江西省宜春市靖安中學2024-2025學年高一化學下學期第一次月考試題含解析

PAGE16-江西省宜春市靖安中學2024-2025學年高一化學下學期第一次月考試題（含解析）可能用到的相對原子質量：C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一項符合題意，每小題3分，共48分)1.下列關于電子式的相關描述正確的是（）。A.CCl4的電子式為B.CaCl2的電子式為C.由NH3的電子式可知每個分子中含8個電子D.用電子式表示HCl的形成過程為【答案】A【解析】【詳解】A．共價化合物的電子式應把組成化合物的各個原子的最外層電子數均表示出來，CCl4的電子式為：，故A正確；B．電子式中相同離子不能合并，故氯化鈣的電子式為，故B錯誤；C．氨氣的電子式為

，故每個NH3分子中有10個電子，故C錯誤；D．HCl為共價化合物，用電子式表示HCl形成過程為，故D錯誤；答案選A。2.達康書記又追問環(huán)保局長：那么垃圾處理中，能隨意焚燒嗎？焚燒垃圾會降低GDP的。在焚燒垃圾過程中發(fā)生了（）A.吸熱的非氧化還原反應 B.吸熱的氧化還原反應C.放熱的非氧化還原反應 D.放熱的氧化還原反應【答案】D【解析】【詳解】垃圾焚燒即通過適當的熱分解、燃燒、熔融等反應，使垃圾經過高溫下的氧化進行減容，成為殘渣或者熔融固體物質的過程。焚燒垃圾會產生有害氣體污染環(huán)境，因此垃圾處理中不能隨意焚燒，在焚燒垃圾過程中發(fā)生了放熱的氧化還原反應，答案選D。3.下列敘述中正確的是（）A.原電池的負極得到電子，發(fā)生還原反應 B.原電池中較活潑的金屬作正極C.原電池中的電極肯定是兩種不同的金屬 D.原電池中發(fā)生氧化反應的電極是負極【答案】D【解析】【分析】【詳解】原電池的兩極可以是兩種活潑性不同的金屬，也可以是由金屬與非金屬(例如石墨)構成，原電池的負極失去電子發(fā)生氧化反應，故A、B、C選項錯；只有D選項正確。4.下列敘述錯誤的是（）A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B.6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等C.14C和14N的質量數相等，中子數不相等D.1molU的中子數比1molU的中子數少3NA個【答案】B【解析】A、二者均為碳元素的原子，互為同位素，A正確；B、二者的中子數分別為3、4，B錯誤；C、二者的中子數分別為8、7，C正確；D、由N=A-Z可知1mol的中子數比1mol的中子數少3NA個,D正確。答案選B。5.下列關于元素周期表的敘述正確的是（）A.周期表中有八個主族，八個副族B.目前運用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C.短周期元素是指1～20號元素D.原子的最外層電子數都等于該元素所在的族序數【答案】B【解析】【詳解】A．周期表中7個主族、7個副族，1個0族、1個第Ⅷ族，共16個族，選項A錯誤；B．一至七周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32，則目前運用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素，選項B正確；C．短周期為一至三周期，短周期元素是指1-18號元素，選項C錯誤；D．主族元素的最外層電子數都等于該元素所在的族序數，副族元素不肯定，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查元素周期表的結構及應用，把握元素的位置、各周期元素的種類為解答的關鍵，側重分析與應用實力的考查，留意周期表的結構，周期表中7個主族、7個副族；一至七周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32；短周期為一至三周期；主族元素的最外層電子數都等于該元素所在的族序數。6.下列有關化學鍵的說法正確的是（）A.HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學鍵類型相同B.碘升華、NaCl顆粒被粉碎，均破壞化學鍵C.氦氣、液溴、硫黃中均存在共價鍵D.鈉與水反應、鈉與氧氣反應的過程中，均存在離子鍵的形成【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學鍵類型不相同，分別是共價鍵和離子鍵，A錯誤；B.碘升華、NaCl顆粒被粉碎，均是物理變更，化學鍵沒有被破壞，B錯誤；C.氦氣分子中不存在化學鍵，C錯誤；D.鈉與水反應、鈉與氧氣反應，均是化學變更，均存在離子鍵的形成，D正確，答案選D。7.下列化學用語正確的是()A.CO2分子的電子式為B.核內質子數為117，核內中子數為174的核素Ts可表示為117174TsC.Cl－的結構示意圖為D.HClO的結構式為H—Cl—O【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化碳是直線結構，碳和氧形成兩對共用電子對，每個原子四周滿意8電子結構，故A正確；B．元素的左下角表示質子數，左上角是質量數，故核內質子數為117，核內中子數為174的核素Ts可表示為，故B錯誤；C．氯離子得到一個電子，原子核外共有18個電子，故C錯誤；D．依據原子的結構可知，次氯酸在成鍵時，氧原子分別與兩原子形成共用電子對，故次氯酸的結構式為：H—O—Cl，故D錯誤；答案選A。8.如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是（）A.銅片為負極，其旁邊的溶液變藍，溶液中有Cu2＋產生B.假如將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將變更C.其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”D.假如將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．Zn比Cu活潑，鋅片作負極，發(fā)生氧化反應，銅片作正極，發(fā)生還原反應，銅片上有氣泡產生，A錯誤；B．假如將鋅片換成鐵片，Fe比Cu活潑，鐵片作負極，電路中的電流方向不會發(fā)生變更，B錯誤；C．其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”，C正確；D．假如將稀硫酸換成檸檬汁，由于檸檬汁中含有檸檬酸，溶液呈酸性，LED燈仍舊會發(fā)光，D錯誤；故答案選C。9.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．下列說法錯誤的是（）A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿意8電子的穩(wěn)定結構B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有許多種C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2【答案】A【解析】【分析】X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素?！驹斀狻縓原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。A、W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個電子，不滿意8電子的穩(wěn)定結構，故A錯誤；B、元素X與氫形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正確；C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，故C正確；D、硫和碳可形成共價化合物CS2，故D正確；答案選A。10.紐扣電池可作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質溶液，電池的總反應為Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。關于該電池下列敘述不正確的是（）A.正極的電極反應為Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－B.Zn極發(fā)生氧化反應，Ag2O極發(fā)生還原反應C.運用時電子由Zn極經外電路流向Ag2O極，Zn是負極D.運用時溶液中電流的方向是由Ag2O極流向Zn極【答案】D【解析】【詳解】由題意知，紐扣電池的總反應為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故Zn為負極、Ag2O為正極。A.正極發(fā)生還原反應，電極反應為Ag2O+2e￣+H2O=2Ag+2OH￣，A正確；B.Zn極發(fā)生氧化反應，Ag2O極發(fā)生還原反應，B正確；C.運用時Zn是負極，電子由Zn極經外電路流向正極，C正確；D.溶液中是由離子導電的，溶液不能傳遞電流或電子，D不正確；本題選D。11.右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是（）A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D.依據元素周期律，可以推想T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性【答案】D【解析】【分析】從表中位置關系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再依據元素在周期表中的位置關系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素。【詳解】A、O、S、P的原子半徑大小關系為：P＞S＞O，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O＞H2S＞PH3，A不正確；B、在火山口旁邊或地殼的巖層里，經常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間的作用力為共價鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線旁邊，具有半導體的特性，As2O3中砷為+3價，處于中間價態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。12.下列化合物中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是A.H2SO4 B.Ca(OH)2 C.Na2O2 D.BaCl2【答案】C【解析】【詳解】A.H2SO4屬于共價化合物，分子只存在共價鍵，沒有離子鍵，故A錯誤；B.Ca(OH)2中含有離子鍵和極性共價鍵，故B項錯誤；C.Na2O2中存在鈉離子和過氧根離子間的離子鍵，又存在過氧根離子中兩個氧原子間的非極性共價鍵，故C項正確；D.BaCl2中只存在Ba2+和Cl-間的離子鍵，故D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題主要考查化學鍵的相關概念，須要學生理解化學鍵與化合物、成鍵原子之間的關系。一般含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，由同種元素的原子間形成的共價鍵屬于非極性鍵。13.X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa＋、Yb-、Z(b＋1)-簡潔離子的電子層結構相同，下列說法正確的是（）A.已知mXa＋與nYb-，得m＋a=n-bB.離子半徑：Yb->Z(b＋1)->Xa＋C.Z(b＋1)-的還原性肯定大于Yb-D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Hb＋1Z肯定大于HbY【答案】C【解析】【分析】Xa＋、Yb-、Z(b＋1)-簡潔離子的電子層結構相同，則Y和Z是位于同一周期相鄰且Y在右邊的非金屬元素，X為與Y和Z相鄰下一周期的金屬元素，據此分析解答。【詳解】A．因為mXa＋與nYb-的電子層結構相同，所以：m-a=n+b，A錯誤；B．由上面分析可知，原子序數：Z＜Y＜X，層同看序數，序小半徑大，所以，離子半徑大小關系為：Z(b＋1)->Yb->Xa＋，B錯誤；C．Y和Z位于同一周期，Y在右邊，所以Y的非金屬性強于Z，Y單質的氧化性強于Z單質，Z(b＋1)-的還原性強于Yb-，C正確；D．由C可知，Y的非金屬性強于Z，所以，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z肯定小于HbY，D錯誤。答案選C?！军c睛】電子層結構相同的簡潔陰陽離子，肯定處于相鄰周期，且陰前陽后。14.由質量均為100g的鐵片、銅片和足量CuSO4溶液組成原電池裝置，經過一段時間后，兩電極的質量差變?yōu)?2g，則下列說法正確的是（）A.鐵片溶解了12g B.導線中通過了0.2mol電子C.銅片上析出了6gCu D.銅片溶解了6.4g【答案】B【解析】【詳解】由質量均為100g的鐵片、銅片和足量CuSO4溶液組成原電池裝置，其中鐵是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應Fe－2e－＝Fe2＋，銅是正極，溶液中的銅離子發(fā)生得到電子的還原反應Cu2＋＋2e－＝Cu，經過一段時間后，兩電極的質量差變?yōu)?2g，設溶解的鐵的物質的量是xmol，依據電子得失守恒可知析出銅是xmol，所以64x＋56x＝12，解得x＝0.1。則A.鐵片溶解了5.6g，A錯誤；B.導線中通過了0.2mol電子，B正確；C.銅片上析出了6.4gCu，C錯誤；D.鐵溶解，銅片不溶解，D錯誤。答案選B。15.五種短周期元素的某些性質如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。下列說法正確的是元素代號XWYZQ原子半徑(×10－12m)37646670154主要化合價＋1－1－2＋5、－3＋1A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B.W的最高正價為＋7C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D.Z與X之間形成化合物具有還原性【答案】D【解析】依據表中數據知，X的原子半徑最小，且其正化合價為+1，則X位于第IA族；W、Y、Z為同周期元素，依據其化合價知，W為第VIIA族、Y為第VIA族、Z為第VA族元素，Q為第IA族元素，其原子半徑最大，且為短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都屬于其次周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半徑小于W，所以X是H元素，A．Y是O元素、Q是Na元素，二者能形成Na2O、Na2O2，Na2O中只存在離子鍵，Na2O2中存在離子鍵和共價鍵，選項A錯誤；B.W是F元素，沒有正價，選項B錯誤；C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物HNO3的水溶液呈酸性，選項C錯誤；D.Z與X之間形成的化合物NH3或N２H４均具有還原性，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查了原子結構和元素周期律的關系，依據元素的原子半徑、化合價結合元素周期律來推斷元素，正確推斷元素是解本題關鍵，再結合物質的結構來分析解答。依據表中數據知，X的原子半徑最小，且其正化合價為+1，則X位于第IA族；W、Y、Z為同周期元素，依據其化合價知，W為第VIIA族、Y為第VIA族、Z為第VA族元素，Q為第IA族元素，其原子半徑最大，且為短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都屬于其次周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半徑小于W，所以X是H元素，據此分析。16.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數之和為19，X和Y元素原子的原子序數比為6∶7，X的最高正價是W的最低負價的肯定值的2倍。下列說法正確的是AX單質不行以與CO2反應B.Y的氧化物是良好的半導體材料C.Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定D.X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產物中有共價鍵和離子鍵【答案】D【解析】【詳解】X和Y元素的原子序數比為6：7，設X的原子序數6，X：C，則Y的原子序數7，Y：N，X的最高價是W的最低負價的肯定值的2倍且它們屬于同周期，即W：O，不符合題意，則X和Y元素的原子序數分別為12、14，則是：Mg、Si，X的最高價是W的最低負價的肯定值的2倍且它們屬于同周期，即W：Cl，四種元素最外層電子數之和為19，則Z：S。A、X單質可以與CO2反應：2Mg＋CO22MgO＋C，A錯誤；B、SiO2是石英，晶體硅是良好的半導體材料，不是二氧化硅，B錯誤；C、Cl的非金屬性強于S，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＞H2S，C錯誤；D、X的最高價氧化物：MgO，Z的最高價氧化物：SO3，兩者的化合物是MgSO4，含有離子鍵和共價鍵，D正確。答案選D。二、非選擇題(每空2分，共52分)17.通常狀況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：(1)用化學符號表示下列2種微粒：C：____________D：_______________(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：______________和_______________________【答案】(1).NH4+(2).OH-(3).Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(4).Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+【解析】【分析】常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常見的10電子陰離子有F-、OH-，依據“B溶于A后所得的物質可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH-，再依據A、B、E反應后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2+或Al3+，據此答題。【詳解】（1）由上述分析可知，A為H2O；B為NH3；C為NH4+；D為OH-；故答案為NH4+；OH-。（2）A為H2O、B為NH3，E為Mg2+或Al3+，A、B、E三種微粒反應的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；故答案為Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+。18.現有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含有的質子數都為10，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖所示：(1)寫出B＋乙―→甲＋C的化學反應方程式______________________________________。(2)依據以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________(填寫序號)。①A②B③C④D(3)依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應，②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。據此，請回答下列問題：寫出上述第四種元素在周期表中的位置________________。寫出C＋丙―→乙＋丁的化學反應方程式_________________________________________?！敬鸢浮?1).2F2＋2H2O===4HF＋O2(2).④(3).其次周期第ⅤA族(4).4NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】【分析】A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙分子均含有10個質子，C、D結合生成化合物丁，乙和B單質反應生成C單質和化合物甲，反應是置換反應，因為甲、乙、丙分子均含有10個質子，則可初步確定A是氫元素，考慮到B可置換C，可初步確定B是氟元素，C是氧元素，所以，D應當是碳元素或氮元素，故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，據此答題?！驹斀狻浚?）依據分析可知，轉化關系圖中已確認的反應為B+乙→甲+C的反應，是氟氣和水反應生成氟化氫和氧氣，化學反應方程式：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為2F2+2H2O=4HF+O2。（2）依據分析可知，D元素不能確定，故答案為④。（3）依據題中所給的條件甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應，甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質，推斷出丙是NH3，丁是NO，故D是N元素，N元素在周期表中的位置是其次周期第VA族；C＋丙→乙＋丁即氨的催化氧化，反應方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O，故答案為其次周期第ⅤA族；4NH3＋5O24NO＋6H2O。19.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_____________(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。Y的最高價氧化物是否滿意8電子穩(wěn)定結構______________(填是.否)(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的依次是________________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡潔離子的離子半徑由大到小的依次是____________________________________________________。(用離子符號表示)?！敬鸢浮?1).OH－＋Al(OH)3＝AlO2-＋2H2O(2).Na＋[]2－Na＋(3).SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4(4).否(5).HCl＞H2S(6).S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩反應，則X為鋁元素，W為鈉元素，W、X、Y、Z均為第三周期元素，W與Y可形成化合物W2Y，則Y為硫元素，Z的原子序數比Y大，所以Z為氯元素，據此答題?！驹斀狻浚?）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物分別為Al（OH）3、NaOH，反應的離子方程式為OH－＋Al(OH)3=AlO2-＋2H2O，故答案為OH－＋Al(OH)3=AlO2-＋2H2O。（2）W與Y可形成化合物Na2S，Na2S由鈉離子和硫離子組成，電子式為Na＋[]2－Na＋，故答案為Na＋[]2－Na＋。（3）二氧化硫通入氯水中，反應的化學方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Y的最高價氧化物為SO3，SO3中，S原子的最外層電子為：6+6＝12，O原子的最外層電子為：6+|-2|=8，不都滿意8電子穩(wěn)定結構，故答案為SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；否。（4）因為氯的非金屬性強于硫，所以氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫，故答案為HCl＞H2S。（5）電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多，離子半徑越小，所以W、X、Y、Z四種元素簡潔離子的離子半徑由大到小的依次是：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，

故答案為S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋。【點睛】利用元素周期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的親密關系進行元素推斷是化學重要的學問。元素原子的核外電子層數是元素在周期表的周期數，最外層電子數是元素原子所在的主族序數，同一周期隨著元素原子序數的增大，原子半徑漸漸減小，元素的金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加；同一主族的元素從上到下，原子半徑漸漸增大，元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱。20.（1）下列關于充電電池、干電池敘述合理的是___。①干電池可以實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化②鋅錳干電池長時間連續(xù)運用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器③充電電池可以無限制地反復放電、充電④充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行（2）鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負極材料為Pb，放電時其負極反應式為___。（3）原電池在NaOH溶液介質中，鋁為負極，其負極反應式為__。（4）航天技術中運用的氫氧燃料電池具有高能、輕巧和無污染等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式都為2H2+O2=2H2O。①酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是稀硫酸，其負極反應式為2H2-4e-=4H+，則其正極反應式為____。②堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液，則其負極反應式為___?！敬鸢浮?1).②④(2).Pb+SO-2e-=PbSO4(3).Al+4OH--3e-=AlO+2H2O(4).O2+4H++4e-=2H2O(5).2H2+4OH--4e-=4H2O【解析】【分析】【詳解】（1）①干電池是一次電池，只能將化學能轉變成電能，實現化學能向電能的轉化，故錯誤；②鋅錳干電池長時間連續(xù)運用時做為負極的外殼不斷被耗損，會出現破損導致內裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故正確；③充電電池理論上可以無限制地反復放電、充電，但實際反應轉化時不能徹底進行，充放電過程都有物質的損失，導致電池有肯定的運用壽命，故錯誤；④充電是使放電時的反應產物重新轉變成反應物，充放電反應是互逆的氧化還原反應，故正確；故答案為：②④。（2）鉛蓄電池中，負極為Pb，放電時鉛失電子變成鉛離子，與電解質溶液中的硫酸根結合成硫酸鉛，負極反應為：Pb+SO-2e-=PbSO4，故答案為：Pb+SO-2e-=PbSO4。（3）原電池在NaOH溶液介質中，鋁為負極，實際反應是鋁與氫氧化鈉反應轉變成偏鋁酸鈉，負極反應為：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，故答案為：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O。（4）①酸式氫氧燃料電池總反應式為2H2+O2=2H2O，電解質溶液是稀硫酸，其負極反應式為2H2-4e-=4H+，則正極反應式=總反應式-負極反應式，由此可得正極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：O2+4H++4e-=2H2O。②堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液，則其負極反應式2H2+4OH--4e-=4H2O，故答案為：2H2+4OH--4e-=4H2O。21.某課外活動小組在試驗室用下圖所示裝置快速制取氨并驗證氨的某些性質，同時收集少量純凈的氮氣，請回答。(1)寫出用生石灰和濃氨水反應制氨的化學方程式____________________________，說明放出NH3的緣由_______________________________________________________。(2)試驗進行一段時間，視察到硬質玻璃管內黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，并且在最終的出氣導管口處收集到純凈、干燥的氮氣。依據這些現象，寫出在硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________，(3)在最終出氣導管口處收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是________。A．排空氣法B．排水法C．用氣囊收集(4)E中的堿石灰________(填“能”或“不能”)換成CaCl2。(5)在濃硝酸中放入銅片，若銅有剩余，起先反應的化學方程式為__________________，(6)若將12.8g銅跟肯定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生NO和NO2氣體VL(標準狀況)，將產生的氣體與肯定量的氧氣混合恰好被肯定量的NaOH溶液汲取生成硝酸鹽,則通入氧氣的物質的量是_____?！敬鸢浮?1).NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑(2).生石灰與水反應放出大量熱，促使NH3·H2O受熱分解生成NH3，又由于溫度上升，NH3的溶解度減小，使NH3從水中逸出(3).3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2(4).C(5).不能(6).Cu＋4HNO3(濃