2024年安徽卷化學高考真題

第第頁機密★啟用前2024年安徽省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡和試卷上。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案選項涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案選項。作答非選擇題時，將答案寫在答題卡上對應(yīng)區(qū)域。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16Cl35.5Fe56Zn65Sn119一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是A.煤干餾煤油 B.石油分餾乙烯 C.油脂皂化甘油 D.淀粉水解乙醇【答案】C2.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩 B.水晶和玻璃：X射線衍射實驗C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗 D.苯和甲苯：滴加溴水，振蕩【答案】D3.青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動習慣，也能將化學知識應(yīng)用于實踐。下列有關(guān)解釋合理的是A.清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹B.烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長時間受熱而分解C.將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色D.制作面點時加入食用純堿，利用NaHCO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸【答案】A4.下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化。且甲和水可以直接生成乙的是選項甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe2O3Fe(OH)3FeCl3DCO2H2CO3Ca(HCO3)2【答案】D5.D-乙酰氨基葡萄糖(結(jié)構(gòu)簡式如下)是一種天然存在的特殊單糖。下列有關(guān)該物質(zhì)說法正確的是A.分子式為C8H14O6N B.能發(fā)生縮聚反應(yīng)C.與葡萄糖互為同系物 D.分子中含有σ鍵，不含π鍵【答案】B閱讀下列材料，完成6~7小題。地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用子藥品、香料等的合成。已知25℃時，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。6.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NAB.1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2?數(shù)均為0.1C.3.3gNH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2?時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6D.2.8gN2中含有的價電子總數(shù)為0.6NA【答案】A7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是A.鍵角：NH3＞NOB.熔點：NH2OH＞[NH3OH]ClC.25℃同濃度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＞NH2OHD.羥胺分子間氫鍵的強弱：O-H…O＞N-H…N【答案】D8.某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.該物質(zhì)中Ni為+2價 B.基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞PC.該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化 D.基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2【答案】C9.僅用下表提供的試劑和用品，不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康脑噭┯闷稟比較鎂和鋁的金屬性強弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液試管、橡膠塞、導管、乳膠管鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備[Cu(NH3)4]SO4溶液CuSO4溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備Fe(OH)3膠體飽和FeCl3溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網(wǎng)、三腳架、酒精燈、火柴【答案】A10.某溫度下，在密閉容器中充入一定量X(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：，，測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進程示意圖符合題意的是ABCD【答案】B11.我國學者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以Zn-TCPP(局部結(jié)構(gòu)如標注框內(nèi)所示)形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極，以ZnSO4和KI混合液為電解質(zhì)溶液。下列說法錯誤的是A.標注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價鍵和配位鍵B.電池總反應(yīng)為：C.充電時，陰極被還原的Zn2+主要來自Zn-TCPPD.放電時，消耗0.65gZn，理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子【答案】C12.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測得不同條件下濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。實驗序號水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028下列說法正確的是A.實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率B.實驗③中，反應(yīng)的離子方程式為：C.其他條件相同時，適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D.其他條件相同時，水樣初始pH越小，的去除效果越好【答案】C13.環(huán)境保護工程師研究利用、和處理水樣中的。已知時，飽和溶液濃度約為，，，，。下列說法錯誤的是A.溶液中：B.溶液中：C.向的溶液中加入，可使D.向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中：【答案】B14.研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物()，其立方晶胞和導電時Li+遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中Ti為+4價，La為+3價。下列說法錯誤的是A.導電時，Ti和La的價態(tài)不變 B.若，Li+與空位的數(shù)目相等C.與體心最鄰近的O原子數(shù)為12 D.導電時、空位移動方向與電流方向相反【答案】B二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含等多種元素。研究人員設(shè)計了一種從銅陽極泥中分離提收金和銀的流程，如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）Cu位于元素周期表第_______周期第_______族。（2）“浸出液1”中含有的金屬離子主要是_______。（3）“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4的化學方程式為_______。（4）“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的_______(填化學式)轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3-。（5）“電沉積”步驟中陰極的電極反應(yīng)式為_______?！半姵练e”步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_______(填化學式)。（6）“還原”步驟中，被氧化的與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為_______。（7）可被氧化為。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)的原因：_______。【答案】（1）①.四②.ⅠB（2）Cu2+（3）（4）AgCl（5）①.②.Na2S2O3（6）3：4（7）(a)結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，(b)結(jié)構(gòu)中正負電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且存在過氧根，過氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)結(jié)構(gòu)16.測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是，滴定法。研究小組用該方法測定質(zhì)量為ag的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。【配制溶液】①標準溶液。②溶液：稱取溶于20mL濃鹽酸，加水至100mL，加入少量錫粒?！緶y定含量】按下圖所示(加熱裝置路去)操作步驟進行實驗。已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時，可將氧化為。難以氧化；可被還原為。回答下列問題：（1）下列儀器在本實驗中必須用到的有_______(填名稱)。（2）結(jié)合離子方程式解釋配制溶液時加入錫粒的原因：_______。（3）步驟I中“微熱”的原因是_______。（4）步?、笾?，若未“立即滴定”，則會導致測定的鐵含量_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（5）若消耗標準溶液，則試樣中的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。（6）滴定法也可測定鐵的含量，其主要原理是利用和將鐵礦石試樣中還原為，再用標準溶液滴定。①從環(huán)保角度分析，該方法相比于，滴定法的優(yōu)點是_______。②為探究溶液滴定時，Cl-在不同酸度下對Fe2+測定結(jié)果的影響，分別向下列溶液中加入1滴溶液，現(xiàn)象如下表：溶液現(xiàn)象空白實驗溶液試劑X紫紅色不褪去實驗I溶液硫酸紫紅色不褪去實驗ⅱ溶液硫酸紫紅色明顯變淺表中試劑X為_______；根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是_______?！敬鸢浮浚?）容量瓶、量筒（2）Sn2+易被空氣氧化為Sn4+，離子方程式為，加入Sn，發(fā)生反應(yīng)，可防止Sn2+氧化（3）增大的溶解度，促進其溶解（4）偏?。?）（6）①.更安全，對環(huán)境更友好②.H2O③.酸性越強，KMnO4的氧化性越強，Cl-被KMnO4氧化的可能性越大，對Fe2+測定結(jié)果造成干擾的可能性越大，因此在KMnO4標準液進行滴定時，要控制溶液的pH值17.乙烯是一種用途廣泛的有機化工原料。由乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注。回答下列問題：【乙烷制乙烯】（1）C2H6氧化脫氫反應(yīng)：計算：_______（2）C2H6直接脫氫反應(yīng)為，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，則_______0(填“>”“<”或“=”)。結(jié)合下圖。下列條件中，達到平衡時轉(zhuǎn)化率最接近40%的是_______(填標號)。a．b．c．（3）一定溫度和壓強下、反應(yīng)i反應(yīng)ⅱ(Ka2遠大于Ka1)(Kx是以平衡物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù))①僅發(fā)生反應(yīng)i時。C2H6的平衡轉(zhuǎn)化宰為25.0%，計算Ka1=_______。②同時發(fā)生反應(yīng)i和ⅱ時。與僅發(fā)生反應(yīng)i相比，C2H4的平衡產(chǎn)率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。【乙烷和乙烯混合氣的分離】（4）通過Cu+修飾的Y分子篩的吸附-脫附。可實現(xiàn)C2H4和C2H6混合氣的分離。Cu+的_______與C2H4分子的π鍵電子形成配位鍵，這種配位鍵強弱介于范德華力和共價鍵之間。用該分子篩分離C2H4和C2H6的優(yōu)點是_______。（5）常溫常壓下，將C2H4和C2H6等體積混合，以一定流速通過某吸附劑。測得兩種氣體出口濃度(c)與進口濃度(c0)之比隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是_______(填標號)。A．前，兩種氣體均未被吸附B．p點對應(yīng)的時刻，出口氣體的主要成分是C2H6C．a(chǎn)-b對應(yīng)的時間段內(nèi)，吸附的C2H6逐新被C2H4替代【答案】（1）-566（2）①.>②.b（3）①.115（4）①.4s空軌道②.識別度高，能有效將C2H4和C2H6分離，分離出的產(chǎn)物中雜質(zhì)少，純度較高（5）BC18.化合物1是一種藥物中間體，可由下列路線合成(Ph代表苯基，部分反應(yīng)條件略去)：已知：i)ii)RMgX易與含活潑氫化合物(HY)反應(yīng)：HY代表H2O、ROH、RNH2、等。（1）A、B中含氧官能團名稱分別為_______、_______。（2）E在一定條件下還原得到，后者的化學名稱為_______。（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）E→F反應(yīng)中、下列物質(zhì)不能用作反應(yīng)溶劑的是_______(填標號)。a．b．c．d．（5）D的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有___