第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系單元復(fù)習(xí)題-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)

人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系單元復(fù)習(xí)題一、單選題1．已知：X和Y兩種物質(zhì)共80g，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量比為11：9，且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為（）A．16g B．36g C．44g D．64g2．紅磷在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的圖象是（）A． B．C． D．3．模型認(rèn)知是化學(xué)研究的重要科學(xué)方法。如圖是工業(yè)制取硝酸第一步反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲的化學(xué)式是B．生成的丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為：C．參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為：D．反應(yīng)前后金屬鉑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變4．第22屆世界杯在“水比油貴”的卡塔爾舉行，下列有關(guān)水的說(shuō)法不正確的是A．在凈水過(guò)程中明磯作絮凝劑B．一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成C．生活中可以通過(guò)煮沸把硬水轉(zhuǎn)化為軟水D．水電解得到氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2：15．水是重要資源。下列關(guān)于水的敘述中，正確的是（）A．水體有一定的自凈能力，因此工業(yè)污水都可直接排放B．氫氣燃燒生成水的實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明水是由氫、氧兩種元素組成的C．海水淡化不能解決全球水資源短缺的問(wèn)題D．過(guò)濾可以除去水中所有的雜質(zhì)6．CH4和某種氮的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2N2+CO2+2H2O，則方框內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式是（）A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O57．將10g碳酸鈣固體高溫煅燒足夠時(shí)間，冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反應(yīng)。有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．共生成11.1克氯化鈣B．煅燒越充分則消耗的鹽酸量越少C．共生成4.4克二氧化碳D．燃燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小8．某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將50g混合物高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是（）A．6g B．8g C．13.2g D．20g9．下列描述涉及的化學(xué)方程式正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4B．實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+OC．酒精作燃料：C2H5OH+3O22H2O+CO2D．高溫煅燒石灰石制取生石灰：CaCO3=CaO+CO2↑10．對(duì)“質(zhì)量守恒定律”的理解，正確的是（）A．10g冰受熱熔化成10g水B．參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積．一定等于生成水的體積C．反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量D．化學(xué)反應(yīng)生成物的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和11．把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，并測(cè)得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.721.60.4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)17.403.6A．物質(zhì)C一定是化合物，D可能是單質(zhì)B．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gC．物質(zhì)C中元素的種類等于A，B兩種物質(zhì)中元素的種類之和D．若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為194：216，則反應(yīng)中A和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：112．某純凈物R常溫下即可分解，生成NH3、H2O和CO2。根據(jù)這一事實(shí)，下列的推理中，錯(cuò)誤的是（）A．R中一定含有氮元素 B．R中一定含有水C．R一定為化合物 D．R的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定二、非選擇題13．2021年是中國(guó)共產(chǎn)黨建黨100周年，也是“十四五”開(kāi)局之年?；厥字袊?guó)百年征程，科技為中國(guó)插上了騰飛的翅膀。（1）神舟十二號(hào)載人飛船發(fā)射成功！（圖1）神舟十二號(hào)載人航天飛船所用燃料主要是四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2），兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為。其中X的化學(xué)式為；偏二甲肼（C2H8N2）分子中氮原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（2）中國(guó)科學(xué)家在磁性芯片高精度檢測(cè)領(lǐng)域取得新突破?。▓D2）磁性芯片生產(chǎn)過(guò)程中，需將納米磁性薄膜均勻鋪在晶圓（制作硅半導(dǎo)體集成電路所用的襯底）上。6月24日，北航集成電路學(xué)院科研人員利用其研發(fā)的晶圓級(jí)磁光克爾測(cè)試儀，通過(guò)微小的磁性針尖在5個(gè)原子層厚的納米磁性薄膜上寫下“100年，中國(guó)‘芯”，慶祝中國(guó)共產(chǎn)黨建黨100年。這臺(tái)儀器在測(cè)試精度和速度等方面進(jìn)行了技術(shù)革新，實(shí)現(xiàn)了自主創(chuàng)新突破。晶圓是由石英砂（主要成分SiO2）提純的硅制作的，現(xiàn)有120噸SiO2，其中含有硅元素的質(zhì)量為噸。（3）中國(guó)能源裝備領(lǐng)域獲重大突破?。▓D3）今年我國(guó)首臺(tái)套天然氣長(zhǎng)輸管道國(guó)產(chǎn)30兆瓦級(jí)燃驅(qū)壓縮機(jī)組成功鑒定驗(yàn)收。該機(jī)組的研制成功，打破了國(guó)外技術(shù)壟斷、填補(bǔ)了國(guó)內(nèi)空白，對(duì)于實(shí)現(xiàn)能源核心裝備自主可控、保障國(guó)家能源戰(zhàn)略安全具有重要意義。天然氣的主要成分CH4中碳、氫元素的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比），天然氣被稱為清潔能源的原因是。14．氯氣可用于水的殺菌消毒，發(fā)生如下反應(yīng)，則X的化學(xué)式為，該反應(yīng)中元素化合價(jià)未發(fā)生變化的元素為(填元素符號(hào))。15．為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，課堂上，老師帶領(lǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置并用這三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題：（1）若用A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒?？答：，理由是。?）你認(rèn)為哪個(gè)裝置可以成功驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？答：（填字母），理由是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16．水是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中最重要的物質(zhì)之一：（1）生活中將硬水軟化常用的方法是。（2）用水可除去某些混合氣體中的性雜質(zhì)選填“難溶”或“易溶”（3）地球表面的“水循環(huán)”，主要原因是水分子在。（4）水通電時(shí)會(huì)分解，若通電分解18g水，可得到氧氣的質(zhì)量為。17．物質(zhì)甲發(fā)生某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。加入二氧化錳(填“能”或“不能”)增加生成丙的質(zhì)量。（2）含物質(zhì)甲3.4g的溶液完全反應(yīng)可生成物質(zhì)丙的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)

答案解析部分1．【答案】D【解析】16g36g44g64g【解答】解：由質(zhì)量守恒定律，X和Y兩種物質(zhì)共80g，則生成Z和W共80g，而Z、W兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為11：9，故反應(yīng)生成W的質(zhì)量是：80g×=36g，反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是：36g×=16g，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為：80g﹣16g=64g．故選D．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，即參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量和跟生成Z和W的質(zhì)量和相等．2．【答案】B【解析】【解答】A、圖A表示隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和在不斷增大，這與反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變的事實(shí)不相符，A不符合題意；B、圖B表示隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和在不變，這與反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變的事實(shí)相符，B符合題意；C、圖C表示隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和在不斷增大，這與反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變的事實(shí)不相符，C不符合題意；D、圖D表示隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，待一段時(shí)間后質(zhì)量開(kāi)始減小，這與反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變的事實(shí)不相符，D不符合題意；故答案為：B．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，密閉容器中反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變分析。3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】B【解析】【解答】A、水體有一定的自凈能力，但有一定限度，因此工業(yè)污水都不可直接排放，A不符合題意；B、氫氣燃燒生成水的實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明水是由氫、氧兩種元素組成的，B符合題意；C、海水淡化可以解決全球水資源短缺的問(wèn)題，水資源短缺主要指的是淡水資源，C符合題意；D、過(guò)濾可以除去水中所有的不溶性雜質(zhì)，但不能除去所有的雜質(zhì)，D不符合題意。

故答案為：B【分析】A根據(jù)水的凈化能力有限解答

B根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變解答

C根據(jù)水資源短缺主要指的是淡水資源解答

D根據(jù)過(guò)濾只能除去不溶性雜質(zhì)解答6．【答案】B【解析】【解答】質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，根據(jù)化學(xué)方程式可知反應(yīng)后氮原子、碳原子、氧原子、氫原子的個(gè)數(shù)分別是2、1、4、4，反應(yīng)前氮原子、碳原子、氧原子、氫原子的個(gè)數(shù)分別是0、1、4、0，故還差2個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，則方框內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式是。故答案為：B?！痉治觥抠|(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，據(jù)此判斷。7．【答案】B【解析】【解答】A、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會(huì)生成氯化鈣，然后結(jié)合鈣元素守恒，所以生成的氯化鈣也始終是11.1g，A不符合題意；

B、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會(huì)生成氯化鈣，鍛燒充分與否消耗的鹽酸量都不變，B符合題意；

C、根據(jù)CaCO3CaO+CO2↑，可以計(jì)算，生成4.4g二氧化碳，C不符合題意；

D、根據(jù)CaCO3CaO+CO2↑，化學(xué)方程式可以看出，煅燒后固體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于新生成物質(zhì)的總質(zhì)量，而且質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。8．【答案】B【解析】【解答】解：50g混合物含鈣元素的質(zhì)量=50g×60%=30g，反應(yīng)前混合物中鈣元素的質(zhì)量也為30g；高溫煅燒后氧化鈣的質(zhì)量：30g÷（×100%）=42g，故產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量：50g﹣42g=8g．故選B．【分析】因?yàn)榉磻?yīng)后減少的是二氧化碳，鈣元素全部轉(zhuǎn)化為CaO中的鈣，則只要計(jì)算出所有CaO中的鈣元素即可求出．9．【答案】A【解析】【解答】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該化學(xué)方程式書寫完全正確，符合題意；B、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+OC、酒精完全燃燒生成二氧化碳和水，該化學(xué)方程式配平不符合題意，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：C2H5OH+3O23H2O+2CO2，不符合題意；D、高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：CaCO3CaO+CO2↑，不符合題意。故答案為：A。

【分析】根據(jù)方程式書寫原則分析，書寫方程式首先要尊重客觀事實(shí)，即正確書寫出該反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)的化學(xué)式，要遵守質(zhì)量守恒定律，即按反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等配平。

10．【答案】D【解析】【解答】解：A、該變化不是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量守恒是質(zhì)量的守恒不是體積守恒，故B錯(cuò)誤；C、必須為參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，不參與反應(yīng)的不能相加，故C錯(cuò)誤；D、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，故D正確．故選：D．【分析】首先必須掌握質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的范圍是化學(xué)反應(yīng)，該守恒是質(zhì)量的守恒，再次必須是參加反應(yīng)的物質(zhì)的總和等于生成物的物質(zhì)總和．11．【答案】A【解析】【解答】A．由質(zhì)量守恒定律和題中信息知，A．A符合題意。

B．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為10g，B不符合題意。

C．由質(zhì)量守恒定律知，Cb不符合題意

D、A和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，D不符合題意。

故答案為：A【分析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，確定反應(yīng)物和生成物，利用質(zhì)量守恒定律確定待測(cè)值，結(jié)合題中信息解答12．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會(huì)變化。所以某物質(zhì)R常溫下可分解為NH3、H2O和CO2，說(shuō)明R是由C、N、H、O四種元素組成的；說(shuō)法不符合題意。B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程。原物質(zhì)是純凈物且生成物中有水，故反應(yīng)物中一定不含水；說(shuō)法符合題意。C、物質(zhì)R是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故R是化合物，說(shuō)法不符合題意。D、根據(jù)題意“純凈物R常溫下即可分解”，說(shuō)明R不穩(wěn)定，說(shuō)法不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和題目信息回答。13．【答案】（1）H2O；1：4（2）56（3）3：1；不排放污染物【解析】【解答】(1)根據(jù)四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，方程式左邊有2個(gè)C、8個(gè)H、6個(gè)N、8個(gè)O，右邊有2個(gè)C、6個(gè)N、4個(gè)O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，右邊還少8個(gè)H、4個(gè)O，則X的化學(xué)式為H2O；一個(gè)偏二甲肼分子中含有2個(gè)N、8個(gè)H，則氮原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1：4。(2)120噸SiO2，其中含有硅元素的質(zhì)量為：120噸×(3)CH4中碳元素、氫元素的質(zhì)量比為：（12×1）：（1×4）=3：1；清潔能源即綠色能源，是指不排放污染物、可直接應(yīng)用于生活、生產(chǎn)的能源，CH4燃燒后生產(chǎn)CO2和H2O，沒(méi)有污染物排放，CH4屬于清潔能源。

【分析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；根據(jù)有機(jī)物、無(wú)機(jī)物的概念解答；根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；

（2）根據(jù)硅元素的質(zhì)量守恒計(jì)算；

（3）物質(zhì)的質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積之比。

14．【答案】HCl；H、O【解析】【解答】反應(yīng)前有2Cl、2H、O，反應(yīng)后（X除外）有Cl、H、O，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，X的化學(xué)式為HCl。反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)都是+1，氧元素的化合價(jià)都是-2，反應(yīng)前氯元素的化合價(jià)為0，HCl中氯元素的化合價(jià)為-1，HClO中氯元素的化合價(jià)為+1，所以該反應(yīng)中元素化合價(jià)未發(fā)生變化的元素為H、O。

【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行分析15．【答案】（1）不能