2023-2024學年上海市寶山區(qū)高二下學期化學學科等級考質(zhì)量監(jiān)測化學試卷（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1上海市寶山區(qū)2023-2024學年高二下學期化學學科等級考質(zhì)量監(jiān)測試卷考生注意：1．本試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2．答題前，考生務必將自己的學校、班級、姓名、準考證號填寫清楚，并將條形碼粘貼在規(guī)定位置。3．本試卷設試卷和答題紙兩部分。試卷包括試題與答題要求；所有〖答案〗必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。4．選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選一個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有一個正確選項。相對原子質(zhì)量：Fe-56S-32O-16H-1N-14Ba-137一、元素的發(fā)現(xiàn)和應用1.百余種不同的元素，是構(gòu)成大千世界中所有物質(zhì)的“基石”?？茖W家們根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、電子排布的規(guī)律等對元素進行編排設計出元素周期表。下表是部分元素周期表。（1）我國“天宮”空間站的核心艙“天和”選擇了高效柔性砷化鎵（GaAs）薄膜太陽能電池來供電。砷在周期表中的位置是______，原子半徑：Ga______As（填“>”或“<”）。（2）半導體工業(yè)可以在硅芯片上集成上千億根晶體管。碳和硅元素簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強的是______。碳的最高價氧化物的電子式為______.（3）硒（Se）被譽為“生命的奇效元素”，下列關于硒的描述不正確的是______。A.富硒大米中的“硒”指硒元素 B.最高價氧化物是C.單質(zhì)常溫下呈固態(tài) D.的質(zhì)子數(shù)是34（4）根據(jù)元素周期律，完成上表空白處元素的信息填寫。C______D______（5）氯元素可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。判斷的非金屬性比強，可依據(jù)的事實是______。A.氯氣能溶于水，硫難溶于水 B.常溫下，氯單質(zhì)呈氣態(tài)，硫單質(zhì)呈固態(tài)C.的酸性比的強 D.氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應〖答案〗（1）①.第四周期第ⅤA族②.>（2）①.CH4②.（3）B（4）①.4s24p2②.72.63（5）D〖解析〗【小問1詳析】砷原子序數(shù)是33，在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族；同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Ga>As；【小問2詳析】非金屬性：碳大于硅，則碳和硅元素簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強的是CH4；碳的最高價氧化物的電子式為；【小問3詳析】A.富硒大米中的“硒”指硒元素，正確；B.硒元素最高價為+6價，則氧化物是，錯誤；C.因為S單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，則Se單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，正確；D.的質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，是34，正確；故選B；【小問4詳析】元素是Ge元素，價電子排布式：4s24p2；相對原子質(zhì)量為72.63；【小問5詳析】A.非金屬性強弱與是否溶于水無關，錯誤；B.非金屬性強弱與狀態(tài)無關，錯誤；C.應該比較與的酸性，錯誤；D.氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應，說明的非金屬性比強，正確；故選D。2.為研究氯氣的性質(zhì)，某小組同學設計了如下裝置（夾持儀器和加熱裝置省略）：（1）裝置C用于研究是否具有漂白性，現(xiàn)有：①干燥的有色布條②濕潤的有色布條③堿石灰④濃硫酸⑤無水氯化鈣其中Ⅰ處為______，Ⅲ處為①，Ⅱ處為______（填上述物質(zhì)中的序號）。（2）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)槌壬俅蜷_D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到下層液體呈紫紅色。同學們經(jīng)過認真討論后認為該實驗方案仍有不足，理由是______?！即鸢浮剑?）①.②②.⑤（2）氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯氣能置換出碘，若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2〖解析〗裝置A中MnO2和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的HCl氣體，裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，所以I處放濕潤的有色布條，Ⅱ中的干燥劑必須是固體干燥劑，且不能與氯氣反應，所以選無水氯化鈣，再通過干燥的有色布條驗證氯氣沒有漂白性，D中氯氣先和NaBr反應生成Br2，Br2再和NaI反應生成I2，F(xiàn)吸收尾氣。【小問1詳析】裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，所以I處放濕潤的有色布條，Ⅱ中的干燥劑必須是固體干燥劑，且不能與氯氣反應，所以選無水氯化鈣，再通過干燥的有色布條驗證氯氣沒有漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條。【小問2詳析】氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯氣能置換出碘；若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2，因此該實驗方案不足。3.游泳池常用來抑制藻類生長，某次工作人員錯用進行池水消毒，因兩種物質(zhì)相互反應，使游泳池中的藻類瘋長。已知該反應產(chǎn)生了和，據(jù)此判斷該反應中氧化劑是______，每生成標準狀況下，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是______?！即鸢浮舰?②.〖解析〗、反應生成了和，中氯元素化合價降低，是氧化劑；中氧元素化合價由-1升高為0生成氧氣，生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子，則成標準狀況下，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。二、碳達峰的化學工藝的捕集、利用與封存是科學家實現(xiàn)“碳達峰”的重要研究課題，對減少在大氣中累積及實現(xiàn)可再生能源的有效利用具有重要意義。4.國家速滑館又稱“冰絲帶”，其建設應用了智慧建造技術，降低了鋼材的使用量；采用的二氧化碳跨臨界直接制冰技術節(jié)能環(huán)保。下列說法中，不正確的是A.鋼材屬于合金，合金熔點通常低于組成金屬B.由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，吸收熱量，共價鍵被破壞C.二氧化碳跨臨界直接制冰技術利用了其化學性質(zhì)D.應用二氧化碳跨臨界直接制冰技術符合“綠色奧運”理念〖答案〗BC〖解析〗A．鋼材為碳與鐵形成的合金，合金熔點通常低于組成金屬，A正確；B．CO2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，會吸收熱量，共價鍵沒有被破壞，B錯誤；C．二氧化碳跨臨界直接制冰技術，不需要發(fā)生化學反應，是利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)，C錯誤；D．應用二氧化碳跨臨界直接制冰技術，不會造成環(huán)境污染，符合“綠色奧運”理念，D正確；故選BC。5.和可轉(zhuǎn)化為，該反應的化學方程式為：。一定條件下，在恒容密閉容器中充入和水蒸氣進行上述反應，測得隨時間的變化如下表所示：時間01234560.000.04000700.0900.1000.1000.100（1）用表示內(nèi)該反應的平均反應速率為______，若要加快反應速率，可采取的措施是（至少寫出2個）______。（2）第4分鐘時______第3分鐘時。A．小于B．等于C．大于（3）上述反應達到平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為______。A. B. C. D.〖答案〗（1）①.②.適當升高溫度、增大反應物濃度、選擇更加高效的催化劑（2）A（3）C〖解析〗【小問1詳析】用表示內(nèi)該反應的平均反應速率為，若要加快反應速率，可采取的措施是：適當升高溫度、增大反應物濃度、選擇更加高效的催化劑?！拘?詳析】第4分鐘后不在變化，說明第4分鐘反應已經(jīng)達到平衡，=，第3分鐘后，還在變化，說明第3分鐘反應還未達到平衡，>，反應過程中增大，減小，則第4分鐘時小于第3分鐘時，故選A?！拘?詳析】第4分鐘后不在變化，說明第4分鐘反應已經(jīng)達到平衡，的生成量為0.1mol，則二氧化碳的轉(zhuǎn)化量為0.1mol，則上述反應達到平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為=，故選C。6.2021年我國科學道學次實現(xiàn)人工合成淀粉。該合成過程涉及如下反應：（1）該反應中反應物與生成物能量變化如下圖所示，下列有利于提高平衡產(chǎn)率的條件是______。A.高溫、高壓 B.低溫、高壓 C.高溫、低壓 D.低溫、低壓（2）在恒溫、恒容密閉容器中，對于以上合成甲醇的反應，下列說法能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______。A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B.混合氣體的密度不再變化C.的質(zhì)量百分含量不再變化 D.（3）已知合成時同時發(fā)生了下列副反應：，該副反應為吸熱反應。在一定壓強下，的平衡轉(zhuǎn)化率在以下隨溫度升高而減小，在以上隨溫度升高而增大。甲醇的產(chǎn)量在以下隨溫度升高而減小，在以上隨溫度升高基本不變。分析上述變化可能的原因。______。〖答案〗（1）B（2）AC（3）在一定壓強下，以下隨溫度升高，主反應逆向移動的程度大于副反應正向移動的程度，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，甲醇的產(chǎn)量減小，在以上隨溫度升高，主反應逆向移動的程度小于副反應正向移動的程度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由于此時主反應正向進行的程度較小，副反應進行的程度較大，繼續(xù)升高溫度，甲醇的產(chǎn)量基本不變〖解析〗【小問1詳析】由圖可知，中反應物總能量高于生成物總能量為放熱反應，且為氣體物質(zhì)的量減小的反應，則降低溫度、增大壓強可以使平衡正向移動，有利于提高平衡產(chǎn)率，故選B?！拘?詳析】A．該反應過程中氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，說明反應達到平衡，A選；B．該反應過程中氣體總質(zhì)量和總體積都不變，混合氣體的密度是定值，當混合氣體的密度不再變化時，不能說明反應達到平衡，B不選；C．的質(zhì)量百分含量不再變化時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，C選；D．不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，D不選；故選AC?！拘?詳析】主反應是放熱反應，副反應為吸熱反應，在一定壓強下，以下隨溫度升高，主反應逆向移動的程度大于副反應正向移動的程度，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，甲醇的產(chǎn)量減小，在以上隨溫度升高，主反應逆向移動的程度小于副反應正向移動的程度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由于此時主反應正向進行的程度較小，副反應進行的程度較大，繼續(xù)升高溫度，甲醇的產(chǎn)量基本不變。7.為實現(xiàn)“碳達峰”，我國科學家設計了如下二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉(zhuǎn)化裝置。下列說法不正確的是A.為電源的正極B.該裝置發(fā)生了電能轉(zhuǎn)化為化學能的變化C.過程①中捕獲時碳的化合價未發(fā)生變化，過程②中捕獲時碳的化合價發(fā)生了變化D.上述裝置中總反應的化學方程式為〖答案〗C〖解析〗a電極上失去電子生成氧氣，發(fā)生氧化反應，故a為陽極，b為正極，d為陰極，c為負極。A．由分析可知，為電源的正極，A正確；B．該裝置為電解池，發(fā)生了電能轉(zhuǎn)化為化學能的變化，B正確；C．過程①捕獲時生成的的碳元素的化合價是+4價，②捕獲時生成的的碳元素的化合價是+4價，碳的化合價均未發(fā)生變化，C錯誤；D．a(chǎn)電極生成氧氣，d電極生成碳單質(zhì)，電解的總反應式為，D正確；故選C。三、海洋中的元素8.海洋是豐富的資源寶庫，其中蘊藏著豐富的鐵、鈷、鎳等金屬資源以及硫、氮、鹵素等非金屬資源，被譽為“液體工業(yè)原料”。（1）在新生代的海水里有一種鐵細菌，能利用酶為催化劑提取海水中的亞鐵離子轉(zhuǎn)變成自身皮鞘（可以用來表示其中的鐵）。該反應過程體現(xiàn)了亞鐵離子的______。A．氧化性B．還原性（2）可制取新型、高效水處理劑高鐵酸鉀在處理飲用水的過程中產(chǎn)生膠體。以下說法不正確的是______。A.可以通過丁達爾現(xiàn)象區(qū)分膠體和溶液 B.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都能透過半透膜C.膠體在一定條件下能夠穩(wěn)定存在 D.處理水時起到了氧化殺菌作用（3）是海洋中硫元素的主要存在形式之一，由于沿海地區(qū)燃煤電廠酸性氣體的排放，海水中也會含有。檢驗海水中的方法是______。（4）氮循環(huán)是海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是______。A.中只含離子鍵B.海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③C.海洋中的硝化作用可能有氧氣的參與D.在反硝化細菌作用下，發(fā)生氧化反應生成〖答案〗（1）B（2）B（3）取試樣少許，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，紅色褪去，說明海水中存在（4）C〖解析〗【小問1詳析】亞鐵離子轉(zhuǎn)變成自身皮鞘（可以用來表示其中的鐵）的過程中Fe元素化合價由+2價上升到+3價，體現(xiàn)了亞鐵離子的還原性，故選B。【小問2詳析】A．丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，溶液和濁液分散系都不具有此性質(zhì)，所以可以用丁達爾效應鑒別膠體和溶液，A正確；B．溶液能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，B錯誤；C．膠體是介穩(wěn)體系，一定條件下能穩(wěn)定存在，C正確；D．具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑，起到殺菌消毒作用，形成膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，D正確；故選B【小問3詳析】檢驗海水中的方法是：取試樣少許，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，紅色褪去，說明海水中存在。【小問4詳析】A．中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子和硝酸根離子內(nèi)部存在共價鍵，A錯誤；B．固氮作用是分子態(tài)氮氣被還原成氨和其他含氮化合物的過程，則海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是②，B錯誤；C．海洋中的硝化作用將亞硝酸根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，N元素化合價上升，亞硝酸根離子被氧化，可能有氧氣的參與，C正確；D．轉(zhuǎn)化為的過程中，N元素化合價下降，被還原發(fā)生氧化反應，D錯誤；故選C。9.海洋酸化會妨礙海洋有機體利用碳酸鈣生成堅硬外殼。用溶液吸收硝酸尾氣中的，可減少硝酸型酸雨形成。其他條件相同，轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溶液初始（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。（1）酸雨是指______雨水。二氧化氮形成硝酸型酸雨的化學方程式為______。（2）①圖中所得的溶液中存在的微粒有______。②由圖可知：溶液的初始越小，NO轉(zhuǎn)化率越高?？赡艿脑蚴莀_____。〖答案〗（1）①.5.6②.3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）①.ClO-、OH-、Na+②.pH越小，HClO的濃度越大，氧化能力強，則提高NO轉(zhuǎn)化率〖解析〗【小問1詳析】酸雨是指5.6的雨水，二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，則二氧化氮形成硝酸型酸雨的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。【小問2詳析】①電離出Na+和ClO-，ClO-水解生成和OH-，則圖中所得的溶液中存在的微粒有ClO-、OH-、Na+；②由于NaClO溶液的初始pH越小，HClO的濃度越大，氧化能力強，因此可提高NO轉(zhuǎn)化率。四、氯化鐵晶體的制備與用途10.氮化鐵是重要的化工原料，可以用于金屬蝕刻。的制備流程如下：（1）操作①得到濾液的操作是______。A．蒸餾B．過濾C．萃取D．分液操作①所必需的玻璃儀器中，有______。A．容量瓶B．漏斗C．分液漏斗D．燒杯（2）將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應完全。判斷反應完全的現(xiàn)象為______。含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應快，原因是______。（3）操作②的過程包括______，______，過濾，洗滌，最后得到晶體。（4）下列物質(zhì)能檢驗溶液中是否含有的試劑是______。A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液（5）電子工業(yè)中常用溶液蝕刻印刷銅電路板，如果要從蝕刻后的廢液中回收銅，并使蝕刻液再生，可以采用的方法是______。（6）以硫鐵礦為原料可以用于制備氯化鐵晶體（）、亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，同時會產(chǎn)生氣體。實驗室用溶液回收，將氣體通入的溶液中，溶液中含硫元素的離子的物質(zhì)的量與的通入量的關系如下圖：實線是______的變化曲線，虛線B是______的變化曲線（填離子符號），交點處發(fā)生反應的離子方程式為______。（7）硫酸鐵銨也是一種重要的鐵鹽，常可用作媒染劑和制藥。硫酸鐵銨晶體組成的測定方法如下：步驟1：準確稱取硫酸鐵銨晶體，在酸性條件下溶于水配成溶液；步驟2：取溶液，加入足量的溶液，過濾得沉淀；步驟3：取溶液，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌并灼燒得固體通過計算確定該晶體的化學式_______（寫出計算過程）?！即鸢浮剑?）①.B②.BD（2）①.不再有氣泡產(chǎn)生②.Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應速率（3）①.在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（4）D（5）向廢液中加入過量鐵粉，可將廢液中的

Fe3+還原為Fe2+，同時置換出Cu，過濾后的濾渣中含有

Fe

和

Cu，濾液中只含有Fe2+，用稀鹽酸溶解濾渣過濾得到Cu，將兩次濾液合并后通入氯氣，重新得到

FeCl3溶液（6）①.②.③.（7）NH4Fe(SO4)2·12H2O〖解析〗稀鹽酸與廢鐵屑反應生成氯化亞鐵，過濾，向濾液中通入氯氣反應生成氯化鐵，向氯化鐵溶液中加入鐵粉，再通入氯氣得到濃氯化鐵溶液，再在氯化氫氣流中經(jīng)過一系列過程得到FeCl3?6H2O，將FeCl3?6H2O與液體SOCl2混合并加熱，在燒瓶中發(fā)生反應，制得無水FeCl3，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收并注意防止氫氧化鈉溶液中水蒸氣進入反應器中。【小問1詳析】操作①得到濾液的操作是過濾，故選B，所必需的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故選BD?！拘?詳析】將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應完全，由于廢鐵屑與鹽酸反應不斷產(chǎn)生氣泡，因此判斷反應完全的現(xiàn)象為不再有氣泡產(chǎn)生；含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應快，原因為Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應速率。【小問3詳析】操作②是氯化鐵溶液到FeCl3·6H2O晶體，由于鐵離子加熱時要發(fā)生水解生成氫氧化鐵，因此在整個過程中要通入HCl氣體防止鐵離子水解，其操作過程為：在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到FeCl3·6H2O晶體?！拘?詳析】檢驗可以選擇KSCN溶液，故選D?！拘?詳析】用

FeCl3溶液蝕刻含Cu電路板，所得廢液中主要含有

Fe2+、

Cu2+和Fe3+，向廢液中加入過量鐵粉，可將廢液中的

Fe3+還原為Fe2+，同時置換出Cu，過濾后的濾渣中含有

Fe

和

Cu，濾液中只含有Fe2+，用稀鹽酸溶解濾渣過濾得到Cu，將兩次濾液合并后通入氯氣，重新得到

FeCl3溶液?！拘?詳析】氣體的主要成分是SO2，實驗室中可用NaOH溶液回收，將SO2氣體通入到0.100mol·L-1200mL的NaOH溶液中，先生成亞硫酸鈉，后亞硫酸鈉再轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鈉，則實線A是的變化曲線，虛線B是的變化曲線，交點C處減少、增多，轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應的離子方程式為?！拘?詳析】100.00mL溶液A中n()=，n(Fe3+)=，根據(jù)電荷守恒：n()=2n()-3n(Fe3+)=0.01mol，n(H2O)=，n()：n(Fe3+)：n()：n(H2O)=1：1：2：12，化學式為NH4Fe(SO4)2·12H2O。五、乳酸的應用11.乳酸（）聚合生成的高分子材料具有良好的生物兼容性，無論在哺乳動物體內(nèi)或者自然環(huán)境中，最終都能降解為二氧化碳和水。聚丙烯酸甲酯在工業(yè)上用途廣泛，以淀粉為原料得到乳酸后繼續(xù)反應制取的合成路線如下：已知：D為具有濃郁香味不溶于水的油狀液體，F(xiàn)結(jié)構(gòu)中存在六元環(huán)。（1）的反應類型為______。A.氧化反應 B.消去反應 C.取代反應 D.加成反應（2）中含有的官能團名稱為______。（3）寫出的化學方程式______。（4）的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）分別與足量反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為______。A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1（6）寫出同時符合下列條件的的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。①只含有一種官能團，且連在同一個碳原子上②含有一個四元環(huán)，且成環(huán)原子中沒有氧原子（7）醫(yī)用口罳過濾層所用材料是熔噴聚丙烯，工業(yè)生產(chǎn)乙烯和丙烯主要來自于石油的______。A.干餾 B.分餾 C.裂化 D.裂解（8）聚丙烯難以降解，聚乳酸（，含酯基）由于其可降解性，是替代聚丙烯的新型材料。請寫出以丙烯為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖_____（其他無機試劑任選）。（合成路線常用的表達方式為：）已知：?！即鸢浮剑?）A（2）碳碳雙鍵、羧基（3）（4）（5）C（6）

、（7）D（8）CH3CH=CH2CH3CHBrCH2BrCH3CHOHCH2OH〖解析〗C和甲醇生成D，D有濃郁香味、不溶于水的油狀液體，說明D是酯，C中有-COOH，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH3，加聚后得到E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式推知A中有-COOH，A催化氧化得到B，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，B結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)結(jié)構(gòu)存在六元環(huán)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為?！拘?詳析】A→B過程羥基變成酮羰基，反應類型為氧化反應，〖答案〗選A。【小問2詳析】根據(jù)分析可知化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，其中的官能團名稱為碳碳雙鍵和羧基?！拘?詳析】C和甲醇生成D，的化學方程式為?！拘?詳析】根據(jù)分析可知，的結(jié)構(gòu)簡式為?！拘?詳析】根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，中含有1mol-OH、1mol-COOH，羥基和羧基均能與鈉反應生成1molH2，羧基與碳酸氫鈉反應生成1mol二氧化碳，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1:1，〖答案〗選C?！拘?詳析】F的分子式為C6H8O4，①分子中只含有一種官能團，且接在同一個碳原子上，②分子中含有一個四元環(huán)，且成環(huán)原子中沒有氧原子，則官能團為-COOH或-OOCH，則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

、。【小問7詳析】醫(yī)用口罳過濾層所用材料是熔噴聚丙烯，工業(yè)生產(chǎn)乙烯和丙烯主要來自于石油的裂解，〖答案〗選D?！拘?詳析】丙烯先與溴水發(fā)生加成反應，生成CH3CHBrCH2Br，再與氫氧化鈉水溶液反應生成CH3CHOHCH2OH，然后與氧氣在Cu作催化劑、加熱條件下生成，接著氧化生成，再還原生成，最后生成聚乳酸，合成路線為CH3CH=CH2CH3CHBrCH2BrCH3CHOHCH2OH。上海市寶山區(qū)2023-2024學年高二下學期化學學科等級考質(zhì)量監(jiān)測試卷考生注意：1．本試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2．答題前，考生務必將自己的學校、班級、姓名、準考證號填寫清楚，并將條形碼粘貼在規(guī)定位置。3．本試卷設試卷和答題紙兩部分。試卷包括試題與答題要求；所有〖答案〗必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。4．選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選一個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有一個正確選項。相對原子質(zhì)量：Fe-56S-32O-16H-1N-14Ba-137一、元素的發(fā)現(xiàn)和應用1.百余種不同的元素，是構(gòu)成大千世界中所有物質(zhì)的“基石”?？茖W家們根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、電子排布的規(guī)律等對元素進行編排設計出元素周期表。下表是部分元素周期表。（1）我國“天宮”空間站的核心艙“天和”選擇了高效柔性砷化鎵（GaAs）薄膜太陽能電池來供電。砷在周期表中的位置是______，原子半徑：Ga______As（填“>”或“<”）。（2）半導體工業(yè)可以在硅芯片上集成上千億根晶體管。碳和硅元素簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強的是______。碳的最高價氧化物的電子式為______.（3）硒（Se）被譽為“生命的奇效元素”，下列關于硒的描述不正確的是______。A.富硒大米中的“硒”指硒元素 B.最高價氧化物是C.單質(zhì)常溫下呈固態(tài) D.的質(zhì)子數(shù)是34（4）根據(jù)元素周期律，完成上表空白處元素的信息填寫。C______D______（5）氯元素可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。判斷的非金屬性比強，可依據(jù)的事實是______。A.氯氣能溶于水，硫難溶于水 B.常溫下，氯單質(zhì)呈氣態(tài)，硫單質(zhì)呈固態(tài)C.的酸性比的強 D.氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應〖答案〗（1）①.第四周期第ⅤA族②.>（2）①.CH4②.（3）B（4）①.4s24p2②.72.63（5）D〖解析〗【小問1詳析】砷原子序數(shù)是33，在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族；同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Ga>As；【小問2詳析】非金屬性：碳大于硅，則碳和硅元素簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強的是CH4；碳的最高價氧化物的電子式為；【小問3詳析】A.富硒大米中的“硒”指硒元素，正確；B.硒元素最高價為+6價，則氧化物是，錯誤；C.因為S單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，則Se單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，正確；D.的質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，是34，正確；故選B；【小問4詳析】元素是Ge元素，價電子排布式：4s24p2；相對原子質(zhì)量為72.63；【小問5詳析】A.非金屬性強弱與是否溶于水無關，錯誤；B.非金屬性強弱與狀態(tài)無關，錯誤；C.應該比較與的酸性，錯誤；D.氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應，說明的非金屬性比強，正確；故選D。2.為研究氯氣的性質(zhì)，某小組同學設計了如下裝置（夾持儀器和加熱裝置省略）：（1）裝置C用于研究是否具有漂白性，現(xiàn)有：①干燥的有色布條②濕潤的有色布條③堿石灰④濃硫酸⑤無水氯化鈣其中Ⅰ處為______，Ⅲ處為①，Ⅱ處為______（填上述物質(zhì)中的序號）。（2）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)槌壬?，再打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到下層液體呈紫紅色。同學們經(jīng)過認真討論后認為該實驗方案仍有不足，理由是______?！即鸢浮剑?）①.②②.⑤（2）氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯氣能置換出碘，若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2〖解析〗裝置A中MnO2和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的HCl氣體，裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，所以I處放濕潤的有色布條，Ⅱ中的干燥劑必須是固體干燥劑，且不能與氯氣反應，所以選無水氯化鈣，再通過干燥的有色布條驗證氯氣沒有漂白性，D中氯氣先和NaBr反應生成Br2，Br2再和NaI反應生成I2，F(xiàn)吸收尾氣?！拘?詳析】裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，所以I處放濕潤的有色布條，Ⅱ中的干燥劑必須是固體干燥劑，且不能與氯氣反應，所以選無水氯化鈣，再通過干燥的有色布條驗證氯氣沒有漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條。【小問2詳析】氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯氣能置換出碘；若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2，因此該實驗方案不足。3.游泳池常用來抑制藻類生長，某次工作人員錯用進行池水消毒，因兩種物質(zhì)相互反應，使游泳池中的藻類瘋長。已知該反應產(chǎn)生了和，據(jù)此判斷該反應中氧化劑是______，每生成標準狀況下，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是______?！即鸢浮舰?②.〖解析〗、反應生成了和，中氯元素化合價降低，是氧化劑；中氧元素化合價由-1升高為0生成氧氣，生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子，則成標準狀況下，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。二、碳達峰的化學工藝的捕集、利用與封存是科學家實現(xiàn)“碳達峰”的重要研究課題，對減少在大氣中累積及實現(xiàn)可再生能源的有效利用具有重要意義。4.國家速滑館又稱“冰絲帶”，其建設應用了智慧建造技術，降低了鋼材的使用量；采用的二氧化碳跨臨界直接制冰技術節(jié)能環(huán)保。下列說法中，不正確的是A.鋼材屬于合金，合金熔點通常低于組成金屬B.由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，吸收熱量，共價鍵被破壞C.二氧化碳跨臨界直接制冰技術利用了其化學性質(zhì)D.應用二氧化碳跨臨界直接制冰技術符合“綠色奧運”理念〖答案〗BC〖解析〗A．鋼材為碳與鐵形成的合金，合金熔點通常低于組成金屬，A正確；B．CO2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，會吸收熱量，共價鍵沒有被破壞，B錯誤；C．二氧化碳跨臨界直接制冰技術，不需要發(fā)生化學反應，是利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)，C錯誤；D．應用二氧化碳跨臨界直接制冰技術，不會造成環(huán)境污染，符合“綠色奧運”理念，D正確；故選BC。5.和可轉(zhuǎn)化為，該反應的化學方程式為：。一定條件下，在恒容密閉容器中充入和水蒸氣進行上述反應，測得隨時間的變化如下表所示：時間01234560.000.04000700.0900.1000.1000.100（1）用表示內(nèi)該反應的平均反應速率為______，若要加快反應速率，可采取的措施是（至少寫出2個）______。（2）第4分鐘時______第3分鐘時。A．小于B．等于C．大于（3）上述反應達到平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為______。A. B. C. D.〖答案〗（1）①.②.適當升高溫度、增大反應物濃度、選擇更加高效的催化劑（2）A（3）C〖解析〗【小問1詳析】用表示內(nèi)該反應的平均反應速率為，若要加快反應速率，可采取的措施是：適當升高溫度、增大反應物濃度、選擇更加高效的催化劑?！拘?詳析】第4分鐘后不在變化，說明第4分鐘反應已經(jīng)達到平衡，=，第3分鐘后，還在變化，說明第3分鐘反應還未達到平衡，>，反應過程中增大，減小，則第4分鐘時小于第3分鐘時，故選A?！拘?詳析】第4分鐘后不在變化，說明第4分鐘反應已經(jīng)達到平衡，的生成量為0.1mol，則二氧化碳的轉(zhuǎn)化量為0.1mol，則上述反應達到平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為=，故選C。6.2021年我國科學道學次實現(xiàn)人工合成淀粉。該合成過程涉及如下反應：（1）該反應中反應物與生成物能量變化如下圖所示，下列有利于提高平衡產(chǎn)率的條件是______。A.高溫、高壓 B.低溫、高壓 C.高溫、低壓 D.低溫、低壓（2）在恒溫、恒容密閉容器中，對于以上合成甲醇的反應，下列說法能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______。A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B.混合氣體的密度不再變化C.的質(zhì)量百分含量不再變化 D.（3）已知合成時同時發(fā)生了下列副反應：，該副反應為吸熱反應。在一定壓強下，的平衡轉(zhuǎn)化率在以下隨溫度升高而減小，在以上隨溫度升高而增大。甲醇的產(chǎn)量在以下隨溫度升高而減小，在以上隨溫度升高基本不變。分析上述變化可能的原因。______?！即鸢浮剑?）B（2）AC（3）在一定壓強下，以下隨溫度升高，主反應逆向移動的程度大于副反應正向移動的程度，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，甲醇的產(chǎn)量減小，在以上隨溫度升高，主反應逆向移動的程度小于副反應正向移動的程度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由于此時主反應正向進行的程度較小，副反應進行的程度較大，繼續(xù)升高溫度，甲醇的產(chǎn)量基本不變〖解析〗【小問1詳析】由圖可知，中反應物總能量高于生成物總能量為放熱反應，且為氣體物質(zhì)的量減小的反應，則降低溫度、增大壓強可以使平衡正向移動，有利于提高平衡產(chǎn)率，故選B?！拘?詳析】A．該反應過程中氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，說明反應達到平衡，A選；B．該反應過程中氣體總質(zhì)量和總體積都不變，混合氣體的密度是定值，當混合氣體的密度不再變化時，不能說明反應達到平衡，B不選；C．的質(zhì)量百分含量不再變化時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，C選；D．不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，D不選；故選AC。【小問3詳析】主反應是放熱反應，副反應為吸熱反應，在一定壓強下，以下隨溫度升高，主反應逆向移動的程度大于副反應正向移動的程度，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，甲醇的產(chǎn)量減小，在以上隨溫度升高，主反應逆向移動的程度小于副反應正向移動的程度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由于此時主反應正向進行的程度較小，副反應進行的程度較大，繼續(xù)升高溫度，甲醇的產(chǎn)量基本不變。7.為實現(xiàn)“碳達峰”，我國科學家設計了如下二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉(zhuǎn)化裝置。下列說法不正確的是A.為電源的正極B.該裝置發(fā)生了電能轉(zhuǎn)化為化學能的變化C.過程①中捕獲時碳的化合價未發(fā)生變化，過程②中捕獲時碳的化合價發(fā)生了變化D.上述裝置中總反應的化學方程式為〖答案〗C〖解析〗a電極上失去電子生成氧氣，發(fā)生氧化反應，故a為陽極，b為正極，d為陰極，c為負極。A．由分析可知，為電源的正極，A正確；B．該裝置為電解池，發(fā)生了電能轉(zhuǎn)化為化學能的變化，B正確；C．過程①捕獲時生成的的碳元素的化合價是+4價，②捕獲時生成的的碳元素的化合價是+4價，碳的化合價均未發(fā)生變化，C錯誤；D．a(chǎn)電極生成氧氣，d電極生成碳單質(zhì)，電解的總反應式為，D正確；故選C。三、海洋中的元素8.海洋是豐富的資源寶庫，其中蘊藏著豐富的鐵、鈷、鎳等金屬資源以及硫、氮、鹵素等非金屬資源，被譽為“液體工業(yè)原料”。（1）在新生代的海水里有一種鐵細菌，能利用酶為催化劑提取海水中的亞鐵離子轉(zhuǎn)變成自身皮鞘（可以用來表示其中的鐵）。該反應過程體現(xiàn)了亞鐵離子的______。A．氧化性B．還原性（2）可制取新型、高效水處理劑高鐵酸鉀在處理飲用水的過程中產(chǎn)生膠體。以下說法不正確的是______。A.可以通過丁達爾現(xiàn)象區(qū)分膠體和溶液 B.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都能透過半透膜C.膠體在一定條件下能夠穩(wěn)定存在 D.處理水時起到了氧化殺菌作用（3）是海洋中硫元素的主要存在形式之一，由于沿海地區(qū)燃煤電廠酸性氣體的排放，海水中也會含有。檢驗海水中的方法是______。（4）氮循環(huán)是海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是______。A.中只含離子鍵B.海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③C.海洋中的硝化作用可能有氧氣的參與D.在反硝化細菌作用下，發(fā)生氧化反應生成〖答案〗（1）B（2）B（3）取試樣少許，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，紅色褪去，說明海水中存在（4）C〖解析〗【小問1詳析】亞鐵離子轉(zhuǎn)變成自身皮鞘（可以用來表示其中的鐵）的過程中Fe元素化合價由+2價上升到+3價，體現(xiàn)了亞鐵離子的還原性，故選B?！拘?詳析】A．丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，溶液和濁液分散系都不具有此性質(zhì)，所以可以用丁達爾效應鑒別膠體和溶液，A正確；B．溶液能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，B錯誤；C．膠體是介穩(wěn)體系，一定條件下能穩(wěn)定存在，C正確；D．具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑，起到殺菌消毒作用，形成膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，D正確；故選B【小問3詳析】檢驗海水中的方法是：取試樣少許，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，紅色褪去，說明海水中存在?！拘?詳析】A．中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子和硝酸根離子內(nèi)部存在共價鍵，A錯誤；B．固氮作用是分子態(tài)氮氣被還原成氨和其他含氮化合物的過程，則海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是②，B錯誤；C．海洋中的硝化作用將亞硝酸根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，N元素化合價上升，亞硝酸根離子被氧化，可能有氧氣的參與，C正確；D．轉(zhuǎn)化為的過程中，N元素化合價下降，被還原發(fā)生氧化反應，D錯誤；故選C。9.海洋酸化會妨礙海洋有機體利用碳酸鈣生成堅硬外殼。用溶液吸收硝酸尾氣中的，可減少硝酸型酸雨形成。其他條件相同，轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溶液初始（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。（1）酸雨是指______雨水。二氧化氮形成硝酸型酸雨的化學方程式為______。（2）①圖中所得的溶液中存在的微粒有______。②由圖可知：溶液的初始越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。可能的原因是______。〖答案〗（1）①.5.6②.3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）①.ClO-、OH-、Na+②.pH越小，HClO的濃度越大，氧化能力強，則提高NO轉(zhuǎn)化率〖解析〗【小問1詳析】酸雨是指5.6的雨水，二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，則二氧化氮形成硝酸型酸雨的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。【小問2詳析】①電離出Na+和ClO-，ClO-水解生成和OH-，則圖中所得的溶液中存在的微粒有ClO-、OH-、Na+；②由于NaClO溶液的初始pH越小，HClO的濃度越大，氧化能力強，因此可提高NO轉(zhuǎn)化率。四、氯化鐵晶體的制備與用途10.氮化鐵是重要的化工原料，可以用于金屬蝕刻。的制備流程如下：（1）操作①得到濾液的操作是______。A．蒸餾B．過濾C．萃取D．分液操作①所必需的玻璃儀器中，有______。A．容量瓶B．漏斗C．分液漏斗D．燒杯（2）將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應完全。判斷反應完全的現(xiàn)象為______。含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應快，原因是______。（3）操作②的過程包括______，______，過濾，洗滌，最后得到晶體。（4）下列物質(zhì)能檢驗溶液中是否含有的試劑是______。A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液（5）電子工業(yè)中常用溶液蝕刻印刷銅電路板，如果要從蝕刻后的廢液中回收銅，并使蝕刻液再生，可以采用的方法是______。（6）以硫鐵礦為原料可以用于制備氯化鐵晶體（）、亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，同時會產(chǎn)生氣體。實驗室用溶液回收，將氣體通入的溶液中，溶液中含硫元素的離子的物質(zhì)的量與的通入量的關系如下圖：實線是______的變化曲線，虛線B是______的變化曲線（填離子符號），交點處發(fā)生反應的離子方程式為______。（7）硫酸鐵銨也是一種重要的鐵鹽，?？捎米髅饺緞┖椭扑?。硫酸鐵銨晶體組成的測定方法如下：步驟1：準確稱取硫酸鐵銨晶體，在酸性條件下溶于水配成溶液；步驟2：取溶液，加入足量的溶液，過濾得沉淀；步驟3：取溶液，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌并灼燒得固體通過計算確定該晶體的化學式_______（寫出計算過程）?！即鸢浮剑?）①.B②.BD（2）①.不再有氣泡產(chǎn)生②.Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應速率（3）①.在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（4）D（5）向廢液中加入過量鐵粉，可將廢液中的

Fe3+還原為Fe2+，同時置換出Cu，過濾后的濾渣中含有

Fe

和

Cu，濾液中只含有Fe2+，用稀鹽酸溶解濾渣過濾得到Cu，將兩次濾液合并后通入氯氣，重新得到

FeCl3溶液（6）①.②.③.（7）NH4Fe(SO4)2·12H2O〖解析〗稀鹽酸與廢鐵屑反應生成氯化亞鐵，過濾，向濾液中通入氯氣反應生成氯化鐵，向氯化鐵溶液中加入鐵粉，再通入氯氣得到濃氯化鐵溶液，再在氯化氫氣流中經(jīng)過一系列過程得到FeCl3?6H2O，將FeCl3?6H2O與液體SOCl2混合并加熱，在燒瓶中發(fā)生反應，制得無水FeCl3，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收并注意防止氫氧化鈉溶液中水蒸氣進入反應器中?！拘?詳析】操作①得到濾液的操作是過濾，故選B，所必需的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故選BD。【小問2詳析】將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應完全，由于廢鐵屑與鹽酸反應不斷產(chǎn)生氣泡，因此判斷反應完全的現(xiàn)象為不再有氣泡產(chǎn)生；含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應快，原因為Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應速率?！拘?詳析】操作②是氯化鐵溶液到FeCl3·6H2O晶體，由于鐵離子加熱時要發(fā)生水解生成氫氧化鐵