2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)章末綜合測(cè)評(píng)4含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGE12-章末綜合測(cè)評(píng)(四)(時(shí)間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分)1．釷是一種放射性金屬元素，灰色光澤，質(zhì)地松軟，化學(xué)性質(zhì)較活潑。釷經(jīng)過(guò)中子轟擊，可得鈾－233，因此它是潛在的核燃料。釷廣泛分布在地殼中，是一種前景非?？捎^的能源材料。230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列說(shuō)法正確的是()A．釷元素的質(zhì)量數(shù)是232B．釷元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)改變D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同D[A.釷元素有2種核素，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別是230和232，故A錯(cuò)誤；B.不知道各種自然同位素的含量無(wú)法求出，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)改變是生成新物質(zhì)的改變，原子不變，而232Th轉(zhuǎn)換成233U的原子發(fā)生改變，不是化學(xué)改變，故C錯(cuò)誤；D.同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故D正確。]2．粒子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。依據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖：，下列推斷正確的是()A．它們都帶有電荷B．它們?cè)拥暮送怆娮訑?shù)相同C．它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．它們表示同一種元素C[分析比較三種粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示氖原子，A錯(cuò)誤；它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，所以它們的元素種類不同，它們?cè)拥暮送怆娮訑?shù)也不相同，故B、D錯(cuò)誤；它們的最外層電子數(shù)都是8個(gè)，所以它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確。]3．已知一般狀況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相像的化學(xué)性質(zhì)。若氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相像的是()ABCDD[氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7，D元素原子核外最外層電子數(shù)也為7，故兩種原子的化學(xué)性質(zhì)相像。]4．醫(yī)學(xué)探討證明，放射性eq\o\al(135,53)I可以用來(lái)治療腫瘤。下列有關(guān)eq\o\al(135,53)I敘述正確的是()A.eq\o\al(135,53)I是碘的一種同素異形體B.eq\o\al(135,53)I是一種新發(fā)覺的元素C.eq\o\al(135,53)I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族D.eq\o\al(135,53)I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29D[eq\o\al(135,53)I是質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為135的碘原子，在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；同素異形體探討的對(duì)象是單質(zhì)，且eq\o\al(135,53)I與碘質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，應(yīng)互為同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(135,53)I核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為(135－53)－53＝29，D項(xiàng)正確。]5．有5種單核粒子，它們分別是eq\o\al(40,19)eq\x()、eq\o\al(40,18)eq\x()、eq\o\al(40,19)eq\x()、eq\o\al(40,20)eq\x()、eq\o\al(41,20)eq\x()(“eq\x()”內(nèi)元素符號(hào)未寫出)，則它們所屬元素的種類有()A．2種 B．3種C．4種 D．5種B[元素的種類由質(zhì)子數(shù)確定。題給5種單核粒子中，有18、19、20共3種質(zhì)子數(shù)，屬于3種不同的元素。]6．依據(jù)下列說(shuō)法來(lái)推斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是()A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱B．氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C．堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的猛烈程度D．1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)的多少D[A.鹵素元素中，單質(zhì)氧化性越弱，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱，可依據(jù)Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱推斷鹵素的非金屬性強(qiáng)弱，故A正確；B.氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，可依據(jù)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性推斷元素非金屬性，故B正確；C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越猛烈，對(duì)應(yīng)元素金屬性越強(qiáng)，可依據(jù)堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的猛烈程度推斷元素金屬性強(qiáng)弱，故C正確；D.金屬性強(qiáng)弱與失去電子的實(shí)力有關(guān)，與失去電子數(shù)目無(wú)關(guān)，不能依據(jù)1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少推斷金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。]7．借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是()A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)猛烈D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大D[由堿金屬元素和鹵族元素的遞變性可知，同主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增加，金屬活動(dòng)性增加，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，A、B、C錯(cuò)誤；同主族元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑遞增，D正確。]8．隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、d、e、f、g、h八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法正確的是()A．x元素在周期表中的位置是其次周期第ⅠA族B．離子半徑：g2－＞h－＞d2－＞e＋＞f3＋C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：y>zD．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>hB[由圖中原子半徑的大小可知x位于第一周期，y、z、d位于其次周期，e、f、g、h位于第三周期，再依據(jù)元素的化合價(jià)可推出x為H，y、z、d分別為C、N、O，e、f、g、h分別為Na、Al、S、Cl。X(H)元素位于第一周期第ⅠA族，A錯(cuò)誤；g2－、h－電子層結(jié)構(gòu)相同且有3個(gè)電子層，d2－、e＋、f3＋電子層結(jié)構(gòu)相同且有2個(gè)電子層，結(jié)合原子序數(shù)可推斷，B正確；C的非金屬性比N的非金屬性弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：y<z，C錯(cuò)誤；S的非金屬性比Cl的非金屬性弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g<h，D錯(cuò)誤。]9．X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()XYZWA．W的原子序數(shù)不行能是Y的原子序數(shù)的2倍B．Z元素的原子半徑肯定比Y元素的大C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性肯定比Y的強(qiáng)D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物肯定是強(qiáng)堿B[若Y、W分別為O、S，W的原子序數(shù)是Y的2倍，A錯(cuò)；X的非金屬性肯定小于Y，則X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱，C錯(cuò)；無(wú)法確定Z元素的位置，所以不能確定其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性及其強(qiáng)弱，D錯(cuò)。]10．已知某原子最外層有7個(gè)電子，推想下列選項(xiàng)不正確的是()A．單質(zhì)有氧化性B．最高正價(jià)肯定為＋7價(jià)C．是非金屬元素D．同周期元素中原子半徑最小B[某原子的最外層有7個(gè)電子，說(shuō)明位于第ⅦA族，ⅦA族元素得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，故A說(shuō)法正確；F沒有正價(jià)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；第ⅦA族為非金屬元素，故C說(shuō)法正確；同周期從左向右原子半徑漸漸減小(稀有氣體除外)，因此鹵族元素的原子半徑是同周期中最小的，故D說(shuō)法正確。]11．下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是()A．IBr的電子式為B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—ClC．BF3中各原子都滿意8電子結(jié)構(gòu)D．MgO的形成過(guò)程可以表示為C[IBr最外層均有7個(gè)電子，通過(guò)共用一對(duì)電子即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B中H、Cl、O三原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成次氯酸，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B正確；BF3的電子式為，其中F最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B最外層只有6個(gè)電子，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)中MgO是離子化合物，其形成過(guò)程表示正確。]12．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是()A．C2H6、H2O2、C2H5OHB．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2D．NaOH、NaClO、Na2OA[A中各物質(zhì)只存在共價(jià)鍵，正確；B中HCl中為共價(jià)鍵，而NaCl、MgCl2中存在離子鍵，錯(cuò)誤；C中Na2O2中為共價(jià)鍵和離子鍵，而H2O、CO2只存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D中Na2O中只存在離子鍵，而NaOH、NaClO中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。]13．下列說(shuō)法正確的是()A．HCl溶于水能電離出H＋、Cl－，所以HCl是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，汲取的熱量用于克服碘原子間的作用力C．He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵D[HCl屬于共價(jià)化合物，屬于電解質(zhì)，在溶液中可發(fā)生電離，故A錯(cuò)誤；碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力，而碘原子間的作用力屬于共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；He為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰陽(yáng)離子間的離子鍵斷裂，破壞共價(jià)鍵，故D正確。]14．正確駕馭化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是()A．H、D、T互為同素異形體B．氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵C．NH4Cl的電子式：D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D[H、D、T互稱為同位素，A錯(cuò)誤；氨分子中的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；氯離子的電子式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤。]15．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是()A．BF3、CCl4中全部原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．18gH2O和D2O的中子數(shù)都為10NAC．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAD．氯氣與NaOH反應(yīng)的過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C[BF3中B原子沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；18gH2O和D2O的中子數(shù)分別是8NA、eq\f(18,20)×10NA＝9NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，C項(xiàng)正確；氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]16．下列說(shuō)法不正確的是()A．沸點(diǎn)：H2O>HFB．熱穩(wěn)定性：HF>H2OC．NCl3、SiCl4分子中每個(gè)原子最外層均滿意8電子結(jié)構(gòu)D．僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不行能含離子鍵D[常溫下，水為液體，HF為氣體，所以沸點(diǎn)：H2O>HF，A項(xiàng)正確；F的非金屬性大于O的，所以熱穩(wěn)定性：HF>H2O，B項(xiàng)正確；NCl3中氮原子最外層有5個(gè)電子，3個(gè)氯原子供應(yīng)3個(gè)電子，使氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子也供應(yīng)3個(gè)電子給3個(gè)氯原子，使每個(gè)氯原子最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同樣的道理，SiCl4分子中每個(gè)原子最外層均滿意8電子結(jié)構(gòu)，C正確；NH4NO3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。]17．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()①含有金屬元素的化合物肯定是離子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，肯定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物肯定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵A．①②⑤ B．④⑤⑥C．①③④ D．②③⑤B[①含有金屬元素的化合物不肯定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，①錯(cuò)誤；②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，不肯定生成離子鍵，如氯化氫中含有共價(jià)鍵，②錯(cuò)誤；③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如氯化銨，③錯(cuò)誤；④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵，④正確；⑤含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，⑤正確；⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵，如氫氧化鈉，⑥正確。]18．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是第ⅠA族元素，W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()A．單質(zhì)的還原性：X>ZB．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．Y、Z組成的化合物中肯定含有離子鍵D．W的氧化物的水化物肯定是強(qiáng)酸C[短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是第ⅠA族元素，W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為Na，W為Cl(W不能為F，若為F，X、Y、Z、W原子序數(shù)之和不行能為42)；因X、Y、Z、W原子序數(shù)之和為42，則X和Y原子序數(shù)之和為42－11－17＝14，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，則X為C，Y為O。A.X的單質(zhì)是C，Z的單質(zhì)是Na，還原性Na>C，故A錯(cuò)誤；B.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)，故B錯(cuò)誤；C.Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物，肯定含有離子鍵，故C正確；D.氯的氧化物的水化物有多種，若為HClO，則為弱酸，故D錯(cuò)誤。]19．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列推斷正確的是()A．金屬性：Y>ZB．氫化物的沸點(diǎn)：X>WC．離子的還原性：X>WD．原子及離子半徑：Z>Y>XB[短周期元素W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17，故W為氯元素，則X為氟元素，Y的原子序數(shù)為(9＋17)÷2＝13，為鋁元素，由含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色知其為鈉元素。依據(jù)元素周期律，Na的金屬性比Al強(qiáng)；HF沸點(diǎn)比HCl高，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵；Cl－的還原性比F－強(qiáng)；原子半徑：Na>Al>F，離子半徑：F－>Na＋>Al3＋。]20．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是()A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液D[依據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，X為O，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl。離子半徑：Cl－>Al3＋，A錯(cuò)誤；沸點(diǎn)：H2O>HCl，B錯(cuò)誤；SiO2既能與HF反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Al2O3是兩性氧化物，既可以和NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，D正確。]21．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．a(chǎn)、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D．a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)A[由元素在周期表中的位置可知，a為Na，b為Mg，c為Al，d為O，e為S，f為Cl，因二氧化碳屬于酸性氧化物，鎂與二氧化碳能反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故A錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b，故B正確；元素c的氧化物為氧化鋁，其為兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故C正確；a、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3為兩性氫氧化物，則a、c、e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)，故D正確。]22．A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的依次是()A．A＜B＜C＜D＜EB．C＜D＜A＜B＜EC．B＜A＜D＜C＜ED．E＜C＜D＜B＜AC[同周期元素從左到右，元素的金屬性漸漸減弱，其對(duì)應(yīng)堿的堿性漸漸減弱，原子序數(shù)B＜A；同周期元素從左到右，元素的非金屬性漸漸增加，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性漸漸增加，原子序數(shù)C＞D；同周期元素自左至右，原子半徑漸漸減小，E的原子序數(shù)最大，故五種元素的原子序數(shù)為B＜A＜D＜C＜E。]23．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原于最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是()A．元素A所形成的氧化物只有一種B．元素B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)D．氫化物的穩(wěn)定性：A>BB[短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B只能有2個(gè)電子層，處于其次周期，故E原子最外層電子數(shù)為6，E原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的3倍，則C原子最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，則B原子最外層電子數(shù)為13－6－2＝5，則B為氮元素，A、B兩元素相鄰，A原子序數(shù)小于B，則A為碳元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E只能處于第三周期，故E為硫元素，C為鎂元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則D原子最外層電子數(shù)＝2＋6－5＝3，則D為鋁元素。]24．科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的依次為X>Y>ZC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C[W、X、Y、Z為同一短周期元素，可能同處于其次或第三周期，視察新化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X為四價(jià)，X可能為C或Si。若X為C，則Z核外最外層電子數(shù)為C原子核外電子數(shù)的一半，即為3，對(duì)應(yīng)B元素，不符合成鍵要求，不符合題意，故X為Si，W能形成＋1價(jià)陽(yáng)離子，可推出W為Na元素，Z核外最外層電子數(shù)為Si原子核外電子數(shù)的一半，即為7，可推出Z為Cl元素。Y能與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，另外得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明Y原子最外層有5個(gè)電子，進(jìn)一步推出Y為P元素，即W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl元素。A項(xiàng)，WZ為NaCl，其水溶液呈中性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素非金屬性：Cl>P>Si，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，P的最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4，是中強(qiáng)酸，正確；D項(xiàng)，P原子最外層有5個(gè)電子，與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，另外得到1個(gè)電子，在該化合物中P元素滿意8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。]25．下列每組物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化所克服的粒子間的相互作用力屬于同種類型的是()A．碘和干冰升華B．氯化鈉的熔化與冰的溶化C．氯化氫和酒精溶于水D．CO2氣體通入澄清石灰水中A[碘和干冰升華時(shí)克服的作用力都是分子間作用力，A項(xiàng)正確；NaCl熔化時(shí)克服的作用力是離子鍵，冰溶化時(shí)克服的作用力是分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫溶于水克服的作用力是共價(jià)鍵，酒精溶于水克服的作用力是分子間作用力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2氣體通入澄清石灰水中，CO2克服的作用力是共價(jià)鍵，Ca(OH)2克服的作用力是離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]二、非選擇題(共5小題，共50分)26．(9分)如圖是部分元素在元素周期表中位置，依據(jù)下列要求回答問(wèn)題：(1)下列關(guān)于eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk(锫)、eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts的說(shuō)法中不正確的是________(填序號(hào)，下同)。A．117號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5B．eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts互為同位素C．eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk表示兩種原子、兩種元素D．上述元素都位于長(zhǎng)周期中(2)依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推知，117號(hào)元素在周期表中的位置是________。A．第七周期第ⅣA族B．第七周期第ⅦA族C．第六周期第ⅣA族D．第六周期第ⅦA族(3)117號(hào)元素Ts屬于________(填“金屬元素”或“非金屬元素”)，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比砹的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性________(填“強(qiáng)”或“弱”)；它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________。(4)下列關(guān)于上述元素及其化合物的推斷正確的是________。A．eq\o\al(131,53)I、eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs放射性元素變成其他元素，發(fā)生了化學(xué)改變B．he3分子和ha3分子結(jié)構(gòu)相同C．j元素與d元素組成化合物的顏色相同D．加碘食鹽中“碘”不是碘eq\o\al(131,53)I[解析](1)117號(hào)元素的兩種核素所占百分率未知且不肯定只有兩種核素，所以，無(wú)法計(jì)算它的相對(duì)原子質(zhì)量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts是同種元素的兩種原子(核素)，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B選項(xiàng)正確；eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，屬于兩種不同的元素，C選項(xiàng)正確；上述鈣元素的原子序數(shù)最小，且位于第四周期，其他元素肯定位于長(zhǎng)周期中，D選項(xiàng)正確。(2)依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)和0族元素的原子序數(shù)與周期數(shù)關(guān)系可知：第七周期0族元素為118號(hào)元素，所以117號(hào)元素位于周期表第七周期第ⅦA族。(3)依據(jù)元素周期表知，它是非金屬元素，由周期表知，同主族從上至下元素非金屬性漸漸減弱，Ts非金屬性比At的弱，氫化物穩(wěn)定性較弱。Ts最高化合價(jià)為＋7。(4)一種元素變成另一種元素，屬于物理改變，化學(xué)改變指原子核沒有改變，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；PH3和PF3分子構(gòu)型都是三角錐形，B選項(xiàng)正確；氧化銅呈黑色，氧化亞銅呈紅色，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(131,53)I是放射性碘，對(duì)人體有害，D選項(xiàng)正確。[答案](1)A(2)B(3)非金屬元素弱Ts2O7(4)BD27．(9分)下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩4(1)請(qǐng)畫出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________________。(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的依次為________________(填元素符號(hào))。(3)⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為________＞________(填化學(xué)式)。(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為________________。(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過(guò)程：________________。[解析]依據(jù)元素所在周期表中的位置，可以知道元素分別是①為H元素，②為N元素，③為O元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為Al元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，⑩為Ar元素；據(jù)此可順當(dāng)解答各小題。[答案](1)(2)O＜S＜Na(3)NaOHAl(OH)3(4)(5)→28．(12分)有X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于同周期，價(jià)電子數(shù)之和為10。它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間，隨意兩種都能反應(yīng)生成鹽和水，M元素與上述三種元素位于相鄰的周期，而M原子的L電子層上有4個(gè)電子，試寫出：(1)X、Y、Z、M的元素符號(hào)：X________，Y________，Z________，M________。(2)Y位于元素周期表中第________周期第________族。(3)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。(4)X單質(zhì)跟水反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(5)Y的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。(6)X的氧化物的水化物與Y的最高氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。[解析]首先推出M元素為6號(hào)元素即碳，則X、Y、Z為第三周期元素，因?yàn)樗鼈兊淖罡邇r(jià)氧化物的水化物隨意兩者均能反應(yīng)，說(shuō)明肯定有Al元素，因?yàn)锳l(OH)3是兩性氫氧化物，即Y是鋁，則X是鈉，因?yàn)镹aOH可以跟Al(OH)3作用，由價(jià)電子數(shù)確定Z是硫(S)。[答案](1)NaAlSC(2)三ⅢA(3)(4)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(5)Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O(6)NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O29．(9分)利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的改變規(guī)律。(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是__________________。(2)已知在常