四川省瀘州市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）2

四川省瀘州市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。得分1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．用波爾多液防治農(nóng)作物的病蟲害，由于它具有強(qiáng)氧化性B．鋼水鑄模的模具需要干燥，由于高溫下鐵能與水反應(yīng)C．硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，由于其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間D．用酒精來提取植物種子中的油，由于油脂易溶于酒精2．苯乙烯()是一種重要的有機(jī)合成原料。下列有關(guān)苯乙烯說法錯(cuò)誤的是（）A．能發(fā)生加成反應(yīng) B．與二甲苯互為同分異構(gòu)體C．分子中所有原子可能共平面 D．能與乙烯混合制取塑料3．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽，且該鹽的水溶液呈酸性。X、M同主族，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、M原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Y>Z B．常溫X、Y的氫化物間能反應(yīng)C．最高正價(jià)：Y>M D．Z的氧化物都是酸性氧化物4．設(shè)NAA．1molN2HB．1L0.1mol?L?1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2OD．向0.1mol?L?15．下列反應(yīng)事實(shí)用離子方程式表示，其中正確的是（）A．FeCl3B．酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnC．NaI溶液中滴加酸化NaIO3溶液制取ID．K2C6．人工濕地-微生物燃料電池是一種將人工濕地植物根系的有機(jī)物[(CH2O)n]作為燃料的電池，燃料通過微生物厭氧分解產(chǎn)生電子和質(zhì)子(H+)，將來自廢水的某些有害物在另外一極通過微生物作用而凈化，如將對(duì)氯苯酚()凈化為苯酚()，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)子從a極移動(dòng)到b極B．微生物主要起到催化劑的作用C．b極的電極反應(yīng)式為：+2e-+H+=+Cl-D．總反應(yīng)式為：+(CH2O)n+H2O=+2Cl-+CO2↑+2H+7．亞硫酰氯(SOCl2)常用作脫水劑，沸點(diǎn)79℃，140℃以上易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成SO2和HCl。實(shí)驗(yàn)室合成SOClA．圖中制SOB．堿石灰具有吸收多余SO2或C．整套裝置設(shè)計(jì)并無不妥，能達(dá)成目的D．可將SOCl2與FeC閱卷人二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題～第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。得分8．乙酰苯胺是染料和合成樟腦等的中間體，傳統(tǒng)制備多為乙酸和苯溫度計(jì)胺脫水縮合而成。反應(yīng)原理為：CH3COOH+?Δ+H2O，裝置如圖所示。在圓底燒瓶中加入9.00g(0.15mol)乙酸、4.65g(0.05mol)苯胺、0.14g鋅粉，小火加熱圓底燒瓶，保持溫度計(jì)讀數(shù)在105℃左右，生成的水(含少量乙酸)被蒸出分離，反應(yīng)約1.5h，產(chǎn)率為58.0％。已知：苯胺在空氣中極易被氧化而變?yōu)辄S色；各物質(zhì)的性質(zhì)見下表。藥品性狀熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)乙酰苯胺的溶解度(g苯胺無色液體?6184.420℃50℃80℃100℃乙酰苯胺白色結(jié)晶114.33040.460.843.455.55乙酸無色液體16.6117.9回答下列問題：（1）儀器a的名稱是，分餾柱的作用是。（2）加入鋅粉的目的是。（3）加入乙酸較苯胺多，其目的是。（4）實(shí)際操作中保持溫度在105℃左右，不能過高與過低的原因是。（5）反應(yīng)完成后，經(jīng)冷卻結(jié)晶、抽濾、重結(jié)晶制得產(chǎn)物?？梢杂弥亟Y(jié)晶方法提純乙酰苯胺的原因是。（6）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：將Zn替換為SnCl2，多次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。SnCl2的最佳用量為mmol；能用SnCl00.801.62.53.34.1粗產(chǎn)物顏色黃淡黃淡黃微黃白白產(chǎn)率／％47.052.752.756.158.353.19．工業(yè)廢氣中含大量的CO2、NO、CO、SO2，脫硫廢水中主要含有Ni2+、Al3+、Fe常溫下：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子NAFF開始沉淀時(shí)(c=0.7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.8.74.73.29.0（1）曝氣氧化中被氧化的離子有；濾渣A、C的化學(xué)式依次為、。（2）用NaNO2溶液除氮時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（3）NiOOH能用作鎳鎘電池正極材料，氧化沉鎳反應(yīng)的離子方程式為。（4）加鹽酸調(diào)pH至5得到濾渣B，反應(yīng)的離子方程式為。（5）流程中“①通入適量空氣”，其NO與O2的最佳物質(zhì)的量比為，氣體a為什么不能直接排放到大氣中？（6）結(jié)合信息計(jì)算，“曝氣氧化”后當(dāng)調(diào)pH=3時(shí)Fe3+10．我國科學(xué)家已經(jīng)突破用二氧化碳和氫氣人工合成葡萄糖，進(jìn)而合成淀粉，工業(yè)上可用甲烷制氫為人工合成淀粉提供原料。回答下列問題：已知：CH4CH4C6H（1）6CO2(g)+12H（2）制氫反應(yīng)為CH4+H2O=CO+3H2，在生成CO的同時(shí)，立即伴隨①開始時(shí)，CH4的分壓p(CH4)=kPa；50min后反應(yīng)到達(dá)平衡，用CH4的壓強(qiáng)變化表示這段時(shí)間的平均反應(yīng)速率v(CH4②保持溫度不變，若增大壓強(qiáng)，CH4的轉(zhuǎn)化率變化曲線將是(選填“丙”、“丁”或“戊”)，請(qǐng)說明理由：（3）我國學(xué)者研究了在金催化劑表面上CO+H2O=CO2+11．環(huán)境和資源是時(shí)代的主題?；卮鹣铝袉栴}。（1）某環(huán)保型可降解泡沫添加劑結(jié)構(gòu)簡式如下。①分子組成中電負(fù)性最大的元素是；依據(jù)洪特規(guī)則簡答：基態(tài)時(shí)N原子的電子排布應(yīng)滿足。②分子中N原子的雜化方式有，共有個(gè)手性碳原子(即連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子)；該添加劑具有性(選填“酸”，“堿”或“中”)，從化學(xué)鍵變化的角度闡釋具有該性質(zhì)的原因：。（2）稀土礦是制備稀土金屬的一種重要資源。下圖是某稀土元素A的氧化物晶體的立方晶胞，棱長為apm，An+離子占據(jù)立方體半數(shù)的四面體空隙。③氧離子的配位數(shù)為，A的氧化物的化學(xué)式為。④當(dāng)晶胞中有一半的An+離子被Bn+離子取代時(shí)，晶體的密度ρ=gcm3(A、B的摩爾質(zhì)量分別為MAg12．廣泛用于生物成像、熒光探針、防偽變色等多個(gè)領(lǐng)域的新型光致變色螺吡喃(SP-N)，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是；化合物I中的含氧官能團(tuán)有羧基、硝基、。（2）反應(yīng)C→D應(yīng)選擇的試劑是(填標(biāo)號(hào))。a．HNO3H2SO（3）F生成G發(fā)生了加成反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。（4）化合物J的結(jié)構(gòu)簡式為，J→SP-N的反應(yīng)類型為。（5）寫出K的一種芳香族異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（6）根據(jù)題中所給信息和、、KMnO4(H+)、SOCl

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、波多爾液中含有硫酸銅，銅離子屬于重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，因此可用于防治農(nóng)作物的病蟲害，故A符合題意；

B、高溫下，鐵與水反應(yīng)生成成四氧化三鐵和氫氣，故B不符合題意；

C、硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，由于其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，故C不符合題意；

D、油脂屬于有機(jī)物，易溶于酒精，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、波多爾液中含有硫酸銅；

B、鐵在高溫下與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

C、硅是半導(dǎo)體材料；

D、油脂為有機(jī)物。2．【答案】B【解析】【解答】A、苯乙烯含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故A不符合題意；

B、苯乙烯與二甲苯分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故B符合題意；

C、苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可旋轉(zhuǎn)，則分子中所有原子可能共平面，故C不符合題意；

D、苯乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，能與乙烯混合制取塑料，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式分析。3．【答案】B【解析】【解答】A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：Z>Y，故A錯(cuò)誤；

B、X的氫化物為氨氣，Y的氫化物可能為水或HF，氨氣和水、HF均能反應(yīng)，故B正確；

C、F元素沒有最高正價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D、Z為Al元素時(shí)，其氧化物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】X的簡單氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽，且該鹽的水溶液呈酸性，該鹽應(yīng)為硝酸銨，則X為N元素，X、M同主族，則M為P元素，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、M原子的核外電子數(shù)之和相等，則Y、Z的核外電子數(shù)之和為22，Y、Z的核外電子數(shù)為8和14，或9和13，則Y可能為O元素或F元素，Z可能為Si元素或Al元素。4．【答案】C【解析】【解答】A、一個(gè)N2H4中含有5個(gè)共價(jià)鍵，則1molN2H4含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA，故A錯(cuò)誤；

B、H2S為弱酸，部分電離，則1L0.1mol?L?1H2S溶液中含有H+總數(shù)小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，11.2L5．【答案】C【解析】【解答】A、該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；

B、草酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為2MnO4?+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO26．【答案】D【解析】【解答】A、質(zhì)子從負(fù)極向正極移動(dòng)，則質(zhì)子從a極移動(dòng)到b極，故A不符合題意；

B、微生物在該電池中起催化作用，故B不符合題意；

C、b極為正極，氯苯酚發(fā)生還原反應(yīng)生成苯酚，電極反應(yīng)式為+2e-+H+=+Cl-，故C不符合題意；

D、總反應(yīng)式為2n+(CH2O)n+nH2O=2n+2nCl-+nCO2↑+2nH+，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】由圖可知，a極上，[(CH2O)n]發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，則a極為負(fù)極，b極為正極。7．【答案】B【解析】【解答】A、該裝置中使用的是亞硫酸鈉粉末，固液接觸后無法實(shí)現(xiàn)分離，不能實(shí)現(xiàn)“隨開隨用、隨關(guān)隨?！保蔄錯(cuò)誤；

B、堿石灰能吸收多余的二氧化硫和氯氣，故B正確；

C、亞硫酰氯遇水劇烈反應(yīng)生成SO2和HCl，制得的氯氣未進(jìn)行干燥，且除雜時(shí)，氯氣應(yīng)從長管通入，該裝置存在缺陷，故C錯(cuò)誤；

D、亞硫酰氯遇水劇烈反應(yīng)生成SO2和HCl，SO2具有還原性，能與FeCl3?6H2O反應(yīng)，因此不能將8．【答案】（1）冷凝管；可使未完全反應(yīng)的反應(yīng)物回流，提高利用率（2）防止苯胺被氧化（3）促使平衡正向移動(dòng)，提高苯胺利用率，即提高乙酰苯胺產(chǎn)率（4）溫度過高，乙酸蒸出，反應(yīng)物利用率降低；溫度過低，不能分離反應(yīng)過程中生成的水（5）在不同溫度下，乙酰苯胺溶解度差異較大（6）3.3；SnCl2使發(fā)黃的產(chǎn)物變白【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a為冷凝管；分餾柱可使未完全反應(yīng)的反應(yīng)物回流，提高利用率；

故答案為：冷凝管；可使未完全反應(yīng)的反應(yīng)物回流，提高利用率；

（2）苯胺易被氧化，鋅粉具有還原性，加入鋅粉可防止苯胺被氧化；

故答案為：防止苯胺被氧化；

（3）加入乙酸較苯胺多，可促使平衡正向移動(dòng)，提高苯胺利用率，即提高乙酰苯胺產(chǎn)率；

故答案為：促使平衡正向移動(dòng)，提高苯胺利用率，即提高乙酰苯胺產(chǎn)率；

（4）溫度過高，乙酸蒸出，反應(yīng)物利用率降低；溫度過低，不能分離反應(yīng)過程中生成的水，因此保持溫度在105℃左右，不能過高與過低；

故答案為：溫度過高，乙酸蒸出，反應(yīng)物利用率降低；溫度過低，不能分離反應(yīng)過程中生成的水；

（5）不同溫度下，乙酰苯胺溶解度差異較大，因此可以用重結(jié)晶方法提純乙酰苯胺；

故答案為：在不同溫度下，乙酰苯胺溶解度差異較大；

（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，SnCl2的最佳用量為3.3mmol；能用SnCl2替代鋅粉的證據(jù)是SnCl2使發(fā)黃的產(chǎn)物變白；

故答案為：3.3；SnCl2使發(fā)黃的產(chǎn)物變白。

【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造書寫儀器名稱；分餾柱可使未完全反應(yīng)的反應(yīng)物回流，提高利用率；

（2）鋅粉具有還原性；

（3）加入乙酸較苯胺多可使平衡正向移動(dòng)；

（4）溫度過高，乙酸蒸出，反應(yīng)物利用率降低；溫度過低，不能分離反應(yīng)過程中生成的水；

（5）在不同溫度下，乙酰苯胺溶解度差異較大；9．【答案】（1）Fe2+和SO3（2）N（3）2N（4）[Al（5）4：1；氣體a中混有有毒氣體CO（6）1【解析】【解答】（1）由分析可知，曝氣氧化中被氧化的離子有Fe2+和SO32?；濾渣A為氫氧化鐵，濾渣C為亞硫酸鈣；

故答案為：Fe2+（2）用NaNO2溶液除氮時(shí)，NaNO2將銨根離子氧化為氮?dú)?，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為NO（3）氧化沉鎳時(shí)，ClO-將Ni2+氧化為NiOOH，自身被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Ni2++ClO?（4）加鹽酸調(diào)pH至5得到濾渣B為氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為[Al(OH)4]（5）NO中氮元素從+2價(jià)變?yōu)閬喯跛徕c中+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，NO與氧氣物質(zhì)的量比值最好為4：1；氣體a中含有毒性氣體CO，不能直接排放至大氣中；

故答案為：4：1；氣體a中混有有毒氣體CO；（6）pH=3.2時(shí)鐵離子完全沉淀，說明Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c【分析】工業(yè)廢氣中含大量的CO2、NO、CO、SO2，通入石灰石懸濁液后剩余CO2、NO、CO，SO2反應(yīng)形成濾渣除去；通入適量空氣將NO氧化為NO2在碳酸鈉溶液中反應(yīng)生成亞硝酸鈉；CO與Cu(NH3)3Ac形成Cu(NH3)3COAc；脫硫廢水中主要含有Ni2+、Al3+、Fe2+、NH10．【答案】（1）-101（2）280；2.24；KP=p(H2)p(CO（3）大于；CO?+OH?+H?+【解析】【解答】（1）設(shè)①CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH1=+165kJmol，②CH（2）①壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，開始時(shí)，總壓強(qiáng)為560kPa，則CH4的分壓50min后反應(yīng)到達(dá)平衡，v(CHCH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H②保持溫度不變，若增大壓強(qiáng)，CO+H2O=CO2+H2平衡不移動(dòng)，CH4+H2（3）經(jīng)歷“過渡態(tài)1”的反應(yīng)，生成物的相對(duì)能量大于反應(yīng)物的相對(duì)能量，為吸熱反應(yīng)，ΔH>0；某步反應(yīng)放出能量為1.41eV，根據(jù)反應(yīng)歷程能量變化可知，該步熱化學(xué)方程式：CO?+OH?+H?+H2O(g)=COOH?+H?+H2【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

（2）①列出反應(yīng)的三段式計(jì)算；

②保持溫度不變，若增大壓強(qiáng)，CO+H2O=CO211．【答案】（1）O；2p能級(jí)電子排布單獨(dú)分占軌道，且自旋平行；sp3、sp2；7；堿性；氨基中的N原子具有孤電子對(duì)，易與H+結(jié)合（2）4；AO2【解析】【解答】（1）①該分子中含有的元素為C、H、O、N，其中電負(fù)性最大的是O；基態(tài)時(shí)N原子的電子排布應(yīng)滿足2p能級(jí)電子排布單獨(dú)分占軌道，且自旋平行；

故答案為：O；2p能級(jí)電子排布單獨(dú)分占軌道，且自旋平行；②該物質(zhì)中，氨基和酰胺基、亞氨基中的N原子采用sp3雜化，雙鍵上的N原子采用sp2雜化，即N原子的雜化方式有sp3、sp2；