電子式表示M的形成過程為。（2）有機物B為乙醇，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）A.B為乙醇，在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅，自身被氧化為乙醛，A正確；B.A為CH2=CH2，為平面結(jié)構(gòu)，分子中的所有原子在同一平面上，B正確；C.B為乙醇，在人體內(nèi)代謝最終被氧化為和，C錯誤；D.B為乙醇，C為CH2=CHCOOH，B不能與溶液反應(yīng)，C含有羧基，能與溶液反應(yīng)，D錯誤；故選AB。（4）C為CH2=CHCOOH，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基。（5）B和C發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，B與C反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（6）久置的丙烯酸乙酯自身會發(fā)生聚合反應(yīng)，聚合過程的化學(xué)方程式。18.回答下列問題：（1）以反應(yīng)為原理設(shè)計成燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，裝置如圖所示。①A處加入的是__________，a處的電極反應(yīng)式是__________。②當消耗標準狀況下時，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________。（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：。則以下情況不能說明該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________（填序號）。①②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中的體積分數(shù)不變⑤密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（3）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)，的物質(zhì)的量隨時間變化如表：時間/s0123450.0400.0200.0100.0050.0050005用表示內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為__________；到第末，的轉(zhuǎn)化率為__________。（4）已知：，不同溫度（T）下，分解半衰期隨起始壓強的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度消耗一半時所需的相應(yīng)時間），則__________（填“＞”、“＝”或“＜”）。當溫度為、起始壓強為，反應(yīng)至?xí)r，此時體系壓強__________（用表示）。〖答案〗（1）①.②.③.（2）④⑤（3）①.0.0015②.87.5％（4）①.＞②.〖解析〗（1）根據(jù)電子的流向可知，a電極為負極，在燃料電池中通入燃料的一極為負極，即A處加入的是，a電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處的電極反應(yīng)式是；當消耗標準狀況下，即=0.15molO2時，根據(jù)電極反應(yīng)方程式：O2+2H2O+4e-=4OH-可知，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.15mol×4=0.6mol；（2）①當，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)；②恒溫恒容時，氣體壓強與氣體物質(zhì)的量成正比，因此當壓強不變時，一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)；③密閉容器中混合氣體的密度是變量，當不變時，一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)；④密閉容器中的體積分數(shù)一直為定值，不能說明該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)；⑤密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直為定值，不能說明該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)；故選④⑤；（3）用表示內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為，到第末，的轉(zhuǎn)化率為；（4）由圖像可知，當壓強一定時，對應(yīng)的半衰期比對應(yīng)的半衰期要短，說明條件下反應(yīng)速率快，而其他條件相同時溫度越高反應(yīng)速率越快，因此>，設(shè)起始物質(zhì)的量2mol，則時，消耗1mol，產(chǎn)生1molN2和0.5molO2，此時氣體的總物質(zhì)的量為：2.5mol，根據(jù)壓強比=氣體物質(zhì)的量之比，可得，此時壓強。19.次磷酸鈉在食品工業(yè)中用作防腐劑、抗氧化劑，也是一種很好的化學(xué)鍍劑。（1）中P的化合價為__________價。（2）將待鍍零件浸泡在和的混合溶液中，可達到化學(xué)鍍鎳（在待鍍零件表面形成一層金屬鎳）的目的，該過程中被氧化為二元弱酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。（3）次磷酸鈉的制備將黃磷和過量燒堿溶液混合加熱，生成和（氣體），與溶液反應(yīng)可生成次磷酸，實驗裝置如圖：①裝置A中盛放燒堿溶液的儀器名稱為__________。②由裝置A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可知，次磷酸屬于__________元弱酸。③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。④反應(yīng)結(jié)束后，向裝置內(nèi)通入的目的是__________。⑤已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表：25℃100℃充分反應(yīng)后，將A、C中溶液混合，再將混合液（含極少量）加熱濃縮，有大量雜質(zhì)晶體析出，然后__________（填操作名稱），得到含的溶液，進一步處理得到粗產(chǎn)品。（4）次磷酸鈉的純度測定先取粗產(chǎn)品配成溶液，再取所配溶液于錐形瓶中，酸化后加入過量的碘水。充分反應(yīng)后，剩余碘水恰好可消耗溶液（相關(guān)反應(yīng)方程式為：，），則產(chǎn)品純度為__________。（已知：相對分子質(zhì)量為88；純度＝×100％）?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.分液漏斗②.一③.④.將生成全部排入C中充分吸收，增大次磷酸鈉產(chǎn)率⑤.趁熱過濾（4）63.36％〖解析〗目標產(chǎn)物的制備：由實驗裝置圖可知，實驗前，應(yīng)用氮氣排除裝置中的空氣，防止黃磷被氧化，裝置A中黃磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次磷酸鈉和磷化氫，裝置B為空載儀器，做安全瓶，起防倒吸的作用，裝置C中磷化氫與次氯酸鈉溶液共熱反應(yīng)制備目標產(chǎn)物，裝置D中盛有的酸性高錳酸鉀溶液用于吸收磷化氫，防止污染空氣。（1）由化合價代數(shù)和為0可知，次磷酸鈉中磷元素的化合價為+1價。（2）將待鍍零件浸泡在和的混合溶液中，該過程中被氧化為二元弱酸，鎳離子被還原為Ni，該反應(yīng)的離子方程式。（3）①由實驗裝置圖可知，裝置A中盛放燒堿溶液的儀器為分液漏斗；②由裝置A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可知，次磷酸(H3PO2)屬于一元弱酸；③由實驗裝置圖可知，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為磷化氫與次氯酸鈉溶液共熱反應(yīng)制備次磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；④反應(yīng)結(jié)束后，向裝置內(nèi)通入N2的目的是：將生成的全部排入C中充分吸收，增大次磷酸鈉產(chǎn)率；⑤由表格中的數(shù)據(jù)可知，次磷酸鈉的溶解度隨溫度變化較大，則充分反應(yīng)后，將A、B中溶液混合，將混合液采用蒸發(fā)濃縮，有大量晶體析出時，趁熱過濾，濾液再冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到次磷酸鈉。（4）由題給方程式可得：次磷酸鈉的物質(zhì)的量為0.100mol/L×0.03L-0.100mol/L×0.024L×=0.0018mol，則1.0g粗產(chǎn)品的純度為×100%=63.36%。湖北省咸寧市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考試卷本試卷共8頁，時長75分鐘，滿分100分。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.“舌尖上的安全”成為網(wǎng)絡(luò)熱搜詞之一，科學(xué)、安全、有效和合理地使用化學(xué)品是每一位生產(chǎn)者和消費者的要求和責任。下列說法正確的是（）A.用漂白過的銀耳不僅色澤美觀，而且營養(yǎng)更豐富B.豆腐制作過程中加入石膏水既能起到凝固劑，又能起到營養(yǎng)強化劑的作用C.是一種防腐劑和護色劑，可大量用于肉質(zhì)食材的防腐D.抗壞血酸（即維生素C）是水果罐頭中常用的抗氧化劑，能被還原為脫氫抗壞血酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用二氧化硫漂白過的銀耳雖然色澤美觀，但對人體有害，A錯誤；B．石膏可使膠體聚沉，所以在豆腐的制作中，可加入石膏作為凝固劑，其成分含有鈣離子，又能起到營養(yǎng)強化劑的作用，B正確；C．亞硝酸鈉有毒性，肉制品中加入量不能超出使用最大量，C錯誤；D．抗壞血酸即維生素C，是水果罐頭中常用的抗氧化劑，能被氧化為脫氫抗壞血酸而發(fā)揮抗氧化作用，D錯誤。故選B。2.正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列各項中表達正確的是（）A.的分子結(jié)構(gòu)模型：B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：C.離子化合物的電子式為：D.在水中的電離方程式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳原子半徑大于氫原子，甲烷分子結(jié)構(gòu)模型：，A錯誤；B．聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式為，B錯誤；C．離子化合物中存在和H-，電子式為，C正確；

D．NaHSO3在水中的電離方程式為：NaHSO3=Na++HSO，D錯誤；故選C。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定小于B.標準狀況下，和在光照下充分反應(yīng)，生成分子數(shù)為C.中含有C-H鍵的數(shù)目一定為D.乙炔和乙醛蒸氣的混合氣體，完全燃燒消耗氧氣分子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．是0.1mol，錳元素化合價變化2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定等于，A錯誤；B．標準狀況下，和在光照下充分反應(yīng)生成、、、、的混合物，因此生成分子數(shù)小于，B錯誤；C．可能是乙醇，也可能是甲醚，甲醚中含有C-H鍵的數(shù)目為，C錯誤；D．乙炔和乙醛蒸氣的混合氣體，完全燃燒消耗氧氣，即，D正確；故選D。4.下列離子方程式正確的是（）A.向氯水中加入少量小蘇打可以增強漂白性：B.向溶液中加入少量溶液：C.用漂白液脫除廢氣中少量：D.用濃溶解固體：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向氯水中加入少量小蘇打可以增大次氯酸的濃度，可以增強漂白性：，A正確；B．因為溶液少量，則為：，B錯誤；C．用漂白液脫除廢氣中少量：，C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性，可以氧化與，D錯誤；故選A。5.材料是科技進步的階梯。下列關(guān)于化學(xué)材料說法錯誤的是（）A.氮化硅、氧化鋁、碳化硅等新型陶瓷是無機非金屬材料B.有機玻璃可以制成飛機和車輛的風擋、光學(xué)儀器等，屬于硅酸鹽材料C.量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同素異形體D.生鐵可以鑄造下水井蓋，因為生鐵中碳含量較鋼更高，硬度更大〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮化硅(Si3N4)、氧化鋁(Al2O3)、碳化硅(SiC)等都具有較高的熔點，可用作制新型陶瓷，新型陶瓷是無機非金屬材料，A正確；B．有機玻璃化學(xué)名稱叫聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，屬于高分子材料，不屬于硅酸鹽材料，B錯誤；C．碳納米管TEM與石墨烯均是碳單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．生鐵中碳含量較鋼更高，硬度更大，可以鑄造下水井蓋，D正確；〖答案〗選B。6.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結(jié)論正確的是（）A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是吸熱反應(yīng)D.1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總能量高〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．金剛石能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故B錯誤；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明1molC(金剛石)比1molC(石墨）)的總能量高，故D正確；〖答案〗選D。7.電池功率大，可用于海上導(dǎo)航，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.電池工作時，從交換膜左移向右B.電子流動方向：鋁電極→導(dǎo)線→碳纖維C.鋁電極的反應(yīng)式為：D.鋁電極表面有大量產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，該裝置為原電池，Al的活動性比碳強，因此Al作負極，發(fā)生電極反應(yīng)為，碳纖維作正極，在堿性環(huán)境中電極反應(yīng)為，以此分析來解題?！驹斘觥緼．電池工作時，電解質(zhì)中的陰離子向負極發(fā)生移動，因此OH?從交換膜右側(cè)移向左側(cè)的負極Al，A項錯誤；B．原電池中電子從負極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，所以電子流動方向：鋁電極→導(dǎo)線→碳纖維，B項正確；C．Al作負極，發(fā)生電極反應(yīng)為，C項錯誤；D．Al作負極，發(fā)生電極反應(yīng)為，因此鋁電極表面沒有H2產(chǎn)生，D項錯誤；〖答案〗選B。8.常溫下，在指定的分散系中下列各組微粒能大量共存的是（）A.空氣：、、、B.水玻璃：、、、C.氨水：、、、D.加幾滴石蕊試液，溶液變紅：、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．HCl和NH3會發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl，不能共存，故A不符合題意；B．水玻璃中的硅酸根離子與H+反應(yīng)生成硅酸，不能大量共存，故B不符合題意；C．、、、之間不發(fā)生反應(yīng)，且和氨水中成分不反應(yīng)，能大量共存，故C符合題意；D．加幾滴石蕊試液，溶液變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中，F(xiàn)e2+、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；〖答案〗選C。9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率說法正確的是（）A.與稀鹽酸反應(yīng)制，加入溶液，不會改變反應(yīng)速率B.與78％濃硫酸反應(yīng)制取，若改用98％的濃硫酸，能加快的生成速率C.鋅與稀硫酸反應(yīng)制備，加入少量硫酸銅固體，不影響反應(yīng)速率D.鈉與乙醇反應(yīng)的實驗中，加入少量水可以加快產(chǎn)生氫氣的速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與稀鹽酸反應(yīng)制，加入溶液，鹽酸被稀釋，反應(yīng)速率減慢，A錯誤；B．與78％濃硫酸反應(yīng)制取，比用98％的濃硫酸快，這是因為98％的濃硫酸中氫離子濃度低，B錯誤；C．鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅，鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，鋅、銅、稀硫酸組成原電池，反應(yīng)速率加快，C錯誤；D．鈉與水反應(yīng)快于鈉和乙醇反應(yīng)，故加入少量水可以加快產(chǎn)生氫氣的速率，D正確；〖答案〗選D。10.從山道年蒿這種植物中可以提取出一種具有抗癌活性的有機化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.該物質(zhì)的分子式為B.該物質(zhì)具有一定的氧化性C.該物質(zhì)可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)D.該物質(zhì)和青蒿素（如上圖）、具有相同的結(jié)構(gòu)基團，穩(wěn)定性較差〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，該物質(zhì)的分子式為，A正確；B．該物質(zhì)含有基團，具有一定的氧化性，B正確；C．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D．該物質(zhì)和青蒿素、具有相同的結(jié)構(gòu)基團，即，具有強氧化性，穩(wěn)定性較差，D正確；故選C。11.宏觀辯識與微觀探析要求學(xué)生能掌握驗證說明物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)的變化規(guī)律，下列有關(guān)表達不正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B.簡單離子半徑大?。篊.可用如圖實驗證明元素的非金屬性：S＞C＞SiD.堿金屬熔點：Li＞Na＞K＞Rb〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．非金屬性：，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，A正確；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大；核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，即，B錯誤；C．如圖實驗證明酸性：硫酸大于碳酸大于硅酸，則非金屬性：S＞C＞Si，C正確；D．同主族金屬元素，從上到下金屬性逐漸增強，金屬單質(zhì)活潑性增強，熔點降低，即熔點：Li＞Na＞K＞Rb，D正確；故選B。12.由實驗操作及現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將打磨過的鎂條和鋁條用導(dǎo)線連接后插入氫氧化鈉溶液中，鎂條上有氣泡產(chǎn)生金屬性：Al＞MgB向溶液中滴加溶液，有氣泡產(chǎn)生能催化分解C向盛有和的試管中分別滴加濃鹽酸，盛的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：D向淀粉溶液中加入稀硫酸，煮沸、冷卻后，加入銀氨溶液，水浴加熱，沒有銀鏡產(chǎn)生淀粉尚未水解〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將打磨過的鎂條和鋁條用導(dǎo)線連接后插入氫氧化鈉溶液中，鎂條上有氣泡產(chǎn)生，說明形成原電池，Al為負極，Mg為正極，這是因為Al可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而Mg不反應(yīng)，無法比較金屬性強弱，故A錯誤；B．H2O2具有氧化性，會把亞鐵離子氧化為三價鐵離子，無法得到相應(yīng)結(jié)論，故B錯誤；C．向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中分別滴加濃鹽酸，盛有NiO(OH)的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明NiO(OH)能將濃鹽酸氧化成Cl2，但Fe(OH)3不能將濃鹽酸氧化，故氧化性：NiO(OH)＞Fe(OH)3，故C正確；D．用銀氨溶液檢驗還原性糖應(yīng)在堿性環(huán)境下，而淀粉的水解液顯酸性，因此應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，再加入少量銀氨溶液檢驗，故D錯誤；故選C。13.已知：2-丙醇的沸點為84.6℃、丙酮的沸點為56.5℃。利用2-丙醇催化氧化制備丙酮，并利用如圖裝置提純丙酮。下列敘述錯誤的是（）A.毛細玻璃管有平衡氣壓兼防止暴沸的作用B.用熱水浴加熱，有利于控制溫度且受熱均勻C.溫度計指示溫度為84.6℃D.接真空泵是為了更好地完成減壓蒸餾操作〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．毛細玻璃管將燒瓶內(nèi)部與外部連通，起到平衡氣壓的作用，另外它與液面接觸的地方能形成氣化中心，可以防止爆沸，A不符合題意；B．由于丙酮的沸點為56.5℃，可采用水浴加熱，其優(yōu)點是便于控制溫度且受熱均勻，B不符合題意；C．丙酮的沸點比2-丙醇的沸點低，溫度計位置量的是丙酮蒸汽的溫度，指示溫度應(yīng)為56.5℃，C符合題意；D．接真空泵可降低液體表面上的壓力，降低液體的沸點，便于更好的完成蒸餾操作，D不符合題意；故選B。14.某溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：，時生成C的物質(zhì)的量為（過程如圖所示），下列說法中正確的是（）A.時，用A表示反應(yīng)的速率為B.C.時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的D.圖中m點達到了反應(yīng)進行的限度〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．內(nèi)，用A表示反應(yīng)的速率為，但反應(yīng)物的濃度在減小，故時，用A表示反應(yīng)的速率小于，A錯誤；B．12s時，B的物質(zhì)的量的濃度的變化量為0.2mol/L，B的物質(zhì)的量的變化量為0.4mol，C的物質(zhì)的量的變化量為1.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，可知b∶c＝1∶3，B錯誤；C．恒溫恒容時，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，起始時體系內(nèi)總的氣體的物質(zhì)的量，12s時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量，故12s時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的，C正確；D．圖中m點時A和B的物質(zhì)的量還在減小，故未達到限度，D錯誤；故選C。15.水合肼(N2H4·H2O)是一種重要的化工原料，其沸點約為118℃，具有強還原性，實驗室將NaClO稀溶液緩慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制備水合肼，其流程如圖所示，下列說法正確的是（）A.“制備NaClO”過程中每消耗標準狀況下2.24LCl2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子B.“蒸餾”操作需要用到的冷凝管的進出水順序為上口進，下口出C.“氧化”步驟中藥品的滴加順序不能顛倒D.“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．制備NaClO過程中每消耗標準狀況下2.24LCl2，，Cl2中的Cl由0價變?yōu)?1價和-1價，化學(xué)方程式為：，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，A錯誤；B．蒸餾操作需要用到的冷凝管的進出水順序為下口進，上口出，這樣可以保證水充滿整個冷凝管，同時和氣流方向相反，冷凝效果最好，B錯誤；C．氧化步驟中藥品的滴加順序不能顛倒，NaClO有較強氧化性，應(yīng)當慢慢加入CO(NH2)2和NaOH中，C正確；D．氧化步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分，除標注外，其余每空2分。16.A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，其中C的原子序數(shù)最小，它們的最高正價與原子半徑關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）F簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。（2）屬于易燃易爆液體，嚴禁旅客攜帶，的結(jié)構(gòu)式為__________，寫出在足量中燃燒的化學(xué)方程式__________。（3）常用于安全氣囊，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有__________（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）。（4）在硝酸工業(yè)中，D的氫化物能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（5）與E處于同一主族且位于上一周期的元素G，可以與E形成如圖離子，則該離子與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________。（6）化合物在工業(yè)上可用于處理廢水中的重金屬離子。向溶液中滴加酸性溶液，觀察到溶液紫色褪去，并有無色無味氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為__________?！即鸢浮剑?）（2）①.②.（3）離子鍵和非極性鍵（4）（5）（6）〖解析〗由圖可知，A化合價為+1價，且半徑最大，則為Na，B半徑比A小，化合價為+3價，則為Al，C為+4價，且原子序數(shù)最小，則為C元素，D為+5價，比C的半徑小，則為N元素，E是+6價，半徑比N原子大，則為S元素，F(xiàn)為Cl元素，以此分析解題。（1）F為Cl元素，簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）C為C元素，E為S元素，為CS2，結(jié)構(gòu)式為，在足量中燃燒的化學(xué)方程式。（3）A為Na，D為N，為NaN3，該化合物中存在Na+和N，含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和非極性鍵。（4）D為N，D的氫化物為氨氣，發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）E為S元素，與E處于同一主族且位于上一周期的元素G為O，結(jié)合離子示意圖，該離子為，該離子與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。（6）化合物為Na2CS3，向溶液中滴加酸性溶液，觀察到溶液紫色褪去，則高錳酸酸根離子被還原，無色無味氣體為二氧化碳氣體，同時硫元素被氧化為硫酸根離子，該反應(yīng)的離子方程式為。17.丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可以利用有機物A、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料進行合成。已知：有機物A屬氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度為。請回答：（1）用電子式表示無機物M的形成過程__________。（2）寫出有機物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。（3）下列說法正確的是__________（填序號）。A.有機物B在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅B.有機物A分子中的所有原子在同一平面上C.有機物B在人體內(nèi)代謝最終被還原為和D.有機物B、C均能與溶液反應(yīng)（4）有機物C中含有的官能團名稱是__________。（5）寫出B與C反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式__________，該反應(yīng)的類型是__________。（6）久置的丙烯酸乙酯自身會發(fā)生聚合反應(yīng)，所得聚合物具有較好的彈性，可用于生產(chǎn)織物和皮革處理劑。請寫出上述聚合過程的化學(xué)方程式__________?！即鸢浮剑?）（2）（3）AB（4）碳碳雙鍵、羧基（5）①.②.酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（6）〖解析〗有機物A屬氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度為，則其摩爾質(zhì)量為，則A為CH2=CH2，結(jié)合丙烯酸乙酯結(jié)構(gòu)，A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，CH2=CHCH3催化氧化生成C為CH2=CHCOOH，B和C發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，據(jù)此解答。（1）M為水，用電子式表示M的形成過程為。（2）有機物B為乙醇，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）A.B為乙醇，在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅，自身被氧化為乙醛，A正確；B.A為CH2=CH2，為平面結(jié)構(gòu)，分子中的所有原子在同一平面上，B正確；C.B為乙醇，在人體內(nèi)代謝最終被氧化為和，C錯誤；D.B為乙醇，C為CH2=CHCOOH，B不能與溶液反應(yīng)，C含有羧基，能與溶液反應(yīng)，D錯誤；故選AB。（4）C為CH2=CHCOOH，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基。（5）B和C發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，B與C反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（6）久置的丙烯酸乙酯自身會發(fā)生聚合反應(yīng)，聚合過程的化學(xué)方程式。18.回答下列問題：（1）以反應(yīng)為原理設(shè)計成燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，裝置如圖所示。①A處加入的是__________，a處的電極反應(yīng)式是__________。②當消耗標準狀況下時，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________。（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：。則以下情況不能說明該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________（填序號）。①②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中的體積分數(shù)不變⑤密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（3）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)，的物質(zhì)的量隨時間變化如表：時間/s0123450.0400.0200.0100.0050.0050005用表示內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為__________；到第末，的轉(zhuǎn)化率為__________。（4）已知：，不同溫度（T）下，分解半衰期隨起始壓強的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度消耗一半時所需的相