新疆2024年高考化學模擬試題（含答案）7

新疆2024年高考化學模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。得分1．化學與生活生產密切相關。下列說法錯誤的是（）A．明礬可用于自來水的殺菌消毒B．不銹鋼的合金元素主要是Cr和NiC．木材、秸稈等富含纖維素，是造紙的原料D．用熱的純堿溶液可除去油污2．維生素C的結構如圖所示。下列有關維生素C的說法不正確的是（）A．維生素C的分子式為C6H8O6B．該過程轉化發(fā)生了氧化反應C．維生素C可以使高錳酸鉀溶液褪色D．酸性條件下，脫氫維生素C水解可以得到2種產物3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、Y、Z可形成結構如圖所示的分子，W與Y元素是位于同主族的非金屬元素，X是所在短周期中原子半徑最大的元素。下列說法不正確的是（）A．元素W的氣態(tài)氫化物中W的雜化方式為sp3雜化B．元素X、Y、Z的電負性：X<Y<ZC．同周期主族元素中第一電離能比Y高的元素只有一種D．X的氧化物均為堿性氧化物4．下列實驗方案不能達到探究目的是（）選項探究方案探究目的A將兩支盛有等體積、等濃度的Na2S2O3溶液的試管分別置于冷水、熱水中，再同時加入等體積、等濃度的稀硫酸，觀察現(xiàn)象溫度對化學反應速率的影響B(tài)將溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，將產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液是否褪色溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中是否發(fā)生消去反應C室溫下，用pH計測量同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱D向菠菜提取液中加入少量稀硝酸，再滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象檢查菠菜中是否含有鐵元素A．A B．B C．C D．D5．光催化CO2還原是一種有望在固碳和綠色能源領域應用的技術。水溶液中復合材料BM﹣MS(Bi2MoO6﹣MoS2)光催化CO2還原為醇類的機理圖如圖，h+是電子躍遷后留下的空穴，具有強氧化性。下列說法不正確的是（）A．H2O在富集空穴的MoS2材料上發(fā)生氧化反應B．光催化CO2還原在一定條件下也可以生成甲烷等有機物C．在Bi2MoO6材料上，消耗標準狀況下2.24LCO2時，轉移0.4mol電子D．光催化過程的總反應是2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2和2CO2+4H2O=2CH3OH+3O26．我國學者開發(fā)了一種新型高效的催化劑，大幅度降低了電解所需的電壓，同時可將H2A．Y電極與電源負極相連B．吸收H2SC．交換膜M為質子交換膜，電解時H+由a流向D．標況下，若X電極上生成4.48LH2，理論上7．二元有機酸(H2X)的電離常數Kal=1.67×10﹣8、Ka2=3.34×10﹣17。BaX難溶于水，常溫下，將BaX溶解在一定濃度的HY溶液中，直至不再溶解，測得混合液中c2(H+)與c2(Ba2+)的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）已知：HY是一元強酸，BaY2易溶于水。0.382=0.1414，0.192=0.0361A．NaHX溶液顯堿性B．溶度積Ksp(BaX)=6.18×10﹣23mol2?L﹣2C．b點：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2﹣)+c(HX﹣)+c(OH﹣)D．若0.1molBaX溶于25mLxmol?L﹣1HY溶液中得到c點溶液，則x≈8.38閱卷人二、非選擇題：共52分得分8．磁性氧化鐵是生產顏料、拋光劑、錄音磁帶和電訊器材的重要原料。以高硫鋁土礦(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)提取氧化鋁和磁性氧化鐵的流程如圖：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的軌道表示式(電子排布圖)為；基態(tài)Al原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為形；（2）“焙燒Ⅰ”過程中采用如圖所示的“多層逆流焙燒”，“多層逆流焙燒”的優(yōu)點是：(任答一點)。（3）焙燒Ⅱ由氧化鋁、氧化鐵制得可溶性的NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2.提取率隨溫度、時間變化曲線如圖所示，最佳的焙燒時間與溫度是。寫出由氧化鋁制得可溶性的NH4Al(SO4)2相關的化學反應方程式為。（4）寫出“濾渣I”主要成分的一種用途。（5）“焙燒Ⅲ”在隔絕空氣的條件下進行反應，理論上完全反應時參加反應的n(FeS2)：n(Fe2O3)=。（6）FeS2晶體的晶胞結構如圖所示。晶胞參數為apm，F(xiàn)eS2晶體的密度為ρg?cm?3，阿伏加德羅常數的值為NA，則FeS2的摩爾質量M=g?mol﹣1(用含a、ρ、NA的代數式表示)。9．氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體是制備多種含釩產品和催化劑的基礎原料和前驅體，難溶于水。能被O2氧化，化學式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O。實驗室以V2O5為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過程如下：（1）“步驟I”中生成VOCl2同時還生成N2，該反應的的還原劑是(填化學式)。已知氧化性V2O5>Cl2，若用濃鹽酸與V2O5反應也能制備VOCl2，則會生成污染性氣體。該反應的化學方程式為。（2）“步驟Ⅱ”可在如下裝置中進行：①儀器E的名稱是；②上述裝置依次連接的合理順序為B→(按氣流方向，用字母表示)。③連接好裝置，檢查裝置氣密性良好后，加入試劑，開始實驗，先打開K1，當(實驗現(xiàn)象)，再關閉K1，打開K2，進行實驗。④裝置D中每生成1mol氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，需消耗molNH4HCO3。（3）裝置D中加入VOCl2溶液使反應完全，取下三頸燒瓶，立即塞上瓶塞，將其置于CO2保護下的干燥器中，靜置，得到紫紅色晶體，然后抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，最后用乙醚洗滌2次。抽干稱重。其中用無水乙醇洗滌的目的是。（4）測定粗產品中釩的含量。實驗步驟如下：稱量ag產品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol﹣1?L﹣1KMnO4溶液至稍過量，將釩元素氧化為VO2+。再加入某還原劑除去過量的KMnO4.最后用cmol?L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。(已知：VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3+①粗產品中釩的質量分數表達式為(用含a、b、c的代數式表示)。②若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質，則測定結果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。10．NO是人體不可缺少的“健康信使”，在心腦血管疾病的治療中起到重要作用。但NO也是一種有毒的物質，如果在空氣中含量過高，存在一定的危害。研究NO的無害化處理對治理大氣污染、建設生態(tài)文明具有重要意義。請按要求回答下列問題：（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180kJ?mol﹣1，其能量變化為：則斷開1molNO中化學鍵所需要的能量為。（2）已知2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH<0.①在密閉容器中充入一定量CO和NO，發(fā)生反應，圖甲為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。溫度：T1T2(填“<”或“>”)；若反應在D點達到平衡，此時對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的點。②探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉化率)，結果如上圖乙所示。曲線上a點的脫氮率(填“是>”、“<”或“=”)對應溫度下的平衡脫氮率。催化劑Ⅱ條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是；（3）T3K時，在剛性密閉容器中充入物質的量之比為2∶2∶1的CO、NO和N2的混合氣體，起始氣體總壓強為P0kPa，達平衡時氣體總壓強為0.9P0kPa．則CO的平衡轉化率為，用氣體分壓表示KP=(用含有P0的代數式表示)。（4）以鉑為電極，飽和食鹽水作電解液，對含有NO的煙氣進行脫氮的原理如圖所示，NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3?11．有機物M是一種新型藥物合成中間體。其一種合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）B中官能團的名稱為。（2）E+N→M的反應類型為。（3）C→D反應的化學方程式為。（4）設計F→G和H→I兩步反應的目的為。（5）N的沸點高于I的原因為。M中手性碳原子的數目為（6）化合物W的分子組成比化合物C少一個CH2原子團，同時滿足下列條件的化合物W的同分異構體有種(不考慮立體異構)①屬于芳香族化合物②與NaHCO3溶液反應產生CO2③遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應；其中核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的同分異構體的結構簡式為。（7）參照上述合成路線，設計由乙醛為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、明礬為KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，可用于凈水，但不能用于殺菌消毒，A符合題意。

B、不銹鋼的合金元素主要是Cr、Ni，B不符合題意。

C、木材、秸稈富含纖維素，可用于造紙，C不符合題意。

D、純堿為Na2CO3，其水溶液具有堿性。熱的純堿溶液堿性較強，可使油污發(fā)生堿性水解，因此可用熱的純堿溶液除油污，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、明礬為KAl(SO4)2·12H2O，可用于凈水。

B、不銹鋼中含有Ni、Cr等元素。

C、木材、秸稈富含纖維素。

D、熱的純堿溶液堿性較強，能使油污發(fā)生堿性水解。2．【答案】D【解析】【解答】A、由維生素C的結構簡式可知，其分子式為C6H8O6，A不符合題意。

B、該反應過程中，羥基和碳碳雙鍵轉化為羰基，發(fā)生脫氫氧化反應，B不符合題意。

C、維生素C中含有－CH2OH、－CHOH和碳碳雙鍵，都能與酸性KMnO4溶液反應，使KMnO4溶液褪色，C不符合題意。

D、酸性條件下，脫氫維生素C發(fā)生過水解反應，所得產物的結構簡式為，只有一種產物，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、根據結構簡式確定其分子式。

B、該過程中，羥基被氧化成羰基。

C、維生素C中羥基、碳碳雙鍵都與酸性KMnO4溶液反應。

D、脫氫維生素C中含有酯基，可發(fā)生水解反應。3．【答案】D【解析】【解答】由分析可知，W、X、Y、Z分別是N、Na、P、Cl。

A、元素W的氣態(tài)氫化物為NH3、N2H4，其中氮原子的價層電子對數都是4，因此采用sp3雜化，A不符合題意。

B、同周期元素，核電荷數越大，電負性越強。因此電負性：Cl＞P＞Na，即X＜Y＜Z，B不符合題意。

C、同周期主族元素中，第一電離能大于P的為Cl，只有一種，C不符合題意。

D、X的氧化物有Na2O和Na2O2，其中Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，D符合題意。

故答案為：D

【分析】W與Y元素位于同主族的非金屬元素，且都能形成三個共價鍵，因此其最外層電子數為5，因此W為N、Y為P。X是所在短周期中原子半徑最大的，因此X是Na。Z可形成1個共價鍵，因此Z為Cl。據此分析選項。4．【答案】B【解析】【解答】A、Na2S2O3與稀硫酸反應的離子方程式為：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O。在熱水中反應速率較快，所以可觀察到熱水中溶液更快出現(xiàn)淡黃色渾濁，A不符合題意。

B、乙醇具有揮發(fā)性，加熱過程中乙醇揮發(fā)逸出。由于乙醇具有還原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，存在干擾，B符合題意。

C、用pH計測量同濃度的NaClO和CH3COONa溶液的pH值，溶液的pH值越大，則溶液的堿性越強，離子的水解程度越大，則對應酸的酸性越弱，因此可比較HClO和CH3COOH的酸性強弱，C不符合題意。

D、加入少量稀硝酸，可將鐵元素轉化為Fe3＋，再加KSCN溶液，溶液變紅色，則說明菠菜中含有鐵元素，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、熱水中更快產生淡黃色渾濁。

B、乙醇具有揮發(fā)性，也能使酸性KMnO4溶液褪色。

C、溶液的pH值越大，則對應酸性越弱。

D、硝酸能將Fe2＋氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－溶液顯紅色。5．【答案】C【解析】【解答】A、H2O在富集空穴的MoS2材料上轉化為O2，過程中氧元素由－2價變?yōu)?價，發(fā)生失電子的氧化反應，A不符合題意。

B、光催化CO2還原的過程中，碳元素的化合價降低，因此在一定條件下也可以生成CH4等有機物，B不符合題意。

C、標準狀態(tài)下2.24LCO2的物質的量為0.1mol。在Bi2MoO6材料上CO2轉化為CH3OH或C2H5OH，過程中碳元素由＋4價變?yōu)椋?價，失去6個電子。因此0.1molCO2反應時，轉移0.6mol電子，C符合題意。

D、光催化過程中，CO2和H2O反應生成C2H5OH、CH3OH和O2，反應的化學方程式為：2CO2＋3H2O=C2H5OH＋3O2或2CO2＋4H2O=2CH3OH＋3O2，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、根據反應過程中元素化合價變化分析。

B、光催化還原過程中碳元素化合價降低，可能生成CH4。

C、根據碳元素化合價變化，計算轉移電子數。

D、根據圖示過程確定反應物和生成物，從而得出總反應的化學方程式。6．【答案】D【解析】【解答】A.X電極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，被還原，因此X與電池的負極連接，因此a為電解池陰極區(qū)，Y為陽極，故A不符合題意；

B.吸收H2S的反應的離子方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故B不符合題意；

C.交換膜為質子交換膜，質子從b流向a，故C不符合題意；

D.X電極是2H++2e=H2，標況下，若X電極上生成4.7．【答案】C【解析】【解答】A、HX－的水解平衡常數Kh=KwKa1=10-141.67×10-8=6×10-7，而HX－的電離平衡常數Ka2=3.334×10-17，所以HX－的水解程度大于HX－的電離程度，NaHX溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液顯堿性，A不符合題意。

B、由反應BaX＋2H＋=Ba2＋＋H2X可知，c(Ba2＋)=c(H2X)，Ka1·Ka2=c2H+·cX2-cH2X=c2H+·cX2-cBa2+。所以KspBaX=cBa2+·cX2-=cBa2+·Ka1·Ka28．【答案】（1）；啞鈴形（2）使礦石和氣體充分接觸，加快反應速率，提高轉化率(使充分接觸，提高熱能利用率)（3）60min450℃左右；Al2O3+4(NH4)2SO4焙燒__2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H（4）制造玻璃、陶瓷、光導纖維工業(yè)制硅等（5）1：16（6）14ρa3NA×10【解析】【解答】（1）基態(tài)Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，因此其價層電子軌道表示式為?；鶓B(tài)Al原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，其電子占據的最高能級為p能級，電子云輪廓為啞鈴形。

故答案為：；啞鈴形

（2）“多層逆流焙燒”可增大礦石與氣體的接觸面積，加快反應速率；同時提高轉化率，以及提高熱能的利用。

故答案為：使礦石和氣體充分接觸，加快反應速率，提高轉化率(使充分接觸，提高熱能利用率)

（3）由圖可知，當焙燒時間為60min，焙燒溫度為450℃時，Al2O3的提取率最高。因此最佳的焙燒時間與溫度為60min、450℃。Al2O3與(NH4)2SO4焙燒時反應生成NH4Al(SO4)2、NH3和H2O，該反應的化學方程式為：Al2O3+4(NH4)2SO4焙燒__2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O。

故答案為：60min450℃；Al2O3+4(NH4)2SO4焙燒__2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O

（4）加入(NH4)2SO4焙燒過程中，Al2O3、Fe2O3與(NH4)2SO4反應，SiO2與((NH4)2SO4不反應，因此反應后所得“濾渣Ⅰ”的主要成分為SiO2?？捎糜谥圃觳Ａ?、陶瓷、光導纖維、工業(yè)制硅等。

故答案為：制造玻璃、陶瓷、光導纖維、工業(yè)制硅等

（5）“焙燒Ⅲ”隔絕空氣條件下，發(fā)生反應的化學方程式為：FeS2＋16Fe2O3==高溫11Fe3O4＋2SO2↑。因此理論上完全反應時參加反應的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16。

故答案為：1：16

（6）由晶胞結構圖可知，一個晶胞中含有Fe2+的個數為12×14+1=4；含有S22-的個數為8×18+6×12=4。所以晶胞的密度ρ=mV=4Ma×10-103×NA，解得M=14ρa3NA×10-30g·mol-1。

故答案為：14ρa9．【答案】（1）N2H4·2HCl；V2O5+6HCl(濃)=2VOVl2+Cl2↑+3H2O（2）長頸漏斗；A→D→C；澄清石灰水變渾濁；17（3）除去晶體表面的碳酸氫銨，并迅速帶走表面水分（4）5.1bca【解析】【解答】（1）“步驟Ⅰ”中V元素由+5價變?yōu)?4價，發(fā)生還原反應；N元素由-2價變?yōu)?價，發(fā)生氧化反應。因此該反應的還原劑為N2H4·2HCl。由于氧化性V2O5＞Cl2，因此V2O5能與HCl反應生成Cl2，該反應的化學方程式為：V2O5＋6HCl(濃)=2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O。

故答案為：N2H4·2HCl；V2O5＋6HCl(濃)=VOCl2＋Cl2↑＋3H2O

（2）①圖示儀器E為長頸漏斗。

故答案為：長頸漏斗

②裝置A中飽和NaHCO3溶液用于除去CO2中混有的HCl；裝置B用于生成CO2，以排出裝置內的空氣，防止生成的(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O被氧化；裝置C澄清石灰水用于檢驗CO2；裝置D用于(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O的制備。因此裝置的連接順序為B→A→D→C。

故答案為：A→D→C

③開始實驗，先打開K1，利用裝置B中反應生成的CO2排出裝置內的空氣。當觀察到裝置C中澄清石灰水變渾濁時，說明CO2已經充滿整個裝置。即裝置內的空氣已被完全排出。此時再關閉K1，打開K2，進行實驗。

故答案為：澄清石灰水變渾濁

④裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為：6VOCl2＋17NH4HCO3＋6H2O=

(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O＋12NH4Cl＋5CO2↑。因此當有1mol氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體生成時，需消耗17molNH4HCO3。

故答案為：17

（3）用無水乙醇洗滌，可除去晶體表面的碳酸氫銨；同時利用乙醇的揮發(fā)性，在乙醇揮發(fā)的同時，迅速帶走表面的水分。

故答案為：除去晶體表面的碳酸氫銨，并迅速帶走表面水分

（4）①由反應的離子方程式“VO2＋＋Fe2＋＋2H＋=VO2＋＋Fe3＋＋H2O”可知n(VO2＋)=n(Fe2＋)=cmol·L－1×b×10－3L=bc×10－3mol。根據釩元素質量守恒可得，ag產品中釩元素的質量為bc×10－3mol×51g·mol-1=0.051bcg，所以產品中釩元素的質量分數為0.051bcgag×100%=5.1bca%。

故答案為：5.1bca%

②若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液變質，則滴定過程中消耗標準液的體積偏大，使得計算所得的n(VO2＋)偏大，最終釩元素的質量分數偏高。

故答案為：偏高

【分析】（1）根據反應過程中元素化合價的變化分析。濃鹽酸與V2O5反應生成的污染性氣體為Cl2，據此寫出反應的化學方程式。

（2）①根據圖示儀器確定其名稱。

②根據裝置的用途和氣體的流向確定裝置的連接順序。

③實驗過程中當觀察到C中澄清石灰水變渾濁，說明裝置內充滿CO2，此次即可關閉K1、打開K2。

④結合反應的化學方程式進行計算。

（3）用無水乙醇洗滌可穿出去晶體表面的NH4HCO3，同時帶走水分。

（4）①根據消耗n[(NH4)2Fe(SO4)2]計算參與反應的n(VO2＋)，結合釩元素守恒即可得出ag產品中(NH4)5[(CO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O的物質的量，進而得出產品的純度。

②若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液變質，則滴定過程中消耗n[(NH410．【答案】（1）632kJ（2）>；A；<；反應達平衡，溫度升高，平衡逆行移動，脫氮率下降(或溫度升高，催化劑活性降低，脫氮率下降)（3）50%；152p（4）3Cl2+8OH﹣+2NO=2NO3?+6Cl﹣【解析】【解答】（1）該反應的反應熱ΔH=(946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1)－2a=180kJ·mol－1，解得a=632kJ·mol－1。因此斷開1molNO中化學鍵所需的能量為632kJ。

故答案為：632kJ

（2）①該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，NO的體積分數增大。因此相同條件下，NO的體積分數越大，則其溫度越高，所以T1＞T2。若反應在D點達到平衡狀態(tài)，此時升高溫度，平衡逆向移動，NO體積分數增大；擴大體積使壓強減小，平衡逆向移動，NO的體積分數增大。因此D點會向A點移動。

故答案為：＞；A

②溫度較低時，催化劑的活性偏低，反應速率較慢，導致反應轉化率變化不大。由圖像分析可知a點不是對應溫度下得到平衡脫氮率。對于曲線Ⅱ而言，a點時反應沒有達到平衡狀態(tài)，同時該反應為放熱反應，由曲線Ⅱ可知，a點對應溫度的平衡脫氮率應高于a點的脫氮率。所以曲線上a點的脫氮率小于對應溫度下的平衡脫氮率。

催化劑Ⅱ條件下，450℃后，反應速率增大，相同時間內反應罐可能已經達到平衡狀態(tài)，升溫使放熱反應平衡逆向移動，脫氮率下降?；虺^450℃時催化劑的活性可能降低，催化效果減弱，相同時間內脫氮率下降。

故答案為：＜；反應達平衡，溫度升高，平衡逆向移動，脫氮率下降（或溫度升高，催化劑活性降低，脫氮率下降）

（3）令T3K時，起始充入n(CO)=n(NO)=2mol，n(N2)=1mol。參與反應的n(NO)=2xmol，則可得平衡三段式如下：

2NOg+2COg?N2g+2CO2g起始mol2210變化mol2x2xx2x平衡mol2-2x2-2x1+x2x

平衡時，體系中總物質的量n(總)=(2-2x+2-2x+1-x+2x)mol=(5-x)mol。相同條件下，壓強之比等于物質的量之比。所以可得5mol5-xmol=P0kPa0.9P0kPa，解得x=0.5。

所以平衡時n(NO)=n(CO)=1mol、n(N2)=1.5mol、n(CO2)=1mol；n(總)=4.5mol。

所以CO的平衡轉化率為2mol-1mol2mol×100%=50%。

平衡時各氣體的分壓為pNO=pCO=CO2=0.9P0kPa×1mol4.5mol×100%=15P0kPa、N2=