上海市2024年高考化學模擬試題（含答案）3

上海市2024年高考化學模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．科學家通過測定地球巖石和球粒隕石中25Mg、24Mg比例差異，為月球起源“大撞擊”假說提供了重要證據(jù)。A．互為同素異形體 B．具有相同質(zhì)量數(shù)C．具有相似的化學性質(zhì) D．具有相同的中子數(shù)2．下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（）A．二氧化硫作紙漿的漂白劑B．用苯提取溴水中的溴C．明礬作凈水劑D．“84”消毒液用于殺滅新冠病毒3．下列化學用語錯誤的是（）A．C2H2的球棍模型：B．碳原子最外層電子軌道表示式：C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．KOH的電子式：4．下列過程只需要破壞共價鍵的是（）A．晶體硅熔化 B．碘升華 C．熔融Al2O3 D．NaCl溶于水5．下列屬于弱電解質(zhì)的是（）A．CaCO3 B．SO2 C．NH3·H2O D．Ba(OH)26．下列水溶液因水解而呈堿性的是（）A．Na2CO3 B．BaCl2 C．(NH4)2SO4 D．Ca(OH)27．下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（）A．N2的化學性質(zhì)穩(wěn)定B．H2O比H2S沸點高C．HF、HCl、HBr的穩(wěn)定性逐漸減弱D．金剛石比晶體硅的熔點高8．有關(guān)硫和氯及其化合物性質(zhì)的比較，錯誤的是（）A．半徑：S＞Cl B．非金屬性：S＜ClC．酸性：H2SO4＞HClO4 D．穩(wěn)定性：H2S＜HCl9．合成氨工業(yè)中使用的催化劑為（）A．五氧化二礬 B．二氧化錳 C．鐵觸媒 D．三氧化二鉻10．使用過量NaOH溶液能滿足實驗要求的是（）A．除去Al2O3中雜質(zhì)Fe2O3 B．由AlCl3溶液制備Al(OH)3C．除去C2H5Br中雜質(zhì)Br2 D．檢驗醛基時制備新制Cu(OH)211．將下列氣體通入溶有足量的SO2的BaCl2溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生的是（）A．NH3 B．H2S C．Cl2 D．HCl12．其他條件不變，升高溫度，不一定增大的是（）A．化學平衡常數(shù) B．氣體摩爾體積C．水的離子積 D．化學反應(yīng)速率13．下圖噴泉實驗的現(xiàn)象與下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A．氨易溶于水 B．氨能與水反應(yīng)C．氨水顯堿性 D．氨易液化14．海帶提碘實驗中，不會用到的裝置是（）A． B． C． D．15．不能用離子方程式Ca2++CO32?A．澄清石灰水和NaHCO3溶液B．澄清石灰水和Na2CO3溶液C．Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3溶液D．CaCl2溶液和K2CO3溶液16．氨堿法與侯氏制堿法的生產(chǎn)工藝中，相同的是（）A．主反應(yīng)原理 B．副產(chǎn)品 C．食鹽利用率 D．循環(huán)物質(zhì)17．用氯化鈉溶液潤濕的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（）A．a(chǎn)極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．b極上發(fā)生的反應(yīng)為：OC．d極上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe?2D．鐵片腐蝕速率：甲＞乙18．布洛芬是常見解熱鎮(zhèn)痛藥，合成該藥物的部分線路如圖示：下列說法錯誤的是（）A．可用新制的氫氧化銅濁液鑒別I和IIB．布洛芬的分子式為C13H18O2C．1mol布洛芬最多可與4molH2加成反應(yīng)D．布洛芬能發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)19．一種新型人工固氮的原理如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．反應(yīng)①中每生成1molLi3N轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)③中O2為氧化產(chǎn)物D．整個過程的總反應(yīng)可表示2N2+6H2O=4NH3+3O220．常溫下amol?L?1稀氨水與bmol?L?1稀鹽酸等體積混合，下列判斷一定正確的是（）A．若a＞b，則c??(OB．若a＞b，則c??(NC．若a＜b，則c??(OD．若a＝b，則c??(N二、非選擇題21．工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2C→高溫Na2S+CO2（1）硫元素在周期表中的位置為，硫原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子。（2）CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時的熔點高低為：CS2CO2(填“>、=、<”)。（3）有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是____A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為C??=??S??=??S（4）C元素和S元素比較，非金屬性強的是，寫出一個能支持你的結(jié)論的事實：。（5）Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是。（6）天然氣中常含有少量H2S，在酸性介質(zhì)中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示，配平步驟①涉及到的方程式(先在括號里補齊生成物)：_Fe2(SO4)3+_H2S=_FeSO4+_S↓+_（7）圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標準狀況)為升。22．（1）Ⅰ.科學家對汽車尾氣進行無害化處理反應(yīng)為：2CO+2NO?2CO2+N2。一定條件下，在1L密閉容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段時間后測得CO、CO該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是。根據(jù)圖1，用N2表示該反應(yīng)達平衡過程中的平均反應(yīng)速率是mol/(L·min)。（2）已知：反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)中，每生成14克N2時放出373.23kJ熱量，試寫出上述反應(yīng)的熱化學方程式：。（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。圖2中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc相對大小關(guān)系是。（4）寫出一條結(jié)論，可表明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。（5）下列關(guān)于該可逆反應(yīng)的說法錯誤的是(單選題)a．其他條件不變，若充入N2，達到新平衡時，V正、Vb．加入催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率c．若適當增大壓強，則平衡正向移動d．其他條件不變，若容器體積擴大一倍，達到新平衡時，c(N2)小于原來的一半（6）Ⅱ.研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應(yīng)速率。為了驗證催化劑比表面積對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，在溫度為T0時，某同學設(shè)計了以下實驗：實驗編號T(K)NO的初始濃(mol?LCO的初始濃度(mol?L催化劑的比表面積(m2IT01375IIT01350在圖3中畫出表中實驗II條件下混合氣體中NO的濃度隨時間變化的曲線。23．有機化合物F的合成路線圖如圖：已知：HCHO+RCH2CHO→，請據(jù)此回答：（1）A中含氧官能團名稱是，D的結(jié)構(gòu)簡式為；檢驗B中所含官能團要用到的試劑有、。（2）E→F的反應(yīng)類型是，B+D→E的反應(yīng)類型是。（3）寫出C→D的化學方程式。（4）寫出的符合下列要求的一種同分異構(gòu)體。①含有苯環(huán)；②苯環(huán)上一溴代物只有兩種。（5）參照上述合成路線，設(shè)計一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備的合成路線。(合成路線常用的表示方式為：A→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑B……→反應(yīng)條件24．鐵、銅及其化合物是中學化學中常見化學物質(zhì)，閱讀材料回答問題：（1）(一)氯化鐵是重要的化工原料，F(xiàn)eCl3·6H2O的實驗室制備流程圖如下：廢鐵屑表面往往含有油污，去除廢鐵屑表面的油污的方法是。操作①要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。（2）加入含有少量銅的廢鐵屑比加入純鐵屑反應(yīng)更快，原因為。操作②涉及的過程為：加熱濃縮、、過濾、洗滌、干燥。（3）檢驗FeCl3稀溶液中是否殘留Fe2＋的試劑可以是。為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2。此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為、。（4）(二)為測定CuSO4溶液的濃度，某同學設(shè)計了如下方案：判斷SO42?（5）固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．25Mg與24Mg是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，故A不符合題意；B．25Mg與24Mg兩者的質(zhì)量數(shù)分別為25、24，故B不符合題意；C．金屬性的化學性質(zhì)主要取決于最外層電子數(shù)，兩者最外層電子數(shù)相同，因此25Mg與24Mg兩者具有相似的化學性質(zhì)，故C符合題意；D．25Mg與24Mg兩者的中子數(shù)分別為13、12，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】依據(jù)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素；化學性質(zhì)主要取決于最外層電子數(shù)；依據(jù)原子表示時左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)分析。2．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化硫作紙漿的漂白劑時，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A不符合題意；B．用苯提取溴水中的溴時，利用的是溴易溶于苯的特點，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B符合題意；C．明礬作凈水劑時，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C不符合題意；D．“84”消毒液用于殺滅新冠病毒時，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。3．【答案】B【解析】【解答】A．乙炔是直線形分子，球棍模型為，故A不符合題意；B．碳元素的原子序數(shù)為6，最外層電子排布式為2s22p2，最外層電子軌道表示式為，故B符合題意；C．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C不符合題意；D．氫氧化鉀是含有共價鍵和離子鍵的離子化合物，電子式為，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．乙炔是直線形分子；B．依據(jù)構(gòu)造原理分析；C．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8；D．氫氧化鉀是含有共價鍵和離子鍵的離子化合物。4．【答案】A【解析】【解答】A．晶體硅是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，A符合題意；B．碘是分子晶體，升華時克服分子間作用力，B不符合題意；C．氧化鋁是離子化合物，熔融時破壞的是離子鍵，C不符合題意；D．氯化鈉是離子化合物，溶于水時破壞的是離子鍵，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.原子晶體熔化，破壞共價鍵；

B.分子晶體升華，破壞分子間作用力；

C.離子晶體熔化，破壞離子鍵；

D.離子晶體溶于水，破壞離子鍵；5．【答案】C【解析】【解答】A．CaCO3屬于鹽，屬于強電解質(zhì)，故A不符合題意；B．SO2是非金屬性氧化物，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NH3·H2O屬于弱堿，屬于弱電解質(zhì)，故C符合題意；D．Ba(OH)2屬于強堿，屬于強電解質(zhì)，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；弱電解質(zhì)一般有：弱酸、弱堿，少部分鹽、水。6．【答案】A【解析】【解答】A．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，故A符合題意；B．氯化鋇是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，溶液呈中性，故B不符合題意；C．硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，故C不符合題意；D．氫氧化鈣是強堿，溶于水的氫氧化鈣在溶液中完全電離出的氫氧根離子使溶液呈堿性，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析。有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，越弱越水解，誰強顯誰性，兩弱雙水解。7．【答案】B【解析】【解答】A．氮氣分子中含有氮氮三鍵，氮氮三鍵的鍵能大，化學性質(zhì)穩(wěn)定，則氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定能用鍵能的大小來解釋，故A不符合題意；B．水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子間的作用力大于硫化氫，沸點高于硫化氫，則水的沸點高于硫化氫不能用鍵能的大小來解釋，故B符合題意；C．氟、氯、溴的電負性依次減小，氫氟鍵、氫氯鍵、氫溴鍵的鍵能依次減小，則氟化氫、氯化氫、溴化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以氟化氫、氯化氫、溴化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱能用鍵能的大小來解釋，故C不符合題意；D．碳元素的電負性大于硅元素，金剛石中碳碳鍵的鍵能大于晶體硅中的硅硅鍵，碳碳鍵強于硅硅鍵，則金剛石的熔點高于晶體硅，所以金剛石比晶體硅的熔點高能用鍵能的大小來解釋，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．鍵能越大，化學性質(zhì)越穩(wěn)定；B．分子間含有氫鍵，熔沸點較高；C．原子半徑越大，共價鍵鍵長越長，鍵能越小，共價鍵越不牢固，氫化物的穩(wěn)定性越弱；D．原子晶體，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高。8．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小得到半徑：S＞Cl，故A不符合題意；B．同周期從左到右非金屬性逐漸，則非金屬性：S＜Cl，故B不符合題意；C．根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，則酸性：HClO4＞H2SO4，故C符合題意；D．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，因此穩(wěn)定性：H2S＜HCl，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小分析；B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強；C．根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強分析；D．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強。9．【答案】C【解析】【解答】合成氨工業(yè)中使用的催化劑為鐵觸媒，故答案為：C。

【分析】合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑。10．【答案】D【解析】【解答】A．Al2O3是兩性氧化物，可與強堿反應(yīng)，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉不反應(yīng)，使用過量NaOH溶液無法除去Al2O3中雜質(zhì)Fe2O3，故A不能滿足實驗要求；B．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可與強堿反應(yīng)，向AlCl3溶液加入過量NaOH溶液會使生成Al(OH)3溶解，故B不能滿足實驗要求；C．鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解，Br2與氫氧化鈉反應(yīng)，則過量NaOH溶液不能除去C2H5Br中雜質(zhì)Br2，故C不能滿足實驗要求；D．檢驗醛基時需要在堿性條件下進行，則制備新制Cu(OH)2時可以使用過量NaOH溶液，使溶液顯堿性，故D能滿足實驗要求；故答案為：D。

【分析】A．Al2O3是兩性氧化物，可與強堿反應(yīng)，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉不反應(yīng)；B．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可與強堿反應(yīng)；C．鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解；D．檢驗醛基時需要在堿性條件下進行。11．【答案】D【解析】【解答】A．NH3和亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故A不選；B．H2S與SO2生成S和水，故B不選；C．Cl2和二氧化硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C不選；D．通入HCl，溶液酸性增強，二氧化硫的溶解度減小，不能生成更多的亞硫酸根離子，沒有沉淀生成，故D選；故答案為：D。

【分析】A．NH3和亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸銨；B．H2S與SO2生成S和水；C．Cl2和二氧化硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；D．依據(jù)弱酸不能制強酸分析。12．【答案】A【解析】【解答】A．化學反應(yīng)不清楚是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學平衡常數(shù)不一定增大，故A符合題意；B．溫度升高，氣體分子間間距增大，則氣體摩爾體積一定增大，故B不符合題意；C．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，水的離子積一定增大，故C不符合題意；D．升高溫度，化學反應(yīng)速率增大，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】依據(jù)溫度對反應(yīng)速率、化學平衡、電離平衡、氣體體積的影響分析。13．【答案】D【解析】【解答】之所以能形成噴泉是因為燒瓶內(nèi)壓強小于外界壓強，水被壓入燒瓶內(nèi)，凡是能使燒瓶內(nèi)氣體減少，燒瓶內(nèi)壓強就能減小，就能形成噴泉。

A、氨極易溶于水，A不符合題意；

B、氨能和水反應(yīng)都能使氣體減少，都能形成噴泉，B不符合題意；

C、噴泉呈紅色，是因為氨水顯堿性，C符合題意；

此反應(yīng)與氨是否易液化沒有關(guān)系，D不符合題意。

故答案為：D

【分析】噴泉實驗的依據(jù)是氨氣極易溶于水，從而形成壓強差，形成噴泉，所以如果氣體和溶液快速反應(yīng)，可以形成較大壓強差，其他的氣體也可以形成噴泉。14．【答案】D【解析】【解答】解：海帶提碘實驗中，首先應(yīng)在坩堝中灼燒海帶，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，浸泡過濾得到含有碘離子的溶液，加入硫酸和過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，然后加入石油醚發(fā)生萃取，將萃取液敞口揮發(fā)，得到碘，涉及的操作有灼燒、溶解、過濾、萃取、分液等．故選D．【分析】從海帶中提取碘，用到灼燒、溶解、過濾、萃取、分液等操作，以此解答該題．15．【答案】A【解析】【解答】A．澄清石灰水和NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉，其離子方程式為2OH－＋2HCO3?＋Ca2+＝CaCO3↓＋2H2B．澄清石灰水和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，其離子方程式Ca2+＋CO32?C．Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸銨，其離子方程式Ca2+＋CO32?D．CaCl2溶液和K2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，其離子方程式Ca2+＋CO32?故答案為：A。

【分析】A．碳酸氫根離子不能拆，其它選項離子方程式書寫正確。16．【答案】A【解析】【解答】A、氨堿法與侯氏制堿法的主反應(yīng)都是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，A項符合題意；B、氨堿法與侯氏制堿法的副產(chǎn)品分別是CaCl2、NH4Cl，B項不符合題意；C、侯氏制堿法在母液中加入食鹽粉末，析出氯化銨后的溶液可循環(huán)使用，提高了食鹽利用率，C項不符合題意；D、氨堿法循環(huán)物質(zhì)有氨氣和二氧化碳，侯氏制堿法循環(huán)物質(zhì)食鹽和二氧化碳，D項不符合題意。故答案為：A。

【分析】氨堿法與侯氏制堿法的主反應(yīng)都是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，可循環(huán)物質(zhì)是批后面新生成或新分離的物質(zhì)(不要忽視結(jié)晶后的母液)，可能是前面某一步反應(yīng)的相關(guān)物質(zhì)；循環(huán)的目的是提高原料的利用率。17．【答案】C【解析】【解答】A甲發(fā)生吸氧腐蝕，鐵是活潑金屬，則a極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A不符合題意；B．b極是正極，正極是氧氣得到電子變?yōu)闅溲醺?，發(fā)生的反應(yīng)為：O2C．d極為陰極，電極發(fā)生的反應(yīng)為：2HD．原電池的腐蝕速率大于電解質(zhì)陰極的腐蝕速率即鐵片腐蝕速率：甲＞乙，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】電解時，陽極與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極與直流電源的負極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)。18．【答案】C【解析】【解答】A．II中含有醛基，I中沒有醛基，因此可用新制的氫氧化銅濁液鑒別I和II，故A不符合題意；B．根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式得到分子式為C13H18O2，故B不符合題意；C．布洛芬含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol布洛芬最多可與3molH2加成反應(yīng)，故C符合題意；D．布洛芬含有羧基，能發(fā)生置換反應(yīng)，又叫取代反應(yīng)，布洛芬能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)結(jié)構(gòu)中是否有醛基分析；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；CD．根據(jù)官能團的性質(zhì)判斷。19．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，反應(yīng)①為氮氣與鋰反應(yīng)生成氮化鋰，則反應(yīng)生成1mol氮化鋰，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×3×NAmol-1=3NA，故A不符合題意；B．由分析可知，反應(yīng)②為氮化鋰與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鋰，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．由分析可知，反應(yīng)③為電解氫氧化鋰生成鋰、氧氣和水，反應(yīng)中氧元素的化合價升高被氧化，氧氣是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故C不符合題意；D．由分析可知，整個過程的總反應(yīng)為氮氣與水反應(yīng)生成氨氣和氧氣，反應(yīng)的方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)化合價的變化判斷；B．依據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價變化判斷；C．元素化合價降低、生成還原產(chǎn)物；元素化合價升高、生成氧化產(chǎn)物；D．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學式，利用原子守恒分析。20．【答案】C【解析】【解答】A．若a＞b，溶液混合后可能呈中性，也可能呈堿性，也可能呈酸性，故A不符合題意；B．若a＞b，根據(jù)A選項分析，則c??(NH4+C．若a＜b，混合后溶質(zhì)為鹽酸和氯化銨，溶液一定呈酸性即c??(OHD．若a＝b，則溶質(zhì)為氯化銨，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒和溶液顯酸性，則得到c??(NH故答案為：C。

【分析】依據(jù)中和原理和水解原理分析。21．【答案】（1）第三周期第VIA族；16（2）>（3）B（4）硫；硫酸的酸性大于碳酸(二硫化碳中硫顯負價，合理即可)（5）c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)（6）Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4（7）5.6【解析】【解答】（1）硫的原子序數(shù)是16，其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每個電子所處能層、能級、原子軌道、自旋方向不完全相同，因此每個電子運動狀態(tài)均不相同，S原子核外有16個電子，則基態(tài)S原子核外有16種運動狀態(tài)不同的電子。（2）CS2和CO2均屬于分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點越高，由于CS2的相對分子質(zhì)量大于CO2，因此熔點：CS2>CO2。（3）CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，則其結(jié)構(gòu)為S??=??C?=??S，分子中不含非極性鍵，屬于直線形非極性分子，選項A、C、D不正確，故答案為：B。（4）比較C和S的非金屬性，可通過比較二者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱進行判斷，因為硫酸酸性大于碳酸，可得非金屬性：S>C?；蛘咴贑S2中S顯負價，C顯正價，說明S得電子能力比C強，非金屬性：S>C。（5）Na2S溶液中S2?發(fā)生水解，S2?+H2O?HS-+O（6）根據(jù)元素守恒，若Fe2(SO4)3前配1，則FeSO4前配2，則生成物中少硫酸根，且反應(yīng)物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2(SO4)3中Fe元素化合價由+3價降至+2價，1molFe2(SO4)3反應(yīng)得2mol電子，H2S中S元素化合價由-2價升高到0價，1molH2S反應(yīng)失2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，配平后可得化學方程式為Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4。（7）FeSO4在酸性條件下被O2氧化為Fe2(SO4)3，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式4FeSO4～O2，若有1molFeSO4在酸性條件下被氧化，則需要0.25molO2，其在標況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L。

【分析】（1）由于每個電子所處能層、能級、原子軌道、自旋方向不完全相同，每個電子運動狀態(tài)均不相同。（2）分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點越高；（3）依據(jù)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似判斷；（4）元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強；（5）依據(jù)水解是微弱的，且第一步水解遠大于第二步水解；（6）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學式，利用原子守恒、得失電子守恒分析；（7）根據(jù)得失電子守恒計算。22．【答案】（1）K=c(N（2）2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)+746.46kJ(合理即可)（3）放熱；Ka>Kb=Kc（4）氮氣的濃度不再改變(合理即可)（5）b（6）【解析】【解答】（1）由題干反應(yīng)方程式結(jié)合平衡常數(shù)的定義可知，2CO+2NO?2CO2+N2該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K=c(N2)c2(CO2)c2（2）14gN2的物質(zhì)的量為14g28g/mol=0.5mol，生成14gN2時放出373.23kJ熱量，則生成1molN2放出熱量為373.230.5kJ=746.46kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)+746.46kJ，故答案為：2CO(g)+2NO(g)?（3）由圖2可知m相同時，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，即該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；已知溫度不變，同一反應(yīng)方程式的化學平衡常數(shù)不變，由圖2可知，Ta＜Tb=Tc，結(jié)合該反應(yīng)正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，則a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc相對大小關(guān)系是Ka＞Kb=Kc，故答案為：放熱；Ka＞Kb=Kc；（4）化學平衡狀態(tài)是指可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，則表明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的一個結(jié)論可以是：正逆反應(yīng)速率相等、氮氣的濃度不再改變等，故答案為：氮氣的濃度不再改變(合理即可)；（5）a．保持其他條件不變，若充入N2，則增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，隨著平衡逆向移動導致反應(yīng)物濃度也慢慢增大，則正反應(yīng)速率也增大，故則達到新平衡時，正、逆反應(yīng)速率均增大，a正確；b．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能是平衡發(fā)生移動，則加入催化劑不可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，b不正確；c．該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體體積減小，若適當增大壓強，則平衡正向移動，c正確；d．其他條件不變，若容器體積擴大一倍，平衡逆向移動，達到新平衡時，c(N2)小于原來的一半，d正確；故答案為：b；（6）實驗II與實驗Ⅰ相比，催化劑的比表面積較小，故反應(yīng)速率應(yīng)較??；溫度相同，平衡不移動，故平衡時NO的濃度不變，故答案為：。

【分析】（1）化學平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比值；利用v=Δc/Δt計算；（2）熱化學方程式是表示化學反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學反應(yīng)式；（3）K的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無關(guān)。（4）利用“變者不變即平衡”；（5）依據(jù)化學平衡移動原理分析；（6）“變量控制法”是探究一個因素時，要控制其他因素相同。23．【答案】（1）醛基；；NaHCO3溶液；溴水（2）加聚反應(yīng)；酯化反應(yīng)（3）+2NaOH→ΔH2（4）或（5）CH3CHO→-H2OHCHOCH2=CHCHO→1)新制Cu(OH)2【解析】【解答】（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知，A分子的官能團為醛基；由結(jié)構(gòu)簡式可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為、D的結(jié)構(gòu)簡式為，B分子中含有的碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，含有的的羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，則檢驗B中所含官能團要用到碳酸氫鈉溶液、溴水，故答案為：醛基；；NaHCO3溶液；溴水；（2）由分析可知，E→F的反應(yīng)為一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成F；B+D→E的反應(yīng)為濃硫酸作用下與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，故答案為：加聚反應(yīng)；酯化反應(yīng)；（3）由分析可知，C→D的反應(yīng)為在氫氧化鈉