高三高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課件 第十一講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第十一講

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)目錄CONTENTS/////////////////////真題驗(yàn)收制勝高考///////考點(diǎn)二共價(jià)鍵的極性考點(diǎn)一分子的立體構(gòu)型考點(diǎn)三分子間作用力與分子的性質(zhì)1分子的立體構(gòu)型1.價(jià)層電子對互斥模型(VSEPR)(1)理論要點(diǎn)①價(jià)層電子對在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低。②孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。(2)價(jià)層電子對互斥理論推測分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵

——價(jià)層電子對數(shù)的計(jì)算

價(jià)層電子對數(shù)＝σ鍵電子對數(shù)＋中心原子的孤電子對數(shù)說明：σ鍵電子對數(shù)＝中心原子結(jié)合的原子數(shù)；中心原子的孤電子對數(shù)＝(a－xb)，其中①a表示中心原子的

。對于主族元素：a＝

。對于陽離子：a＝

－

。對于陰離子：a＝

＋

。②x表示

。③b表示與中心原子結(jié)合的原子

(氫為

，其他原子＝_______

。如氧和氧族元素中的S、Se等均為2，鹵族元素均為1)。價(jià)電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)中心原子的價(jià)電子數(shù)離子的電荷數(shù)中心原子的價(jià)電子數(shù)離子的電荷數(shù)(絕對值)與中心原子結(jié)合的原子數(shù)最多能接受的電子數(shù)18－該原子的價(jià)電子數(shù)易錯(cuò)提醒價(jià)層電子對互斥模型說的是價(jià)層電子對的空間結(jié)構(gòu)，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對。（1）當(dāng)中心原子無孤電子對時(shí)，兩者的空間結(jié)構(gòu)一致；（2）當(dāng)中心原子有孤電子對時(shí)，兩者的空間結(jié)構(gòu)不一致。例如，SOCl2的空間結(jié)構(gòu)的判斷：SOCl2的中心原子為S，σ鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為

×(6－1×2－2×1)＝1，價(jià)層電子對數(shù)為4，這些價(jià)層電子對互相排斥，形成四面體形的VSEPR模型，由于中心原子上有1個(gè)孤電子對，則SOCl2的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。(3)示例分析價(jià)層電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型分子立體構(gòu)型實(shí)例220CO2330平面三角形BF321SO2440正四面體形CH431NH322H2O直線形直線形平面三角形V形正四面體形三角錐形V形2.雜化軌道理論(1)理論要點(diǎn)當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。(2)雜化軌道三種類型1個(gè)s軌道1個(gè)p軌道180°直線1個(gè)s軌道2個(gè)p軌道120°平面三角形1個(gè)s軌道3個(gè)p軌道109°28′正四面體形(3)由雜化軌道數(shù)判斷中心原子的雜化類型雜化軌道用來形成σ鍵和容納孤電子對，所以有公式：雜化軌道數(shù)＝______________

＋

＝

。中心原子的孤電子對數(shù)中心原子的σ鍵個(gè)數(shù)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)【舉例練習(xí)】雜化軌道與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角分子構(gòu)型實(shí)例sp2180°直線形BeCl2sp23120°BF3sp34109°28′CH4平面三角形正四面體形2.應(yīng)用價(jià)層電子對互斥模型和雜化軌道理論填寫表格中對應(yīng)內(nèi)容:序號物質(zhì)中心原子上的孤電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)VSEPR模型名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)中心原子雜化類型①CS2

②HCHO

③NCl3

④S

⑤H3O+

02直線形直線形sp03平面三角形平面三角形sp214四面體形三角錐形sp304正四面體形正四面體形sp314四面體形三角錐形sp3思維建?！八姆椒ā迸袛嘀行脑拥碾s化類型(1)根據(jù)雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)①直線形—sp，②平面三角形—sp2，③四面體形—sp3。(2)根據(jù)雜化軌道間的夾角①109°28′—sp3，②120°—sp2，③180°—sp。思維建模“四方法”判斷中心原子的雜化類型(3)利用價(jià)層電子對數(shù)確定三種雜化類型(適用于中心粒子)2對—sp雜化，3對—sp2雜化，4對—sp3雜化。(4)根據(jù)σ鍵數(shù)與孤電子對數(shù)(適用于結(jié)構(gòu)式已知的粒子)①含C有機(jī)化合物：2個(gè)σ—sp，3個(gè)σ—sp2，4個(gè)σ—sp3。②含N化合物：2個(gè)σ—sp2，3個(gè)σ—sp3。③含O(S)化合物：2個(gè)σ—sp3。知識拓展：等電子原理1.含義：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子(或離子)互為等電子體。2.特點(diǎn)：等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征(立體結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵類型)及相近的性質(zhì)。

判斷分子中中心原子的雜化軌道類型的方法根據(jù)等電子體原理進(jìn)行判斷如CO2是直線形分子，SCN－、N3(－)與CO2是等電子體，所以分子的空間結(jié)構(gòu)均為直線形，結(jié)構(gòu)式類似，中心原子均采用sp雜化。模型1價(jià)層電子對構(gòu)型(或中心原子雜化方式)不相同，優(yōu)先看雜化方式，鍵角：sp>sp2>sp3例1

Si與C元素位于同一主族，SiO2鍵角小于CO2的原因是___________________________________________________________________________________。答題模板：×××中心原子采取×××雜化，鍵角為×××，而×××中心原子采取×××雜化，鍵角為×××。SiO2中中心Si原子采取sp3雜化，鍵角為109°28′；CO2中中心C原子采取sp雜化，鍵角為180°3.鍵角大小原因解釋的三種模型變式訓(xùn)練1

比較下列分子或離子中的鍵角大小(填“＞”“＜”或“＝”)：①H2O____CS2，原因是__________________________________________________________________________________。②SO3______。③BF3________NCl3。＜H2O中中心O原子采取sp3雜化，鍵角約為105°；CS2中中心C原子采取sp雜化，鍵角為180°＞＞模型2價(jià)層電子對構(gòu)型(或中心原子雜化方式)相同，看電子對間的斥力(1)電子對排斥力大小順序：孤電子對與孤電子對之間>孤電子對與成鍵電子對之間>成鍵電子對與成鍵電子對之間例2

已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是______________，原因?yàn)開____________________________________________________________________________________________________________________________________。答題模板：

×××分子中無孤電子對，×××分子中含有n個(gè)孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用較大，因而鍵角較小。CH4＞NH3＞H2OCH4分子中無孤電子對，NH3分子中含有1個(gè)孤電子對，H2O分子中含有2個(gè)孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用依次增大，故鍵角逐漸減小變式訓(xùn)練2

比較下列分子或離子中的鍵角大小(填“＞”“＜”或“＝”)：①PH3____，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。<子對，PH3分子中含有1個(gè)孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用較大，因而鍵角較小<(2)三鍵、雙鍵、單鍵之間的排斥力大小順序：三鍵—三鍵>三鍵—雙鍵>雙鍵—雙鍵>雙鍵—單鍵>單鍵—單鍵，舉例：分子雜化軌道角度排斥力分析實(shí)際鍵角COCl2120°C==O對C—Cl的排斥力大于C—Cl對C—Cl的排斥力形成兩種鍵角分別為124°18′、111°24′變式訓(xùn)練3在

分子中，鍵角∠HCO_____(填“＞”“＜”或“＝”)∠HCH。理由是_______________________。＞π鍵斥力大于σ鍵斥力模型3空間結(jié)構(gòu)相同，中心原子相同或配位原子相同，看中心原子或配位原子的電負(fù)性(1)中心原子不同，配位原子相同例3

AC3與BC3，若電負(fù)性：A＞B，則鍵角：AC3_____BC3。原因：__________________________________________________________________________________________________。

中心原子的電負(fù)性A強(qiáng)于B，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，斥力越大，鍵角也越大>(2)中心原子相同，配位原子不同例4

AB3與AC3，若電負(fù)性：B＞A＞C，則鍵角：AB3______AC3。原因?yàn)開______________________________________________________________________________。<電負(fù)性：B＞A＞C，在AB3中成鍵電子對離中心原子較遠(yuǎn)，斥力較小，因而鍵角較小變式訓(xùn)練4

①NH3的鍵角______PH3的鍵角，原因是________________________________________________________________________________________________。②NF3的鍵角____NH3的鍵角，理由是____________________________________________________________________________。＞中心原子的電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，斥力越大，鍵角也越大<F的電負(fù)性比H大，NF3中成鍵電子對離中心原子較遠(yuǎn)，斥力較小，因而鍵角也較小特別提醒(1)雜化軌道類型不同：sp＞sp2＞sp3。(2)(3)在同一分子中，π鍵電子斥力大，鍵角大。比較鍵角大小的三種思維模型雜化軌道類型相同孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，如H2O<NH3孤電子對數(shù)相同，中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大，如H2O>H2S孤電子對數(shù)相同，中心原子相同，配位原子的電負(fù)性越大，鍵角越小，如NF3>NCl32共價(jià)鍵的極性知識點(diǎn)1分子的極性1.非極性分子與極性分子的比較類型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負(fù)電中心______的分子正電中心和負(fù)電中心______的分子存在的共價(jià)鍵非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵分子內(nèi)原子排列

不重合不重合對稱對稱(1)分子的極性①非極性分子、極性分子非極性極性2鍵的極性與分子的極性分子類型典型分子鍵的極性空間結(jié)構(gòu)分子極性三原子分子O3、H2O、SO2極性鍵______形________分子CS2、CO2極性鍵________形__________分子V極性直線非極性分子類型典型分子鍵的極性空間結(jié)構(gòu)分子極性四原子分子NH3極性鍵__________形________分子BF3、SO3極性鍵__________形_________分子P4非極性鍵_________形_________分子五原子分子CH3Cl極性鍵_________形________分子CH4、CCl4極性鍵_________形_________分子三角錐極性平面正三角非極性正四面體非極性四面體極性正四面體非極性3.多原子分子極性的判斷方法A.孤對電子法:如為ABn型，若中心原子A中沒有孤對電子，為非極性分子，中心原子A中有孤對電子，則為極性分子。

3.多原子分子極性的判斷方法B.幾何對稱法:如為ABn型，如果各極性鍵在平面內(nèi)或空間均勻排列，呈中心對稱或呈正多邊形、正多面體分布，該分子一定是非極性分子，反之為極性分子。通常有以下幾種情況：線型對稱，如CO2等（鍵角180°）；正三角形分子，如BF3（鍵角120°）；正四面體型分子，如CCl4、CH4（鍵角109°28′）。以上幾類均為非極性分子，而NH3分子為三角錐型（鍵角107°18′），H2O分子為V型（鍵角104.5°）等均為極性分子。

3.多原子分子極性的判斷方法C.中心原子化合價(jià)法: 如為ABn型，若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于A的主族序數(shù)，則為非極性分子；若中心原子A的化合價(jià)的絕對值不等于A的主族序數(shù)，則為極性分子；D.如為AxBYCZ這種類型的多原子分子絕大部分是極性分子。

知識點(diǎn)2鍵的極性對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響1.有機(jī)羧酸的酸性

3鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響1.CF3COOH的酸性強(qiáng)于CCl3COOH，這是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，C—F的極性大于C—Cl，導(dǎo)致三氟乙酸分子的羧基中的O—H的極性更大，更易電離出氫離子。2.

羧酸分子中羧基所連基團(tuán)中電負(fù)性大的原子越多，酸性越強(qiáng)，如酸性：CH2ClCOOH<CHCl2COOH<CCl3COOH。3.

烴基(R—)是推電子基團(tuán)，烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。如酸性：HCOOH>CH3COOH>C2H5COOH。[及時(shí)鞏固]

(2023·山東卷)下列分子屬于極性分子的是(

)A.CS2 B.NF3

C.SO3 D.SiF4【解析】CS2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，分子中正、負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，A不選；NF3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，分子中正、負(fù)電荷中心不重合，NF3屬于極性分子，B選；SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，分子中正、負(fù)電荷中心重合，SO3屬于非極性分子，C不選；SiF4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，分子中正、負(fù)電荷中心重合，SiF4屬于非極性分子，D不選。8B下列說法正確的是(

)A.鍵的極性：Cl—I＜Br—IB.P4為極性分子C.IF3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D.CCl4和CO2均為含有極性鍵的非極性分子【解析】

電負(fù)性：Cl＞Br，則鍵的極性：Cl—I＞Br—I，A錯(cuò)誤；P4為非極性分子，B錯(cuò)誤；IF3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，C錯(cuò)誤。9D【解析】SiCl4為非極性分子，A錯(cuò)誤；S8為非極性分子，B錯(cuò)誤；Cl2能溶于水，也能與水發(fā)生反應(yīng)，SO3能與水發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤。10D3分子間作用力與分子的性質(zhì)

范德華力氫鍵共價(jià)鍵存在范圍分子間某些含強(qiáng)極性鍵氫化物的分子間(如HF、H2O、NH3)或含F(xiàn)、N、O及H的化合物中或其分子間雙原子或多原子的分子或共價(jià)化合物和某些離子化合物中特征(有無方向性和飽和性)無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力1.分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

范德華力氫鍵共價(jià)鍵影響強(qiáng)度的因素

①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大;②隨著分子極性的增大而增大對于A—H…B—,A、B的電負(fù)性越大、B原子的半徑越小,氫鍵越牢固成鍵原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,共價(jià)鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響

①影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì);②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨相對分子質(zhì)量的增大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,如熔、沸點(diǎn):F2<Cl2<Br2<I2,CF4<CCl4<CBr4

①分子間氫鍵的存在,使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,在水中的溶解度增大,如熔、沸點(diǎn):H2O>H2S,HF>HCl,NH3>PH3;②分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低影響分子的穩(wěn)定性,共價(jià)鍵鍵能越大,分子穩(wěn)定性越強(qiáng)水分子間的氫鍵1,2-丙二醇的分子內(nèi)氫鍵鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵一般H與N、O、F形成氫鍵物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與氫鍵的強(qiáng)弱和數(shù)目有關(guān)(2)氫鍵的表示方法(以HF分子間氫鍵為例)分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）對物質(zhì)溶沸點(diǎn)的影響：①存在分子間氫鍵的物質(zhì)，具有較高的熔、沸點(diǎn)。例如：NH3、H2O和HF的熔、沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高，這種反?，F(xiàn)象是由于它們各自的分子間形成了氫鍵。

氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響規(guī)律：同一主族的氣態(tài)氫化物，若其分子間存在氫鍵的作用，熔沸點(diǎn)反常（升高）。無氫鍵作用的物質(zhì)，依據(jù)范德華力判斷。分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）對物質(zhì)溶沸點(diǎn)的影響：②互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，能形成分子內(nèi)氫鍵的，其熔、沸點(diǎn)比能形成分子間氫鍵的物質(zhì)的低。例如：鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，當(dāng)對羥基苯甲醛熔化時(shí)，需要較多的能量克服分子間氫鍵，所以對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)。氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響規(guī)律：能形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，會(huì)削弱分子間作用力，熔沸點(diǎn)反常（降低）。分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響（2）對物質(zhì)溶解度的影響：溶質(zhì)與溶劑之間若能形成分子間氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度明顯增大；分子內(nèi)氫鍵的形成導(dǎo)致溶解度減小。氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響1.

“相似相溶”規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如乙醇(極性溶劑)易溶解乙酸、乙酸乙酯(極性溶質(zhì))；苯、四氯化碳等(非極性溶劑)易溶解Br2、I2、萘等(非極性溶質(zhì))。2.

若存在氫鍵，則溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。如NH3極易溶于水。3.

“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。如乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，其中的—OH與水分子中的—OH相近，因而乙醇能與水互溶；而戊醇中烴基較大，其中的—OH跟水分子中的—OH的相似因素小很多，因而與乙醇相比，戊醇在水中的溶解度明顯減小。3溶解性11B12【解析】HCl、HBr、HI分子間不存在氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，A正確；H3BO3晶體中存在的作用力除了共價(jià)鍵，還存在分子間作用力，B錯(cuò)誤；H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵，H2S的沸點(diǎn)低于H2O，C正確；胍分子中H原子與N原子相連，可以與另外一個(gè)分子中的N原子形成氫鍵，D正確。B4.分子的手性(1)手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為

，在三維空間里

的現(xiàn)象。(2)手性分子：具有

的分子。(3)手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有

的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如

。鏡像不能疊合手性異構(gòu)體四個(gè)不同基團(tuán)或原子5.無機(jī)含氧酸分子的酸性對于同一種元素的無機(jī)含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越____。如果把含氧酸的通式寫成(HO)mROn，R相同時(shí)，n值越大，酸性越____。強(qiáng)強(qiáng)1.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵(

)2.鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大(

)3.氨水中氨分子與水分子間形成了氫鍵(

)4.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵(

)5.H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵(

)6.氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高(

)7.BCl3與NCl3均為三角錐形，為極性分子。(

)××√××××概念辨析1.液氨、液氯、清洗劑、萃取劑等重點(diǎn)品種使用企業(yè)和白酒企業(yè)，應(yīng)加強(qiáng)儲罐區(qū)、危化品庫房、?；份斔偷鹊墓芾恚_?；どa(chǎn)安全。下列說法正確的是（

）A.液氨中只存在范德華力B.液氨分子間作用力強(qiáng)，所以其穩(wěn)定性大于PH3C.液氯揮發(fā)導(dǎo)致人體吸入后中毒，是因?yàn)橐郝确肿又械墓矁r(jià)鍵鍵能較小D.萃取劑CCl4的沸點(diǎn)高于CH4的沸點(diǎn)D典例·剖析2.S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)A.S2Cl2是極性分子B.S2Cl2分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.S2Cl2分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D.S2Cl2的相對分子質(zhì)量比H2O2大，熔、沸點(diǎn)高D3.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是(

)①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶②NH3的熔沸點(diǎn)比PH3的熔、沸點(diǎn)高③穩(wěn)定性：HF＞HCl④冰的密度比液態(tài)水的密度?、菟肿痈邷叵乱埠芊€(wěn)定A.①②③④⑤ B.①②⑤C.①②④ D.①③④⑤C4.有關(guān)分子的溶解性，解答下列各題：(1)H2O2難溶于CS2，簡要說明理由____________________________________________________________________。H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2(2)ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因___________________________________________________________。ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較小(3)NH3、CH3CH2OH、CH3CHO都極易溶于水的原因_______________________________________________________。NH3、CH3CH2OH、CH3CHO都是極性分子，且都能與H2O形成氫鍵5.有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，解答下列問題。(1)有機(jī)物A(

)的結(jié)構(gòu)可以表示為

(虛線表示氫鍵)，而有機(jī)物B(

)只能形成分子間氫鍵。工業(yè)上用水蒸氣蒸餾法將A和B進(jìn)行分離，首先被蒸出的成分是____，原因是：_______________________________________________________。AA易形成分子內(nèi)氫鍵，B易形成分子間氫鍵，所以B的沸點(diǎn)比A的高4真題驗(yàn)收制勝高考A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

B.N原子的雜化方式有2種C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形

D.常溫下不穩(wěn)定B2.(2022·全國甲卷)2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，在2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉栴}：(1)固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式，畫出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)

。(2)CF2===CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為

和

；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因_______________________________________________________________。sp2sp3C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C—H鍵的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定3.(1)[2021·全國甲卷，35(3)]甲醇的沸點(diǎn)(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH,7.6℃)之間，其原因是______________________________________________________________________________________。甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能形成氫鍵，且物質(zhì)的量相等時(shí)水比甲醇的氫鍵多(2)[2021·湖南，18(2)①]硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4。SiX4的熔、沸點(diǎn)0℃時(shí)，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是______(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次升高的原因是_________________________________________________________________________，氣態(tài)SiX4分子的空間結(jié)構(gòu)是___________。SiCl4SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大正四面體形

SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.74.(1)[2021·全國甲卷，35(1)節(jié)選]SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為________。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：含s、p、d軌道的雜化類型