2023-2024學(xué)年浙江省寧波市九校高一下學(xué)期6月期末考試化學(xué)試題(解析版)_第1頁
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高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省寧波市九校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末考試試題考生須知:1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分,共8頁,滿分100分,考試時(shí)間90分鐘。2.本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Mn-55Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題有25小題,每小題2分,共50分。每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.生活中處處有化學(xué)。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A.——漂白劑 B.——補(bǔ)鐵劑C.——補(bǔ)碘劑 D.食醋——調(diào)味品〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.過氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性,可以做漂白劑,故A正確;B.Fe2+能被人體吸收,則FeSO4可以做補(bǔ)鐵劑,故B正確;C.KIO3常用作補(bǔ)碘劑,故C錯(cuò)誤;D.食醋是含有3~5%CH3COOH的水溶液,能增強(qiáng)食欲,可作調(diào)味品,故D正確;故選C。2.科技是第一生產(chǎn)力,我國(guó)科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破,下列說法不正確的是()A.利用Ti-Fe合金吸收儲(chǔ)氫,該過程屬于物理變化B.中國(guó)第一艘深海載人潛水器“蛟龍?zhí)枴笔褂玫牡杼沾蓪儆谛滦蜔o機(jī)非金屬材料C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池,其能量轉(zhuǎn)化形式:太陽能→電能D.5G通訊技術(shù)離不開光導(dǎo)纖維,制造光導(dǎo)纖維使用的材料是二氧化硅〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.Ti-Fe合金吸收H2生成金屬氫化物,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;B.氮化硅陶瓷耐高溫,屬于新型無機(jī)非金屬材料,故B正確;C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池,其能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能轉(zhuǎn)化為電能,故C正確;D.制造光導(dǎo)纖維使用的材料是二氧化硅,故D正確;故選A。3.下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是()A.將廢舊塑料裂解為化工原料 B.道路結(jié)冰時(shí)大量使用融雪劑C.開發(fā)及推廣使用新能源汽車 D.利用合成可降解塑料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.將廢舊塑料裂解為化工原料,對(duì)環(huán)境友好,符合綠色化學(xué)理念,A不符合;B.道路結(jié)冰時(shí)大量使用融雪劑,對(duì)環(huán)境不友好,不符合綠色化學(xué)理念,B符合;C.開發(fā)及推廣使用新能源汽車,對(duì)環(huán)境友好,符合綠色化學(xué)理念,C不符合;D.利用合成可降解塑料,對(duì)環(huán)境友好,符合綠色化學(xué)理念,D不符合;〖答案〗選B。4.乙炔是最簡(jiǎn)單的炔烴,常用氧炔焰來切割金屬。下列有關(guān)其化學(xué)用語表達(dá)不正確的是()A.電子式:B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C分子空間結(jié)構(gòu):直線形D.球棍模型:〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.乙炔中C和C共用3對(duì)電子對(duì),電子式為,A正確;B.乙炔中官能團(tuán)碳碳三鍵不能省略,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,B錯(cuò)誤;C.乙炔分子空間結(jié)構(gòu)是直線形,C正確;D.乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H,球棍模型:,D正確;故選B5.物質(zhì)的性質(zhì)決定應(yīng)用,下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A.溶液呈堿性,故可用作發(fā)酵粉B.鐵的金屬性比銅強(qiáng),可用溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板C.氯氣和鐵常溫下難以反應(yīng),故可用鋼瓶貯存液氯D.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氣體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.NaHCO3溶液水解以后呈堿性,作發(fā)酵粉是因?yàn)槠涔腆w受熱可以分解,二者沒有直接關(guān)系,A錯(cuò)誤;B.鐵的金屬性比銅強(qiáng),但FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板,是因?yàn)镕e3+的氧化性比Cu2+強(qiáng),B錯(cuò)誤;C.氯氣和鐵常溫下難以反應(yīng),需要受熱以后才能反應(yīng),故可用鋼瓶貯存液氯,C正確;D.濃硫酸具有吸水性,也具有強(qiáng)氧化性,濃硫酸會(huì)氧化H2S,所以不可用于干燥H2S氣體,D錯(cuò)誤;故〖答案〗選C。6.去年秋冬季支原體肺炎流行,在預(yù)防過程中,化學(xué)知識(shí)起到了重要的作用。下列有關(guān)說法不正確的是()A.支原體直徑約為,擴(kuò)散到空氣中可形成氣溶膠B.75%的酒精和雙氧水均能殺滅病毒,消毒原理不同C.“84消毒液”是殺滅支原體微生物的藥物之一,其有效成分為次氯酸鈉D.N95型口罩的主要成分為聚丙烯,屬于有機(jī)高分子材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.膠粒的直徑在1~100nm即1×10-9~100×10-9m之間,支原體直徑約為,不屬于膠體,故A錯(cuò)誤;B.雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒,乙醇破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性,其原理不相同,故B正確;C.84消毒液的主要成分為次氯酸鈉,次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,使蛋白質(zhì)變性,故C正確;D.聚丙烯是由丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物,聚丙烯的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上,所以屬于有機(jī)高分子材料,故D正確;故選:A。7.下列說法正確的是()A.金剛砂與金剛石互為同素異形體B.與互為同分異構(gòu)體C.與互為同系物D.、互為同位素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.金剛石是碳元素的單質(zhì),金剛砂是SiC,為化合物,不能互為同素異形體,故A錯(cuò)誤;

B.與分子式不同,不是同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;C.CH4和C10H22都是烷烴,分子組成相差9個(gè)CH2,一定互為同系物,故C正確;D.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的不同核素,是氮元素的一種核素,是氮?dú)夥肿?,兩者不是同位素,故D錯(cuò)誤;故選C。8.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是()A.由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦Al2O3A1Cl3AlB.從海水中提取鎂:海水Mg(OH)2MgOMgC.由NaCl制漂白粉:飽和食鹽水Cl2漂白粉D.由黃鐵礦制硫酸:黃鐵礦SO2SO3H2SO4〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A.氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融氯化鋁不導(dǎo)電,不能電解氯化鋁制備金屬鋁,工業(yè)上一般電解氧化鋁冶煉金屬鋁,故A不合理;B.工業(yè)上一般用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂,故B不合理;C.工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉,故C不合理;D.工業(yè)上灼燒黃鐵礦生成二氧化硫,二氧化硫發(fā)生催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫用濃硫酸吸收生成硫酸,故D合理;選D。9.“神舟十八號(hào)”載人飛船發(fā)射升空后,工作人員用溶液處理火箭發(fā)射場(chǎng)附近廢水中偏二甲肼的反應(yīng)原理為:。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A.溶液中氧原子數(shù)目為B.中所含氮原子數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中共用電子對(duì)數(shù)目D.反應(yīng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.2L

1mol?L?1

H2O2物質(zhì)的量為2mol,含4molO原子,溶液中水分子還含有氧原子,則溶液中氧原子數(shù)目大于4NA,故A錯(cuò)誤;B.6g

(CH3)2NNH2物質(zhì)的量為,所含氮原子數(shù)目為0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA,故B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L

N2物質(zhì)的量為,N2電子式為,所以含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3NA,故C正確;D.該反應(yīng)中只有過氧化氫中O元素化合價(jià)降低,由-1價(jià)降低至-2價(jià),生成2mol二氧化碳時(shí)轉(zhuǎn)移16mol電子,則生成0.5mol

CO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA,故D正確;故選A。10.利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略),b中現(xiàn)象正確且能證明a中產(chǎn)物生成的是()a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象A濃HNO3分解生成NO2淀粉-KI溶液變藍(lán)B濃NaOH與NH4Cl溶液生成NH3紫色石蕊溶液變紅C木炭與濃H2SO4反應(yīng)生成CO2澄清石灰水變渾濁DNa2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成SO2品紅溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.可能揮發(fā)的硝酸氧化KI生成碘,淀粉遇碘變藍(lán),則不能證明濃HNO3分解生成NO2,A不合題意;B.氨氣溶于水顯堿性,使石蕊溶液變藍(lán),b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成,B不合題意;C.加熱時(shí)木炭與濃H2SO4生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁,則不能證明木炭與濃H2SO4生成CO2,C不合題意;D.Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成SO2,反應(yīng)原理為:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,SO2具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色,故能證明有SO2生成,D符合題意;故〖答案〗為:D。11.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是()A.圖甲:鋰電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液中向鋰電極遷移B.圖乙:鋅筒作正極C.圖丙:鉛蓄電池放電時(shí)電子流入鉛所在電極D.圖丁:該電池工作時(shí),標(biāo)況下每消耗22.4LO2轉(zhuǎn)移4mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.圖甲中,鋰電池放電時(shí),鋰電極為負(fù)極,電解質(zhì)溶液中向正極遷移,所以應(yīng)該向多孔碳電極移動(dòng),A錯(cuò)誤;B.原電池中,較活潑的金屬為負(fù)極,所以在鋅錳干電池中,鋅筒為負(fù)極,B錯(cuò)誤;C.電池放電時(shí),電子從負(fù)極流出,經(jīng)導(dǎo)線流向正極,在鉛蓄電池中,鉛電極為負(fù)極,是電子流出的一級(jí),C錯(cuò)誤;D.氫氧燃料電池中,為正極,發(fā)生反應(yīng),所以該電池工作時(shí),標(biāo)況下每消耗22.4L轉(zhuǎn)移4mol電子,D正確;故選D。12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣:B.溶液中滴加至完全沉淀:C.乙醇與酸性溶液反應(yīng):D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫:〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.還原性強(qiáng)弱為Fe2+<I-,碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)時(shí),Cl2先氧化I-,正確的離子反應(yīng)方程式為,故A錯(cuò)誤;B.向氫氧化鋇溶液中逐滴滴加硫酸氫鈉溶液,當(dāng)

Ba2+完全沉淀時(shí)發(fā)生的反應(yīng):,故B錯(cuò)誤;C.乙醇具有還原性,與具有強(qiáng)氧化性酸性溶液反應(yīng)生成乙酸和Cr3+,離子方程式為:,故C正確;D.H2SO3酸性強(qiáng)于H2S,能反生較強(qiáng)酸制較弱酸,生成的H2S具有還原性,與SO2反應(yīng)生成S,離子反應(yīng)方程式為,故D錯(cuò)誤;〖答案〗選C。13.下列說法正確的是()A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的B.對(duì)于反應(yīng),斷開鍵、Cl—Cl鍵、H—Cl鍵所需的能量分別為a、b、ckJ(a、b、c均大于零),則該反應(yīng)的C.在25℃、下,氣體完全燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量是akJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:D.如上圖表示的反應(yīng)是放熱反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則反應(yīng)的,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,所以對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),則該反應(yīng)的=(a+b?2c)kJ/mol,故B項(xiàng)正確;C.1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol,完全燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量是akJ,則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為4akJ,熱化學(xué)方程式應(yīng)為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),=?4akJ/mol,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.產(chǎn)物能量高于反應(yīng)物能量,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤;故本題選B。14.某化學(xué)興趣小組對(duì)教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)與創(chuàng)新,改進(jìn)裝置如圖所示,按圖組裝好儀器、裝好藥品和試劑。下列有關(guān)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是()A.點(diǎn)燃酒精燈,輕輕推動(dòng)注射器活塞,銅粉的顏色紅黑交替出現(xiàn)B.無水硫酸銅粉末變藍(lán),說明乙醇氧化生成了水C.在盛有新制氫氧化銅的試管中能看到磚紅色沉淀D.實(shí)驗(yàn)的總反應(yīng):〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,CuO可氧化乙醇為乙醛,用無水硫酸銅檢驗(yàn)水分,新制氫氧化銅溶液檢驗(yàn)乙醛;【詳析】A.點(diǎn)燃酒精燈,Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,銅粉由紅色變黑色,輕輕推動(dòng)注射器活塞,CuO可氧化乙醇,自身被還原為Cu,粉末由黑色變紅色,故A正確;

B.硫酸銅遇水變藍(lán),則硫酸銅粉末變藍(lán),說明乙醇氧化反應(yīng)生成了水,故B正確;

C.乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀需要加熱,不加熱不能看到磚紅色沉淀,故C錯(cuò)誤;

D.Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,CuO可氧化乙醇,則銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,總反應(yīng):,故D正確;

故選:C。15.X、Y、Z、M、E是元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的元素。X為原子半徑最小的元素;元素周期表中Z與Y、M相鄰,Y的一種同位素用于考古斷代,Y與M可以形成直線型分子;E的合金是目前用量最大的金屬材料。下列說法正確的是()A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):M<Z<YB.由X、Z、M三種元素組成的化合物中只含有共價(jià)鍵C.高溫下,E的單質(zhì)與反應(yīng)得到D.X可與Y、Z、M分別形成含有18個(gè)電子的化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X為原子半徑最小的元素,X為H;Y的一種同位素用于考古斷代,Y為C,Y與M可以形成直線型分子YM2,M為O,元素周期表中Z與Y、M相鄰,Z為N,E的合金是目前用量最大的金屬材料,E為Fe;【詳析】A.M、Z、Y的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、NH3、CH4,沸點(diǎn):H2O>NH3>CH4,A錯(cuò)誤;B.由X、Z、M三種元素組成的化合物如NH4NO3,既有離子鍵,也有共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;C.高溫下,E的單質(zhì)即鐵與H2O反應(yīng)得到Fe3O4,C錯(cuò)誤;D.X可與Y、Z、M分別形成C2H6、N2H4、H2O2,都是含有18個(gè)電子的化合物,D正確;本題選D。16.如圖是一個(gè)綜合處理含尾氣的工藝流程。已知“吸收”步驟和“氧化”步驟發(fā)生的反應(yīng)分別為:①;②。若每步反應(yīng)都完全,下列說法不正確的是()A.“吸收”步驟中為氧化劑B.由反應(yīng)過程可推知氧化性的強(qiáng)弱順序:C.處理含體積分?jǐn)?shù)為0.336%的尾氣,反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子數(shù)D.溶液在上述流程中可以循環(huán)使用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.“吸收”步驟中的Fe化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià),化合價(jià)降低,作氧化劑,A錯(cuò)誤;B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,反應(yīng)①氧化性:Fe3+>;反應(yīng)②氧化性:O2>Fe3+,故氧化性強(qiáng)弱為O2>Fe3+>,B正確;C.100L含SO2體積分?jǐn)?shù)為0.336%的尾氣,SO2體積為0.336L,未給定狀態(tài),無法計(jì)算其物質(zhì)的量,因此無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)流程可知,反應(yīng)①消耗,反應(yīng)②生成,因此溶液在上述流程中可以循環(huán)使用,D錯(cuò)誤;故選B。17.布洛芬是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于布洛芬的說法不正確的是()A.分子式為 B.所有碳原子均能共平面C.可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)D.布洛芬最多消耗〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.由結(jié)構(gòu)可知,分子式為C13H18O2,A正確;B.分子存在飽和碳原子與3個(gè)C相連的結(jié)構(gòu),飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu),故所有碳原子不能共平面,B錯(cuò)誤;C.分子含有羧基可以發(fā)生取代反應(yīng),該物質(zhì)的燃燒為氧化反應(yīng),C正確;D.羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng),則1mol布洛芬含1mol羧基最多消耗1molNaHCO3,D正確;故選B。18.下列有關(guān)說法不正確的是()A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以發(fā)生水解反應(yīng)B.以淀粉為原料可以制備乙醇C.地溝油禁止食用,但可用來制肥皂D.可以通過灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)與纖維素〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.糖類中的單糖如葡萄糖,不能發(fā)生水解反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.利用糧食釀酒,是將糧食中的淀粉水解成葡萄糖后,再在酶的作用下將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇,B正確;C.“地溝油”主要成分是酯,對(duì)人有害,禁止食用,但可以通過發(fā)生皂化反應(yīng)用來制肥皂,C正確;D.蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味,纖維素沒有,故可以通過灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)與纖維素,D正確;本題選A。19.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A.氨水中:、、、B.鹽酸中:、、、C.溶液中:、、、D.溶液中:、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.1.0mol?L?1氨水呈堿性,氨水能電離出銨根,堿性溶液中和、Ba2+、OH?、K+都可以大量共存,A正確;B.次氯酸是弱酸,次氯酸根和氫離子不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)e2+有還原性,二者不能共存,C錯(cuò)誤;D.碳酸根和鎂離子可以形成微溶的碳酸鎂,二者不能共存,D錯(cuò)誤;故選A。20.我國(guó)科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量B.該反應(yīng)過程中既有極性鍵又有非極性鍵的斷裂與生成C.催化劑可有效提高化學(xué)反應(yīng)速率D.該反應(yīng)的原子利用率達(dá)100%〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.由圖知,①→②過程中,生成物能量低于反應(yīng)物能量,即放出能量,該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量,A正確;B.反應(yīng)過程中,有C-H等鍵的斷裂和C-C、O-H等鍵的形成,則該反應(yīng)過程中沒有非極性鍵的斷裂,B錯(cuò)誤;C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,C正確;D.由圖知,該過程的總反應(yīng)為+,總反應(yīng)的原子利用率為100%,D正確;〖答案〗選B。21.火星大氣中含有,一種有參與的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器提供電能。該電池以金屬鈉為負(fù)極,碳納米管為正極,放電時(shí)總反應(yīng)為。則放電時(shí)()A.金屬鈉為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)B.在正極上得電子,電極反應(yīng)式為:C.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.該電池的介質(zhì)可以選擇溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.負(fù)極上Na失電子生成Na+,發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.正極上CO2得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:,故B正確;

C.該裝置為原電池,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故C錯(cuò)誤;

D.鈉和水反應(yīng),不可以選擇水溶液環(huán)境,該電池的介質(zhì)不能選擇溶液,故D錯(cuò)誤;

故選:B。22.某反應(yīng),一定條件下將的A和的B置于的恒容密閉容器中,反應(yīng)后,測(cè)得B的物質(zhì)的量為。下列說法正確的是()A.增加A的物質(zhì)的量,該反應(yīng)的速率增大B.第時(shí),C.第時(shí),D.在這內(nèi),用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小,用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.A為固體其濃度視為常數(shù),增加A的物質(zhì)的量,反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.0~5min內(nèi)B的反應(yīng)速率為,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比,則,但反應(yīng)速率是一段時(shí)間的平均速率,不是第時(shí)的順時(shí)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比,則,0~5min內(nèi),開始時(shí)D的濃度為0,第時(shí),則,C項(xiàng)正確;D.因?yàn)锽物質(zhì)的濃度改變量小,則C物質(zhì)的濃度改變量也隨著減小,則在這5min內(nèi)用B和C反應(yīng)速率都逐漸減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤;〖答案〗選C。23.不同密度溶液與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生的含氮還原產(chǎn)物的百分含量分布如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是()A.一般來說,不同密度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B.、NO、、都既有氧化性又有還原性C.硝酸的密度越小,其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分所占比例越小D.曲線交點(diǎn)P處氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比一定為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.由圖可知,一般來說,不同密度硝酸與鐵反應(yīng)的含氮還原產(chǎn)物有多種,不是單一的,A正確;B.氮元素的最低化合價(jià)為-3價(jià),最高化合價(jià)為+5價(jià),則、NO、、均處于中間價(jià)態(tài),都既有氧化性又有還原性,B正確;C.由圖可知,硝酸的密度越小,其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分所占比例越小,C正確;D.P點(diǎn)處生成的NO2和NO的百分含量相等,則生成的NO2和NO物質(zhì)的量之比為1∶1,但鐵與硝酸反應(yīng)可能生成鐵離子,也可能生成亞鐵離子,根據(jù)生成的NO2和NO物質(zhì)的量之比為1∶1和得失電子守恒可建立關(guān)系式:或,則P點(diǎn)處氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2或1∶1,不是2∶3,D錯(cuò)誤;故選D。24.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象,得出的結(jié)論是正確的是()實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色原溶液中一定含有或B向溶液中先通入過量氯氣,后滴加淀粉-KI溶液溶液先變橙色,后變藍(lán)色非金屬性:Cl>Br>IC將固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加KSCN溶液沒有出現(xiàn)紅色該固體試樣中可能存在價(jià)鐵D在試管中加淀粉和溶液,再加少量新制,加熱無明顯現(xiàn)象淀粉未發(fā)生水解〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫,由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知,原溶液中不一定含有或,故A錯(cuò)誤;B.向NaBr溶液中滴加過量氯水,過量氯水能氧化溴離子生成溴單質(zhì)、氧化碘離子生成碘單質(zhì),不能說明溴、碘的氧化性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;C.加入KSCN溶液無現(xiàn)象,證明溶液中不存在Fe3+,但無法確定該固體試樣中是否存在Fe3+,假如固體試樣為鐵和氧化鐵的混合物,并且鐵單質(zhì)多,完全溶于鹽酸不會(huì)生成Fe3+,則該固體試樣中可能存在價(jià)鐵,故C正確;D.少量新制Cu(OH)2被催化劑硫酸中和,不能和淀粉的水解產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng),從而不能判斷淀粉是否發(fā)生水解,故D錯(cuò)誤;〖答案〗選C。25.某混合物可能含有Al、Fe、Cu、、,為探究該混合物成分,某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案。下列說法不正確的是()A.固體M一定是純凈物B.藍(lán)綠色溶液中一定含有、、C.混合物中一定含有Al、Fe、Cu、D.混合物中一定滿足〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗混合物可能含有Al、Fe、Cu、FeO、Fe3O4,加氫氧化鈉溶液溶解,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氫氣,過濾,固體中含有Fe、Cu、FeO、Fe3O4,加過量鹽酸,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,F(xiàn)e3O4和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水,銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅?!驹斘觥緼.鹽酸過量,F(xiàn)e、Cu、FeO、Fe3O4中只有Cu和鹽酸不反應(yīng),則固體M一定是Cu,屬于純凈物,故A正確;B.Fe3+與Cu反應(yīng)生成、,過量稀鹽酸含,因此藍(lán)綠色溶液中一定含有、、,故B正確;C.加入過量NaOH溶液產(chǎn)生氣體,說明存在Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,固體加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣體,即存在Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,藍(lán)綠色溶液中存在、,由Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成的Fe3+與Cu反應(yīng)所得,說明存在Cu和Fe3O4,因此混合物中一定含有Al、Fe、Cu、,故C正確;D.Fe、Cu都能與Fe3+反應(yīng),且鐵的活潑性大于銅,銅有剩余,混合物中不一定滿足n(Cu)∶n(Fe3O4)>1∶1,故D錯(cuò)誤;故選D。非選擇題部分二、非選擇題部分26.回答下列問題。(1)①寫出鐵紅的化學(xué)式___________;②寫出異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(2)已知離子化合物中Ca、C、N原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu),寫出的電子式___________。(3)寫出向澄清石灰水中加入過量的離子方程式:___________?!即鸢浮剑?)①.②.(2)(3)〖解析〗(1)①氧化鐵俗稱鐵紅,化學(xué)式為,②異戊二烯含有5個(gè)碳原子,有2個(gè)碳碳雙鍵,有1個(gè)甲基支鏈,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(2)離子化合物含離子鍵,其中Ca、C、N原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu),則C與1個(gè)N共用2對(duì)電子對(duì),的電子式;(3)澄清石灰水Ca(OH)2中加入過量生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式:。27.I.丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進(jìn)行:;。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究丁烷裂解氣中和的比例關(guān)系,設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn):注:能將烴氧化成和;是丁烷裂解的催化劑,G后面裝置已省略。如圖連接好裝置后(部分夾持裝置已略去),需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有:①給D、G裝置加熱;②檢查整套裝置的氣密性;③用排盡裝置中的空氣;④向裝置內(nèi)通入丁烷。(1)這三步操作的先后順序依次是___________。(2)丁烷裂解產(chǎn)物丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式為:___________。(3)假設(shè)丁烷完全裂解,流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(dāng)E和F裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了,G裝置中固體質(zhì)量減少了,則丁烷裂解產(chǎn)物___________。Ⅱ.CO不僅是水煤氣的主要成分,也是重要化工原料。下圖是利用CO與小分子烴為原料,合成黏膠劑的基本過程。已知A能與CO、按合成相應(yīng)有機(jī)物C,B能與CO、按合成相應(yīng)有機(jī)物E。(4)寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(5)有機(jī)物F的官能團(tuán)名稱是___________。(6)D+E→G的轉(zhuǎn)化為取代反應(yīng),請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式___________。(7)下列說法正確的是___________。A.B既能使褪色,又能使酸性高錳酸鉀褪色,且褪色原理相同B.有機(jī)物C與水發(fā)生加成反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物C.有機(jī)物H在溶液中水解程度比在稀硫酸中水解更徹底D.G中含有少量的E,可用飽和碳酸鈉溶液除去(8)寫出F的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(與F具有相同官能團(tuán),不考慮立體異構(gòu))___________?!即鸢浮剑?)②③①④(2)(3)(4)(5)碳碳雙鍵、酯基(6)(7)BCD(8)、、、〖解析〗A能與CO、按合成相應(yīng)有機(jī)物C是CH2=CHCOOH,由元素守恒可知,A為,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH2=CHCOOCH3,F(xiàn)中碳碳雙鍵與氫氣加成得到G為CH3CH2COOCH3,則E為CH3CH2COOH,B能與CO、按合成相應(yīng)有機(jī)物E,則B為CH2=CH2,F(xiàn)中碳碳雙鍵斷裂發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為;(1)應(yīng)先檢查整套裝置的氣密性,排出裝置中的空氣,再給D、G裝置加熱,最后向裝置內(nèi)通入丁烷,所以正確的操作順序?yàn)椋孩冖邰佗?;?)丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯的化學(xué)方程式為:;(3)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等,生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等,E、F吸收的是烯烴,設(shè)C2H4的物質(zhì)的量為x,C3H6的物質(zhì)的量為y,乙烷和甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y,則:28x+42y=4.90g,G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量,乙烷和甲烷和氧化銅反應(yīng)需要的氧原子的物質(zhì)的量為:2(2x+y)+,解得:x=0.10mol、y=0.05mol,所以:n(CH4)∶n(C2H6)=0.05∶0.1=1∶2;(4)A能與CO、按合成相應(yīng)有機(jī)物C是CH2=CHCOOH,由元素守恒可知,A為;(5)C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH2=CHCOOCH3,F(xiàn)的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、酯基;(6)F為CH2=CHCOOCH3,碳碳雙鍵與氫氣加成得到G為CH3CH2COOCH3,D+E→G的轉(zhuǎn)化為取代反應(yīng),即CH3CH2COOH與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2COOCH3和水,反應(yīng)方程式為:;(7)A.B為CH2=CH2,B既能使褪色,原因是乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),又能使酸性高錳酸鉀褪色,是因?yàn)橐蚁┖退嵝愿咤i酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),褪色原理不同,故A錯(cuò)誤;B.有機(jī)物C是CH2=CHCOOH,與水發(fā)生加成反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物,分別為CH3CH(OH)COOH、HOCH2CH2COOH,故B正確;C.H為含有酯基,酯在溶液中水解程度比在稀硫酸中水解更徹底,故C正確;D.G為CH3CH2COOCH3,則E為CH3CH2COOH,飽和碳酸鈉溶液能與CH3CH2COOH反應(yīng)生成可溶于水的鈉鹽,同時(shí)又可以降低CH3CH2COOCH3的溶解度,可以除去E,故D正確;故選BCD;(8)F為CH2=CHCOOCH3,官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基,F(xiàn)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、、、。28.固體A含有3種元素,摩爾質(zhì)量在至之間,C、D組成元素與A相同,且C比D的相對(duì)原子質(zhì)量多32.B能使品紅褪色,E的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)過程有如下關(guān)系:請(qǐng)回答:(1)A的組成元素為___________,化合物A的化學(xué)式為___________。(2)寫出C的水溶液與反應(yīng)的離子方程式___________。(3)下列說法正確的是___________。A.氣體B通入稀溶液中有白色沉淀B.物質(zhì)B、C、D均能使酸性溶液褪色C.已知A在工業(yè)上通常用于漂白,則其漂白原理與次氯酸相似D.自然界中存在天然的物質(zhì)F(4)A溶液中通入足量氧氣生成一種酸式鹽的化學(xué)方程式為___________?!即鸢浮剑?)①.Na、S、O②.(2)(3)BD(4)〖解析〗B能使品紅褪色的氣體,故B為SO2,E的焰色反應(yīng)為黃色說明含鈉元素,則A、C、D、E物質(zhì)中都含有鈉元素,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,固體C和D的混合物加入鹽酸也能產(chǎn)生氣體B和淡黃色沉淀F可知,B為二氧化硫、F為硫、C為硫代硫酸鈉、D為亞硫酸鈉,硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式為+2H+=S↓+SO2↑+H2O,由生成3.2g硫可知,硫代硫酸鈉和二氧化硫的物質(zhì)的量為=0.1mol,亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式為+2H+=SO2↑+H2O,由生成二氧化硫的物質(zhì)的量為=0.2mol可知,亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為(0.02—0.01)=0.1mol;由A隔絕空氣加熱生成0.1mol硫代硫酸鈉、0.1mol亞硫酸鈉和=0.1mol二氧化硫可知,A中鈉元素、硫元素和氧元素的物質(zhì)的量比為0.04mol:0.04mol:0.08mol=1:1:2,由A的摩爾質(zhì)量在100g·mol?1至200g·mol?1之間可知,A的化學(xué)式為Na2S2O4。(1)由分析可知,組成A物質(zhì)的三種元素為Na、S、O元素,化合物A的化學(xué)式為Na2S2O4;(2)由分析可知,C為硫代硫酸鈉,硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、硫、二氧化硫和水,反應(yīng)的離子方程式為;(3)A.亞硫酸的酸性弱于鹽酸,二氧化硫氣體與氯化鈣溶液不反應(yīng),故錯(cuò)誤;B.二氧化硫、硫代硫酸鈉和亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)均為中間價(jià)態(tài),都具有還原性,均能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使酸酸性高錳酸鉀溶液褪色,故正確;C.Na2S2O4的漂白原理與二氧化硫相似,與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色化合物,與次氯酸因強(qiáng)氧化性使有機(jī)色質(zhì)被氧化,漂白褪色不同,故錯(cuò)誤;D.自然界中,在火山噴口附近和地殼中存在天然的硫單質(zhì),故正確;BD正確,故〖答案〗為:BD;(4)由題意可知,Na2S2O4溶液與足量氧氣反應(yīng)生成硫酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。29.某小組通過實(shí)驗(yàn)探究NO的某些性質(zhì)。(1)以Cu和HNO3為原料制備NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO氧化性。實(shí)驗(yàn)I:用排水法收集一瓶NO,將其倒扣在盛有堿性Na2SO3溶液的水槽中,振蕩,觀察到集氣瓶中液面上升。資料:i.NO與堿性Na2SO3溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)NO被還原為N2O。ii.Ag+與N2O反應(yīng)生成黃色沉淀。檢驗(yàn)SO的氧化產(chǎn)物。取少量實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)后集氣瓶中的溶液,____(填操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。(3)某同學(xué)認(rèn)為,需通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO的氧化性,補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)II:取飽和Na2SO4溶液,加入少量冰醋酸,再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液,無明顯變化。實(shí)驗(yàn)III:取少量實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)后集氣瓶中的溶液,加入少量冰醋酸,再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液,____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。上述實(shí)驗(yàn)證明NO有氧化性。(4)①實(shí)驗(yàn)II的目的是____。②寫出NO與堿性Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式____。③從電極反應(yīng)角度分析NO與堿性Na2SO3溶液的反應(yīng)。還原反應(yīng):2NO+2e-=N2O氧化反應(yīng):____。(5)實(shí)驗(yàn)IV:用排水法收集兩瓶NO,將其分別倒扣在飽和Na2SO3溶液和加有NaOH的飽和Na2SO3溶液中,后者集氣瓶中液面上升更快。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論:____?!即鸢浮剑?)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2)取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液,先加鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀(3)出現(xiàn)黃色沉淀(4)①.排除SO對(duì)Ag+檢驗(yàn)N2O的干擾②.2OH-+2NO+SO=N2O+SO+H2O③.SO+2OH--2e-=SO+H2O(5)NO和SO反應(yīng)體現(xiàn)了NO的氧化性,堿性增強(qiáng)反應(yīng)更快〖解析〗(1)單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮,可制取NO,則以Cu和HNO3為原料制備NO的化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故〖答案〗為:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;(2)檢驗(yàn)SO的氧化產(chǎn)物為硫酸根離子,要檢驗(yàn)SO要排除多余亞硫酸根離子等的干擾,故操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液,先加鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,故〖答案〗為:取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液,先加鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;(3)某同學(xué)認(rèn)為,需通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO的氧化性,則需檢驗(yàn)還原產(chǎn)物N2O的生成,利用信息:Ag+與N2O反應(yīng)生成黃色沉淀,同時(shí)要防止硫酸根離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,故〖答案〗為:出現(xiàn)黃色沉淀;(4)①實(shí)驗(yàn)II的目的是排除SO對(duì)Ag+檢驗(yàn)N2O的干擾,而實(shí)驗(yàn)Ⅲ則是檢驗(yàn)N2O的生成,故實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象是:出現(xiàn)黃色沉淀,故〖答案〗為:排除SO對(duì)Ag+檢驗(yàn)N2O的干擾;②NO與堿性Na2SO3溶液反應(yīng)生成N2O、SO和H2O,則離子方程式2OH-+2NO+SO=N2O+SO+H2O,故〖答案〗為:2OH-+2NO+SO=N2O+SO+H2O;③從電極反應(yīng)角度分析NO與堿性Na2SO3溶液的反應(yīng)。還原反應(yīng):2NO+2e-=N2O,SO32-在堿性環(huán)境下失去電子生成SO42-、H2O是氧化反應(yīng):SO+2OH--2e-=SO+H2O。故〖答案〗為:SO+2OH--2e-=SO+H2O;(5)實(shí)驗(yàn)IV:用排水法收集兩瓶NO,將其分別倒扣在飽和Na2SO3溶液和加有NaOH的飽和Na2SO3溶液中,后者集氣瓶中液面上升更快,是因?yàn)閴A性增強(qiáng)反應(yīng)更快。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論:NO和SO反應(yīng)體現(xiàn)了NO的氧化性,堿性增強(qiáng)反應(yīng)更快。故〖答案〗為:NO和SO反應(yīng)體現(xiàn)了NO的氧化性,堿性增強(qiáng)反應(yīng)更快。30.計(jì)算題高錳酸鉀固體受熱易分解,在不同溫度下,發(fā)生不同反應(yīng):I.240℃時(shí),Ⅱ.600~800℃時(shí),(1)取固體,加熱至300℃完全分解,收集到體積為___________mL(標(biāo)況下)。(2)取固體,加熱至700℃,一段時(shí)間后剩余固體質(zhì)量為,剩余固體中的質(zhì)量為___________g。(3)取(2)中剩余固體與足量濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)生成,產(chǎn)物中錳元素均以形式存在,則的物質(zhì)的量為___________mol。[已知:,]〖答案〗(1)1008(2)5.22(3)0.105〖解析〗(1)14.22gKMnO4固體的物質(zhì)的量是14.22g÷158g/mol=0.09mol,加熱到300℃至完全分解,反應(yīng)為,根據(jù)方程式可知得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為0.045mol×22.4L/mol=10.08L=1008mL。(2)取14.22gKMnO4固體,加熱至700℃,根據(jù)、可知發(fā)生反應(yīng),根據(jù)方程式可知固體質(zhì)量減少4×32g=128g,生成4mol二氧化錳,一段時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量為12.30g,固體質(zhì)量減少了14.22g-12.30g=1.92g,則剩余固體中的MnO2質(zhì)量為。(3)取(2)剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng),生成Cl2,產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在,根據(jù)(2)中分析可知生成氧氣是,設(shè)生成氯氣的物質(zhì)的量是x,根據(jù)電子得失守恒可知,解得x=0.105mol。浙江省寧波市九校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末考試試題考生須知:1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分,共8頁,滿分100分,考試時(shí)間90分鐘。2.本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Mn-55Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題有25小題,每小題2分,共50分。每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.生活中處處有化學(xué)。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A.——漂白劑 B.——補(bǔ)鐵劑C.——補(bǔ)碘劑 D.食醋——調(diào)味品〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.過氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性,可以做漂白劑,故A正確;B.Fe2+能被人體吸收,則FeSO4可以做補(bǔ)鐵劑,故B正確;C.KIO3常用作補(bǔ)碘劑,故C錯(cuò)誤;D.食醋是含有3~5%CH3COOH的水溶液,能增強(qiáng)食欲,可作調(diào)味品,故D正確;故選C。2.科技是第一生產(chǎn)力,我國(guó)科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破,下列說法不正確的是()A.利用Ti-Fe合金吸收儲(chǔ)氫,該過程屬于物理變化B.中國(guó)第一艘深海載人潛水器“蛟龍?zhí)枴笔褂玫牡杼沾蓪儆谛滦蜔o機(jī)非金屬材料C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池,其能量轉(zhuǎn)化形式:太陽能→電能D.5G通訊技術(shù)離不開光導(dǎo)纖維,制造光導(dǎo)纖維使用的材料是二氧化硅〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.Ti-Fe合金吸收H2生成金屬氫化物,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;B.氮化硅陶瓷耐高溫,屬于新型無機(jī)非金屬材料,故B正確;C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池,其能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能轉(zhuǎn)化為電能,故C正確;D.制造光導(dǎo)纖維使用的材料是二氧化硅,故D正確;故選A。3.下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是()A.將廢舊塑料裂解為化工原料 B.道路結(jié)冰時(shí)大量使用融雪劑C.開發(fā)及推廣使用新能源汽車 D.利用合成可降解塑料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.將廢舊塑料裂解為化工原料,對(duì)環(huán)境友好,符合綠色化學(xué)理念,A不符合;B.道路結(jié)冰時(shí)大量使用融雪劑,對(duì)環(huán)境不友好,不符合綠色化學(xué)理念,B符合;C.開發(fā)及推廣使用新能源汽車,對(duì)環(huán)境友好,符合綠色化學(xué)理念,C不符合;D.利用合成可降解塑料,對(duì)環(huán)境友好,符合綠色化學(xué)理念,D不符合;〖答案〗選B。4.乙炔是最簡(jiǎn)單的炔烴,常用氧炔焰來切割金屬。下列有關(guān)其化學(xué)用語表達(dá)不正確的是()A.電子式:B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C分子空間結(jié)構(gòu):直線形D.球棍模型:〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.乙炔中C和C共用3對(duì)電子對(duì),電子式為,A正確;B.乙炔中官能團(tuán)碳碳三鍵不能省略,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,B錯(cuò)誤;C.乙炔分子空間結(jié)構(gòu)是直線形,C正確;D.乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H,球棍模型:,D正確;故選B5.物質(zhì)的性質(zhì)決定應(yīng)用,下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A.溶液呈堿性,故可用作發(fā)酵粉B.鐵的金屬性比銅強(qiáng),可用溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板C.氯氣和鐵常溫下難以反應(yīng),故可用鋼瓶貯存液氯D.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氣體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.NaHCO3溶液水解以后呈堿性,作發(fā)酵粉是因?yàn)槠涔腆w受熱可以分解,二者沒有直接關(guān)系,A錯(cuò)誤;B.鐵的金屬性比銅強(qiáng),但FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板,是因?yàn)镕e3+的氧化性比Cu2+強(qiáng),B錯(cuò)誤;C.氯氣和鐵常溫下難以反應(yīng),需要受熱以后才能反應(yīng),故可用鋼瓶貯存液氯,C正確;D.濃硫酸具有吸水性,也具有強(qiáng)氧化性,濃硫酸會(huì)氧化H2S,所以不可用于干燥H2S氣體,D錯(cuò)誤;故〖答案〗選C。6.去年秋冬季支原體肺炎流行,在預(yù)防過程中,化學(xué)知識(shí)起到了重要的作用。下列有關(guān)說法不正確的是()A.支原體直徑約為,擴(kuò)散到空氣中可形成氣溶膠B.75%的酒精和雙氧水均能殺滅病毒,消毒原理不同C.“84消毒液”是殺滅支原體微生物的藥物之一,其有效成分為次氯酸鈉D.N95型口罩的主要成分為聚丙烯,屬于有機(jī)高分子材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.膠粒的直徑在1~100nm即1×10-9~100×10-9m之間,支原體直徑約為,不屬于膠體,故A錯(cuò)誤;B.雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒,乙醇破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性,其原理不相同,故B正確;C.84消毒液的主要成分為次氯酸鈉,次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,使蛋白質(zhì)變性,故C正確;D.聚丙烯是由丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物,聚丙烯的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上,所以屬于有機(jī)高分子材料,故D正確;故選:A。7.下列說法正確的是()A.金剛砂與金剛石互為同素異形體B.與互為同分異構(gòu)體C.與互為同系物D.、互為同位素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.金剛石是碳元素的單質(zhì),金剛砂是SiC,為化合物,不能互為同素異形體,故A錯(cuò)誤;

B.與分子式不同,不是同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;C.CH4和C10H22都是烷烴,分子組成相差9個(gè)CH2,一定互為同系物,故C正確;D.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的不同核素,是氮元素的一種核素,是氮?dú)夥肿?,兩者不是同位素,故D錯(cuò)誤;故選C。8.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是()A.由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦Al2O3A1Cl3AlB.從海水中提取鎂:海水Mg(OH)2MgOMgC.由NaCl制漂白粉:飽和食鹽水Cl2漂白粉D.由黃鐵礦制硫酸:黃鐵礦SO2SO3H2SO4〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A.氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融氯化鋁不導(dǎo)電,不能電解氯化鋁制備金屬鋁,工業(yè)上一般電解氧化鋁冶煉金屬鋁,故A不合理;B.工業(yè)上一般用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂,故B不合理;C.工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉,故C不合理;D.工業(yè)上灼燒黃鐵礦生成二氧化硫,二氧化硫發(fā)生催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫用濃硫酸吸收生成硫酸,故D合理;選D。9.“神舟十八號(hào)”載人飛船發(fā)射升空后,工作人員用溶液處理火箭發(fā)射場(chǎng)附近廢水中偏二甲肼的反應(yīng)原理為:。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A.溶液中氧原子數(shù)目為B.中所含氮原子數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中共用電子對(duì)數(shù)目D.反應(yīng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.2L

1mol?L?1

H2O2物質(zhì)的量為2mol,含4molO原子,溶液中水分子還含有氧原子,則溶液中氧原子數(shù)目大于4NA,故A錯(cuò)誤;B.6g

(CH3)2NNH2物質(zhì)的量為,所含氮原子數(shù)目為0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA,故B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L

N2物質(zhì)的量為,N2電子式為,所以含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3NA,故C正確;D.該反應(yīng)中只有過氧化氫中O元素化合價(jià)降低,由-1價(jià)降低至-2價(jià),生成2mol二氧化碳時(shí)轉(zhuǎn)移16mol電子,則生成0.5mol

CO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA,故D正確;故選A。10.利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略),b中現(xiàn)象正確且能證明a中產(chǎn)物生成的是()a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象A濃HNO3分解生成NO2淀粉-KI溶液變藍(lán)B濃NaOH與NH4Cl溶液生成NH3紫色石蕊溶液變紅C木炭與濃H2SO4反應(yīng)生成CO2澄清石灰水變渾濁DNa2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成SO2品紅溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.可能揮發(fā)的硝酸氧化KI生成碘,淀粉遇碘變藍(lán),則不能證明濃HNO3分解生成NO2,A不合題意;B.氨氣溶于水顯堿性,使石蕊溶液變藍(lán),b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成,B不合題意;C.加熱時(shí)木炭與濃H2SO4生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁,則不能證明木炭與濃H2SO4生成CO2,C不合題意;D.Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成SO2,反應(yīng)原理為:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,SO2具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色,故能證明有SO2生成,D符合題意;故〖答案〗為:D。11.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是()A.圖甲:鋰電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液中向鋰電極遷移B.圖乙:鋅筒作正極C.圖丙:鉛蓄電池放電時(shí)電子流入鉛所在電極D.圖?。涸撾姵毓ぷ鲿r(shí),標(biāo)況下每消耗22.4LO2轉(zhuǎn)移4mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.圖甲中,鋰電池放電時(shí),鋰電極為負(fù)極,電解質(zhì)溶液中向正極遷移,所以應(yīng)該向多孔碳電極移動(dòng),A錯(cuò)誤;B.原電池中,較活潑的金屬為負(fù)極,所以在鋅錳干電池中,鋅筒為負(fù)極,B錯(cuò)誤;C.電池放電時(shí),電子從負(fù)極流出,經(jīng)導(dǎo)線流向正極,在鉛蓄電池中,鉛電極為負(fù)極,是電子流出的一級(jí),C錯(cuò)誤;D.氫氧燃料電池中,為正極,發(fā)生反應(yīng),所以該電池工作時(shí),標(biāo)況下每消耗22.4L轉(zhuǎn)移4mol電子,D正確;故選D。12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣:B.溶液中滴加至完全沉淀:C.乙醇與酸性溶液反應(yīng):D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫:〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.還原性強(qiáng)弱為Fe2+<I-,碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)時(shí),Cl2先氧化I-,正確的離子反應(yīng)方程式為,故A錯(cuò)誤;B.向氫氧化鋇溶液中逐滴滴加硫酸氫鈉溶液,當(dāng)

Ba2+完全沉淀時(shí)發(fā)生的反應(yīng):,故B錯(cuò)誤;C.乙醇具有還原性,與具有強(qiáng)氧化性酸性溶液反應(yīng)生成乙酸和Cr3+,離子方程式為:,故C正確;D.H2SO3酸性強(qiáng)于H2S,能反生較強(qiáng)酸制較弱酸,生成的H2S具有還原性,與SO2反應(yīng)生成S,離子反應(yīng)方程式為,故D錯(cuò)誤;〖答案〗選C。13.下列說法正確的是()A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的B.對(duì)于反應(yīng),斷開鍵、Cl—Cl鍵、H—Cl鍵所需的能量分別為a、b、ckJ(a、b、c均大于零),則該反應(yīng)的C.在25℃、下,氣體完全燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量是akJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:D.如上圖表示的反應(yīng)是放熱反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則反應(yīng)的,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,所以對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),則該反應(yīng)的=(a+b?2c)kJ/mol,故B項(xiàng)正確;C.1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol,完全燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量是akJ,則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為4akJ,熱化學(xué)方程式應(yīng)為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),=?4akJ/mol,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.產(chǎn)物能量高于反應(yīng)物能量,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤;故本題選B。14.某化學(xué)興趣小組對(duì)教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)與創(chuàng)新,改進(jìn)裝置如圖所示,按圖組裝好儀器、裝好藥品和試劑。下列有關(guān)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是()A.點(diǎn)燃酒精燈,輕輕推動(dòng)注射器活塞,銅粉的顏色紅黑交替出現(xiàn)B.無水硫酸銅粉末變藍(lán),說明乙醇氧化生成了水C.在盛有新制氫氧化銅的試管中能看到磚紅色沉淀D.實(shí)驗(yàn)的總反應(yīng):〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,CuO可氧化乙醇為乙醛,用無水硫酸銅檢驗(yàn)水分,新制氫氧化銅溶液檢驗(yàn)乙醛;【詳析】A.點(diǎn)燃酒精燈,Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,銅粉由紅色變黑色,輕輕推動(dòng)注射器活塞,CuO可氧化乙醇,自身被還原為Cu,粉末由黑色變紅色,故A正確;

B.硫酸銅遇水變藍(lán),則硫酸銅粉末變藍(lán),說明乙醇氧化反應(yīng)生成了水,故B正確;

C.乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀需要加熱,不加熱不能看到磚紅色沉淀,故C錯(cuò)誤;

D.Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,CuO可氧化乙醇,則銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,總反應(yīng):,故D正確;

故選:C。15.X、Y、Z、M、E是元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的元素。X為原子半徑最小的元素;元素周期表中Z與Y、M相鄰,Y的一種同位素用于考古斷代,Y與M可以形成直線型分子;E的合金是目前用量最大的金屬材料。下列說法正確的是()A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):M<Z<YB.由X、Z、M三種元素組成的化合物中只含有共價(jià)鍵C.高溫下,E的單質(zhì)與反應(yīng)得到D.X可與Y、Z、M分別形成含有18個(gè)電子的化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X為原子半徑最小的元素,X為H;Y的一種同位素用于考古斷代,Y為C,Y與M可以形成直線型分子YM2,M為O,元素周期表中Z與Y、M相鄰,Z為N,E的合金是目前用量最大的金屬材料,E為Fe;【詳析】A.M、Z、Y的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、NH3、CH4,沸點(diǎn):H2O>NH3>CH4,A錯(cuò)誤;B.由X、Z、M三種元素組成的化合物如NH4NO3,既有離子鍵,也有共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;C.高溫下,E的單質(zhì)即鐵與H2O反應(yīng)得到Fe3O4,C錯(cuò)誤;D.X可與Y、Z、M分別形成C2H6、N2H4、H2O2,都是含有18個(gè)電子的化合物,D正確;本題選D。16.如圖是一個(gè)綜合處理含尾氣的工藝流程。已知“吸收”步驟和“氧化”步驟發(fā)生的反應(yīng)分別為:①;②。若每步反應(yīng)都完全,下列說法不正確的是()A.“吸收”步驟中為氧化劑B.由反應(yīng)過程可推知氧化性的強(qiáng)弱順序:C.處理含體積分?jǐn)?shù)為0.336%的尾氣,反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子數(shù)D.溶液在上述流程中可以循環(huán)使用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.“吸收”步驟中的Fe化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià),化合價(jià)降低,作氧化劑,A錯(cuò)誤;B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,反應(yīng)①氧化性:Fe3+>;反應(yīng)②氧化性:O2>Fe3+,故氧化性強(qiáng)弱為O2>Fe3+>,B正確;C.100L含SO2體積分?jǐn)?shù)為0.336%的尾氣,SO2體積為0.336L,未給定狀態(tài),無法計(jì)算其物質(zhì)的量,因此無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)流程可知,反應(yīng)①消耗,反應(yīng)②生成,因此溶液在上述流程中可以循環(huán)使用,D錯(cuò)誤;故選B。17.布洛芬是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于布洛芬的說法不正確的是()A.分子式為 B.所有碳原子均能共平面C.可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)D.布洛芬最多消耗〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.由結(jié)構(gòu)可知,分子式為C13H18O2,A正確;B.分子存在飽和碳原子與3個(gè)C相連的結(jié)構(gòu),飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu),故所有碳原子不能共平面,B錯(cuò)誤;C.分子含有羧基可以發(fā)生取代反應(yīng),該物質(zhì)的燃燒為氧化反應(yīng),C正確;D.羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng),則1mol布洛芬含1mol羧基最多消耗1molNaHCO3,D正確;故選B。18.下列有關(guān)說法不正確的是()A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以發(fā)生水解反應(yīng)B.以淀粉為原料可以制備乙醇C.地溝油禁止食用,但可用來制肥皂D.可以通過灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)與纖維素〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.糖類中的單糖如葡萄糖,不能發(fā)生水解反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.利用糧食釀酒,是將糧食中的淀粉水解成葡萄糖后,再在酶的作用下將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇,B正確;C.“地溝油”主要成分是酯,對(duì)人有害,禁止食用,但可以通過發(fā)生皂化反應(yīng)用來制肥皂,C正確;D.蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味,纖維素沒有,故可以通過灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)與纖維素,D正確;本題選A。19.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A.氨水中:、、、B.鹽酸中:、、、C.溶液中:、、、D.溶液中:、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.1.0mol?L?1氨水呈堿性,氨水能電離出銨根,堿性溶液中和、Ba2+、OH?、K+都可以大量共存,A正確;B.次氯酸是弱酸,次氯酸根和氫離子不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)e2+有還原性,二者不能共存,C錯(cuò)誤;D.碳酸根和鎂離子可以形成微溶的碳酸鎂,二者不能共存,D錯(cuò)誤;故選A。20.我國(guó)科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量B.該反應(yīng)過程中既有極性鍵又有非極性鍵的斷裂與生成C.催化劑可有效提高化學(xué)反應(yīng)速率D.該反應(yīng)的原子利用率達(dá)100%〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.由圖知,①→②過程中,生成物能量低于反應(yīng)物能量,即放出能量,該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量,A正確;B.反應(yīng)過程中,有C-H等鍵的斷裂和C-C、O-H等鍵的形成,則該反應(yīng)過程中沒有非極性鍵的斷裂,B錯(cuò)誤;C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,C正確;D.由圖知,該過程的總反應(yīng)為+,總反應(yīng)的原子利用率為100%,D正確;〖答案〗選B。21.火星大氣中含有,一種有參與的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器提供電能。該電池以金屬鈉為負(fù)極,碳納米管為正極,放電時(shí)總反應(yīng)為。則放電時(shí)()A.金屬鈉為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)B.在正極上得電子,電極反應(yīng)式為:C.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.該電池的介質(zhì)可以選擇溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.負(fù)極上Na失電子生成Na+,發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.正極上CO2得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:,故B正確;

C.該裝置為原電池,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故C錯(cuò)誤;

D.鈉和水反應(yīng),不可以選擇水溶液環(huán)境,該電池的介質(zhì)不能選擇溶液,故D錯(cuò)誤;

故選:B。22.某反應(yīng),一定條件下將的A和的B置于的恒容密閉容器中,反應(yīng)后,測(cè)得B的物質(zhì)的量為。下列說法正確的是()A.增加A的物質(zhì)的量,該反應(yīng)的速率增大B.第時(shí),C.第時(shí),D.在這內(nèi),用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小,用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.A為固體其濃度視為常數(shù),增加A的物質(zhì)的量,反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.0~5min內(nèi)B的反應(yīng)速率為,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比,則,但反應(yīng)速率是一段時(shí)間的平均速率,不是第時(shí)的順時(shí)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比,則,0~5min內(nèi),開始時(shí)D的濃度為0,第時(shí),則,C項(xiàng)正確;D.因?yàn)锽物質(zhì)的濃度改變量小,則C物質(zhì)的濃度改變量也隨著減小,則在這5min內(nèi)用B和C反應(yīng)速率都逐漸減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤;〖答案〗選C。23.不同密度溶液與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生的含氮還原產(chǎn)物的百分含量分布如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是()A.一般來說,不同密度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B.、NO、、都既有氧化性又有還原性C.硝酸的密度越小,其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分所占比例越小D.曲線交點(diǎn)P處氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比一定為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.由圖可知,一般來說,不同密度硝酸與鐵反應(yīng)的含氮還原產(chǎn)物有多種,不是單一的,A正確;B.氮元素的最低化合價(jià)為-3價(jià),最高化合價(jià)為+5價(jià),則、NO、、均處于中間價(jià)態(tài),都既有氧化性又有還原性,B正確;C.由圖可知,硝酸的密度越小,其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分所占比例越小,C正確;D.P點(diǎn)處生成的NO2和NO的百分含量相等,則生成的NO2和NO物質(zhì)的量之比為1∶1,但鐵與硝酸反應(yīng)可能生成鐵離子,也可能生成亞鐵離子,根據(jù)生成的NO2和NO物質(zhì)的量之比為1∶1和得失電子守恒可建立關(guān)系式:或,則P點(diǎn)處氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2或1∶1,不是2∶3,D錯(cuò)誤;故選D。24.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象,得出的結(jié)論是正確的是()實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色原溶液中一定含有或B向溶液中先通入過量氯氣,后滴加淀粉-KI溶液溶液先變橙色,后變藍(lán)色非金屬性:Cl>Br>IC將固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加KSCN溶液沒有出現(xiàn)紅色該固體試樣中可能存在價(jià)鐵D在試管中加淀粉和溶液,再加少量新制,加熱無明顯現(xiàn)象淀粉未發(fā)生水解〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫,由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知,原溶液中不一定含有或,故A錯(cuò)誤;B.向NaBr溶液中滴加過量氯水,過量氯水能氧化溴離子生成溴單質(zhì)、氧化碘離子生成碘單質(zhì),不能說明溴、碘的氧化性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;C.加入KSCN溶液無現(xiàn)象,證明溶液中不存在Fe3+,但無法確定該固體試樣中是否存在Fe3+,假如固體試樣為鐵和氧化鐵的混合物,并且鐵單質(zhì)多,完全溶于鹽酸不會(huì)生成Fe3+,則該固體試樣中可能存在價(jià)鐵,故C正確;D.少量新制Cu(OH)2被催化劑硫酸中和,不能和淀粉的水解產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng),從而不能判斷淀粉是否發(fā)生水解,故D錯(cuò)誤;〖答案〗選C。25.某混合物可能含有Al、Fe、Cu、、,為探究該混合物成分,某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案。下列說法不正確的是()A.固體M一定是純凈物B.藍(lán)綠色溶液中一定含有、、C.混合物中一定含有Al、Fe、Cu、D.混合物中一定滿足〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗混合物可能含有Al、Fe、Cu、FeO、Fe3O4,加氫氧化鈉溶液溶解,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氫氣,過濾,固體中含有Fe、Cu、FeO、Fe3O4,加過量鹽酸,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,F(xiàn)e3O4和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水,銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅?!驹斘觥緼.鹽酸過量,F(xiàn)e、Cu、FeO、Fe3O4中只有Cu和鹽酸不反應(yīng),則固體M一定是Cu,屬于純凈物,故A正確;B.Fe3+與Cu反應(yīng)生成、,過量稀鹽酸含,因此藍(lán)綠色溶液中一定含有、、,故B正確;C.加入過量NaOH溶液產(chǎn)生氣體,說明存在Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,固體加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣體,即存在Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,藍(lán)綠色溶液中存在、,由Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成的Fe3+與Cu反應(yīng)所得,說明存在Cu和Fe3O4,因此混合物中一定含有Al、Fe、Cu、,故C正確;D.Fe、Cu都能與Fe3+反應(yīng),且鐵的活潑性大于銅,銅有剩余,混合物中不一定滿足n(Cu)∶n(Fe3O4)>1∶1,故D錯(cuò)誤;故選D。非選擇題部分二、非選擇題部分26.回答下列問題。(1)①寫出鐵紅的化學(xué)式___________;②寫出異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(2)已知離子化合物中Ca、C、N原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu),寫出的電子式___________。(3)寫出向澄清石灰水中加入過量的離子方程式:___________?!即鸢浮剑?)①.②.(2)(3)〖解析〗(1)①氧化鐵俗稱鐵紅,化學(xué)式為,②異戊二烯含有5個(gè)碳原子,有2個(gè)碳碳雙鍵,有1個(gè)甲基支鏈,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(2)離子化合物含離子鍵,其中Ca、C、N原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu),則C與1個(gè)N共用2對(duì)電子對(duì),的電子式;(3)澄清石灰水Ca(OH)2中加入過量生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式:。27.I.丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進(jìn)行:;。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究丁烷裂解氣中和的比例關(guān)系,設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn):注:能將烴氧化成和;是丁烷裂解的催化劑,G后面裝置已省略。如圖連接好裝置后(部分夾持裝置已略去),需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有:①給D、G裝置加熱;②檢查整套裝置的氣密性;③用排盡裝置中的空氣;④向裝置內(nèi)通入丁烷。(1)這三步操作的先后順序依次是___________。(2)丁烷裂解產(chǎn)物丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式為:___________。(3)假設(shè)丁烷完全裂解,流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(dāng)E和F裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了,G裝置中固體質(zhì)量減少了,則丁烷裂解產(chǎn)物___________。Ⅱ.CO不僅是水煤氣的主要成分,也是重要化工原料。下圖是利用CO與小分子烴為原料,合成黏膠劑的基本過程。已知A能與CO、按合成相應(yīng)有機(jī)物C,B能與CO、按合成相應(yīng)有機(jī)物E。(4)寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(5)有機(jī)物F的官能團(tuán)名稱是___________。(6)D+E→G的轉(zhuǎn)化為取代反應(yīng),請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式___________。(7)下列說法正確的是___________。A.B既能使褪色,又能使酸性高錳酸鉀褪色,且褪色原理相同B.有機(jī)物C與水發(fā)生加成反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物C.有機(jī)物H在溶液中水解程度比在稀硫酸中水解更徹底D.G中含有少量的E,可用飽和碳酸鈉溶液除去(8)寫出F的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(與F具有相同官能團(tuán),不考慮立體異構(gòu))___________。〖答案〗(1)②③①④(2)(3)(4)(5)碳碳雙鍵、酯基(6)(7)BCD(8)、、、〖解析〗A能與CO、按合成相應(yīng)有機(jī)物C是CH2=CHCOOH,由元素守恒可知,A為,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH2=CHCOOCH3,F(xiàn)中碳碳雙鍵與氫氣加成得到G為CH3CH2COOCH3,則E為CH3CH2COOH,B能與CO、按合成相應(yīng)有機(jī)物E,則B為CH2=CH2,F(xiàn)中碳碳雙鍵斷裂發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為;(1)應(yīng)先檢查整套裝置的氣密性,排出裝置中的空氣,再給D、G裝置加熱,最后向裝置內(nèi)通入丁烷,所以正確的操作順序?yàn)椋孩冖邰佗?;?)丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯的化學(xué)方程式為:;(3)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等,生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等,E、F吸收的是烯烴,設(shè)C2H4的物質(zhì)的量為x,C3H6的物質(zhì)的量為y,乙烷和甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y,則:28x+42y=4.90g,G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量,乙烷和甲烷和氧化銅反應(yīng)需要的氧原子的物質(zhì)的量為:2(2x+y)+,解得:x=0.10mol、y=0.05mol,所以:n(CH4)∶n(C2H6)=0.05∶0.1=1∶2;(4)A能與CO、按合成相應(yīng)有機(jī)物C是CH2=CHCOOH,由元素守恒可知,A為;(5)C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH2=CHCOOCH3,F(xiàn)的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、酯基;(6)F為CH2=CHCOOCH3,碳碳雙鍵與氫氣加成得到G為CH3CH2COOCH3,D+E→G的轉(zhuǎn)化為取代反應(yīng),即CH3CH2COOH與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2COOCH3和水,反應(yīng)方程式為:;(7)A.B為CH2=CH2,B既能使褪色,原因是乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),又能使酸性高錳酸鉀褪色,是因?yàn)橐蚁┖退嵝愿咤i酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),褪色原理不同,故A錯(cuò)誤;B.有機(jī)物C是CH2=CHCOOH,與水發(fā)生加成反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物,分別為CH3CH(OH)COOH、HOCH2CH2COOH,故B正確;C.H為含有酯基,酯在溶液中水解程度比在稀硫酸中水解更徹底,故C正確;D.G為CH3CH2COOCH3,則E為CH3CH2COOH,飽和碳酸鈉溶液能與CH3CH2COOH反應(yīng)生成可溶于水的鈉鹽,同時(shí)又可以降低CH3CH2COOCH3的溶解度,可以除去E,故D正確;故選BCD;(8)F為CH2=CHCOOCH3,官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基,F(xiàn)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、、、。28.固體A含有3種元素,摩爾質(zhì)量在至之間,C、D組成元素與A相同,且C比D的相對(duì)原子質(zhì)量多32.B能使品紅褪色,E的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)過程有如下關(guān)系:請(qǐng)回答:(1)A的組成元素為___________,化合物A的化學(xué)式為___________。(2)寫出C的水溶液與反應(yīng)的離子方程式___________。(3)下列說法正確的是___________。A.氣體B通入稀溶液中有白色沉淀B.物質(zhì)B、C、D均能使酸性溶液褪色C.已知A在工業(yè)上通常用于漂白,則其漂白原理與次氯酸相似D.自然界中存在天然的物質(zhì)F(4)A溶液中通入足量氧氣生成一種酸式鹽的化學(xué)方程式為___________。〖答案〗(1)①.Na、S、O②.(2)(3)BD(4)〖解析〗B能使品紅褪色的氣體,故B為SO2,E的焰色反應(yīng)為黃色說明含鈉元素,則A、C、D、E物質(zhì)中都含有鈉元素,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,固體C和D的混合物加入

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