湖南長沙2024高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試題

湖南省長沙2024高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1C～12N～14O～16Fe～56Cu～64Zn～65一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列有關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)的敘述正確的是A.已知正丁烷異丁烷，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定B.為了增加高錳酸鉀的氧化性，可用濃鹽酸進行酸化C.電解飽和氯化鈉溶液制取氯氣，可以用鐵做陽極，石墨做陰極D.50mL12mol/L的濃鹽酸與足量共熱反應(yīng)，生成0.15mol2.下列說法不正確的是A.物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三種溶液中c()：③＞①＞②B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中漸漸滴入BaCl2溶液至過量，溶液的紅色褪去C.往Na2CO3溶液中加水，增大D.在水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+可能大量存在3.下列事實不能證明是弱電解質(zhì)的是A.時溶液的B.與反應(yīng)放出氣體C.滴入酚酞，溶液顯紅色D.時的溶液稀釋至1000倍，4.下列敘述中正確的是A.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B.冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程C.在銅的精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽極肯定溶解32gCuD.反應(yīng)在肯定條件下可自發(fā)進行，且，則5.下列有關(guān)說法正確的是A.上升溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變B.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在恒溫恒壓條件下進行，向容器中通入Ar(g)，化學(xué)反應(yīng)速度減小C.在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變更，故催化劑肯定不參與化學(xué)反應(yīng)D.100mL2mol?L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速度不變6.和在尿素合成塔中合成是分兩步進行的：①；②。其反應(yīng)過程的能量變更如圖所示，下列說法正確的是A.1mol的能量低于1mol能量B.C.選擇合適的催化劑，能同時變更反應(yīng)①②的焓變D.反應(yīng)過程中會有大量累積7.某小組同學(xué)為了探究碘水與硝酸銀的反應(yīng)，進行如圖所示試驗。下列說法錯誤的是A.黃色沉淀為碘化銀，濾液1中加入NaCl溶液是為了除去銀離子B.過程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH變小C.藍色褪去可能是因為生成AgI沉淀，使I2和H2O的反應(yīng)進行完全D.向濾液2中先加入足量氫氧化鈉溶液，再加入KI溶液，溶液會馬上變藍8.正常血液pH范圍是7.35～7.45，小于7.2引起酸中毒。緩沖體系可穩(wěn)定血液的pH，其緩沖作用可表示為，的。下列說法錯誤的是A.緩沖體系中增加少量強酸時，變大B.緩沖體系中加入少量強堿時，主要反應(yīng)為：C.血漿中時，會引起酸中毒D.酸中毒時，可以注射少量NaHCO3溶液緩解癥狀9.工業(yè)廢水中含重金屬離子，可通過化學(xué)沉淀法將其除去，T℃時，Ag2S與PbS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。(Mn+表示Ag+和Pb2+)下列說法不正確的是A.e點對應(yīng)的PbS溶液為過飽和溶液B.T℃時，Ksp(PbS)=10-35.3C.向含Ag2S沉淀的懸濁液中加入Na2S固體可實現(xiàn)d點到c點的變更D.向含0.01mol/L的Ag+、Pb2+的工業(yè)廢水通入H2S氣體，首先沉淀的是PbS10.一種新型短路膜電化學(xué)電池消退裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是A.負極反應(yīng)為：B正極反應(yīng)消耗標(biāo)準狀況下22.4L，理論上須要轉(zhuǎn)移4mol電子C.短路膜和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子D.該裝置可用于空氣中的捕獲，緩解溫室效應(yīng)二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分，在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全對的得2分，有選錯的得0分。11.下列關(guān)于各圖像的說明或得出的結(jié)論不正確的是A.由甲圖可知，反應(yīng)在時刻可能變更了壓強或運用了催化劑B.由乙圖可知，反應(yīng)在m點可能達到了平衡狀態(tài)C.由丙圖可知，反應(yīng)過程中的點是A點D.由丁圖可知，交點A表示反應(yīng)肯定處于平衡狀態(tài)，此時12.甲烷重整制合成氣，體系中主要反應(yīng)如下：Ⅰ.Ⅱ.各反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.兩個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.體系溫度高于1000K時，升溫對反應(yīng)Ⅰ的平衡影響更大C.理論上，反應(yīng)Ⅱ在低溫下可自發(fā)進行D.1000K時，反應(yīng)的平衡常數(shù)13.2024年9月中科院探討所報道了一種高壓可充電堿﹣酸Zn﹣PbO2混合電池，電池采納陰、陽雙隔膜完成離子循環(huán)(如圖)，該電池良好的電化學(xué)性能為解決傳統(tǒng)水性電池的關(guān)鍵問題供應(yīng)了很好的機會。下列說法正確的是A.充電時，陽極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2OB.電池工作時，a、d兩極室電解質(zhì)溶液pH都增大C.離子交換膜b、c分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜D.放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，中間K2SO4溶液中溶質(zhì)削減1mol14.25℃時，用標(biāo)準NaOH溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液，溶液中l(wèi)g或lg與混合溶液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線I為lg隨溶液pH的變更曲線B.NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c()＞c(H2C2O4)＞c()C.用NaOH溶液滴定至過量，整個過程錐形瓶里溶液中水的電離程度先增大后減小D.若堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，所測得草酸溶液的濃度將偏低三、非選擇題：本題共4小題，共54分?？忌罁?jù)要求作答。15.國家標(biāo)準規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某試驗小組擬用酸堿滴定法測定某食用白醋的總酸含量(g/100mL)，設(shè)計如下試驗：①用移液管(一種精確量取液體的儀器)量取25.00mL該白醋樣品，置于250mL容量瓶中，配制得待測白醋溶液；②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00mL待測白醋溶液于錐形瓶中，滴加指示劑；③用堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH標(biāo)準溶液，靜置，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準溶液的初讀數(shù)；④滴定，并記錄NaOH標(biāo)準溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：滴定次數(shù)試驗數(shù)據(jù)1234V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.350.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.35？20.22V(NaOH)/mL(消耗)請回答下列問題：（1）滴定時反應(yīng)的離子方程式是_______，選用的指示劑為_______。（2）上述測定過程提及的下列儀器，在運用前不能潤洗的是_______(填標(biāo)號)。A.容量瓶B.錐形瓶C.堿性滴定管D.酸式滴定管（3）表格中“？”處的滴定管液面如圖所示，則該讀數(shù)為_______mL，該白醋樣品中總酸含量為_______g/100mL(保留一位小數(shù))。（4）下列有關(guān)該試驗的說法不正確的是_______。A.運用酸式滴定管量取溶液，起先時平視，后俯視讀數(shù)，最終結(jié)果偏大B.本試驗終點的顏色變更狀況是溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色C.滴定時左手限制滴定管流速，右手搖動錐形瓶D.將堿式滴定管固定在滴定管夾上，快速放液以放出滴定管內(nèi)部氣泡E.滴定起先階段可以連續(xù)滴加，接近終點時，改為緩慢滴加一滴16.甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣袤前景。（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示。①A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA________PB（填“>、<、=”）。②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__________________。③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填代號)。a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b．CH3OH的體積分數(shù)不再變更c．混合氣體的密度不再變更d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變（2）在P1壓強、T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大，不變或減小”）。（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。17.某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池(如圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。依據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）石墨電極為______(填“陽極”或“陰極”)，反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入”酚酞溶液，________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液先變紅。乙池中電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為_________。（2）假如粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，溶液中硫酸銅濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為_________。（3）若在標(biāo)準狀況下，有224mL氧氣參與反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準狀況下體積為________mL；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為__________g。（4）若將甲改用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得燃料電池，則該電池負極反應(yīng)式為______，正極反應(yīng)式為_______。18.某工廠產(chǎn)生的廢渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2等，某科研人員設(shè)計的用廢渣制取高純ZnO的工藝流程圖如圖所示。已知：25℃時，部分物質(zhì)的Ksp相關(guān)信息如表所示：CuSZnS（1）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）“除鐵”時除了加ZnO，還可以加入_______(寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式)。（3）若“氧化”后所得濾液中，，“除鐵”操作中為了使鐵元素完全除去(除去完全)，又不影響高純ZnO的產(chǎn)量，可以調(diào)整pH的范圍是_______，濾渣B的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（4）有同學(xué)認為各步驟中加入的試劑不變，將該工藝流程設(shè)計為“酸浸”→“氧化”→“除銅”→“除鐵”也可以除去和，并回收CuS和，該設(shè)計是否合理_______(填“是”或“否”)，理由是_______。（5）寫出溶液D的主要溶質(zhì)的電子式_______。（6）稱量晶體隔絕空氣加熱分解，剩余固體質(zhì)量隨溫度的變更曲線如圖所示，加熱溫度為200℃~400℃范圍內(nèi)，生成兩種碳的氧化物，則M→N的化學(xué)方程式為：_______。化學(xué)答案一、選擇題：【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】A二、不定項選擇題：【11題答案】【答案】CD【12題答案】【答案】AD【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】BD三、非選擇題：【15題答案】（1）①.②.酚酞（2）AB（3）①.20.80②.6.0（4）BD【16題答案】①.<②.KA=KB>KC③.b④.100⑤.減?、?>【17題答案】（1）