河北省張家口宣化第一中學2025屆高三化學下學期階段模擬試題六

PAGEPAGE28河北省張家口宣化第一中學2025屆高三化學下學期階段模擬試題（六）一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）科學家依據(jù)?25Mg與?24Mg的比例，為月球起源的假說供應(yīng)證據(jù)。?A.核外電子排布 B.質(zhì)量數(shù) C.中子數(shù) D.質(zhì)量可降解塑料能從根本上解決白色污染。是一種較成熟的可降解塑料。PLA可降解的緣由是(????)A.分子量小 B.能溶解于水 C.能水解 D.能燃燒利用物質(zhì)性質(zhì)差異進行分別是化學上常用的方法。紙上層析利用了物質(zhì)的(????)A.溶解性差異 B.熔點差異 C.沸點差異 D.密度差異向苯、CCl4A.苯：上層紅棕色，下層無色 B.無水乙醇：液體不分層

C.己烯：上層無色，下層無色 D.CCl下列物質(zhì)來源的敘述，錯誤的是(????)A.甲烷：可從自然氣中得到 B.乙烯：可從石油分餾中得到

C.苯：可從煤焦油中得到 D.乙醇：可由糧食發(fā)酵得到常溫下，能鑒別濃H2SO4和稀HA.鋁片 B.紙 C.銅片 D.焦炭加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細銅絲伸氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象得不出的結(jié)論是(????)A.硫的熔沸點較低 B.硫晶體屬于分子晶體

C.銅絲能在硫蒸氣中燃燒 D.黑色固體是C如圖是能量示意圖，由此推斷熱化學方程式正確的是(????)A.O(g)+2H(g)→12O2(g)+H2(g)-685kJ

B.OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)+427kJ新制氯水的敘述錯誤的是(????)A.含Cl2，呈黃綠色 B.逸出Cl2，有刺激性氣味

C.光照時，放出氧氣 《自然科學》雜志上關(guān)于Li-空氣電池如圖所示。對該電池的分析正確的是(????)A.多孔碳材料是負極

B.Li發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電子由多孔碳材料沿導(dǎo)線流向Li

D.O2發(fā)生O利用如圖裝置制取SO2A.制取SO2

B.驗證氧化性

C.驗證還原性

D.驗證漂白性只由非金屬元素組成的化合物，確定不具有的性質(zhì)是(????)A.固體導(dǎo)電 B.能溶于水 C.硬度大 D.電解質(zhì)試驗室制備乙烯和乙炔的敘述錯誤的是(????)A.都不能用啟普發(fā)生器

B.都須要溫度計指示反應(yīng)溫度

C.都能用堿石灰除去產(chǎn)物中的酸性氣體

D.都不能干脆用溴水檢驗產(chǎn)物乙酸丁酯的制備及提純，不會涉及的裝置或操作是(????)A. B.

C. D.某管道疏通劑主要成分是NaOH粉末和鋁粉，可用于疏通管道中因毛發(fā)、殘渣等造成的堵塞，運用時會產(chǎn)生大量氣泡。對該疏通劑描述正確的是(????)A.加冷水可提高效果 B.運用時應(yīng)防明火以免發(fā)生爆炸

C.可敞口置于空氣中保存 D.NaOH作氧化劑圖a～c分別為NaCl在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電試驗(X、YA.圖中代表Cl- B.a：NaCl固體，不導(dǎo)電

C.b：X與電源負極相連 D.c：Y上產(chǎn)生HNa2O2A.有離子鍵、共價鍵的斷裂與生成

B.O2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)物和生成物中都含離子晶體

D.標況下，轉(zhuǎn)移2mol電子，氣體體積減小X的相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒只生成CO2和HA.若X只含C、H兩種元素，則X有三種結(jié)構(gòu)

B.若X能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，則X是醛或甲酸酯

C.若0.1mol?X與足量銀氨溶液反應(yīng)得到43.2g的Ag，則X是OHC-CHO

D.若X能使溴水褪色，又能與Na反應(yīng)放出H2，則X確定條件下，6H2(g)+2CO2(g)?C2H5A.CO2物質(zhì)的量分數(shù)：a>b B.C2H5OH物質(zhì)的量分數(shù)：a<c

某溶液中可能含濃度均為0.5mol?L-1的Al3+、Fe2+、Na+、CO32-A.可能含Na+、Cl-、Al3+

B.沉淀N是Fe(OH)3

C.二、試驗題（本大題共1小題，共15.0分）打印機墨粉中的Fe3O4的含量是衡量墨粉質(zhì)量優(yōu)劣的重要指標之一。已知：墨粉中除了Fe3O4晶體粉粒外，其余成分均布溶于水且不與酸反應(yīng)。

為測定墨粉中Fe3O4的含量，進行了如圖試驗：

完成下列填空：

檢驗Fe2+

(1)第一份取少許，選用______填試劑名稱，現(xiàn)象是______。

測定Fe3O4含量方法(1)

已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

(2)試劑①是H2O2，加入足量H2O2反應(yīng)后，還須要充分加熱，充分加熱的目的是______。

(3)試劑②是______填名稱，其作用是______。

測定Fe3O4三、簡答題（本大題共3小題，共45.0分）2024年9月科學家發(fā)覺金星上有磷化氫(PH3)，試驗室制備PH3的常用方法有兩種：

①PH4I+NaOH→NaI+PH3↑+H2O

②P4+3KOH+3H2O→△3KH2PO2+PH3↑

完成下列填空：

(1)P核外能量最高的電子具有相同的______。填寫序號

A.軌道

B.自旋方向

C.電子云形態(tài)

D.電子云伸展反應(yīng)

(2)已知PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相像，PH3的空間結(jié)構(gòu)是______。PH3的分解溫度比NH3______填“高”、“低”，推斷的依據(jù)是______。

(3)已知H3PO4為三元酸，其結(jié)構(gòu)式為：。次磷酸(H3PO2)中的P的成鍵狀況與H3PO4中的相同，則HBa是第六周期ⅡA族的元素，常見的礦物重晶石主要成分是BaSO4，含少量SiO2、CaO、MgO等中，以下是某工業(yè)制取Ba(NO3)2的流程示意圖。

完成下列填空：

(1)重晶石和煤磨成粉能加快反應(yīng)速率，緣由是______。

(2)焙燒時主要反應(yīng)為：BaSO4(s)+4C(s)高溫BaS(s)+4CO(g)，不同溫度下反應(yīng)達到平衡時，各成分的物質(zhì)的量如圖所示。

①依圖推斷生成BaS的反應(yīng)是______反應(yīng)填“放熱”或“吸熱”，焙燒溫度至少應(yīng)限制在______℃以上。某次焙燒在真空容器中進行，1.5h時，測得容器中氣體的密度為26.88g/L，該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率為______。

②已知：90℃時BaS的溶解度為50g/100g水，浸取液中還存在三種堿Mg(OH)2、Ca(OH)2、Ba(OH)2，其中堿性最弱的是______填化學式。浸取液中產(chǎn)生Ba(OH)2的緣由是______。用離子方程式表示

(3)向BaS溶液中加入HNO3生成Ba(NO3)2，HNO3過量會析出Ba(NO3)2格式試劑即烴基鹵化鎂(R-MgX)是一類有機金屬化合物，在有機合成中有著重要的作用。利用格式試劑設(shè)計了有機化合物J的合成路途：

已知：(R、R'、R″代表烴基或氫

完成下列填空：

(1)D中的官能團名稱是：______。

(2)寫出反應(yīng)類型：A→B是______反應(yīng)；B→D是______反應(yīng)。

(3)D能發(fā)生聚合反應(yīng)，聚合產(chǎn)物為______或______。

(4)K是J的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，且分子中無甲基也無，任寫出一種K的結(jié)構(gòu)簡式：______。

(5)寫出H→I的化學方程式______。

(6)利用格式試劑，寫出以A、HCHO、乙醚為有機原料制備的合成路途______。其他無機試劑任選2024-2025學年下學期宣化一中高三化學階段模擬試卷（六）答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A.二者質(zhì)子數(shù)均為12，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則具有相同的電子數(shù)，故A正確；

B.元素符號左上角的數(shù)值為質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)分別為25、24，故B錯誤；

C.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)分別為25-12=13、24-12=12，故C錯誤；

D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)量數(shù)不同，可知質(zhì)量不同，故D錯誤；

故選：A。

A.二者質(zhì)子數(shù)均為12；

B.元素符號左上角的數(shù)值為質(zhì)量數(shù)；

C.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；

D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

本題考查原子的構(gòu)成，為高頻考點，把握原子的構(gòu)成、原子中的數(shù)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實力的考查，留意選項D為解答的難點，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：為乳酸通過縮聚反應(yīng)生成的有機高分子化合物，結(jié)構(gòu)中含有酯基，所以可以在酸性環(huán)境或者堿性環(huán)境下水解，所以PLA可以降低，

故選：C。

為乳酸通過縮聚反應(yīng)生成的有機高分子化合物，結(jié)構(gòu)中含有酯基，據(jù)此分析解答。

本題考查了有機高分子化合物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確PLA結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.【答案】A

【解析】解：與溶解度有關(guān)的分別操作有：萃取、重結(jié)晶、鹽析、過濾、紙上層析等，所以紙上層析利用了物質(zhì)的溶解性差異，故A正確，

故選：A。

與溶解度有關(guān)的分別操作有：萃取、重結(jié)晶、鹽析、過濾、紙上層析等，以此解答該題。

本題考查混合物分別提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分別方法、試驗技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗實力的考查，留意常見的分別方法，題目難度不大。

4.【答案】D

【解析】解：A.苯與溴水發(fā)生萃取，苯的密度小于水，所以苯和溴單質(zhì)在上層，水在下層，則上層紅棕色，下層無色，故A正確；

B.乙醇與溴水互溶，液體不分層，故B正確；

C.己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，己烯褪色，生成的二溴己烷難溶于水，會分層，而且上層無色，下層無色，故C正確；

D.CCl4與溴水發(fā)生萃取，CCl4的密度大于水，所以CCl4和溴單質(zhì)在下層，水在上層，則上層為無色，下層為橙色，故D錯誤；

故選：D。

向苯、CC【解析】解：A.自然氣主要成分為甲烷，所以可以從自然氣中得到甲烷，故A不選；

B.石油分餾主要產(chǎn)物為烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴，得不到乙烯，故B選；

C.煤焦油中含有苯，可以從煤焦油中得到苯，故C不選；

D.淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，所以可由糧食發(fā)酵得到乙醇，故D不選。

故選：B。

A.自然氣主要成分為甲烷；

B.石油分餾主要產(chǎn)物為烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴；

C.煤焦油中含有苯；

D.淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇。

本題考查了物質(zhì)的組成及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A.Al與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜與濃H2SO4強氧化性有關(guān)，現(xiàn)象不同可鑒別，故A選；

B.濃硫酸使紙脫水，與脫水性有關(guān)，稀硫酸不能，可鑒別，故B不選；

C.常溫下Cu與二者均不反應(yīng)，不能鑒別，故C不選；

D.常溫下焦炭與二者均不反應(yīng)，不能鑒別，故D不選；

故選：A。

Al與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，以此來解答。

本題考查硫酸及Al【解析】解：A.加熱時硫粉很快熔化為液體，則硫的熔沸點較低，故A正確；

B.S由分子構(gòu)成，可知為分子晶體，故B正確；

C.光亮細銅絲伸淡黃色氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成，則銅絲能在硫蒸氣中燃燒，故C正確；

D.Cu2S、CuS均為黑色固體，由試驗現(xiàn)象不能確定黑色固體是Cu2S，故D錯誤；

故選：D。

A.加熱時硫粉很快熔化為液體；

B.有淡黃色氣體為由硫分子；

C.光亮細銅絲伸淡黃色氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成；

D.C【解析】解：A.由圖可知，O(g)+2H(g)→12O2(g)+H2(g)放熱685kJ，則熱化學方程式為O(g)+2H(g)→12O2(g)+H2(g)+685kJ，故A錯誤；

B.由圖可知，OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)吸熱427kJ，則熱化學方程式為OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)-427kJ，故B錯誤；

C.由圖可知，12O2(g)+H2(g)→H2O(g)放熱為(427kJ+502kJ-685kJ)=244kJ，則熱化學方程式為12O2(g)+H2(g)→H2O(g)+244kJ，故【解析】解：A.氯氣為黃綠色氣體，氯水中含有Cl2，呈黃綠色，故A正確；

B.氯氣為有刺激性氣味的氣體，所以逸出Cl2，有刺激性氣味，故B正確；

C.氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見光易分解生成氧氣，反應(yīng)為：2HClO-?光照?2HCl+O2↑，故C正確；

D.氯水中Cl2、HClO、ClO-中氯元素化合價都可以降價，都具有氧化性，故D錯誤；

故選：D。

氯氣為黃綠色有刺激性氣味的氣體，氯水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H【解析】解：A.該電池中，Li失電子為負極，多孔碳材料是正極，故A錯誤；

B.放電時，Li轉(zhuǎn)化為Li+，Li失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C.電子由負極鋰電極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極多孔碳材料電極，故C錯誤；

D.O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2，則O2發(fā)生：O2+2Li++2e-→L【解析】解：A.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，圖中固液反應(yīng)裝置可制備，故A正確；

B.二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成S，二氧化硫中S元素的化合價降低，體現(xiàn)氧化性，故B正確；

C.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫中S元素的化合價上升，體現(xiàn)還原性，故C正確；

D.二氧化硫為酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，溶液褪色，與漂白性無關(guān)，故D錯誤；

故選：D。

A.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫；

B.二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成S；

C.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；

D.二氧化硫為酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水。

本題考查化學試驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、反應(yīng)與現(xiàn)象、試驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗實力的考查，留意試驗的評價性分析，題目難度不大。

12.【答案】A

【解析】解：A.只由非金屬元素組成的化合物，可能是共價化合物，也可能是離子化合物，如銨鹽，無論是離子化合物還是共價化合物，固體都不導(dǎo)電，故A選；

B.只由非金屬元素組成的化合物，可能是共價化合物如氯化氫，能溶于水，只由非金屬元素組成的化合物如銨鹽能溶于水，故B不選；

C.只由非金屬元素組成的化合物，可能是原子晶體如二氧化硅，硬度大，故C不選；

D.只由非金屬元素組成的化合物，可能是電解質(zhì)，如銨鹽氯化銨、硝酸銨等屬于電解質(zhì)，故D不選；

故選：A。

只由非金屬元素組成的化合物，可能是共價化合物，也可能是離子化合物，如銨鹽氯化銨、硝酸銨等。

A.無論是離子化合物還是共價化合物，固體都不導(dǎo)電；

B.部分共價化合物能溶于水，銨鹽能溶于水；

C.部分共價化合物屬于原子晶體的化合物硬度大；

D.部分共價化合物屬于電解質(zhì)，銨鹽屬于電解質(zhì)。

本題考查物質(zhì)的類別和性質(zhì)，駕馭只由非金屬元素組成的化合物，可能是共價化合物，也可能是離子化合物，以及原子晶體、離子晶體的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目難度不大。

13.【答案】B

【解析】解：A.制備乙烯須要加熱至170℃，制備乙炔時生成氫氧化鈣易堵塞啟普發(fā)生器的瓶頸處，啟普發(fā)生器用于塊狀固體與液體不加熱制備氣體，則都不能用啟普發(fā)生器，故A正確；

B.制備乙炔不須要加熱，只有乙烯須要測定溫度，故B錯誤；

C.生成乙烯或乙炔中均混有酸性氣體，則都能用堿石灰除去產(chǎn)物中的酸性氣體，故C正確；

D.乙烯中混有二氧化硫時與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙炔中混有硫化氫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則都不能干脆用溴水檢驗產(chǎn)物，先除雜后檢驗，故D正確；

故選：B。

A.制備乙烯須要加熱至170℃，制備乙炔時生成氫氧化鈣易堵塞瓶頸處；

B.制備乙炔不須要加熱；

C.生成乙烯或乙炔中均混有酸性氣體；

D.乙烯中混有二氧化硫時與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙炔中混有硫化氫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

本題考查制備試驗評價，為高頻考點，把握有機物的制備、混合物分別提純、物質(zhì)的檢驗、試驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗實力的考查，留意試驗的評價性分析，題目難度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.乙酸與丁醇加熱時發(fā)生酯化反應(yīng)，圖中加熱裝置可制備，故A正確；

B.酯不溶于水，可選分液漏斗分別，故B正確；

C.須要碳酸鈉溶液分別，分液后蒸餾可分別，故C正確；

D.測定pH可測定溶液的酸堿性，與分別提純、物質(zhì)的制備無關(guān)，故D錯誤；

故選：D。

A.乙酸與丁醇加熱時發(fā)生酯化反應(yīng)；

B.酯不溶于水；

C.須要碳酸鈉溶液分別乙酸、醇；

D.測定pH與制備、提純無關(guān)。

本題考查化學試驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、有機物的制備、混合物分別提純、試驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗實力的考查，留意試驗的評價性分析，題目難度不大。

15.【答案】B

【解析】解：A.加冷水反應(yīng)速率變慢，不能提高效果，故A錯誤；

B.氫氣具有可燃性，則運用時應(yīng)防明火以免發(fā)生爆炸，故B正確；

C.敞口置于空氣中二氧化碳與NaOH反應(yīng)，則變質(zhì)不能運用，故C錯誤；

D.Al為還原劑，水為氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤；

故選：B。

Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，可疏通管道中因毛發(fā)、殘渣等造成的堵塞，以此來解答。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實力的考查，留意元素化合物學問的應(yīng)用，題目難度不大。

16.【答案】C

【解析】解：A.依據(jù)離子半徑推斷，氯離子半徑大于鈉離子，則圖中代表的離子是Cl-，故A正確；

B.含有自由移動離子或自由電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，NaCl固體中不能自由移動的離子或電子，所以不能導(dǎo)電，故B正確；

C.圖b電解熔融氯化鈉，氯離子向X電極移動，則X電極為陽極，與電源正極相連，故C錯誤；

D.圖c為NaCl溶液，氯離子向X電極移動，則X電極為陽極、Y電極為陰極，電解NaCl溶液時Y電極上氫離子放電生成氫氣，所以Y電極產(chǎn)物是氫氣，故D正確；

故選：C。

A.氯離子半徑大于鈉離子，則圖中代表的離子是Cl-；

B.含有自由移動離子或自由電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；

C.圖c為NaCl溶液，電解NaCl溶液時Y電極上氫離子放電；

D.電解熔融氯化鈉、NaCl溶液時，陽極上都是氯離子放電。

本題以圖象分析為載體考查電解質(zhì)及其導(dǎo)電性，側(cè)重考查圖象分析推斷及學問綜合運用實力，明確電解質(zhì)與導(dǎo)電物質(zhì)的區(qū)分與聯(lián)系是解本題關(guān)鍵，留意電解熔融態(tài)氯化鈉與氯化鈉溶液的區(qū)分，題目難度不大。

17.【解析】解：A.過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以過程中破壞了過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵，過氧根離子中兩個氧原子之間的共價鍵，故A正確；

B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉中-1價的氧部分化合價上升為氧氣中的0價，所以氧氣為氧化產(chǎn)物，部分化合價降低碳酸鈉中-2價氧，碳酸鈉為還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C.反應(yīng)物中過氧化鈉為離子晶體，生成物中碳酸鈉為離子晶體，故C正確；

D.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，生成1mol氧氣，氣體物質(zhì)的量削減量為1mol，標況下體積削減1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正確。【解析】解：X的相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒只生成CO2和H2O，由元素守恒可知，X中確定含C、H元素，可能含O元素，

A.若X只含C、H兩種元素，5812=4…10，可知A為C4H10，只有正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.若X能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，則X含-CHO，58-12-16-112=2…5，可知X為CH3CH2CHO或OHCCHO，X不行能為甲酸酯，故B錯誤；

C.若0.1molX與足量銀氨溶液反應(yīng)得到43.2g的Ag，Ag的物質(zhì)的量為43.2g108g/mol=0.4mol，由-CHO～2Ag可知含2個-CHO，則X是OHC-CHO，故C正確；

D.CH≡CCH2OH的相對分子質(zhì)量為12×3+16+1×4=56，則X能使溴水褪色，又能與Na反應(yīng)放出H2，則X是CH2=CHCH2OH，故D錯誤；

故選：C。

X的相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒只生成CO2和H2O，由元素守恒可知，X中確定含C、H元素，可能含O元素，

A.若X只含C、H兩種元素，5812=4…10，可知A為C4H10；

B.若【解析】解：A.a、b點均在曲線I上，由圖可知上升溫度CO2平衡轉(zhuǎn)化率減小，可知上升溫度平衡逆向移動，則CO2物質(zhì)的量分數(shù)：a<b，故A錯誤；

B.a、c點溫度相同，增大氫氣的量平衡正向移動，則C2H5OH物質(zhì)的量分數(shù)：a>c，故B錯誤；

C.K與溫度有關(guān)，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高K越小，則平衡常數(shù)：Ka=Kc>Kb，故C錯誤；

D.a、b點只有溫度不同，溫度越高、反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率：va(CO2)<vb(CO2)，故D正確；

故選：D。

A.【解析】解：A.由分析可知，溶液中確定有Fe2+、SO42-，確定沒有CO32-，原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L，依據(jù)電荷守恒，原溶液中不行能含有Al3+，故A錯誤；

B.由分析可知，溶液中含有Fe2+，加入的鹽酸、Ba(NO3)2是過量的，F(xiàn)e2+全部被氧化成Fe3+，再加入過量的NaOH溶液，生成的沉淀N為Fe(OH)3，故B正確；

C.由分析可知，溶液中確定有Fe2+、SO42-，故C正確；

D.由分析可知，原溶液中確定有Fe2+、SO42-，確定沒有CO32-，不行能含有Al3+，可能含有Na+、Cl-，再檢驗Na+或Cl-，即可確定原溶液成分，故D正確；

故選：A。

在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，得到X溶液，說明確定不含CO32-。向X溶液加入過量的Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀為BaSO4，氣體A遇空氣變成紅棕色，則氣體A為NO，則原溶液中確定含有Fe2+、SO42-【解析】解：(1)亞鐵離子具有較強的還原性，可以和高錳酸鉀反應(yīng)，故檢驗亞鐵離子，可加高錳酸鉀，若紫色褪色，則含有亞鐵離子，

故答案為：取少量濾液于試管中，加入高錳酸鉀溶液；紫色褪去；

(2)試劑①是H2O2，加入H2O2的目的是把亞鐵離子全部氧化為鐵離子，加入足量H2O2反應(yīng)后，還須要充分加熱，充分加熱的目的是使H2O2分解完全，防止影響后面試驗，

故答案為：使H2O2分解完全；

(3)試劑②是指示劑，用來檢驗碘，②是淀粉溶液，作用是檢驗I2和Na2S2O3是否反應(yīng)完全，

故答案為：淀粉溶液；檢驗I2和Na2S2O3是否反應(yīng)完全；

(4)鐵離子可以和鋅反應(yīng)生成鋅離子和亞鐵離子，反應(yīng)的方程式為：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，作用是使鐵元素轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后通過高猛酸堿的消耗量來計算Fe3O4含量，

故答案為：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+；鐵元素轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后通過高猛酸堿的消耗量來計算Fe3O4含量；

(5)依據(jù)依據(jù)5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++4H2O+Mn2+，n(Fe2+)=5n(MnO4【解析】解：(1)P原子核電荷數(shù)15，基態(tài)原子核外電子排布：1s22s22p63s23p3，P核外能量最高的電子是3p軌道上的三個電子，3p軌道上的三個電子能量相同，電子云伸展方向不同，故選BC，

故答案為：BC；

(2)氨氣分子中氮原子sp3雜化，含一對孤對電子，分子構(gòu)型為三角錐形，PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相像，為三角錐形，氮和磷原子為同主族元素，氮原子半徑小于磷原子，N-H鍵鍵長短，鍵能大，分解須要的溫度高，PH3的分解溫度比NH3低，

故答案為：三角錐形；低；氮原子半徑小于磷原子，N-H鍵的鍵長更短，鍵能更大；

(3)H3PO2中只有一個羥基氫，結(jié)構(gòu)式為，利用反應(yīng)②制備PH3時，即使KOH過量，仍只生成KH2PO2，說明KH2PO2為正鹽，次磷酸為一元酸，

故答案為：；一；

(4)①H3PO4其次步電離為：H2PO4-?H++HPO42-，電離平衡常數(shù)表達式為：K=c(HPO42-)×c(H+)c(H2PO4-)，

故答案為：c(HPO42-)×c(H+)c(H2PO4-)；

【解析】解：(1)重晶石和煤磨成粉能增加接觸面積，提高反應(yīng)速率，

故答案為：增加接觸面積，提高反應(yīng)速率；

(2)①由圖可知，隨著溫度上升，一氧化碳的物質(zhì)的量增大，說明升溫平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，為削減副反應(yīng)的發(fā)生，溫度限制在500℃以上；某次焙燒在真空容器中進行，1.5h時，測得容器中氣體的密度為26.88g/L，一氧化碳的濃度為26.88g/L28g/mol=