天津市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）7

天津市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、單選題得分1．第24屆冬奧會(huì)于2022年2月4日在北京開幕，許多核心技術(shù)為比賽保駕護(hù)航。下列說法不正確的是A．場(chǎng)館選用了二氧化碳跨臨界制冷系統(tǒng)，同時(shí)利用冷熱聯(lián)供一體化設(shè)計(jì)對(duì)制冷余熱進(jìn)行回收利用，比傳統(tǒng)氟利昂制冷技術(shù)更節(jié)能、環(huán)保B．大規(guī)模使用氫燃料電池車，行駛時(shí)只產(chǎn)生水，實(shí)現(xiàn)“零碳排放”C．戶外保暖穿戴設(shè)備由石墨烯材料制造，該石墨烯材料屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料D．碲化鎘(CdTe)薄膜太陽(yáng)能電池與半導(dǎo)體玻璃結(jié)合形成的碲化鎘發(fā)電玻璃應(yīng)用于國(guó)家速滑館中，其中，Te位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處2．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器的使用正確的是A．做“海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，須用過量的氯氣或雙氧水氧化I-B．用剩的藥品能否放回原瓶，應(yīng)視具體情況而定C．其他條件相同時(shí)，雙氧水在堿性溶液中分解速率比在酸性溶液中慢D．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴不能接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁3．關(guān)于反應(yīng)S2A．(CNS)2可以和B．CNSC．S2D．生成1molSO42?4．唐代中藥學(xué)著作《新修本草》中，有關(guān)于“青礬”的記錄為“本來(lái)綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃，……，燒之赤色”。據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為（）A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．ZnSO4·7H2O5．某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法中正確的是（）A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度6．雙酚A是重要的有機(jī)化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理來(lái)制備。下列說法正確的是A．雙酚A分子中共線的碳原子最多有5個(gè)B．雙酚A與足量氫氣加成后的分子中六元環(huán)上的一氯代物有4種(不考慮空間異構(gòu))C．苯酚與雙酚A均為酚類物質(zhì)，互為同系物D．苯酚與雙酚A可以與NaHCO3溶液反應(yīng)7．一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：BaSOA．在恒容條件下，向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)B．在恒壓條件下，向平衡體系中加入H2，BaSC．混合氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化可說明反應(yīng)達(dá)到平衡D．該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行8．下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)生成的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅生成的有機(jī)物具有酸性B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子與水分子中H的活性相同C將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成物無(wú)色，可溶于四氯化碳D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱，再加入銀氨溶液未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D9．有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列有關(guān)R的性質(zhì)敘述正確的是（）A．R的所有原子一定在同一平面上B．在Ni催化和加熱條件下，1molR能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．R既能與羧酸、醇反應(yīng)，還能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)D．1molR與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol10．螢石是制作光學(xué)玻璃的原料之一，其主要成分氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Ca位于元素周期表s區(qū)B．每個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距的FC．F?位于CaD．基態(tài)氟原子核外電子的原子軌道有四種伸展方向11．氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體。利用太陽(yáng)能電池電解NH3得到高純H2的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．該裝置工作時(shí)，只發(fā)生兩種形式能量的轉(zhuǎn)化B．電解過程中OH-由b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．電解時(shí)b極區(qū)溶液中n(KOH)減少D．電解過程中1molNH3參與反應(yīng)，得到3×6.02×1023個(gè)電子12．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有（）①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為[Ar]4s24p2，屬于p區(qū)③非極性分子往往具有高度對(duì)稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2⑤Cu（OH）2是一種藍(lán)色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：

⑦HF沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠Cl共價(jià)鍵鍵能小于HF⑧可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵A．4項(xiàng) B．5項(xiàng) C．6項(xiàng) D．7項(xiàng)閱卷人二、非選擇題得分13．CO2是溫室氣體，但也是重要的工業(yè)原料，（1）CO2和乙烷反應(yīng)制備乙烯。298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖，CO（2）在RuTiO2催化下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)。假定無(wú)副反應(yīng)，350℃時(shí)向1L恒容密閉容器中充入1molCO2①該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為(填標(biāo)號(hào))。A．四種物質(zhì)分壓之比等于計(jì)量系數(shù)之比B．單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．CO2和②0～5min內(nèi)，v(H2O)=，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為。該溫度下充入1molC③10min達(dá)平衡后，該溫度下繼續(xù)充入1molCO2和4molH2，再次達(dá)到平衡后（3）CO2與環(huán)氧丙烷()在催化劑作用下生成()的反應(yīng)原理如圖：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，催化劑為。14．近日，我國(guó)研究人員利用硫氰酸甲基銨{[CH3NH3]+[SCN]-}氣相輔助生長(zhǎng)技術(shù)，成功制得穩(wěn)定的鈣鈦礦型甲脒鉛碘(FAPbI3)。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)S原子的價(jià)電子排布圖為。（2）甲脒(FA)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①其組成元素的電負(fù)性由小到大的排序?yàn)?，其中碳原子的雜化方式為。②甲脒比丙烷的熔點(diǎn)更高的原因是。（3）FAPbI3的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示，圖中Y表示Pb，位于八面體中心，則甲脒的碘配位數(shù)為。15．四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去)；有關(guān)信息如下表：化學(xué)式SnCl2SnCl4熔點(diǎn)/℃246﹣33沸點(diǎn)/℃652144其他性質(zhì)無(wú)色晶體，易氧化無(wú)色液體，易水解回答下列問題：（1）甲裝置中儀器A的名稱為。（2）用甲裝置制氯氣，MnO4?被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到(填現(xiàn)象)后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②。（4）如果缺少乙裝置，可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為；己裝置的作用是：A．除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣B．防止空氣中CO2氣體進(jìn)入戊裝置C．防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解D．防止空氣中O2進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化（5）某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2的有(填標(biāo)號(hào))。A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液(滴有KSCN)C．AgNO3溶液 D．溴水（6）反應(yīng)中用去錫粒1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為。(保留3位有效數(shù)字)16．烴A是基本有機(jī)化工原料，其分子式為C3H6，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)已知：，R-C≡N→ii.HCli.NaOHRCOOH（1）B中含氧官能團(tuán)名稱為。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）A→D的反應(yīng)類型為。（4）用星號(hào)(*)標(biāo)出該化合物中所含的手性碳原子，下列物質(zhì)不能與發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào))。a.NaOH溶液b.溴水c.FeCl3溶液d.金屬Na（5）寫出E→F的化學(xué)方程式為。（6）滿足以下條件，化合物B的同分異構(gòu)體有種，①與B具有相同官能團(tuán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：寫出其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為6：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（7）根據(jù)題中信息，寫出以甲苯和乙醇為有機(jī)原料制備苯乙酸乙酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化碳安全無(wú)毒，二氧化碳跨臨界制冷系統(tǒng)，比傳統(tǒng)氟利昂制冷技術(shù)更節(jié)能、環(huán)保，A不符合題意；

B．大規(guī)模使用氫燃料電池車，行駛時(shí)只產(chǎn)生水，實(shí)現(xiàn)“零碳排放”，B不符合題意；

C．石墨烯材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C符合題意；

D．Te位于元素周期表第五周期第VIA族，在金屬元素與非金屬元素的交界處，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．二氧化碳安全無(wú)毒，二氧化碳跨臨界制冷系統(tǒng)；

B．大規(guī)模使用氫燃料電池車，行駛時(shí)只產(chǎn)生水；

C．石墨烯材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料；

D．Te位于元素周期表第五周期第VIA族。2．【答案】B【解析】【解答】A．過量的氯氣可氧化碘單質(zhì)生成碘酸根離子，故實(shí)驗(yàn)中氯氣應(yīng)適量，A不符合題意；B．一般剩余藥品不能放回原瓶，防止試劑污染，特殊藥品如鈉等可放回原瓶，視具體情況而定，B符合題意；C．雙氧水在溶液中存在兩步電離，能電離出氫離子，堿性溶液促進(jìn)了過氧化氫的電離，酸性溶液抑制過氧化氫的電離，故雙氧水在堿性溶液中分解速率比在酸性溶液中快，C不符合題意；D．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，需使滴定管的尖嘴處液體流下，則滴定管的尖嘴能接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．過量的氯氣可氧化碘單質(zhì)生成碘酸根離子；B．一般剩余藥品不能放回原瓶，防止試劑污染，特殊藥品如鈉等可放回原瓶；C．依據(jù)電離平衡分析；D．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴能接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁。3．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)氯氣與鈉反應(yīng)生成氯化鈉可推知，(CNS)2可以和NaB．CNSC．S2D．S2O62?中S的化合價(jià)為+5，升高為+6價(jià)被氧化，生成故答案為：A。

【分析】氧化劑具有氧化性，得電子、元素化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子、元素化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物。4．【答案】B【解析】【解答】“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒度非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3超細(xì)粉末為紅色。

A、CuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，A不符合題意；

B、FeSO4?7H2O是綠色晶體，B符合題意；

C、KAl(SO4)2·12H2O是無(wú)色晶體，C不符合題意；

D、ZnSO4·7H2O為無(wú)色晶體，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】熟悉常見的硫酸鹽的顏色，并能了解鐵元素化合價(jià)變化導(dǎo)致的顏色變化，可以解答。5．【答案】C【解析】【解答】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，則②中大量氣泡的主要成分是氧氣，A不符合題意；B.酚酞遇到堿顯紅色，③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，B不符合題意；C.④中紅色褪去，應(yīng)該是由溶液中的強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化酚酞致酚酞變質(zhì)導(dǎo)致，C符合題意；D.⑤中加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡，說明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解過氧化鈉與水的反應(yīng)，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是過氧化鈉與水可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性。6．【答案】B【解析】【解答】A．苯環(huán)對(duì)角線上的原子共線，故兩個(gè)苯環(huán)上的碳原子處于同一平面，則最多共面的C原子有6+6+1=13個(gè)，A不符合題意；B．雙酚分子加成后為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，，六元環(huán)上的一氯代物有4種，B符合題意；C．苯酚中含有1個(gè)苯環(huán)，雙酚A中含有兩個(gè)苯環(huán)，不屬于同系物，C不符合題意；D．苯酚的酸性小于碳酸，強(qiáng)于碳酸氫根離子，故苯酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)苯環(huán)對(duì)角線上的原子共線，乙炔的原子共直線判斷；B．利用等效氫的數(shù)目判斷；C．同系物：指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；D．依據(jù)苯酚的酸性小于碳酸，強(qiáng)于碳酸氫根離子分析。7．【答案】A【解析】【解答】A．在恒容條件下，向平衡體系中充入惰性氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，A符合題意；B．在恒壓條件下，向平衡體系中加入H2，平衡正向移動(dòng)，BaSC．該反應(yīng)氣體總物質(zhì)的量不變，故混合氣體的物質(zhì)的量不變不能說明反應(yīng)到平衡，C不符合題意；D．該反應(yīng)為吸熱的，不是在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.根據(jù)化學(xué)平衡的影響因素（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）進(jìn)行分析。

B.在恒壓條件下，向平衡體系中加入H2，平衡正向移動(dòng)。

C.不論什么情況下，該反應(yīng)氣體總物質(zhì)的量不變。

D.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是?G=?H-T·?S<08．【答案】C【解析】【解答】A．甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)生成一氯取代物和HCl，HCl溶于水可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，不是生成的有機(jī)物具有酸性，A不符合題意；

B．乙醇和水都會(huì)與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，金屬鈉與水反應(yīng)劇烈，與乙醇反應(yīng)較為平緩，乙醇羥基中的H沒有水分子中的H活潑，B不符合題意；

C．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷無(wú)色，易溶于四氯化碳，C符合題意；

D．蔗糖在酸性溶液中水解后，需加入氫氧化鈉溶液中和至堿性，再加入銀氨溶液才出現(xiàn)銀鏡，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)生成一氯取代物和HCl，HCl溶于水可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；

B．乙醇和水都會(huì)與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，金屬鈉與水反應(yīng)劇烈，與乙醇反應(yīng)較為平緩；

C.1，2-二溴乙烷無(wú)色，易溶于四氯化碳；

D．蔗糖在酸性溶液中水解后，需加入氫氧化鈉溶液中和至堿性，再加入銀氨溶液才出現(xiàn)銀鏡。9．【答案】C【解析】【解答】A.含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的原子不可能在同一個(gè)平面上，故A不符合題意；B.能與氫氣反應(yīng)的有醛基和苯環(huán)，則在Ni催化和加熱條件下，1molR能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B不符合題意；C.含有羧基、羥基，則能與羧酸、醇反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，所以C選項(xiàng)是符合題意的；D.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的只有羧基，則1molR與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.R中含有飽和碳原子，所有原子一定不在同一平面上；

B.R中能與氫氣反應(yīng)的只有苯環(huán)；

C.根據(jù)R的官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行判斷能發(fā)生的反應(yīng)即可；

D.R中只含有1個(gè)羧基。10．【答案】B【解析】【解答】A.Ca位于第四周期第ⅡA族，為元素周期表s區(qū)，A不符合題意；B.由面心的Ca2+可知，每個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距的C.由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，F(xiàn)?距離最近且等距的Ca2+為4個(gè)，所以F?D.基態(tài)氟原子核外電子排布式為1s2故答案為：B。

【分析】A.注意s區(qū)包括第ⅠA、ⅡA族的全部元素，據(jù)此分析。

B.由面心的Ca2+進(jìn)行分析。

C.F-周圍的4個(gè)Ca2+構(gòu)成正四面體。

11．【答案】B【解析】【解答】A．裝置中有：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)為電能，電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能，有3種能量的轉(zhuǎn)化，A不符合題意；B．a(chǎn)處，NH3轉(zhuǎn)化為N2，N的化合價(jià)升高，失去電子，則電極a為陽(yáng)極，OH－移向陽(yáng)極，B符合題意；C．b極為陰極，反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，每當(dāng)有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，會(huì)有2mol生成的OH-通過陰離子交換膜進(jìn)入a極，b極區(qū)溶液中n(KOH)不變，C不符合題意；D.1molNH3轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，失去3mole－，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池再將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

B.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中陰離子移向陽(yáng)極；

C.b極水電離出的氫離子放電，氫氧根離子通過陰離子交換膜移向a極，溶劑減少；

D.NH3中的N從-3價(jià)升高為0價(jià)。12．【答案】C【解析】【解答】①CH3中，C價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，為sp3雜化，-COOH中，C價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3，形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，采取sp2雜化，①符合題意；

②Ge位于第四周期ⅣA族，Ge為32號(hào)元素，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，屬于p區(qū)，②不符合題意；

③H2O2結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，③不符合題意；

④Na2O分子中有2個(gè)Na+，1個(gè)O2-，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，Na2O2分子中有2個(gè)Na+，1個(gè)O2-，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，NaHSO4晶體中有Na+和HSO4-，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，④不符合題意；

⑤Cu(OH)2能溶于硝酸，能溶于氨水，是因?yàn)镃u(OH)2和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合離子，屬于絡(luò)合反應(yīng)，⑤不符合題意；

⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：，⑥符合題意；

⑦HF和HCl屬于分子晶體，HF中存在氫鍵，使HF沸點(diǎn)高于HCl，⑦不符合題意；

⑧可燃冰中水分子之間存在氫鍵，但甲烷和水分子之間不存在氫鍵，⑧不符合題意；

故答案為：C

【分析】①CH3中，C價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，為sp3雜化，-COOH中，C價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3，形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，采取sp2雜化；

②Ge位于第四周期ⅣA族，Ge為32號(hào)元素，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，屬于p區(qū)；

③H2O2結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子；

④Na2O分子中有2個(gè)Na+，1個(gè)O2-，Na2O2分子中有2個(gè)Na+，1個(gè)O2-，NaHSO4晶體中有Na+和HSO4-；

⑤Cu(OH)2和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合離子，屬于絡(luò)合反應(yīng)；

⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子；

⑦HF中存在氫鍵；

⑧可燃冰中水分子之間存在氫鍵，但甲烷和水分子之間不存在氫鍵。13．【答案】（1）CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)△H=+177KJ/mol（2）BC；0.（3）；、I-【解析】【解答】(1)焓變等于生成物總能量-反應(yīng)物總能量；CO2與乙烷反應(yīng)生成乙烯、CO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)△H=52KJ/mol-110KJ/mol-242KJ/mol-(-393-84)KJ/mol=+177KJ/mol；

(2)①A．分壓之比等于計(jì)量系數(shù)之比，壓強(qiáng)不一定不再改變，反應(yīng)不一定平衡，A不符合題意；

B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，單位體積內(nèi)氣體分子總數(shù)是變量，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，反應(yīng)一定達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．由碳元素守恒，CO2和CH4的物質(zhì)的量之和不變，反應(yīng)不一定平衡，D不符合題意；

②反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，CO2和CH4分壓相等，即1-x=x，x=0.5，v（H2O）=0.5x2÷5=0.2mol?L?1?min?1；反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2和CH4的平衡分壓分別為0.25aMPa和0.75aMPa，即x÷（1-x）=0.75÷0.25；x=0.75mol/L；平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為0.75÷1x100%=75%。該溫度平衡常數(shù)K=（1.52x0.75）÷（14x0.25）=6.75；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下充入1molCO2和3molH2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75；

③10min達(dá)平衡后，該溫度下繼續(xù)充入1molCO2和4molH2，相當(dāng)于加壓，再次達(dá)平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)將變?。?/p>

(3)根據(jù)圖示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，催化劑為、I-；

【分析】(1)焓變等于生成物總能量-反應(yīng)物總能量；

(2)①A．分壓之比等于計(jì)量系數(shù)之比，壓強(qiáng)不一定不再改變，反應(yīng)不一定平衡；

B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，單位體積內(nèi)氣體分子總數(shù)是變量，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，反應(yīng)一定達(dá)平衡狀態(tài)；

C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；14．【答案】（1）（2）H<C<N；sp2雜化；甲脒存在分子間氫鍵，丙烷分子間只存在范德華力（3）12【解析】【解答】(1)硫?yàn)?6號(hào)元素，基態(tài)硫的價(jià)電子排布圖為；

(2)①其組成元素為H、N、O三種元素，同周期元素，從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，電負(fù)性由小到大的排序?yàn)镠<C<N，其中碳原子形成一個(gè)碳碳雙鍵，為sp2雜化；

②甲脒比丙烷的熔點(diǎn)更高的原因是甲脒存在分子間氫鍵，丙烷分子間只存在范德華力；

(3)Y表示Pb，在晶胞中各微粒個(gè)數(shù)比為FA：Pb：I=1：1：3，Y在定點(diǎn)，為1個(gè)，甲脒在中心，為X，有1個(gè)，Z為碘，在晶胞的棱中心，12÷4=3，與甲脒距離最近且相等的碘個(gè)數(shù)為12個(gè)，甲瞇的碘配位數(shù)為12。

【分析】(1)基態(tài)硫的價(jià)電子排布圖為；

(2)①同周期元素，從左到右電負(fù)性增強(qiáng)；

②甲脒存在分子間氫鍵，丙烷分子間只存在范德華力；

(3)甲瞇的碘配位數(shù)的計(jì)算。15．【答案】（1）蒸餾燒瓶（2）2MnO4?+10Cl﹣+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2（3）丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體；使SnCl4氣化，利于從混合物中分離出來(lái)（4）Sn+2HCl＝SnCl2+H2↑；AC（5）B；D（6）91.2%【解析】【解答】(1)氯氣與Sn在丁處試管中反應(yīng)生成SnCl4，在戊處冷卻收集得到液態(tài)SnCl4，干燥管中堿石灰吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，也吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入收集SnCl4的試管使其水解，甲裝置中儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；

(2)用甲裝置制氯氣，MnO4?被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4?+10Cl﹣+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置充滿黃綠色氣體，再加熱熔化錫粒合成SnCl4，加熱丁裝置，促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)，使生成的SnCl4氣化，有利于從混合物中分離出來(lái)；

(4)如果缺少乙裝置，HCl與Sn反應(yīng)生成SnCl2和H2，化學(xué)方程式為Sn+2HCl＝SnCl2+H2↑

A．堿石灰有堿性，能和氯氣反應(yīng)而除去氯氣，防止污染空氣，A符合題意；

B．堿石灰有堿性，能吸收二氧化碳，二氧化碳對(duì)反應(yīng)沒有影響，B不符合題意；

C．堿石灰有吸水性，裝置己能防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管，使產(chǎn)物水解，C符合題意；

D．有空氣中O2進(jìn)入，不會(huì)氧化戊裝置的試管中的產(chǎn)物SnCl4，D不符合題意；

(5)A．H2O2溶液能氧化SnCl2，雙氧水被還原生成水，但沒有明顯現(xiàn)象，無(wú)法檢驗(yàn)，A不符合題意；

B．FeCl3溶液(滴有KSCN)，溶液呈紅色，氯化鐵氧化SnCl2，鐵離子被還原生成亞鐵離子，褪色，可檢驗(yàn)，B符合題意；

C．AgNO3溶液能檢驗(yàn)氯離子，但不能檢驗(yàn)Sn2+，無(wú)法檢驗(yàn)，C不符合題意；

D．溴水氧化SnCl2，溴被還原生成溴離子，溶液褪色，可以檢驗(yàn)，D符合題意；

(6)用去錫粒1.19g，物質(zhì)的量為：1.19÷119＝0.01mol，根據(jù)Sn原子守恒，理論