2023-2024學年江西省重點中學協(xié)作體高一下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江西省重點中學協(xié)作體2023-2024學年高一下學期期末考試試題本試卷共100分，考試用時75分鐘可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.臘八節(jié)吃臘八粥，以慶祝豐收。臘八粥的主要食材為大米、青菜、花生、豆腐等。下列有關說法錯誤的是（）A.大米所含的淀粉屬于多糖 B.青菜所含膳食纖維屬于純凈物C.花生所含油脂可用于制肥皂D.豆腐所含蛋白質為天然高分子化合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．大米成分為淀粉，分子式為(C6H10O5)n，屬于多糖，A正確；B．纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，但n值不同，結構不同，纖維素屬于混合物，B錯誤；C．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，可以制甘油和肥皂，C正確；D．蛋白質屬于天然高分子化合物，D正確；〖答案〗B。2.下列說法正確的是（）A.因為具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溶液、石蕊溶液褪色B.等物質的量的和通入溶液中可增強漂白性C.、漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色，其原理相同D.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．SO2使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性，SO2使KMnO4(H+)溶液褪色是因為二氧化硫具有還原性，SO2不能使石蕊褪色，A項錯誤；B．等物質的量的SO2和Cl2通入溶液中，兩者恰好完全反應生成硫酸和鹽酸，沒有漂白能力，B項錯誤；C．SO2使紅墨水褪色是SO2與紅墨水化合生成不穩(wěn)定的無色物質，漂白粉、Na2O2使紅墨水褪色是因為產(chǎn)生強氧化性物質將紅墨水氧化，活性炭使紅墨水褪色體現(xiàn)其吸附性，C項錯誤；D．SO2、氯氣都能使品紅溶液褪色，能使品紅溶液褪色的不一定是SO2，D項正確；〖答案〗選D。3.能量以各種不同的形式呈現(xiàn)在人們面前，通過物理變化或化學變化可以實現(xiàn)不同形式的能量間的轉化．下列說法錯誤的是（）A.沼氣屬于可再生能源B.光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能直接轉化為機械能C.物質燃燒的過程將化學能轉化為熱能D.原電池放電的過程將化學能轉化為電能〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．沼氣可以通過纖維素發(fā)酵生成，屬于自然界中的可再生能源，故A正確；Ｂ．光伏發(fā)電系統(tǒng)為光電轉換裝置，該系統(tǒng)能將太陽能直接轉化為電能，故B錯誤；Ｃ．物質燃燒的過程中化學能轉化為熱能，故C正確；Ｄ．原電池放電的過程實現(xiàn)了化學能轉化為電能，故D正確；故選B。4.硫完全燃燒放出熱量，依據(jù)圖示關系，下列說法錯誤的是（）A. B.硫的燃燒熱為C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．為吸熱過程，則，A正確；B．16g（0.5mol）硫完全燃燒放出熱量1484kJ，則1mol硫完全燃燒釋放的能量等于，故硫的燃燒熱，B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律：，則，C正確；D．根據(jù)B項分析，可得硫完全燃燒的熱化學方程式為，D正確；故選B。5.下列化學反應理論上能設計成原電池的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．的反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，能設計成原電池，A正確；B．的反應屬于自發(fā)非氧化還原反應，不能設計成原電池，B錯誤；C．的反應屬于非自發(fā)的氧化還原反應，不能設計成原電池，C錯誤；D．的反應屬于非自發(fā)的氧化還原反應，不能設計成原電池，D錯誤；〖答案〗選A。6.一種利用有機胺(TBA)聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷()的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.TBA、在轉化反應中起到催化劑作用，可以循環(huán)使用B.該工藝原子利用率100%，符合當前綠色化學的思想，具有一定的應用前景C.“制堿過程”后通過加熱蒸發(fā)結晶得到D.“胺再生過程”反應為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗制堿過程中，；胺再生過程，；氯化過程，，以此分析；【詳析】A．根據(jù)物質轉化關系可知，TBA在胺再生過程中為生成物，在制堿過程中為反應物，則TBA為催化劑，CuCl2在胺再生過程為生成物，再氯化過程為反應物，則CuCl2為催化劑，A正確；B．從生成工藝流程圖可以看出，反應物全部轉化成產(chǎn)物，該工藝原子利用率100%，B正確；C．NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱易分解，應通過降溫結晶得到NaHCO3，C錯誤；D．結合圖示物質及轉化關系，可得“胺再生過程”反應為4CuCl+O2+4TBA·HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O，D正確；故〖答案〗為：C。7.石油的主要成分為烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴等烴類混合物，烴分子中碳原子數(shù)越多熔沸點越高．石油分餾塔如圖所示，下列說法正確的是（）A.a處餾分的沸點最高 B.塔內發(fā)生了物理變化C.石油氣含有大量的乙烯、丙烯和丁烯 D.每一種餾分都是純凈物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石油分餾得到的每一種餾分都是混合物，沸點最低的最先蒸出，則a餾分的沸點最低，A錯誤；B．石油的分餾是物理變化，B正確；C．石油的分餾是物理變化，沒有分解生成新的物質，石油氣主要成分為甲烷、乙烷、丙烷和丁烷，C錯誤；D．石油分餾得到的每一種餾分都是混合物，D錯誤；故選B。8.在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應：，下列說法正確的是（）A.其他條件不變時，向反應體系中增加碳的量可增大化學反應速率B.其他條件不變時，向反應體系中加入過量的碳，可以使全部轉化為和C.其他條件不變時，增大碳的表面積可增大化學反應速率D.反應體系中和物質的量的比值不變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳為固體，反應體系中增加碳的量不影響化學反應速率，A錯誤；B．該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，不可能全部轉化為和，B錯誤；C．其他條件不變時，增加碳的表面積可增大反應物的接觸面積，從而加快化學反應速率，C正確；D．無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應體系中和物質的量的比值都是，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故〖答案〗為：C。9.下列由實驗得出的結論錯誤的是（）實驗結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明可利用溴的四氯化碳溶液鑒別乙烯和甲烷B乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的羥基氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D新制的懸濁液中加入葡萄糖后加熱，有磚紅色沉淀生成該反應的原理可用于制備相應的試劑，以檢測尿液中是否含有葡萄糖〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使溶液褪色，而甲烷不能與溴的四氯化碳溶液反應，所以可用溴的四氯化碳溶液鑒別乙烯和甲烷，故A正確；B．乙醇和水均能與鈉反應生成氫氣，鈉與水反應更劇烈說明水分子中氫的活性強于乙醇分子中羥基氫的活性，故B錯誤；C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除是因為乙酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸與水垢中的碳酸鈣反應生成乙酸鈣、二氧化碳和水，故C正確；D．新制的氫氧化銅懸濁液中加入葡萄糖后加熱，有磚紅色沉淀生成說明葡萄糖能與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，該反應可以用于檢測尿液中是否含有葡萄糖，D正確；故選B。10.某有機物的結構簡式如圖，該物質應有的化學性質是（）①能發(fā)生取代反應；②可使溴水褪色；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反應；⑤可跟金屬鈉反應A.①②③④ B.②③④ C.②③④⑤ D.①②③④⑤〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】①羥基的氫和苯環(huán)的氫都能被取代，故①具有；②有機物含有碳碳雙鍵，因此可跟溴發(fā)生加成反應，故②具有；③有機物含有碳碳雙鍵、含有羥基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故③具有；④有機物含有羧基，可跟NaHCO3溶液反應，故④具有；⑤有機物含有羧基，可跟Cu(OH)2懸濁液反應，故⑤具有；⑥有機物含有羧基、羥基，可跟金屬鈉反應，故⑥具有；因此①②③④⑤⑥都具有的化學性質，綜上所述，〖答案〗為D。11.桶烯（）的鍵線式如圖所示，則下列有關說法不正確的是（）A.桶烯分子中的原子不可能有都在同一平面內B.桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應和聚合反應C.桶烯與苯乙烯（）互為同分異構體D.桶烯中的一個氫原子被氯原取代，所得產(chǎn)物有三種〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．飽和碳原子具有甲烷中碳原子結構，是四面體結構，所以該分子中所有原子不可能處于同一平面上，A正確；B．桶烯分子中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，在一定條件下能發(fā)生加成反應和加聚反應，B正確；C．桶烯與苯乙烯(C6H5CH=CH2)的分子式都為C8H8，結構不同，二者互為同分異構體，C正確；D．桶烯分子中含有二種氫原子，一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物有二種，D錯誤；故選：D。12.利用甲烷可消除NO2的污染：CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見表。組別溫度時間/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說法正確的是（）A.組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1B.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度：T1<T2C.40min時，表格中T2對應的數(shù)據(jù)為0.17D.0~10min內，組別②中CH4的轉化率：60%〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．組別①中0～20min內，CH4的降解速率為=0.0125mol·L-1·min-1，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則NO2的降解速率為v(NO2)=2v(CH4)=0.025mol?L?1?min?1，A錯誤；B．開始時CH4和NO2物質的量相同，10min后，T2溫度時甲烷物質的量更小，說明反應速率快，溫度越高反應越快，T1<T2，B正確；C．40min組別①中甲烷的物質的量不再改變，說明反應達到平衡，組別②反應速率比組別①更快，所以40min時組別②也已經(jīng)達到平衡，所以表格中T2對應的數(shù)據(jù)為0.15，C錯誤；D．0~10min內，組別②中Δn(CH4)=0.50mol-0.30mol=0.20mol，轉化率為×100%=40%，D錯誤；綜上所述〖答案〗為B。13.過氧化氫濃度差電池是一種新型原電池，其工作原理如圖所示，其中電極材料均為石墨，陰離子交換膜只允許通過，工作時兩極室均無氣體生成．下列說法錯誤的是（）A.電極a為負極 B.工作時乙室溶液減小C.過氧化氫濃度：乙室>甲室D.每轉移時甲室質量增加〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．陰離子向負極移動，電a為負極，A正確；B．工作時乙室：，消耗氫離子，溶液增大，B錯誤；C．a(chǎn)極：，甲室濃度增大，b極：，乙室濃度減小，當濃度：乙室=甲室，原電池反應停止，C正確；D．每轉移時，有通過陰離子交換膜進入甲室，甲室質量增加，D正確．故選B。14.一定條件下，向絕熱恒容密閉容器中通入一定量和，使反應，達到平衡，正反應速率隨時間變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.a點到c點正反應速率逐漸增大的原因是溫度升高B.反應物的總能量低于生成物的總能量C.反應物濃度：a點大于b點D.c點到d點正反應速率逐漸減小的原因是反應物濃度降低〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗如果在恒溫恒容條件下，隨著反應的正向進行，反應物濃度減小則正反應速率減小，由圖可知，在絕熱恒容條件下，隨著反應的正向進行，正反應速率增大，說明該反應的正反應為放熱反應，從開始到c點，溫度對化學反應速率的影響大于濃度對化學反應速率的影響，表現(xiàn)為正反應速率逐漸增大，c點后溫度對化學反應速率的影響小于濃度對化學反應速率的影響，表現(xiàn)為正反應速率逐漸下降?！驹斘觥緼．由分析可知，a點到c點正反應速率逐漸增大的原因是反應放出的熱量使溫度升高，溫度對化學反應速率的影響大于濃度對化學反應速率的影響，故A正確；B．由分析可知，該反應為反應物的總能量高于生成物的總能量的放熱反應，故B錯誤；C．反應正向進行時，反應物濃度逐漸減小，所以a點反應物濃度大于b點，故C正確；D．由分析可知，c點到d點正反應速率逐漸減小原因是反應物濃度降低，溫度對化學反應速率的影響小于濃度對化學反應速率的影響，故D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.乙酸乙酯是用途廣泛的工業(yè)溶劑，現(xiàn)用如圖所示裝置制備。步驟如下：1．向三頸燒瓶中加入的乙醇（含），再加入，向滴液漏斗中加入冰醋酸（含）；2．按如圖所示連接好裝置，開始加熱，緩緩滴入冰醋酸。已知：①由羧酸和醇反應生成酯的機理如下：（成質子化）（脫質子化）②乙醇可與結合形成難溶物；③乙醇的沸點，乙酸的沸點，乙酸乙酯的沸點。（1）上述實驗中制備乙酸乙酯的化學方程式為______________。（2）實驗中三頸燒瓶合適的容積為________（填字母）。A. B. C.D.（3）實驗測得溫度為時產(chǎn)率最高，溫度過高造成產(chǎn)率下降，可能的原因是______________。（4）與采用濃硫酸相比，選用作為催化劑的優(yōu)點為_____________（寫出一點即可）；根據(jù)羧酸和醇生成酯的反應機理推測，下列物質中可用作制備乙酸乙酯催化劑的是________（填字母）。A．B．C．濃D．（5）對得到的粗產(chǎn)品分離提純：①向粗產(chǎn)品先加入碳酸鈉粉末；②再其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、靜置、分液，①②兩步操作的目的是___________。③向所得有機層中加入無水硫酸鈉，過濾，加入無水硫酸鈉的作用是_____________。（6）最終得到乙酸乙酯（乙酸乙酯的密度），則該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為________（保留兩位有效數(shù)字）?！即鸢浮剑?）（2）B（3）溫度時，會與水反應生成氫氧化鐵膠體，失去催化效果（或溫度以上，乙醇揮發(fā)）（4）①.添加步驟簡單；不用加入沸石②.CD（5）①.除去乙酸、乙醇，得到乙酸乙酯②.除去乙酸乙酯中的水（或干燥乙酸乙酯）（6）〖解析〗【詳析】（1）實驗中乙酸和乙醇反應制備乙酸乙酯，化學方程式為；（2）加熱溶液時，三頸燒瓶內液體的體積不低于其容積的，不超過其容積的，本實驗中液體的總體積約為，故三頸燒瓶適合的容積為；（3）溫度過高造成產(chǎn)率下降的原因可能是會與水反應生成氫氧化鐵，失去催化效果；或乙醇的沸點，溫度以上，乙醇揮發(fā)；（4）濃硫酸具有強腐蝕性，使用添加步驟簡單，可減小實驗危險或減少副反應，不用加入沸石；分析羧酸和醇生成酯的反應機理可知，能提供質子的物質可作為該反應的催化劑，水解生成，濃、電離出，故可用作制備乙酸乙酯的催化劑，故〖答案〗為CD；（5）向粗產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，除去冰醋酸；向其中加入飽和氯化鈣溶液，除去粗產(chǎn)品中的碳酸鈉和乙醇；兩步操作的目的是除去乙酸、乙醇，得到乙酸乙酯；向有機層中加入無水硫酸鈉，作用是除去乙酸乙酯中的水；（6）最終得到乙酸乙酯，質量為，物質的量為，由題中數(shù)據(jù)可知，乙醇過量，則理論上生成乙酸乙酯的物質的量為，故該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為。16.工業(yè)或機動車尾氣中的會造成環(huán)境問題，可用多種方法脫除。（1）堿液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工業(yè)尾氣(含)，獲得副產(chǎn)品。①等物質的量NO與被NaOH溶液吸收，產(chǎn)物只有一種鹽，反應的離子方程式為_______。②若吸收時NO與比例控制不當，則吸收液經(jīng)濃縮結晶、過濾得到晶體中最有可能混有雜質是_______(填化學式)。排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_______(填化學式)。（2）還原法：尿素水溶液熱解產(chǎn)生的可去除尾氣中的，流程如下：①尿素中氮元素的化合價為_______。②寫出“催化反應”過程中還原的化學方程式_______。③若氧化處理后的尾氣中混有，此時催化劑表面會因為覆蓋部分硫酸鹽而導致催化劑中毒，降低的去除率。試分析硫酸鹽的產(chǎn)生過程_______。④“催化反應”過程中需控制溫度在250℃～380℃之間，溫度過高，的去除率下降，其原因可能是溫度過高催化劑的活性降低和_______?！即鸢浮剑?）①.②.NaNO3③.NO（2）①.-3②.③.SO2與O2、H2O反應生成H2SO4，H2SO4與NH3反應生成或者④.溫度升高，NH3催化氧化生成NO?！冀馕觥奖绢}是尾氣處理類的工業(yè)流程題，氧化處理后的尾氣中含有二氧化氮和氧氣，加入尿素后，利用尿素受熱分解產(chǎn)生的氨氣可以處理尾氣中的氮的氧化物，催化反應后得到氮氣和水，以此解題。（1）①NO與NO2中氮元素化合價分別為+2、+4，等物質的量NO與NO2被NaOH溶液吸收，則生成NaNO2和水，反應的離子方程式為；②若吸收時NO與NO2比例控制不當，NO過量不影響生成物，NO2過量則和氫氧化鈉生成亞硝酸鈉和硝酸鈉，故得到NaNO2晶體中最有可能混有的雜質是NaNO3；NO和氫氧化鈉不反應，故排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO；（2）①CO(NH2)2中碳元素+4價，氧元素-2價，氫元素+1價，設氮元素化合價為x，則4+(-2)+2x+1×4=0，解得x=-3；②依據(jù)題意可知反應物為NO2和NH3，產(chǎn)物為N2和H2O。于是，方程式為；③硫酸鹽形成需要，而題目中混合氣體含有的是SO2，因此可以推到形成的過程中存在將SO2氧化成SO3的過程。尿素水溶液熱解和催化生成N2過程中均有H2O，可以將SO3轉化成H2SO4。生成的H2SO4與NH3反應生成(NH4)2SO4或NH4HSO4?！即鸢浮綖椋篠O2與O2、H2O反應生成H2SO4，H2SO4與NH3反應生成或者；④尾氣中還含有氧氣，溫度升高，NH,和氧氣有可能發(fā)生催化氧化反應生成NO，故〖答案〗為：溫度升高，NH3催化氧化生成NO。17.乙烯是重要的有機化工原料，其產(chǎn)量是衡量國家石油化工水平發(fā)展的標志，以乙烯和淀粉為原料可以實現(xiàn)如圖轉化：（1）有機物A的名稱為________；有機物E的官能團的名稱為________。（2）反應②的反應類型為________；從結構變化看，的反應類型為________。（3）寫出下列反應的方程式：有機物D與鈉反應：________________。反應⑤：________________。反應⑥：______________。（4）丙烯的結構簡式為，能發(fā)生加聚反應，則該反應的化學方程式為_________________?！即鸢浮剑?）①.1，二溴乙烷②.醛基（2）①.加成反應②.取代反應（3）①.②.③.（4）〖解析〗乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成A1，二溴乙烷，1，二溴乙烷發(fā)生水解反應生成乙二醇；乙烯與水發(fā)生加成反應生成B乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。（1）乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成A的名稱為1，二溴乙烷；E是，其官能團是，名稱為醛基。故〖答案〗為：1，二溴乙烷；醛基；（2）反應②是乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，故反應類型為加成反應；是，從結構上看，屬于取代反應；故〖答案〗為：加成反應；取代反應；（3）和鈉反應的方程式類似于乙醇和鈉的反應，故方程式為。故〖答案〗為：；反應⑤：淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，反應方程式：。故〖答案〗為：；反應⑥：乙醇催化氧化生成乙醛，反應方程式：。故〖答案〗為：；（4）丙烯的結構簡式為，能發(fā)生加聚反應，則該反應的化學方程式為。故〖答案〗為：。18.某化學小組欲測定酸性條件下KClO3溶液與NaHSO3溶液反應的化學反應速率，所用的試劑為10mL0.1mol·L-1KClO3溶液和10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液，所得c(Cl-)隨時間變化的曲線如圖所示：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在0～4min內的平均反應速率v(Cl-)=____mol·L-1·min-1。（2）反應過程中，該反應的化學反應速率變化趨勢為先增大后減小。ⅰ.探究化學反應速率增大的影響因素：已知：＋3=Cl-＋3＋3H＋。方案假設具體實驗操作Ⅰ該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快向燒杯中依次加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，______Ⅱ反應產(chǎn)物Cl-對反應有催化作用取10mL0.1moL/LKClO3溶液于燒杯中，先加入______固體(填化學式)，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液Ⅲ反應中溶液酸性增強，加快了化學反應速率分別向2個燒杯中加入10mL01mol/LKClO3溶液，燒杯①中加入1mL水，燒杯②中加入1mL0.2mol/L鹽酸，再分別向燒杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液問題與思考：①方案Ⅲ燒杯①中加入1mL水作用是_______。②在證明方案Ⅰ假設不成立的情況下，從控制變量角度思考，方案Ⅲ實驗操作設計不嚴謹，改進措施為_______。③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，請再提出一個可能使化學反應速率增大的假設：_______。ⅱ.反應后期，化學反應速率降低的主要原因是_______?！即鸢浮剑?）2.5×10-3（2）①.插入溫度計②.KCl(或NaCl)③.空白實驗，消除由于反應物的濃度變化給實驗帶來的影響④.將1mL水改為1mL0.2mol·L-1KCl溶液(或NaCl溶液)⑤.反應產(chǎn)物對反應有催化作用(或生成了，加快了化學反應速率)⑥.隨著反應進行，反應物濃度降低〖解析〗方案Ⅰ提出了溫度對反應影響的假設，所以需要測量一開始以及反應過程中各階段溫度的變化；方案Ⅱ的操作中Ⅲ加入了少量氯化鈉固體，能增加生成物中氯離子的濃度；方案Ⅲ對酸性增強對反應速率的影響，就要保證除了氫離子之外會影響該反應的離子濃保持一致；根據(jù)任何化學反應速率在進行的過程中反應物濃度都在逐漸減小進行分析即可。（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在

0～4min

的平均反應速率：v(Cl-)==2.5×10-3mol/(L?min)；故〖答案〗為：2.5×10-3；（2）I．假設Ⅰ提出該反應放熱使得速率加快，所以應在一開始就測量溫度測量溫度需要溫度計；故〖答案〗為：插入溫度計；II．方案Ⅱ假設生成的Cl-加快了化學反應速率，操作中加入了KCl(或NaCl)固體，使生成的氯離子濃度變大，故〖答案〗為：KCl(或NaCl)；

①方案Ⅲ燒杯①中加入1mL水的作用是空白實驗，消除由于反應物的濃度變化給實驗帶來的影響，故〖答案〗為：空白實驗，消除由于反應物的濃度變化給實驗帶來的影響；②方案III中向燒杯①中加入1mL水相當于直接稀釋了該溶液，則變量不唯一了，需要保持兩只燒杯中除氫離子外原本各參加反應的離子濃度不變，所以可以將1mL水改為1mL0.2mol/LNaCl溶液，就能使兩溶液中氯離子濃度也保持一致；故〖答案〗為：將1mL水改為1mL0.2mol/LKCl溶液(或NaCl溶液)；

③還可以根據(jù)加入含有硫酸根離子的固體物質不同提出假設，即生成的加快了化學反應速率；故〖答案〗為：生成的加快了化學反應速率；隨著化學反應的進行，體系中的各物質濃度都會逐漸降低，所以反應速率也會逐漸減慢；故〖答案〗為：隨著反應進行，反應物濃度降低。江西省重點中學協(xié)作體2023-2024學年高一下學期期末考試試題本試卷共100分，考試用時75分鐘可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.臘八節(jié)吃臘八粥，以慶祝豐收。臘八粥的主要食材為大米、青菜、花生、豆腐等。下列有關說法錯誤的是（）A.大米所含的淀粉屬于多糖 B.青菜所含膳食纖維屬于純凈物C.花生所含油脂可用于制肥皂D.豆腐所含蛋白質為天然高分子化合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．大米成分為淀粉，分子式為(C6H10O5)n，屬于多糖，A正確；B．纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，但n值不同，結構不同，纖維素屬于混合物，B錯誤；C．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，可以制甘油和肥皂，C正確；D．蛋白質屬于天然高分子化合物，D正確；〖答案〗B。2.下列說法正確的是（）A.因為具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溶液、石蕊溶液褪色B.等物質的量的和通入溶液中可增強漂白性C.、漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色，其原理相同D.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．SO2使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性，SO2使KMnO4(H+)溶液褪色是因為二氧化硫具有還原性，SO2不能使石蕊褪色，A項錯誤；B．等物質的量的SO2和Cl2通入溶液中，兩者恰好完全反應生成硫酸和鹽酸，沒有漂白能力，B項錯誤；C．SO2使紅墨水褪色是SO2與紅墨水化合生成不穩(wěn)定的無色物質，漂白粉、Na2O2使紅墨水褪色是因為產(chǎn)生強氧化性物質將紅墨水氧化，活性炭使紅墨水褪色體現(xiàn)其吸附性，C項錯誤；D．SO2、氯氣都能使品紅溶液褪色，能使品紅溶液褪色的不一定是SO2，D項正確；〖答案〗選D。3.能量以各種不同的形式呈現(xiàn)在人們面前，通過物理變化或化學變化可以實現(xiàn)不同形式的能量間的轉化．下列說法錯誤的是（）A.沼氣屬于可再生能源B.光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能直接轉化為機械能C.物質燃燒的過程將化學能轉化為熱能D.原電池放電的過程將化學能轉化為電能〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．沼氣可以通過纖維素發(fā)酵生成，屬于自然界中的可再生能源，故A正確；Ｂ．光伏發(fā)電系統(tǒng)為光電轉換裝置，該系統(tǒng)能將太陽能直接轉化為電能，故B錯誤；Ｃ．物質燃燒的過程中化學能轉化為熱能，故C正確；Ｄ．原電池放電的過程實現(xiàn)了化學能轉化為電能，故D正確；故選B。4.硫完全燃燒放出熱量，依據(jù)圖示關系，下列說法錯誤的是（）A. B.硫的燃燒熱為C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．為吸熱過程，則，A正確；B．16g（0.5mol）硫完全燃燒放出熱量1484kJ，則1mol硫完全燃燒釋放的能量等于，故硫的燃燒熱，B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律：，則，C正確；D．根據(jù)B項分析，可得硫完全燃燒的熱化學方程式為，D正確；故選B。5.下列化學反應理論上能設計成原電池的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．的反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，能設計成原電池，A正確；B．的反應屬于自發(fā)非氧化還原反應，不能設計成原電池，B錯誤；C．的反應屬于非自發(fā)的氧化還原反應，不能設計成原電池，C錯誤；D．的反應屬于非自發(fā)的氧化還原反應，不能設計成原電池，D錯誤；〖答案〗選A。6.一種利用有機胺(TBA)聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷()的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.TBA、在轉化反應中起到催化劑作用，可以循環(huán)使用B.該工藝原子利用率100%，符合當前綠色化學的思想，具有一定的應用前景C.“制堿過程”后通過加熱蒸發(fā)結晶得到D.“胺再生過程”反應為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗制堿過程中，；胺再生過程，；氯化過程，，以此分析；【詳析】A．根據(jù)物質轉化關系可知，TBA在胺再生過程中為生成物，在制堿過程中為反應物，則TBA為催化劑，CuCl2在胺再生過程為生成物，再氯化過程為反應物，則CuCl2為催化劑，A正確；B．從生成工藝流程圖可以看出，反應物全部轉化成產(chǎn)物，該工藝原子利用率100%，B正確；C．NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱易分解，應通過降溫結晶得到NaHCO3，C錯誤；D．結合圖示物質及轉化關系，可得“胺再生過程”反應為4CuCl+O2+4TBA·HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O，D正確；故〖答案〗為：C。7.石油的主要成分為烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴等烴類混合物，烴分子中碳原子數(shù)越多熔沸點越高．石油分餾塔如圖所示，下列說法正確的是（）A.a處餾分的沸點最高 B.塔內發(fā)生了物理變化C.石油氣含有大量的乙烯、丙烯和丁烯 D.每一種餾分都是純凈物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石油分餾得到的每一種餾分都是混合物，沸點最低的最先蒸出，則a餾分的沸點最低，A錯誤；B．石油的分餾是物理變化，B正確；C．石油的分餾是物理變化，沒有分解生成新的物質，石油氣主要成分為甲烷、乙烷、丙烷和丁烷，C錯誤；D．石油分餾得到的每一種餾分都是混合物，D錯誤；故選B。8.在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應：，下列說法正確的是（）A.其他條件不變時，向反應體系中增加碳的量可增大化學反應速率B.其他條件不變時，向反應體系中加入過量的碳，可以使全部轉化為和C.其他條件不變時，增大碳的表面積可增大化學反應速率D.反應體系中和物質的量的比值不變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳為固體，反應體系中增加碳的量不影響化學反應速率，A錯誤；B．該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，不可能全部轉化為和，B錯誤；C．其他條件不變時，增加碳的表面積可增大反應物的接觸面積，從而加快化學反應速率，C正確；D．無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應體系中和物質的量的比值都是，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故〖答案〗為：C。9.下列由實驗得出的結論錯誤的是（）實驗結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明可利用溴的四氯化碳溶液鑒別乙烯和甲烷B乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的羥基氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D新制的懸濁液中加入葡萄糖后加熱，有磚紅色沉淀生成該反應的原理可用于制備相應的試劑，以檢測尿液中是否含有葡萄糖〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使溶液褪色，而甲烷不能與溴的四氯化碳溶液反應，所以可用溴的四氯化碳溶液鑒別乙烯和甲烷，故A正確；B．乙醇和水均能與鈉反應生成氫氣，鈉與水反應更劇烈說明水分子中氫的活性強于乙醇分子中羥基氫的活性，故B錯誤；C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除是因為乙酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸與水垢中的碳酸鈣反應生成乙酸鈣、二氧化碳和水，故C正確；D．新制的氫氧化銅懸濁液中加入葡萄糖后加熱，有磚紅色沉淀生成說明葡萄糖能與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，該反應可以用于檢測尿液中是否含有葡萄糖，D正確；故選B。10.某有機物的結構簡式如圖，該物質應有的化學性質是（）①能發(fā)生取代反應；②可使溴水褪色；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反應；⑤可跟金屬鈉反應A.①②③④ B.②③④ C.②③④⑤ D.①②③④⑤〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】①羥基的氫和苯環(huán)的氫都能被取代，故①具有；②有機物含有碳碳雙鍵，因此可跟溴發(fā)生加成反應，故②具有；③有機物含有碳碳雙鍵、含有羥基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故③具有；④有機物含有羧基，可跟NaHCO3溶液反應，故④具有；⑤有機物含有羧基，可跟Cu(OH)2懸濁液反應，故⑤具有；⑥有機物含有羧基、羥基，可跟金屬鈉反應，故⑥具有；因此①②③④⑤⑥都具有的化學性質，綜上所述，〖答案〗為D。11.桶烯（）的鍵線式如圖所示，則下列有關說法不正確的是（）A.桶烯分子中的原子不可能有都在同一平面內B.桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應和聚合反應C.桶烯與苯乙烯（）互為同分異構體D.桶烯中的一個氫原子被氯原取代，所得產(chǎn)物有三種〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．飽和碳原子具有甲烷中碳原子結構，是四面體結構，所以該分子中所有原子不可能處于同一平面上，A正確；B．桶烯分子中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，在一定條件下能發(fā)生加成反應和加聚反應，B正確；C．桶烯與苯乙烯(C6H5CH=CH2)的分子式都為C8H8，結構不同，二者互為同分異構體，C正確；D．桶烯分子中含有二種氫原子，一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物有二種，D錯誤；故選：D。12.利用甲烷可消除NO2的污染：CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見表。組別溫度時間/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說法正確的是（）A.組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1B.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度：T1<T2C.40min時，表格中T2對應的數(shù)據(jù)為0.17D.0~10min內，組別②中CH4的轉化率：60%〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．組別①中0～20min內，CH4的降解速率為=0.0125mol·L-1·min-1，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則NO2的降解速率為v(NO2)=2v(CH4)=0.025mol?L?1?min?1，A錯誤；B．開始時CH4和NO2物質的量相同，10min后，T2溫度時甲烷物質的量更小，說明反應速率快，溫度越高反應越快，T1<T2，B正確；C．40min組別①中甲烷的物質的量不再改變，說明反應達到平衡，組別②反應速率比組別①更快，所以40min時組別②也已經(jīng)達到平衡，所以表格中T2對應的數(shù)據(jù)為0.15，C錯誤；D．0~10min內，組別②中Δn(CH4)=0.50mol-0.30mol=0.20mol，轉化率為×100%=40%，D錯誤；綜上所述〖答案〗為B。13.過氧化氫濃度差電池是一種新型原電池，其工作原理如圖所示，其中電極材料均為石墨，陰離子交換膜只允許通過，工作時兩極室均無氣體生成．下列說法錯誤的是（）A.電極a為負極 B.工作時乙室溶液減小C.過氧化氫濃度：乙室>甲室D.每轉移時甲室質量增加〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．陰離子向負極移動，電a為負極，A正確；B．工作時乙室：，消耗氫離子，溶液增大，B錯誤；C．a(chǎn)極：，甲室濃度增大，b極：，乙室濃度減小，當濃度：乙室=甲室，原電池反應停止，C正確；D．每轉移時，有通過陰離子交換膜進入甲室，甲室質量增加，D正確．故選B。14.一定條件下，向絕熱恒容密閉容器中通入一定量和，使反應，達到平衡，正反應速率隨時間變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.a點到c點正反應速率逐漸增大的原因是溫度升高B.反應物的總能量低于生成物的總能量C.反應物濃度：a點大于b點D.c點到d點正反應速率逐漸減小的原因是反應物濃度降低〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗如果在恒溫恒容條件下，隨著反應的正向進行，反應物濃度減小則正反應速率減小，由圖可知，在絕熱恒容條件下，隨著反應的正向進行，正反應速率增大，說明該反應的正反應為放熱反應，從開始到c點，溫度對化學反應速率的影響大于濃度對化學反應速率的影響，表現(xiàn)為正反應速率逐漸增大，c點后溫度對化學反應速率的影響小于濃度對化學反應速率的影響，表現(xiàn)為正反應速率逐漸下降?！驹斘觥緼．由分析可知，a點到c點正反應速率逐漸增大的原因是反應放出的熱量使溫度升高，溫度對化學反應速率的影響大于濃度對化學反應速率的影響，故A正確；B．由分析可知，該反應為反應物的總能量高于生成物的總能量的放熱反應，故B錯誤；C．反應正向進行時，反應物濃度逐漸減小，所以a點反應物濃度大于b點，故C正確；D．由分析可知，c點到d點正反應速率逐漸減小原因是反應物濃度降低，溫度對化學反應速率的影響小于濃度對化學反應速率的影響，故D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.乙酸乙酯是用途廣泛的工業(yè)溶劑，現(xiàn)用如圖所示裝置制備。步驟如下：1．向三頸燒瓶中加入的乙醇（含），再加入，向滴液漏斗中加入冰醋酸（含）；2．按如圖所示連接好裝置，開始加熱，緩緩滴入冰醋酸。已知：①由羧酸和醇反應生成酯的機理如下：（成質子化）（脫質子化）②乙醇可與結合形成難溶物；③乙醇的沸點，乙酸的沸點，乙酸乙酯的沸點。（1）上述實驗中制備乙酸乙酯的化學方程式為______________。（2）實驗中三頸燒瓶合適的容積為________（填字母）。A. B. C.D.（3）實驗測得溫度為時產(chǎn)率最高，溫度過高造成產(chǎn)率下降，可能的原因是______________。（4）與采用濃硫酸相比，選用作為催化劑的優(yōu)點為_____________（寫出一點即可）；根據(jù)羧酸和醇生成酯的反應機理推測，下列物質中可用作制備乙酸乙酯催化劑的是________（填字母）。A．B．C．濃D．（5）對得到的粗產(chǎn)品分離提純：①向粗產(chǎn)品先加入碳酸鈉粉末；②再其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、靜置、分液，①②兩步操作的目的是___________。③向所得有機層中加入無水硫酸鈉，過濾，加入無水硫酸鈉的作用是_____________。（6）最終得到乙酸乙酯（乙酸乙酯的密度），則該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為________（保留兩位有效數(shù)字）。〖答案〗（1）（2）B（3）溫度時，會與水反應生成氫氧化鐵膠體，失去催化效果（或溫度以上，乙醇揮發(fā)）（4）①.添加步驟簡單；不用加入沸石②.CD（5）①.除去乙酸、乙醇，得到乙酸乙酯②.除去乙酸乙酯中的水（或干燥乙酸乙酯）（6）〖解析〗【詳析】（1）實驗中乙酸和乙醇反應制備乙酸乙酯，化學方程式為；（2）加熱溶液時，三頸燒瓶內液體的體積不低于其容積的，不超過其容積的，本實驗中液體的總體積約為，故三頸燒瓶適合的容積為；（3）溫度過高造成產(chǎn)率下降的原因可能是會與水反應生成氫氧化鐵，失去催化效果；或乙醇的沸點，溫度以上，乙醇揮發(fā)；（4）濃硫酸具有強腐蝕性，使用添加步驟簡單，可減小實驗危險或減少副反應，不用加入沸石；分析羧酸和醇生成酯的反應機理可知，能提供質子的物質可作為該反應的催化劑，水解生成，濃、電離出，故可用作制備乙酸乙酯的催化劑，故〖答案〗為CD；（5）向粗產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，除去冰醋酸；向其中加入飽和氯化鈣溶液，除去粗產(chǎn)品中的碳酸鈉和乙醇；兩步操作的目的是除去乙酸、乙醇，得到乙酸乙酯；向有機層中加入無水硫酸鈉，作用是除去乙酸乙酯中的水；（6）最終得到乙酸乙酯，質量為，物質的量為，由題中數(shù)據(jù)可知，乙醇過量，則理論上生成乙酸乙酯的物質的量為，故該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為。16.工業(yè)或機動車尾氣中的會造成環(huán)境問題，可用多種方法脫除。（1）堿液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工業(yè)尾氣(含)，獲得副產(chǎn)品。①等物質的量NO與被NaOH溶液吸收，產(chǎn)物只有一種鹽，反應的離子方程式為_______。②若吸收時NO與比例控制不當，則吸收液經(jīng)濃縮結晶、過濾得到晶體中最有可能混有雜質是_______(填化學式)。排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_______(填化學式)。（2）還原法：尿素水溶液熱解產(chǎn)生的可去除尾氣中的，流程如下：①尿素中氮元素的化合價為_______。②寫出“催化反應”過程中還原的化學方程式_______。③若氧化處理后的尾氣中混有，此時催化劑表面會因為覆蓋部分硫酸鹽而導致催化劑中毒，降低的去除率。試分析硫酸鹽的產(chǎn)生過程_______。④“催化反應”過程中需控制溫度在250℃～380℃之間，溫度過高，的去除率下降，其原因可能是溫度過高催化劑的活性降低和_______?！即鸢浮剑?）①.②.NaNO3③.NO（2）①.-3②.③.SO2與O2、H2O反應生成H2SO4，H2SO4與NH3反應生成或者④.溫度升高，NH3催化氧化生成NO?！冀馕觥奖绢}是尾氣處理類的工業(yè)流程題，氧化處理后的尾氣中含有二氧化氮和氧氣，加入尿素后，利用尿素受熱分解產(chǎn)生的氨氣可以處理尾氣中的氮的氧化物，催化反應后得到氮氣和水，以此解題。（1）①NO與NO2中氮元素化合價分別為+2、+4，等物質的量NO與NO2被NaOH溶液吸收，則生成NaNO2和水，反應的離子方程式為；②若吸收時NO與NO2比例控制不當，NO過量不影響生成物，NO2過量則和氫氧化鈉生成亞硝酸鈉和硝酸鈉，故得到NaNO2晶體中最有可能混有的雜質是NaNO3；NO和氫氧化鈉不反應，故排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO；（2）①CO(NH2)2中碳元素+4價，氧元素-2價，氫元素+1價，設氮元素化合價為x，則4+(-2)+2x+1×4=0，解得x=-3；②依據(jù)題意可知反應物為NO2和NH3，產(chǎn)物為N2和H2O。于是，方程式為；③硫酸鹽形成需要，而題目中混合氣體含有的是SO2，因此可以推到形成的過程中存在將SO2氧化成SO3的過程。尿素水溶液熱解和催化生成N2過程中均有H2O，可以將SO3轉化成H2SO4。生成的H2SO4與NH3反應生成(NH4)2SO4或NH4HSO4?！即鸢浮綖椋篠O2與O2、H2O反應生成H2SO4，H2SO4與NH3反應生成或者；④尾氣中還含有氧氣，溫度升高，NH,和氧氣有可能發(fā)生催化氧化反應生成NO，故〖答案〗為：溫度升高，NH3催化氧化生成NO。17.乙烯是重要的有機化工原料，其產(chǎn)量是衡量國家石油化工水平發(fā)展的標志，以乙烯和淀粉為原料可以實現(xiàn)如圖轉化：（1）有機物A的名稱為________；有機物E的官能團的名稱為________。（2）反應②的反應類型為________；從結構變化看，的反應類型為________。（3）寫出下列反應的方程式：有機物D與鈉反應：________________。反應⑤：________________。反應⑥：______________。（4）丙烯的結構簡式為，能發(fā)生加聚反應，則該反應的化學方程式為_________________。〖答案〗（1）①.1，二溴乙烷②.醛基（2）①.加成反應②.取代反應（3）①.