2024年高考化學二輪復習專題12 物質結構與性質綜合(題型突破)(講義)

專題12物質結構與性質綜合(題型突破)目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u24考點一原子結構與性質4【真題研析·規(guī)律探尋】4解題技巧9【核心提煉·考向探究】101．原子結構與化學鍵102．原子核外電子排布的“三”規(guī)律113．基態(tài)原子核外電子排布的表示方法114．電離能及其應用125．電負性及其應用126．元素周期表和元素周期律127．粒子半徑大小比較規(guī)律138．金屬性、非金屬性強弱的判斷13【題型特訓·命題預測】14題型一原子核外電子排布14題型二元素周期表與元素周期律15考點二分子結構與性質18【真題研析·規(guī)律探尋】18解題技巧201．鍵的極性與分子極性的關系202．中心原子雜化類型和分子空間構型的相互判斷203．常見等電子體21【核心提煉·考向探究】211．共價鍵212．中心原子價層電子對數(shù)、雜化軌道類型與粒子的立體構型(ABnm±型)223．分子構型與分子極性的關系224．三種作用力及其對物質性質的影響225．配位化合物226．超分子23【題型特訓·命題預測】23題型一共價鍵類型23題型二分子的空間構型24題型三分子間作用力26考點三晶體的類型與性質比較30【真題研析·規(guī)律探尋】30解題技巧31判斷晶體類型的方法31【核心提煉·考向探究】321．晶體與非晶體322．晶體類型及性質的比較323．物質熔、沸點高低的比較33【題型特訓·命題預測】33考點四晶體結構與性質35【真題研析·規(guī)律探尋】35解題技巧38晶體結構的相關計算38【核心提煉·考向探究】391．常見原子晶體結構分析392．常見分子晶體結構分析403．常見離子晶體結構分析404．常見金屬晶體結構分析41【題型特訓·命題預測】42考點五物質結構與性質綜合47【真題探析·規(guī)律探尋】47解題技巧57【題型特訓·命題預測】57考點要求考題統(tǒng)計考情分析原子結構與性質2023全國乙卷35(1)題，15分；2023浙江1月選考17(2)題，10分；2023北京卷15(1)(2)題，10分；2022江蘇卷3題，3分；2022全國甲卷35(1)(2)題，15分；2022河北卷17(1)(2)題，15分；2022湖南卷18(1)(2)題，15分；2022海南卷5題，2分；2022全國乙卷35(1)題，15分；2022重慶卷18(1)(2)題，15分；2022北京卷15(1)(2)(3)題，10分；2022海南卷19(1)(2)題，14分；2022廣東卷20(1)題，14分；2021湖北卷13題，3分；2021山東卷16(1)(2)題，12分；2022廣東卷20(2)(3)題，14分；2021海南卷19(1)(2)(3)題，14分；2021全國乙卷35(1)題，15分；2021河北卷17(1)題，15分；2021湖南卷18(1)題，15分【命題規(guī)律】《物質結構與性質》題目一般是以元素推斷或某主族元素為背景，以“拼盤”形式呈現(xiàn)，各小題之間相對獨立，主要考查原子結構與性質、分子結構與性質、晶體結構與性質。試題背景新穎，注重體現(xiàn)科學新成果或新發(fā)現(xiàn)，更注重“結構決定性質”思想的樹立，考查空間想象能力。在原子結構部分主要命題點有電子排布式或排布圖的書寫，電離能、電負性大小的比較與判斷；在分子結構部分主要命題點有化學鍵類型的判斷，分子構型的判斷，中心原子雜化方式的判斷；在晶體結構部分主要命題點有晶體類型的判斷，晶體結構的計算等。【命題預測】“物質結構與性質”模塊的高考試題相對穩(wěn)定，應抓住重點，明確考點，辨別易錯點，穩(wěn)定和創(chuàng)新是命題的特點，其命題熱點主要集中以下：(1)原子結構與性質：基態(tài)原子核外電子排布、第一電離能和電負性遞變規(guī)律等；(2)分子結構與性質：共價鍵類型的判斷、原子軌道雜化類型、分子構型判斷等；(3)晶體結構與性質：晶體類型的判斷、晶體熔沸點高低的比較、氫鍵對溶解性的影響、晶體密度和晶體參數(shù)的計算、晶體空間利用率的計算等。從題型上看，一般給出一定的知識背景，然后設置3～4個小問題，每一個小題考查相應的知識要點仍是今后命題的基本模式。原子核外電子排布式(價電子排布式)、雜化方式、化學鍵類型、晶體結構、配合物、電負性、電離能大小的比較、等電子體知識是高考的熱點。分子結構與性質2023山東卷3題，2分；2023北京卷10題，3分；2023湖南卷4題，3分；2023湖北卷11題，3分；2023湖北卷9題，3分；2023浙江1月選考12題，3分；2023浙江6月選考17(2)題，10分；2023全國乙卷35(2)題，15分；2023山東卷16(2)題，12分；2023浙江1月選考17(1)題，3分；2023北京卷15(3)題，10分；2022海南卷11題，4分；2022湖北卷11題，3分；2022遼寧卷8題，3分；2022湖北卷10題，3分；2022山東卷5題，2分；2022河北卷17(3)題，15分；2022湖南卷18(3)題，15分；2022廣東卷20(2)(4)(5)題，14分；2022全國乙卷35(2)題，15分；2022全國甲卷35(3)題，15分；2022海南卷19(3)題，14分；2022福建卷14題，10分；2022山東卷16題，12分；2021湖北卷9題，3分；2021海南卷10題，4分；2021河北卷17(3)(4)(5)(6)題，15分；2021全國乙卷35(3)題，15分；2021全國甲卷35(1)(2)(3)題，15分；2021海南卷19(4)題，14分；2021山東卷19題，12分；2021湖南卷18(2)題，15分；晶體的類型與性質比較2023山東卷5題，2分；2023北京卷1題，3分；2023全國新課標卷9題，6分；2022山東卷5題，2分；2022湖北卷7題，3分；晶體結構與性質2023湖北卷15題，3分；2023湖南卷11題，4分；2023遼寧卷14題，3分；2023全國乙卷35(3)題，15分；2023全國甲卷35題，15分；2023浙江1月選考17(3)題，12分；2023浙江6月選考17(3)題，12分；2023山東卷16(1)(3)題，12分；2023北京卷15(5)(6)題，15分；2022湖北卷9題，3分；2022山東卷15題，4分；2022全國甲卷3(5)5題，15分；2022全國乙卷35(3)(4)題，15分；2022重慶卷18(3)(4)題，15分；2022北京卷15(4)(5)題，15分；2022湖南卷18(4)(5)(6)題，14分；2022廣東卷20(6)題，14分；2022江蘇卷17(2)題，17分；2021湖北卷10題，3分；2023海南卷5題，2分；2021全國乙卷35(4)題，15分；2021全國甲卷35(4)題，15分；2021湖南卷18(3)題，14分；2021河北卷17(7)題，15分；2021廣東卷19(6)題，14分；2021山東卷16(4)題，12分；2021海南卷19(6)題，14分；物質結構與性質綜合考點一原子結構與性質1．(2022?遼寧省選擇性考試)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是()A．X能與多種元素形成共價鍵 B．簡單氫化物沸點：C．第一電離能： D．電負性：2．(2021?山東卷)X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：X>Y B．簡單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質中Y氧化性最強 D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種3．(2020?山東卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是()A．第一電離能：W>X>Y>Z B．簡單離子的還原性：Y>X>WC．簡單離子的半徑：W>X>Y>Z D．氫化物水溶液的酸性：Y>W4．(2023?浙江省6月選考，11)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是()A．第一電離能：Y＞Z＞XB．電負性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)C．Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：W＜ZD．W2X2與水反應生成產(chǎn)物之一是非極性分子5．(2023?全國新課標卷，9)一種可吸附甲醇的材料，其化學式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]，部分晶體結構如下圖所示，其中[C(NH2)3]+為平面結構。下列說法正確的是()A．該晶體中存在N-H…O氫鍵 B．基態(tài)原子的第一電離能：C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)： D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同6．(2022?江蘇卷，3)工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是()A．半徑大小： B．電負性大?。篊．電離能大小： D．堿性強弱：7．(2022?海南省選擇性考試，5)鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是()A．鈉元素的第一電離能大于鉀 B．基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為C．鉀能置換出NaCl溶液中的鈉 D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差188．(2021?湖北選擇性考試，13)金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]＋Na－。下列說法錯誤的是()A．Na的半徑比F的大B．Na的還原性比Na的強C．Na的第一電離能比H的大D．該事實說明Na也可表現(xiàn)非金屬性9．(2023?全國乙卷，35節(jié)選)中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物(MgxFe2-xSiO4)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為_______。橄欖石中，各元素電負性大小順序為_______，鐵的化合價為_______。10．(2023?浙江省1月選考，17節(jié)選)(10分)(2)由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有關這些微粒的敘述，正確的是___________。A．微粒半徑：③>①>②B．電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②C．電離一個電子所需最低能量：①>②>③D．得電子能力：①>②11．(2023?北京卷，15節(jié)選)硫代硫酸鹽是一類具有應用前景的浸金試劑。硫代硫酸根(S2O32-)可看作是SO42-中的一個原子被原子取代的產(chǎn)物。(1)基態(tài)原子價層電子排布式是。(2)比較原子和原子的第一電離能大小，從原子結構的角度說明理由：。12．(2022?全國乙卷，35節(jié)選)鹵素單質及其化合物在科研和工農業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。回答下列問題：(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______，其中能量較高的是_______。(填標號)a.1s22s22p43s1

b.1s22s22p43d2

c.1s22s12p5

d.1s22s22p33p213．(2022?重慶卷，18節(jié)選)(15分)配位化合物X由配體L2-(如圖)和具有正四面體結構的[Zn4O]6+構成。(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為______。(2)L2-所含元素中，電負性最大的原子處于基態(tài)時電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______形；每個L2-中采取sp2雜化的C原子數(shù)目為______個，C與O之間形成σ鍵的數(shù)目為______個。14．(15分)(2022?全國甲卷，35節(jié)選)2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉身為“冰立方”，實現(xiàn)了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為_______。(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能Ⅰ變化趨勢(縱坐標的標度不同)。第一電離能的變化圖是_______(填標號)，判斷的根據(jù)是_______；第三電離能的變化圖是_______(填標號)。15．(2022?北京卷，15節(jié)選)FeSO4·7H2O失水后可轉為FeSO4·H2O，與FeS2可聯(lián)合制備鐵粉精(FexOy)和H2SO4。I.FeSO4·H2O結構如圖所示。(1)Fe2+價層電子排布式為___________。(2)比較SO42-和H2O分子中的鍵角大小并給出相應解釋：___________。(3)H2O與Fe2+、SO42-和H2O的作用分別為___________。16．(2022?河北省選擇性考試，17節(jié)選)含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物(簡寫為)，是一種低價、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應用于薄膜太陽能電池領域?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_______。(2)Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是_______，原因是_______。17．(2022?海南省選擇性考試，19節(jié)選)(14分)以Cu2O、ZnO等半導體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢。回答問題：(1)基態(tài)O原子的電子排布式_______，其中未成對電子有_______個。(2)Cu、Zn等金屬具有良好的導電性，從金屬鍵的理論看，原因是_______。18．(15分)(2022?湖南選擇性考試，18節(jié)選)鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領域有廣泛應用，回答下列問題：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結構式如下：①基態(tài)原子的核外電子排布式為

[Ar]_______；②該新藥分子中有_______種不同化學環(huán)境的C原子；③比較鍵角大?。簹鈶B(tài)SeO3分子_______SeO32-離子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。(2)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補鐵劑。富馬酸分子的結構模型如圖所示：①富馬酸分子中鍵與鍵的數(shù)目比為_______；②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為_______。19．(2022?廣東選擇性考試，20節(jié)選)硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域具有重要應用。自我國科學家發(fā)現(xiàn)聚集誘導發(fā)光()效應以來，在發(fā)光材料、生物醫(yī)學等領域引起廣泛關注。一種含的新型分子的合成路線如下：(1)Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為_______。15．(2021?山東卷，16節(jié)選)非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有________種。(2)O、F、Cl電負性由大到小的順序為____________；OF2分子的空間構型為_______；OF2的熔、沸點_______(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是______________________。20．(2021?全國乙卷，35節(jié)選)過渡金屬元素鉻(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農業(yè)生產(chǎn)和國防建設中有著廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)對于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是_______(填標號)。A．軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應為[Ar]3d54s1B．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動C．電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大21．(2021?湖南選擇性考試，18節(jié)選)硅、鍺(Ge)及其化合物廣泛應用于光電材料領域。回答下列問題：(1)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為，晶體硅和碳化硅熔點較高的是(填化學式)；22．(2021?河北選擇性考試，17節(jié)選)KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學性能。我國科學工作者制備的超大KH2PO4晶體已應用于大功率固體激光器，填補了國家戰(zhàn)略空白?；卮鹣铝袉栴}：(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是___________(填離子符號)。(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù).對于基態(tài)的磷原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為____________。23．(2021?廣東選擇性考試，19節(jié)選)很多含巰基(-SH)的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物Ⅱ。(1)基態(tài)硫原子價電子排布式為__________。(2)H2S、CH4、H2O的沸點由高到低順序為__________。(3)汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第______周期第ⅡB族。24．(2021?海南選擇性考試，19節(jié)選)(14分)金屬羰基配位化合物在催化反應中有著重要應用。HMn(CO)5是錳的一種簡單羰基配位化合物，其結構示意圖如下?；卮饐栴}：(1)基態(tài)錳原子的價層電子排布式為___________。(2)配位化合物中的中心原子配位數(shù)是指和中心原子直接成鍵的原子的數(shù)目。HMn(CO)5中錳原子的配位數(shù)為___________。(3)第一電離能的大小：C___________O(填“大于”或“小于”)。牢記單質或化合物具有“特性”的元素(1)形成化合物種類最多的元素或對應單質是自然界中硬度最大的物質的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素或簡單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)地殼中含量最多的金屬元素或最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Al。(5)最活潑的非金屬元素或無正化合價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。(6)(除放射性元素外)最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs。(7)焰色試驗呈黃色的元素：Na；焰色試驗呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)的元素：K；焰色試驗呈綠色的元素：Cu。(8)單質密度最小的元素：H；單質密度最小的金屬元素：Li。(9)常溫下單質呈液態(tài)的非金屬元素：Br；常溫下單質呈液態(tài)的金屬元素：Hg。(10)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應的元素：N；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生氧化還原反應的元素：S。(11)單質為常見的半導體材料的元素：Si、Ge。(12)氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素的單質的元素：S。(13)單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。(14)若X是由短周期主族元素組成的二元化合物，0.01mol·L-1X溶液的pH=2，則X是HCl；若X是由短周期主族元素組成的三元化合物，0.01mol·L-1X溶液的pH=2，則X是HNO3或HClO4；若X是由短周期主族元素組成的三元化合物，0.005mol·L-1X溶液的pH=2，則X是H2SO4。1．原子結構與化學鍵(1)微粒間“三個”數(shù)量關系中性原子：核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)陰離子：核外電子數(shù)=質子數(shù)+所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)=質子數(shù)-所帶的電荷數(shù)(2)“四同”的判斷方法——關鍵是抓住描述的對象①同位素——原子，如

11H、1②同素異形體——單質，如O2與O3，金剛石與石墨，紅磷與白磷。③同系物——有機化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。④同分異構體——化合物，如正戊烷與新戊烷。(3)10e-、18e-微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體：Ne以Ar為中心記憶18電子體：Ar此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H原子后的剩余部分如—CH3、—NH2、—OH、—F等為9電子體，兩兩組合得到的物質如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等為18電子體。(4)化學鍵與化合物的關系(5)規(guī)避化學鍵判斷的易錯點①在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。②非金屬單質只含共價鍵或不含化學鍵(稀有氣體)。③氣態(tài)氫化物是共價化合物，只含共價鍵；而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，含離子鍵。④分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關，而與分子內部化學鍵的強弱有關。2．原子核外電子排布的“三”規(guī)律能量最低原理原子核外電子總是先占據(jù)能量最低的原子軌道泡利原理每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子洪特規(guī)則當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同3．基態(tài)原子核外電子排布的表示方法表示方法含義舉例原子或離子結構示意圖表示核外電子分層排布和核內質子數(shù)電子式表示原子最外層電子數(shù)目

·核外電子排布式表示每個能級上排布的電子數(shù)S：1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4S2-：1s22s22p63s23p6電子排布圖(軌道表示式)表示每個原子軌道中電子的運動狀態(tài)價電子排布式或排布圖表示價電子的排布S：3s23p4Fe：3d64s24．電離能及其應用(1)電離能的變化規(guī)律①同周期從左到右(ⅠA族→0族)，第一電離能呈增大的趨勢。但第ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因為p軌道處于全空或半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期右側相鄰的第ⅢA族或第ⅥA族元素，如第一電離能：Mg>Al、P>S。②逐級電離能逐漸增大(I1<I2<……)，同能層的變化不大，但不同能層的差別很大(突變)。如Na：I1?I2……I9?I10<I11。(2)電離能的應用①判斷元素金屬性的強弱：一般來說，電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。②判斷元素的化合價：根據(jù)逐級電離能確定最外層電子數(shù)和各層電子數(shù)。5．電負性及其應用(1)電負性變化規(guī)律在周期表中，元素電負性從左到右逐漸增大，從上往下逐漸減小。(2)電負性的三個主要應用①確定元素類型：一般來說，電負性大于1.8的為非金屬元素；電負性小于1.8的為金屬元素。②確定化學鍵類型：一般來說，兩成鍵元素電負性差值大于1.7時易形成離子鍵；兩成鍵元素電負性差值小于1.7時易形成共價鍵。③判斷化合物中元素價態(tài)正負：一般來說，電負性大的元素呈現(xiàn)負價，電負性小的元素呈現(xiàn)正價。6．元素周期表和元素周期律(1)強化記憶元素周期表的結構(2)利用區(qū)間定位推斷元素對于原子序數(shù)較大的元素，可采用區(qū)間定位確定元素。元素周期表中各族的排列順序由左到右依次為ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢記各周期對應的0族元素的原子序數(shù)，可以快速確定周期數(shù)。周期一二三四五六七起止序數(shù)1~23~1011~1819~3637~5455~8687~1187．粒子半徑大小比較規(guī)律在中學化學要求的范疇內，可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大?。骸耙豢础彪娮訉訑?shù)：當最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)；r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)。“二看”核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)；r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)?！叭础焙送怆娮訑?shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。例：r(Cl-)>r(Cl)；r(Fe2+)>r(Fe3+)。8．金屬性、非金屬性強弱的判斷題型一原子核外電子排布1．下列說法正確的是()A．金屬鈉的焰色是黃色，它的產(chǎn)生與電子的躍遷吸收能量有關B．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動C．氫原子核外只有一個電子，它產(chǎn)生的原子光譜中只有一根或明或暗的線D．光譜分析就是利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素2．(2024·浙江省寧波市鄞州中學選考模擬)下列說法或有關化學用語的表達正確的是()A．能級能量大小關系：4f＞5dB．基態(tài)銅原子(29)的價層電子排布式：3d94s2C．Ca處于激發(fā)態(tài)的電子排布式可能為：1s22s22p63s23p64p2D．基態(tài)的軌道表示式：3．(2023·湖南省衡陽市期末)磷灰石是制造磷肥和含磷化合物的最主要礦物原料，可表示為Ca5(PO4)3(F，Cl，OH)。下列有關化學用語或圖示表達正確的是()A．OH-的電子式：B．基態(tài)磷原子的最外層電子的軌道表示式：C．基態(tài)Ca原子最高能級的電子云輪廓圖：D．中子數(shù)為20的氯原子：4．(2023·安徽省黃山市期末)下列各項敘述中，正確的是()A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同B．價電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s25．(2023·廣東省佛山市期末)人類對核外電子運動的認知不斷進步。下列說法正確的是()A．電子在線性軌道上繞核運行B．電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時能產(chǎn)生吸收光譜C．、、軌道相互平行、能量相等D．2s軌道比1s軌道大，其空間包含了軌道6．下列關于價電子排布為3s23p4的原子描述正確的是()A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其軌道表示式為7．X、Y、Z、W、P五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等；Z原子的核外電子有8種運動狀態(tài)；Z與W元素位于同一族；P原子核外有4個能層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子。下列說法正確的是()A．Z、Y、X元素的第一電離能依次減小B．Y基態(tài)原子的軌道表示式：C．P原子的價層電子排布為D．P單質分別與Z、W單質反應，產(chǎn)物中P的化合價一定相同8．主族元素的原子可失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子也可得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A．Ca2＋1s22s22p63s23p6B．F－1s22s22p5C．S1s22s22p63s23p4D．Ar1s22s22p63s23p69．已知元素原子的下列結構或性質，能確定其在周期表中位置的是()A．某元素原子的第二電子層電子排布圖為B．某元素在某種化合物中的化合價為＋4C．某元素的原子最外層上電子數(shù)為6D．某元素的原子外圍電子排布式為5s25p110．現(xiàn)有主族元素X、Y、Z，X原子的最外層電子排布式為ns1，Y原子M能層的p能級上有4個電子，Z原子的最外層p能級上也有4個電子，且Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少8個。由這三種元素組成的化合物不可能是()A．X2YZ3B．X2YZ4C．X2Y2Z3 D．XYZ411．(2023·江蘇省南通市海安區(qū)高三期中)當汽車遭受一定碰撞力量以后，安全氣囊中的物質會發(fā)生劇烈的反應：NaN3+KNO3=K2O+Na2O+N2↑(未配平)，生成大量氣體。下列說法正確的是()A．半徑大小：r(Na+)<r(N3－) B．電負性大?。害?N)>χ(O)C．電離能大小：I1(Na)>I1(O) D．堿性強弱：KOH<NaOH題型二元素周期表與元素周期律12．(2024·江蘇連云港高三質量調研)一種鈉硫電池以鈉和硫為電極反應物，陶瓷為傳導離子的介質，外殼采用不銹鋼或碳材料。下列說法正確的是()A．電離能大?。篒1(O)>I1(S) B．半徑大小：()>(Na+)C．電負性大?。?D．堿性強弱：＞NaOH13．(2024·江蘇常州市教育學會高三學業(yè)水平監(jiān)測)鐵系超導材料Fe-Sm-As-F-O中基態(tài)Sm原子的價電子排布為。下列說法正確的是()A．Sm位于元素周期表中的f區(qū) B．Fe成為陽離子時先失去3d軌道電子C．氫化物的穩(wěn)定性：AsH3>H2O D．第一電離能：I1(F)＜I1(O)14．氣態(tài)原子生成＋1價氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強弱的一種尺度。下列有關說法不正確的是()A．元素的第一電離能越大，其金屬性越弱B．元素的第一電離能越小，其金屬性越強C．金屬單質跟酸反應的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關D．金屬單質跟酸反應的難易，除跟該金屬元素的第一電離能有關外，還與該金屬原子失去電子后在水溶液里形成水合離子的變化有關15．(2024·江蘇泰州高三期中)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Y相鄰，X基態(tài)原子核外有2個未成對電子；Z是元素周期表中電負性最大的元素。W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是()A．第一電離能：I1(Y)>I1(Z)>I1(X)B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>XC．Z、W的簡單離子的半徑：(Z)>(W)D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y16．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是＋1價B．元素Y是第ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應17．如表是同周期三種主族元素X、Y、Z的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ?mol-1)。下列判斷錯誤的是()元素代號I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575Z7381451773310540A．X為第IA族元素 B．的價電子排布式為ns2np1C．Z位于元素周期表s區(qū) D．金屬性：X＞Y＞Z18．四種常見元素基態(tài)原子的結構信息如下表。下列大小關系不一定正確的是()元素XYZQ結構信息有5個原子軌道填充有電子，有3個未成對電子有8個不同運動狀態(tài)的電子能級上有2個電子價電子排布式為A．電負性： B．第一電離能：C．單質的硬度： D．最高價含氧酸的酸性：19．(2023·湖南邵陽三模)金屬M在潮濕的空氣中會形成一層致密穩(wěn)定的MZX3?3M(XY)2薄膜。X、Y、Z為短周期主族元素，X的原子序數(shù)是Y的8倍，X和Z同周期且X和Z基態(tài)原子的未成對電子數(shù)相同，M是人體必需的微量元素之一。1molMZX3含有60mol質子。下列說法正確的是()A．原子半徑：X＞Z＞YB．基態(tài)M原子的價層電子排布式為4s2C．X、Y、Z三種元素的電負性：X＞Z＞YD．同周期元素中第一電離能比X大的有2種20．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子s能級電子數(shù)是p能級的兩倍，Z和M位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導體，結構如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑：M>Y>Z>XB．非金屬性：M>N，Y>ZC．氫化物沸點：Z>N>M>YD．同周期中第一電離能小于Z的元素有4種21．(2023·浙江杭州聯(lián)考)X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素基態(tài)原子電子排布式為，Y元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，Z元素基態(tài)原子2p軌道有一個未成對電子，W元素基態(tài)原子s能級上的電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等，Q是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法不正確的是()A．最高價氧化物對應水化物的堿性：B．Y和原子序數(shù)為51的元素位于同一主族C．同周期元素中Z的第一電離能最大D．X、Q的氧化物、氫氧化物都有兩性22．(2024·遼寧沈陽市重點高中聯(lián)合高三聯(lián)考)X、Y、Z、W、R屬于元素周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，W與Z同族。R的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：R>W>ZB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC．元素第一電離能：I1(Y)>I1(Z)>I1(W)D．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W23．(2024·福建廈門市松柏中學高三期中)已知A、B、C、D、E、G六種元素，原子序數(shù)依次增大。A的簡單氣態(tài)氫化物能與其最高價含氧酸反應生成鹽：B原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；C是短周期中原子半徑最大的主族元素；D元素3p能級有兩個空軌道；E是所在周期電負性最大的元素：G是第四周期未成對電子數(shù)最多的元素(1)G在元素周期表中第四周期、族、區(qū)；第二電離能：I2(G)I2(M)(填“>”或“<”)，原因是。(2)B、C、D、E四種元素形成的簡單離子半徑由小到大的順序為(填離子符號)。(3)A與E形成的化合物的電子式為。(4)寫出D的最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式。(5)寫出A的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與過量Fe反應的離子方程式?？键c二分子結構與性質1．(2023?山東卷，3)下列分子屬于極性分子的是()A．CS2 B．NF3 C．SO3 D．SiF42．(2023?北京卷，10)下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋的是()A．鍵的鍵能小于Cl-Cl鍵的鍵能B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC．氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性D．氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2，而氣態(tài)氯化氫中是分子3．(2023?湖北省選擇性考試，9)價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是A．CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體B．SO32-和CO32-的空間構型均為平面三角形C．CF4和SF4均為非極性分子D．XeF2和XeO2的鍵角相等4．(2023?浙江省1月選考，12)共價化合物Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，一定條件下可發(fā)生反應：，下列說法不正確的是()A．Al2Cl6的結構式為 B．Al2Cl6為非極性分子C．該反應中NH3的配位能力大于氯 D．Al2Br6比Al2Cl6更難與發(fā)生反應5．(2023?湖南卷，4)下列有關物質結構和性質的說法錯誤的是()A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點C．酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應D．冠醚(18-冠-6)的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子6．(2023?湖北省選擇性考試，11)物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是()選項性質差異結構因素A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點：AlF3(1040℃)遠高于AlCl3(178℃升華)晶體類型C酸性：CF3COOH()遠強于CH3COOH()羥基極性D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷7．(2022?湖北省選擇性考試，11)磷酰三疊氮是一種高能分子，結構簡式為O=P(N3)3。下列關于該分子的說法正確的是()A．為非極性分子 B．立體構型為正四面體形C．加熱條件下會分解并放出N2 D．分解產(chǎn)物的電子式為8．(2022?湖北省選擇性考試，10)Be2+和Al3+的電荷與半徑之比相近，導致兩元素性質相似。下列說法錯誤的是()A．Be2+與Al3+都能在水中與氨形成配合物B．BeCl2和AlCl3的熔點都比MgCl2的低C．Be(OH)2和Al(OH)3均可表現(xiàn)出弱酸性D．Be和Al的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在9．(2022?遼寧省選擇性考試，8)理論化學模擬得到一種N13+離子，結構如圖。下列關于該離子的說法錯誤的是()A．所有原子均滿足8電子結構 B．N原子的雜化方式有2種C．空間結構為四面體形 D．常溫下不穩(wěn)定10．(2022?海南選擇性考試)關于NH3性質的解釋合理的是()選項性質解釋A比PH3容易液化NH3分子間的范德華力更大B熔點高于PH3N-H鍵的鍵能比P-H大C能與Ag以配位鍵結合NH3中氮原子有孤電子對D氨水中存在NH4+NH3·H2O是離子化合物11．(2022?山東卷，5)AlN、GaN屬于第三代半導體材料，二者成鍵結構與金剛石相似，晶體中只存在鍵、鍵。下列說法錯誤的是()A．的熔點高于 B．晶體中所有化學鍵均為極性鍵C．晶體中所有原子均采取sp3雜化 D．晶體中所有原子的配位數(shù)均相同12．(2021?湖北選擇性考試，9)下列有關N、P及其化合物的說法錯誤的是()A．N的電負性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B．N與N的π鍵比P與P的強，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高C．NH3的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D．HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點比H3PO4的低1．鍵的極性與分子極性的關系類型實例兩個鍵之間的夾角鍵的極性分子的極性空間構型X2H2、N2－非極性鍵非極性分子直線型XYHCl、NO－極性鍵極性分子直線型XY2(X2Y)CO2、CS2180°極性鍵非極性分子直線型SO2120°極性鍵極性分子三角形H2O、H2S104．5°極性鍵極性分子V形XY3BF3120°極性鍵非極性分子平面三角形NH3107．3°極性鍵非極性分子三角錐形XY4CH4、CCl4109．5°極性鍵非極性分子正四面體2．中心原子雜化類型和分子空間構型的相互判斷分子(A為中心原子)中心原子雜化方式中心原子孤電子對數(shù)分子構型示例AB2sp0直線形BeCl2sp21V形SO2sp32V形H2OAB3sp20平面三角形BF3sp31三角錐形NH3AB4sp30正四面體形CH43．常見等電子體粒子通式價電子總數(shù)立體構型CO2、SCN－、NOeq\o\al(＋,2)、Neq\o\al(－,3)、N2O、COS、CS2AX216e－直線形COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SO3AX324e－平面三角形SO2、O3、NOeq\o\al(－,2)AX218e－V形SOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)AX432e－正四面體形POeq\o\al(3－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、ClOeq\o\al(－,3)AX326e－三角錐形CO、N2、Ceq\o\al(2－,2)AX10e－直線形CH4、NHeq\o\al(＋,4)AX48e－正四面體形1．共價鍵(1)分類②配位鍵：形成配位鍵的條件是成鍵原子一方(A)能夠提供孤電子對，另一方(B)具有能夠接受孤電子對的空軌道，可表示為A—B。(2)σ鍵和π鍵的判斷方法共價單鍵為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵。但注意配位鍵也屬于σ鍵，如1mol[Cu(NH3)4]2+中所含σ鍵數(shù)目為16NA。(3)大π鍵①定義：大π鍵一般是三個或更多個原子間形成的，是未雜化軌道中原子軌道“肩并肩”重疊形成的π鍵。②表達式Πmn：m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，③示例：、Π66；CH2CH—CHCH2、Π44；NO3-、Π46；SO2、Π34；O32．中心原子價層電子對數(shù)、雜化軌道類型與粒子的立體構型(ABnm±型)價層電子對數(shù)(雜化軌道數(shù))234雜化軌道類型spsp2sp3價層電子對模型(VSEPR)直線形三角形四面體形粒子組成形式與構型AB2：直線形AB2：V形AB3：三角形AB2：V形AB3：三角錐形AB4：(正)四面體形規(guī)律當中心原子無孤電子對時，分子構型與價層電子對模型一致；當有孤電子對時，分子的構型為去掉孤電子對后剩余部分的立體構型，且孤電子對會對分子構型產(chǎn)生“擠壓”效果，使鍵角變小3．分子構型與分子極性的關系4．三種作用力及其對物質性質的影響范德華力氫鍵共價鍵作用微粒分子H與N、O、F原子強度比較共價鍵>氫鍵>范德華力影響因素組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大A—H…B中形成氫鍵元素的電負性(A、B的電負性)原子半徑對性質的影響影響物質的熔點、沸點、溶解度等物理性質分子間氫鍵使熔點、沸點升高，溶解度增大鍵能越大，穩(wěn)定性越強5．配位化合物配合物的組成[中心離子(配體)n][外界]典型配合物Cu(NH3)4SO4Fe(SCN)3Ag(NH3)2OH中心離子Cu2+Fe3+Ag+中心離子結構特點一般是金屬離子，特別是過渡金屬離子，必須有空軌道配體NH3SCN-NH3配體結構特點分子或離子，必須含有孤對電子(如NH3、H2O、CO、Cl-、SCN-等)配位數(shù)(n)432外界SO42-無OH-顏色深藍色血紅色無色配離子所含化學鍵配體通過配位鍵與中心離子結合配合物所含化學鍵配位鍵、離子鍵；配體或外界中可能還含有共價鍵配合物的常見性質屬于離子化合物，多數(shù)能溶解、能電離，多數(shù)有顏色金屬羰基配合物是過渡金屬和一氧化碳配位形成的配合物，如四羰基鎳[Ni(CO)4]。在許多有機化合物的合成反應中，金屬羰基配合物常常作為這些反應的催化劑二茂鐵二茂鐵的結構為一個鐵原子處在兩個平行的環(huán)戊二烯的環(huán)之間。在固體狀態(tài)下，兩個茂環(huán)相互錯開成全錯位構型，溫度升高時則繞垂直軸相對轉動。二茂鐵的化學性質穩(wěn)定，類似芳香族化合物6．超分子(1)定義：有兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。注意：超分子定義中分子是廣義的，其中包括離子。(2)特征：分子識別和自組裝。題型一共價鍵類型1．(2023·陜西省寶雞市期中)下列關于σ鍵和π鍵的說法中，不正確的是()A．N2分子中的π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉B．HCl分子中的σ鍵為s-sσ鍵C．乙烯分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為5：1D．p軌道和p軌道之間既能形成π鍵，又能形成σ鍵2．(2023·河北省石家莊市期末)下列有關共價鍵的說法錯誤的是()A．H2O2中只有σ鍵沒有π鍵B．所有σ鍵的強度都比π鍵的大C．鹵化氫中H－F鍵的鍵能最大D．鍵長和鍵角的數(shù)值可通過晶體的X射線衍射實驗獲得3．(2023·甘肅省武威市期中)下列說法中正確的是()A．π鍵比σ鍵重疊程度大，形成的共價鍵穩(wěn)定B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．CO2分子中有一個σ鍵，二個π鍵4．(2023·四川省成都·市聯(lián)考)下列關于共價鍵的說法正確的是()A．H2O和H2O2分子內的共價鍵均是s-pσ鍵B．N2分子內的共價鍵電子云形狀均是鏡面對稱C．H2、Cl2、HCl分子內的σ鍵均無方向性D．共價化合物一定含σ鍵，可能含π鍵題型二分子的空間構型5．(2024·山東臨沂市高三教學質量檢測)下列每組分子的中心原子雜化方式和空間構型均相同的是()A．BF3、NF3 B．X、P C．CS2、HCN D．SO2、OF26．下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是()A．PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形B．BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．H2S分子中，S為sp雜化，為直線形7．有幾種陰離子的信息如下：陰離子ClO4-ClO3-MClO-中心元素化合價+5+3+1中心原子雜化類型sp3sp3下列推斷不正確的是()A．ClO3-和CO32-的價電子總數(shù)相同 B．M的化學式為ClO2-C．ClO3-、ClO-中氯原子的雜化類型都為sp3 D．M的空間結構為V形8．根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或離子的空間結構正確的是()選項分子或離子中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的空間結構ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CNF3sp2四面體形平面三角形DNHsp3正四面體形正四面體形9．(2024·江蘇常州市教育學會高三學業(yè)水平監(jiān)測)Na易被O2氧化，與H2O反應放出NH3，需在N2保護下儲存。下列說法正確的是()A．Na中N元素的化合價為-2 B．鍵能大小：O2＜N2C．NH3分子的VSEPR模型為 D．鍵角大?。篐2O＞NH310．(2024·天津河北高三期中)硫元素與氯元素可形成SCl2、S2Cl2兩種化合物，兩種物質中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構。下列說法錯誤的是()A．硫元素與氯元素均屬于p區(qū)元素 B．SCl2與S2Cl2分子中共價鍵的類型不完全相同C．S2Cl2中S的化合價為價 D．SCl2分子中的硫原子采取sp3雜化11．(2023·海南省瓊海市嘉積中學高三期中)氯元素有多種化合價，可形成Cl2O、Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等微粒。下列說法錯誤的是()A．ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl原子的雜化方式相同B．基態(tài)Cl原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種C．鍵角：ClO2-＞ClO3-＞ClO4-D．Cl2O的空間構型為V形12．乙二胺四乙酸又叫EDTA，是化學中一種良好的配合劑，形成的配合物又叫螯合物。在配合滴定中經(jīng)常用到，一般是測定金屬離子的含量。已知：EDTA配離子結構如圖。下列敘述錯誤的是()A．EDTA中氮原子雜化方式sp3B．M元素可以是Cu、或C．M元素的配位數(shù)是6D．EDTANa-Fe()的化學鍵有：σ鍵、配位鍵、π鍵和離子鍵13．(2024·江西景德鎮(zhèn)樂平中學高三月考)下列有關C、N、O三種元素及其相關化合物的結構與性質說法錯誤的是()A．第一電離能：C<O<NB．沸點：C2H6<N2H4<H2O2C．鍵角：H2O<NH3<CH4D．C2H6、N2H4、H2O23種分子中的鍵能：C—C<N—N<O—O14．(2024·江西南昌江西師大附中高三期中)2023年10月4日，諾貝爾化學獎授予MoungiG．Bawendi、LouisE．Brus和AlexeiI．Ekimov，以表彰他們在發(fā)現(xiàn)和合成量子點方面所作出的貢獻。碳量子點又稱碳納米點，其表面富含羧基、羥基等官能團。下列說法不正確的是()A．碳量子點水溶性好與氫鍵有關B．碳量子點與足球烯互為同素異形體C．碳量子點中存在sp2雜化的碳原子D．碳量子點分散到分散劑中可能形成膠體15．(2024·江蘇泰州靖江高級中學高三月考)氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中占有重要的地位。肼(N2H4)是高能燃料，具有強還原性，溶于水生成的水合肼是二元弱堿，常用作火箭發(fā)射的推進劑。常溫下，，可用于生產(chǎn)N2H4。NO2有較強的氧化性，但對環(huán)境有影響，可以用堿性物質吸收。NH3是工業(yè)制備硝酸的重要原料。N2O5在HClO4中發(fā)生反應：。N2O5的結構如圖，可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成。下列說法不正確的是()A．N2O5是非極性分子 B．ClO4-空間構型為正四面體形C．NO2+中N雜化軌道類型為sp D．H3O+的鍵角大于H2O的鍵角16．三草酸合鐵酸鉀可用氯化鐵與草酸鉀混合直接合成：FeCl3＋3K2C2O4=K3[Fe(C2O4)3]＋3KCl(1)FeCl3中鐵離子基態(tài)核外電子排布式為________。(2)上述反應涉及的主族元素中，第一電離能最小的是________(填元素符號)。(3)K3[Fe(C2O4)3]中化學鍵的類型有________。(4)草酸(H2C2O4)中C原子的雜化類型為________，1mol草酸(H2C2O4)中含有σ鍵的數(shù)目為________。(5)與C2Oeq\o\al(2－,4)互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。17．W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質之一。X的某一種單質在高空大氣層中保護人類免遭太陽光中紫外線的強烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1)Y3＋基態(tài)電子排布式可表示為________。(2)MXeq\o\al(－,3)的空間構型是________(用文字描述)。(3)M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強于M2H4的原因是_______________________________。(4)根據(jù)等電子原理，WX分子的結構式為________。(5)1molWX2中含有的鍵數(shù)目為________。(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為________。題型三分子間作用力18．下列對分子及其性質的解釋中，不正確的是()A．液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵，所以氟化氫的沸點比氯化氫高B．CH4、CO2、BF3都是含有極性鍵的非極性分子C．[Cu(NH3)4]2+中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵D．因為非羥基氧原子數(shù)目逐漸減少，所以酸性HClO4>H2SO4>H3PO419．關于CS2、SO2、NH3三種物質的說法中正確的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，所以在三種物質中熔沸點最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性20．(2024·湖北武漢第十一中·高三月考)下列關于物質的結構或性質的描述及解釋都正確的是()A．鍵角：H3O+＞H2O，是由于H3O+中O上孤電子對數(shù)比H2O分中O上的少B．沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強C．溶解度：O3在水中溶解度比在CCl4中溶解度更大，是由于O3是弱極性分子D．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH，是由于CH2ClCOOH的羧基中羥基極性更?。?1．離子液體是在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質，應用廣泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽離子液體結構如圖所示，下列相關敘述錯誤的是()A．該離子液體中C、N雜化方式均有sp2和sp3兩種B．陰離子呈正四面體形，存在共價鍵和配位鍵C．陽離子中σ鍵數(shù)目是π鍵數(shù)目的10倍D．該離子液體與水能夠形成氫鍵22．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說法錯誤的是()A．Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10B．1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.806×1024C．HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結構可表示為23．(2024·江蘇南京南京師大附中高三月考)氧及其化合物具有廣泛用途。O2是常用的氧化劑，C2H2的燃燒熱為，氧炔焰產(chǎn)生的高溫可用于焊接金屬。O3可用于水處理，pH約為8時，O3可與CN-反應生成HCO3-、N2和O2。C2H518OH可用于研究酯化反應的機理。CaO可用于煙氣(含N2、O2、CO2、SO2等)脫硫。H2O2是一種綠色氧化劑，電解NH4HSO4飽和溶液產(chǎn)生的(NH4)2S2O8經(jīng)水解可制得H2O2。下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是()A．N2分子中含共價三鍵，N2的沸點比O2的低B．H2O2分子之間形成氫鍵，可與水任意比例互溶C．O2具有氧化性，可作為燃料電池的氧化劑D．O3的溶解度比O2大，可用于飲用水消毒殺菌24．(2024·山東菏澤·統(tǒng)考二模)胍()是一元強堿，分子構型為平面型，其鹽酸鹽()是核酸檢測液的主要成分。下列說法錯誤的是()A．胍中C雜化方式為sp2，胍中N雜化方式為sp2、sp3B．胍具有很強的吸濕性C．胍的熔點低于胍鹽D．胍鹽中含有的化學鍵均為極性鍵25．(2024·山東菏澤高三期中)我國科學家發(fā)現(xiàn)“杯酚”能與形成超分子，從而識別和。下列說法錯誤的是()A．溶劑甲苯屬于極性分子，而氯仿屬于非極性分子 B．操作①是過濾：操作③是蒸餾C．“杯酚”和甲苯分子中均存在大π鍵D．“杯酚”能與C60形成分子間作用力26．(2024·山東濰坊市五縣區(qū)高三階段監(jiān)測)不同空腔尺寸的葫蘆可以通過形成超分子從氣體或溶液中識別不同分子并選擇性吸附，對位取代的苯的衍生物恰好可以進入葫蘆［6］脲(結構如圖所示)的空腔。下列說法正確的是()A．葫蘆脲可以吸附進入空腔的所有分子B．葫蘆［6］脲是超分子且能發(fā)生丁達爾效應C．葫蘆［6］脲形成的超分子中分子間存在范德華力、氫鍵D．可裝入對甲基苯甲酸體現(xiàn)了超分子的“分子識別”功能27．目前市售LED晶片，材質基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。砷化鎵的晶胞結構如圖。試回答：(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是______________。(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數(shù)為______，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為________________。(3)下列說法正確的是________(填字母)。A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同B．第一電離能：As＞GaC．電負性：As＞GaD．砷化鎵晶體中含有配位鍵E．GaP與GaAs互為等電子體(4)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是________________。(5)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為____________________。28．氮是一種典型的非金屬元素，其單質及化合物在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)磷元素與氮元素同主族，基態(tài)磷原子有________個未成對電子，白磷的分子式為P4，其結構如圖甲所示?？茖W家目前合成了N4分子，N4分子中氮原子的雜化軌道類型是________，N—N—N鍵角為________；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測其用途可為________。(2)NH3與Zn2＋可形成[Zn(NH3)6]2＋，其部分結構如圖乙所示。①NH3的空間構型為________。②[Zn(NH3)6]2＋中存在的化學鍵類型有________；NH3分子中H—N—H鍵角為107°，判斷[Zn(NH3)6]2＋離子中H—N—H鍵角________(填“>”“<”或“＝”)107°。③肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2取代形成的另一種氮的氫化物。與N2H4互為等電子體的分子有________(寫出一種即可)。29．黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料。回答下列問題：(1)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為________。(2)從原子結構角度分析，第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關系是：I1(Fe)________(填“>”“<”或“＝”)I1(Cu)。(3)血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血紅素(含F(xiàn)e2＋)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結構如下圖：①已知吡咯中的各個原子均在同一平面內，則吡咯分子中N原子的雜化類型為________。②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用Πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的大π鍵應表示為________。③C、N、O三種元素的簡單氫化物中，沸點由低到高的順序為________(填化學式)。④血液中的O2是由血紅素在人體內形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2＋與O2是通過________鍵相結合的。(4)黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可經(jīng)過SO2→SO3→H2SO4途徑形成酸雨。SO2的空間構型為________。H2SO4的酸性強于H2SO3的原因是________________________________。30．(2024·江蘇鹽城·高三鹽城中學校聯(lián)考期中)CoCl2、CoCl3可分別溶于氨水形成[Co(NH3)6]Cl2、[Co(NH3)5Cl]Cl、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2等多種配合物，其中只有[Co(NH3)6]Cl2可脫除煙氣中的NO并生成新的配合物。(1)基態(tài)Co原子的價電子排布式為。(2)其它條件相同、不同pH時，[Co(NH3)6]Cl2溶液對NO脫除率隨時間的變化如圖所示。pH=10.25較pH=9.75時的NO脫除率更高，其原因可能是。(3)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl和[Co(NH3)6]Cl3的配位數(shù)之比為。區(qū)別這兩種配合物的實驗方案為。(4)將CoCl2加入NH4Cl和濃氨水的混合液中，生成的[Co(NH3)6]Cl2需隔絕空氣保存，否則會很快轉化為[Co(NH3)6]Cl3。寫出轉化為[Co(NH3)6]Cl3的化學反應方程式：。(5)不同溫度下，[Co(NH3)6]Cl2對NO脫除率隨時間的變化如圖所示。60min后，溫度越高，NO脫除率下降趨勢越明顯，其可能的原因是?？键c三晶體的類型與性質比較1．(2021?天津卷)下列各組物質的晶體類型相同的是()A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO2．(2023?北京卷，1)中國科學家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學的一大進步。

下列關于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是()A．三種物質中均有碳碳原子間的σ鍵 B．三種物質中的碳原子都是sp3雜化C．三種物質的晶體類型相同 D．三種物質均能導電3．(2023?山東卷，5)石墨與F2在450℃反應，石墨層間插入F得到層狀結構化合物(CF)x，該物質仍具潤滑性，其單層局部結構如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是()A．與石墨相比，(CF)x導電性增強B．與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強C．(CF)x中的鍵長比短D．1mol(CF)x中含有2xmol共價單鍵4．(2022?山東卷)AlN、GaN屬于第三代半導體材料，二者成鍵結構與金剛石相似，晶體中只存在鍵、鍵。下列說法錯誤的是()A．的熔點高于 B．晶體中所有化學鍵均為極性鍵C．晶體中所有原子均采取sp3雜化 D．晶體中所有原子的配位數(shù)均相同5．(2022?湖北省選擇性考試，7)C60在高溫高壓下可轉變?yōu)榫哂幸欢▽щ娦?、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關于該碳玻璃的說法錯誤的是()A．具有自范性 B．與C60互為同素異形體C．含有sp3雜化的碳原子 D．化學性質與金剛石有差異判斷晶體類型的方法(1)依據(jù)晶體的熔、沸點判斷原子晶體的熔、沸點很高，常在一千度至幾千度；離子晶體的熔、沸點較高，常在幾百度至一千多度；分子晶體的熔、沸點較低。(2)依據(jù)硬度和機械性能判斷原子晶體硬度大；離子晶體硬度較大或略硬而脆；分子晶體硬度小且較脆；金屬晶體具有延展性。(3)依據(jù)導電性判斷原子晶體一般為非導體；離子晶體熔融及在水溶液中均能導電；分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質熔化時不導電，但水溶液能導電；金屬晶體是電的良導體。(4)依據(jù)物質的分類判斷活潑金屬的氧化物(如Na2O、Al2O3等)、強堿[如KOH、Ba(OH)2等]和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(除金剛石、石墨、晶體硼、晶體硅等外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。常見的原子晶體有金剛石、石墨、晶體硼、晶體硅、碳化硅、SiO2等。金屬單質(除汞外)與合金是金屬晶體。1．晶體與非晶體(1)晶體是原子、離子或分子按照一定的周期性在空間排列形成在結晶過程中形成具有一定規(guī)則的幾何外形的固體。晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。晶體特征：①晶體有一定的幾何外形；②晶體有固定的熔點；③晶體有各向異性的特點。(2)非晶體是指組成物質的分子(或原子、離子)不呈空間有規(guī)則周期性排列的固體。它沒有一定規(guī)則的外形，如玻璃、松香、石蠟等。2．晶體類型及性質的比較晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構成晶體的粒子陽離子、陰離子分子原子金屬離子、自由電子組成晶體粒子間相互作用離子鍵范德華力(有的存在氫鍵)共價鍵金屬鍵典型實例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金剛石、晶體硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多數(shù)新型高溫結構陶瓷除汞外的金屬及合金晶體的物理性質熔、沸點熔點較高，沸點高熔、沸點低熔、沸點高易導電、易導熱，大多數(shù)具有較好的延展性，密度、硬度、熔、沸點等差別較大導熱性不良不良不良導電性固態(tài)不導電，熔化或溶于水能導電固體、熔融不導電，部分化合物溶于水能導電不導電機械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度3．物質熔、沸點高低的比較一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體，如：金剛石>NaCl>Cl2；金屬晶體>分子晶體，如：Na>Cl2。(金屬晶體熔、沸點有的很高，如鎢、鉑等，有的則很低，如汞等)原子晶體eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(半徑越小鍵長越短))→eq\x(鍵能越大)→eq\x(熔、沸點越高)，如：金剛石>石英>晶體硅離子晶體一般地說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，晶格能越大，熔、沸點就越高。如：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl金屬晶體金屬離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，其形成的金屬鍵越強，金屬單質的熔、沸點就越高，如Al>Mg>Na分子晶體①分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高；具有分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點反常的高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S②組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4③組成和結構不相似的物質(相對分子質量接近)，分子的極性越大，其熔沸點越高，如CO＞N2在同分異構體中，一般支鏈越多，熔、沸點越低，如正戊烷＞異戊烷＞新戊烷1．(2024·江蘇常州高三期中)我國自主研發(fā)的“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備。制造鉆頭用的金剛石為()A．共價晶體 B．離子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體2．下表所列物質的晶體類型全部正確的一組是()共價晶體離子晶體分子晶體A氯化硅磷酸單質硫B單晶硅碳酸氫銨白磷C金剛石尿素冰D鐵燒堿冰醋酸3．下列晶體分類中正確的是()選項離子晶體共價晶體分子晶體金屬晶體ANH4ClArC6H12O6生鐵BH2SO4SiSHgCCH3COONaSiO2I2FeDBa(OH)2石墨普通玻璃Cu4．下列晶體分類中正確的一組是()選項離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金剛石玻璃5．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO3和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl6．下列關于冰晶體、干冰晶體、金剛石晶體的說法正確的是()A．冰晶體中只存在范德華力和氫鍵兩種作用力B．沸點：金剛石>干冰>冰C．冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子均可形成四面體結構D．干冰晶體中每個CO2周圍距離相等且最近的CO2有10個7．下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬同種類型是A．食鹽和蔗糖的熔化B．白磷和硫的熔化C．氯化銨固體和干冰受熱后的氣化D．氧化鎂和金屬鎂的熔化