重慶市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）7

重慶市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．“筑夢冰雪，同向未來”，2022年北京冬奧會圓滿落幕。下列說法錯誤的是A．吉祥物“冰墩墩”用聚酯纖維作填充物，聚酯纖維屬于天然有機高分子材料B．速滑館“冰絲帶”用二氧化碳作制冷劑，二氧化碳是共價化合物C．大跳臺“雪飛天”用鋼作主體結(jié)構(gòu)，鋼屬于合金D．火炬“飛揚”用氫氣作燃料，氫氣是清潔能源2．下列敘述正確的是A．Na和Mg均可與冷水劇烈反應(yīng)B．SO2和C．鹽酸和NaOH溶液均可與Al反應(yīng)生成HD．濃硝酸和稀硝酸均可與Cu反應(yīng)生成N3．室溫下，經(jīng)指定操作后，下列各組溶液中離子還能大量共存的是A．加入Na2CO3：CaB．加入(NH4)2SO4：C．加入FeCl2：H+、CuD．加入Mg(OH)2：Ba2+、F4．“張—烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”可合成五元環(huán)狀化合物(如下所示)，在生物活性分子和藥物分子的合成中有重要應(yīng)用。下列說法錯誤的是A．X中含有四種官能團B．Y中碳氧之間有5個σ鍵C．X與Y均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．等質(zhì)量的X與Y分別完全燃燒所需氧氣的質(zhì)量不同5．三星堆遺址出土了大量的青銅器，其主要成分為Cu、Sn、Pb，還含少量Fe、As、O等元素。對上述有關(guān)元素，下列說法正確的是A．基態(tài)Cu原子的價層電子軌道表示式為B．基態(tài)Fe原子最高能級的軌道形狀為啞鈴形C．第一電離能最大的是AsD．電負性最大的是O6．已知：CO2+CA．生成1molH2B．消耗16gCH4C．生成標準狀況下44.8LH2D．消耗1molCO2所生成的氣體完全燃燒，需要O7．下列實驗裝置(夾持和加熱裝置略)及操作正確的是A．驗證CO還原性B．制備HC．測定原電池電壓D．干燥乙醇A．A B．B C．C D．D8．為達到實驗?zāi)康?，下列實驗操作錯誤的是選項實驗操作實驗?zāi)康腁將C2H6C2H6B將盛有NaCl溶液的燒杯置于酒精燈上蒸發(fā)濃縮NaCl的結(jié)晶C將苯與碘水在分液漏斗中充分振蕩混勻、靜置萃取I2D將充滿SO驗證SOA．A B．B C．C D．D9．R、X、Y、Z均為短周期元素，R與X同族，X的原子半徑在這四種元素中是最小的，R+和ZA．R的氯化物水溶液呈酸性 B．X的單質(zhì)還原性比R的單質(zhì)強C．Y位于第三周期第VIA族 D．Z的原子半徑比Y小10．將0.A．混合溶液中c(B．混合后CHC．混合溶液中c(ND．混合后加入適量Na2C11．ClO2是國際公認的綠色消毒劑，在光照下發(fā)生反應(yīng)：A．HClO3是極性分子 B．C．H2O中的O是sp12．如圖所示是氧化鋯晶胞，其結(jié)構(gòu)為立方體，氧化鋯的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若阿伏加德羅常數(shù)的值為A．立方氧化鋯的化學(xué)式為ZrOB．每個Zr原子周圍有8個O原子C．氧化鋯晶體密度的計算式為4MD．相鄰兩個氧原子之間的最短距離為213．溶液中某光學(xué)活性鹵化物的消旋反應(yīng)為：X?Y。某溫度下X和Y的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．vB．L點處X的轉(zhuǎn)化率為20％C．t=1×104D．Y溶液含有少量X，經(jīng)足夠長時間后n(X)=n(Y)14．液態(tài)金屬電池在規(guī)模儲能領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用前景。某可充電液態(tài)金屬電池放電時的工作原理如圖所示，電池采用了三層液態(tài)設(shè)計，其三層液體因密度差和互不混溶而自動分層：隔膜為法拉第選擇性膜，該膜既有電子通道，又有離子通道(Pb下列說法錯誤的是A．放電時電極Y為正極B．充電時陰極反應(yīng)式為LC．放電時外電路轉(zhuǎn)移2mol電子，得到Pb的總物質(zhì)的量為1molD．法拉第選擇性膜避免了Pb二、非選擇題15．高純度六氟磷酸鋰(LiPF6)是鋰離子電池的常用電解液鋰鹽。HF合成高純（1）LiPF6中基態(tài)Li+的電子排布式為，（2）反應(yīng)釜1中生成的LiHCO3在反應(yīng)釜2中轉(zhuǎn)化為LiF沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為。本工藝未采用Li（3）為提高原料的利用率，本工藝將反應(yīng)釜4與5串聯(lián)。向反應(yīng)釜4和5中加入LiF溶液后，將反應(yīng)釜3中生成的氣體通入反應(yīng)釜5中，發(fā)生反應(yīng)得到LiPF6，其化學(xué)反應(yīng)方程式為；再將剩余的氣體通入反應(yīng)釜4中發(fā)生反應(yīng)，尾氣經(jīng)水吸收得到的主要副產(chǎn)品是（4）LiPF6遇水易發(fā)生水解反應(yīng)，生成POF（5）某溫度下，Ksp(Li2CO3)=3.2×1016．一維結(jié)構(gòu)氧化釔(Y2O3（1）配制100mL2mol/L硝酸需用到的玻璃儀器有____。A．燒杯 B．量筒 C．溫度計D．玻璃棒 E．漏斗（2）滴加濃氨水時，用pH試紙測試的具體操作為。（3）洗滌時，先用蒸餾水后用乙醇的目的是。（4）探究前驅(qū)體化學(xué)組成的實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。①加熱前，打開K1關(guān)閉K2，先通入Ar氣一段時間；開始加熱后，再打開K2關(guān)閉K②前驅(qū)體受熱分解過程中：a中氣體略有紅棕色，說明產(chǎn)物含有；b中試劑變藍，說明產(chǎn)物含有；c中溶液顏色變化的過程為。（5）前驅(qū)體不含結(jié)晶水，其摩爾質(zhì)量是587g/mol，陰離子與陽離子(僅有Y3+)的個數(shù)比為2.75，則由前驅(qū)體生成Y2O17．氨具有較高的含氫量，可用作內(nèi)燃機的燃料。（1）液氨是重要的非水溶劑，和水類似，液氨的電離平衡為2NH3?NH4++N（2）合成氨反應(yīng)的方程式為：3H2(g)+N2①25℃時，H2(g)和NH3(g)②A點的溫度迅速從T1變?yōu)門2，則此時濃度商QK(③Kp(B)：K④合成氨逆反應(yīng)速率方程為：v(逆)=k(逆)pNH（3）合成氨也可以通過電化學(xué)過程實現(xiàn)，其裝置如圖所示。①導(dǎo)線中電子流動方向為。②生成NH3的電極反應(yīng)式為③若惰性電極2的電流效率η為75%，則惰性電極2處N2與NH3的物質(zhì)的量之比為18．固化劑對電子封裝材料環(huán)氧樹脂的性能具有重要影響。某固化劑K的合成路線及相關(guān)的反應(yīng)方程式如下所示(部分試劑及反應(yīng)條件略)。制備J的反應(yīng)方程式：已知以下信息：①②（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）B的鏈節(jié)中官能團名稱為。（3）E與Br2在FeBr3催化作用下生成的反應(yīng)類型為；F與新制的Cu(OH)2（4）C的某同系物分子式為C7(ⅰ)含有苯環(huán)(ⅱ)含有?CH且核磁共振氫譜有四組峰(峰面積之比為1：2：2：3)，則L的結(jié)構(gòu)簡式為(只寫一個)。（5）一定條件下，B(聚合度n=7)和C按物質(zhì)的量之比2：1投料完全反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為；生成固化劑K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，則K的結(jié)構(gòu)簡式為。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．聚酯纖維屬于有機合成高分子材料，不屬于天然有機高分子材料，故A符合題意；B．二氧化碳為共價化合物，故B不符合題意；C．鋼為鐵碳合金，故C不符合題意；D．氫氣燃燒放出大量的熱且燃燒生成水，為清潔能源，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.聚酯纖維是合成高分子材料；

B.二氧化碳只含共價鍵，屬于共價化合物；

C.鋼為鐵合金；

D.氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，環(huán)保無污染。2．【答案】C【解析】【解答】A．鎂和冷水不能劇烈反應(yīng)，和熱水能反應(yīng)，A不符合題意；B．SOC．鹽酸和鋁生成氯化鋁和氫氣，NaOH溶液可與Al反應(yīng)生成H2D．稀硝酸可與Cu反應(yīng)生成一氧化氮而不是NO故答案為：C。

【分析】A.鎂不與冷水反應(yīng)；

B.二氧化硫與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而褪色，加熱又恢復(fù)原色；

D.稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。3．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸根離子和鈣離子、鋁離子均會發(fā)生反應(yīng)，不共存，A不符合題意；B．加入(NH4)2SO4后，銨根離子、硫酸根離子、KC．亞鐵離子會和氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，C不符合題意；D．加入Mg(OH)故答案為：B。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時能大量共存。4．【答案】D【解析】【解答】A．X中含有碳碳雙鍵、醚鍵、碳碳叁鍵、酯基四種官能團，A不符合題意；B．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，Y中碳氧之間有5個σ鍵，B不符合題意；C．X與Y均含有碳碳雙鍵，X還含碳碳三鍵，均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不符合題意；D．X與Y化學(xué)式均為C9H12O3，則等質(zhì)量的X與Y分別完全燃燒所需氧氣的質(zhì)量相同，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.X中含有的官能團為碳碳雙鍵、醚鍵、碳碳叁鍵、酯基；

B.單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；

C.X含有的碳碳雙鍵和碳碳三鍵能被酸性高錳酸鉀氧化；Y含有的碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化；

D.X、Y的化學(xué)式相同。5．【答案】D【解析】【解答】A．基態(tài)銅原子的價層電子排布式為3d104s1，基態(tài)Cu原子的價層電子軌道表示式為，A不符合題意；B．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，最高能級為3d，軌道形狀為花瓣形，B不符合題意；C．Cu、Sn、Pb、Fe、As、O中O的第一電離能最大，C不符合題意；D．Cu、Sn、Pb、Fe、As、O中O的電負性最大，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.Cu為29號元素，其價層電子排布式為3d104s1；

B.基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，最高能級為3d能級；

C.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

D.元素的非金屬性越強，電負性越大。6．【答案】A【解析】【解答】A．反應(yīng)中氫元素得電子，化合價由+1變?yōu)?，二氧化碳中碳元素得電子，其碳由+4價變?yōu)?2價，甲烷中碳元素失電子，化合價由-4價變?yōu)?2價，結(jié)合得失電子守恒有6e-~2H2，則生成1molH2電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NB．由化學(xué)方程式可知，消耗16gCH4（為1mol）生成CO分子數(shù)為C．由化學(xué)方程式可知，生成1分子氫氣斷開C-H鍵數(shù)為2，則生成標準狀況下44.8LH2（為2mol），斷開C-H鍵數(shù)為D．消耗1molCO2所生成的氣體為2molCO、2molH2，則2molCO、2molH2完全燃燒分別需要1molO2、1molO2；則消耗1molCO2所生成的氣體完全燃燒，需要故答案為：A?！痉治觥緼.該反應(yīng)中，氫元素的化合價由+1變?yōu)?價；

B.16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，消耗1mol甲烷生成2molCO；

C.標準狀況下44.8LH2的物質(zhì)的量為2mol，生成2mol氫氣斷裂4molC-H鍵；

D.2molCO、2molH2完全燃燒分別需要1molO7．【答案】A【解析】【解答】A．讓CO和CuO在高溫下發(fā)生反應(yīng)，若生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成了CO2，C元素化合價上升，說明CO具有還原性，故A符合題意；B．H2S具有還原性，濃硫酸具有氧化性，不能用濃硫酸干燥C．原電池必須形成閉合回路，故C不符合題意；D．干燥乙醇時應(yīng)該向乙醇中加入CaO后蒸餾，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.CO能將CuO還原為Cu；

B.濃硫酸能氧化H2S；

C.該裝置未形成閉合回路，不能形成原電池；8．【答案】B【解析】【解答】A．乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不可以，可以鑒別，故A不符合題意；B．溶液的蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進行，故B符合題意；C．碘在苯中溶解性大于在水中，且苯和水互不相溶，故可以用苯萃取碘水中的碘，故C不符合題意；D．將充滿SO故答案為：B。

【分析】A.乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不與溴水反應(yīng)；

B.蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)使用蒸發(fā)皿；

C.碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯與水不互溶；

D.根據(jù)液面變化情況可判斷二氧化硫的溶解性。9．【答案】D【解析】【解答】A．R的氯化物是氯化鈉，水溶液呈中性，故A不符合題意；B．X是H元素，R是Na元素，則X的單質(zhì)還原性比R的單質(zhì)弱，故B不符合題意；C．Y是N或P，所以Y不可能位于第三周期第VIA族，故C不符合題意；D．Z是O元素，Y是N或P，則Z的原子半徑都比Y小，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】R+和Z10．【答案】D【解析】【解答】A。醋酸為弱酸，故0.05mol/L的NaCl、CH3COONa和CB．溫度不變，水解常數(shù)不變，故B不符合題意；C．在等濃度的NaCl、CH3COONa和CD．CH3COOH故答案為：D。

【分析】A.醋酸為弱酸，部分電離；

B.水解常數(shù)只與溫度有關(guān)；

C.醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度；

D.Na11．【答案】A【解析】【解答】A．HClOB．二氧化氯中氯原子的價層電子對數(shù)為2+7?2×22=3C．水中氧原子的價層電子對為2+6?1×22=4D．氯原子不屬于電負性大的原子，不能形成氫鍵，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.HClO3的正負電荷中心不重合，為極性分子；

B.ClO2中心Cl原子的價層電子對數(shù)為4；

C.12．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含8×18+6×B．以底面面心Zr為例，上下層各有4個O，故每個Zr原子周圍有8個O原子，B符合題意；C．結(jié)合A分析可知，晶體密度為4MND．由圖可知，相鄰兩個氧原子之間的最短距離為晶胞參數(shù)的一半，為12故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)均攤法計算；

B.個Zr原子周圍有8個O原子；

C.根據(jù)ρ=mV計算；13．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知，兩個點都不是平衡點，則vMB．由圖可知，X的起始濃度為0.1mol/L，L點時X的濃度為0.08mol/L，則轉(zhuǎn)化的X的濃度為0.02mol/L，X的轉(zhuǎn)化率為20％，B不符合題意；C．化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，根據(jù)方程式可知，X和Y的計量系數(shù)相同，故某個時間段的v(X)=v(Y)，但某個時刻無法根據(jù)平均速率公式求解，C符合題意；D．由圖可知，經(jīng)足夠長時間后，反應(yīng)達到平衡，兩者的濃度相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.M點和N點反應(yīng)均正向進行；

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量起始量×100%計算；14．【答案】C【解析】【解答】A．放電時電極Y為正極，故A不符合題意；B．電極X為負極電極方程式為：Li-e-=Li+，則充電時陰極反應(yīng)式為LiC．放電時外電路轉(zhuǎn)移2mol電子時，電極Y處發(fā)生電極反應(yīng)Pb2++2e-D．法拉第選擇性膜，該膜既有電子通道，又有離子通道(Pb2+除外)，Pb故答案為：C。

【分析】放電時，根據(jù)電子流向可知，電極X為負極，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，電極Y為正極，電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb，則充電時，電極X為陰極，電極反應(yīng)式為15．【答案】（1）1s2；0（2）Li（3）6LiF+PCl（4）LiP（5）0.4【解析】【解答】（1）Li+為鋰原子失去1個電子后形成的，Li+的電子排布式為1s（2）LiHCO3在反應(yīng)釜2中和HF轉(zhuǎn)化為LiF沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為Li（3）反應(yīng)釜3中生成的氣體含有PF5、PCl5、；通入反應(yīng)釜5中，PCl5和LiF發(fā)生反應(yīng)得到LiPF6，其化學(xué)反應(yīng)方程式為（4）LiPF6遇水易發(fā)生水解反應(yīng)，生成POF（5）Ksp(Li2CO3)=c2(L

【分析】水和二氧化碳通入反應(yīng)釜1中反應(yīng)生成LiHCO3，LiHCO3在反應(yīng)釜2中和HF轉(zhuǎn)化為LiF沉淀，過濾分離出濾液，沉淀干燥和加入液態(tài)HF溶解，向反應(yīng)釜4和5中加入LiF溶液后，將反應(yīng)釜3中生成的氣體PF5、PCl5通入反應(yīng)釜5中，PCl16．【答案】（1）A；B；D（2）取一小段pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照讀取pH值（3）先用蒸餾水洗滌后留下的水分，可以通過酒精洗滌去除（4）使反應(yīng)過程中生成的氣體向裝置b和裝置c中移動；；NO2；H2O；紅色褪去（5）8Y4H9NO13△_8Y2O3+4NO2↑+18H2O+O2【解析】【解答】（1）配制100mL2mol/L硝酸需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，故選ABD。

（2）滴加濃氨水時，用pH試紙測試的具體操作為：取一小段pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照讀取pH值。

（3）乙醇可以和水互溶，先用蒸餾水洗滌后留下的水分，可以通過酒精洗滌去除。

（4）①使用Ar氣的目的除了排出a中的空氣之外，其作用還有使反應(yīng)過程中生成的氣體向裝置b和裝置c中移動；

②前驅(qū)體受熱分解過程中：a中氣體略有紅棕色，說明產(chǎn)物含有NO2，b中無水CuSO4試劑變藍，說明產(chǎn)物含有H2O，反應(yīng)過程中生成的NO2通入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，溶液堿性減弱，紅色褪去

（5）加熱前驅(qū)體得到NO2和H2O，說明其中含有NO3?和OH-，則加熱產(chǎn)物中應(yīng)該還有O2，前驅(qū)體含Y、N、O、H四種元素，前驅(qū)體不含結(jié)晶水，其摩爾質(zhì)量是587g/mol，陰離子與陽離子(僅有Y3+)的個數(shù)比為2.75，可以推知前驅(qū)體中含有4個Y3+，和11個陰離子，結(jié)合化合價代數(shù)和為零，可以推知前驅(qū)體中陰離子為9個OH-、1個NO3?和1個O2-，則前驅(qū)體的化學(xué)式為13Y(NO3)3?3Y(OH)3?13Y2O3，則由前驅(qū)體生成Y2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式為：8Y4H9NO13△_8Y2O3+4NO2↑+18H2O+O2↑。

【分析】市售Y2O317．【答案】（1）N（2）3a-2b；>；9；v(逆)瞬間變大，然后逐漸減小，直至達到新的平衡，v(逆)不再改變（3）電源負極到惰性電極1、惰性電極2到電源正極；3H【解析】【解答】（1）液氨是重要的非水溶劑，和水類似，液氨的電離平衡為2NH3?NH4++NH2?，則（2）①燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；25℃時，H2(g)和NHⅠ：H2(g)+1Ⅱ：NH3(g)+由蓋斯定律可知，3×Ⅰ-2×Ⅱ得反應(yīng)：3H②由圖可知，相同條件下，T1時氨氣含量更高，則A點的溫度迅速從T1變?yōu)門2③反應(yīng)中Kp=[④v(逆)=k(逆)pNH32（3）①電解池中陰離子向陽極移動，由圖可知，惰性電極2為陽極與外界電源正極相連，惰性電極1為陰極