2024-2025學(xué)年高中化學(xué)課時跟蹤檢測二元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)含解析新人教版必修2

PAGE8-課時跟蹤檢測（二）元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)A——基礎(chǔ)過關(guān)練1．下列金屬與水反應(yīng)最猛烈的是()A．LiB．KC．RbD．Cs解析：選D在堿金屬中，隨著元素原子電子層數(shù)的增多，堿金屬的金屬活動性增加，四個選項(xiàng)中與水反應(yīng)最猛烈的應(yīng)是Cs。2．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()①X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多②X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定③Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來④X在暗處可與H2反應(yīng)，Y在加熱條件下才能與H2反應(yīng)A．①②B．②③C．①③D．②④解析：選DX原子比Y原子的電子層數(shù)多，X在Y的下方，則非金屬性X比Y弱，①不正確；鹵族元素氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)，②正確；Y能置換NaX中的X，則非金屬性X比Y弱，③不正確；單質(zhì)與H2化合越簡單，其非金屬性越強(qiáng)，④正確。3．Li和Na都是第ⅠA族元素，關(guān)于這兩種元素的原子說法正確的是()A．原子半徑：Li>NaB．最外層電子數(shù)都相同C．核外電子層數(shù)相同D．核外電子數(shù)相同解析：選BLi和Na都是第ⅠA族元素，則原子核外最外層電子數(shù)相等，電子層數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，原子半徑：Na>K。4．下列說法中錯誤的是()A．鉀的金屬性比鈉強(qiáng)B．溴的非金屬性比氯強(qiáng)C．NaOH的堿性比LiOH強(qiáng)D．HCl的熱穩(wěn)定性比HBr強(qiáng)解析：選B由于金屬性：K＞Na＞Li，故堿性：KOH＞NaOH＞LiOH；非金屬性：Cl＞Br，則其對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr。5．鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵素的說法正確的是()A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小C．從F到I原子核對最外層電子的吸引實(shí)力依次減弱，原子得電子實(shí)力依次減弱D．鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難的依次為I2→Br2→Cl2→F2解析：選CA項(xiàng)，鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7，錯誤；B項(xiàng)，從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，錯誤；C項(xiàng)，從F到I原子核對最外層電子的吸引實(shí)力依次減弱，原子得電子實(shí)力依次減弱，正確；D項(xiàng)，鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難的依次為F2→Cl2→Br2→I2，錯誤。6．下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)推斷正確的是()A．K與H2O反應(yīng)最猛烈B．Rb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出NaC．堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強(qiáng)氧化性D．從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子實(shí)力漸漸增加解析：選DA項(xiàng)，在堿金屬元素中，K不是最活潑的元素；B項(xiàng)，Rb先與水反應(yīng)，不會置換出Na；C項(xiàng)，堿金屬陽離子很穩(wěn)定，不具有強(qiáng)氧化性。7．如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是()A．單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)B．單質(zhì)②能使品紅溶液褪色C．保存單質(zhì)③時加少量水進(jìn)行水封D．單質(zhì)的氧化性：④>③>②>①解析：選D從圖中可以看出，從F2～I(xiàn)2，相對分子質(zhì)量增大，沸點(diǎn)也依次上升，故①為F2，②為Cl2，③為Br2，④為I2。鹵族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越活潑，所以最活潑的非金屬單質(zhì)是F2，故A正確；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以單質(zhì)②能使品紅溶液褪色，故B正確；溴易揮發(fā)，在水中的溶解度較小，且溴的密度大于水，所以為防止溴揮發(fā)，可以用水液封，則單質(zhì)③保存時加少量水進(jìn)行水封，故C正確；鹵族元素單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以氧化性從弱到強(qiáng)的依次是④<③<②<①，故D錯誤。8．已知金屬鉀有如下性質(zhì)：①鉀的密度比水小；②鉀的熔點(diǎn)低；③鉀與水反應(yīng)時放出熱量；④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，試驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的()A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析：選D類比鈉與鉀性質(zhì)的相像性與遞變性。鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相像，但鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更為猛烈。9．(1)鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)。(2)下列兩個元素族，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增而上升的是________(填字母)。A．堿金屬B．鹵素(3)下列反應(yīng)中，更猛烈的是________(填字母)。A．鈉與水反應(yīng)B．鉀與水反應(yīng)(4)取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是________(填字母)。A．溴化鈉溶液B．碘化鉀溶液解析：鹵素中碘元素的非金屬性最弱，其氫化物最不穩(wěn)定；堿金屬元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而降低，鹵素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而上升；鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更猛烈；氯水與NaBr、KI溶液分別生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分別為橙色、紫紅色。答案：(1)HI(2)B(3)B(4)B10．下表為元素周期表中的一部分，請回答下列問題：周期數(shù)族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤4⑥⑦(1)②、④、⑤的元素符號是_______、_______、_______。(2)表中最活潑的金屬元素是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________________(填寫元素符號)。(3)④與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。(4)請設(shè)計一個試驗(yàn)方案，比較⑤、⑦單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱________________________________________________________________________________________________。解析：(1)依據(jù)①～⑦在元素周期表中的位置推知①～⑦分別為Li、O、F、Na、Cl、K、Br。(2)最活潑的金屬元素為K，最活潑的非金屬元素為F。(3)④為Na，它與水反應(yīng)生成NaOH、放出H2。(4)利用反應(yīng)：Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl可證明氧化性：Cl2>Br2。答案：(1)ONaCl(2)KF(3)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(4)向溴化鈉溶液中滴加氯水，若溶液呈橙紅色，則證明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)B——提能增分練1．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是()A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而上升C．它們氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增加D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深解析：選CA項(xiàng)，F(xiàn)、Cl、Br、I的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)2、Cl2為氣體，Cl2易液化，沸點(diǎn)：F2<Cl2，Cl2為氣體，Br2為液體，I2為固體，故按F2、Cl2、Br2、I2依次，其熔沸點(diǎn)漸漸上升，正確；C項(xiàng)，F(xiàn)、Cl、Br、I的氫化物按HF、HCl、HBr、HI依次穩(wěn)定性減弱，錯誤；D項(xiàng)，F(xiàn)2是淡黃綠色氣體，Cl2是黃綠色氣體，Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體，因此單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，正確。2．下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是()A．隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性漸漸增加B．隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的還原性漸漸增加C．熔點(diǎn)最高的單質(zhì)相對原子質(zhì)量最小D．鋰與氧氣反應(yīng)生成Li2O2解析：選D隨著原子序數(shù)的增加，堿金屬元素的金屬性漸漸增加，單質(zhì)的還原性漸漸增加，A、B正確；隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸降低，熔點(diǎn)最高的是鋰，鋰在堿金屬元素中相對原子質(zhì)量最小，C正確；鋰與氧氣反應(yīng)生成Li2O，D不正確。3．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是()A．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)漸漸降低B．鹵素離子的還原性漸漸增加C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸增加D．單質(zhì)的氧化性漸漸增加解析：選B按從F到I的依次，原子半徑增大，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)上升，單質(zhì)氧化性依次減弱，對應(yīng)陰離子的還原性增加，與H2化合由易到難，氫化物的穩(wěn)定性減弱。4.如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的改變關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A．還原性B．與水反應(yīng)的猛烈程度C．熔點(diǎn)D．原子半徑解析：選C由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢，而堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而降低。5．下列敘述中，金屬A的活潑性確定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是()A．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能B．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多C．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多D．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少解析：選A比較金屬的活潑性，必需牢牢抓住“失去電子實(shí)力”的強(qiáng)弱。A項(xiàng)中，常溫下金屬A、B與水反應(yīng)時，A比B猛烈(B不反應(yīng))，說明活潑性：A＞B。B項(xiàng)中，相同物質(zhì)的量的金屬，置換出氫多者不確定活潑，如置換氫：Na少于Al，但金屬性：Na＞Al。C、D項(xiàng)中，在不能確定同主族(最外層電子數(shù)相同)或同周期(電子層數(shù)相同)前提下，無法比較。6．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中重要的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中錯誤的是()A．在堿金屬元素中Fr的原子半徑最大B．其氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿C．鈁在空氣中燃燒，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)猛烈而發(fā)生爆炸解析：選C鈁位于堿金屬最下面，其金屬性最強(qiáng)，原子半徑最大，F(xiàn)rOH應(yīng)為強(qiáng)堿，鈁與H2O反應(yīng)猛烈且易爆炸；鈁在空氣中燃燒，產(chǎn)物不是Fr2O，而是更為困難的氧化物。7．下列有關(guān)鹵族元素的說法中，正確的是()A．酸性：HFO4>HClO4B．最外層電子數(shù)：Br>IC．密度：Cl2>Br2D．熱穩(wěn)定性：HBr>HI解析：選D氟元素?zé)o正價，無最高價含氧酸，A錯誤；鹵族元素的最外層電子數(shù)都是7，B錯誤；隨著原子序數(shù)的增大，鹵族元素單質(zhì)的密度漸漸增大，氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，C錯誤，D正確。8．以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述正確的是()①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③它們都是熱和電的良導(dǎo)體④它們的密度依次增大，且都比水輕⑤它們的還原性依次增加⑥它們對應(yīng)陽離子的氧化性依次增加A．①③B．②⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．①③⑤解析：選D①鋰、鈉、鉀、銣、銫屬于同一主族，其最高價氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的是CsOH，正確；②堿金屬單質(zhì)自上而下熔點(diǎn)漸漸降低，單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是鋰，錯誤；③它們都是熱和電的良導(dǎo)體，正確；④它們的密度依次增大，K的密度比水大，錯誤；⑤堿金屬元素自上而下金屬性漸漸增加，它們的還原性依次增加，正確；⑥它們對應(yīng)陽離子的氧化性依次減弱，錯誤。9．最新報道，我國科學(xué)家通過與多個國家進(jìn)行科技合作，勝利研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準(zhǔn)的精度提高到1500萬年不差1秒，標(biāo)記著我國時間頻率基準(zhǔn)探討進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫的原子序數(shù)為55?；卮鹣铝袉栴}：(1)推想銫在元素周期表中的位置_____________________________________________。(2)銫單質(zhì)與水猛烈反應(yīng)，放出________色氣體，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，顯________色，因?yàn)開___________________________________________(寫出化學(xué)方程式)。(3)預(yù)料銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強(qiáng)”)。解析：55號元素銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，銫與鈉同主族，金屬性比Na強(qiáng)，能與水猛烈反應(yīng)：2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑，CsOH是強(qiáng)堿，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色。答案：(1)第六周期第ⅠA族(2)無藍(lán)2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑(3)強(qiáng)10．某探討小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下試驗(yàn)：Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)料試驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最猛烈。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為________________________。Ⅱ.為驗(yàn)證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))試驗(yàn)過程：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。④……(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(4)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________________________。(5)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是____________________________。(6)過程③試驗(yàn)的目的是____________________________________________________。(7)請運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論說明氯、溴、碘非金屬性漸漸減弱的緣由：_____________________________________________________。解析：(1)金屬活