“原理”與“實(shí)驗”研討

嘉興·湖州·紹興3地市2016年浙江高考復(fù)習(xí)研討會——海寧“原理”與“實(shí)驗”研討紹興市高級中學(xué)趙賢祥——用研究的力量成長用智慧的方法備考第一部分：高考試題分析——考什么第二部分：命題特點(diǎn)把握——怎么考第三部分：復(fù)習(xí)備考建議——怎么教高考總基調(diào)2016年浙江省高考化學(xué)試題的命制會繼續(xù)順應(yīng)深化課程改革實(shí)踐，堅持“穩(wěn)中求進(jìn)”原則，知識范圍和內(nèi)容考查不會超出《考試說明》的規(guī)定。2016年高考是浙江省目前課改下常規(guī)高考的最后一年。試題分值和呈現(xiàn)方式與2015年基本一致。理綜28題:以《反應(yīng)原理》模塊中的“速率與平衡”知識考查為主，約15分。理綜29題:以“物質(zhì)制備”知識考查為主，約15分。2016年化學(xué)高考“考什么”、“怎么考”，在《考試說明》中作了具體說明。與2015年相比，2016年考試命題的特點(diǎn)是堅持穩(wěn)定，考試目標(biāo)和要求、考試范圍和內(nèi)容都沒有變化?？荚嚨哪繕?biāo)與要求堅持以能力測試為主導(dǎo)，在測試學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的知識、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。

考試的范圍和內(nèi)容不超出《浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見·化學(xué)》（2012版）規(guī)定的要求?？际裁?016年化學(xué)高考考試范圍《化學(xué)1》、《化學(xué)2》和《化學(xué)反應(yīng)原理》。考試內(nèi)容包括化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究物質(zhì)的基本方法、基本概念和基本理論、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、常見有機(jī)物及其應(yīng)用、化學(xué)實(shí)驗等五個方面。對各部分知識的掌握又有“了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用”三個層次的要求，要特別注意“對部分知識的綜合應(yīng)用”的要求。6．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（考試說明P116）（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法。（2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。（3）了解焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。（4）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。（5）了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。（6）理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。（7）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。（五）化學(xué)實(shí)驗（考試說明P118）1.了解化學(xué)實(shí)驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。了解實(shí)驗探究的一般過程。2.了解化學(xué)實(shí)驗的綠色化和安全性要求。能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識。了解實(shí)驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。3.了解中學(xué)化學(xué)實(shí)驗室常用儀器的主要用途和使用方法。能識別和繪制簡單的實(shí)驗儀器裝置圖。4.掌握一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。初步掌握測定溶液pH的方法。5.能根據(jù)物質(zhì)的特性，運(yùn)用過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、萃取等方法分離和提純常見的物質(zhì)。6.能對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗和分析，并初步掌握其操作技能。初步了解常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測方法。7.了解對物質(zhì)進(jìn)行定性研究和定量分析的基本方法。初步了解中和滴定的原理和方法。8.認(rèn)識反應(yīng)條件控制在化學(xué)實(shí)驗中的意義，初步掌握控制反應(yīng)條件的方法。9.了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和方法。10.能根據(jù)具體情況設(shè)計解決化學(xué)問題（物質(zhì)制備，純化，測量）的實(shí)驗方案，并能對設(shè)計的實(shí)驗方案進(jìn)行分析、比較、優(yōu)化和改進(jìn)。11.能對化學(xué)實(shí)驗獲得的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象進(jìn)行分析和處理，并得出結(jié)論。年份考測知識點(diǎn)分值要求2011(27)化學(xué)反應(yīng)速率概念及其計算，化學(xué)平衡、K的概念及其計算，以及判斷反應(yīng)的△H、△S14分理解與應(yīng)用2012(27)蓋斯定律與△H計算；反應(yīng)速率與△E；平衡常數(shù)的表達(dá)及與溫度關(guān)系；能量的充分利用；圖像分析化學(xué)反應(yīng)條件選擇與物質(zhì)含量變化15分理解與應(yīng)用2013(27)化學(xué)反應(yīng)中能量變化（蓋斯定律）；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動；圖像分析及作圖15分理解與應(yīng)用2014(27)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、平衡常數(shù)表達(dá)式、能量曲線分析、反應(yīng)速率、平衡移動、生產(chǎn)措施、作圖14分理解與應(yīng)用2015(28)鍵能計算△H；K表達(dá)式；圖像分析，化學(xué)反應(yīng)速率及平衡移動的應(yīng)用；化學(xué)工藝的分析與評價15分理解與應(yīng)用理綜第28題【真題再現(xiàn)】（2015浙江28）（1）計算△H＝________kJ·mol-1化學(xué)鍵C－HC－CC＝CH－H鍵能/kJ·molˉ1412348612436（4）CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工藝的特點(diǎn)_____

①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移

②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

③有利于減少積炭

④有利于CO2資源利用影響平衡條件節(jié)能減排生產(chǎn)安全（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積

為V的乙苯蒸汽反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______（用α等符號表示）。（3）工業(yè)上，乙苯蒸汽中摻水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的n之比為1︰9），溫度600℃，常壓進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性如圖：

①摻入水蒸氣能提高平衡轉(zhuǎn)化率，解釋原因___。

②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是___。制乙炔鈉與濃鹽酸理綜28題以“工業(yè)制苯乙烯”為試題背景，類比“工業(yè)合成氨”條件選擇。工業(yè)制備須關(guān)注原料利用率、產(chǎn)率（選擇性）和生產(chǎn)成本等。設(shè)問指向：△H計算、常數(shù)K表達(dá)，轉(zhuǎn)化率、苯乙烯選擇性、新工藝評價，一共5個問題，每一問3分。尋根：源于教材P53質(zhì)疑：拓展視野？（2014浙江理綜27題）CaSO4(s)＋CO(g)

CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)

△H1=218.4單位(Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)

CaS(s)＋4CO2(g)，△H2＝－175.6單位(Ⅱ)

設(shè)某溫度下反應(yīng)1速率(v1)大于反應(yīng)2速率(v2)，下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

ABCD質(zhì)疑：反應(yīng)物總能量△E1

=△E2？活化能與速率、焓變的關(guān)系，缺乏“量化”識圖的思維。Ea正小，正反應(yīng)速率大⊿H=Ea正-Ea逆尋根：源于教材P38Q1：曲線乙→曲線甲有哪些條件？Q2：a→b的平均速率如何求？Q3：c點(diǎn)的瞬時速率方向與大??？Al2O3(s)+3C(s)+N22AlN(s)+3CO(g)恒容：尋根：源于2015年9月模擬卷一組核心概念：平均速率——瞬時速率①方向——切線——原理求證于物理老師②大小——斜率——定量計算求助于數(shù)學(xué)老師一道選擇型實(shí)驗題引發(fā)的思考？3.用3g塊狀大理石與30mL3mol?L

1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol?L

1鹽酸②改用30mL6mol?L

1鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3g大理石消耗0.06molHCl

剩余0.03molHCl剩余鹽酸濃度為1mol?L

1恒壓密閉容器中加入0.20molCH3OH和0.22molCO氣體，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)溫度T2時，容器體積為2L。開始至5min，T2時乙酸的平均反應(yīng)速率

mol·min-12013年6月浙江高考27題（2）（2015年10月選考卷第30題節(jié)選）

一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：反應(yīng)1：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g) ΔH1反應(yīng)2：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g) ΔH2反應(yīng)3：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3其對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。則ΔH2____ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_____。第30題圖1溫度/℃1502002503003501.00.10.0110ˉ310ˉ410ˉ510ˉ6平衡常數(shù)K1K2K328題測查1.新能源為主：氫、甲醇、乙醇、甲醚、乙醚等2.以減排為主：減CO2、SO2、NOx、廢水等排放3.考△S、△H、K、平衡判斷、圖表數(shù)據(jù)處理、作圖物質(zhì)2011年2012年2013年2014年2015年2016年類別年份？物質(zhì)制備？？？？有機(jī)物二苯基乙二酮的制備有機(jī)物苯乙酮的制備無機(jī)物Fe3O4膠體制備無機(jī)物葡萄糖酸鈣制備無機(jī)物碘的制取√√√√√√√√√√√過濾結(jié)晶萃取分液蒸餾理綜第29題0.0100mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴100.00mL海帶浸取原液。電動勢(E)變化:AgNO3v=?mL2015年浙江29題【真題再現(xiàn)】坩堝蒸發(fā)皿表面皿培養(yǎng)皿燒瓶（5）漏斗（5）源于教材：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取（CCl4）高于教材：電位滴定法、I2/CCl4分離與提純分液漏斗檢漏方法？方案甲蒸餾不合理緣由？碘量滴定法，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定原理I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I-適用于常量滴定（碘%>1%），當(dāng)?shù)夂康蜁r滴定誤差大。電位滴定法類似中和滴定，終點(diǎn)電位突變，根據(jù)突變判斷終點(diǎn)，滴定誤差更小。尋根：源于教材P46思考1.工業(yè)制備與實(shí)驗室制法區(qū)別？2.氧化方法：Cl2、O3、H2O2、MnO2(H+)……3.粗碘→碘單質(zhì)，如何提純？高于教材

關(guān)注實(shí)驗：定量——制備工業(yè)制備碘單質(zhì)，如何分離I2與CCl4？蒸餾減壓蒸餾萃取與反萃?。ɑ蜓趸ǎ┑鈴?5℃左右即開始升華四氯化碳沸點(diǎn)是76.8℃價值：1.顛覆全省化學(xué)教師錯誤的傳統(tǒng)認(rèn)識。2.實(shí)驗制備大題又回歸教材。(2014浙江28)葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品（3）第③步需趁熱過濾，其原因是_____（4）第④步加入乙醇的作用是_________（5）第⑥步中，洗滌劑最合適的是_______________乙醇－水混合溶液(2012第28題)實(shí)驗室制備苯乙酮的方程式為：主要步驟如下：

(Ⅰ)合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯。慢慢滴加

6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液。滴加完畢后加熱回流1小時。（Ⅱ）分離與提純：①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液,分離得到有機(jī)層②水層用苯萃取,分液③將①②所得有機(jī)層合并,洗滌、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗產(chǎn)品

2013浙江28題無實(shí)驗裝置一水硫酸四銨合銅2010浙江理綜實(shí)驗題2011浙江28題二苯基乙二酮2014年葡萄糖酸鈣2012浙江28題：苯乙酮高于教材裝置的新拓展實(shí)驗信息(收集)整合會應(yīng)用知識建構(gòu)素養(yǎng)形成儀器操作原理目的會分析實(shí)驗教學(xué)模型圖第三部分：復(fù)習(xí)備考建議認(rèn)識新物質(zhì)【教學(xué)應(yīng)對策略】用氧化還原規(guī)律理解新物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的“可能性”用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論(作用力)理解新物質(zhì)存在的“可行性”2015年“新學(xué)考-選考”測試卷的新物質(zhì)-Al2O（高于1500℃），根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，如何理解？負(fù)一價氫：LiH、NaH、CaH2、AlH3、LiAlH4、NaBH4、NH4H……正一價銅：Cu2O、CuH、CuCl、CuBr、CuI、Cu2SO3……2010年安全氣囊NaN3備考復(fù)習(xí)一：熟悉物質(zhì)的檢驗與推斷，設(shè)計簡單實(shí)驗方案常見陽離子：H+、Na+(K+)、Mg2+、Al3+、Fe3+(Fe2+)、Cu2+(Cu+)、NH4+常見陰離子：X-、SO42-(SO32-)、NO3-、CO32-(C2O42-)、SiO32-常見氣體：H2、O2、H2O、CO2(CO)、SO2(H2S)、NO(NO2)、NH3、Cl2(HCl、HBr、HI)、CH4、C2H4、C2H2實(shí)驗簡答題模式：操作→現(xiàn)象→結(jié)論實(shí)例（2012紹26）：某堿性吸收液可能含S2-、SO32-、CO32-、NO3-、NO2-等陰離子，檢驗是否含SO42-？操作：取少量待測液于試管，加足量溶液，過濾洗滌，濾渣中加足量稀鹽酸現(xiàn)象：若有殘留固體結(jié)論：則含SO42-，反之無SO42-備考復(fù)習(xí)二：熟悉物質(zhì)分離提純操作，讀懂制備流程過濾（傾析）、滲析、篩分（分子篩）——r不同蒸餾、分餾、蒸發(fā)、升華——b.p.不同洗氣、萃?。ǚ忠海⒔Y(jié)晶（冷卻、蒸發(fā)）、鹽析、層析——s不同過濾幾個問題：分類、儀器、沉淀是否完全、洗滌劑選擇、如何洗、是否洗凈、（見文獻(xiàn)《化學(xué)教學(xué)》）

Q1：金屬鋁溶于NaOH溶液的反應(yīng)機(jī)理？實(shí)驗1：金屬Al與H2O反應(yīng)實(shí)驗2：金屬Al與融熔態(tài)NaOH不反應(yīng)實(shí)驗3：向金屬Al與融熔態(tài)NaOH的試管中加入H2O實(shí)驗1：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑實(shí)驗2：Al+NaOH=不反應(yīng)實(shí)驗3：2Al+6H2O+2NaOH=2NaAl(OH)4+3H2↑實(shí)驗4：金屬Al與H2O反應(yīng)實(shí)驗5：金屬Al與液態(tài)HCl不反應(yīng)實(shí)驗6：向Al與液態(tài)HCl的試管中加入H2O理論分析：兩元素電負(fù)性差值遠(yuǎn)大于1.7時，成離子鍵；遠(yuǎn)小于1.7時，成共價鍵；在1.7附近時，它們的成鍵具有離子鍵和共價鍵的雙重特性。

Al和Cl電負(fù)性差值小于1.7，所以AlCl3的化學(xué)鍵是共價鍵為主。

Q2：為什么不能電解融化的AlCl3制備金屬Al？常見元素電負(fù)性（鮑林標(biāo)度）：Al—1.5

Cl—3.0

Q3：為什么不能電解融化的AlCl3制備金屬Al？化學(xué)教學(xué)的思考

講清楚：概念、變化、條件平均相對分子質(zhì)量、液晶氧化—?dú)浠然?/p>

氧化物—?dú)浠铩然镌印肿印镔|(zhì)三態(tài)化學(xué)鍵—分子間作用力接觸—結(jié)合—化合—絡(luò)合—螯合《考試說明》要重視(原)氧化劑還原劑——(新)氧化性還原性強(qiáng)弱判斷C—CO—CO2N2—NO—NO2S—SO2—SO3例：32g硫在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移6NA?《考試說明》要重視

關(guān)注變化：濃度硫酸溶液與氫氧化鋇溶液的離子方程式？濃硫酸?稀硫酸?約定俗成的濃度是多少？與誰約定的？《考試說明》要重視

關(guān)注變化：體積如何理解1滴溶液的體積？實(shí)驗室是多少？工業(yè)上是多少？《考試說明》要重視

關(guān)注實(shí)驗：定量——制備滴定前，滴定管液面如何調(diào)整？滴定前，滴定管尖端氣泡如何排？(酸式呢？)滴定前，懸掛在滴管尖端的外掛液滴需要處理嗎？三次平行實(shí)驗滴定管能連續(xù)使用嗎？耐酸堿滴定管（聚四氟乙烯塑料旋塞）容量瓶如何檢漏？構(gòu)造？實(shí)驗引起足夠重視不照本宣科、信口開河。1.分離碘和四氯化碳2.Na與濃鹽酸反應(yīng)3.

Mg與FeCl3溶液反應(yīng)4.FeBr2溶液