2023-2024學年湖南省郴州市九校聯(lián)考高一下學期5月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省郴州市九校聯(lián)考2023-2024學年高一下學期5月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Fe-56Cl-35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文化博大精深，蘊含著豐富的化學知識。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.蘇軾《格物粗談·果品》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣既發(fā)，并無澀味。”這種氣體為乙烯B.《本草綱目》中記載：“蓋此礬，色綠，味酸，燒之則赤”，“礬”指是C.“故近朱者赤，近墨者黑”，其中“朱”指的是朱砂，古代常用的紅色顏料，主要成分為四氧化三鐵D.《天工開物》記載：“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”，其中“硝”指的是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．木瓜產(chǎn)生的氣體促進了紅柿的成熟，是果實的催熟劑，所以此氣體應(yīng)為乙烯，故A正確；B．綠色礬，呈酸性，灼燒后生成紅色物質(zhì)，即“礬”指的是，F(xiàn)eSO4溶液呈酸性，灼燒后生成紅色Fe2O3，故B正確；C．朱砂，古代常用的一種紅色顏料，其主要成分是HgS，故C錯誤；D．火藥的硝指的是硝酸鉀，火藥反應(yīng)原理為：，故D正確；故選C。2.下列有關(guān)化學用語表述正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.次氯酸的電子式：C.的電子式：D.乙酸的空間填充模型：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫元素為16號元素，硫離子最外層有8個電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯誤；B．次氯酸的電子式：，故B錯誤；C．的電子式：，故C錯誤；D．乙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，空間填充模型：，故D正確；故選D。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.的醋酸溶液中，含有的氫離子總數(shù)為B.固體溶于水時，斷開的化學鍵數(shù)目為C.最多與反應(yīng)D.含有的鍵數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．醋酸為一元弱酸，水溶液中部分電離，因此的醋酸溶液中，含有的氫離子總數(shù)小于，故A錯誤；B．物質(zhì)的量為0.5mol，固體溶于水，Na+和之間的離子鍵斷裂，中的H-O鍵斷裂，固體溶于水時，斷開的化學鍵數(shù)目為，故B正確；C．物質(zhì)的量為，最多與反應(yīng)，故C錯誤；D．物質(zhì)的量為0.5mol，含有Si-O鍵數(shù)為2NA，故D錯誤；故選B。4.下列說法正確的是（）A.的轉(zhuǎn)化只能通過置換反應(yīng)實現(xiàn)B.濃硫酸和蔗糖的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性C.使溴水褪色以及使酸性高錳酸鉀溶液褪色涉及的反應(yīng)原理相同D.與水反應(yīng)能生成NaOH，說明是堿性氧化物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的轉(zhuǎn)化可以是Fe與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，離子方程式為：，屬于化合反應(yīng)，故A錯誤；B．濃硫酸和蔗糖的反應(yīng)有黑色物質(zhì)C和刺激性氣體SO2生成，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性，故B正確；C．使溴水褪色是與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH2BrCH2Br，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CO2，故C錯誤；D．堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽、水、O2，不是堿性氧化物，故D錯誤；故選B。5.對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）A.同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合：B.食醋去除水垢中的：C.水玻璃長期露置在空氣中變渾濁：D.飽和氨鹽水中通入過量的二氧化碳，有白色固體生成：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為H+與OH-結(jié)合生成H2O，離子方程式為：，故A錯誤；B．醋酸為弱酸，離子方程式中不可拆分，食醋去除水垢中的：，故B錯誤；C．水玻璃是NaSiO3水溶液，長期露置在空氣中與CO2發(fā)生反應(yīng)，生成硅酸，使得溶液變渾濁：，故C正確；D．飽和氨鹽水中通入過量的二氧化碳，有白色固體生成：，故D錯誤；故選C。6.下列實驗裝置正確且能夠達到目的的是（）A.海帶提碘實驗中利用甲裝置灼燒碎海帶B.利用乙裝置制備并能實現(xiàn)隨關(guān)隨停C.利用丙裝置制取并收集D.利用丁裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．灼燒海帶成灰時，應(yīng)放在坩堝內(nèi)灼燒，故A錯誤；B．高錳酸鉀可溶于水，不能實現(xiàn)隨關(guān)隨停，故B錯誤；C．氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣法收集，故C錯誤；D．碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，證明非金屬性S大于C，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬性C大于Si，故D正確；故選D。7.下列說法正確的個數(shù)是（）①用可見光束照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一條光亮的“通路”②分子中，最多有7個原子共面③用酸性溶液可以區(qū)分乙烷和乙烯，也可以除去乙烷中的乙烯雜質(zhì)得到純凈乙烷④與碳酸鈉反應(yīng)得⑤無水乙醇可與單質(zhì)鈉反應(yīng)置換出氫氣，但乙醇不屬于電解質(zhì)且不可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)⑥糖類、油脂和蛋白質(zhì)均是天然有機高分子化合物，都可發(fā)生水解反應(yīng)A.3個 B.4個 C.5個 D.6個〖答案〗A〖解析〗【詳析】①蛋白質(zhì)溶液為膠體，具有丁達爾效應(yīng)，一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中，側(cè)面可看到一束光亮的通路，正確；②碳碳雙鍵兩端的原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則分子中，最多有7個原子共面，正確；③酸性溶液乙烯反應(yīng)生成二氧化碳雜質(zhì)，不可以除去乙烷中的乙烯雜質(zhì)得到純凈乙烷，錯誤；④與碳酸鈉反也可能只生成碳酸氫鈉，而得不到二氧化碳，錯誤；⑤電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；無水乙醇含有羥基，可與單質(zhì)鈉反應(yīng)置換出氫氣，但乙醇不屬于電解質(zhì)且不可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，正確；⑥葡萄糖等、油脂不是天然有機高分子化合物，葡萄糖不可發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤；故選A。8.下列關(guān)于堿性乙醇()燃料電池的說法正確的是（）A.當6mol電子通過裝置時，a電極上消耗23g乙醇B.放電一段時間后，KOH溶液中的總物質(zhì)的量不變C.電池工作時，電解質(zhì)溶液中移向b電極，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.當用電器連通電極后電子由b電極經(jīng)過KOH溶液流向a電極〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗a極通入乙醇，乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a是負極，電極反應(yīng)式為：；b極通入氧氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b是正極，電極反應(yīng)式為：?！驹斘觥緼．根據(jù)電極反應(yīng)式可知，當6mol電子通過裝置時，a電極上消耗0.5mol乙醇，質(zhì)量為23g，故A正確；B．總反應(yīng)方程式為：，放電會消耗OH-，KOH溶液中的總物質(zhì)的量減少，故B錯誤；C．由分析得，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，移向a電極，故C錯誤；D．a(chǎn)是負極，b為正極，電子由a電極經(jīng)導線流向b電極，故D錯誤；故選A。9.下列說法正確的是（）A.用pH試紙測得某雨水的pH=6，說明該雨水為酸雨B.膠體的制備是在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，再煮沸C.向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱4~5min，冷卻后向其中加入新制懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉沒有發(fā)生水解D.煤的氣化和液化是化學變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酸雨是指pH＜5.6的雨，故A錯誤；B．膠體的制備是：在沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，故B錯誤；C．檢驗淀粉是否發(fā)生水解，向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱4~5min，冷卻后先加氫氧化鈉中和硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，若有磚紅色沉淀出現(xiàn)，說明淀粉發(fā)生了水解，故C錯誤；D．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，煤的液化是煤與其他物質(zhì)作用生成液體燃料，均為化學變化，故D正確；故選D。10.部分含氮、硫元素的化合物的“價-類”二維圖如圖所示。下列關(guān)于各物質(zhì)的說法錯誤的是（）A.將c、f同時通入水中，加入有白色沉淀生成B.e的濃溶液可用于干燥cC.g與CO在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體D.i的濃溶液在常溫下與鐵不反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為H2S、b為S、c為SO2、d為SO3、e為H2SO4、f為NH3、g為NO、h為NO2、i為HNO3?！驹斘觥緼．c為SO2、f為NH3，同時通入水中，生成（NH4）2SO4，加入有白色沉淀BaSO3生成，故A正確；B．濃H2SO4可用于干燥SO2，故B正確；C．NO與CO在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體N2、CO2，故C正確；D．Fe常溫下在濃硝酸中鈍化，即Fe與濃硝酸反應(yīng)生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)，故D錯誤；故選D。11.某溫度下，在一恒容容器中進行如下反應(yīng)，下列情況能說明反應(yīng)達到平衡的是（）①單位時間內(nèi)，有斷裂的同時有形成②單位時間內(nèi)，有反應(yīng)，同時有生成③容器內(nèi)壓強不隨時間而變化④當C的濃度不再變化時⑤氣體的密度不隨時間而變化⑥用、、表示的該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率之比為2：1：2A.②③④ B.①③⑤ C.①④⑥ D.②③⑤〖答案〗B〖解析〗【詳析】①單位時間內(nèi)，有斷裂的同時有形成，此時，反應(yīng)達到平衡，①符合題意；②有反應(yīng)，同時有生成均指正反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，②不符合題意；③反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)不同的反應(yīng)，壓強隨反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，③符合題意；④C為固體，濃度為常數(shù)，不能由此判斷反應(yīng)是否達到平衡，④不符合題意；⑤體系中存在固體，氣體總質(zhì)量隨反應(yīng)的進行會發(fā)生變化，容器恒容密閉，根據(jù)可知，混合氣體的密度會隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當其不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥不論反應(yīng)是否平衡，均存在、、表示的該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率之比為2：1：2，不能由此判斷反應(yīng)是否達到平衡，⑥不符合題意；故選B。12.某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其所含元素X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知X的某種核素原子核內(nèi)沒有中子，Y的某種核素可用于測定文物年代，Q是地殼素中含量最高的元素，下列敘述錯誤的是（）A.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z<QB.Z可以與X形成多種化合物，包括、等C.簡單離子半徑大?。篫>Q>WD.Q與W形成的化合物中只含有離子鍵〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知X的某種核素原子核內(nèi)沒有中子，X為氫；Y的某種核素可用于測定文物年代，為碳；Q是地殼素中含量最高的元素，為氧；Z形成3個共價鍵，為氮；W形成+1價陽離子，為鈉；【詳析】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C<N<O，A正確；B．N可以與H形成多種化合物，包括、等，B正確；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡單離子半徑大?。篘3->O2->Na+，C正確；D．O與Na形成的化合物中過氧化鈉中也含有氧氧共價鍵，如圖，D錯誤；故選D。13.X溶液中含有表中所示離子中的5種，且其離子個數(shù)相等。向X溶液中加入足量稀鹽酸有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變。下列敘述正確的是（）陽離子陰離子A.向X溶液中加入足量稀鹽酸后生成的氣體為酸性氧化物B.溶液中含有3種陽離子、2種陰離子C.可利用酸性高錳酸鉀溶液驗證X溶液中的存在D.向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入過量的氫氧化鈉溶液，會生成與兩種沉淀〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變說明X溶液中不含有氫氧根離子、碳酸根離子和碳酸氫根離子；由加入足量稀鹽酸有氣體生成可知，一定含有亞鐵離子、硝酸根離子，酸性條件下亞鐵離子與稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水；由加入足量稀鹽酸反應(yīng)后陰離子種類不變可知，溶液中含有氯離子；由X溶液中5種離子個數(shù)相等，結(jié)合電荷守恒可知，溶液中含有硫酸根離子、鎂離子，不含有鋇離子、鈉離子、鐵離子、鋁離子，則X溶液中的5種離子為亞鐵離子、鎂離子、硝酸根離子、氯離子和硫酸根離子?！驹斘觥緼．NO為不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，A錯誤；B．5種離子為亞鐵離子、鎂離子、硝酸根離子、氯離子和硫酸根離子，B錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液也會和溶液中氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，不能檢驗亞鐵離子，C錯誤；D．向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入過量的氫氧化鈉溶液，鐵離子和鎂離子會生成與兩種沉淀，D正確；故選D。14.根據(jù)下圖所得判斷正確的是（）圖二為反應(yīng)正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線A.圖一中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B.圖二該反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)C.圖二當時，的濃度變化量：b~c段小于a~b段D.圖三表示鎂條放入鹽酸中生成速率隨時間的變化，反應(yīng)速率加快的主要原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖一中為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，反應(yīng)物的總鍵能+=生成物的總鍵能，即生成物總鍵能更大，故A錯誤；B．達到平衡狀態(tài)時，且保持不變，而c點之后，V正下降，說明c未達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．，由圖可知，當時，b~c段正反應(yīng)速率更大，即的濃度變化量更大，故C錯誤；D．鎂條放入鹽酸中，隨著反應(yīng)的進行鹽酸濃度下降，生成速率應(yīng)逐漸下降，反應(yīng)速率加快的主要原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使得溫度上升，生成速率加快，故D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸銅可用作家禽養(yǎng)殖飼料的添加劑。一種以含砷氧化銅礦[含CuO、、砷的化合物及鉛的化合物]為原料制備飼料級硫酸銅的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）①與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可以生成一種叫聯(lián)氨()的物質(zhì)，請寫出的電子式：_______。②寫出實驗室制氨氣的化學方程式：_______。（2）“除砷”時控制pH=9，最終轉(zhuǎn)化為沉淀。①As的原子序數(shù)為33，則其在元素周期表中的位置為_______。②已知中硫為+6價，則中存在的共價鍵類型為_______。③該轉(zhuǎn)化過程中生成的離子方程式為_______。④生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。（3）鉛和碳同族，若可寫成，則可寫為_______。（4）由堿式硫酸銅制取產(chǎn)品硫酸銅晶體的方法：將堿式硫酸銅先溶于硫酸，再_______、過濾、洗滌、干燥?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.第四周期第ⅤA族②.極性共價鍵、非極性共價鍵③.④.3NA（3）（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶〖解析〗含砷氧化銅礦加入氨水、硫酸銨溶液氨浸得到含有的濾液，濾液加入硫化銨將鉛離子轉(zhuǎn)化為硫化鉛沉淀，過濾濾液加入硫酸亞鐵、將最終轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾濾液蒸氨沉銅得到堿式碳酸銅沉淀，處理得到硫酸銅晶體；（1）①為共價化合物，電子式：。②氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，；（2）①As的原子序數(shù)為33，則其在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤA族。②已知中硫為+6價，該離子帶2個單位負電荷，則中除存在硫氧鍵外還存在1個過氧鍵，故共價鍵類型為極性共價鍵、非極性共價鍵。③“除砷”時控制pH=9，最終轉(zhuǎn)化為沉淀，則堿性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子、氧化為，被還原為硫酸根離子，反應(yīng)中As化合價由+3變?yōu)?5、鐵化合價由+2變?yōu)?3，中過氧鍵中氧化合價由-1變?yōu)?2，結(jié)合電子守恒可知，該轉(zhuǎn)化過程中生成的離子方程式為。④結(jié)合③分析可知，電子轉(zhuǎn)移為，生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA；（3）Pd的化合價為+2、+4，結(jié)合化合價可知，可寫為；（4）由堿式硫酸銅制取產(chǎn)品硫酸銅晶體的方法：將堿式硫酸銅先溶于硫酸，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到晶體。16.二十大報告中提出“推動綠色發(fā)展，促進人與自然和諧共生”，為保護生態(tài)環(huán)境做出了重要指示。氮氧化物會嚴重污染空氣，汽車尾氣及一些工業(yè)生產(chǎn)的煙氣中都含有氮氧化物，工業(yè)上常用催化轉(zhuǎn)化法、氨還原法、氧化劑氧化法等進行處理。（1）一定溫度下，向3L恒容密閉容器中充入一定量的CO和發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)經(jīng)10min達到平衡狀態(tài)。CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：①0~10min內(nèi)，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______。②5min時_______(填“>”“<”或“=”)A點時。③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是_______。A.適當升高溫度B.及時分離出氣體C.其他條件一定時，恒容充入一定量ArD.其他條件一定時，恒壓充入一定量Ar（2）氧化劑氧化法處理NO催化分解產(chǎn)生，將NO氧化為，反應(yīng)機理如圖所示。寫出③的離子方程式：_______；溫度高于120℃時，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢的主要原因是_______。（3）電化學法處理NO是目前研究的熱點。利用過氧化氫將其轉(zhuǎn)化為脫除，裝置如圖所示，電極為多孔惰性材料。①正極的電極反應(yīng)式是_______。②若11.2L(標準狀況)NO參與反應(yīng)，則通過外電路的電子的物質(zhì)的量為_______mol?！即鸢浮剑?）①.②.＞③.A（2）①.②.溫度升高，H2O2分解速率加快，導致H2O2濃度下降，NO脫除率下降（3）①.②.1.5〖解析〗（1）①0~10min內(nèi)，，；②5min時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，NO2濃度逐漸減小，逐漸下降，A點時，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，因此5min時>A點時；③A．適當升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，A符合題意；B．及時分離出氣體，反應(yīng)速率減小，B不符合題意；C．其他條件一定時，恒容充入一定量Ar，對反應(yīng)速率無影響，C不符合題意；D．其他條件一定時，恒壓充入一定量Ar，相當于壓強減小，反應(yīng)速率下降，D不符合題意；故選A；（2）由圖可知，反應(yīng)③為；溫度升高，H2O2分解速率加快，導致H2O2濃度下降，NO脫除率下降；（3）①正極為過氧化氫失去電子，電極反應(yīng)式為：；②負極NO失去電子變?yōu)?，電極方程式為：，11.2L(標準狀況)NO物質(zhì)的量為0.5mol，通過外電路的電子的物質(zhì)的量為1.5mol。17.硫酸亞鐵銨晶體[]是一種重要的分析試劑。已知，在隔絕空氣加熱至580℃時，硫酸亞鐵銨晶體會完全分解，剩余固體為紅棕色粉末。某探究小組對其進行性質(zhì)探究。（1）小明同學按照如圖所示的裝置進行實驗，打開止水夾通入氬氣，一段時間后關(guān)閉止水夾。加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體，檢驗產(chǎn)物。①向裝置內(nèi)添加試劑前的操作流程為_______，C中球形干燥管的作用是_______。②已知分解產(chǎn)物全為化合物，B中的試劑為堿石灰，則C中能觀察到的現(xiàn)象為_______。（2）小紅同學利用如圖的裝置去驗證分解產(chǎn)物中還含有、。①裝置的連接順序為A_______(用字母代替)。②能證明分解產(chǎn)物中含有的實驗現(xiàn)象是_______，寫出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）小豪同學發(fā)現(xiàn)，在制備硫酸亞鐵銨的過程中會產(chǎn)生硫酸鐵銨，檢驗產(chǎn)生雜質(zhì)的試劑可以是_______。（4）小杰同學在查閱資料后發(fā)現(xiàn)，可向熱的硫酸亞鐵溶液中加入一定量硫酸銨，水浴濃縮后制得硫酸亞鐵銨晶體，寫出該過程反應(yīng)的化學方程式：_______。〖答案〗（1）①.關(guān)閉止水夾，球形干燥管末端伸入水中，微熱硬質(zhì)玻璃管，如果球形干燥管末端有氣泡冒出，冷卻后有水進入球形干燥管，則氣密性良好②.防止倒吸③.溶液由無色變紅色（2）①.GEDFH②.D中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀③.SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（3）KSCN（4）〖解析〗連接裝置后，先檢查裝置氣密性，打開止水夾通入氬氣，一段時間后關(guān)閉止水夾。加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體，檢驗生成的產(chǎn)物。氣體產(chǎn)物要先通過防倒吸裝置G，再通過E檢驗SO3，SO2在E中既不反應(yīng)也幾乎不溶解，接著通過D確認SO3已除盡，接著通過F檢驗SO2，在F中SO2被H2O2氧化產(chǎn)生H2SO4，從而產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，最后通過尾氣吸收裝置H。（1）①向裝置內(nèi)添加試劑前需要進行氣密性檢查：關(guān)閉止水夾，球形干燥管末端伸入水中，微熱硬質(zhì)玻璃管，如果球形干燥管末端有氣泡冒出，冷卻后有水進入球形干燥管，則氣密性良好；C中球形干燥管的作用是防止倒吸；②已知在隔絕空氣加熱至580℃時，硫酸亞鐵銨晶體會完全分解，剩余固體為紅棕色粉末，即生成氧化鐵，已知分解產(chǎn)物全為化合物，則還生成水、二氧化硫、三氧化硫、氨氣，B中的試劑為堿石灰，吸收水、二氧化硫、三氧化硫，則氨氣進入C，氨水顯堿性，則C中能觀察到的現(xiàn)象為：溶液由無色變紅色；（2）①氣體產(chǎn)物要先通過防倒吸裝置G，再通過E檢驗SO3，SO2在E中既不反應(yīng)也幾乎不溶解，接著通過D確認SO3已除盡，接著通過F檢驗SO2，在F中SO2被H2O2氧化產(chǎn)生H2SO4，從而產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，最后通過尾氣吸收裝置H。因此，依次連接的合理順序為A、G、E、D、F、H；②能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象是D中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀；SO2被過氧化氫氧化為硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；（3）在制備硫酸亞鐵銨的過程中會產(chǎn)生硫酸鐵銨，檢驗產(chǎn)生的雜質(zhì)，即檢驗三價鐵離子，取少量固體溶于水，加入KSCN，如果溶液變紅，則有硫酸鐵銨；（4）根據(jù)原子守恒可得：。18.石油是“工業(yè)的血液”，是重要的化工原料，利用石油經(jīng)過一系列變化可以獲得多種化工產(chǎn)品，下圖為實驗室利用原油合成部分有機物的流程。（1）已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的重要標志，是石油化工的重要基本原料，還可用于催熟水果。則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2）丙烯酸乙酯中含有的官能團的名稱是_______，久置的丙烯酸乙酯自身會發(fā)生聚合反應(yīng)，所得聚合物具有較好的彈性，可用于生產(chǎn)織物和皮革處理劑。請用化學方程式表示上述聚合過程：_______。（3）寫出反應(yīng)④的化學方程式：_______，該反應(yīng)的類型是_______。（4）下列說法正確的是_______(填標號)。A.乙酸與丙烯酸屬于同系物 B.可用碳酸氫鈉溶液鑒別丙烯酸和丙烯酸乙酯C.聚丙烯酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.步驟①中分離苯與溴苯可用分液法（5）分子式為的烴也是石油分餾的產(chǎn)物之一，其一氯代物一共有_______種。（6）某化學課外小組用B物質(zhì)25g、30g、濃硫酸適量，發(fā)生以上反應(yīng)⑤，制備并純化乙酸乙酯后，得到純乙酸乙酯26.4g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為_______。()〖答案〗（1）CH2=CH2（2）①.碳碳雙鍵、酯基②.nCH2=CH-COOCH2CH3→（3）①.②.氧化反應(yīng)（4）B（5）4（6）60%〖解析〗石油分餾得到石蠟油，石蠟油催化重整得到苯，苯發(fā)生溴代得到溴苯；石蠟油經(jīng)加熱通過碎瓷片得到CH3-CH=CH2，再氧化得到丙烯酸；丙烯酸與乙醇通過酯化反應(yīng)得到丙烯酸乙酯，即B為乙醇，石蠟油加熱還可以分離出A，且A與水反應(yīng)得到乙醇，A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的重要標志，是石油化工的重要基本原料，還可用于催熟水果，即A為CH2=CH2，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛再氧化得到乙酸；乙酸與乙醇通過酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯。（1）由分析得，A為CH2=CH2；（2）丙烯酸乙酯中含有的官能團的名稱是：碳碳雙鍵、酯基；丙烯酸乙酯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯酸乙酯，化學方程式為：nCH2=CH-COOCH2CH3→；（3）反應(yīng)④是乙醇被O2氧化為乙醛，化學方程式為：，反應(yīng)類型為：氧化反應(yīng)；（4）A．乙酸含有羧基，丙烯酸含有羧基和碳碳雙鍵，二者具有不同的官能團，不屬于同系物，故A錯誤；B．丙烯酸具有羧基，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，丙烯酸乙酯與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，因此可用碳酸氫鈉溶液鑒別丙烯酸和丙烯酸乙酯，故B正確；C．聚丙烯沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．苯與溴苯可以互溶，不能用分液法分離，故D錯誤；故選B；（5）C4H10是石油分餾的產(chǎn)物之一，其一氯代物共有CH2ClCH2CH2CH3、CH3CHClCH2CH3、ClC（CH3）3、CH（CH3）2CH2Cl，共4種；（6）乙醇25g物質(zhì)的量約為0.54mol，乙酸30g物質(zhì)的量為0.5mol，由反應(yīng)方程式可知，乙醇過量，則理論上得到乙酸乙酯0.5mol，質(zhì)量為44g，由實驗制得純乙酸乙酯26.4g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為。湖南省郴州市九校聯(lián)考2023-2024學年高一下學期5月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Fe-56Cl-35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文化博大精深，蘊含著豐富的化學知識。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.蘇軾《格物粗談·果品》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣既發(fā)，并無澀味?！边@種氣體為乙烯B.《本草綱目》中記載：“蓋此礬，色綠，味酸，燒之則赤”，“礬”指是C.“故近朱者赤，近墨者黑”，其中“朱”指的是朱砂，古代常用的紅色顏料，主要成分為四氧化三鐵D.《天工開物》記載：“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”，其中“硝”指的是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．木瓜產(chǎn)生的氣體促進了紅柿的成熟，是果實的催熟劑，所以此氣體應(yīng)為乙烯，故A正確；B．綠色礬，呈酸性，灼燒后生成紅色物質(zhì)，即“礬”指的是，F(xiàn)eSO4溶液呈酸性，灼燒后生成紅色Fe2O3，故B正確；C．朱砂，古代常用的一種紅色顏料，其主要成分是HgS，故C錯誤；D．火藥的硝指的是硝酸鉀，火藥反應(yīng)原理為：，故D正確；故選C。2.下列有關(guān)化學用語表述正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.次氯酸的電子式：C.的電子式：D.乙酸的空間填充模型：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫元素為16號元素，硫離子最外層有8個電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯誤；B．次氯酸的電子式：，故B錯誤；C．的電子式：，故C錯誤；D．乙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，空間填充模型：，故D正確；故選D。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.的醋酸溶液中，含有的氫離子總數(shù)為B.固體溶于水時，斷開的化學鍵數(shù)目為C.最多與反應(yīng)D.含有的鍵數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．醋酸為一元弱酸，水溶液中部分電離，因此的醋酸溶液中，含有的氫離子總數(shù)小于，故A錯誤；B．物質(zhì)的量為0.5mol，固體溶于水，Na+和之間的離子鍵斷裂，中的H-O鍵斷裂，固體溶于水時，斷開的化學鍵數(shù)目為，故B正確；C．物質(zhì)的量為，最多與反應(yīng)，故C錯誤；D．物質(zhì)的量為0.5mol，含有Si-O鍵數(shù)為2NA，故D錯誤；故選B。4.下列說法正確的是（）A.的轉(zhuǎn)化只能通過置換反應(yīng)實現(xiàn)B.濃硫酸和蔗糖的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性C.使溴水褪色以及使酸性高錳酸鉀溶液褪色涉及的反應(yīng)原理相同D.與水反應(yīng)能生成NaOH，說明是堿性氧化物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的轉(zhuǎn)化可以是Fe與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，離子方程式為：，屬于化合反應(yīng)，故A錯誤；B．濃硫酸和蔗糖的反應(yīng)有黑色物質(zhì)C和刺激性氣體SO2生成，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性，故B正確；C．使溴水褪色是與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH2BrCH2Br，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CO2，故C錯誤；D．堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽、水、O2，不是堿性氧化物，故D錯誤；故選B。5.對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）A.同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合：B.食醋去除水垢中的：C.水玻璃長期露置在空氣中變渾濁：D.飽和氨鹽水中通入過量的二氧化碳，有白色固體生成：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為H+與OH-結(jié)合生成H2O，離子方程式為：，故A錯誤；B．醋酸為弱酸，離子方程式中不可拆分，食醋去除水垢中的：，故B錯誤；C．水玻璃是NaSiO3水溶液，長期露置在空氣中與CO2發(fā)生反應(yīng)，生成硅酸，使得溶液變渾濁：，故C正確；D．飽和氨鹽水中通入過量的二氧化碳，有白色固體生成：，故D錯誤；故選C。6.下列實驗裝置正確且能夠達到目的的是（）A.海帶提碘實驗中利用甲裝置灼燒碎海帶B.利用乙裝置制備并能實現(xiàn)隨關(guān)隨停C.利用丙裝置制取并收集D.利用丁裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．灼燒海帶成灰時，應(yīng)放在坩堝內(nèi)灼燒，故A錯誤；B．高錳酸鉀可溶于水，不能實現(xiàn)隨關(guān)隨停，故B錯誤；C．氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣法收集，故C錯誤；D．碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，證明非金屬性S大于C，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬性C大于Si，故D正確；故選D。7.下列說法正確的個數(shù)是（）①用可見光束照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一條光亮的“通路”②分子中，最多有7個原子共面③用酸性溶液可以區(qū)分乙烷和乙烯，也可以除去乙烷中的乙烯雜質(zhì)得到純凈乙烷④與碳酸鈉反應(yīng)得⑤無水乙醇可與單質(zhì)鈉反應(yīng)置換出氫氣，但乙醇不屬于電解質(zhì)且不可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)⑥糖類、油脂和蛋白質(zhì)均是天然有機高分子化合物，都可發(fā)生水解反應(yīng)A.3個 B.4個 C.5個 D.6個〖答案〗A〖解析〗【詳析】①蛋白質(zhì)溶液為膠體，具有丁達爾效應(yīng)，一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中，側(cè)面可看到一束光亮的通路，正確；②碳碳雙鍵兩端的原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則分子中，最多有7個原子共面，正確；③酸性溶液乙烯反應(yīng)生成二氧化碳雜質(zhì)，不可以除去乙烷中的乙烯雜質(zhì)得到純凈乙烷，錯誤；④與碳酸鈉反也可能只生成碳酸氫鈉，而得不到二氧化碳，錯誤；⑤電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮粺o水乙醇含有羥基，可與單質(zhì)鈉反應(yīng)置換出氫氣，但乙醇不屬于電解質(zhì)且不可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，正確；⑥葡萄糖等、油脂不是天然有機高分子化合物，葡萄糖不可發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤；故選A。8.下列關(guān)于堿性乙醇()燃料電池的說法正確的是（）A.當6mol電子通過裝置時，a電極上消耗23g乙醇B.放電一段時間后，KOH溶液中的總物質(zhì)的量不變C.電池工作時，電解質(zhì)溶液中移向b電極，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.當用電器連通電極后電子由b電極經(jīng)過KOH溶液流向a電極〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗a極通入乙醇，乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a是負極，電極反應(yīng)式為：；b極通入氧氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b是正極，電極反應(yīng)式為：。【詳析】A．根據(jù)電極反應(yīng)式可知，當6mol電子通過裝置時，a電極上消耗0.5mol乙醇，質(zhì)量為23g，故A正確；B．總反應(yīng)方程式為：，放電會消耗OH-，KOH溶液中的總物質(zhì)的量減少，故B錯誤；C．由分析得，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，移向a電極，故C錯誤；D．a(chǎn)是負極，b為正極，電子由a電極經(jīng)導線流向b電極，故D錯誤；故選A。9.下列說法正確的是（）A.用pH試紙測得某雨水的pH=6，說明該雨水為酸雨B.膠體的制備是在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，再煮沸C.向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱4~5min，冷卻后向其中加入新制懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉沒有發(fā)生水解D.煤的氣化和液化是化學變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酸雨是指pH＜5.6的雨，故A錯誤；B．膠體的制備是：在沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，故B錯誤；C．檢驗淀粉是否發(fā)生水解，向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱4~5min，冷卻后先加氫氧化鈉中和硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，若有磚紅色沉淀出現(xiàn)，說明淀粉發(fā)生了水解，故C錯誤；D．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，煤的液化是煤與其他物質(zhì)作用生成液體燃料，均為化學變化，故D正確；故選D。10.部分含氮、硫元素的化合物的“價-類”二維圖如圖所示。下列關(guān)于各物質(zhì)的說法錯誤的是（）A.將c、f同時通入水中，加入有白色沉淀生成B.e的濃溶液可用于干燥cC.g與CO在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體D.i的濃溶液在常溫下與鐵不反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為H2S、b為S、c為SO2、d為SO3、e為H2SO4、f為NH3、g為NO、h為NO2、i為HNO3?！驹斘觥緼．c為SO2、f為NH3，同時通入水中，生成（NH4）2SO4，加入有白色沉淀BaSO3生成，故A正確；B．濃H2SO4可用于干燥SO2，故B正確；C．NO與CO在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體N2、CO2，故C正確；D．Fe常溫下在濃硝酸中鈍化，即Fe與濃硝酸反應(yīng)生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)，故D錯誤；故選D。11.某溫度下，在一恒容容器中進行如下反應(yīng)，下列情況能說明反應(yīng)達到平衡的是（）①單位時間內(nèi)，有斷裂的同時有形成②單位時間內(nèi)，有反應(yīng)，同時有生成③容器內(nèi)壓強不隨時間而變化④當C的濃度不再變化時⑤氣體的密度不隨時間而變化⑥用、、表示的該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率之比為2：1：2A.②③④ B.①③⑤ C.①④⑥ D.②③⑤〖答案〗B〖解析〗【詳析】①單位時間內(nèi)，有斷裂的同時有形成，此時，反應(yīng)達到平衡，①符合題意；②有反應(yīng)，同時有生成均指正反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，②不符合題意；③反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)不同的反應(yīng)，壓強隨反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，③符合題意；④C為固體，濃度為常數(shù)，不能由此判斷反應(yīng)是否達到平衡，④不符合題意；⑤體系中存在固體，氣體總質(zhì)量隨反應(yīng)的進行會發(fā)生變化，容器恒容密閉，根據(jù)可知，混合氣體的密度會隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當其不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥不論反應(yīng)是否平衡，均存在、、表示的該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率之比為2：1：2，不能由此判斷反應(yīng)是否達到平衡，⑥不符合題意；故選B。12.某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其所含元素X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知X的某種核素原子核內(nèi)沒有中子，Y的某種核素可用于測定文物年代，Q是地殼素中含量最高的元素，下列敘述錯誤的是（）A.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z<QB.Z可以與X形成多種化合物，包括、等C.簡單離子半徑大?。篫>Q>WD.Q與W形成的化合物中只含有離子鍵〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知X的某種核素原子核內(nèi)沒有中子，X為氫；Y的某種核素可用于測定文物年代，為碳；Q是地殼素中含量最高的元素，為氧；Z形成3個共價鍵，為氮；W形成+1價陽離子，為鈉；【詳析】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C<N<O，A正確；B．N可以與H形成多種化合物，包括、等，B正確；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡單離子半徑大?。篘3->O2->Na+，C正確；D．O與Na形成的化合物中過氧化鈉中也含有氧氧共價鍵，如圖，D錯誤；故選D。13.X溶液中含有表中所示離子中的5種，且其離子個數(shù)相等。向X溶液中加入足量稀鹽酸有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變。下列敘述正確的是（）陽離子陰離子A.向X溶液中加入足量稀鹽酸后生成的氣體為酸性氧化物B.溶液中含有3種陽離子、2種陰離子C.可利用酸性高錳酸鉀溶液驗證X溶液中的存在D.向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入過量的氫氧化鈉溶液，會生成與兩種沉淀〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變說明X溶液中不含有氫氧根離子、碳酸根離子和碳酸氫根離子；由加入足量稀鹽酸有氣體生成可知，一定含有亞鐵離子、硝酸根離子，酸性條件下亞鐵離子與稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水；由加入足量稀鹽酸反應(yīng)后陰離子種類不變可知，溶液中含有氯離子；由X溶液中5種離子個數(shù)相等，結(jié)合電荷守恒可知，溶液中含有硫酸根離子、鎂離子，不含有鋇離子、鈉離子、鐵離子、鋁離子，則X溶液中的5種離子為亞鐵離子、鎂離子、硝酸根離子、氯離子和硫酸根離子?！驹斘觥緼．NO為不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，A錯誤；B．5種離子為亞鐵離子、鎂離子、硝酸根離子、氯離子和硫酸根離子，B錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液也會和溶液中氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，不能檢驗亞鐵離子，C錯誤；D．向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入過量的氫氧化鈉溶液，鐵離子和鎂離子會生成與兩種沉淀，D正確；故選D。14.根據(jù)下圖所得判斷正確的是（）圖二為反應(yīng)正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線A.圖一中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B.圖二該反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)C.圖二當時，的濃度變化量：b~c段小于a~b段D.圖三表示鎂條放入鹽酸中生成速率隨時間的變化，反應(yīng)速率加快的主要原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖一中為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，反應(yīng)物的總鍵能+=生成物的總鍵能，即生成物總鍵能更大，故A錯誤；B．達到平衡狀態(tài)時，且保持不變，而c點之后，V正下降，說明c未達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．，由圖可知，當時，b~c段正反應(yīng)速率更大，即的濃度變化量更大，故C錯誤；D．鎂條放入鹽酸中，隨著反應(yīng)的進行鹽酸濃度下降，生成速率應(yīng)逐漸下降，反應(yīng)速率加快的主要原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使得溫度上升，生成速率加快，故D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸銅可用作家禽養(yǎng)殖飼料的添加劑。一種以含砷氧化銅礦[含CuO、、砷的化合物及鉛的化合物]為原料制備飼料級硫酸銅的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）①與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可以生成一種叫聯(lián)氨()的物質(zhì)，請寫出的電子式：_______。②寫出實驗室制氨氣的化學方程式：_______。（2）“除砷”時控制pH=9，最終轉(zhuǎn)化為沉淀。①As的原子序數(shù)為33，則其在元素周期表中的位置為_______。②已知中硫為+6價，則中存在的共價鍵類型為_______。③該轉(zhuǎn)化過程中生成的離子方程式為_______。④生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。（3）鉛和碳同族，若可寫成，則可寫為_______。（4）由堿式硫酸銅制取產(chǎn)品硫酸銅晶體的方法：將堿式硫酸銅先溶于硫酸，再_______、過濾、洗滌、干燥?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.第四周期第ⅤA族②.極性共價鍵、非極性共價鍵③.④.3NA（3）（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶〖解析〗含砷氧化銅礦加入氨水、硫酸銨溶液氨浸得到含有的濾液，濾液加入硫化銨將鉛離子轉(zhuǎn)化為硫化鉛沉淀，過濾濾液加入硫酸亞鐵、將最終轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾濾液蒸氨沉銅得到堿式碳酸銅沉淀，處理得到硫酸銅晶體；（1）①為共價化合物，電子式：。②氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，；（2）①As的原子序數(shù)為33，則其在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤA族。②已知中硫為+6價，該離子帶2個單位負電荷，則中除存在硫氧鍵外還存在1個過氧鍵，故共價鍵類型為極性共價鍵、非極性共價鍵。③“除砷”時控制pH=9，最終轉(zhuǎn)化為沉淀，則堿性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子、氧化為，被還原為硫酸根離子，反應(yīng)中As化合價由+3變?yōu)?5、鐵化合價由+2變?yōu)?3，中過氧鍵中氧化合價由-1變?yōu)?2，結(jié)合電子守恒可知，該轉(zhuǎn)化過程中生成的離子方程式為。④結(jié)合③分析可知，電子轉(zhuǎn)移為，生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA；（3）Pd的化合價為+2、+4，結(jié)合化合價可知，可寫為；（4）由堿式硫酸銅制取產(chǎn)品硫酸銅晶體的方法：將堿式硫酸銅先溶于硫酸，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到晶體。16.二十大報告中提出“推動綠色發(fā)展，促進人與自然和諧共生”，為保護生態(tài)環(huán)境做出了重要指示。氮氧化物會嚴重污染空氣，汽車尾氣及一些工業(yè)生產(chǎn)的煙氣中都含有氮氧化物，工業(yè)上常用催化轉(zhuǎn)化法、氨還原法、氧化劑氧化法等進行處理。（1）一定溫度下，向3L恒容密閉容器中充入一定量的CO和發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)經(jīng)10min達到平衡狀態(tài)。CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：①0~10min內(nèi)，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______。②5min時_______(填“>”“<”或“=”)A點時。③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是_______。A.適當升高溫度B.及時分離出氣體C.其他條件一定時，恒容充入一定量ArD.其他條件一定時，恒壓充入一定量Ar（2）氧化劑氧化法處理NO催化分解產(chǎn)生，將NO氧化為，反應(yīng)機理如圖所示。寫出③的離子方程式：_______；溫度高于120℃時，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢的主要原因是_______。（3）電化學法處理NO是目前研究的熱點。利用過氧化氫將其轉(zhuǎn)化為脫除，裝置如圖所示，電極為多孔惰性材料。①正極的電極反應(yīng)式是_______。②若11.2L(標準狀況)NO參與反應(yīng)，則通過外電路的電子的物質(zhì)的量為_______mol?！即鸢浮剑?）①.②.＞③.A（2）①.②.溫度升高，H2O2分解速率加快，導致H2O2濃度下降，NO脫除率下降（3）①.②.1.5〖解析〗（1）①0~10min內(nèi)，，；②5min時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，NO2濃度逐漸減小，逐漸下降，A點時，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，因此5min時>A點時；③A．適當升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，A符合題意；B．及時分離出氣體，反應(yīng)速率減小，B不符合題意；C．其他條件一定時，恒容充入一定量Ar，對反應(yīng)速率無影響，C不符合題意；D．其他條件一定時，恒壓充入一定量Ar，相當于壓強減小，反應(yīng)速率下降，D不符合題意；故選A；（2）由圖可知，反應(yīng)③為；溫度升高，H2O2分解速率加快，導致H2O2濃度下降，NO脫除率下降；（3）①正極為過氧化氫失去電子，電極反應(yīng)式為：；②負極NO失去電子變?yōu)?，電極方程式為：，11.2L(標準狀況)NO物質(zhì)的量為0.5mol，通過外電路的電子的物質(zhì)的量為1.5mol。17.硫酸亞鐵銨晶體[]是一種重要的分析試劑。已知，在隔絕空氣加熱至580℃時，硫酸亞鐵銨晶體會完全分解，剩余固體為紅棕色粉末。某探究小組對其進行性質(zhì)探究。（1）小明同學按照如圖所示的裝置進行實驗，打開止水夾通入氬氣，一段時間后關(guān)閉止水夾。加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體，檢驗產(chǎn)物。①向裝置內(nèi)添加試劑前的操作流程為_______，C中球形干燥管的作用是_______。②已知分解產(chǎn)物全為化合物，B中的試劑為堿石灰，則C中能觀察到的現(xiàn)象為_______。（2）小紅同學利用如圖的裝置去驗證分解產(chǎn)物中還含有、。①裝置的連接順序為A_______(用字母代替)。②能證明分解產(chǎn)物中含有的實驗現(xiàn)象是_______，寫出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）小豪同學發(fā)現(xiàn)，在制備硫酸亞鐵銨的過程中會產(chǎn)生硫酸鐵銨，檢驗產(chǎn)生雜質(zhì)的試劑可以是_______。（4）小杰同學在查閱資料后發(fā)現(xiàn)，可向熱的硫酸亞鐵溶液中加入一定量硫酸銨，水浴濃縮后制得硫酸亞鐵銨晶體，寫出該過程反應(yīng)的化學方程式：_______?！即鸢浮剑?）①.關(guān)閉止水夾，球形干燥管末端伸入水中，微熱硬質(zhì)玻璃管，如果球形干燥管末端有氣泡冒出，冷卻后有水進入球形干燥管，則氣密性良好②.防止倒吸③.溶液由無色變紅色（2）①.GEDFH②.D中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀③.SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（3）KSCN（4）〖解析