人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 第九單元課題2 溶解度 第2課時(shí) 教案

人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第九單元課題2溶解度第2課時(shí)教案課題：科目：班級(jí)：課時(shí)：計(jì)劃1課時(shí)教師：?jiǎn)挝唬阂?、教材分析人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第九單元課題2《溶解度》第2課時(shí)，本節(jié)課主要講述了固體溶解度的概念、影響因素及其計(jì)算方法。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解溶解度的定義、單位及測(cè)量方法，掌握影響溶解度的主要因素，如溫度、壓力等，并能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。本節(jié)課內(nèi)容緊密聯(lián)系生活實(shí)際，有助于培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析問(wèn)題的能力。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維習(xí)慣和實(shí)證意識(shí)，通過(guò)探究溶解度的影響因素，發(fā)展學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和數(shù)據(jù)分析能力。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，以及在探究過(guò)程中形成的合作意識(shí)與創(chuàng)新精神。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠理解化學(xué)概念，提高化學(xué)學(xué)科思維能力，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。三、教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

-固體溶解度的定義及單位：明確固體溶解度的概念，如某固體物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的最大質(zhì)量，單位通常是g/100g水。

-溶解度的影響因素：強(qiáng)調(diào)溫度、壓力等對(duì)溶解度的影響，例如，隨著溫度的升高，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度會(huì)增加。

-溶解度曲線的繪制與解讀：教授學(xué)生如何繪制溶解度曲線，并通過(guò)曲線分析溶解度隨溫度變化的規(guī)律。

2.教學(xué)難點(diǎn)

-溶解度計(jì)算方法的掌握：學(xué)生在計(jì)算溶解度時(shí)，可能會(huì)對(duì)如何確定飽和溶液的質(zhì)量、如何計(jì)算溶質(zhì)的溶解量等概念感到困惑。例如，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算某溫度下KCl的溶解度。

-溶解度與飽和溶液的關(guān)系：學(xué)生可能難以理解溶解度與飽和溶液之間的關(guān)系，例如，如何通過(guò)溶解度判斷溶液是否飽和。

-實(shí)驗(yàn)操作與數(shù)據(jù)分析：在實(shí)驗(yàn)操作中，學(xué)生可能對(duì)如何準(zhǔn)確測(cè)量溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量、如何準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)等操作細(xì)節(jié)感到困難。此外，對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析也可能存在困難，如如何從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中得出溶解度隨溫度變化的規(guī)律。四、教學(xué)資源-硬件資源：多媒體投影儀、實(shí)驗(yàn)器材（如電子天平、燒杯、量筒、溫度計(jì)）、實(shí)驗(yàn)藥品（如KCl、NaCl等）。

-軟件資源：化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)M軟件、PPT教學(xué)課件。

-課程平臺(tái)：學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)、在線教育平臺(tái)。

-信息化資源：網(wǎng)絡(luò)教學(xué)視頻、數(shù)字化教學(xué)資源庫(kù)。

-教學(xué)手段：小組討論、實(shí)驗(yàn)演示、學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)。五、教學(xué)實(shí)施過(guò)程1.課前自主探索

-教師活動(dòng)：

發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：通過(guò)班級(jí)微信群發(fā)布預(yù)習(xí)資料，包括溶解度的概念、影響因素的介紹以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的指導(dǎo)視頻，要求學(xué)生預(yù)習(xí)并理解基本概念。

設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問(wèn)題：設(shè)計(jì)問(wèn)題如“什么是溶解度？”“哪些因素會(huì)影響溶解度？”等，引導(dǎo)學(xué)生思考。

監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度：通過(guò)在線平臺(tái)的預(yù)習(xí)任務(wù)提交情況和學(xué)生反饋，監(jiān)控預(yù)習(xí)效果。

-學(xué)生活動(dòng)：

自主閱讀預(yù)習(xí)資料：學(xué)生按照要求閱讀資料，理解溶解度的定義及影響因素。

思考預(yù)習(xí)問(wèn)題：學(xué)生針對(duì)問(wèn)題進(jìn)行思考，記錄疑問(wèn)。

提交預(yù)習(xí)成果：學(xué)生將預(yù)習(xí)筆記和疑問(wèn)通過(guò)平臺(tái)提交。

-教學(xué)方法/手段/資源：

自主學(xué)習(xí)法：培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力。

信息技術(shù)手段：利用在線平臺(tái)和微信群進(jìn)行資源分享和進(jìn)度監(jiān)控。

-作用與目的：

幫助學(xué)生提前掌握溶解度的基本概念，為課堂學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.課中強(qiáng)化技能

-教師活動(dòng)：

導(dǎo)入新課：通過(guò)展示不同溫度下溶解度變化的實(shí)例，引出溶解度的影響因素。

講解知識(shí)點(diǎn)：詳細(xì)講解溶解度的定義、單位、影響因素及其計(jì)算方法。

組織課堂活動(dòng)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作，讓學(xué)生觀察溶解度隨溫度變化的情況，并進(jìn)行小組討論。

解答疑問(wèn)：針對(duì)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)和討論中產(chǎn)生的問(wèn)題，進(jìn)行解答和指導(dǎo)。

-學(xué)生活動(dòng)：

聽講并思考：學(xué)生認(rèn)真聽講，思考溶解度的相關(guān)概念。

參與課堂活動(dòng)：學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)，討論溶解度變化的原因。

提問(wèn)與討論：學(xué)生提出疑問(wèn)，參與小組討論，分享實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)。

-教學(xué)方法/手段/資源：

講授法：講解溶解度的定義和影響因素。

實(shí)踐活動(dòng)法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，讓學(xué)生親身體驗(yàn)溶解度的變化。

合作學(xué)習(xí)法：小組討論，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作能力。

-作用與目的：

幫助學(xué)生深入理解溶解度的概念，掌握實(shí)驗(yàn)操作技能，培養(yǎng)合作精神。

3.課后拓展應(yīng)用

-教師活動(dòng)：

布置作業(yè)：根據(jù)課堂學(xué)習(xí)內(nèi)容，布置相關(guān)練習(xí)題，鞏固溶解度的計(jì)算和影響因素的理解。

提供拓展資源：提供溶解度曲線圖、相關(guān)學(xué)術(shù)論文等資源，供學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)。

反饋?zhàn)鳂I(yè)情況：及時(shí)批改作業(yè)，給予學(xué)生反饋和指導(dǎo)。

-學(xué)生活動(dòng)：

完成作業(yè)：學(xué)生獨(dú)立完成作業(yè)，鞏固溶解度的計(jì)算和應(yīng)用。

拓展學(xué)習(xí)：利用提供的資源，進(jìn)行更深入的探索和學(xué)習(xí)。

反思總結(jié)：學(xué)生對(duì)作業(yè)和拓展學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行反思，總結(jié)學(xué)習(xí)收獲。

-教學(xué)方法/手段/資源：

自主學(xué)習(xí)法：鼓勵(lì)學(xué)生自主完成作業(yè)和拓展學(xué)習(xí)。

反思總結(jié)法：引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自我反思，提升學(xué)習(xí)能力。

-作用與目的：

鞏固課堂學(xué)習(xí)內(nèi)容，拓展知識(shí)視野，培養(yǎng)獨(dú)立思考和自我提升的能力。六、知識(shí)點(diǎn)梳理1.溶解度的定義

-溶解度是指在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的最大質(zhì)量。

2.溶解度的單位

-溶解度的常用單位是g/100g水或g/100mL水，表示在100g水或100mL水中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。

3.溶解度的影響因素

-溫度：一般情況下，隨著溫度的升高，固體物質(zhì)的溶解度會(huì)增加。

-壓力：對(duì)于固體溶質(zhì)，壓力的影響較小，可以忽略不計(jì)。

-溶劑的性質(zhì)：不同溶劑的溶解度不同，如水、乙醇等。

-溶質(zhì)的性質(zhì)：不同溶質(zhì)的溶解度也不同，如食鹽、糖等。

4.溶解度的測(cè)量方法

-實(shí)驗(yàn)法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)量溶質(zhì)在溶劑中的溶解量，確定溶解度。

-計(jì)算法：根據(jù)溶解度的定義和已知條件，通過(guò)計(jì)算得出溶解度。

5.溶解度曲線

-溶解度曲線是指在不同溫度下，某固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

-溶解度曲線可以用來(lái)觀察溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。

6.溶解度與飽和溶液的關(guān)系

-當(dāng)溶解度達(dá)到最大值時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不再增加。

-溶解度是描述飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的一種指標(biāo)。

7.溶解度的應(yīng)用

-溶解度在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，如制藥、食品加工、水處理等。

-通過(guò)溶解度可以控制溶液的濃度，制備不同濃度的溶液。

8.溶解度的計(jì)算

-溶解度的計(jì)算公式：溶解度（g/100g水）=溶質(zhì)質(zhì)量（g）/溶劑質(zhì)量（g）×100。

-例如，如果在100g水中溶解了10g食鹽，那么食鹽的溶解度為10g/100g水。

9.溶解度的實(shí)驗(yàn)操作

-準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材：電子天平、燒杯、量筒、溫度計(jì)、攪拌棒等。

-準(zhǔn)備溶質(zhì)和溶劑：選擇合適的溶質(zhì)和溶劑，如食鹽和水。

-測(cè)量溶劑質(zhì)量：使用電子天平準(zhǔn)確測(cè)量溶劑的質(zhì)量。

-溶解溶質(zhì)：將溶質(zhì)加入溶劑中，攪拌溶解，記錄溶解過(guò)程中的溫度和溶質(zhì)質(zhì)量。

-確定溶解度：當(dāng)溶質(zhì)不再溶解時(shí)，記錄溶劑中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，計(jì)算溶解度。

10.溶解度的數(shù)據(jù)分析

-繪制溶解度曲線：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，繪制溶解度隨溫度變化的曲線。

-分析溶解度曲線：觀察溶解度曲線的變化趨勢(shì)，分析溶解度與溫度的關(guān)系。七、典型例題講解例題1：

已知在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水。若要制備500g的飽和氯化鈉溶液，需要氯化鈉多少克？

解答：

根據(jù)溶解度的定義，20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉。因此，500g水中最多溶解的氯化鈉質(zhì)量為：

36g/100g水×500g水=180g

所以，需要氯化鈉180g。

例題2：

在30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為45g/100g水。如果將90g硝酸鉀放入300g水中，溶液是否飽和？

解答：

根據(jù)溶解度的定義，30℃時(shí)，100g水中最多溶解45g硝酸鉀。因此，300g水中最多溶解的硝酸鉀質(zhì)量為：

45g/100g水×300g水=135g

由于90g硝酸鉀小于135g，所以溶液不飽和。

例題3：

某溫度下，將50g硫酸銅放入500g水中，測(cè)得溶液的濃度為10%。求該溫度下硫酸銅的溶解度。

解答：

溶液的濃度是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值。因此，溶液中硫酸銅的質(zhì)量為：

10%×(50g+500g)=55g

由于溶液是由硫酸銅和水組成的，所以溶解度為：

55g/500g水×100=11g/100g水

所以，該溫度下硫酸銅的溶解度為11g/100g水。

例題4：

某溫度下，將20g硫酸鉀放入100g水中，測(cè)得溶液的濃度為12.5%。求該溫度下硫酸鉀的溶解度。

解答：

溶液的濃度是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值。因此，溶液中硫酸鉀的質(zhì)量為：

12.5%×(20g+100g)=15g

由于溶液是由硫酸鉀和水組成的，所以溶解度為：

15g/100g水×100=15g/100g水

所以，該溫度下硫酸鉀的溶解度為15g/100g水。

例題5：

某溫度下，將30g硝酸鈉放入200g水中，測(cè)得溶液的濃度為7.5%。求該溫度下硝酸鈉的溶解度。

解答：

溶液的濃度是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值。因此，溶液中硝酸鈉的質(zhì)量為：

7.5%×(30g+200g)=22.5g

由于溶液是由硝酸鈉和水組成的，所以溶解度為：

22.5g/200g水×100=11.25g/100g水

所以，該溫度下硝酸鈉的溶解度為11.25g/100g水。八、反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.在溶解度的教學(xué)中，我嘗試引入了實(shí)際生活中的例子，如海水淡化、制藥工藝等，讓學(xué)生能夠?qū)⒗碚撝R(shí)與實(shí)際應(yīng)用相結(jié)合，提高學(xué)習(xí)的興趣和實(shí)用性。

2.為了讓學(xué)生更好地理解溶解度的影響因素，我設(shè)計(jì)了一個(gè)互動(dòng)實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，讓學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄不同溫度下溶解度的變化，這樣的實(shí)踐操作有助于加深學(xué)生對(duì)溶解度概念的理解。

（二）存在主要問(wèn)題

1.在教學(xué)過(guò)程中，我發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生對(duì)溶解度的計(jì)算方法掌握不夠扎實(shí)，導(dǎo)致在解決具體問(wèn)題時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。

2.在課堂互動(dòng)環(huán)節(jié)，部分學(xué)生參與度不高，可能是因?yàn)檎n堂氛圍不夠活躍，或者學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作不夠熟悉，導(dǎo)致他們不愿意積極參與。

3.在教學(xué)評(píng)價(jià)方面，我主要依賴傳統(tǒng)的筆試評(píng)價(jià)方式，這種單一的評(píng)價(jià)方式可能無(wú)法全面反映學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。

（三）改進(jìn)措施

1.為了幫助學(xué)生更好地掌握溶解度的計(jì)算方法，我計(jì)劃在課后增加一些針對(duì)性的練習(xí)題，并提供在線輔導(dǎo)，讓學(xué)生能夠在課后自主練習(xí)并及時(shí)得到反饋。

2.我會(huì)嘗試調(diào)整課堂氛圍，通過(guò)引入更多有趣的生活實(shí)例和互動(dòng)游戲，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)鼓勵(lì)學(xué)生積極參與實(shí)驗(yàn)操作，提高他們的實(shí)踐能力。

3.在教學(xué)評(píng)價(jià)方面，我會(huì)嘗試采用多元化的評(píng)價(jià)方式，如小組討論、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、課堂表現(xiàn)等，以更全面地評(píng)估學(xué)生的學(xué)習(xí)成果，同時(shí)鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行自我評(píng)價(jià)和同伴評(píng)價(jià)，提高他們的自我反思能力。板書設(shè)計(jì)①固體溶解度的概念：明確固體溶解度的定義，即某固體物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的最大質(zhì)量，單位通常是g/100g水。

②溶解度的影響因素：突出溫度對(duì)溶解度的影響，例如，隨著溫度的升高，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度會(huì)增加。同時(shí)，簡(jiǎn)述壓力對(duì)溶解度的影響，指出對(duì)于固體溶質(zhì)，壓力的影響較小，可以忽略不計(jì)。

③溶解度的計(jì)算方法：詳細(xì)列出溶解度的計(jì)算公式，即溶解度（g/100g水）=溶質(zhì)質(zhì)量（g）/溶劑質(zhì)量（g）×100，并舉例說(shuō)明如何應(yīng)用該公式進(jìn)行計(jì)算。教學(xué)評(píng)價(jià)與反饋1.課堂表現(xiàn)：觀察學(xué)生在課堂上的參與度和積極性，包括他們是否能夠主動(dòng)提問(wèn)、回答問(wèn)題和參與討論。同時(shí)，觀察學(xué)生是否能夠正確理解和運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，如能否準(zhǔn)確解釋溶解度的概念、影響溶解度的因素以及如何計(jì)算溶解度等。

2.小組討論成果展示：評(píng)估學(xué)生在小組討論中的合作能力和溝通能力，以及他們是否能夠有效地分享和交流各自的學(xué)習(xí)成果。同時(shí)，觀察小組討論的成果是否能夠體現(xiàn)出學(xué)生對(duì)溶解度知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。

3.隨堂測(cè)試：通過(guò)隨堂測(cè)試來(lái)評(píng)估學(xué)生對(duì)溶解度知識(shí)的掌握程度，包括他們對(duì)溶解度的定義、影響溶解度