安徽省宿州市2025屆高三化學(xué)模擬考試題四含解析

PAGE17-安徽省宿州市2025屆高三化學(xué)模擬考試題（四）（含解析）一、選擇題1.[四川省綿陽市2025屆高三第三次診斷性考試]化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)親密相關(guān)，下列說法錯誤的是A.我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng).高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制光電池C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料D.火箭推動劑運(yùn)用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小【答案】A【解析】【詳解】A．司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯誤；B．硅是半導(dǎo)體材料，可用于制光電池，故B正確；C．環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物，故C正確；D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，會產(chǎn)生二氧化氮等污染物，放射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；答案選A。2.下列說法中，正確的是（）A.肯定條件下，將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.1mol與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O數(shù)為2NA（忽視氣體的溶解）C.常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD.100mL12mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA【答案】D【解析】【詳解】A.肯定條件下，將2gH2與足量的N2混合，發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯誤；B.1molNa218O2與足量水發(fā)生反應(yīng)2Na218O2＋2H2O===2Na18OH＋2NaOH＋18O2↑，最終水溶液中18O數(shù)為NA，故B錯誤；C.NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法精確計算混合氣體的組成，故C錯誤；D.濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2，稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO，即Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，100mL12mol·L－1的濃HNO3中含有的n(HNO3)＝0.1L×12mol·L－1＝1.2mol，1.2molHNO3參加反應(yīng)，若其還原產(chǎn)物只有NO2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，還原產(chǎn)物只有NO則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.9mol電子，100mL12mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】濃硝酸與銅反應(yīng)，稀硝酸也與銅反應(yīng)，計算電子時用極限思維。3.Z是一種常見工業(yè)原料，試驗室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說法正確的是（）A.1molZ最多能與7molH2反應(yīng)B.Z分子中的全部原子肯定共平面C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別X和YD.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種（不考慮立體異構(gòu)）【答案】D【解析】【詳解】A.1分子Z中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個羰基，則1molZ最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的全部原子不行能共平面，故B錯誤；C.X分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵—CH3，Y分子中含有—CHO，則X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色，則不能用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y，故C錯誤；D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，取代基為—CH2CH2CHO的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為—CH（CHO）CH3的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為—CH2CH3和—CHO有3種，取代基為—CH2CHO和—CH3的結(jié)構(gòu)有3種，取代基為2個—CH3和1個—CHO的結(jié)構(gòu)有6種，共14種，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】只要有甲基，原子都不行能共平面，分析共面時肯定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線問題。4.微生物電解池(MEC)是一項潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示：下列說法正確的是（）A.MEC可在高溫下工作B.電解池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移D.陽極的電極反應(yīng)式為CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+【答案】D【解析】A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性，選項A錯誤；B、該裝置是在外接電源供電下進(jìn)行的，故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項B錯誤；C、微生物作催化劑促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項C錯誤；D、陽極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項D正確。答案選D。5.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A.原子半徑和離子半徑均滿意：Y＜ZB.簡潔氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均滿意：Y>TC.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD.常溫下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH肯定大于1【答案】B【解析】【分析】R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S，結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)最小，則X為H?！驹斀狻緼.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為O＜Na，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O2－＞Na＋，故A錯誤；B.Y、T的簡潔氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，則沸點H2O>H2S，元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2O>H2S，故B正確；C.非金屬性S＞C，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為H2SO4＞H2CO3，故C錯誤；D.由H、O、Na、S四種元素組成常見化合物有NaHSO3和NaHSO4，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH>1，0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH＝1，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點與非金屬無關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。6.室溫下進(jìn)行下列試驗，依據(jù)試驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項試驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中肯定含有Fe2＋B向濃度均為0.05mol·L－1的NaI、NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgI）>Ksp（AgCl）C向淀粉－KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H＋的實力比CH3COOH的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.檢驗Fe2＋時應(yīng)先加KSCN溶液后加氯水，解除Fe3＋的干擾，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3＋，而此時的Fe3＋是否由Fe2＋氧化而來是不能確定的，故A錯誤；B.黃色沉淀為AgI，說明加入AgNO3溶液優(yōu)先生成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說明Ksp（AgI）<Ksp（AgCl），故B錯誤；C.溶液變藍(lán)說明有單質(zhì)碘生成，說明發(fā)生了反應(yīng)Br2＋2I－=I2＋2Br－，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可得出結(jié)論Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故C正確；D.CH3COONa溶液和NaNO2溶液的濃度未知，所以無法依據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H＋的實力強(qiáng)弱，故D錯誤。綜上所述，答案為C。7.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A＝D＝EB.若從A點到D點，可采納在水中加入少量NaOH的方法C.若從A點到C點，可采納溫度不變時在水中加入適量H2SO4的方法D.100℃時，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性【答案】A【解析】【詳解】A.水是弱電解質(zhì)，上升溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，A、D、E三點均在25℃下水的電離平衡曲線上，三點的Kw相同，圖中五點溫度B>C>A＝D＝E，則Kw間的關(guān)系為B>C>A＝D＝E，故A正確；B.若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c（H＋）增大，c（OH－）減小，則可采納在水中加入少量酸的方法，故B錯誤；C.A點到C點，溫度上升，Kw增大，且A點和C點c（H＋）＝c（OH－），所以可采納上升溫度的方法，溫度不變時在水中加入適量H2SO4，溫度不變則Kw不變，c（H＋）增大則c（OH－）減小，A點沿曲線向D點方向移動，故C錯誤；D.100℃時，Kw＝10－12，pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝1mol/L，若二者等體積混合，由于n(OH－)>n(H＋)，所以溶液顯堿性，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！军c睛】計算pH時肯定要留意前提條件溫度，溫度變更，離子積常數(shù)隨之發(fā)生變更，則pH值也會發(fā)生變更。二、非選擇題8.釩鋼具有高強(qiáng)度、彈性優(yōu)良、抗磨損、抗沖擊等性能，可用于汽車和飛機(jī)制造。一種從石煤（含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3）中提取V2O5流程如下圖所示：已知：VO2＋VO2+Fe2＋Fe3＋P2O4＋TBP＋煤油中的溶解度很大較小0很大請回答下列問題：（1）“酸浸”時，為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度、減小石煤礦粉粒徑外，還可實行的措施有__________（任寫一條）；生成VO2＋反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）從整個流程來看，“還原”的目的為_______。（3）試驗室模擬“萃取”時，需用到的玻璃儀器有____________。（4）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（5）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_________。（6）全釩液流儲能電池的工作原理為VO2＋＋V3＋＋H2OVO2+＋V2＋＋2H＋。①充電時，陽極的電極反應(yīng)式為______；②兩極區(qū)被質(zhì)子交換膜隔開，放電時，若外電路轉(zhuǎn)移2mole－，則正極區(qū)溶液中n（H＋）________（填“增加”或“削減”）________mol?！敬鸢浮?1).適當(dāng)上升反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大O2通入量、攪拌（其他合理答案均可，任寫一條）(2).2V2O3＋8H＋＋O2=4VO2＋＋4H2O(3).將VO2+還原為VO2＋、Fe3＋還原為Fe2＋，利于后續(xù)萃取分別(4).分液漏斗、燒杯(5).6VO2＋＋ClO3-＋3H2O=6VO2+＋Cl－＋6H＋(6).P2O4＋TBP＋煤油、NH3（或NH3·H2O）(7).VO2＋－e－＋H2O=VO2+＋2H＋(8).削減(9).2【解析】【分析】石煤(含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3)與硫酸和氧氣反應(yīng)生成的主要是含有VO2＋、VO2+、Fe3＋，經(jīng)過亞硫酸鈉還原，變?yōu)閂O2＋、Fe2＋，經(jīng)過P2O4＋TBP＋煤油的萃取出VO2＋，再用硫酸反萃取出VO2＋，經(jīng)過NaClO3的氧化，再加氨水沉釩，再熱解得到V2O5。【詳解】⑴由流程圖可知，“酸浸”時需加入O2和H2SO4，為加快反應(yīng)速率，除了適當(dāng)增加硫酸濃度、減小石煤礦粉粒徑外，還可實行適當(dāng)上升反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大O2通入量、攪拌等措施；生成VO2＋反應(yīng)的離子方程式為2V2O3＋8H＋＋O2=4VO2＋＋4H2O；故答案為：適當(dāng)上升反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大O2通入量、攪拌(其他合理答案均可，任寫一條）；2V2O3＋8H＋＋O2=4VO2＋＋4H2O。⑵分析反應(yīng)流程及表格數(shù)據(jù)可知，VO2＋與Fe3＋在P2O4＋TBP＋煤油中的溶解度很大，而VO2+與Fe2＋在萃取劑中的溶解度較小，要除去含鐵雜質(zhì)，可將VO2+還原為VO2＋、Fe3＋還原為Fe2＋，利于后續(xù)萃取分別；故答案為：將VO2+還原為VO2＋、Fe3＋還原為Fe2＋，利于后續(xù)萃取分別。⑶在“萃取”操作中，需用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；故答案為：分液漏斗、燒杯。⑷“氧化”過程為加入NaClO3將VO2＋氧化為VO2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6VO2＋＋ClO3－＋3H2O=6VO2+＋Cl－＋6H＋；故答案為：6VO2＋＋ClO3－＋3H2O=6VO2+＋Cl－＋6H＋。⑸由流程圖可知，該流程進(jìn)行了“萃取”與“反萃取”，故萃取劑P2O4＋TBP＋煤油可循環(huán)運(yùn)用，另外“熱解”產(chǎn)生的NH3可配制成NH3·H2O溶液，用于“沉釩”操作；故答案為：P2O4＋TBP＋煤油、NH3(或NH3·H2O)。⑹①充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式應(yīng)為VO2＋－e－＋H2O=VO2+＋2H＋。②放電時正極反應(yīng)式為VO2+＋e－＋2H＋=VO2＋＋H2O，負(fù)極反應(yīng)式為V2＋－e－＝V3＋，故當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移2mole－時，正極反應(yīng)消耗4molH＋，負(fù)極區(qū)有2molH＋通過質(zhì)子交換膜移向正極區(qū)，故正極區(qū)溶液中n(H＋)將削減2mol；故答案為：VO2＋－e－＋H2O=VO2+＋2H＋；削減；2。9.世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)。請回答下列問題：（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。已知：C（s）＋O2（g）=CO（g）ΔH1＝－110.35kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH2＝－571.6kJ·mol－1H2O（l）=H2O（g）ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1①則反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）ΔH4＝__________。②某試驗小組在試驗室模擬反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______?？隙囟认?，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器（固體所占體積忽視不計）中通入0.8molH2O，6min時生成0.7gH2，則6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為________（保留3位有效數(shù)字）。（2）燃料氣（流速為1800mL·min－1；體積分?jǐn)?shù)為50%H2，0.98%CO，1.64%O2，47.38%N2）中的CO會使電極催化劑中毒，運(yùn)用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。①160℃、CuO/CeO2作催化劑時，CO優(yōu)先氧化的化學(xué)方程式為__________。②CeO2可由草酸鈰[Ce2（C2O4）3]隔絕空氣灼燒制得，同時生成兩種氣體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更如下圖所示。加入________（填酸的化學(xué)式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好。溫度為120℃，催化劑為CuO/CeO2HIO3時，反應(yīng)0.5h后CO的體積為______mL。（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料重要原料，采納惰性電極電解制備LiOH的裝置如下圖所示。①通電后，Li＋通過陽離子交換膜向________（填“M”或“N”）極區(qū)遷移。②電極N產(chǎn)生的氣體a通入淀粉－KI溶液，溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時間后，藍(lán)色可漸漸褪去。據(jù)此寫出電極N的電極反應(yīng)式：___________；藍(lán)色漸漸褪去是因為溶液中漸漸生成HIO3，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮?1).＋131.45kJ·mol－1(2).(3).0.0292mol·L－1·min－1(4).2CO＋O22CO2(5).Ce2（C2O4）32CeO2＋4CO↑＋2CO2↑(6).HIO3(7).105.84(8).M(9).2Cl－－2e－=Cl2↑(10).5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl【解析】【分析】⑴①利用蓋斯定律來計算反應(yīng)C（s）＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的ΔH4；②依據(jù)方程式得到平衡常數(shù)表達(dá)式，再計算6min時生成H2質(zhì)量和濃度，依據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的c(CO)＝c(H2)，計算速率。⑵①160℃、CuO/CeO2作催化劑時，CO優(yōu)先氧化為CO2；②隔絕空氣灼燒草酸鈰[Ce2(C2O4)3]分解制得CeO2，同時生成CO和CO2；③相同時間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率越高，說明催化性能越好，由圖象可知加入HIO3的CuO/CeO2催化劑催化性能最好；依據(jù)題知信息計算反應(yīng)0.5h后CO的體積。⑶電極N上產(chǎn)生的氣體a通入淀粉－KI溶液，溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時間后，藍(lán)色可漸漸褪去，則氣體a為Cl2，電極N為陽極；電極M是陰極，電極N的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑；藍(lán)色漸漸褪去是因為溶液中漸漸生成HIO3，說明Cl2將I2氧化成了HIO3?！驹斀狻竣泞僖阎孩貱(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH1＝－110.35kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1；③H2O（l）=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1。則反應(yīng)C（s）＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可以通過①－②×－③得到，所以ΔH4＝①－②×－③＝(－110.35kJ·mol－1)－(－571.6kJ·mol－1)×－(＋44.0kJ·mol－1)＝＋131.45kJ·mol－1。②反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；6min時生成0.7gH2，，依據(jù)反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可知，轉(zhuǎn)化的c(CO)＝c(H2)，則6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為；故答案為：＋131.45kJ·mol－1；；0.0292mol·L－1·min－1。⑵①160℃、CuO/CeO2作催化劑時，CO優(yōu)先氧化為CO2，方程式為2CO＋O22CO2；故答案為：2CO＋O22CO2。②隔絕空氣灼燒草酸鈰[Ce2(C2O4)3]分解制得CeO2，同時生成CO和CO2，反應(yīng)方程式為Ce2(C2O4)32CeO2＋4CO↑＋2CO2↑；故答案為：Ce2(C2O4)32CeO2＋4CO↑＋2CO2↑。③相同時間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率越高，說明催化性能越好，由圖象可知加入HIO3的CuO/CeO2催化劑催化性能最好。120℃時，0.5h后CO的轉(zhuǎn)化率是80%，燃料流速為1800mL·min－1，CO的體積分?jǐn)?shù)為0.98%，則反應(yīng)0.5h后CO的體積為1800mL·min－1×0.5h×60min·h－1×0.98%×(1－80%）＝105.84mL；故答案為：HIO3；105.84。⑶電極N上產(chǎn)生的氣體a通入淀粉－KI溶液，溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時間后，藍(lán)色可漸漸褪去，則氣體a為Cl2，電極N為陽極；電極M是陰極，電極M上H＋放電產(chǎn)生H2，促進(jìn)水的電離，LiOH在M極區(qū)制得，Li＋通過陽離子交換膜向M極區(qū)遷移。電極N為陽極，電極N的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑；藍(lán)色漸漸褪去是因為溶液中漸漸生成HIO3，說明Cl2將I2氧化成了HIO3，則Cl2被還原成HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl；故答案為：M；2Cl－－2e－=Cl2↑；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl。10.某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系?！静殚嗁Y料】物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10－41.4×10－33.0×10－71.5×10－4【試驗探究】（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，試驗操作如下所示：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象試驗Ⅰ試驗ⅡBaCl2Na2CO3Na2SO4……Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解（1）試驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，__________。（2）試驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。（3）試驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡說明緣由：___________。（二）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。（4）試驗Ⅲ：證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。甲溶液可以是______（填字母代號）。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液（5）試驗Ⅳ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法視察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計了如下試驗（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全bⅲ.再向B中投入肯定量NaCl（s）cⅳ.重復(fù)ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量的NaCl（s）a注：其他條件不變時，參加原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①查閱有關(guān)資料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，緣由是氧化還原反應(yīng)速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原電池（運(yùn)用鹽橋阻斷Ag＋與I－的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為________。②結(jié)合信息，說明試驗Ⅳ中b＜a的緣由：__________。③試驗Ⅳ現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_________?！驹囼灲Y(jié)論】溶解度小的沉淀簡潔轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)?！敬鸢浮?1).沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象(2).BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O(3).BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(4).b(5).小于(6).2Ag＋＋2I－=I2＋2Ag(7).生成AgI沉淀使B中的溶液中的c（I－）減小，I－還原性減弱，原電池的電壓減小(8).試驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，試驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c（I－）增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)【解析】【分析】⑴因為BaCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸。⑵試驗Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀。⑷向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I－＋2Ag＋=2Ag＋I(xiàn)2；②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，依據(jù)已知信息“其他條件不變時，參加原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可的結(jié)論；③試驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，試驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)?！驹斀狻竣乓驗锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以試驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象)；故答案為：沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象。⑵試驗Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；故答案為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動，BaSO4沉淀部分轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀；故答案為：BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動。⑷為視察到AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，需向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；故答案為：b。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I－＋2Ag＋=2Ag＋I(xiàn)2；故答案為：小于；2I－＋2Ag＋=2Ag＋I(xiàn)2。②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，依據(jù)已知信息“其他條件不變時，參加原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可知，試驗Ⅳ中b＜a；故答案為：生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，原電池的電壓減小。③試驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，試驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)；故答案為：試驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，試驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)?！净瘜W(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】11.聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其合成路途