2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題05 金屬及其重要化合物（分層練）

專題驗收評價專題05金屬及其重要化合物內(nèi)容概覽A·?？碱}不丟分【考點一金屬及其重要化合物性質(zhì)、用途】【考點二金屬及其重要化合物與理論、實驗的結(jié)合】【微專題無機化工流程題的解題策略】B·綜合素養(yǎng)拿高分/拓展培優(yōu)拿高分C·挑戰(zhàn)真題爭滿分【考點一金屬及其重要化合物性質(zhì)、用途】1．（2023·山東濟寧·統(tǒng)考三模）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯誤的是A．苯甲酸鈉可用作增味劑 B．碘酸鉀可用作營養(yǎng)強化劑C．NaH可用作野外生氫劑 D．NaOH和鋁粉的混合物可用作管道疏通劑2．（2023·浙江·校聯(lián)考三模）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法不正確的是A．碳化硅硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料B．膽礬與水結(jié)合生成藍(lán)色晶體，可用于定性檢測酒精中是否含少量水C．鋁合金密度小、強度高，可用于制造飛機和宇宙飛船D．鋰鹽焰色為紫紅色，可用作煙花的成分3．（2023·山東濟南·山東師范大學(xué)附中校考模擬預(yù)測）下列性質(zhì)或用途錯誤的是A．鈉鉀合金—原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 B．氯乙烷—可做冷胨麻醉劑C．冠醚—有機反應(yīng)的催化劑 D．氧化亞鐵—激光打印機的墨粉4．（2023·河北秦皇島·統(tǒng)考三模）如圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是

A．a(chǎn)與水蒸氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為cB．b是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速反應(yīng)轉(zhuǎn)化為cC．e可以通過化合反應(yīng)制得dD．向g中加強堿溶液可制得膠體5．（2023·上海松江·統(tǒng)考二模）下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能全部通過一步反應(yīng)完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4【考點二金屬及其重要化合物與理論、實驗的結(jié)合】1．（2023·吉林長春·統(tǒng)考一模）我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．放電時，B電極反應(yīng)式：B．放電時，電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大C．M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜D．充電時，A極增重32.5g時，C區(qū)增加的離子數(shù)為2．（2023·四川南充·統(tǒng)考模擬預(yù)測）研究小組將混合均勻的鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入一定濃度醋酸溶液，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗，容器中的壓強隨時間的變化曲線如圖2。下列說法正確的是A．0-t1時壓強增大的原因可能是鐵腐蝕放出熱量B．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為：C．碳粉上發(fā)生了氧化反應(yīng)D．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能3．（2023·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）利用下列裝置和試劑進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置①進(jìn)行鈉的燃燒反應(yīng) B．用裝置②制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生C．用裝置③制備無水MgCl2 D．用裝置④在鐵片上鍍銅4．（2023·江蘇揚州·統(tǒng)考三模）用表面有油污的鐵屑等原料可以制備，實驗中的部分裝置和操作如下圖所示，其中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲去除鐵屑表面的油污B．用裝置乙溶解鐵屑制備C．用裝置丙吸收鐵屑溶解過程中產(chǎn)生的D．用裝置丁蒸干溶液，獲得5．（2023·河南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）氯化鐵是實驗室中經(jīng)常使用的物質(zhì)，根據(jù)下列實驗?zāi)康脑O(shè)計的實驗方案正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤實驗室配制FeCl3溶液稱量一定質(zhì)量的氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋至所需濃度B檢驗配制的FeCl3溶液中是否含有Fe2+向酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量氯化鐵溶液，觀察溶液顏色的變化C制備氫氧化鐵膠體并鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體煮沸少許飽和氯化鐵溶液一段時間后，采用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別所得物質(zhì)和氯化鐵溶液D驗證鐵離子的氧化性向FeCl3溶液中先滴加一定量的NaF溶液，再滴加幾滴KSCN溶液，未出現(xiàn)紅色【微專題無機化工流程題的解題策略】1．（2023·云南大理·統(tǒng)考模擬預(yù)測）皓礬()主要用作制取顏料和其他含鋅材料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)、畜牧業(yè)和農(nóng)業(yè)上也有諸多應(yīng)用。皓礬可由菱鋅礦(主要成分為，還含有少量以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物)制備，制備流程圖如圖所示：已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀()時的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時pH1.96.44.77.09.1沉淀完全時pH3.48.46.79.011.1回答下列問題：(1)濾渣①的主要成分為；“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有(任寫一種作答)。(2)“氧化”時該步驟離子方程式為。(3)若“調(diào)pH過濾”工序中，調(diào)節(jié)溶液pH=4.4，所得“濾渣②”的主要成分為，則此時“濾液②”中為mol/L。(4)“轉(zhuǎn)化過濾”中加入鋅粉的目的是。(5)“濾渣④”中含有的和可與熱的濃硫酸反應(yīng)制備氫氟酸，寫出與熱的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(6)從濾液④獲得皓礬晶體的具體操作為、、過濾、洗滌、干燥。2．（2023·河北保定·定州一中?？寄M預(yù)測）軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有Fe、Ca、Mg等金屬氧化物，利用軟錳礦漿液實現(xiàn)工業(yè)尾氣(含SO2)脫硫并生產(chǎn)MnSO4的流程如圖所示。

已知：Ksp(MnF2)=1.6×10-3；Ksp(CaF2)=7.0×10-11；Ksp(MgF2)=4.0×10-9。回答下列問題：(1)軟錳礦石研細(xì)制成漿液的目的是；反應(yīng)塔中尾氣中的SO2與MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)①反應(yīng)塔下層溶液中陽離子除了Mn2+外還含有Fe3+、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子，也可能含有Fe2+，它們的存在直接影響產(chǎn)品的質(zhì)量，檢驗溶液中是否含有Fe2+的操作是。②調(diào)整溶液的pH=5除去Fe3+，調(diào)整溶液的pH可以選用下列試劑中的(填標(biāo)號)。A．Mn(OH)2B．氨水C．燒堿D．MnCO3③定量計算說明用MnF2可以除去Ca2+、Mg2+的原因：。(當(dāng)平衡常數(shù)大于105時，可認(rèn)為反應(yīng)完全)。(3)如圖實驗測定pH和溫度對Ca2+、Mg2+沉淀率的影響結(jié)果，根據(jù)圖像實際生產(chǎn)時選擇的最佳條件是。

(4)生產(chǎn)中要用過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液檢測反應(yīng)塔下層除雜后溶液中的MnSO4的濃度，檢測過程中溶液變成紫色，寫出檢測過程反應(yīng)的離子方程式；檢測時取10mL反應(yīng)塔下層除雜后的溶液，用0.100mol·L-1過硫酸鈉溶液滴定三次，平均消耗過硫酸鈉溶液18.60mL，則反應(yīng)塔下層除雜后的溶液中MnSO4的濃度為。3．（2023上·山東·高三校聯(lián)考開學(xué)考試）稀土元素是國家戰(zhàn)略資源，廣泛應(yīng)用于顯示器、航天、激光、導(dǎo)彈等尖端領(lǐng)域，目前我國稀土提煉技術(shù)處于世界領(lǐng)先地位。某化學(xué)課題組以廢液晶顯示屏為原料回收稀土元素鈰，實現(xiàn)資源再利用，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①顯示屏玻璃中含較多的、、FeO、及少量其他可溶于酸的物質(zhì)；②不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)設(shè)計實驗證明濾液1中有(2)已知溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成，書寫該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。(3)工序1中加入的作用是；工序4中加入稀硫酸和的作用是；濾渣2的主要成分是。(4)工序3是蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、常溫晾干。(5)工序5中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(6)硫酸鐵銨可用作凈水劑，但在除酸性廢水中懸浮物時效果較差，原因是。4．（2023上·山東·高三校聯(lián)考開學(xué)考試）鈷是重要的戰(zhàn)略金屬之一，鈷粉主要以高溫氫還原草酸鈷制得。一種利用水鈷礦[主要成分為，還含有少量等]制備鉆的工藝流程如下。

已知：①；②當(dāng)溶液中離子濃度時，認(rèn)為該離子已除盡；③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的見下表。金屬離子開始沉淀的2.77.67.64.07.74.7完全沉淀的3.79.69.25.29.86.7請根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)為加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有(答出1條即可)，濾渣1的主要成分為(填化學(xué)式)。(2)在“酸浸”步驟中發(fā)生的最主要的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“轉(zhuǎn)化”步驟中加入的目的是(用離子方程式表示)，該步驟反應(yīng)溫度不宜高于的原因可能是。(4)在“調(diào)”步驟中加入調(diào)節(jié)溶液的，其合理范圍為；“萃取”步驟中萃取的主要離子是(填離子符號)。(5)在“沉鈷”步驟中為使溶液中的鉆沉淀完全，混合溶液中的最小濃度為。1．（2023·浙江寧波·鎮(zhèn)海中學(xué)校考模擬預(yù)測）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．具有強氧化性，可用作消毒劑B．固體具有氧化性，可作為黑火藥的原料之一C．SiC中存在共價鍵，硬度大，可做砂紙和砂輪等磨料D．溶液呈藍(lán)色，膽礬可以與石灰乳混合制備波爾多液2．（2023·浙江·校聯(lián)考三模）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與用途的說法不正確的是A．鎂在空氣中可燃燒，生成氧化鎂和氮化鎂B．鋁與濃硝酸不反應(yīng)，可用鋁槽運輸濃硝酸C．鐵粉具有還原性，可作食品盒中的除氧劑D．二氧化硅導(dǎo)光能力強，可用來制備光導(dǎo)纖維3．（2023·上海金山·統(tǒng)考二模）明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制備方法，其主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說法正確的是A．X為SO2B．現(xiàn)代工業(yè)用稀硫酸吸收SO3C．上述轉(zhuǎn)化流程涉及分解、化合和置換反應(yīng)D．制取HNO3是利用了強酸制弱酸的反應(yīng)原理4．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·江蘇省鎮(zhèn)江第一中學(xué)校考一模）氯及其化合物應(yīng)用廣泛。氯的單質(zhì)Cl2可由MnO2與濃鹽酸共熱得到，Cl2能氧化Br-，可從海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自來水消毒，ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水，與堿反應(yīng)會生成ClO與ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2氣體可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸鹽，可作棉、麻的漂白劑。下列含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化正確的是A．漂白粉HClO(aq)Cl2(g)B．MgCl2(aq)無水MgCl2MgC．NaCl(aq)Cl2(g)FeC13D．NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)5．（2023·吉林長春·東北師大附中校考三模）實驗小組研究金屬電化學(xué)腐蝕，實驗如下：實驗裝置5min時現(xiàn)象25min時現(xiàn)象I鐵釘表面及周邊未見明顯變化。鐵釘周邊出現(xiàn)少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成。Ⅱ鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍(lán)色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化。鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍(lán)色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化。下列說法不正確的是A．實驗Ⅱ中時出現(xiàn)紅色區(qū)域，說明鐵釘腐蝕速率比Ⅰ快B．實驗Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式：C．實驗I如果使用純鐵材質(zhì)鐵釘能減慢其腐蝕速率D．若將Zn片換成Cu片，推測Cu片周邊會出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會出現(xiàn)藍(lán)色6．（2023·江西鷹潭·統(tǒng)考二模）下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低B向10mL0.1mol?L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol?L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol?L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)C充分加熱鐵粉和硫粉的混合物，冷卻后取少量固體于試管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀無法充分說明鐵被硫氧化至二價鐵Fe(Ⅱ)D某鉀鹽晶體中滴入濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色產(chǎn)生的氣體一定是SO27．（2023·浙江溫州·樂清市知臨中學(xué)校考二模）下列有關(guān)鐵及其化合物的實驗方案，對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，將磁鐵靠近產(chǎn)物反應(yīng)結(jié)束后有黑色固體生成，且該固體被磁鐵吸引鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成B為了驗證的還原性，取溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去具有還原性C取溶液與試管中，逐滴加入溶液至過量。再加入過量稀鹽酸和溶液加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色。加入稀鹽酸和溶液后產(chǎn)生白色沉淀和既發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也發(fā)生雙水解D向少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液溶液變血紅色與的配位能力小于8．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考模擬預(yù)測）T℃下，三種硫酸鹽(M表示或或)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知，。下列說法正確的是A．在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化為B．X點和Z點分別是和的飽和溶液，對應(yīng)的溶液中C．T℃下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為D．T℃時，用溶液滴定濃度均為和的混合溶液，先沉淀9．（2023·河北·張家口市宣化第一中學(xué)校聯(lián)考二模）電池正極片由鎳鈷錳酸鋰正極材料和鋁片組成，以其為原料回收各金屬工藝流程如下：

回答下列問題：(1)濾液1中含鋁微粒為。(2)“堿浸”后需進(jìn)行過濾、洗滌，簡述洗滌的操作過程：。(3)“還原”時，參加反應(yīng)的。(4)“分離”過程包含萃取和反萃取，萃取時必須使用的儀器是；萃取時利用有機物HT將Co2＋從水溶液中萃取出來，該過程可表示為Co2＋(水層)＋2HT(有機層)CoT2(有機層)＋2H+(水層)。向CoT2(有機層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Co2+的水溶液，從平衡角度解釋其原因：。(5)“氧化”過程中MnSO4發(fā)生反應(yīng)生成MnO2、(NH4)2SO4和H2SO4的化學(xué)方程式為。(6)“沉鈷”后獲得CoC2O4·2H2O，取mgCoC2O4·2H2O進(jìn)行“高溫分解”，測得固體的失重率()與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。寫出加熱到160℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式：；“高溫分解”需控制的最低溫度為。

10．（2023上·河北保定·高三校聯(lián)考開學(xué)考試）工業(yè)上用軟錳礦(主要成分，含有少量等)對含的煙氣進(jìn)行脫硫處理并制備的工藝流程如下：已知：室溫下，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)如表所示。氫匎化物回答下列問題：(1)沉淀1對應(yīng)的晶體類型為。(2)室溫下，加雙氧水氧化后所得的溶液中，某種離子的濃度小于時，可認(rèn)為已完全沉淀，則完全沉淀，需調(diào)節(jié)的范圍是?！皟艋睍r，加入的作用為。(3)“酸化、還原”中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為、。(4)已知：濾液3中除外，還含有少量。的溶解度曲線如圖所示。據(jù)此判斷，操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥。(5)工業(yè)上可用電解酸性溶液的方法制備，其陽極反應(yīng)式為。(6)樣品隔絕空氣條件下受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則剩余固體質(zhì)量由降至?xí)r，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。1．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）部分含或含物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A．可存在c→d→e的轉(zhuǎn)化 B．能與反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有bC．新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基 D．若b能與反應(yīng)生成，則b中含共價鍵2．（2023·浙江·高考真題）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B．金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C．溶液呈堿性，可用作消毒劑 D．呈紅色，可用作顏料3．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列說法不正確的是A．鎂合金密度較小、強度較大，可用于制造飛機部件B．還原鐵粉可用作食品干燥劑C．氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒D．油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)4．（2021·河北·統(tǒng)考高考真題）“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O35．（2021·浙江·高考真題）下列說法不正確的是A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化6．（2023·重慶·統(tǒng)考高考真題）下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有和的試管中分別滴加濃鹽酸盛的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：B向溶液中通入氣體出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)酸性：C乙醇和濃硫酸共熱至，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)D向溶液中滴加溶液出現(xiàn)黃色沉淀發(fā)生了水解反應(yīng)7．（2022·湖南·高考真題）為探究的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗(和溶液濃度均為)。實驗操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A．實驗①說明加熱促進(jìn)水解反應(yīng)B．實驗②說明既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C．實驗③說明發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D．整個實驗說明對的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響8．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）鹽湖鹵水(主要含、和硼酸根等)是鋰鹽的重要來源。一種以高鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備的工藝流程如下：

已知：常溫下，。相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：(1)含硼固體中的在水中存在平衡：(常溫下，)；與溶液反應(yīng)可制備硼砂。常溫下，在硼砂溶液中，水解生成等物質(zhì)的量濃度的和，該水解反應(yīng)的離子方程式為，該溶液。(2)濾渣Ⅰ的主要成分是(填化學(xué)式)；精制Ⅰ后溶液中的濃度為，則常溫下精制Ⅱ過程中濃度應(yīng)控制在以下。若脫硼后直接進(jìn)行精制Ⅰ，除無法回收外，還將增加的用量(填化學(xué)式)。(3)精制Ⅱ的目的是；進(jìn)行操作時應(yīng)選擇的試劑是，若不進(jìn)行該操作而直接濃縮，將導(dǎo)致。9．（2023·浙江·高考真題）某研究小組制備納米，再與金屬有機框架)材料復(fù)合制備熒光材料，流程如下：已知：①含鋅組分間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：②是的一種晶型，以下穩(wěn)定。請回答：(1)步驟Ⅰ，初始滴入溶液時，體系中主要含鋅組分的化學(xué)式是。(2)下列有關(guān)說法不正確的是___________。A．步驟Ⅰ，攪拌的作用是避免反應(yīng)物濃度局部過高，使反應(yīng)充分B．步驟Ⅰ，若將過量溶液滴入溶液制備，可提高的利用率C．步驟Ⅱ，為了更好地除去雜質(zhì)，可用的熱水洗滌D．步驟Ⅲ，控溫煅燒的目的是為了控制的顆粒大小(3)步驟Ⅲ，盛放樣品的容器名稱是。(4)用和過量反應(yīng)，得到的沉淀可直接控溫煅燒得納米，沉淀無需洗滌的原因是。(5)為測定納米產(chǎn)品的純度，可用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟[“___________”上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“(___________)”內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]。用___________(稱量樣品)→用燒杯(___________)→用___________(___________)→用移液管(___________)→用滴定管(盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定)儀器：a、燒杯；b、托盤天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、試劑瓶操作：f、配制一定體積的Zn2+溶液；g、酸溶樣品；h、量取一定體積的溶液；i、裝瓶貼標(biāo)簽(6)制備的熒光材料可測濃度。已知的熒光強度比值與在一定濃度范圍內(nèi)的關(guān)系如圖。某研究小組取人血漿銅藍(lán)蛋白(相對分子質(zhì)量)，經(jīng)預(yù)處理，將其中元素全部轉(zhuǎn)化為并定容至。取樣測得熒光強度比值為10.2，則1個血漿銅藍(lán)蛋白分子中含個銅原子。10．（2021·全國·高考真題）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問題：(1)的一種制備方法如下圖所示：①加入粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用。②通入的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若反應(yīng)物用量比時，氧化產(chǎn)物為；